吉林省实验中学2016届高三年级第四次模拟考试
理科综合试卷
考试时间：150分钟试卷满分：300分
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Ce-140
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于生物体结构和功能的说法，正确的是
A. 高等植物细胞之间只能通过胞间连丝进行信息交流
B. 由卵细胞直接发育成雄蜂的过程中发生了细胞分化，体现了生殖细胞的全能性
C. tRNA与DNA都由四种核苷酸组成，都可储存遗传信息
D. 蓝藻和水绵叶绿体中都含有DNA、RNA和光合色素
2.下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是
A. 血红蛋白中不同肽链之间主要通过肽键连接
B. DNA、RNA分子中都可能含有一定数量的氢键
C. ATP分子中“T”代表每分子ATP中含有三个高能磷酸键
D. 脱氧核苷酸链上相邻碱基之间通过磷酸二酯键连接
3.下列说法正确的有
①具有细胞壁的细胞一定是植物细胞
②胆固醇是构成植物细胞膜的重要成分
③葡萄糖存在于叶绿体而不存在于线粒体中
④细胞核是DNA和RNA储存和复制的主要场所
⑤葡萄糖是构成麦芽糖、糖原、淀粉和维生素的单体
⑥噬菌体细胞中只有一种核酸——DNA
⑦8%的盐酸能够用于洗去卡诺氏液
⑧利用95%的酒精提取叶绿体中的色素时，需要向里面加入无水碳酸钠，目的是防止色素被
破坏
A.一项
B.两项
C.三项
D.四项
4.下列是某同学的实验操作方法或结果，其中正确的是
A. 利用光学显微镜能观察到菠菜的稍带叶肉的下表皮中叶绿体具有双层膜结构
B. 用标志重捕法调查田鼠种群密度及农田土壤小动物的丰富度
C. 用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质时，不能用煮沸过的豆浆做实验材料，因为蛋白质已经变性
D. 在探究温度对唾液淀粉酶活性的影响实验中，检测试剂宜用碘液
5.下图为一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图，其中白化病由基因a控制，色盲由基因b 控制（图中与本题无关的染色体已省略），据图分析下列说法正确的是
A. 图中E细胞和F细胞的DNA数目都是23个
B. 从理论上分析，图中H为男性的概率是1/2
C. 该对夫妇所生子女中，患一种病概率为7/16
D. 正常情况下，H个体和G个体的性别相同的概率为0
6. 某二倍体植物的体细胞中染色体数为24条，基因型为AaBbCCDd，这4对基因分别位于4对同源染色体上。下列说法错误的是
A. 产生花粉的基因型有8种
B. c处是指用秋水仙素处理，则个体Ⅰ的体细胞中含有48条染色体
C. 个体Ⅱ中能稳定遗传的占1/8，重组类型占37/64
D. 若要尽快获得优良纯种aaBBCCdd，则应采用图中a、b、c过程进行育种
7.下列说法不正确的是
A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
B．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通 DNA 链中的P元素
D. 和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则
8.下列各项叙述中正确的是
A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
B.若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml,可用12g胆矾及相应容器配制
C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D.实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取
9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
10.往1.0 mol·L－1KI溶液中加固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I －的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．a、c两点对应的I－反应速率相等
C．b点时0-10s内I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
11. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)
12.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前， c (A)> 10 c (B)
B．稀释前，A溶液中水电离出的OH -浓度是B溶液中由水电离出的OH -浓度的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等
13. 已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一
项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，跳水运动员踩压跳板使跳板弯曲到最低点
时，下列说法正确的是( )
A．跳板发生形变，运动员的脚没有发生形变
B．运动员受到的支持力是跳板发生形变而产生的
C．此时跳板对运动员的支持力和运动员的重力等大
D．此时跳板对运动员的支持力大于运动员对跳板的压力
15．研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时，假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比( ) A．距地面的高度变大B．向心加速度变大
C．线速度变大D．角速度变大
16．钢球A自塔顶自由落下2 m时，钢球B自离塔顶6 m距离处自由落下，两钢球同时到达地面，不计空气阻力，则塔高为（）
A．24 m B．16 m C．12 m D．8 m
17．如图所示，直线A为电源a的路端电压与电流的关系图象，直线B为电源b的路端电压与电流的关系图象，直线C为一个电阻R的两端电压与电流的关系图象，将这个电阻R 分别接到a、b两电源上，那么（）
A.R接到a电源上，电源的效率较高
B.R接到b电源上，电源的输出功率较大
C.R接到a电源上，电源的输出功率较大，但电源效率较低
D.R接到b电源上，电阻R的发热功率和电源的效率都较高
18．磁场中某区域的磁感线如图所示，下列论述正确的是( )
A．a、b两处的磁感应强度大小B a＞B b
B．a、b两处的磁感应强度大小B a＜B b
C．磁感线的切线方向就是磁场的方向
D．两条磁感线的空隙处不存在磁场
19．如图所示，在真空中分别固定有电荷量为＋Q和－Q的点电荷，a、b、c、d是两点电荷连线上的四个点，已知a、b到＋Q的距离以及c、d到－Q的距离均为L，下列说法正确的是（）
A.a、d两点的电场强度相同，电势不等
B.b、c两点的电场强度不同，电势相等
C.将一个正试探电荷从a点沿任意路径移动到b点时电场力做的功，跟从d点沿任意路径移动到c点时电场力做的功相同
D.一个正试探电荷在c点的电势能大于它在d点的电势能
20．如图①所示，高空滑索是一种勇敢者的运动项目．如果一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动，在下滑过程中可能会出现如图②和如图③所示的两种情形．不计空气阻力，则下列说法正确的是( )
A．图②的情形中，人只能匀加速下滑
B．图②的情形中，钢索对轻环的作用力大小为3mg/2
C．图③的情形中，钢索对轻环无摩擦力
D．图③的情形中，人匀速下滑
21．如图所示电路中，电源电动势E恒定，内阻r＝1 Ω，定值电阻R3＝5 Ω.当开关K 断开与闭合时，ab段电路消耗的电功率相等．则以下说法中正确的是( )
A ．电阻R 1、R 2可能分别为4 Ω、5 Ω
B ．电阻R 1、R 2可能分别为3 Ω、6 Ω
C ．开关K 断开时电压表的示数一定小于K 闭合时的示数
D ．开关K 断开与闭合时，电压表的示数变化量大小与电流表
的
示数变化量大小之比一定等于6 Ω
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）为确定某电子元件的电气特性，做如下测量。用多用表测量该元件的电阻，选
用“×10”倍率的电阻挡测量，发现多用表指针偏转过大，因此需选择 倍率的电阻挡
(填：“×1”或“×100”)，然后两表笔短接，旋动图（a ）中部件 ，使指
针对准电阻的0刻线。再进行测量，多用表的示数如图（b ）所示，测量结果为 Ω。
23．（10分）2013年12月14日 晚上9点14分左右嫦娥三号月球探测器平稳降落在月球虹
湾，并在4分钟后展开太阳能电池帆板．这是中国航天器第一次在地外天体成功软着陆，中
国成为继美国、前苏联之后第三个实现月面软着陆的国家．太阳能电池在有光照时，可以将
光能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电学器件．某实验小组用测绘小灯泡伏安特
性曲线的实验方法，探究一个太阳能电池在没有光照时（没有储存电能）的I ﹣U 特性．所用
的器材包括：太阳能电池，电源E ，电流表A ，电压表V ，滑动变阻器R ，开关S 及导线若干．
（a ）
（b ）
（1）为了达到上述目的，应选用图1中的哪个电路图（填“甲”或“乙”）；
（2）该实验小组根据实验得到的数据，描点绘出了如图2的I﹣U图象．由图可知，当电压小于2.00V时，太阳能电池的电阻（填“很大”或“很小”）；当电压为2.80V时，太阳能电池的电阻约为Ω．（保留一位有效数字）
（3）该实验小组在另一实验中先用一强光照射太阳能电池，并用如图3电路调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U﹣I曲线a．再减小实验中光的强度，用一弱光重复实验，测得U﹣I 曲线b，如图4．当滑动变阻器的电阻为某值时，若曲线a的路端电压为1.5V．则滑动变阻器的测量电阻为Ω，曲线b上求外电路消耗的电功率为W（计算结果保留两位有效数字）．
24．（16分）质量为M、长为3L的杆水平放置，杆两端A、B系着长为3L的不可伸长且光滑的柔软轻绳，绳上套着一质量为m的小铁环．已知重力加速度为g，不计空气影响．
(1)现让杆和环均静止悬挂在空中，如图甲，求绳中拉力的大小；
(2)若杆与环保持相对静止，在空中沿AB方向水平向右做匀加速直线运动，此时环恰好悬于A端的正下方，如图乙所示．
①求此状态下杆的加速度大小a；
②为保持这种状态需在杆上施加一个多大的外力，方向如何？
25．（16分）如图所示，固定在竖直平面内的绝缘细半圆管轨道在C点与绝缘的水平地面平滑连接，半圆管的半径R＝1.6 m，管内壁光滑，两端口C，D连线沿竖直方向，CD右侧存在场强大小E＝1.5 × 103 N/C、方向水平向左的匀强电场，水平面AB段表面光滑，长L1＝6.75 m，BC段表面粗糙，长L2＝5.5 m．质量m＝2.0 kg、电荷量q＝0.01 C的带正电小球在水平恒力F＝10.0 N的作用下从A点由静止升始运动，经过一段时间后撤去拉力F，小球进入半圆管后通过端口D时对圆管内轨道有竖直向下的压力N D＝15 N．小球与水平面BC段之间的动摩擦因数μ＝0.2，取g＝10 m/s2.求：
(1)小球通过端口D时的速度大小v D；
(2)小球通过半圆管中点P时与圆管的作用力大小N P；
(3)撤去拉力F时小球的速度大小v0.
26.（15分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
I.现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4- +5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O。请完成下列问题：
(1)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 _。
(2)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL)
B.碱式滴定管(50 ml)
C.量筒(10 ml)
D.锥形瓶
E.铁架台
F.滴定管夹
G.烧杯
H.白纸
I.胶头滴管
J.漏斗
(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因
。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则(b-a)ml比实际消耗KMnO4溶液体积______________(填“多”或“少”)，如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度__________(填“大”或“小”)。
II.取Ce(OH)4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点
时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ 。
27.（14分）今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据此判断：
①在T2温度下，0～4 s内的平均反应速率 v(N2)＝。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图1（见答题卡）中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
错误！未找到引用源。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为900 kJ·mol－1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下：
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝____________。
②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH 4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有
_ 。
A．减小投料比 B．降低温度
C．增加原催化剂的表面积 D．增大压强
(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为__ ，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH 为9，则HCOOH的电离常数Ka=_ _。
28.（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题：
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋SO2－3
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。若改变条件使上述平
衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是________。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO2－4的消耗速率等于Cr2O2－7的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr 2O2－7和CrO2－4最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH 调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
(3)已知：①2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
②CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)
③CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K 1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。
29.（14分）为了探究某种植物的一些生理特征，研究人员做了一系列的相关实验。下图是在不同的光照条件下测定的其光合作用速率变化情况。请分析回答下列问题：
（1）从图中a～b段可以看出，限制叶片光合作用速率的主要环境因素是。若其他条件不变，对类胡萝卜素而言，有效辐射的光主要是。
（2）图中i点时，叶肉细胞内合成［H］的场所有。
（3）经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2释放速率为0.6μmol·m-2·s-1，则g点时该植物的O2产生速率为μmol·m-2·s-1。
（4）每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H＋、Cu2+等置换。在用该植物的绿叶做“色素的提取与分离”实验时，滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加的颜色相似，呈黄褐色。实验室常用含Cu2+的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素，能长时间保持叶片标本的绿色，其原因可能是。
（5）该植物收获后的果实可以采用（填植物激素名称）进行催熟。经测定，该植物细胞内DNA、RNA和蛋白质的物质含量比例为1:3.1:11，研究者用生长素处理该植物细胞后，细胞内这些物质含量比例变为1:3.1:21.7。据此分析，生长素作用于植物细胞的分子机制是。
30.（8分）下图为某生物细胞分裂模式图，据图回答。
（1）图甲中含有同源染色体的区段是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）图乙所示细胞分裂时期的主要特征是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）图乙对应于图甲中的＿＿＿＿＿＿段，图丙对应于图甲中的＿＿＿＿＿＿段。
31．（8分）现有两个品种的番茄，一种是高茎红果（DDRR），另一种是矮茎黄果（ddrr）。将上述两个品种的番茄进行杂交，得到F1。请回答下列问题：
（1）欲用较快的速度获取纯合矮茎红果植株，应采用的育种方法是。
（2）将F1进行自交得到F2，获得的矮茎红果番茄群体中，R的基因频率是。
（3）如果将上述亲本杂交获得的F1在幼苗时期就用秋水仙素处理，使其细胞内的染色体加倍，得到的植株与原品种是否为同一个物种？请简要说明理由。
。
（4）如果在亲本杂交产生F1过程中，D基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的所有配子都能成活，则F1的表现型有。
32.（9分）关于绿色荧光蛋白方面的相关问题，有很多学者进行了研究和探索。请回答下列与绿色荧光蛋白有关的问题：
（1）绿色荧光蛋白基因最初是从水母中分离到的，这个基因共包含有5170个碱基对，控制合成由238个氨基酸组成的荧光蛋白，由此推测，翻译该蛋白质的mRNA碱基数量至少有＿＿＿个。
（2）如果基因两端的碱基序列如图甲所示，则构建重组DNA分子时所用的DNA连接酶作用于图甲中的＿＿＿处（a或b）。
（3）图乙是荧光蛋白基因表达过程中的＿＿＿＿阶段，图中3和4代表的核苷酸依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填中文名称）。
（4）科学家进行此项转基因动物的研究，目的是为寻找基因异常所引起的疾病的治疗方法。通过特定的方法可以使绿色荧光蛋白基因与特定基因相伴随，从而使科学家更为容易地研究相关遗传疾病。下图是某遗传病的遗传系谱图（控制基因为B和b），请据图分析回答：
男性正常
女性正常
男性患病
女性患病
此遗传病的致病基因是＿＿＿性基因（填“显”或“隐”），最可能位于＿＿＿染色体上。由此推测Ⅱ3 和Ⅱ4再生一个表现正常的孩子的概率是＿＿＿＿；Ⅱ5和Ⅱ6再生一个正常男孩的概率是＿＿＿。
（二）选考题（共45分）考生从所给的第33-35三道物理题中，36-38三道化学题中，39-40两道生物题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。答题前务必用2B铅笔将所选题号右边方框涂黑，只能涂黑其中一个。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号相同。33．【物理—选修3-3】（15分）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分).
（1）(5分）如图所示，密闭容器内的氢气温度与外界空气的温度相同，现对该容器缓慢加热，当容器内的氢气温度高于外界空气的温度时，则______
A．氢分子的平均动能增大
B ．氢分子的势能增大
C ．容器内氢气的内能增大
D ．容器内氢气的内能可能不变
E ．容器内氢气的压强增大
（2）（10分）容器内装有1kg 的氧气，开始时，氧气压强为1.0×106Pa ，温度为57℃，因为漏气，经过一段时间后，容器内氧气压强变为原来的
53，温度降为27℃，求漏掉多少千克氧气？
34．【物理—选修3-4】（15分）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3
个得5分;每选错I 个扣3分，最低得分为0分).
（1）（5分）一简谐横波沿x 轴负向传播，t 时刻的波形如图所示，则该时刻_________。
A ．质点A 的速度向下
B ．质点B 的动能为零
C ．从该时刻经过半个周期，质点C 将移动到质点B 的位置
D ．从该时刻经过4
1个周期，质点D 的加速度达到最大 E ．B 、D 两质点的振动情况总相反
（2）(10分)如图所示为一等边三角形的某种透明介质ABC ，
边长为L ，折射率为3
5，底部中点O 处有一点光源，试问能够从AB 边射出光线的长度是多少？ 35．【物理—选修3-5】（15分）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3
个得5分;每选错I 个扣3分，最低得分为0分).
（1）（5分）下列说法正确的是_____
A ．天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构
B ．α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构
C ．原子核发生β衰变生成的新核原子序数增加
D ．氢原子从能级3跃迁到能级2辐射出的光子的波长小于从能级2跃迁到能级1辐射出
的光子的波长
E ．γ射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量
（2）(10分)一质量为M =2kg 的铁锤从距地面h =3.2m 处自由
下落，恰好落在地面上的一个质量为m =6kg 的木桩上，随即与木桩一起向下
运动，经时间t =0.1s 停止运动。求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大
小。(铁锤的横截面小于木桩的横截面，木桩露出地面部分的长度忽略不计)。
C
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、
与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为。
②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
m
是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于SO
4、K
4
、Na
3
A1F
6
的说法中正确的有____（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．SO
4中含有NH
3
分子，其水溶液中也含有大量NH
3
分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K
4与Na
3
AIF
6
的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF
3与NH
3
的空间构型相同，但NF
3
不易与Cu2+形成配离子，其原因____，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a
位置上的Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl
3
，则另一种化合物的化学式为____；
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g · cm－3，则铜原子的直径约为 .pm，阿伏加德罗常数的值为（列式计算，结果保留三位有效数字）。
38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）
I. 图为一种天然产物，具有一定除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
Ⅱ. l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为_____________。
（2）B到C的反应方程式为______________(不需注明条件，其他无机试剂任选)。
（3）F的结构简式为_____________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是__________，最多的是____。（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。
（6）
请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为
39. 【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
根据下面的实验装置图（图甲、乙）和果酒的生产工艺流程图（图丙）回答问题：
（1）图甲所示装置可用于提取（填“橘皮精油”“玫瑰精油”或“胡萝卜素”）。
（2）制作果酒时可选用图乙的装置。为适当提高果酒的生产速率，进气口应 ；排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是 。
（3）图丙为樱桃果酒生产工艺流程图，其中冲洗的目的是 。樱桃榨汁前需要除去果柄，此操作是在冲洗之 进行的。
（4）若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 （填“选择”或“鉴别”）培养基。从微生物培养的角度分析，樱桃果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。
（5）樱桃果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌 （填“能”或“不能”）将果汁中的糖发酵成醋酸，乳酸菌 （填“能”或“不能”）将乳酸分解成CO 2和水。
40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图是单克隆抗体制备流程阶段示意图。请根据示意图回答下列问题。
（1）单克隆抗体技术是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿技术中最重要的用途。将特定的抗原注入小鼠体内，其目的是使小鼠产生＿＿＿细胞。
（2）单克隆抗体的化学本质是＿＿＿＿＿＿；合成与分泌单克隆抗体涉及到的细胞器是＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
（3）骨髓瘤细胞与某些淋巴细胞混合在一起，细胞融合完成后，在培养基中有＿＿种两两融合的细胞，融合的原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，融合的方法除了电激外，还可以用化学诱导剂＿＿＿＿＿＿＿＿或灭活的＿＿＿＿＿＿。
（4）从图中可以看出，单克隆抗体制备经过了＿＿＿次筛选，第一次筛选得到的细胞是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该细胞的特点是既能在体外＿＿＿＿＿＿，又能分泌＿＿＿＿抗体。
选育出产生高特异性抗体的细胞 骨髓瘤细胞
不能在HA T
某些淋巴细胞
（产生特异抗体） 混合并进行
细胞融合，
转到HAT
培养基上
培养 未融合 细胞死亡
杂交瘤
细胞生长杂交瘤
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
2016年高考(96)河北衡水中学2016届高三第二次调研考试 河北衡水中学2015~2016学年度上学期高三年级二调考试 语文试卷 命题人：郭福霞 本试卷分单项选择和主观题两部分。考生作答时，将客观题答案涂在答题卡上，主观题写在指定位置，在指定区间外答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 第1卷（单项选择题共44分） 一、基础知识（成语、病句、衔接题共10分） 1．下列各句中，没有语病、句意明确的一项是 ( )（2分） A．世界经济总量排名第二的中国，能够探索地、渐进式地改变一些国际规则了。一带一路的构建，金砖国家开发银行的建立都是在这方面做出的有益尝试。 B．基于以上的分析我们看到，要解决中国当前的社会经济问题必须在境外做文章，而在境外做文章，毫无疑问必须碰到当前深谙国际运行规则的西方等老牌经济发达国家的竞争。 C．厦门航空公司一架航班由于一名12岁乘客辱骂乘务长遭到机组拒载。事后，厦航对机组发出处罚通报。很快，有民航自媒体质疑厦航惯坏了熊孩子，伤透了民航心。 D．当我们越来越重视孩子的成绩时，对于孩子的身心健康，却依然处于遗忘的角落，而身心能否健康成长，恰恰是决定着他们做到不偏激、不暴力的根本原因。 2．下列各句中，没有语病、句意明确的一项是 ( )（2分） A．当下社会又称为汽车社会，我国私家车数量仍然以每年大约15%左右的速度不断递增，城市里几乎每家每户都有了私家车。然而，在一座几百万人的大城市，几乎看不到公共停车场。 B．伴随着2.5天小短假同步舆情发酵的是许多人猜疑这项举措是否成为水中月‘镜中花。其间，网上一项周末‘2.5天小短假’靠谱吗的调查，也有高达六成的网友认为难落实。 C．郑文丹说，高姐除了要掌握铁路客运服务的基本常识外，还要掌握英、日、法甚至手语等多语种，以方便为高铁旅客提供最优质的服务。 D．奥巴马政府已向韩国施压，要求韩总统朴槿惠不要参加将在北京举行的9月3日抗日战争胜利纪念活动。韩官员进一步表示，朴槿惠尚未就是否出席中国政府的纪念活动做出任何决定。 3．依次填人下列各句中的词语，恰当的一项是 ( )（2分） (1)9月3日北京天安门广场的活动将是一场盛典，而不是一出____剧。中国崛起以及与之相关的现阶段外交形势是既定的，中国人的注意力不会纠结在与之相关的一些细节上。 (2)随着出版业的市场化和多元化，类型多样、题材丰富的作品大量涌现，其中也有一些作品粗制滥造，令人____。 (3)消极的艺术带给观众的不是美感，不是心灵的净化和升华，而是让人____的道德破
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知(3)(1)i z m m =++-在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是 （A ）()31-， （B ）()13-， （C ）()1,∞+ （D ）()3∞--， （2）已知集合{1,23}A =,，{|(1)(2)0}B x x x x =+-<∈Z ，，则A B =U （A ）{}1 （B ）{12}， （C ）{}0123， ，， （D ）{10123}-， ，，， （3）已知向量(1,)(3,2)a m b =-r r ， =，且()a b b +⊥r r r ，则m = （A ）8- （B ）6- （C ）6 （D ）8 （4）圆2228130x y x y +--+=的圆心到直线10ax y +-= 的距离为1，则a= （A ）43- （B ）3 4 - （C ）3 （D ）2 （5）如图，小明从街道的E 处出发，先到F 处与小红会合，再一起到位于G 处的老年公寓参加志愿者活动，则 小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 （A ）24 （B ）18 （C ）12 （D ）9 （6）右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 （A ）20π （B ）24π （C ）28π （D ）32π （7）若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移π 12 个单位长度，则平移后图象的对称轴为 （A ）()ππ26k x k =-∈Z （B ）()ππ 26k x k =+∈Z （C ）()ππ 212 Z k x k = -∈ （D ）()ππ212Z k x k = +∈ （8）中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图.执行该程序框图，若输入的2x =， 2n =，依次输入的a 为2，2，5，则输出的s = （A ）7 （B ）12 （C ）17 （D ）34 （9）若π3 cos 45 α??-= ???，则sin 2α= （A ） 725 （B ）15 （C ）1 5 - （D ）725 - （10）从区间[]0,1随机抽取2n 个数1x ,2x ，…，n x ，1y ，2y ，…，n y ，构成n 个数对()11,x y ，()22,x y ，…， (),n n x y ，其中两数的平方和小于1的数对共有m 个，则用随机模拟的方法得到的圆周率π 的近似值为
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X 高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误 ．．的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A．晶体硅、石墨都属于单质 B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C．醋酸、纯碱都属于强电解质 D．水晶、水玻璃都属于盐 3. 下列有关说法错误 ．．的是 A．常用丁达尔效区分溶液与胶体 B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+ C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少 D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI) 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象结论 A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴 落 Al2O3的熔点高于Al B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在 酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物中一定含 钠元素 C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子 D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性 5. A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32— 衡水中学历年高考成绩单 The latest revision on November 22, 2020 河北衡水中学： 一、高考状元： 截至2014年高考结束，衡水中学共计获得14个省级高考状元，分别是【98理，06理，07理，08文，08加分文，10文，11文，11理，12加分文，13文，13理，14文，14加分文，14理】 二、高考成绩： 衡水中学身为全国应试教育霸主，如今的辉煌也不是一蹴而就的，是有着艰难的过程的： 1989年：获得全地区（市）文理科状元2人。 1990年：获得全地区（市）理科状元1人。 1994年：进入中科大少年班1人（全省一共1人）。 1996年：获得全市文理科状元2人，万人口升学率全省第一，升学409人。1997年：进入全省文理科前10名3人，万人口升学率全省第一，升学539人。 1998年：获得全省理科状元1人，万人口升学率全省第一，升学562人，一本上线268人。 1999年：升学791人，本科上线718人，一本上线423人，北大清华8人。2000年：一本率56%；北大清华12人。 2001年：一本率52%； 2002年：一本率52%；北大清华11人。 2003年：一本率50.4%；北大清华12人。 2004年：北大清华19人。 2005年：一本率66.4%；北大清华35人，全省第一。 2006年：一本率65.2%；北大清华41人，全省第一。 2007年：一本率62.4%；北大清华39人，全省第一。 2008年：一本率70.84%；北大清华60人，全省第一。 2009年：北大清华51人，全省第一。 2010年：北大清华78人【北大35人，清华43人】，全省第一，全国第四【前三：人大附中、北京四中、西工大附中】。 2011年：北大清华69人【北大20人，清华49人】，全省第一。 2012年：一本率87.8%；北大清华96人【北大33人，清华63人】，全省第一，全国第二【第一为人大附中】。 2013年：一本率86.9%；二本率98.2%；北大清华104人【北大38人，清华66人】，全省第一，全国并列第二【第一为人大附中，与西工大附中并列第二】。 2014年：一本率86.6%；二本率99.3%；一本录取率86.32%；北大清华104人【北大42人（包括医学部），清华62人】，全省第一，全国第二【第一：人大附中】。 三、国际奥赛： 衡水中学奥赛成绩一直在进步，2015年衡水中学高考前就有10人通过全国奥赛保送进入清华北大【全省一共28人】，2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)
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