高考化学模拟试题汇编：实验探究
1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置：
品红溶液NaOH 溶液品红溶液
A B C D E
⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________
⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加
热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________
⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________
⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的：
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
答案
（1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）；
（2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分）
4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的
H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分）
③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）
2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水
的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。
②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2 以防止爆炸；
c．将NaClO 3氧化成ClO 2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
答案
（1）4mol/L （1 分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
（2）b（2 分）；
（3）2NaOH+2Cl2O+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2（2 分）；防止H2O2分解（ 1 分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1 分）；
（5）a （2 分）；
（6）b、e、d（2分），重结晶（ 1 分）。
3．（08 黄埔区4 月模拟）（Ｂ）．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
a．MnO 2 b．H2S c．稀硫酸d．NaHCO 3
（3）加入NaCl 的作用是。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。
答案
1）强氧化性（漂白性）（ 2 分）
2）a、b、c（各1分，全对给 3 分，选有d不给分）
3）降低 2 Na2CO3·3H 2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（ 1 分）
4）催化双氧水的分解（ 2 分）
5）温度高时双氧水易分解（ 1 分），温度低时反应缓慢（ 1 分）
6）晶体的洗涤（ 2 分）
4．（08 闵行区模拟）某化学实验小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2 气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3 溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO 3，他们设计了如下实验过程：
a．取25 mL NaOH 溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2 气体不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2 min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH 溶液，使其充分混合反应。
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c 两步的化学反应方程式：
___________________________________ 、 __________________________________ （2）煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如右图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性___________
4）装置 B 中盛放的试剂是___________ ，作用是 ________
（5）在实验室制法中，装置 A 还可作为下列 _____________ 气体的发生装置（填序号）。
①CH 2=CH 2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：① NH 3，② Cl 2，③ HCl ，④ H2S，⑤ CH 4，⑥ CO ，⑦ CO2，⑧ O2 时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下
方空格内。
吸
收
装
置
体
（7）已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为 1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ___________________ 。
答案（1） 2NaOH + CO 2 → NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH → Na2CO3 + H2O （各1分）（2）充分将溶液中多余的CO2赶走。（ 1 分）
（3）连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，
说明装置不漏气。（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和
烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气。）（2 分）
（4）饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl 气体（各 1 分）
（5）②⑤ （1分）（6）①③（1分）②④ （1分）（7） 7.2 mol/L （2分）
5．（08 闵行区模拟）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH 4）2SO4，其工艺流程如下：CaSO4浊液通入a甲通入b
回答下列问题：
1）硫酸铵在农业生产中的用途是 _____________ ，写出利用该流程制备的化学方程式：2）操作a和b应分别通入 ________ （填序号），选择该选项操作的理由是
A．足量CO 2、适量NH 3 B．足量NH 3、适量CO2
C．适量CO 2、足量NH3 D．适量NH 3、足量CO2
3）判断操作 b 通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是______________________
（4）上述流程中，可以循环使用的物质是______________ 、 __________ （写化学式）。（5）提纯滤液以获得（NH 4）2SO4晶体，必要的操作步骤是_________ 。
A．蒸干B．蒸发C．冷却结晶D．过滤
（6）上述生成流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是 ______________ 。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产１mol（NH 4）2SO4，至少消耗２mol NH 3
答案（1）肥料（1分）CaSO4+2NH 3+CO2+ H 2O→ CaCO3+ （NH 4）2SO4（ 2 分）（2）B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1分）
（3）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH 溶液，无浑浊出现，则操作 b 通入的气体是
适量的，反之是过量的。（ 1 分）
（4） CO 2、NH 3 （各 1分） （5）BCD （2分） （6）ABD （2分）
6．（08 松江区模拟 ）（A ）．用 l －丁醇、溴化钠和较浓 H 2SO 4混合物为原料，在实验室制备
1 －溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷 却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
反应的化学方程式 。 ⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、 1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄
灭 A 处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开 a ，利用余热继续反应直至冷却，通 过 B 、C 装置检验部分副产物。 B 、C 中应盛放的试剂分别是 、
⑶在实验过程中，发现 A 中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应 的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的 上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。 ⑷相关有机物的数据如下： 物质
熔点／℃ 沸点／℃ 1－丁醇
－89.5 117.3 1－溴丁烷 － 112.4
101.6 丁醚 －95.3
142.4 1－丁烯
－185.3 － 6.5 为了进一步精制 1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管， 塞上带温度计的橡皮塞，关闭 a ，打开 b ，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从
（填 c 或 d ）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
⑸若实验中所取 1－丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g 、 13.0 g ，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再 次蒸馏得到 9.6 g 1－溴丁烷，则 1－溴丁烷的产率是
。 答案（ A ）．（ 1）CH 3CH 2CH 2CH 2OH + NaBr + H 2SO 4 CH 3CH 2CH 2CH 2Br + NaHSO 4 + H 2O
（ 3 分）
（2）石蕊试液（或 AgNO 3溶液）、溴水（或酸性 KMnO 4溶液） （各 1分，共 2分） （3）C + H 2SO 4→ SO 2↑ + CO 2↑ + H 2O （2分） 碱石灰（ 1分）
（4）d 101.6 （各 1分，共 2分） （5） 70％（2 分）
⑴关闭
D 1－溴丁烷。写出该
7．（08 松江区模拟）（ B ）．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式
该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是
；
⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是，
若振荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体
⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：
⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量20.0g 乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L
NaOH 滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH 溶液的体积为
40.0mL ；
（II ）另取20.0g 乙酸乙酯粗产品于250mL 锥形瓶中，加入100mL
2.1mol/LNaOH 溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约 1 小
时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl 滴定过量的NaOH 。终
点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答：
①实验
（I）中达到滴定终点时的现象是。
②实验（II）中冷水从冷水凝管的（填 a 或b）管口通入。
③利用实验（I）、（II ）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为
答案．（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2 分）
催化吸水（1 分）
（2）液体分为两层无色气泡NaHCO 3（各 1 分，共 3 分）
（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（ 2 分）
（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分） b （1 分）
79.2%（ 2 分）
8．（08 松江区模拟）．过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3·3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。
它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2→ 2 Na2CO3·3H2O2
回答下列问题：
（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是，
流程中的“分离”指的是实验操作中的；
（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M 2+表示），加入稳定剂的作用
是将M 2+沉淀而除去，M 2+对产品的不良影响是，
若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为；
（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？；
（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是
工业上制胆矾的方法之一。做法是：
将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H 2O2溶液，反应0.5h后，
升温到60℃，再持续反应 1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95% 的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。
①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2 在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程
式；
②处理滤液时的“某些操作”指的是；
③晶体采用酒精淋洗的优点是。
答案．（1）防止H2O2和过碳酸钠因温度较高而分解（1分）过滤（1分）（2）会催化过碳酸钠的分解（1分）M2+ + SiO 31 2 3 4→ MSiO 3↓（2分）
（3）物理变化（1分）
（4）Cu + H2O2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O （2 分）蒸发浓缩，冷却结晶（ 2 分）酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（ 2 分）
9．（A）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
1）实验三现象
2）实验一中发生反应的离子方程式
（3）实验二中硝酸的作用是（4）若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）
5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？
答案
（1）产生红棕色气体，固体溶解（2分）
- + 2+
（2）Cu + 2NO3- + 4 H+→ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（2分）
3 氧化剂酸（2分）（加热）
4 （4分） 2 Cu + O2 → 2CuO ；CuO + 2HNO 3 → Cu（NO3）2 + 2H2O
5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。 （ 2 分）
10． （08 松江区第一期末 ）（ B ）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸， 片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装 有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮 塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞， 导管 伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
1）实验二现象
2）实验三中发生反应的化学方程式
3）实验一中硝酸的作用是
4）若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）
5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？
答案
（1）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解（
（2 分））
（2）C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2↑ + 2H 2O （ 2 分）
（3） 氧化剂 酸（2 分） （加热） （4）（4分） 2 Cu + O 2 → 2CuO ；CuO + 2HNO 3 → Cu （NO 3）2 + 2H 2O
（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。 （ 2 分）
11．（08 松江区第一期末 ）铁是人体必须的微量元素， 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁 药物。 “速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该 药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）
某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe 2＋
的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂 1是 ，试剂 2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子
反应方程式是 ， 。 ⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋ 3 价铁被还原为＋ 2 价铁，你 认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理， 该空不要作答） ；若你认为不合理请提 出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作 答） 。
⑶该药品须密封保存， 若表面出现颜色变化， 说明部分＋ 2 价铁已变成＋ 3 价铁。药品中经 常放入维生素 C ，可以延长保质期。请你解释原因
。
答案
药片
⑴ 稀盐酸 （ 1 分） KSCN 溶液 （1 分） 2Fe 2＋＋Cl 2→2Fe 3＋＋2Cl － Fe 3＋＋SCN －
→ [Fe （SCN ）] 2＋ （4分） ⑵不合理 （1 分） 我的猜想是 [Fe （SCN ）] 2+配离子中的 SCN －
被过量的氯水氧化。 设计 的实验为在褪色后溶液加入 FeCl 3 溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入 KSCN 溶液，变红色） （3 分）
⑶维生素 C 有还原性 （2 分）
12、 （08 上海建平中学期末 ） “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用 原理， 使若干化学实验依次发生， 整个过程只须控制第一个反应， 就好像多米诺骨牌游戏一 样。右图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置
D ．Zn
E ．CuSO 4 溶液
F ．NH 3.?H 2O
G ．30%
H 2O 2 H ．H 2S 溶液
I ． NaOH 溶液
2+ 2+ 已知： Cu 2++4NH 3?H 2O → [Cu+（NH 3?）4]2+ +4H 2O 该反应产物可作为 H 2O 2 分解的催化剂。请 回答下列问题：
1）进行实验前必须进行的操作 ____________________________________
2）B 与 D 两容器中反应速率比较 B ____ D （填＞、＜、=）原因是 _ _ ___________ __ 3） H 中的现象是 _________________________________________________________ 。 4）I 的作用是（用化学方程式表示） ____________________________________ 。
5）A 和 B 之间导管 a 的作用是 _________________________________________
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号） _____ __。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 答案、（ 1）检查装置气密性
（2）＜； D 中 Zn 与 CuSO 4 发生反应覆盖在 Zn 表面形成原电池，从而使反应速率加
快 （3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊．
H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2O
平衡烧瓶（ B ）和漏斗（ A ）的气压，使液体易于流下 B （5）
（6）
13、 （08 上海建平中学期末 ）某同学用下列装置制备并
检验
C ．2mol/LH 2SO 4+CuSO 4 Cl 2 的性质。
中试剂或物质是： A ．2mol/LH 2SO4 B．Zn
1） II 图中褪色的是 （填 a 或 b ），烧杯中反应的离子方程式是
2）①将Cu 丝换成 Fe 丝，做III 实验，结果也能点燃，你认为 Fe 丝也可点燃的理由是
b ． Fe 的熔点比 Cu 高 d ． Fe 的金属性比 Cu 强
② 通常由燃烧产物 （ FeCl 3）配制其溶液的方法
（3）将 IV 装置放置在光亮的地方 （日光没有直接照射 ），一会儿后，观察到量筒壁上有油状 液滴生成， 饱和食盐水中有少量固体析出， 量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。
○1 油状液滴的成分可能是（写分子式） ， ○2 水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 ____________ _________________________ 。 ○3 饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 ______________ ___________________ 。 （4）将硫酸溶液滴入 II 图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有 Cl 2 生成，该反应的离子方程 式是
。
答案 （1） b Cl 2+2OH — =Cl —+ClO —+H 2O （1×2 分） （2） ① d （ 1 分） ② 将 FeCl 3 溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （ 1 分） （3） ○1 CH 2Cl 2、 CHCl 3、CCl 4 （分 1，不全对不得分）
○2降低 Cl 2在水中的溶解度，抑制 Cl 2和水的反应 （1 分） ○3 反应中有 HCl 生成，使溶液中的 Cl -浓度增大，促使 NaCl 的溶解平衡向生成 NaCI 固体 的方向移动 （1 分）
（4） Cl —+ClO —+ 2H += Cl 2 ↑ +H 2O （2分）
14． （08 卢湾区期末 ）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究 化学实验的绿色化。
a ．Fe 与 Cu 都是金属元素 c ． Fe 的密度比 Cu
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。
（2）在d中加适量NaOH 溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入 2 mL浓硝酸。
c 中反应的化学方程式是。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是。
（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳
方案是，理由是。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4> Cl2>
Br2 。操作步骤为，实验现象为；但
此实验的不足之处是。
答案
（1）检查装置气密性（2分）
（2）Cu+4HNO 3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2 分）
反应变缓，气体颜色变淡。（2 分）
（3）丙（2分）；耗酸量最少，无污染（ 2 分）
（4）向d中加入KBr 溶液，c中加入固体KMnO 4，由a向c中加入浓盐酸（2分）；c中有黄
绿色气体产生， d 中溶液变为黄棕色（2分）；没有处理尾气（ 2 分）
15．（08 卢湾区期末）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
混合蒸发趁热Na2SO4
溶解浓缩过滤滤液冷却过滤滤液
结晶NH 4Cl 洗涤干燥NH 4Cl 产品
80
70
氯化
铵
/
g 60
度
解5
解硫酸
钠
酸
钠
40
30
20
20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
方案反应物
甲Cu 、浓HNO 3
乙Cu 、稀HNO 3
丙Cu 、O 2、稀HNO 3
氯化钠
硫酸铵
（1）欲制备10.7gNH 4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操是。
（5）若NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
答案（1）11.7（2 分）（2）蒸发皿（1分）（3）35℃（33~40℃均可得分）（2
分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分）（5）重结晶（ 1 分）
16. （08 嘉定区期末） 1 实验室常用饱和NaNO2 与NH 4Cl 溶液反应制取纯净．．的氮气，反应式为：
NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋2H 2O↑＋Q 实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是填写编号
a 防止饱和溶液蒸发
b 保证实验装置不漏气
c 使NaNO2 饱和溶液容易滴下②加热前必须进行
的一个操作步骤是。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。
③收集N2 最适宜的方法是填写编号
a 用排气法收集在集气瓶中
b 用排水法收集在集气瓶中
c 直接收集在球胆或塑料袋中
2 实验室合成氨装置如下图所示。试回答：
装置甲的作用是：① ② 从乙处导出的气体是
若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图
答案
（1） ① c （ 1分） ；②检查装置的气密性 （1 分） ，该反应是放热反应 （1分）。 ③c （2 分）
（2） ①干燥气体②使两种气体充分混
合③观察气泡以调节氢气、
氮气气流速率 （2 分）（注： 只要求三项中任写两项） NH 3及 N 2、H 2的 混合物 （2分）；
17. （08 嘉定区期末 ）某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲
3）分
(1) 为主要装置 （固定、加热等仪器均略去 ）制取溴化氢气体。
甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用
甲
（2）__________________________________________________ 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有_____________________________________________________ ，从本实验的反应物分析，该气体应该是______________________ 。
（3）_______________________________________ 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误 a ______________ 、b ________________________________________ 。
（4）图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是（） A 、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液B、四氯化碳、硝酸银溶液
C、硝酸银溶液、四氯化碳 D 、蒸馏水、硝酸银溶液
（5）若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是（）
A 、氢气和碘B、碘化钠和浓硫酸
C、碘化钾和浓盐酸 D 、碘化钾和浓磷酸
（6）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式
答案
（1）液封（防止产生气体从长颈漏斗逸出）（1 分）
（2）NO2、NO、N2O4、Br2（g）HBr, Br 2（g）（3分）
（3）洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误（2 分）（4） B （1分）（5）（1 分）
（6）.Zn + 2HCl →H2↑ + ZnCl2 ; CaCO 3 + 2HCl →CO2↑+H2O + CaCl 2（4分）
18、（08 嘉定区期末）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学
进行了下列实验：取12.8g 铜片和20ml 、18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________________________________ 试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
可以证明有余酸的实验方案是_______ （填写字母，错选或多选扣分）
a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2 溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3 溶液2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不．可．行．的是____ （填写字母，错选或多选扣分）
a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。
（b ）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量
BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、干
燥、称量沉淀。
（c ）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （d ）用排饱和 NaHSO 3 溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中 Cu 2+的量。在反应后
的溶液中加蒸馏水稀释至 100ml,加入足量 Na 2S 溶液， 充分反应后， 过滤、洗涤、干燥、 称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： _______________________________ （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量 外，
尚缺少的测量数据是 _____________________________________ 。
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验 方
案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为
Wg, 测得
反应后溶液的体积为 Vml ，请计算剩余硫酸的物质的量浓度 _____________________ mol/L （ 用含 W 、 V 的代数式表示 ）
答案
（1）Cu + 2H 2SO 4 △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （2分） 反应中硫酸不断消耗，浓度变 稀，铜片不再与稀硫酸反C
应 （1 分）；a 、d （ 2分）；（ 2）a 、c （ 2分）；（ 3）S 2 Cu 2 CuS （2 分）； （4）（烧瓶中）反应后溶液的体积 （1 分）；
1000 19． （08 上海 12校联考上 ）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：
取 6.4g 铜片和 1mol 18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧 瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（ 1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
。试问： 为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：
（ 2）可以证明有余酸的实验方案一是
。（填写字母编号，多选扣分） A ．再加入足量镁粉
B ．再滴入 BaCl 2 溶液
C ．再加入银粉
D ．再滴入 Na 2CO 3 溶液
在上述可证明在余酸的实验方案中， 继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓
度，测定方法有多种，方法① ②
（ 3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中 Cu 2+的量。在反应后的
溶液中加蒸馏水稀释至 100ml ，加入足量 Na 2S 溶液，充分反应，过滤出沉淀，洗
涤，干燥，称量为 A 克。
写出生成沉淀的离子反应方程式： 。如果在反应后的溶液中直 接加入足量 Na 2S 溶
液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为 B 克，则
B 可能 A （填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式
5） 0.36 12.8 w 32
2 分）
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1．(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl=====△ 2BCl 3＋3H 2； ③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。 请回答下列问题： (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________，如果拆去装置E ，可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ，所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入，故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
易错点19 化学实验选择题专练 模拟题训练 1．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】B 2．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中盛Na2SiO3和CO2反应生成硅酸沉淀，则C中溶液中变浑浊，故B正确；C、D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错。 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
【答案】B 4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：用瓷坩埚融化NaOH D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 【答案】D 【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应时，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D
2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题（本大题共17小题，共170.0分） 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图： 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据： 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知： 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答： 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制，试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
高考仿真卷·化学(一) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Ni 59 I 127 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( ) 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N A
B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N A C.标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1N A D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2N A 9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是( ) A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体 C.齐墩果酸分子间能形成酯 D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应 10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( ) A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO 4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑ D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( ) 选 项 实验操作实验现象结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液 的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 试管口出 现红棕色 气体 溶液中N被 Fe2+还原为NO2 B 向含有酚酞的Na 2 CO3溶液红色证明Na2CO3溶
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
北京市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题（本大题共27小题，共270.0分） 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶 解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去： 实验步骤： 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入 冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题： 仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。 化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上 常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： 实验专题 1、（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下： 环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点： 155℃，溶解度（100mL H 2O ）：2.4g （31℃）。 主反应： OH O 回答下列问题： （1）在反应开始的5min ，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。 （2）加入饱和NaHSO 3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO 3溶液已经足量的实验操作是 。 (3)为将馏出液的pH 调至中性，可以加入的试剂是 。 A 、稀盐酸 B 、无水碳酸钠 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠固体 (4)调节pH 后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。 (5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO 溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO 溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL 容量瓶中定容，取25.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI 固体（足量），用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na 2S 2O 3标准溶液18.00mL ，已知I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6 。则该NaClO 溶液的浓度是 。 化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液 化学实验选择题专题训练 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B ．锌粒和稀硫酸制氢气 C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D ．电石和水制取乙炔 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 4.．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管 内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7．下列实验装置不适用于物质分离的是 8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 9.（双选）、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10.（双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．量取15．00 mL NaOH溶液B．定容2020年高考化学实验题专题训练 (44)
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
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