北京市2020届高三化学下学期查漏补缺试题
第一部分有机化合物
【内容结构与问题结构】
2.注意有机推断中官能团保护思想的应用
有机合成涉及到的内容√√√√
问题解决注意事项 1.注意有机合成中的官能团保护
2.如果有机推断、有机合成在一道大题中，注意信息的迁移
应用
【备注】
1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式
2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质
3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容
第1组
【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确
．．的是
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确
．．．的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式为：
4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：
下列说法不正确
．．．的是
A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2
B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
C ．聚合物X 转化为聚合物Y 发生取代反应
D ．聚合物Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
第2组
【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。
6. 酯类化合物与格氏试剂（RMgX ，X=Cl 、Br 、I ）的反应是合成叔醇类化合物的 重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F 的合成路线如下：
已知：
（1）A 的结构简式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）C 中官能团的名称为________。 （4）C→D的化学方程式为________。
（5）写出符合下列条件的D 的同分异构体_________（填结构简式，不考虑立体异构）。 ①含有五元环碳环结构；②能与 NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体；③能发生银镜反应。 （6）D →E 的目的是________。
（7）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、、CH 3OH 和格氏试剂为原
料制备的合成路线(其他试剂任选)。
第二部分 概念原理
【物质结构-元素周期律表内容结构与问题结构】
内容维度 问题类型
物质结构 （化学键）
原子结构
元素 周期表
元素 周期律 化学键类型判断及用电子式表示、
化合物类型判断 涉及到的内容 √
√
问题解决注意事项 元素种类、位置推断及性质推测 涉及到的内容 √ √ √
问题解决注意事项 从原子结构角度论证元素及化合物性质
涉及到的内容 √ √ √
问题解决注意事项 用实验证明元素性质递变规律
涉及到的内容 √
问题解决注意事项
第3组
【说明】物质结构、元素周期表的相关内容近年来侧重考查基础知识、基本技能，即使2010年高考题（如下第7题），也只是简单的跨主题综合。
7. 在温度t 1和t 2下，X 2(g)和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：
化学方程式
K (t 1 )
K (t 2)
22F H +
2HF
1.8 36
10?
321.910?
22Cl H +2HCl
129.710? 114.210? 22
Br H +2HBr 75.610?
69.310?
22
I H +2IH
43
34
（1）已知t 2 > t 1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX 的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。
（5）K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________。
（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX 的还原性逐渐减弱 d. HX 的稳定性逐渐减弱
【化学反应速率和平衡内容结构与问题结构】
内容维度 问题类型 化学反应速
率表达式
影响反应速率因素 化学平衡常数 化学平衡状态及其影响因素
计算
涉及到的内容
√
√
问题解决注意事项 1.注意单位换算
判断化学平衡状态
涉及到的内容 √ 化学平衡状态
问题解决注意事项 推测速率、平衡的变化
涉及到的内容 √ √ √
问题解决注意事项
从速率平衡角度分析解释问题（生活、生产、实验）（与元素化合物、电解质溶液跨主题综合）涉及到的内容√√
问题解决注意事项 1.确定分析对象：反应/平衡（一个或多个）
2.确定分析解释的角度：速率、平衡或二者均可
3.确定影响因素：直接/间接，显性/隐性，单一/
多个
4.完整、逻辑表达：因果齐全，环环相扣
第4组
【思考】可以通过哪些物理量判断可逆反应是否达到化学平衡状态？依据是什么？
8. 煤焦与水蒸气的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t 时刻反应是否达到平衡状态的是
①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g) 的速率；
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
第5组
【思考】下面这道题考查了哪些问题？对应了“问题解决注意事项”中提示的哪些内容？
9. 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol? 1
ⅱ．CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol? 1
ⅲ．C2H6(g) +CO2(g)C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3
（1）用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______ kJ·mol? 1。
（2）反应ⅳ：C2H6(g)2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低
【电解质溶液-内容结构与问题结构】
较问题解决注意事项
分析解释生活、生产、实验室中的现象或问题（与速率平衡、无机物、电化学主题综合）涉及到的内
容
√√
问题解决注
意事项
同用速率平衡原理分析解释、实际问题
第6组
【思考】看看这些问题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什
么？
10. 实验测得0.5 mol·L?1CH3COONa溶液、0.5
mol·L?1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH?)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与
水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平衡移动方向不同
11. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④
温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀
多。下列说法不正确
．．．的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的K w 值相等
12. 常温下，将NH 3通入50 mL NH 4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L 盐酸。溶液 的pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确．．．
的是 A ．a 点溶液中，c (OH -) = 1×10-4
mol/L B ．b 点溶液中，c (NH ＋
4) > c (Cl -)
C ．c 点时，加入的n (HCl)小于通入的n (NH 3)
D ．a→b，水的电离程度减小
13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导
电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．
的是 A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +
、OH –
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
14. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10?3
，K a2=3.9×10?6
）
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是
A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B ．Na +
与A 2?
的导电能力之和大于HA ?
的 C ．b 点的混合溶液pH=7
D ．c 点的混合溶液中，c (Na +
)>c (K +
)>c (OH ?
) 15.
a
b
c
第7组
【思考】下面这道题考查了哪些问题？对你解决电解质溶液主题的问题有哪些提示？
16. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：H3BO3+H2O H++B(OH)?4，K a=5.81×10?10
（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
（3）为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（4）在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（5）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________。
【热化学-问题类型】
1.从键能变化或物质能量变化的角度解释化学反应中能量变化的原因
2.书写热化学方程式
3.热化学方程式的简单计算
4.应用盖斯定律计算反应焓变
5.应用键能计算反应焓变
第8组
17. 一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. H2(g) + I2(g) === 2HI(g) ΔH＝-13 kJ·mol? 1
B. 反应物的总能量比生成物的总能量高
C. H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13 kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低
18. 丙烷的一溴代反应有两种：
CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBr
CH3CH2CH3 + Br2CH3CH2CH2Br + HBr
反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。
断裂化学键H—Br
吸收能量364.1kJ/mol 410.0kJ/mol 397.5kJ/mol
则CH3CH2CH3+ Br· === CH3CH2CH2·+ HBr ΔH= kJ/mol
【电化学-问题类型】
1.判断电池或电解池的正负极或阴阳极
2.书写电极反应方程式（熟悉或陌生）
3.分析电化学过程（“电极反应—离子迁移—离子反应”中的部分或整体）
4.金属的腐蚀与防护分析
5.与水溶液、平衡、实验主题综合
第9组
【思考】看看下面这3道题与经常做的练习题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什么？
【说明】第19题两小题问点重复，难度不同，可根据实际情况选择使用。
19. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd + 2NiOOH + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2。
当多组电池（电解质溶液为KOH溶液）串联时，由于不同电池电极反应物含量不同，电极反应物先耗尽的电池会被其它电池充电（如下图），生成H2，造成安全隐患，称为过度放电。为了防止过度放电，可在电极上加入“反极物质”（正常放电时，“反极物质”不参与反应），进行过度放电保护。
（1）若没有进行过度放电保护，电池的电极反应物均在正常放电被耗尽、开始过度放电时，
产生H 2的电极是________（填“镍电极”或“镉电极”），另一个电极上发生反应的电极反应式为________。
（2）在电极上加入“反极物质”Cd(OH)2，可对电池进行过度放电保护。Cd(OH)2添加位置是________（填“镍电极”或“镉电极”），实现放电保护的原理是________。 【已知：O 2可以通过隔膜；O 2可与Cd 发生反应生成Cd(OH)2】
20. 为了减少对环境的污染，煤作为动力煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将Mn 2+
转化成Mn 3+
，Mn 3+
再将煤中的含硫物质（主要是FeS 2）氧化为Fe 3+
和SO 42-
（如下图所示）：FeS 2 + 15Mn 3+
+ 8H 2O === Fe 3+
+ 15Mn 2+
+ 2SO 42- + 16H +
电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生。在电解脱硫的过程中，溶液中H +
浓度是否有可能增加，结合化学用语说明理由：
【说明】21题希望同学们体会到的看似“复杂”的情境，如果能在题目提示的角度下有目的地提取相关信息，会把“复杂”情境简单化 21.
煤浆-MnSO 4-H 2SO 4
混合溶液
Mn 2+
Mn 3+
石墨
石墨
FeS 2 SO 42-
H +
Fe 3+
第三部分化学实验【化学实验-内容结构与问题结构】
的关注点
实验方案设计、分析和现象描述涉及到的内容√√√√√
问题解决注意
事项
1.表述清晰、规范
2.注意应用变量控制思想进行干扰因素的分析、确认、排除
3.注意目的-方案-现象-结论的一致性
综合探究问题解决涉及到的内容√√√√√
问题解决注意
事项
1.前提：关注探究目的，明确需要通过探究解决的问题（包括
总探究目的和各子实验的探究目的）
2.应用变量控制思想进行实验分析
第10组
【说明】基本实验题可以这样做：
22. 判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。
序号实验目的实验方案能否达成目的及理由（1）实验室制备氨气
（2）验证溴乙烷的消
去产物是乙烯
（3）除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液
…
23. 判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。
序号
实验方案
实验结论结论是否成立及理由
（1）向硫酸催化纤维素水解反
应后溶液中直接加入新制
Cu(OH)2，加热，未观察到红
色沉淀
酸性条件下，纤
维素不能水解
生成葡萄糖
（2）向FeCl2溶液中滴加KMnO4
酸性溶液，紫色褪去
Fe2+具有还原性
（3）分别向试管1、试管2中加
入3 mL 5% 双氧水，再向试
管2中加入1 mL KI溶液，
观察到试管2中产生气泡的
速率比试管1中的快
KI对双氧水的
分解反应有催
化作用
…
第11组
【说明】实验方案分析题可以这样做
24．下述实验中均有红棕色气体产生，判断所得结论是否正确，说明理由。
①②③
序号结论结论是否成立及理由（1）红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发
生了反应
（2）由③说明浓硝酸具有挥发性
（3）③的气体产物中检测出CO2，由此说明
木炭一定与浓硝酸发生了反应
第12组
25. 某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。【查阅资料】
① Cu(OH)2(s) ?Cu2+ + 2OH-，Ksp = 2.2×10-20
Cu(NH3)42+?Cu2+ + 4NH3，K = 4.8×10-14
② Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色
固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混
合溶剂中的溶解度如右图所示。
【实验1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。
序号实验内容实验现象
1-1 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2 向2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入2
mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
始终为澄清透明的深蓝色溶液B
（1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu(NH3)42+，实验方案为（写出实验操作及现象）。
【实验2】探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号实验内容实验现象
2-1 向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续
加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2 向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续
加入1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色2-3 向2 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入
2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色（2）依据实验2-1，甲同学认为Cu2+浓度是影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。
第四部分元素化合物【问题类型】
1.具体元素化合物性质的辨识记忆
2. 利用熟悉（或陌生）元素化合物性质解决物质转化问题
3. 陌生化学方程式书写
4. 与概念原理主题综合的问题解决
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
实验探究（1） 1、(2021上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止 通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实 验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 ________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是 _______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 _____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH ≡CH ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，
⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考 虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质 的量浓度为____________________。 答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体 (4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L 2.(2021上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学模拟试题汇编： 化学与STSE 1．(2020上海重点中学第二次联考)202020夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2. (2020上海重点中学第二次联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. (2020上海重点中学第二次联考)最近意大利罗马 大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究 意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ 热量，生成1molN N放出942kJ热量。根据以上信息和数
据，下列 说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 4．（2020上海12校第二次联考）202020年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是 （） A．催化剂不参与化学反应过程 B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量 C．使用催化剂加快化学反应速率 D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变5．（2020上海12校第二次联考）下列说法错误的是 （） A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高三化学模拟题汇编及答案解析 1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 是。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的 过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装 置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因 是 。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。 答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分） （2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分） （3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分） （4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分） （5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
08山东高三模拟化学试题汇编：金属元素
08山东高三模拟化学试题汇编：金属1 1．(08潍坊高三质检)某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （）A．①B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤ 2．(08潍坊高三质检)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 （） A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 3．(08潍坊高三质检)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固
体增重14g ，则原混合气体中O 2和CO 的 质量比可能是（ ） A ．9：4 B ．1：1 C ．7：6 D ．6：7 4．（08山东高考冲刺预测卷）由于工业发展， 水资源的污染日益严重，水的净化处理一直 受到高度重视。某些含Al 3+、Fe 3+的化学试 剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为 n m m SO OH Fe ])()([2342-，式中m 不可能为（ ） A ．6 B ．4 C ．3 D ．2 答案：A 解析：在n m m SO OH Fe ])()([2342-中，-24 SO 的个数只能为大于1的自然数，故有12 3≥-m ，4≤m ，故m 不可能为6。 5．（08山东实验中学第三次模拟）背景材料： ①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建 议每天钠的摄取量少于2000mg ，长期过量摄入 钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月， 广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓 解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空 气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运
2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
化学综合基础知识 1．(2020上海模拟)下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为：CaSiO3 C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为： 2．(2020上海重点中学第二次联考)下列各组物质或粒子的分类正确的是 A．同位素：1H、2H＋、3H— B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH 3－－OH、CH3－－CH2OH 3．（2020上海12校第二次联考）下列化学用语表示正确的是（） A．HS—离子的水解离子方程式：HS—+H2O H2O++S2—B．Na2S的水解离子方程式：S2++2H2O H2S+2OH—C．软脂酸的结构简式：C15H31COOH D．S2—的结构示意图
4．(2020闽行区模拟)在一定条件下，下列加点的物质在化学反 应中能被完全消耗的是 A ．用50mL8 mol/L 浓盐酸．．．与足量二氧化锰共热制取氯气 B ．标准状况下，将1g 铝片．．投入20mLl8mol/L 的浓硫酸中 C ．向100mL3 mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁． D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气．．．．．合成氨 5．(2020闽行区模拟)下列叙述正确的是 A ．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B ．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D ．离子反应一定是复分解反应 6．(2020闽行区模拟)下列有关化学用语表达不正确．．．的是 A ．氨气分子的电子式： B ．CO 2分子的结构式: O=C=O C ．S 2－的离子结构示意图： D ．苯分子的比例模型： 7．(2020黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是 Ａ．医用酒精用于皮肤消毒 Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍 Ｃ．橡胶老化 Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 8．(2020松江区模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关 反应的颜色变化正确的是（ ） ①蛋白质遇浓硝酸—黄色 ②淀粉溶液遇单质碘—蓝 色 ③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿 色 ⑤新制氯水久置后—无色 ⑥苯酚在空气中氧化—粉 ·· H H N H
高三化学模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃) 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
高考化学模拟试题 1．【2015届德州市一模】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒， 可减少白色污染的产生 D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据容量瓶和研钵的构造判断，邮票中的仪器有容量瓶和研钵，正确；B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，正确；C、“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）为聚酯类高分子化合物，易降解，可减少白色污染的产生，正确；D、棉布的主要成分是纤维素，燃烧后只生成二氧化碳和水，而羊毛和涤纶中含有氮元素，燃烧产物除二氧化碳和水外还有含氮物质，错误。 考点：考查化学常识。 2．【2015届江西省8所重点中学4月联考】背景材料： ①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现； ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。 ④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。 下列说法不正确的是（） A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 【答案】C 【解析】 试题分析：A．石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B．压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C．根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+1、+2价，错误；D．瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使
浙江省2020届高三化学模拟试题汇编：有机化学烃 有机化学烃 1．(宁波市2018年高考模拟考试)2018年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料的结构简式为 [ CH 2—CH 2—CF 2—CF 2 ] n ，以下讲法正确的选项是 A ．合成ETFE 的反应为缩聚反应 B ．ETFE 材料具有固定且较高的熔点 C ．合成ETFE 材料的单体为四氟乙烯和乙烯 D ．ETF E 分子与乙烯属于同系物 2．(2018年杭州学军中学高考模拟测试5月)北京奥运火炬的外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。以下有关讲法中正确的选项是 A ．丙烷是石油裂解气的要紧成分 B ．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少 C ．燃料燃烧时要紧是将热能转化为光能 D ．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 3．(严州中学2018第3次模拟)现有Wg 某不饱和链烃R 〔R 分子中只含单键和双键〕，R 能与VL 〔标准状况〕氢气恰好完全反应，生成烷烃。假设R 的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，那么lmol R 中含有双键数目为〔 〕 A. WVN A ／22.4M B. MVN A ／22.4W C. WV ／22.4M D. MV ／22.4W 4、(温州市十校联合体高三联考)某有机物结构简式为，有关它的讲法正确的选项是 A ．它属于芳香烃 B ．分子中最多有22个原子共面 C ．分子式为5814Cl H C D ．1mol 该物质能与6mol H 2加成 5、(温州市十校联合体高三联考)以下实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是 A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色 C ．氯气使鲜花褪色 D ．过氧化钠使品红溶液褪色 6、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔 〕 A 、28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对 B 、在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A C 、7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.1 N A D 、在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A 7．(杭州五校08高三第一次月考)．在通常条件下，以下各组物质的性质排列不正确的选项
最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX