高考模拟理综试卷化学试题及答案
化学
第I卷（选择题共42分）
相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误
．．的是
A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，
C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒
D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放
2.下列有关物质分类的说法正确的是
A．晶体硅、石墨都属于单质
B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物
C．醋酸、纯碱都属于强电解质
D．水晶、水玻璃都属于盐
3. 下列有关说法错误
．．的是
A．常用丁达尔效区分溶液与胶体
B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+
C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少
D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI)
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确
．．．的是
选项实验操作实验现象结论
A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴
落
Al2O3的熔点高于Al
B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在
酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该化合物中一定含
钠元素
C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子
D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性
5.
A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—
6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N A
B．2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 N A
C．常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 N A个SO2分子
D．42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N A
7.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8. （12分）、Y、、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。常温下的氢化物H3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素, 其单质与酸碱均能反应；2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，R2溶液呈浅绿色。回答下列问题：
⑵2的晶体类型是，3分子立体构型是。
⑶Y单质的晶体晶胞如右图，晶胞中Y原子的个数为。
⑷向R2溶液中滴入2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1∶6），写出生成配合物的离子方程式。
9．（16分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I．[查阅资料]
物质熔点／℃沸点／℃化学性质
Sn 231 227 加热时与Cl2反应生成SnCl4
SnCl2246 652 Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4-33 114 极易水解
实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）
CaCl2
MnO 2 浓H 2SO 4
锡粒
A B C D E F 实验步骤：
（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。仪器b 的名称是____，其中无水CaCl 2的作用是___,B 中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A ．Na 2CO 3 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．饱和NaCl 溶液 D. NaHCO 3溶液
（2）先向A 中烧瓶内加入盐酸并加热a ，当整个装置________后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。
（3）待反应结束后，经______（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A 中未反应完的MnO 2。 Ⅲ．[探究与反思]
(1)装置F 中吸收Cl 2发生反应的离子方程式是________。
(2)实验在D 中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D 和E 之间补充____（填装置名称）。 (3)为验证产品中是否含有SnCl 2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO 3、稀HCl 、 FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、SCN 溶液、蒸馏水中选择）
取适量0.5mL 产品溶入20mL 蒸馏水中，加入______，若_______（填实验现象），则含有SnCl 2，否则无SnCl 2。
10.（14分）某科研所用淀粉为主要原料合成有重要用途的缩聚物RHO[OCCOOCH 2 CH 2O]n H A(淀粉) B(葡萄糖) C(乙醇) →D(乙烯) E(BrCH 2CH 2Br) F(HOCH 2CH 2OH) G(HOOCCOOH) R. ⑴B 中含氧官能团名称是 ，D 中碳原子杂化方式是 ，E →F 的反应类型是 ，E 的名称（系统命名）是 。 ⑵ C →D 反应的化学方程式是 。 ⑶ G ＋F →R 反应的化学方程式是 。
⑷ F 的各种同分异构体中，核磁共振氢谱氢原子吸收锋只有一种的结构简式是 。
11．（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（CO(NH 2)）工艺联合，简易流程如下：
（1）25℃时101kPa 时，测得生成17g NH 3，放出46.2kJ 热量, 写出合成NH 3的热化学方程式 。
（2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐。该副产品的化学式为 。
酸性K 2Cr 2O 7
NaOH 溶液
△
NaOH 溶液
（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是。向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。反应器3中的化学方程式为。
（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气
①C＋H2O(g) CO＋H2, △H＞0,此反应的化学平衡常数表达式为== ，为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的（填字母编号）。
A.增大压强
B.增加碳的量
C.升高温度
D.增加水的量
E.使用催化剂
F.及时移出CO、H2
②有些国家水电丰富, 采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式
为。
③若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素（CH4＋2H2O(g) CO2＋4H2）, 标准状况下22.4m3 CH4 ,理论上最多能制㎏尿素.
【答案】
1.B
2.A
3.C
4.C
5.B
6.D
7.C
8：（每空2分，共12分）
（1）1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5 Li或锂
⑵分子晶体三角锥形
⑶ 4
⑷ 6F-+Fe3+==[ FeF6] 3-
9. （Ⅲ（3）小题每空1分，其余每空2分，共16分）
Ⅱ(1)分液漏斗吸收水(或干燥气体或防止SnCl4水解) C
（2）充满黄绿色气体 (3) 过滤
Ⅲ．⑴2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O
(2)连有冷凝管的集气瓶（连有冷凝管的烧瓶、广口瓶等均可）
(3)适量稀HCl和SCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，不出现红色（红色逐渐变浅或红色变浅至
红色褪去）
10.（每空2分，共14分）
（1）醛基、羟基 SP2取代反应 1,2－二溴乙烷
（2）CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
CH2＝CH2↑＋H2O
（3）nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH→HO[OCCOOCH2CH2O]n H＋(2n-1)H2O （4）CH3-O-O-CH3
11．（每空2分，共16分）
（1） N2（g）+ H2（g）== 2NH3（g）, △H==-92.4kJ/mol
（2）NH4HS
（3）提高原料利用率（或节约原料、实现资源利用最大化；或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率）
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）① c(CO)×c(H2) CDF
c(H2O)
② 4OH--4e- ==2 H2O+ O2↑
③60
其它合理答案参照标准给分
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）
7、下列物质的使用不涉及
．．．化学变化的是
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g
9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③HSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大
B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH 4++H2O NH3.H2O+H+
C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
D．①、③按体积比21混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
12. 关于下图所示转化关系（代表卤素），说法不正确
．．．的是
A. 2H(g) +2(g) == 2H(g) ΔH3＜0
B. 途径Ⅰ生成H的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，
其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极
最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
B．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇2CO（g）＋4H 2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2
CO（g）＋H 2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO 2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H 2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常数不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+ 2H 2（g）CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡
转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为。
P1和P2的大小关系为。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时
容器的体积为L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图
所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择
此压强的理由是。
27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl2－4转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。
28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．
步骤2：加入药品，打开1、关闭2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．酸性MnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开2、关闭1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量
Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再2
加过量I溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36．【化学选修—2：化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。
（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c （Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。
HCO－）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先（4）若（3）中的天然水还含有c（
3
加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，
电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的
负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或
“阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，
SO－。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，
以及少量的＋，2
4
C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为____________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
、Y、、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，原子单电子数在同周期元素中最多，W与同周期，第一电离能比的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为______________________________。
（2）化合物2W2中W的杂化方式为__________，W2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式
为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
38．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛
应用。下图是利用乙酰丙酸（
CH3CCH2CH2COOH
O
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
② （R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
题号7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C C D C B
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都为必须做答。第36～38题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(共43分)
26.（14分）
（1）ΔH1 -3ΔH2-2ΔH3（2分）
（2）BD（2分）；
（3）①放热（2分）
②A=B>C （2分）P1 ③2 （2分） ④在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分） 27、（14分） (1)＋2（2分） (2)SiO2（2分） (3)TiOCl2－4＋H2O TiO2↓＋2H＋＋4Cl－（2分） (4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解（2分） (5)(NH4)2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O(或2NH3＋2H2O) （2分） (6)209（2分） (7)LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋（2分） 28、（1）关闭2打开1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶(2分) ， ADC（2分） pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分） 冷却结晶，（1分）洗涤、（1分） （2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分） 36、（15分） （1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任意两种）（2分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水的悬浮物并破坏天然水中的其它带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分） （2）水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而的水的软化是除去水的中的钙 离子和镁离子（2分） （3）100（2分） （4）740（2分）1484（2分） （5）阴（1分）pH a 37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3杂化（2分）v形（2分） （3）SiO2（1分）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分） （4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分） （5）8 （1分）4（1分）（2分） 38.（15分） （1）羧基（2分）； （2）（2分）； （3）abd（2分）； （4）（2分）； C8H6O4（2分）；13（2分）； （3分）； 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题： 7．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．福尔马林可用于保存海鲜产品 B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．下列说法正确的是 A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：＋、Na＋、SO42–、HCO－3 B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、＋、NO－3、SO42– C．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：＋、NH＋4、I－、SCN－ D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：＋、Na＋、ClO－、NO－3 10．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是 1133正确的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 12.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1N A B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N A C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N A D ．4.0 g H 2与足量O 2完全反应生成NH 3，反应中断裂共价键的总数为2N A 双选题 22.下列离子方程式正确的是 A ．过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑ B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH — C ．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3—+Ba 2++OH —=BaCO 3↓+H 2O 23．Q 、W 、、Y 、是原子序数依次增大的短周期元素，的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是 其内层电子数的2倍。W 、最外层电子数相同，的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A ．氢化物稳定性：>W B ．原子半径的大小顺序：r>r Y >r Q >r W C ．元素Q 和能形成Q 2型的共价化合物 D ．、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题 30．（15分）药物可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y （咖啡酸）为原料合成，如下图： OH （X ） （Y ）（Z ） + O O O O C O OH （1）化合物的有 种化学环境不同的氢原子。 （2）下列说法正确的是 。 A ．是芳香化合物 B ．Ni 催化下Y 能与5molH 2加成 C ．能发生加成、取代及消去反应 （3）Y （4）可以由 （写名称）和M （ ）分子间脱水而得；一定条件下，M 发生1个—OH 的消去反应得到稳定化合物N （分子式为C 6H 8O 2），则N 的结构简 式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。 （5）Y 也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。 31．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施有： 通电 CH 2 CH 3 CH O 自动重排 C C C O C H ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1＝-241.8 kJ ·mol － 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ ·mol －1 则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO 2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a ．Ca(OH)2 b ．CaCl 2 c ．Na 2CO 3 d ．NaHSO 3 （2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO 与20 mol H 2，CO 的 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①M 、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M 、N 、Q 三点的平衡常数M 、N 、Q 的 大小关系为 。 （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用H 2将NO － 3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。 ②电化学降解NO － 3的原理如右图所示，电源正极为 （填 “a ”或“b ”）；若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ， 则阴极反应式为 。 32．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr 2O 72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH 如右表。 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示： ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。 ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： Cr 2O 72-+ HSO 3-+ == Cr 3++ SO 42-+ H 2O 。 ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H ++OH -=H 2O 和 。证明Cr 3+沉淀完全的方法 是 。 （2）工业可用电解法来处理含Cr 2O 72-废水。实验室利用如右下图模拟处理含 Cr 2O 72-的废水，阳极反应是Fe-2e -=Fe 2+，阴极反应式是2H ++2e -=H 2↑。 ①Fe 2+与酸性溶液中的Cr 2O 72-反应的离子方程式是 ， 开始沉淀的pH 完全沉 淀的pH Fe(OH)2 7.0 9.0 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cr(OH)3 6.0 8.0 通电 直流电源 质子交换膜 Pt 电极Pt Ag 电极 N 2O 2 H 2O NO 3 a b 2- 含Cr 2O 7 的废水 初沉降池反应池沉淀池排放 污泥处理 Cr(OH)3 明矾 NaHSO 3H 2SO 4NaOH 高分子混凝剂 Fe Fe 的废水 - 272稀H 2SO 4N Q t/℃ 02005070 100CO 转化率(%)400 500P 2 P 1 M ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因 。 ③若溶液中含有0.01mol Cr 2O 72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol 。 33．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题： （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ： （2）要检验上面B 装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。 （3）ClO 2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表： ①由一右表可以看出：保存液态ClO 2的条件是密封、 ；ClO 2与碱反应的离子方程式为 ；观察右下“图A ”，要从NaClO 2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。 ②工业用潮湿的ClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B 所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO 2，请模仿下图．．．B ．的装置图和图例．．．．．．．，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。 色态 溶于碱 超过1pa 、受热或遇光 常温气体 -59-11℃ 红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 棉花 a b B ．制取和 收集氨气 NH 4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消去 并检验产物 A. D.制备乙烯 C.分离沸点不同 的液体混合物 分液器 温度计 冷凝管 (图A) 温度计 固体 图例 烧碱溶液 氯酸钾 +草酸 电动搅动泵 水 ClO 2 090 溶解度g 20 7080 ℃ 温度/℃38 参考答案和评分标准 选择题 7.B 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 22. AC 23.BC 30．（15分） （1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分） （4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或 8（每空2分） (写常规结构简式和键线式，只要正确同样给分。2分) 8（2分） 【说明】同分异构体分析：苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能 ； 属于酯的取代基有4种： （或 ）所以共2×4=8种同分异构体 （只考虑结构，不考虑怎样制得）。若考虑制取：因为由于烯醇式不稳定，会发生分子重 排： ，上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得 到，但可以用羧酸与炔加成而得： 31．（17分） （1）（4分）① C(s)+H 2O(g) ＝ CO(g) +H 2(g) ΔH ＝+131.3kJ ·mol － 1 （2分） ② a c （2分） （2）（5分）① 5：4（2分） ②M =N >Q （3分。说明：从曲线看温度升高CO 转化率降低，该反 +HO OH COOH 4Br Br Br OH OH Br COOH Br Br +3HBr OH OH C O O OH O C O CH=CH 2 CH=CH 2 C O O OH OH C O O HO O O HCOOC CH 2 H CH=CH C O O C=CH 2H C O O C C C O 一定条件R C O O C H(R ) 'C R C H R C O O ' R H( ) 应的正反应放热；M 、N 两点温度相同相同，C 点温度升高平衡向逆方向移动，CO 转化率降低，故值减小） （3）（8分）①2 NO 3－+5H 2=====催化剂N 2+2OH － +4H 2O （3分） ②a （2分） 2 NO 3－ +12 H ++10e － = N 2↑+6H 2O （3分。阳极反应为： 4OH -—4e-=O 2↑+2H 2O 或10H 2O-20e -=20H ++5O 2↑） 32．（16分） （1）（8分）①Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +（2分） ② 1 Cr 2O 72-+ 3 HSO 3-+ 5H + = 2 Cr 3++ 3 SO 42-+ 4 H 2O （2分。写出H +1分，系数正确1分） ③Cr 3++ 3OH -=Cr(OH)3↓（2分） 取沉淀后的上层清液测定其pH （1分），若p H ≥8，则沉淀完全（1分） （2）（8分）①Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O （3分） ②水中的H +在阴极区放电（1分），H +浓度减小促使水的电离平衡H 2O H ++OH -向右移动（1分），阴极区OH -浓度增大与金属阳离子在 阴极区结合而沉淀完全（1分） ③0.08（2分。说明：含铬和铁两种氢氧化物沉淀） 33．（16分） 33．（16分） （1）（2分）B （2分） （2）（2分）取用水湿润的pH 试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b 管口（1分），若试纸变红 （或有白烟，1分）） （3）（12分）① 低温避光（2分） ClO 2+2OH -==ClO 2-+ClO 3-+H 2O （2分） 略高于（或大于）38℃（2分） 减压．．蒸发 （2分。说明：从溶解度曲线可以看出，常 压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO 2 太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水 分挥发多一些、母液少一些。若答为38-60℃ 或之间的数值给1分） ②（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 理科综合（化学） 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，请将答题卡第1、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（必做，共107分） 注意事项： 1．第I卷共20小题，1-13题每小题5分，14一．20题每小题6分，共107分。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号上。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64 C0 59 7．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染 8.、Y、、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是 A.、Y、的含氧酸的酸性依次增强 B.W元素形成的单核阴离子还原性强于 C.W、、Y的原子半径依次增大 D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 9．下列有关实验的叙述正确的是 A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．除去Fe(0H)3固体中少量Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 10.某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A．分子中含有两种官能团 B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C．能发生加成、取代、氧化等反应 D与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 11.下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应 2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意； 辽宁省阜新市阜新蒙古自治县工程地质情况 1.1 区域地质 根据中华人民共和国《辽宁省地质图》可知，拟建场址区域上出露的地层主要有为第四系黄土状粉土和中生界侏罗系海房沟沟组安山岩、砾岩和砂岩。 1.2 区域构造 根据《辽宁省区域地质志》，拟建场址构造单元上属于中朝准地台I燕山台褶带I4辽西台陷I41北镇凸起I41-1。 根据《辽宁省区域地质志》区内断裂有凌源-北票-沙河岩石圈断裂②，此断裂都为非全新活动断裂。 1.3 区域地震 根据《辽宁省水文地质图集》之辽宁省地震震中及地震烈度区划图可知，辽宁省是我国地震活动较多的省份之一。据文献资料不完全记载，自公元421年至1975年全省共发生3级以上地震70余次（不包括1975年海城7.3级地震的余震）﹑5级以上的破坏性地震20余次。 依据辽宁省历史地震活动规律﹑地质构造﹑新构造运动和现代应力场特征等原则，判定辽宁省地震活动主要集中在开原—渤海﹑宁城—义县，鸭绿江—庄河等三个地区，并以开原—渤海地区为最，其破坏性地震达12次之多。在拟建场址附近1977年6月5日发生4.7级地震。 根据《建筑抗震设计规范》GB50011—2010之附录A，拟建场址地区抗震设防烈度为6度，设计基本地震加速度值为0.05g，设计地震分组为第一组。 1.4 不良地质作用 根据现场勘察结果结合调查了解资料，拟建场址范围内及其附近无岩溶土洞、崩塌、滑坡、泥石流等不良地质作用，建议下一阶段进行专门的地质灾害工作。 1.5 稳定性评价 参考《火力发电厂岩土工程勘测技术规程》DL/T 5074—2006第7.1.8~7.1.9条及《升压站岩土工程勘测技术规程》DL/ 5170—2002第8.1.6~8.1.7条，对可能影响厂区稳定的全新活动断裂，特别是强烈全新活动断裂，宜采取避开的处理措施；对中等全新活动断裂，宜避开断裂400m；对微弱全新活动断裂，宜避断裂进行建设，不使建筑物横跨断裂；对非全新活动断裂，可不考虑断裂对其场址 时间：150分钟满分：150分 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字。完成1-3题。 文学是语言的艺术，这句话看似老生常谈，但它蕴含着文学的真谛。影视剧以直观形象的艺术手段见长，它可以诉诸人们的视听感官，在短时间内形成很大的观众群，文学则把语言作为自己唯一的工具，同时在更高的层面上，语言的新颖独特，准确传神，以个人的或者集体的文学创作，丰富一个民族乃至整个人类的精神表达的能力。因而，文学大师，一定也是语言大师。作家的词汇量，就像建筑师的材料库，能够娴熟地选择和运用的词汇越多，越能够变化多姿和准确到位地表述出作家想要传达和抒发的精神世界，也反映出作家对纷纭万状的人性和生活的观察体验的能力。 自古以来，优秀作家对语言的丰富性和表现力都追求不倦。诗歌从四言诗、五言诗到七言诗，从风谣古体到律绝词曲，都是在探索语言的表现力和艺术性中完成的。明清以降，小说和戏曲以白话为正体，更是在语言的口语化中寻求内在的精神解放。曹雪芹的《红楼梦》，从诗词歌赋曲诔的经典文体，到灯谜楹联乡谣民谚和打油诗，从庄子、老子的名句隽语到《西厢记》《牡丹亭》的精彩唱词，从通俗易懂的《好了歌》，到刘姥姥的“饭前曲”，不胜枚举，堪称是文学语言和文体的“大观园”。 文学文本不同于影视作品的线性时间和一次性完成，它可以打乱时空顺序，突破直观性的生活场景的局限，而在多个层面上展开，为揭示复杂的现实和人性提供足够的空间，读者也可以打乱文本顺序而反复地玩味作品。文学的强项在于，除了听觉和视觉等有形的感官，它可以诉诸嗅觉、味觉，更可以直指人的心灵，它的大量的“潜台词”，远非影视文本所可比。它对于人的精神世界的高度关注与揭示，远远超越了其他的艺术门类。 同时，语言可以表达某些抽象的意念，不受画面和声音的制约。雨果在《悲惨世界》的开篇中所写，比大海更广阔的是蓝天，比蓝天更广阔的是人的心灵。这种广阔性，超出了具象的边界，而容纳了大量的玄思妙想和激情涌荡，只有用文学的语言才可以捕捉和勾勒它。米兰·昆德拉也曾经说过，当今，在影视和传媒大行其道的时代，小说应该更加自觉地强化其主体意识，让小说所能够发挥其独到的长处，探索人的生存的可能性，在哲学的玄思与人性的探索上花力气开掘深度。我们当下也可以看到，许多后进作家对于人物的精神层面的专注，无论是徐则臣的《耶路撒冷》，还是乔叶的《认罪书》，都让我们体会到“心灵拷问”的冷峻严酷，看到文学对人性探索与精神救赎的新收获，也对这些“70后”作家寄予了很高的希望。 如果说，情节和故事是小说与影视文本所共有的，那么，心灵的探寻，则是文学得天独厚的禀赋，是其生存和发展的重要缘由。明乎此，坚守文学的底线，追求精神的超越，才是文学发展的正途吧。 1.下列关于原文内容的表述,不正确的一项是（） A. 文学是语言的艺术,这句话蕴含着文学的真谛。文学大师，一定也是语言大师。作家的词汇量反映 出作家对人性和生活的观察体验的能力。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分） 3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 2019年辽宁省阜新市中考数学试卷 一、选择题（在每一小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，每小题3分，共18分）1．﹣3的绝对值是（） A．3 B．﹣C．﹣3 D． 2．某几何体的三视图如图所示，该几何体是（） A．B．C．D． 3．某中学篮球队12名队员的年龄如下表所示： 年龄（岁）15 16 17 18 人数 4 5 2 1 则这12名队员年龄的众数和平均数分别是（） A．15，15 B．15，16 C．16，16 D．16，16.5 4．不等式组的解集，在数轴上表示正确的是（） A．B． C． D． 5．反比例函数y=的图象位于平面直角坐标系的（） A．第一、三象限B．第二、四象限C．第一、二象限D．第三、四象限 6．如图，点A，B，C是⊙O上的三点，已知∠AOB=100°，那么∠ACB的度数是（） A．30°B．40°C．50°D．60° 二、填空题（每小题3分，共18分） 7．函数y=的自变量取值范围是． 8．如图，直线a∥b，被直线c所截，已知∠1=70°，那么∠2的度数为． 9．为了估计暗箱里白球的数量（箱内只有白球），将5个红球放进去，随机摸出一个球，记下颜色后放回，搅匀后再摸出一个球记下颜色，多次重复或发现红球出现的频率约为0.2，那么可以估计暗箱里白球的数量大约为个． 10．如图，点E是?ABCD的边AD的中点，连接CE交BD于点F，如果S△DEF=a，那么S△BCF=． 11．如图，为了测量楼的高度，自楼的顶部A看地面上的一点B，俯角为30°，已知地面上的这点与楼的水平距离BC为30m，那么楼的高度AC为m（结果保留根号）． 12．小明到超市买练习本，超市正在打折促销：购买10本以上，从第11本开始按标价打折优惠，买练习本所花费的钱数y（元）与练习本的个数x（本）之间的关系如图所示，那么在这个超市买10本以上的练习本优惠折扣是折． 三、解答题（13、14、15、16题每题10分，17、18题每题12分，共64分） 13．（1）计算：（）﹣2+﹣2cos60°； （2）先化简，再求值：（a﹣）÷，其中a=+1． 14．如图，△ABC在平面直角坐标系内，顶点的坐标分别为A（﹣1，5），B（﹣4，1），C（﹣1，1）将△ABC 绕点A逆时针旋转90°，得到△AB′C′，点B，C的对应点分别为点B′，C′， （1）画出△AB′C′； （2）写出点B′，C′的坐标； （3）求出在△ABC旋转的过程中，点C经过的路径长． 说明：1.测试时间:120分钟总分:150分 2. 客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用像 皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号框。不能答在本试卷上，否则无效。 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话,每段对话后有一个小题。从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt？ A. ￡ 19.15 B. ￡ 9.18 C. ￡ 9.15 答案是C。 1.What time is it now？ A. 9:10 B. 9:50 C. 10:00 2.What does the woman thing of the weather？ A. I t’s nice B. It’s warm C. It’s cold 3. What will the man do？ A. Attend a meeting B. Give a lecture C. Leave his office 4. What is the woman’s opinion about the course？ A. T oo hard B. Worth taking C. Very easy 5. What does the woman want the man to do？ A. Speak louder B. Apologize to her C. turn off the radio 第二节 听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各小题,每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段对话,回答第6、7题。 6. How long did Michael stay in China？ A. Five days B. One week C. Two weeks 7. Where did Michael go last year？ A. Russia. B. Norway C. India 听第7段对话,回答第8、9题。 8. What food does Sally like？ A. Chicken B. Fish. C. Eggs. 9. What are the speakers going to do？ A. Cook dinner . B. Go shopping . C. Order dishes. 听第8段对话,回答第10至12题。 10. Where are the speakers？ 2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页） 4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页） 阜新十大特产 地 推荐1 彰武县种植花生历史由来已久，资源优势明显。彰武县多半土地为沙质土壤，适合于花生种植，白沙、唐油、阜花等优势品种在该县已种植多年，质量上乘，具备出口创汇能力。自2010年彰武县把花生确定为发展的主导产业以来，经过两年努力，产业发展迅速，初具规模。2010年全县花生种植面积85万亩，花生产量达2.8亿公斤。今年花生种植面积为100万亩，占全县农作物播种面积的43.5%，因受自然灾害影响，总产量比去年略低，但仍将超过2.5亿公斤，总产值9亿元左右，全县农民仅从花生一项人均纯收入就可增加4500元。彰武花生辽宁彰武县绿色食品协会彰武县彰武镇、哈尔套镇、章古台镇、五峰镇、冯家镇、后新秋镇、东六镇、阿尔乡镇、苇子沟乡、二道河子乡、西六家子乡、两家子乡、双庙乡、平安乡、满堂红乡、四堡子乡、丰田乡、大德乡、大冷乡、前福兴地乡、兴隆堡乡、兴隆山乡、大四乡、四合城乡24个乡镇。地理坐标为东经121°53′00……[详细] 地 推荐2 化石各小米是辽宁省阜新市阜新蒙古族自治县化石各乡的特产。化石各小米分为白、黄两种，米质好，风味独特，营养丰富。化1小米为国家农产品地理标志保护产品。化石各乡地处阜蒙县西北部的丘陵地区，土壤和气候资源都非常适合杂粮生产，尤其是谷子，不仅长势好，而且碾出的米色泽好、做出的饭味道香甜无污染，所以化1的小米一直成为粮食经纪人的抢手货。自康熙二十一年起，这种小米即被御赐为清朝宫廷贡米。独特的地理、土壤、水质、气候环境，造就了这种贡米与众不同的特殊风味。由于其生产在纯天然、无污染的山区，其营养十分丰富，蛋白质、赖氨酸、维生素A、胡萝卜素等多种维生素和钾、钠、钙、锰、铁、镁、锌、磷等人体必须的微量元素含量均高于一般小米。近几年，阜蒙县化石各乡小米畅销省内外，成了城市居民餐桌上的“香饽饽”。昔日不起眼的谷子现价卖到２元钱一公斤，经过精加工后的小米在超市上销售价每公斤卖到９．２元，而且深受消费者欢迎。201……[详细] 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 2018年辽宁省阜新市中考数学试卷 一、选择题（在每一小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，每小题3分，共30分) 1．（3.00分）（2018?阜新）﹣2018的相反数是（） A．﹣2018 B．2018 C．±2018 D．﹣ 1 2018 2．（3.00分）（2018?阜新）如图所示，是一个空心正方体，它的左视图是（） A．B．C．D． 3．（3.00分）（2018?阜新）某中学篮球队12名队员的年龄情况如下表： 关于这12名队员的年龄，下列说法中正确的是（） A．众数为14 B．极差为3 C．中位数为13 D．平均数为14 4．（3.00分）（2018?阜新）不等式组2x＞?4 x?1≤1 的解集，在数轴上表示正确的是（） A． B． C．D． 5．（3.00分）（2018?阜新）反比例函数y=k x 的图象经过点（3，﹣2），下列各点 在图象上的是（） A．（﹣3，﹣2）B．（3，2） C．（﹣2，﹣3）D．（﹣2，3） 6．（3.00分）（2018?阜新）AB是⊙O的直径，点C在圆上，∠ABC=65°，那么∠OCA的度数是（） A ．25° B ．35° C ．15° D ．20° 7．（3.00分）（2018?阜新）如图所示，阴影是两个相同菱形的重合部分，假设可以随机在图中取点，那么这个点取在阴影部分的概率是（ ） A ．15 B ．16 C ．17 D ．18 8．（3.00分）（2018?阜新）甲、乙两地相距600km ，乘高铁列车从甲地到乙地比乘特快列车少用4h ，已知高铁列车的平均行驶速度是特快列车的3倍，设特快列车的平均行驶速度为xkm/h ，根据题意可列方程为（ ） A ．600x +6003x =4 B ． 600 3x ? 600 x =4 C ．600x ?6003x =4 D ．600 x ?600 3x =4×2 9．（3.00分）（2018?阜新）如图，在平面直角坐标系中，将正方形OABC 绕点O 逆时针旋转45°后得到正方形OA 1B 1C 1，依此方式，绕点O 连续旋转2018次得到正方形OA 2018B 2018C 2018，如果点A 的坐标为（1，0），那么点B 2018的坐标为（ ） A ．（1，1） B ．（0， 2） C ．（? 2，0） D ．（﹣1，1） 10．（3.00分）（2018?阜新）如图，抛物线y=ax 2+bx +c 交x 轴于点（﹣1，0）和（4，0），那么下列说法正确的是（ ） 甘肃省全国知名重点中学排名 1.甘肃省武威第一中学 2.甘肃省兰州第一中学 3.庆阳一中 4.西北师大附中 5.兰州新亚中学 6.兰州铁路局第五中学 7.榆中县第一中学 8.兰州铁一中 9.兰州化学工业公司总校第一中学 10.甘肃省酒泉中学 青海省全国知名重点中学排名 1.青海湟川中学 2.西宁五中 3.西宁十四中 4.青海师范大学附属中学 5.青海省互助一中 6.乐都县第一中 学7.平安县第一中学8.化隆一中9.海北州祁连山中学10.青海昆仑中学 甘肃省全国知名重点中学排名 1.甘肃省武威第一中学 2.甘肃省兰州第一中学 3.庆阳一中 4.西北师大附中 5.兰州新亚中学 6.兰州铁路局第五中学 7.榆中县第一中学 8.兰州铁一中 9.兰州化学工业公司总校第一中学10.甘肃省酒泉中学； 贵州省全国知名重点中学排名 1.余庆中学 2.贵阳一中 3.凯里市第一中学 4.遵义四中 5.贵阳市第六中学 6.都匀一中 7.贵州省天柱民族 中学8.贵州师大附中9.贵州教育学院实验中学10.思南中学 云南省全国知名重点中学排名 1.云南师大附中 2.云南大理一中 3.昆明第八中学 4.楚雄市第一中学 5.明德中学 6.思茅一中 7.昆明市第 一中学8.禄劝民族中学9.昆明第三中学10.曲靖一中 重庆市全国知名重点中学排名 1.重庆一中 2.重庆三中 3.巴蜀中学 4.重庆市育才中学 5.西南师范大学附属中学 6.重庆市第十八中学 7. 重庆铁路8.重庆市第八中学9.重庆市清华中学10.云阳中学 河南省全国知名重点中学排名 1.郑州一中 2.河南省实验中学 3.开封高中 4.洛阳一高 5.郑州外国语学校 6.新乡市第一中学 7.河南省淮 阳中学8.信阳高级中学9.商丘市第一高级中学10.河南省偃师高级中学 陕西省全国知名重点中学排名 1.西北工业大学附属中学 2.西安交通大学附属中学 3.西安中学 4.长安一中 5.西安铁一中 6.西安市第一 中学7.丹凤中学8高新一中9.宜川中学10.安康中学 西藏自治区全国知名重点中学排名 1.拉萨中学 2.林芝地区第一中学 3.拉萨市第三高级中学 4.藏民族学院附中 5.林芝地区第二中学 6.拉萨 北京中学7.拉萨市师范学校8.嘉黎县中学 宁夏回族自治区全国知名重点中学排名 1.银川一中 2.银川实验中学 3.吴忠中学 4.宁夏大学附属中学 5.唐徕回中 6.平罗中学 7.贺兰一中 8.石 嘴山市第十七中学9.中卫市第三中学10.银川二中 河北省全国知名重点中学排名 1.石家庄市第二中学 2.衡水中学 3.唐山市第一中学 4.河北正定中学 5.保定市第一中学 6.石家庄市第一 中学7.邢台市第一中学8.石家庄辛集中学9.冀州中学10.石家庄市第二十四中学； 新疆维吾尔自治区全国知名重点中学排名 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 2020年辽宁省阜新市中考数学试卷 一、选择题（在每一小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，每小题3分，共30分）1．（3分）在实数﹣，﹣1，0，1中，最小的是（） A．﹣B．﹣1C．0D．1 2．（3分）下列立体图形中，左视图与主视图不同的是（） A．正方体B．圆柱 C．圆锥D．球 3．（3分）如图，是小明绘制的他在一周内每天跑步圈数的折线统计图．下列结论正确的是（） A．众数是9B．中位数是8.5 C．平均数是9D．方差是7 4．（3分）如图，AB为⊙O的直径，C，D是圆周上的两点，若∠ABC＝38°，则锐角∠BDC 的度数为（） A．57°B．52°C．38°D．26° 5．（3分）掷一枚质地均匀的硬币5次，其中3次正面朝上，2次正面朝下，则再次掷出这枚硬币，正面朝下的概率是（） A．1B．C．D． 6．（3分）不等式组的解集，在数轴上表示正确的是（）A．B． C．D． 7．（3分）若A（2，4）与B（﹣2，a）都是反比例函数y＝（k≠0）图象上的点，则a 的值是（） A．4B．﹣4C．2D．﹣2 8．（3分）在“建设美丽阜新”的行动中，需要铺设一段全长为3000m的污水排放管道．为了尽量减少施工时对城市交通所造成的影响，实际施工时每天的工效比原计划增加25%，结果提前30天完成这一任务．设实际每天铺xm管道，根据题意，所列方程正确的是（）A．﹣＝30 B．﹣＝30 C．﹣＝30 D．﹣＝30 9．（3分）已知二次函数y＝﹣x2+2x+4，则下列关于这个函数图象和性质的说法，正确的是（） A．图象的开口向上 B．图象的顶点坐标是（1，3） C．当x＜1时，y随x的增大而增大 D．图象与x轴有唯一交点 10．（3分）如图，在平面直角坐标系中，将边长为1的正六边形OABCDE绕点O顺时针旋转i个45°，得到正六边形OA i B i?i D i E i，则正六边形OA i B i?i D i E i（i＝2020）的顶点?i的坐标是（） 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
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