2019-2020学年吉林省实验中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )
A．A→B的反应类型为加成反应
B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L
【答案】A
【解析】
【分析】
气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。
【详解】
A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；
B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；
C. 分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故C错误；
D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故D错误。【点睛】
本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A
的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。
2．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A ．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A 错误；
B ．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B 正确；
C ．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C 正确；
D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D 正确。 答案选A 。
3．已知：pKa=-lgKa ，25℃时，H 2SO 3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol·L -1H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A ．b 点所得溶液中：c(H +)+c(SO 32-)=c(OH -)+c(H 2SO 3)
B ．a 点所得溶液中：2c(HSO 3-)+c(SO 32-)=0.1mol·L -1
C ．e 点所得溶液中：c(Na +)> c(SO 32-)> c(H +)> c(OH -)
D ．c 点所得溶液中：c(Na +)>3c(HSO 3-) 【答案】D 【解析】 【分析】
a 点pH=1.85，由于pK a1=1.85，所以此时，溶液中c(23H SO )=c(3HSO -)。
b 点，加入的NaOH 溶液体积与亚
硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO 3溶液处理。c 点，pH=7.19，由于pK a2=7.19，所以此时溶
液中c(3HSO -)=c(23SO -
)。e 点，加入的NaOH 溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按
Na 2SO 3处理。 【详解】
A ．b 点溶液为NaHSO 3溶液，分别写出b 点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：
①c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(3HSO -)+2c(23SO -)；②c(Na +)=c(23H SO )+c(3HSO -))+c(23SO -
)，所以b 点溶液中的质
子守恒式应为：c(H +)- c(23SO -
)+c(23H SO )=c(OH -)，A 错误；
B ．a 点溶液满足c(23H SO )=c(3HSO -
)，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH 溶液，溶液的总体积在混合过程中
会增加，所以c(23H SO )+c(3HSO -)+c(23SO -)=2c(3HSO -)+ c(23SO -
)＜0.1mol/L ，B 错误；
C ．e 点溶液即可认为是Na 2SO 3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH -)＞c(H +)，C 错误；
D ．c 点溶液满足c(3HSO -)=c(23SO -)；c 点溶液的电荷守恒式为：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(3HSO -)+2c(23SO -
)，
代入c(3HSO -)=c(23SO -)，可得c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+3c(3HSO -
)，由于c 点pH=7.19，所以c(OH -)＞c(H +)，所
以c(Na +)＞3 c(3HSO -
)，D 正确。 答案选D 。 【点睛】
对于多元弱酸的溶液，加入NaOH 调节pH 的过程中，若出现pH 与pK a 相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(H n R)=c(H n-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。
4．Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A ．三者的氧化物都是碱性氧化物 B ．三者的氢氧化物都是白色固体 C ．三者的氯化物都可用化合反应制得 D ．三者的单质在空气中最终都生成氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】
A.Na 、Al 、Fe 的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A 错误；
B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B 错误；
C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C 正确；
D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al 的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al 与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D 错误； 答案：C
5．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +，Cu 2+，Na +，MnO 4-，SO 42- ②使pH=11的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3- ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中： NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4-，NO 3-，Na +，SO 42- ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl - A ．①②⑤
B ．①③⑥
C ．②④⑤
D ．①②④
【解析】
【详解】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；
②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。
综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。
6．有关铝及其化合物的用途正确的是()
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多
B．氧化铝：铝热剂
C．明矾：消毒净水
D．铝槽车：装运稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；
C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；D．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；
答案选A。
【点睛】
消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。
7．下列化学用语正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6B．镁离子的结构示意图：
C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17
Cl
【答案】B 【解析】
A．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，故A错误；
B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；
C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35，原子符号：D．从符号A
Z
35
Cl，故D错误；
17
故答案为B。
【点睛】
解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象结论
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，
A
K sp(CuS)＜K sp(ZnS)
ZnS溶解而CuS不溶解
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，
样品已变质
B
溶液变为红色
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润
NH4HCO3显碱性
C
湿的红色石蕊试纸变蓝
常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于
酸性：HA＞H2B
D
0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2
溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为A。
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2?6H2O MgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
【答案】A
【解析】
A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。
10．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－
【答案】D
【解析】
据题给方程式确定还原性：SO32-＞I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。故D正确。11．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N A
B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色
C．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5N A
D．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1N A
【答案】D
【详解】
A．2.33gBaSO4物质的量为0.01mol，根据BaSO4~2e-得，当生成0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02N A，故A正确；
B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5N A，故C 正确；
D．BaCl2为离子化合物，不含分子，故D错误；
故答案选D。
12．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是
A．固氮时，锂电极发生还原反应
B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移
【答案】B
【解析】
【分析】
据总反应可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答。
【详解】
A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；
B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确；
C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；
D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；
明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。
13．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【详解】
A．由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；
B．反应①需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应①而循环使用，故B正确；
C．由流程可知MgCl2·6NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；故答案为C。
14．下列说法不正确的是()
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
【答案】C
A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；
D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；故选C。
15．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：c 【答案】D 【解析】 【分析】 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。 【详解】 A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误；B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2S x，既有离子键，又有共价键，故B错误； C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误； D．硫单质易溶于CS2中，故D正确； 故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置I 中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I 中浓盐酸与KMnO 4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X 是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO 3，其他杂质忽略，现称取ag 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL 。 已知：KIO 3+5KI+6CH 3COOH===3I 2+6CH 3COOK+3H 2O KIO 4+7KI+8CH 3 COOH===4I 2+8CH 3COOK+4H 2O I 2+2Na 2S 2O 3===2NaI+N 2S 4O 6 则该产品中KIO 4的百分含量是___________(M r (KIO 3)=214，Mr(KIO 4)=230，列出计算式)。 【答案】圆底烧瓶 16H ++10Cl -+2MnO 4-=2Mn 2++8H 2O+5Cl 2↑ NaOH 溶液 使反应混合物混合均匀，反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO 3+Cl 2 KIO 4+2KCl+ H 2O 降低KIO 4的溶解度，减少晶体损失 107b 3a 115 83a -??（）100% 【解析】 【分析】 本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III 为KIO 4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO 3+Cl 2 KIO 4+2KCl+ H 2O ；装置I 可用来制取氯气，为制备KIO 4提供反应物氯气；装置IV 是氯气的 净化装置；装置II 是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I →IV →III→II ，以此分析解答。 【详解】 (1)根据装置I 中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶， 因此，本题正确答案是：圆底烧瓶； (2)浓盐酸与KMnO 4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出 离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (3) 装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液， 因此，本题正确答案是：NaOH溶液； (4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分， 因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分； (5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb， 因此，本题正确答案是：a efcdb； (6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO 3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O， 因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O； ②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失， 因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失； ③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系： KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3， ①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=() 107b3a 166 - mol， 则该产品中KIO4的百分含量是107b3a)230 166a -? ? （ 100%=107b3a115 83a -? ? （） 100%， 因此，本题正确答案是：107b3a115 83a -? ? （） 100%。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下： 已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1. Ⅱ. 。 （1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________. （2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________. （3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________. （4）K的结构简式为____________________. （5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________. （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下： 。 【答案】、-Br 1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加热）加聚反应取代反应 水浴加热NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3↑ OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH ????→ 、、、 【解析】 【分析】 由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，A→B为取代；再根据知F为醛，E为醇，G为羧酸；H为酯，由此知道D为1,3-二氯丙烷。H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。【详解】 （1）由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃D的相对分子质 ?％]/35.5=2,D的化学式为C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面量是113，氯的质量分数约为62.8％，n(Cl)=[11362.8 积之比为2:1.则D的结构简式CH2ClCH2ClCH2。系统命名为1,3-二氯丙烷； （2）由框图知D为卤代烃，E为醇，所以反应②的条件是NaOH溶液,△（加热）；由的反应条件知道①为加聚反应； 由③的条件知③反应类型取代反应。 （3根据知E为醇，F为醛，所以F→G过程中第一步反应的化学方 水浴加热NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3↑。 程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH ????→ （4）根据已知和 ，所以K的结构简式为； （5）通过上述分析知G为HOOCCH2COOH，比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、、、； （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（）的路线图为： 。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。 回答下列问题: （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。 （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。 （3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。 （4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比) 【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Cr2O328CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O 13m 100% 190aω ? 【解析】 Al 2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和X气体CO2，Cr2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4和X气体CO2，发生的反应为：4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4CO2，过滤得滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，通入CO2，得到Al(OH) 3，离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。滤液2中CrO42-，“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，发生反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O，加氨水反应后得到Cr(OH)3，加热分解得Cr2O3。 （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X是CO2电子式是。滤液1主要成分为NaAlO2，与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，铬元素由+3价升高为+6价，该反应中被氧化的物质是Cr2O3；由方程式每生成4molNa2CrO4，转移12mol电子，若该反应转移6mol电子，则生成2mol Na2CrO4。（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。离子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。（4）mkgCr2O3中含铬mkg×，该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料中含铬 1000wkg×a%，则该废料中铬元素回收率为×100%= 13m 100% 190aω ?。 19．（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。 已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。 回答下列问题： （1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。 （2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下： 加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。 噲?MR n(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH （3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+M n+(aq)垐? 降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为 噲?MR n(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。nNaR(Org)+M n+(aq)垐? （4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。 ■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507) 由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为 __________mol·L?1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L?1。 （5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K sp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10?11 mol·L?1时，pH=______(lg5=0.7)。 【答案】2LiCoO 2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+Fe3+ +3OH?Fe(OH)3或Al3+ +3OH?Al(OH)3维持萃取过程中pH恒定增大Cyanex272 0.25 0.4 11.7 【解析】 【分析】 【详解】 （1）LiCoO2与硫酸和H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O 2，+3价Co降低为+2价的Co2+，方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+ 2CoSO4+4H2O。 （2）由图可知，加入NaOH溶液调pH=5时，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的离子方程式为 Fe3++3OH?Fe(OH)3，去除Al3+的离子方程式为Al3++3OH?Al(OH)3。 （3）nHR(Org)+M n+(aq)垐? 噲?MR n(Org)+ nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用NaOH进行皂化处理后离子反应变为nNaR(Org)+M n+(aq)垐? 噲?MR n(Org)+nNa+(aq)，反应前后pH基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中pH恒定。（4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272分离效果好。选P507为萃取剂，浓度在0.25 mol·L?1以后变化不大，所以0.25 mol·L?1最好；选Cyanex272萃取剂，浓度在0.40 mol·L?1以后变化不大，所以0.4 mol·L?1最好。 （5）K sp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH?)=5.25×10?16，c2(OH?)= 16 11 5.2510 2.110 - - ? ? =2.5×10?5，c(OH?)=5×10?3，pOH=3?lg5=2.3， pH=14?pOH=14?2.3=11.7。 2019-2020年中考化学模拟试卷（二）（解析版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分） 1．下列情况对空气质量无影响的是（） A．排放汽车尾气B．焚烧垃圾C．风力发电D．燃烧化石燃料2．下列物质的性质属于化学性质的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性 3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变 4．下列实验操作正确的是（） A． 熄灭酒精灯 B． 移走蒸发皿 C． 加入块状固体 D． 稀释浓硫酸 5．以下关于氮元素的说法错误的是（） A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01 B．NH 4NO 3 中含有氮元素，可用作化学肥料 C．空气中含量最多的元素是氮元素 D．KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6．下列说法或做法正确的是（） A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症 D．将霉变的花生压榨成花生油食用 7．下列化学用语书写正确的是（） A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3 C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl 8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（） A．是氧化物 B．氧元素的质量分数计算式为×100% C．每个分子中含有20个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3 9．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（） A．反应物是混合物 B．乙是化合物 C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子 D．该化学反应中分子的种类没有发生改变 10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（） A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO3 11．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（） A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni 12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A．10℃时，甲和乙的溶解度相等 B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多 C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法 D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 一、成都高新区中学校名、地址等情况 （一）玉林中学 该校始建于1988年。现占地面积103亩，有三个教学区（芳草、玉林、肖家河），建筑面积9万多平方米。学校先后成为四川省校风示范学校、四川省重点中学。现有在职教师409人（其中特级教师8人，市学科带头人4人），教学班116个（其中高中57个，初中59个），学生5709人（其中高中3178人，初中2531人）。 校长：唐方剑 学校地址：芳草校区：芳草东街80号石羊校区：剑南大道北段688号 玉林校区：玉林东路11号肖家河校区：肖家河街69号 (总部):芳草东街80号 咨询电话： 乘车路线：12、26、77、79、93、114路公交车直达。 联系电话：、 （二）高新实验中学 该校始建于1991年，由六家企事业单位集资办学，业务接受市教育局指导。2005年9月启动新北校区办学。学校占地120亩，建筑面积43000余 m2。先后获得四川省校风示范学校、成都市示范性普通高中。现有在职教师149人（其中特级教师2人，市学科带头人1人），教学班41个（其中高中23个，初中18个），学生2101人（其中高中1246人，初中855人）。 校长：凌文才 学校地址：紫荆校区：紫荆西路27号 新北校区：新义路146号 联系电话： 电子简历投送至： （三）四川省成都市中和中学 学校始创于1931年，现系四川省示范性高中、四川省校风示范校；占地128亩，现有91个教学班，教职员工324人，学生5519人（住校生3453人）。学校以“崇尚师德、崇尚学识”为教风，现有“特级教师4名，全国、省、市学科带头人等名优教师72名，中学高级教师111名、中学一级教师140名”。 学校地址：成都高新区中和街道新中街100号 联系电话： （四）成都石室天府中学是由成都高新区管委会和成都石室中学（四中）联合举办并重点打造的直属于高新区管委会管理的全寄宿制公办学校。成都高新区政府投入2.5亿元打造，学校座落于成都高新区剑南大道北段，交通便利、环境优美，占地总面积160亩，建筑面积66832.7平方米。2011至2012学年度，成都石室天府中学计划对小学和初中毕业生进行招生。其中初一年级6个班，高一年级4个班。 学校地址：成都市高新区剑南大道北段590号 邮编：610041 联系电话： （五）成都七中初中学校位于成都市高新区天环街199号，是由成都七中领办的，按照百年名校优秀办学传统精心打造的并与成都七中高中教育“无缝衔接”的公办学校。学校植根于高新区创业、创新土壤，服务于成都市向东向南发展战略，是按照高起点、高标准的要求建设的现代、有特色必将在国内有一定影响的高品质示范性初级中学。 学校地址：成都市高新区天环街199号 联系方式：邮箱： 2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意； 吉林省长春市中考化学模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。） (共8题；共16分) 1. （2分） (2019九上·宁津月考) 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含化学变化的是（） A . 千锤万凿出深山 B . 蜡炬成灰泪始干 C . 只要功夫深，铁杵磨成针 D . 遥知不是雪，为有暗香来 2. （2分）下列做法符合科学常识的是（） A . 用带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气是否收集满 B . 与灯泡串联的开关安装在火线上 C . 稀释浓硫酸时，把水沿杯壁倒入浓硫酸中 D . 用测电笔辨别火线与零线时，手不接触测电笔的金属体 3. （2分）(2019·沙湾模拟) 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法，完全正确的一组是（） A . A B . B C . C D . D 4. （2分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是（） A . 过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的 B . 过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的 C . 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 D . 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 5. （2分） (2019九上·海淀期末) 下列物质中，含有金属元素的是（） A . P2O5 B . CO2 C . CuSO4 D . CH4 6. （2分） (2020九上·连山期末) a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是（） A . 25℃时，b比a更易溶于水 B . 30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，只有b析出晶体 C . 30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液 D . 15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 7. （2分）下列有关水的描述，错误的是（） A . 构成水的最小微粒是水分子 B . 水是由氢元素和氧元素组成的 C . 水是由氢原子和氧原子构成的 D . 水分子是由氢原子和氧原子构成的 8. （2分） (2017九上·岱岳期末) 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（） 选项物质（括号内为杂质）试剂 A O2（H2O）浓硫酸 B NaCl（NaOH）稀硫酸 C KCl（K2CO3）稀盐酸 D HCl（H2SO4）氯化钡溶液 A . A B . B C . C D . D 二、填空题（本大题包括5小题，共29分） (共5题；共29分) 9. （4.0分）(2017·丰台模拟) 自行车是一种绿色出行工具。 （1）下图所示的自行车车体所用的材料网中，属于有机合成材料的是________。 2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分） 3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 吉林省吉林市中考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共10分) 1. （1分）(2019·抚顺模拟) 下列有关空气及其成分的说法正确是（） A . 空气中体积分数最大的气体是氧气 B . 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 C . 空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康 D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源 2. （1分） (2019九上·江津月考) 下列描述中发生了化学变化的是（） A . 蒸发水 B . 灯泡通电发光 C . 玻璃打碎 D . 自来水厂加漂白粉消毒 3. （1分） (2018九上·荔湾期末) 对Mn2+、MnO42﹣和MnO4﹣这三种离子的认识正确的是（） A . MnO42﹣名称为高锰酸根离子 B . MnO42﹣和MnO4﹣都属于氧化物 C . 三种离子中锰元素化合价依次为+2、+8、+7 D . 三种离子中都含有锰元素 4. （1分） (2020九上·深圳期末) 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（） A . 连接仪器 B . 溶解NaCl固体 C . 熄灭酒精灯 D . 滴加液体 5. （1分）(2011·本溪) 民以食为天，食以安为先．今年，国务院下发了整治食品非法添加剂问题的通知．下列食品对健康无害的是（） A . 含三聚氰胺的牛奶 B . 含瘦肉精的香肠 C . 加铁酱油 D . “染色”馒头 6. （1分）下列实验方案中合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A除去氮气中少量氧气通过灼热的氧化铜 B除去硝酸钾中的氯化钠加水溶解、蒸发 C除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入适量的稀硫酸 D除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙、过滤 A . A B . B C . C D . D 7. （1分）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是 A . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B . 可作某些气体的干燥剂 C . 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D . 氢氧化钠固体在空气中易发生潮解 8. （1分）(2017·东台模拟) 下列说法正确的是（） A . 在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B . 浓盐酸露置于空气中质量会增大 C . 棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 D . 煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 9. （1分） (2019九上·闵行期中) 物质用途只利用了其物理性质的是（） A . 硫酸铜检验水 B . 用冰袋来降温 2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页） 4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页） 吉林省长春市中考化学模拟试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、我会选择（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共40分) 1. （2分） (2015九上·湘西期中) 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A . 水由氢原子和氧原子构成 B . 用活性炭净水发生了化学变化 C . 过滤可以除去水中所有杂质 D . 用肥皂水可以区分硬水和软水 2. （2分） (2020九上·张家港期末) 以下类推结果正确的是（） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定不是化合物 D . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 3. （2分） (2019九上·松江月考) 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（） A . 木炭 B . 铁丝 C . 硫粉 D . 红磷 4. （2分）(2016·贵港模拟) 下表为元素周期表第3周期的一部分．据此判断下列说法中中错误的是（） A . 钠的原子序数为11 B . 各元素的原子核外电子层数相同 C . 硅的相对原子质量为28.09 D . 各元素都属于金属元素 5. （2分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是 A . NH3 NO HNO3 B . N2O5 N2O4 NO2 C . HNO3 NO2 NH3 D . NO NO2 N2O3 6. （2分）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”。已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4 ，下列说法不正确的是（） A . “塑化剂”由46个原子构成 B . “塑化剂”是化合物 C . “塑化剂”由碳、氢、氧三种元素组成 D . 商品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用 7. （2分） (2019九上·江津月考) 下列化学符号中数字表示的意义正确的是（） A . 2Ca：“2”表示两个钙元素 B . SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 C . ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D . O2–，“2﹣”表示氧元素的化合价为负二价 8. （2分） (2016九上·吉林期中) 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（） A . “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B . 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 C . 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D . 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 9. （2分）(2019·松北模拟) 下列实验操作不正确的是（） A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作 A . A B . B C . C D . D 10. （2分）(2019·天水) 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8 中考化学套卷综合训练二（B 卷） （满分50 分，考试时间50 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 1 分，共10 分） 1.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是【】 A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质，属于纯净物的是【】 A．炒菜用的铁锅 B．调味用的碘盐 C．降温用的冰水共存物 D．消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A．用传统发条式闹钟代替电子钟 B．讲卫生，尽量多用一次性餐具 C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是【】 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中，碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 7.对于反应：X + Ca(OH)2＝Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是【】 A．该反应类型可能是置换反应 B．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D．X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为 10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下 列试剂中最合适的是【】 A．NaOH 溶液B．稀醋酸C．AgNO3溶液D．KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共16 分） 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格中。 （1）可作干燥剂的氧化物； （2）一种有毒气体（化合物）； （3）其水溶液呈碱性的一种碳酸盐； （4）可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 （1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能； （2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血； （3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示：禽流感病毒在 高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价。 （2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为 成都高新实验中学高届高三月考数学试题 及答案 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢- 5 - C D A S B 成都高新实验中学高2012及8月月考数学试题(文科) 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目的要求的． 1.设 , ,则 A., B., C. , , D. , , 2．从一堆苹果中任取10只，称得它们的质量如下（单位：克）： 125 120 122 105 130 114 116 95 120 134 则样本数据落在[114.5，124.5)内的频率为 A.0.2 B.0.3 C.0.4 D.0.5 3．在等差数列{}n a 中，1910a a +=，则5a 的值为 A.10 B.8 C.6 D.5 4．函数13+=-x y 的图象关于直线0=-y x 对称的图象像大致是 5．“3>x ”是“1>x ”的 A.必要而不充分的条件 B.充分而不必要的条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要的条件 6．设集合S ＝｛x ｜5 2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 吉林省吉林市中考化学模拟考试试卷（5月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2017九上·衡阳期末) “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A . 分子间有间隔 B . 分子在不断运动 C . 分子的质量和体积都很小 D . 分子分裂成原子 2. （2分）(2019·莘县模拟) 下列实验操作正确的是（） A . 过滤 B . 称量固体 C . 读出液体体积 D . 点燃酒精灯 3. （2分）(2016·恩施) 下列属于化学变化的是（） A . 冰雪消融 B . 酒精挥发 C . 食物腐烂 D . 活性炭除臭 4. （2分）古人书画的真迹是我国文化界的瑰宝。古人字画能保存很长时间的原因是（） A . 制作墨汁的石墨在常温下化学性质非常稳定 B . 制作墨汁的木炭在常温下化学性质非常稳定 C . 碳单质性质稳定，不与其他物质发生化学反应 D . 制作墨汁的炭黑在常温下化学性质非常稳定 5. （2分）下列实验操作，正确的是（） A . 加入块状固体 B . 蒸发 C . 检查装置气密性 D . 加热固体制氧气 6. （2分） (2019九下·重庆开学考) 在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氢氮化合物外，还有一种气体——乙烷（C2H6）；则下列关于乙烷说法正确的是（） A . 乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成 B . 乙烷中，碳元素的质量分数是80% C . 乙烷的相对分子质量为30g D . 乙烷由2个碳元素和6个氢元素组成 7. （2分）(2011·锦州) 下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（） A . NaOH、NaCl B . CaCO3、Na2CO3 C . CuSO4、Na2SO4 D . ＢaCl2、AgNO3 8. （2分）二氧化碳对生活和环境有着重要影响，下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是（） A . 二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B . 利用固态二氧化碳可以进行人工降雨 C . 温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D . 大气中二氧化碳过多会造成温室效应 9. （2分）(2018·东城模拟) 食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”“钾”指的是（） A . 元素 B . 原子 2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间，澳大利亚山火席卷澳东部和南部，烧毁超过1000万公顷土地，造成至少33人死亡，约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（） A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是（） A．液态氧B．洁净的空气 C．矿泉水 D．不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是（） A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（） A．木炭 B．铁丝C．红磷 D．氢气 6、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7、下列化学实验基本操作，正确的是（） A．加热后的试管立即用冷水冲洗 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是（） A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血 C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是（） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是（） A．Mg B．AgNO3C．Cu（OH）2 D．FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（） A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（） ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤ 成都中学排名 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI- 成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区）成都市第三十六中学 成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区 二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学）锦城学校 体育中学 成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校) 四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校 三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：中考化学模拟试卷(二)(解析版)
成都高新区中学校名、地址等情况
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
吉林省长春市中考化学模拟考试试卷
2020年九年级化学中考模拟试卷及答案
高考化学实验模拟题训练
吉林省吉林市中考化学模拟试卷
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题
吉林省长春市中考化学模拟试卷(一)
中考化学模拟试卷二B卷 A4 含答题卡答案
最新成都高新实验中学高届高三月考数学试题及答案
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷(6月份)
吉林省吉林市中考化学模拟考试试卷(5月份)
2020年中考化学模拟试卷(含解析)
成都中学排名
2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)
相关主题
文本预览