高二化学学业水平测试铝及其化合物导学案
（B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质考点2 （B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况
1、铝单质物理性质：______色金属、密度_______(属轻金属)、硬度_______、熔沸点________。化学性质:(1)铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续______。加热条件下铝能与O2反应生成氧化
铝:__________________________________加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al2O3的熔点Al比_____。(2)常温下Al既能与
__________反应，又能与____________溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：Al与盐酸反：
_______________________；离子反应方程式：
______________________Al与NaOH溶液反应：
_______________ ；离子反应方程式：
________________________等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为
_______。Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：
______________________ 离子反应方程式：
________________________ (3)
铝可以冶炼难熔的金属。
铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________[注意](1)常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。(2)铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。(3)铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。考点3：（B）了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。
2、Al2O3(1)Al2O3能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于
________化合物。Al2O3与盐酸：_____________________；离子反应方程式：______________________Al2O3与氢氧化钠：
________________；离子反应方程式：
________________________(2)红、蓝宝石的化学成分主要是晶体_______和含有少量Cu2O、Co2O3等金属氧化物的固溶胶体。(3)Al2O3是冶炼Al的原料和高温耐火材料。Al2O3冶炼Al的化学方程式：______________________考点4（B）了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。
3、Al(OH)3(1)Al(OH)3能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于________化合物。与盐酸：___________________________；离子反应方程式：______________________与氢氧化钠：
________________________；离子反应方程式：
______________________注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。
(2)
受热分解：__________________________(3)Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量_______反应化学反应方程式：
___________________；离子反应方程式：
_____________________(4)Al(OH)3是常用胃药成分。(5)明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
化学式：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)212H2O= ＋＋＋，Al3＋容易水解， Al3++3H2O （胶体）+ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
【自主评价】
铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。，，，，。
“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计） 教学目标： 通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质； 通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径； 教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响 教学过程： 教学过程教师活动学生活动 创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上 的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的 金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化 铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝 感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。 活动一 自主学习完善流程 【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶 出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。 【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的 离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程 式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为 什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能 与盐酸反应是两性氢氧化物 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价 找出量和试剂的 选择问题 活动二 迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思 义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活 动一”对流程的分析总结。 【切换PPT】 模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意 在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素 的离子方程式； 【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪 里关于他们的两性） 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价流程 设计中的问题和 方程式书写； 氧化铝、氢氧化铝 的两性。 活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制 备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高中化学学业水平考试 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如： Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa），Vm约为 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管） （2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。