高中化学-铝与铝合金学案
[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释
有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al、Al
2O
3
、Al(OH)
3
的主要
性质和用途。
一、铝与铝合金
1．铝的存在
铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质
(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于
□07银和□08铜。
(2)化学性质
①铝与非金属的反应
铝与O
2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2=====
点燃
2Al
2
O
3
。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应
与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋
===2Al3＋＋3H
2
↑。
与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋
6H
2O===2Na[Al(OH)
4
]＋3H
2
↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋
6H
2O===2[Al(OH)
4
]－＋3H
2
↑。
④铝热反应
Al在高温下与Fe
2O
3
反应的方程式为□152Al＋Fe2O3=====
高温
2Fe＋Al
2
O
3
。该反应常用于□16焊接
钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品
(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物
1．氢氧化铝[Al(OH)
3
]——两性氢氧化物
(1)物理性质
①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
(2)实验室制备
①试剂：常用Al
2(SO
4
)
3
溶液(或AlCl
3
溶液)与□03氨水反应制取氢氧化铝。
②现象：生成□04白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
③化学方程式：□05AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
④离子方程式：□06Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(3)化学性质
两性氢氧化物：既能与□09强酸反应，又能与□10强碱反应的氢氧化物。
(4)用途
①能□11凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
②利用其□12弱碱性，可用作胃酸中和剂。
2．氧化铝(Al
2O
3
)——两性氧化物
(1)物理性质
色态溶解性熔点硬度
白色固体难溶很高很大(2)化学性质
Al
2O
3
是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
两性氧化物：既能与□15强酸反应，又能与□16强碱反应的氧化物。
(3)用途
①冶炼金属铝的原料。
②良好的耐火材料。
一、铝与铝合金
[交流研讨]
1．依据前面学习的Na、Mg、Fe等的性质预测一下铝可能具有什么性质？
提示：强的还原性，能与O
2、Cl
2
、S、Br
2
、I
2
等非金属单质反应，能与酸反应，能与某些
金属氧化物反应等。
2．铝是重要的金属材料之一，这可能与它具有的哪些性质有关？
提示：空气中耐腐蚀、导电、导热性能良好，易与其他金属形成性能优良的合金。
[点拨提升] 1．铝与非金属单质的反应
(1)常温下，铝易与空气中的O
2反应，生成Al
2
O
3
保护膜，因此Al在空气中具有抗腐蚀性。
(2)铝箔在空气中加热不燃烧，只能熔化成液体但不滴落。其原因是铝箔表面生成的高熔点的氧化铝，包裹住内部熔化的铝，使内部的液态铝不能滴落；铝粉在空气中加热会剧烈燃烧。
(3)铝与S、Cl
2也能发生反应，反应的化学方程式分别为2Al＋3S=====
△
Al
2
S
3
和2Al＋
3Cl
2=====
点燃
2AlCl
3
。在Al与O
2
、S、Cl
2
的反应中，铝的化合价均由0变为＋3，均做还原剂。2．铝热反应
[实验操作]
a．将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层“纸漏斗”
取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，“纸漏斗”正下方放置盛有细沙的蒸发皿。
b．把5 g干燥的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条。
c．用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。
[实验记录
]
[注意事项]
a．接反应产物的蒸发皿内要铺少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融物溅出。b.铝粉和三氧化二铁要混合均匀，以使反应完全。c.铝粉和三氧化二铁要干燥。
3．合金
(1)定义：由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物。
(2)特点
①熔点：合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低。
②硬度：合金的硬度一般大于其成分金属的硬度。
知识拓展
1．铝热反应的理解
(1)铝热反应：铝与某些难熔金属氧化物高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。
(2)铝热剂：铝粉与难熔金属氧化物的混合物称为铝热剂。
(3)铝热反应的原理：利用金属铝的强还原性，铝单质与其他金属氧化物之间发生置换反应，产生大量的热。
(4)铝热反应的应用：铝与氧化铁反应放出大量热，该反应常用于焊接钢轨等。
(5)铝还可以置换出V
2O
5
、Cr
3
O
4
中的V和Cr，其反应方程式分别为10Al＋3V
2
O
5
=====
高温
6V＋
5Al
2O
3,
8Al＋3Cr
3
O
4
=====
高温
9Cr＋4Al
2
O
3
。
2．铝与强碱溶液反应的实质
铝与强碱溶液的反应，不是铝直接与强碱反应，而是铝先与强碱溶液中的H
2
O反应生成
Al(OH)
3，Al(OH)
3
再与强碱反应生成四羟基合铝酸盐。如铝与NaOH溶液反应的过程为2Al＋
6H
2O===2Al(OH)
3
＋3H
2
↑，Al(OH)
3
＋NaOH===Na[Al(OH)
4
]。因此在反应2Al＋2NaOH＋
6H
2O===2Na[Al(OH)
4
]＋3H
2
↑中，氧化剂是H
2
O，还原剂是Al；NaOH的作用是把Al与水反应表
面生成的Al(OH)
3溶解掉，使Al继续与H
2
O反应，因此，无强碱该反应不能进行到底。
[练习与活动]
1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是( ) A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银
答案 D
解析 钢为Fe 和C 等的合金；青铜为Cu 与Sn 等的合金；黄铜为Cu 与Zn 等的合金；水银为汞(Hg)单质。
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A ．5.4 g
B ．3.6 g
C ．2.7 g
D ．1.8 g 答案 A
解析 由6HCl ＋2Al===2AlCl 3＋3H 2↑和2NaOH ＋2Al ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑可知，两份等质量的Al 都完全反应时，生成的H 2也等量，消耗的HCl 与NaOH 不等量。实际上HCl 、NaOH 都为0.3 mol ，且生成H 2的体积比为1∶2，则甲中HCl 不足，Al 过量；乙中NaOH 过量，Al 不足。生成H 2的物质的量之比为1∶2，参加反应的Al 的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl 反应的Al 为2.7 g ，与NaOH 溶液反应的Al 为5.4 g 。
3．研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是( )
A ．MnO 2
B ．V 2O 5
C ．Cr 2O 3
D ．WO 3 答案 D
解析 根据氧化还原反应中化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数可知：化合价降低最多的消耗的铝最多，MnO 2(＋4－0)，V 2O 5(＋5－0)，Cr 2O 3(＋3－0)，WO 3(＋6－0)，WO 3消耗铝最多。
方法技巧
金属铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系
(1)反应原理
反应原理???
2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑
2Al ＋2OH －
＋6H 2
O===2[Al (OH )4
]
－
＋3H 2
↑
(2)量的关系
定量关系???
2Al ～6H ＋
～3H 2
2Al ～2OH －
～3H 2
①等量的Al 分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应产生H 2的量相等，此时消耗HCl 与NaOH 的物质的量之比为3∶1。
②足量的铝与等物质的量的HCl 和NaOH 溶液反应，产生H 2的物质的量之比为1∶3，此时
消耗Al的物质的量之比也为1∶3。
③一定量的Al分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若1
3
<
n
HCl
(H
2
)
n
NaOH
(H
2
)
<1，则必定：a.铝与盐
酸反应时，铝过量，而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
二、铝的重要化合物
[交流研讨]
铝表面有一层氧化物保护膜，因此可以用铝制器皿盛放醋、酸梅汤和Na
2CO
3
溶液，你认为
这种方式可以吗？
提示：不可以，因为表面的Al
2O
3
能与酸或碱反应而溶解掉，使Al与溶液中的酸或碱反应
而被腐蚀。Na
2CO
3
能与H
2
O反应生成少量的NaOH。
[点拨提升]
1．Al
2O
3
、Al(OH)
3
既能与强酸反应，又能与强碱反应，而NaHCO
3
、(NH
4
)
2
CO
3
等也既能与强
酸反应，又能与强碱反应，但不是两性物质。
2．Al
2O
3
的性质及应用
(1)因为Al
2O
3
既能溶于酸，又能溶于碱，所以不能长时间用铝制炊具盛放酸性、碱性食品。
(2)涉及Al
2O
3
的分离除杂大多是利用Al
2
O
3
的两性来实现的，如Fe
2
O
3
中混有Al
2
O
3
，除去
Al
2O
3
的方法就是向混合物中加入足量NaOH溶液，使Al
2
O
3
转化为可溶性的Na[Al(OH)
4
]，然后
过滤、洗涤、干燥沉淀，即得到纯净的Fe
2O
3。
(3)工业上常采用电解熔融Al
2O
3
的方法冶炼金属铝。
(4)由于Al
2O
3
的熔点很高，常用来制耐火材料，如耐火砖、耐火管、坩埚等。天然刚玉的
成分是Al
2O
3
，可制作各种宝石。
3．Al(OH)
3
的性质与制备
(1)Al(OH)
3
的不稳定性
Al(OH)
3在煅烧或加热时易分解：2Al(OH)
3
=====
△
Al
2
O
3
＋3H
2
O。
(2)Al(OH)
3
的制备
由于Al(OH)
3能溶于NaOH溶液中，若用NaOH溶液制备Al(OH)
3
，加入NaOH溶液的量不易
控制；若加入太多，则得不到Al(OH)
3沉淀；若加入太少，溶液中生成Al(OH)
3
的量也很少。
Al(OH)
3不溶于氨水，反应易控制，故用氨水制备Al(OH)
3
更好。
知识拓展
有关Al(OH)
3
沉淀的图像分析
[练习与活动]
4．在①Al
2O
3
②Al(OH)
3
③Na
2
CO
3
④NH
4
HCO
3
4种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
答案 B
解析Al
2O
3
、Al(OH)
3
为两性化合物，均可与盐酸、NaOH溶液反应；Na
2
CO
3
能与盐酸反应，
但不能与NaOH溶液反应；NH
4HCO
3
与盐酸反应的化学方程式为NH
4
HCO
3
＋HCl===NH
4
Cl＋H
2
O＋
CO
2↑，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为NH
4
HCO
3
＋2NaOH===Na
2
CO
3
＋NH
3
·H
2
O＋H
2
O。
5．向20 mL AlCl
3
溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体
积(mL)关系如图所示：
(1)图中A点表示的意义是_______________________________________。
(2)图中B点表示的意义是__________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为____________________。
沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为
(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)
3
________。
答案(1)滴入NaOH溶液在A点时产生的沉淀量最大
(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)
]－
4
(4)7.5 mL或17.5 mL
沉解析A点表示沉淀量最大，B点表示沉淀完全溶解，有0.39 g Al(OH)
3
沉淀时，加入NaOH的量有两种可能：
淀，即0.005 mol Al(OH)
3
一种可能：加入NaOH的量不足时，生成0.005 mol Al(OH)
，需要0.015 mol NaOH，即
3
7.5 mL NaOH溶液。
0.01 mol，然后又溶解掉
另一种可能：加入过量的NaOH，首先使Al3＋全部生成Al(OH)
3
，共需要NaOH 0.035 mol，即17.5 mL。
0.005 mol Al(OH)
3
方法技巧
图像的解题关键
有关Al(OH)
3
(1)“一看”(图像)
①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。
②看线：弄清线的走向，变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最高点、最低点等。
④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)
，多种沉淀产生时，仔
3
细分析相关量。
⑤看是否要作辅助线。
(2)“二想”：联想所涉及的反应方程式。
(3)“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。
本课小结
第一单元 第3课时铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】 （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？ 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容） 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？ 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
铝材行业发展规划 —— 中国铝加工产业发展经历了60多年的发展历史，特别是近20年 在国家制造业大发展的背景下，铝加工产业快速发展，引进了目前世 界上最先进的热连轧、冷连轧、气垫式热处理炉、控件机、矫直机、 精整设备、大型挤压机，同时随着铝加工设备的引进消化吸收，国内 铝加工设备制造水平也迅速提高，目前基本能满足一半铝加工企业设 备需求，并在制造成本和维护上均有优势，为我国铝产业升级打下了 坚实的基础。 当前我国正处于全面建设小康社会的关键发展阶段，国内国际环 境总体上都有利于我国加快发展。相关产业作与国民经济关联度比较高，随着推进工业化和城镇化进程，都将拉动相关产业的快速发展。 为了加快区域产业结构调整和优化升级，推进未来几年产业健康 快速发展，按照“领先发展、科学发展、又好又快发展”和“产业倍增”的战略部署，结合区域产业发展情况，制定本规划。 第一部分发展思路 坚定不移贯彻“创新、协调、绿色、开放、共享”的新发展理念，坚持“全面推进、重点突出、分类实施、因地制宜、政府引导、市场
推动”基本原则，采取强制与激励相结合方式，从政策法规、体制机制、标准规范、技术推广等方面全面推进产业发展。 第二部分指导原则 1、加强引导，市场推动。完善法规和标准，规范产业市场主体行为，建立公平的市场环境；综合运用价格、财税、金融等经济手段，发挥市场配置资源的决定性作用，激发企业发展的内生动力。 2、机制创新，部门协同。创新管理体制和运营监管机制，强化部门协同，持续推进产业发展，实现可持续发展。 3、因地制宜，科学发展。充分结合各区域经济社会发展水平、资源条件，分地区、分类型制定科学合理的工作路线，指导推动产业现代化发展。 第三部分产业环境分析 中国铝加工产业发展经历了60多年的发展历史，特别是近20年在国家制造业大发展的背景下，铝加工产业快速发展，引进了目前世界上最先进的热连轧、冷连轧、气垫式热处理炉、控件机、矫直机、精整设备、大型挤压机，同时随着铝加工设备的引进消化吸收，国内铝加工设备制造水平也迅速提高，目前基本能满足一半铝加工企业设
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
【铝模那些事儿】新型铝合金模板使用的总结与反思1 铝合金模板发展概述 1.1 铝合金模板产业崛起的背景 当前，我国处于城市化快速发展阶段，城镇住宅建设任务繁重。高层和超高层建筑都是以钢筋混凝土为主体，建筑模板是必不可少的施工材料和重要机具。建筑模板技术涉及资源和能源的消耗、影响环境保护，对工程质量、造价和效益有直接作用。当今我国建筑业劳务市场出现劳务费用大幅度上涨，熟练专业技术人员十分短缺，因此用传统施工技术，普遍出现严重的质量、进度、安全和材料浪费问题。不少施工企业都在积极寻找劳务、节省材料、保证进度质量和安全文明的施工新技术、新材料。其中最为显著的是铝模板、铝框胶合板模板及由此衍生的早拆模板支撑技术，统称为铝模板技术。采用铝模板技术是符合我国“以钢代木”和《建筑业10项新技术》政策，符合低碳节能减排和绿色施工技术，将会推动我国模板技术的进步，推动模板工程化和有利于缩短我国与国外模板技术的差距。 据统计，全钢大模板和组合钢模板的产量和使用面积占总量不到 1/4，主要用于剪力墙和柱；而木（竹）胶合板占据 75% 以上，除了用于墙和柱之外，几乎都 用于水平结构部位。铝合金及塑料等建筑模板极少。大量的建筑工程，特别是这些工程的水平结构，几乎都是采用传统的满堂支撑架和散装散拆、低质高耗的木胶合板模板和方木，不仅造成资源浪费、影响环境，还给项目管理带来困难。 纵观国外的模板技术，在现浇混凝土结构工程中，由于劳动力的昂贵，模板工程一般要占工程造价的 50%~60%。因此国外对于模板材料的选择非常重视。国外铝模板的材料结构主要有：①优质木胶合板模板与铝工字梁、铝肋组装成墙体或楼板模板；②铝框的人造板模板（各种木胶合板、塑料板等新型材料板面），其中大模板用于墙、柱，较小规格用于楼板和梁；③铝模板和铝支撑体系，按建筑结构形状整体组拼浇筑，单块面积大而轻、拼装拆卸简便、周转使用次数多、施工效率很高、清水混凝土效果很好。
铝及其化合物 每识每课 传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯（Tiberius），献上一只金属杯子，杯子象银子一样闪闪发光，但是分量 很轻。它是这个人从粘土中提炼出的新金 属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却 害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金 银财宝贬值，就下令把这位发明家斩着。 从此，再也没有人动过提炼这种"危险金 属"的念头，这种新金属就是现在大家非 常熟悉的铝。 在19世纪以前，铝被认为是一种希 罕的贵金属，价格比黄金还要贵。当一个欧洲君主买了一件有铝钮扣的衣服时，他就瞧不起那些买不起这种奢侈品的其它君主。而没有铝钮扣衣服的君主，又是多么渴望有朝一日自己也能穿上这种带铝钮扣的衣服。 在法国拿破仑三世统治时期，就曾经发生过现在看来很好笑的一件事情。在一个国王举办的盛宴上，只有王室成员和贵族来宾才能荣幸地用铝匙和铝叉用餐。当然，被伤了脸面的客人们是无论如何吃不好这顿盛餐的了。此外，为了让其他国王对自己产生羡慕和妨忌，他花了大量资金让他的警卫部队的卫士穿上铝胸甲，因备有铝铠甲的确太昂贵了，其他国王无能为力。 俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基（Chernyshevsky）曾在他的小说《怎么办》1863年中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。1889年，当门捷列夫在伦敦时，为了表彰他的伟大勋业，他被赠予一件贵重奖品──用金和铝制作的天平。 其实，这些都不足为奇，因为铝的价值贵贱，完全取决于炼铝工业的水平。随着铝产量的增加，铝价也就下降。1854年，1公斤铝需1200卢布，而到了十九世纪末就降到１卢布。显然，珠宝商人已经对铝完全失去了兴趣，但是，铝却立即吸引了整个工业界。 1818年，用铝合金造出了第一架飞机，从此以后，铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝被誉为"带翼的金属"。
第一课时铁合金铝和铝合金 [明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌 握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。 学生自主学习 铁合金 1.生铁和钢 生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为 030.03%～2%为钢。 □ 2.人类对铁合金的应用历程 3.钢——用量最大、用途最广的合金 铝与铝合金 1.铝的性质 (1)铝的原子结构与物理性质
(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究 2.氧化铝的性质
(1)物理性质 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。 Al 2O 3和HCl ：□ 16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ； Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O 。 (3)用途 a.冶炼金属铝的原料。 b.良好的耐火材料。 新型合金 用于贮氢的新型合金□ 01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□ 03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。 1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？ 提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。 2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？ 提示： 反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
《铝及铝合金》教学设计 一、教案背景 1、面向学生：高一学生 2、学课：化学 3、课时：第一课时 4、学生课前准备： (1)预习苏教版《化学1》P67－P68关于铝的内容 (2)上互联网搜索铝及铝合金的性质及用途 二、教学课题 苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。 三、教材分析 本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。 教学目标： 1、理解并掌握铝的主要性质和用途 2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。 3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。 四、教学方法 教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教
学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。 学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。 五、教学过程 军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。 [图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。 [分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。 [第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的 铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位 同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。 这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所 示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？ [分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。 [归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。 [分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。 [汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。 [原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本P68中寻找答案。
高中化学必修一铝知识点 高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
第1单元课时3 铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物
学习基础知识与技能 金属键和金属晶体 1.金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。 2.金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。 （1）构成微粒：金属阳离子和自由电子 （2）元素种类：金属 （3）微粒子作用力：金属键 （4）熔沸点：一般较高 （5）典型实例：Cu 、Fe 等金属以及合金 3.金属的物理通性 （1）金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质 （2）金属具有导电性。在外加电场条件下，金属晶体中的自由电子发生定向移动，形成电流。利用此性质制成铜、铝等电线、电缆，为我们的生活带来了方便。 （3）金属具有导热性。 （4）金属具有良好的延展性。 铁单质的物理性质及化学性质 1.物理性质 纯净的铁是银白色金属，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，具有良好的导电、传热、延展性；有杂质的铁易生锈。 2.化学性质 1) 铁在一定条件下能跟非金属反应 43223O Fe O Fe ??→?+点燃;42232Cl Fe Cl Fe ??→?+点燃 FeS S Fe ?→?+? （铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物） 2) 与盐酸、稀硫酸的置换反应 Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 (稀)→Fe SO 4+H 2↑ 3) 与强氧化性酸反应 ① 铁的钝化：铁在冷的浓H 2SO 4 、浓HNO 3中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。 ② Fe 与稀HNO 3的反应： ()()O H NO NO Fe HNO Fe 233324+↑+?→?+稀 ()()O H NO NO Fe HNO Fe 223342383+↑+?→?+稀 ③ Fe 与浓H 2SO 4 、浓HNO 3在加热下的反应的反应 ()()()O H SO SO Fe SO H Fe 22342426362+↑+?→?+? 浓少量 ()()O H SO FeSO SO H Fe 2244222+↑+?→?+? 浓过量
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
铝及铝合金教学设计优质课本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March
铝及铝合金 慈吉中学陈旸晔 一、教材分析 《铝及铝合金》在教材中位于专题三第一单元第一节，这样的安排，一方面是对专题二元素化合物知识的补充，另一方面它更加强调了应用，涉及到了生活的方方面面，更好的体现了STS思想；同时，又为后续学习其他矿物材料奠定了良好的基础。具有承上启下的作用。 二、学情分析 学习对象：高一学生。 知识基础：有一定的元素化合物知识基础； 能力基础：具有初步的实验探究能力，观察分析能力和总结归纳能力； 情感基础：对化学实验有很大的探知欲，对生活中的化学知识充满好奇。 三、教学目标 1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用； 2、过程与方法：通过实验探究，进一步了解探究学习的一般过程和方法；尝试采用联想，类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法； 3、情感态度与价值观：通过学习，进一步体会化学科学对人类生活的影响，进一步认识化学与生产生活的关系，初步树立为人类文明而努力学习化学知识的情操。 四、教学重难点 教学重点：铝的化学性质 教学难点：铝与碱的反应、铝热反应 五：教学过程设计 《引出新知》：英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫；拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
（小知识：地壳中含量最多的金属元素是铝，但是，它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝工艺发明。） 介绍生活中的铝制品：易拉罐、电水壶、铝合金门窗、铝箔、飞机、火箭等。 （小知识：铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰效果好等优点。） 《学习新知》： （一）、铝的物理性质：（板书） 具有银白色金属光泽；密度较小；导电导热性好；有良好的延展性. （二）、铝的化学性质： （学生活动：书写1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式 2、铝与盐酸反应的离子方程式 3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式） 实验探究1、 （提出问题：生活中铁制门窗锈迹斑斑，铝制门窗完好无损？） （二）、铝的化学性质：（板书） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 能与一些活泼的非金属（如O 2、Cl 2等）反应； 能与酸溶液反应； 能与盐溶液反应； …… 金属的化 学通性 盐酸6mol/L 硫酸铜溶液 有无色气体生成 有红色固体析出 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu 实验现象 结论 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 与铝反应的物质
铝板简介 随着社会地不断进步，铝行业地发展也在不断地发生着巨大地变化，更多地中小型铝材公司慢慢崛起，不仅给整个铝行业活跃了氛围，同时给更多地铝板带箔用户多了一些选择地机会，济南中福铝材有限公司坐落在美丽地泉城济南，主要经营铝板、铝带、铝卷、铝箔、铝瓦、花纹铝板卷、彩涂铝板卷、覆膜铝板卷等等十多种产品，更有多种规格可供客户选择，本公司所有产品均按照国家标准生产制造，公司致力于以“最优质地产品，最好地销售服务，最快捷地运输方式”来满足客户地需求，为更多地用户提供方便. 铝板规格范围：()×()×()，注：特殊规格可以协议生产文档来自于网络搜索 铝板合金：、、、、、、、、、、、、、等文档来自于网络搜索 铝板状态：、、、、、、等 铝板应用领域：主要领域为标牌表盘、建筑防腐工程、车辆制造、制冷、电器制造及医药广告装饰等行业. 铝板是指用纯铝或铝合金材料通过压力加工制成(剪切或锯切)地获得横断面为矩形，厚度均匀地矩形材料.国际上习惯把厚度在0.2mm以上，500mm以下，200mm宽度以上，长度16m 以内地铝材料称之为铝板材或者铝片材，0.2mm以下为铝箔材，200mm宽度以内为排材或者条材(当然随着大设备地进步，最宽可做到600mm地排材也比较多).文档来自于网络搜索铝板是当前用途十分广泛地、最经济适用地材料之一.当前铝地产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用地第二大金属.由于铝板地密度小、重量轻、耐腐蚀性等优点，已经被很多行业所应用.文档来自于网络搜索 铝板地分类 、按合金成分分通常有几种铝板: 高纯铝板(由含量以上高纯铝轧制而成) 纯铝板(成分基本由纯铝轧制而成) 合金铝板(由铝及辅助合金组成，通常有铝铜、铝锰、铝硅、铝镁等系列) 复合铝板或者釺焊板(通过多种材料复合地手段得到特殊用途铝板材料) 包铝铝板(铝板外边包覆薄铝板用于特殊用途) 、以厚度分:(单位) 薄板 常规板 中板 厚板 超厚板以上 根据厚度不同可以分为薄板和中厚板.标准中规定：厚度毫米以下地称为铝箔. 文档来自于网络搜索 铝板地用途 、照明灯饰 、太阳能反射片 、建筑外观 、室内装潢：天花板，墙面等 、家具、橱柜 、电梯 、标牌、铭牌、箱包 、汽车内外装饰 .、室内装饰品：如相框
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
高中化学：铝与铝合金学案 [学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释 有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案.2.了解Al、Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要 性质和用途. 一、铝与铝合金 1．铝的存在 铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位.在自然界中铝元素以□03化合态存在. 2．铝的性质 (1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 □07银和□08铜. (2)化学性质 ①铝与非金属的反应 铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2===== 点燃 2Al 2 O 3 . 该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热. ②铝与酸的反应 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H 2 ↑. 与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化. ③铝与强碱溶液反应 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4 ]＋3H 2 ↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋ 6H 2O===2[Al(OH) 4 ]－＋3H 2 ↑.
④铝热反应 Al在高温下与Fe 2O 3 反应的方程式为□152Al＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al 2 O 3 .该反应常用于□16焊接 钢轨、冶炼难熔的金属等. 3．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金. (2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等. 二、铝的重要化合物 1．氢氧化铝[Al(OH) 3 ]——两性氢氧化物 (1)物理性质 ①色态：□01白色胶状固体物质. ②溶解性：几乎□02不溶于水. (2)实验室制备 ①试剂：常用Al 2(SO 4 ) 3 溶液(或AlCl 3 溶液)与□03氨水反应制取氢氧化铝. ②现象：生成□04白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解. ③化学方程式：□05AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl. ④离子方程式：□06Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4. (3)化学性质 两性氢氧化物：既能与□09强酸反应，又能与□10强碱反应的氢氧化物. (4)用途 ①能□11凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水.