课题：铝及其化合物
【学习目标】
1.通过研究“酸溶法”、“碱溶法”从铝土矿制备金属铝的过程，巩固铝及其化合物的主要性质；
2.通过研究溶液pH 变化对Al 3+—Al(OH)3—AlO - 2存在形式的影响，认识调节溶液pH 是分离提纯物质的一种重要途径。
预习案：资料P61--65
探究一：铝是一种特殊的金属既能与酸反应也能与碱反应，写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学反应方程式;当铝与酸、碱反应放出的H 2一样多时消耗铝的质量之比是多少；消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是多少？
探究二：什么是铝热反应？铝可以与哪些金属氧化物发生铝热反应？
探究三：
铝土矿主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2杂质，下图为用酸溶法从铝土矿中提取铝的流程。灼烧3Al 2O 3Fe 2O 3SiO 2过量HCl 溶液过滤13+3+
SiO 2等杂质3过滤过滤滤液Al 2O 3Al
电解2AlO 2-
从NaOH 溶液、氨水、盐酸、CO2中选择合适试剂填写空白、完善流程，并写出①②③步涉及铝元素反应的离子方程式：
模仿“酸溶法”设计用“碱溶法”从铝土矿中制取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方程式：
实验目的：研究pH 变化对Al 3+—Al(OH)3—AlO 2-存在形式的影响
实验操作：在装有0.1mol/L Al 2(SO4)3溶液 50mL 的烧杯中，逐滴加入1mol/L 的NaOH 溶液，记录滴加的NaOH 溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH 值.
实验现象：
实验数据及图像记录：电脑绘制V(NaOH)—溶液pH 值的滴定曲线，图像如下：
溶液pH
a b c
d
e f
11.3
105.4
4.3
41.结合现象理解滴定曲线上a 、b 、c 、d 、e 、f 点的意义，分析滴定曲线变化趋势的原因并填写表格；
各点意义：
曲线变化趋势原因：
开始沉淀的恰好沉淀完全开始溶解pH 溶解完全pH
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
高一年级化学学科学案 铝的化合物 班级姓名学号 【学习目标】 1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。 3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。 【知识探究】 一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。 【知识整合】 一、氧化铝 1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。 【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？ 2、化学性质 ①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例） 化学方程式：，离子方程式： ②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例） 化学方程式：，离子方程式： 既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。氧化铝是。 二、完成下列实验，并按要求填表 1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。 2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。 3、记录 实验现象化学方程式与离子方程式实验1 实验2 4、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。 三、完成下列实验，并按要求填表 1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实验现象。 2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。 3、记录 实验现象化学方程式与离子方程式 实验1 少量CO2 ： 过量量CO2 ： H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—
实验2 少量盐酸：过量盐酸： 二、氢氧化铝 1、物理性质 氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。 2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 3、化学性质 ①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例） 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： ②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例） 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： ③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离： 既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。氢氧化铝是。 三、NaAlO2 1、NaAlO2溶液中通入少量CO2 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 2、NaAlO2溶液中通入过量CO2 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸 化学方程式：，离子方程式： 实验现象： 【知识应用】 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（） A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物 2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3 3 、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液 4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（） A.铁铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金 5、含1 molAlCl3的溶液中加入含3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？ H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+
湖北省大冶市第一中学2019-2020学年高二语文10月月考试题 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 真正高层次的诗歌鉴赏，应该透过对诗歌字句语词的诠释、结构美感的把握、对诗人生平遭际的了解以及诗人心性思想的深刻领悟，直至与诗人的心弦发生生命的共振才能最终完成。而这几个方面可以用“文学本位”“知人论世”与“以意逆志”予以概括。 “文学本位”的鉴赏视角是一种深入诗歌内部语境的解读，它以语词涵义的训诂诠释、经史典故的查勘考据为基础，延伸到对诗歌字法、句法、章法的研析和审美。但是古代很多诗评家皆深信一切“评点笺释，皆后人方隅之见”，诗之高妙者实乃“羚羊挂角，无迹可求”。这种不求甚解只求会心的印象式的鉴赏风气直到清代才有根本性的改变。如金圣叹对杜甫诗的评点方法显然迥别于传统的诗评家，十分注意作品文本的形式技巧。他要“分解”唐诗，像庖丁解牛那样，“细读”这个具体文本，通过对诗歌具体语词形式的把握，达到对诗歌整体神韵的体会。可是，如果对文本的解读太具体了，就很容易变得机械、呆板，而且中国古代诗学传统中所说的“言外之意、味外之味、象外之象”等现象也的确存在。 “知人论世”作为诗歌鉴赏的一个视角，是根据诗人的生平际遇，如家世背景、仕宦经历、婚姻爱情等推断诗歌作品中蕴涵的思想情感，进而诠释诗歌语词的深层意蕴。后来历代诗评家大都奉此为圭臬，因此便成为了诗歌鉴赏中最普遍、最传统的一种方法。但令人遗憾的是，人们在采取这种鉴赏视角时，常常会对历史背景材料的分析过于具体，甚至穿凿附会，使得诗歌的鉴赏失去文本应有的艺术美感。比如宋之问的《渡汉江》中“近乡情更怯，不敢问来人”，极其生动逼真地把离家日久的游子在返乡途中惴惴不安的心情表现得淋漓尽致。可是，当“知人论世”的考据和分析，认定这是宋之问从流放地逃亡洛阳途经汉江所作时，读者心中那份美好的情感顿时烟消云散。 “以意逆志”，说得通俗一点，就是读者在鉴赏诗歌时，应当以己之心，设身处地地忖度诗人之心，这样方能领会诗歌的本旨。“志”作为诗人当时的“心境”，不仅是作诗的冲动和前提，也是由语言文字凝结在诗中的情感和思想。比如宋代诗评家以散发着儒家人伦光辉的理想人格来诠释杜诗，得出杜甫“一饭不忘君”的结论。这种对杜诗的解读，显然是以己心忖度、逆料杜甫当时之心境，对杜甫在困厄逆境中，仍然无时不北望朝廷、忠贞不渝之精神的极大肯定和颂扬。但是，这种说法是否有“过分”之嫌呢？杜诗是否处处皆表现“一饭不忘君”的忠君思想呢？人们在运用“以意逆志”的解读方法鉴赏诗歌时，先在心中定下一个自己的“意”，而后为了迁就自己这个“意”，不惜削足适履、曲为解说，这难免附会穿凿。所以，“以意逆志”还须回归诗歌文本本身，
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
高考化学铝及其化合物考点复习学案 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2、了解Al的化学性质 3、了解Al2O 3、Al(OH)3的两性 4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理 一、铝的制取 1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④ 二、铝的性质 1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2、化学性质： ① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：
② 在常温下，铝遇到、发生钝化。③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应： 与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁： 三、铝的化合物 1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：
第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝的重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。 (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。 (3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。 教学重点 氢氧化铝的性质及其运用 教学难点 1、氧化铝的两性概念的建立 2、氢氧化铝的性质及其运用 教学过程 二、铝的氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。 [板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2+ H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备 [分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象] [引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O ２．氢氧化铝的性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。 [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuO A、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。 ⑴用作胃药，可中和胃酸。
湖北省大冶市第一中学2020届高三地理10月月考试题 试卷满分：100分 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 如图为全球经纬线图，甲至辛是经纬线坐标上的八个地点。读图回答1～2题。 1．图中各点之间若以最短距离来比较，下列两点间在地球表面上实际距离最远的是A．己辛 B．丙庚 C．乙己 D．甲戊 2．亚特兰蒂斯是个传说中的古文明大陆，后人曾透过柏拉图提出的地球六分说，也就是把地球360度切成六等份，来推论亚特兰蒂斯的地点。其推论依据是沿着同一条纬线出发时，亚特兰蒂斯往东60度为古埃及文明之处，往西60度则为玛雅文明北方的美国南部沿海地区。依此推论，亚特兰蒂斯的位置最可能位于图中 A．庚 B．己 C．丙 D．乙 读我国某河流上游部分河段年平均气温分布示意图，完成3～4题。 3．该河流的流向大致为 A．自东南向西北 B．自西北向东南 C．自西南向东北 D．自东北向西南 4．水能资源最丰富的河段是 A．甲乙河段 B．乙丙河段 C．丙丁河段 D．丁戊河段 右图中EF、MN两线相交于O点，O点为北极点，∠NOF等于60°。读图回答5～6题。
5．若图中OF为晨线，太阳直射35°W，则ON的经度为 A．175°E B．90°E C．65°W D．5°W 6．若图中MOE表示地球上旧的一天的范围，则此时北京时间为 A．20时 B．16时 C．8时 D．4时 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸之路经济带，东边牵着亚太经济圈，西边系着欧洲经济圈，被认为是世界上最长、最具发展潜力的经济大走廊。下图为“一带一路”示意图，依据图文材料，回答7～8题。 7．古代中国的商船航行于海上丝绸之路时，下列描述正确的是 A．中国的商船一般选择夏季从中国南方沿海地区出发，冬季从非洲东部沿海地区返回 B．夏季航行到索马里附近海域时发现此处水温较低，且海面上有大量捕鱼的渔船 C．当他们顺风由中国泉州南下到新加坡时发现当地正午日影位于南方 D．返航时途经加尔各答可以大量购置棉花，带回国内 8．建设陆上丝绸之路——铁路过程中可能遇到的不利自然条件有 ①气候寒冷，冻土广布②生态环境脆弱，环境保护困难 ③多高原山地，多地质灾害④沙漠广布，气候恶劣 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 某年3月P地(位置见下图)发生强烈地震，引发大规模海啸，导致附近某核电站核物质泄漏。泄漏到海洋的核物质主要通过洋流扩散。据此完成9～10题。
《铝的重要化合物》教学设计 南郑中学施学军 一、教材分析 新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验:铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,可以为化学2(必修)介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 从知识点的安排上，人教版初中九年级化学下册的《金属的化学性质》一章中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。 二、学情分析 此次课针对的学生是高中初入学,估计刚刚学习完化学１（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》可能刚学习到离子反应和氧化还原反应，本章前面一节相应的金属知识也没有涉及,实际上是相当于初中化学知识技能储备的学生。由于初中化学已经学习到金属的初步知识，并且简单介绍了金属铝的致密氧化膜阻止铝进一步与氧气反应;同时,这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 另外，本节课设计的探究实验操作是滴管实验，让学生先自行设计实验方案然后分组实验,并分析结果进而自己得出结论。这有利于培养学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。 三、教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
湖北省黄石市大冶市第一中学2020-2021学年高三理科复读 班12月月考数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合2{|230}P x x x =--<，{|21}x Q x =>，则P Q =（ ） A ．{|1}x x >- B ．{|1}x x <- C ．{|03}x x << D ．{|10}x x -<< 2．“00m n >>且”是“0mn >”成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．不充分不必要条件 3．已知0.230.3log 0.3, log 0.2, 0.3a b c ===，则( ) A ．a b c << B ．a c b << C ．b c a << D ．c a b << 4．中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来，构件的凸出部分叫榫头，凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是榫头．若如图摆放的木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是 A ． B ． C ． D ． 5．函数33()cos || x x f x x x -=+在[] ,ππ-的图像大致为( )
A ． B ． C ． D ． 6．已知非零向量,a b 满足1a =，2b =且()() 2a b a b -⊥+，则a 与b 的夹角为 （ ） A ． 6 π B ． 4 π C ． 3 π D ． 2 π 7．已知函数()sin()cos()0,||2f x x x ω?ω?ω?π? ?=+++>< ?? ?的最小正周期为π， 且 ()()f x f x -=-，则( ) A ．()f x 在0, 2π? ? ?? ? 单调递增 B ．()f x 在3,44ππ?? ?? ? 单调递增 C ．()f x 在0, 2π?? ?? ? 单调递减 D ．()f x 在3,44 ππ?? ??? 单调递减 8．记等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若已知391, 9a S =-=，则( ) A ．310n a n B ．2n a n =- C ．217 22 n S n n =- D ．2 8n S n n =- 9．关于函数f (x )＝tan|x |+|tan x |有下述四个结论： ① f (x )是偶函数; ② f (x )在区间,02π?? - ??? 上单调递减; ③ f (x )是周期函数; ④ f (x )图象关于,02π?? ??? 对称 其中所有正确结论的编号是( ) A ．①③ B ．②③ C ．①② D ．③④ 10．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功实现人类历史上首次月球背面软着陆，我国航天事业取得又一重大成就，实现月球背面软着陆需要解决的一个关键技术问题 是地面与探测器的通讯联系．为解决这个问题，发射了嫦娥四号中继星“鹊桥”，鹊桥沿着围绕地月拉格朗日2L 点的轨道运行．2L 点是平衡点，位于地月连线的延长线上．设地球质量为M １，月球质量为M ２，地月距离为R ，2L 点到月球的距离为r ，根据牛顿运动定律和万有引力定律，r 满足方程： 121 223 ()()M M M R r R r r R +=++.
铝的重要化合物 教学设计 1.教学分析 （1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。 （2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。 2.教学目标 （1）知识与技能： ①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性 ②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。 （2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。 （3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。 3.重点难点： （1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。 （2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系 4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3(溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片 5.课型：新授课 6.课时安排：1课时 7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结 8、教学过程
高二化学铝及其化合物学案 【考点分析】 小高考中铝及其重要化合物的考查常与其他金属及非金属相结合。主要出现在推断题（6分）、综合题（10分）、选择题中（3-6），具体要求如下：了解铝及其重要化合物的主要物理性质；B了解铝分别与氧气、酸、碱等物质反应的情况；B了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。B了解氢氧化铝的制备方法；B了解氢氧化铝的两性及受热分解。B能列举铝合金合金材料的重要应用。A Ⅰ通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。C Ⅱ【知识梳理】 1、铝及其化合物的物理性质及其用途。 1、铝为______金属，质地________，密度较________（ 2、70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的 ______________。 2、氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。常用作材料 3、氢氧化铝是一种_______溶于水的____色固体，其对应的胶体状态具有很强的能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到目的。
4、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点______于组成它的成分金属。〖练习〗 1、下列说法正确的是 A、铝是地壳里含量最多的金属，在自然界中主要以游离态存在； B、铝可以代替铜作导线和电缆 C、铝的硬度很大，可用作制造汽车、飞机等 D、铝合金的硬度比铝小，熔点比铝高〖练习〗 2、新型镁合金被大量应用一制成笔记本外壳和竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀 A、①②③ B、②③④ C、①③⑥ D、②⑤⑥ 2、铝及其化合物的化学性质 1、铝的化性（氧气、酸、碱、盐等物质）①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的性。与氧气在高温下的反应： ②与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1》 P67）时的反应：
高中化学-铝及铝合金导学案 【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。 【重点难点】 重点：铝的化学性质及应用 难点：铝与强碱的反应、铝的钝化 【导学流程】 一、自主预习 1、铝的物理性质： 铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点 铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。 （1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl 2、O 2 等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：
①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化： 二、合作探究 1、钝化： 浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式 铝与强碱反应的离子方程式 结论：铝是一种的金属。 4、铝热反应： （1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。 三、典型例题 【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：
A．镁B．铁C．铬 D．钨 【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连： 铝制炊具、热交换器良好的导电性 制作导线、电缆良好的导热性 飞机制造密度小 用作包装良好的延展性 房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强 建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热 焊接钢轨外观好 汽车车轮骨架反射性好 【典例3】Array 四、当堂检测 1、正误判断： （1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。 （3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，
2020年夏季大冶一中期中联考高二试卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What did the man buy? A. A camera. B. A magazine. C. A computer. 2. What does the woman do at weekends? A. Go horse riding. B. Collect the eggs. C. Sell the eggs. 3. Where is the man's MP4 player? A. In the library. B. In the kitchen. C. In the car. 4. What are the speakers talking about? A. What to take. B. Where to go. C. When to leave. 5. When will the program finish? A. At 5:30. B. At 6:45. C. At 6:00. 第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 请听第6段材料，回答第6、 7题。 6. When does the man want to be back? A. At the end of March. B. In the middle of December. C. At the beginning of April. 7. What will the woman do for the man? A. Call a taxi. B. Buy a subway ticket. C. Drive him to the airport. 请听第7段材料，回答第8、 9题。 8. How many times does the woman probably practice this week?
第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质