广东省清远市第一中学实验学校2020年高考
理综化学模拟试卷
1.化学与生活、能源、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是（）
A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水
B.使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放
C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
【答案】C
【解析】
【详解】A.高铁酸钾是一种强氧化剂，氧化后生成的絮状沉淀可以吸附沉淀过滤，不影响饮水，既能杀菌又能净水，故A正确；
B.乙醇与汽油按一定比例混合可以用于汽车燃料，减少废气的排放，故B正确；
C.非金属材料不都是绝缘体，例如：石墨，故C错误；
D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D 正确；
故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为N A
B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2N A
C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4N A
D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为N A
【答案】C
【解析】
【详解】A.Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2参加反应，转移
电子数为1mol，39gNa2O2的物质的量为
39g
78g/mol39g78g/mol=0.5mol，则反应转移电子数为0.5mol，即
0.5N A，故A错误；
B.0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合发生化学反应：2NO+O2═2NO2，产生0.2molNO2，但体系存在
2NO 2?N 2O 4，导致分子个数减小，所以所得气体分子数少于0.2N A ，故B 错误；
C.Fe 转化为Fe 3O 8，相当于Fe 的化合价升高83
价，84gFe 完全转化为Fe 3O 4，84gFe 的物质的量为84g 56g/mol
=1.5mol ，则转移的电子数为1.5mol×8
3
=4mol ，即4N A 个，故C 正确；
D.Cu 和浓硫酸反应生成SO 2，和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，最终停止反应，所以1molCu 和2mol 热浓硫酸反应，生成SO 2分子数目小于N A ，故D 错误；故选C 。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移数计算，盐类水解离子数变化，电解原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
3.将过量CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液，⑤NaAlO 2溶液，最终溶液变浑浊的是（）
A.①②⑤
B.②④⑤
C.②③⑤
D.②③④
【答案】B 【解析】
【详解】①碳酸比盐酸弱，CO 2与CaCl 2溶液不会反应，不变浑浊；
②碳酸比硅酸强，过量的CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+Na 2SiO 3+2H 2O═2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，变浑浊；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO 2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO 2═Ca(HCO 3)2，不变浑浊；④过量的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中发生反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，变浑浊；
⑤过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中发生反应：CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3，变浑浊；②④⑤正确，故选B 。
【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。4.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质检验试剂
除杂试剂除杂方法A HCl(Cl 2)湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水洗气B C 2H 5OH（H 2O）无水硫酸铜粉末生石灰
蒸馏C
CO 2(SO 2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D NH 4Cl(I 2)淀粉溶液无加热
A .
A
B.B
C.C
D.D
【答案】B 【解析】
A 、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A 错误；
B 、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B 正确；
C 、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C 错误；
D 、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D 错误，答案选B 。
点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
5.实验室用NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al 2O 3，下列图示装置能达到实验目的的是（
）
A.
用装置甲制取NH 3
B.
用装置乙制备Al(OH)3
C.用装置丙进行过滤操作
D.用装置丁灼烧Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化铵加热生成氨气和HCl，但氯化氢和氨气遇冷又会生成氯化铵，无法用加热氯化铵的方法制备氨气，故A错误；
B.氨气极易溶于水，图示装置中会发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，故B错误；
C.图示装置中没有用玻璃杯引流，溶液易流到漏掉以外，该装置不合理，故C错误；
D.提高图示装置可以灼烧Al(OH)3，故D正确；
故选D。
6.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.NH4NO3
【答案】A
【解析】
设参加反应的FeS是1mol，则硝酸是6mol，生成1mol硝酸铁，因此被还原的硝酸是3mol。1molFeS在反应中失去9mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，3mol硝酸得到9mol电子，即1mol硝酸得到3mol电子，所以N元素的化合价降低到＋2价，答案选A。
7.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol?L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是
A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
【答案】C
【解析】
【详解】将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol?L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入 1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的
质量为10.2g，氢氧根的物质的量为
10.2g
17g/mol=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
0.3mol，A．设Cu和Mg的物质的量分别为x、y，则有：
0.3 642415.2 x y mol x y g
+=
?
?
+=
?
，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物质的量之比为2：1，选项A正确；B．硝酸剩余0.2mol(见选项C分析)，则参加反应氢氧
化钠的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol
1L=0.8mol/L，选项B正确；C．根
据方程式可知参加反应的n
反应（HNO3）=
8
3n（金属）=0.3mol×
8
3=0.8mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的
量为0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，选项C不正确；D．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.6mol
3=0.2mol，标准状况下，生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，选项D正确；答案选C。8.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。
请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。
【答案】(1).第三周期第IA族(2).(3).4NH3+5O2=4NO+6H2O(4).
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(5). 2.4(6).2SO2+O2???→
←???
催化剂=2SO3(7). 5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
【分析】
(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D 为HNO3；
(3)若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，以此解答。
【详解】(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D 为NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的电子式为：；(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D 为HNO3；
①A→B反应的化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量的NH3的水溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体N2，化学方程式为：
8NH3+6NO2一定条件=7N2+12H2O，19.6g N2的物质的量为
19.6g
28g/mol=0.7mol，则消耗NH3的物质的量为
0.8mol，NH3中N的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol?3=2.4mol；
(3)若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，B→C反应的化学方程式是：2SO2+O2???→
←???
催化剂2SO3；SO2与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：
5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
9.某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。
请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。
（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；
（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。
（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。
（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：
实验操作实验现象实验结论
方案1
取少量装置E中的溶液于试管
中，向其中滴加___溶液产生白色沉淀
SO2与FeCl3发生了氧化
还原反应
方案2
取少量装置E中的溶液于试管
中，向其中滴加___溶液
___
【答案】(1).SO2与Na2O2(2).检査装置的气密性(3).浓硫酸(4).吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验(5).装置F中溶液蓝色褪去(6).SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(7).红色褪去(8).酸性(9).盐酸酸化的BaCl2(10).KSCN (11).溶液不变红
【解析】
【分析】
(1)甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，乙装置是利用干燥的SO2与过氧化钠反应；实验过程有制取气体或气体参与反应的装置，需要保证气密性好；
(2)过氧化钠能与水反应生成氧气，为防止水与过氧化钠反应，需要通过装置C除去SO2气体中混有的水蒸气，SO2是酸性氧化物，有毒，其尾气对环境有污染，另外碱石灰能吸收空气中的水蒸气；氧气能使带火星的木条复燃，通常利用这个性质检验氧气的存在；
(3)碘单质能氧化SO2生成硫酸，本身被还原为I-，据此可写出反应的离子方程式，此反应说明I-的还原性弱于SO2，另外淀粉溶液遇碘单质变蓝色；
(4)装置G 中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液红色褪去，可结合酚酞试液遇酸性溶液变无色，且SO 2能溶于NaOH 溶液生成盐和水；
(5)若SO 2与FeCl 3发生了氧化还原反应，则溶液中含有SO 42-和Fe 2+，可通过检验SO 42-的存在和Fe 3+不存在来判断有无发生氧化还原反应。
【详解】(1)A 同学将甲、乙装置组合进行进行实验，甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，气体干燥后进入乙装置与过氧化钠反应，故其实验目的是探究SO 2与Na 2O 2反应的生成物；实验过程有气体的参与，在连接好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性，故答案为：SO 2与Na 2O 2；检查装置的气密性；
(2)装置B 中盛放浓硫酸，将通入的二氧化硫进行干燥，以免水蒸气进入装置乙中与过氧化钠反应生成氧气而引起干扰；装置D 中碱石灰的作用是吸收未反应的SO 2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na 2O 2反应，干扰实验；氧气的检验可将带火星的木条放在干燥管D 出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验；
(3)b 同学将甲、丙装置组合进行实验，I?的还原性弱于SO 2，则碘单质被二氧化硫还原，现象为装置F 中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO 2+I 2+2H 2O=2I -+SO 42-+4H +，故答案为：装置F 中溶液蓝色褪去；SO 2+I 2+2H 2O=2I -+SO 42-+4H +；
(4)装置G 中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液碱性减弱，现象是溶液红色褪去；说明SO 2具有酸性氧化物的性质，其水溶液显酸性，故答案为：红色褪去；酸性；
(5)方案1取少量装置E 中的溶液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子；方案2取少量装置E 中的溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，证明溶液中的铁离子已被还原为亚铁离子，从而证明二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应生成了氯化亚铁、硫酸和盐酸，故答案为：盐酸酸化的BaCl 2；KSCN 溶液；溶液不变红。10.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。A．CaO、Na 2O、CO 2、MgO B．CH 3COOH、H 2SO 4、Ba（OH）2、HNO 3C．H 2、Cl 2、P、Cu
D．HCl、CH 3CH 2OH、H 2SO 3、HNO 3
①写出D 组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。
②A 组中的一种物质与B 组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。
③C 组中Cu 在一定条件下可与H 2、Cl 2、P 反应生成CuH、CuCl 2、Cu 3P 等化合物。写出CuH 在Cl 2中燃烧的化学方程式：___________________________________。
（2）NaOH、Na 2CO 3、NaAlO 2溶液都具有碱性。向500mL 由NaOH、Na 2CO 3、NaAlO 2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L
－1
盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V 1至V 2段反应的离子方程式：_______________________________。
②用36．5％（密度为1．19g·mL －1
）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L －1
盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。
③若V 1＝50mL，V 2＝100mL，V 3＝200mL，则V 4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na 2CO 3、NaAlO 2的物质的量之比为______________。
【答案】
(1).C 2H 5OH (2).CO 2+Ba 2++2OH -===BaCO 3↓+H 2O (3).2CuH+3Cl 22CuCl 2+2HCl (4).
AlO 2-+H +
+H 2O==Al(OH)3↓(5).16.8mL (6).350mL (7).1:1:1
【解析】
（1）①HCl、H 2SO 3、HNO 3均具有酸性，而CH 3CH 2OH 为有机物，显中性；正确答案：CH 3CH 2OH。
②A 组中的CO 2与B 组中的Ba（OH）2反应的量不同，产物有所不同；当少量CO 2与Ba（OH）2溶液反应时，生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，离子反应方程式：CO 2+Ba 2+
+2OH -
===BaCO 3↓+H 2O ；正确答案：CO 2+Ba 2+
+2OH -===BaCO 3↓+H 2O。
③根据氧化还原反应规律，Cl 元素由0价降低到-1价，铜元素由+1价升高到+2价，氢元素由-1价升高到
+1价，所以CuH 在Cl 2中燃烧生成氯化铜和氯化氢，化学方程式为2CuH+3Cl 22CuCl 2+2HCl；正确答
案：2CuH+3Cl 2
2CuCl 2+2HCl。
（2）①V 1之前为盐酸中和NaOH，V 1至V 2段生成沉淀的过程且达到最大值，只有偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO 2-+H +
+H 2O==Al(OH)3↓；正确答案：AlO 2-+H +
+H 2O==Al(OH)3↓。②浓盐酸的浓度为1000×ρ×ω/M=(1000×1.19×36.5%)/36.5=11.9mol/L ，配制945mL0．2mol·L －1
盐酸，需要用1000mL 容量瓶；根据溶液稀释前后溶质的量不变的规律可知：11.9×V(浓盐酸)=0．2×1000×10-3,V(浓盐酸)=16.81mL；正确答案：16.81。
③根据反应AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H +=Al 3++2H 2O，产生沉淀和溶解沉淀所需的盐酸体积之比为1:3，则V 4＝200+50×3=350mL，再根据H +
+OH -=H 2O,CO 32-+2H +
=H 2O+CO 2↑,盐酸与NaOH、Na 2CO 3、NaAlO 2溶液反应时分别所用的体积之比为1:2:1，则三种物质的物质的量之比1:1:1；正确答案：350mL；1:1:1。点睛：图像分析：0-V 1为盐酸与氢氧化钠发生中和反应，V 1至V 2段为AlO 2-与H +
反应生成氢氧化铝沉淀且达最大值，V 2至V 3段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，沉淀的量不变，V 3至V 4段为氢氧化铝的溶解过程，最后恰好变为氯化铝溶液。
11.A （C 2H 2）是基本有机化工原料．由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称是___，B 含有的官能团是___。（2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。（3）C 和D 的结构简式分别为___、___。
（4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。
（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体的结构简式（写其中一个即可)___。
【答案】
(1).乙炔
(2).碳碳双键和酯基
(3).加成反应
(4).消去反应
(5).
(6).CH 3CH 2CH 2CHO (7).11(8).(9).CH 3CH （CH 3）-C ≡CH 、
CH 3CH 2CH 2C ≡CH 、CH 3CH 2C ≡CCH 3【解析】【分析】
由分子式可知A 为HC ≡CH ，与乙酸发生加成反应生成B 为CH 2=CHOOCCH 3，发生加聚反应生成
，水解生成C为，由聚乙烯醇缩丁醛可知D为CH3CH2CH2CHO，HC≡CH与丙酮
在KOH条件下反应生成，与氢气发生加成反应生成，在氧化铝的作用下生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成，以此解答。
【详解】(1)由以上分析可知A为乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，含有的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：乙炔；碳碳双键和酯基；
(2)A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，在氧化铝的作用下
发生消去反应生成异戊二烯，故答案为：加成反应；消去反应；
(3)C为，D为CH3CH2CH2CHO，故答案为：；CH3CH2CH2CHO；
(4)异戊二烯结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，分子中含有2个C=C键，与C=C键直接相连的原子在同一个平面上，甲基有1个H原子与C=C键也可能在同一个平面上，则共有11个原子共平面，如图所示：
，顺式聚异戊二烯的结构简式为，故答案为：11；
；
(5)与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C≡C键，可能的结构简式有
CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3等，故答案为：CH3CH(CH3)-C≡CH、
CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3；
精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L
的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
清远市（全市）普通中学专任教师和在校学生数量3年数据解 读报告2019版
引言 本报告通过数据分析为大家展示清远市普通中学专任教师和在校学生数量现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解清远市普通中学专任教师和在校学生数量提供重要参考及指引。 清远市普通中学专任教师和在校学生数量数据解读报告对关键因素普通中学数量，普通中学专任教师数量，普通中学在校学生数量等进行了分析和梳理并展开了深入研究。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精确、公正、客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信清远市普通中学专任教师和在校学生数量数据解读报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节清远市普通中学专任教师和在校学生数量现状 (1) 第二节清远市普通中学数量指标分析（均指全市） (3) 一、清远市普通中学数量现状统计 (3) 二、全国普通中学数量现状统计 (3) 三、清远市普通中学数量占全国普通中学数量比重统计 (3) 四、清远市普通中学数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、清远市普通中学数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通中学数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通中学数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、清远市普通中学数量同全国普通中学数量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节清远市普通中学专任教师数量指标分析（均指全市） (7) 一、清远市普通中学专任教师数量现状统计 (7) 二、全国普通中学专任教师数量现状统计分析 (7) 三、清远市普通中学专任教师数量占全国普通中学专任教师数量比重统计分析 (7) 四、清远市普通中学专任教师数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、清远市普通中学专任教师数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国普通中学专任教师数量（2016-2018）统计分析 (9)
广东省2014高考理综试题含解析
2014广东省高考压轴卷理综 一、单项选择题 1.下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是 A.C0 2的固定和C 3 的还原 B.[H]的氧化和C0 2 的产生 C.基因重组和染色体结构变异 D. DNA的复制和RNA的合成2．据右图判断，有关叙述错误的是 A．甲→ATP的过程所需的酶与酶 1 不同 B．乙中不含高能磷酸键，是RNA基本组成单位之 一 C．丙物质为腺苷，丁可用于某些脂质的合成 D．ATP为生命活动提供能量需要经过图示的整个过程 3．某雌性动物的基因型为AAbbKK，右图是该动物的某个细胞 的基因和染色体示意图，错误 ．．的说法是 A．姐妹染色单体①和②对应位点上的基因一般都是相同 的 B．该细胞可能是次级卵母细胞或第一极体 C．若含基因K的染色体片段连接到②上，则发生了染色体变异 D．若①上有基因Ab，②上有基因ab，则发生了同源染色体互换 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是 A．光学显微镜下观察到的叶绿体、细胞核属于亚显微结构 B．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态 C．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样 D．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素 5．右图为“小鼠皮肤移植实验”过程。相关分析错误 ．．的是 A．移植皮肤的排斥与细胞免疫有关，与体液免疫无关 B．第二次移植更易发生排斥与体内记忆细胞有关 C．二次移植后，体内相应抗体含量明显高于第一次 D．注射T细胞增殖抑制药物，可提高移植的成功率 6.科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。下列有关说法错误的是 A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果 B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化 C．该类蜣螂与普通蜣螂之间一定存在生殖隔离 D．该类蜣螂在生态系统中既是消费者也是分解者 7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3
高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
清远市第一中学艺术科组 2009－2010学年度工作计划 一、指导思想 以邓小平理论、“三个代表”重要思想和科学发展观为指导，以解放思想、争当山区高中阶段教育发展排头兵为动力，以落实全面提升学校办学质量和水平为依归，进一步推进新课改、促进素质教育的全面实施，继续加强“两支队伍”的建设，努力提升科组工作效能、教师的师德和培养学生发展的专业能力。加强学科组建设管理，加强常规教学和教育科研的指导实现研教结合。提高课堂教学质量和第二课堂辅导质量，充分调动全科组教师的积极性，共建品牌校园、文明校园、和谐校园。 二、工作目标 1、进一步提高科组老师的综合素质，树立为人民服务的公仆意识，发扬团结进 取精神。 2、切实抓好常规教学，注重提高课堂教学质量和提高第二课堂辅导质量，力争 对外参加艺术比赛获得最佳成绩。 3、认真抓好艺术特长生的辅导工作,力争专业考试取得好成绩. 4、着力推进新课改，积极参加教研教改工作，争取早日探索出实施新课改的有 效方法和经验，提高科组教研教改的水平, 切实实施开展市级课题工作。 5、积极准备学校校运会开幕式仪仗队的演出工作，保证开幕式的顺利进行。 6、积极准备学校第二十三届艺术节的有关工作，保证各项活动的顺利进行及不 断提高活动质量，使艺术节取得圆满成功。 三、工作措施 （一）加强新课程的实验研究，提高艺术课堂教学质量 1、以实施新课程，转变教育教学观念，促进学生全面发展为重点，将新课程的思想理念渗透到常规教学各个环节中去，努力提高艺术课堂教学质量。 2、坚持教学管理重心下移，充分发挥备课小组的管理职能，在青年教师中广泛开张教学环节的规范化训练，对备、教、辅、改、考等常规教学环节既要从理论上重新认识，又要从操作环节上进一步规范，加大常规教学管理力度，力求
2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科综合能力测试-物理试题 一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分 13. (2011广东理综·13)如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是 A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 【答案】D 【解析】考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D 14. (2011广东理综·14)图4为某种椅子与其升降部分的结构示意图,M 、N 两筒间密闭了一定质量的气体，M 可沿N 的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M 向下滑动的过程中 A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 【答案】A 【解析】由热力学第二定律△U =Q +W ，Q =0，W >0，△U >0.选A 15. (2011广东理综·15)将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是 A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 【答案】C 【解析】由E =t B NS t N ??=??φ，AB 错，C 正确。B 原与B 感的方向可相同亦可相反。D 错。选C
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I127 7．硫酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧 4 硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 褪色 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl 4 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是 A ．常温常压下 X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与 Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2 和 H 2S 的高效去 除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 Z nO ）和石墨烯，石 墨烯电极区发生反应为：
年广东省高考化学模拟试题
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2008年广东省高考化学模拟试题 本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 M－24 Al－27 S －32 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．选项符合题意）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是 A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子 D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A．4种B．3种C．2种D．1种 3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、 ③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A．重水B．溴水C．铁水D．水晶 4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成； ②待试管冷却后，加水使固体全部溶解； ③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减 少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断，该晶体是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
清远市第一中学政治科组工作计划 2007— 2008 学 年 第一 学 期根据本学年度学校工作计划，以巩固和提升我校国家级示范性高中的各项指标质量为目标，全面实施素质教育和巩固新课程改革，继续深化学科组的管理，加强常规教学和教育科研的指导，实现研教结合。积极响应市委市政府提出办好“教育年”的号召，扩容促优。狠抓课堂教学质量和学科竞赛辅导质量，本学期的科组工作主要抓好以下几方面的工作。 一、指导思想 1、以教育要“三个面向”和“三个代表”重要思想为指导，全面贯彻党的教育方针，进一步提高政治思想觉悟，端正前进方向。认真学习学校的年度工作计划，全面领悟学校的要求。 2、认真学习《中小学教师职业道德规范》和《清远市第一中学常规教学工作要求》，全面贯彻党的教育方针和政策，进一步加强师德建设，做到依法执教，爱岗敬业，热爱学生，严谨治学，团结协作，尊重家长，廉洁从教，为人师表。 3、加强教育教学理论的学习，适应新的教育改革的发展，树立新的教育观念，认真领会教材改革的精神。主要学习《清远市第一中学高中新课程实验工作方案》和《清远市第一中学研究性学习实施方案》等有关资料。 4、贯彻执行学校的各项规章制度，切实抓好教学管理，注重提高课堂教学质量，全力以赴抓好高考备考工作，确保“三线”上线人数有所上升，力争在07年高考取得大丰收的基础上再创历史新高。 5、着力推进新课改，加强校本教研工作，支持试验班的课程研究和管理工作。 6、营造良好人文氛围，在师生间建立民主平等的关系，在教师之间建立融洽的关系，为建设和谐校园而努力。 二、加强教学管理 1、认真反复组织学习《清远市第一中学常规教学工作要求》，按照有关内容组织教学活动，并做好自查和检查工作。 2、抓好各备课组工作： （1）落实各备课组人员安排和集体备课时间： 年级时间备课组长集体备课地点 高三星期三下午午读梁丽勤高三教学楼一楼 级组室高二星期三下午午读陈国雄高二教学楼四楼
2008年普通高等学校招生全国统一考试 广东卷物理 本试卷共8页，20小题，满分150分，考试用时120分钟。 一、选择题：本大题共12小题。每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1．伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有 A．倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比 B．倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比 C．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关 D．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关 2．铝箔被α粒子轰击后发生了以下核反应：27 23Al+4 2 He→+1 n．下列判断正确的是 A．1 0n是质子B．1 n是中子 C．X是28 14Si的同位素D．X是31 15 P的同位素 3．运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是 A．阻力对系统始终做负功 B．系统受到的合外力始终向下 C．重力做功使系统的重力势能增加 D．任意相等的时间内重力做的功相等 4．1930年劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器，其原理如图所示，这台加速器由两个铜质D形合D1、D2构成，其间留有空隙，下列说法正确的是 A．离子由加速器的中心附近进入加速器 B．离子由加速器的边缘进入加速器 C．离子从磁场中获得能量 D．离子从电场中获得能量
5．小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动。产生的感应电动势与时间呈正弦函数关系，如图所示，此线圈与一个R＝10Ω的电阻构成闭合电路，不计电路的其他电 阻，下列说法正确的是 A．交变电流的周期为0.125s B．交变电流的频率为8Hz C．交变电流的有效值为2A D．交变电流的最大值为4A 6．有关氢原子光谱的说法正确的是 A．氢原子的发射光谱是连续谱 B．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光 C．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的 D．氢原子光谱的频率与氢原子能级的能量差无关 7．电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是 A．电压表和电流表读数都增大 B．电压表和电流表读数都减小 C．电压表读数增大，电流表读数减小 D．电压表读数减小，电流表读数增大 8．图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定 A．M点的电势大于N点的电势 B．M点的电势小于N点的电势 C．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力 D．粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力 9．带电粒子进入云室会使云室中的气体电离，从而显示其运动轨迹．图是在有匀强磁场云室中观察到的粒子的轨迹，a和b是轨迹上的两点，匀强磁场B垂 直纸面向里．该粒子在运动时，其质量和电量不变，而动能逐渐减 少，下列说法正确的是 A．粒子先经地之a点，再经过b点
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A ．除去Cl 2中含有的少量HCl B ．制取少量纯净的CO 2气体 C ．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层 D ．蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体 2．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++ B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=?+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合： 3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑ 3．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3 ④Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A ．①＝④＞③＝② B ．①＝④＞③＞② C ．①＞④＞③＞② D ．④＞①＞ ③＞② 4．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A ．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B ．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性
广东省清远市第一中学实验学校2020届高三数学上学期第四次月考 试题 理 考试时间：120分钟,满分150分 第Ⅰ卷（共60分） 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的． 1、已知集合{}{}1 2345,246A B ==，，，，，，， P A B =?，则集合P 的子集有（ ） A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个 2、不等式 1 121 x x -≤+的解集为（ ） A. (]1,2,2??-∞-?- +∞ ??? B. 12,2??--???? C. ][1,2,2??-∞-?-+∞ ??? D. 12,2? ?--??? ? 3．已知b a >，0
2018年普通高等学校招生全国统一考试<广东卷物理）一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分 (2018广东理综·13>如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是3u9vVSIotS A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 【答案】D 【解读】考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D (2018广东理综·14>图4为某种椅子与其升降部分的结构示意 图,M、N两筒间密闭了一定质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M向下滑动的过程中 3u9vVSIotS A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 【答案】A 【解读】由热力学第二定律△U=Q+W，Q=0，W>0，△U>0.选A
(2018广东理综·15>将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是3u9vVSIotS A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 【答案】C 【解读】由E=t B NS t N ??=??φ，AB 错，C 正确。B 原与B 感的方向可相同亦可相反。D 错。选C (2018广东理综·16>如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P 在F1、F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是3u9vVSIotS A.F1>F2>F3 B.F3>F1>F2 C.F2>F3>F1 D.F3>F2>F1 【答案】B 【解读】由力的平行四边形法则及三角形知识得B 正确。选B 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6
2020年广东省高考理综化学模拟试题注意事项：考试时间 50分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 8．阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。下列说法或表示中不正确的是 A A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2 D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 9．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表 ) A. 8种 B. 9种 C. 多于9种 D. 7 种 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
2018高考理综化学题和答案
2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
广东省清远市普通中学高中和初中毕业生数量3年数据解读 报告2020版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读清远市普通中学高中和初中毕业生数量现状及趋势。清远市普通中学高中和初中毕业生数量数据解读报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告深度解读清远市普通中学高中和初中毕业生数量核心指标从普通中学学校数量，普通中学毕业生总数量，普通中学高中毕业生数量，普通中学初中毕业生数量等不同角度分析并对清远市普通中学高中和初中毕业生数量现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现清远市普通中学高中和初中毕业生数量价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节清远市普通中学高中和初中毕业生数量现状 (1) 第二节清远市普通中学学校数量指标分析 (3) 一、清远市普通中学学校数量现状统计 (3) 二、全省普通中学学校数量现状统计 (3) 三、清远市普通中学学校数量占全省普通中学学校数量比重统计 (3) 四、清远市普通中学学校数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、清远市普通中学学校数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省普通中学学校数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省普通中学学校数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、清远市普通中学学校数量同全省普通中学学校数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节清远市普通中学毕业生总数量指标分析 (7) 一、清远市普通中学毕业生总数量现状统计 (7) 二、全省普通中学毕业生总数量现状统计分析 (7) 三、清远市普通中学毕业生总数量占全省普通中学毕业生总数量比重统计分析 (7) 四、清远市普通中学毕业生总数量（2017-2019）统计分析 (8) 五、清远市普通中学毕业生总数量（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省普通中学毕业生总数量（2017-2019）统计分析 (9)