《氧化还原反应》教学设计
一、教材分析
《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。《氧化还原反应》则是重点中的重点。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。
二、教学背景和学情分析
本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。
三、教学目标
知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的方法，提高科学探究能力，培养科学素养。
情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情境、思考与交流，引导学生积极思考，激发学生的学习兴趣和求知欲；通过氧化还原反应矛盾统一体的认识，树立学生辨证唯物主义观。
四、教学重点：氧化还原反应的特征和本质；用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
五、教学难点：理解氧化还原反应的本质，认识氧化还原的矛盾统一；用电子转移的观点分析氧化还原反应。
六、教学媒体：ppt课件
七、教学过程
[展示]高炉炼铁、宇宙飞船升空、生锈的铁栏杆及各种电池等图片
[讲述]同学们看了这些图片，你能把它们联系起来吗它们都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。
[提问]同学们能写出木炭在空气中燃烧的化学方程式吗它属于什么类型的反应
[学生] C＋O
2==CO
2
；(氧化反应或化合反应)
[教师]请再例举几个氧化反应和还原反应。从学生书写的方程式中分析2H
2＋O
2
== 2H
2
O，分析得出
氢气得到氧，发生了氧化反应；故得到氧的反应叫做氧化反应；而反应H
2+ CuO==Cu＋H
2
O中，氧化
铜失去氧，发生了还原反应。故失去氧的反应叫还原反应。再分析H
2 + CuO==Cu＋H
2
O中氢气得氧
和氧化铜失氧是同时发生的，得出氧化还原反应的概念。即氧化还原反应：一种物质得到氧的同时另一种物质失去氧的反应。
[强调]得到氧和失去氧“同时”发生。
[设问]是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢 [多媒体展示] C ＋O 2==CO 2 2H 2＋O 2==2H 2O
H 2 + CuO==Cu ＋H 2O CO+CuO == Cu ＋CO 2
[思考与交流]在上述例举的氧化还原反应中请分析各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系
[学生]这些反应中有些元素化合价升高，有的降低。有些元素化合价没变。 [教师]回答很好，观察很仔细。（表扬）在这些氧化还原反应中，都有元素化合价的变化，因此我们把物质所含元素化合价升高的反应称作氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称作还原反应。
[分析] Fe+CuSO 4==FeSO 4＋Cu ，铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，发生了氧化还原反应。 [讲述]通过同学们的讨论交流，我们可以得出：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，无元素化合价升降的化学反应都是非氧化还原反应。同学们可以以这个特征来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。这也使我们的理论概念上升了一个高度。
[练习]用是否有元素化合价的升降判断这些反应是不是氧化还原反应。 [多媒体展示]：Fe 3O 4+4CO==3Fe+4CO 2 CO+CuO==Cu+CO 2
2Na+Cl 2==2NaCl CaO+H 2O==Ca(OH)2 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 CaCO 3==CaO+CO 2 2HgO==2Hg+O 2 NaOH+HCl==NaCl+H 2O
教师巡视并指导学生分析
[讲述]以双线桥法分析氧化还原反应化合价的具体变化情况。例：
[设疑]化学反应中化合价变化的原因是什么我们从微观角度来分析看看
[多媒体演示并讲述]一个钠原子失去一个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na +）；一个氯原
子得到一个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl -）。钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。表示如下：
（注：在氧化还原反应中元素得到的电子总数与失去的电子总数相等） [学生阅读]教材36页和37页前两段，找出氧化还原反应的本质。（有电子转移的化学反应是氧化还原反应）
[多媒体演示并讲述]氢气和氯气反应时，氢原子和氯原子通过共用一对电子，形成氯化氢，这对共用电子偏向氯原子，偏离氢原子，使氢元素呈+1价，氯原子呈-1价。 [强调]氢气和氯气化合生成氯化氢是一个氧化还原反应，但反应中没有电子的得失，是共用电子对的偏移，因此：有电子转移（电子转移和共用电子对的偏移）的化学反应称为氧化还原反应。
[练习]用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
Fe
3O
4
+4CO==3Fe+4CO
2
CO+CuO==Cu+CO
2
2HgO==2Hg+O
2
Zn+2HCl==ZnCl
2+H
2
Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
教师分析讲评指出存在的问题
[过渡]（多媒体回到判断氧化还原反应的一页）我们新认识的氧化还原反应与四种基本反应类型见有何关系呢请同学们结合屏幕上的方程式和书上的学与问认真思考。
[展示]化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
[小结]氧化还原反应是氧化、还原的统一体，二者既对立又统一，同时发生在同一个化学反应中。从得失氧情况判断氧化还原反应是不全面的，有无化合价的升降是氧化还原反应的特征；有无电子的转移是氧化还原反应的实质。
[学生活动]回忆本节课内容，然后完成下表。（教师指导）
[讲述]（多媒体回到开篇引课的图片）高炉炼铁的主反应是氧化还原反应，宇宙飞船升空过程中也涉及许多氧化还原反应、各种电池也是通过氧化还原反应中得失的电子而产生电流；生锈的铁栏杆、食物的腐败等这些都应氧化还原，这也说明化学变化在生产生活中可能同时具有正、负两方面的影响。当人类掌握了事物的规律之后，就可能做到趋利避害，使之更好的为社会进步和人类生活质量的提高服务。
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、氧化反应和还原反应同时进行的化学反应
2、有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应
二、氧化还原反应的本质
有电子转移的化学反应
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应的意义
八、课后反思
本节课教学重点是认识氧化还原反应的特征和本质，通过生活中的氧化还原反应引课，再以它结束，让学生感觉学有所用，增强学生的学习积极性。课堂教学要体现学生的主体性，在教学过程中我设计了许多学生思考和练习的环节，从学生比较熟悉的方程式入手，引导学生分析元素化合价，温故而知新，降低了学习新知识的难度，便于学生理解和接受氧化还原反应的概念及其本质，也为下节课氧化剂、还原剂的教学打好坚实的基础。
氧化还原反应教学设计 一、教学背景分析 1.教学内容分析 《普通高中化学课程标准》倡导学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题内容，课标要求：“能利用化合价变化判断氧化还原反应，根据实验事实了解其本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。” 氧化还原反应是化学基础概念和基本理论中的重要组成部分，其内容贯穿于整个高中化学知识，是化学教学中的重难点之一，也是每年高考的必考内容。“氧化还原反应”在教材中的安排具有承前启后的作用，所谓“承前”，归纳复习了初中的有关氧化还原的简单知识；所谓“启后”，在即将要学习的典型元素及其它化合物的知识中，凡涉及有元素价态变化都是氧化还原反应，另外在选修中还有原电池、电解池及电化学腐蚀与防护等诸多方面知识，也是氧化还原反应的重要组成部分。可见，只有让学生真正理解氧化还原的基本概念和基本理论，才能使他们充分理解相关知识的本质与联系。教材把氧化还原反应的教学放到元素化合物教学的前面是想体现学生的认识发展脉络，在有理论指导的实践中推进认识的深化，凸显了本节教材对后面教学的工具性作用。 第一课时在本节中有两个作用：开辟和铺垫，开辟指氧化还原概念的拓展和深化，打开了一扇认识物质世界的窗户，铺垫是为后续元素化合物性质的学习提供了一种探究方法，增加了研究化学反应规律的可能性。 2.学情分析 知识储备：学生化学知识有限而且不系统，初中化学对氧化还原反应的知识介绍较简单，即物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 能力方面：对实验探究的热情高，但抽象思维能力、探究能力和分析问题的能力还不够成熟，教学过程中有些地方可能理解很不顺畅，需要教师适时的组织和引导。 二、教学任务分析 1.教学重难点 教学重点：（1）从化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应。 （2）“对立统一”的辩证唯物主义观点。 教学难点：从电子转移的观点理解氧化还原反应的本质。 2.教学目标 （1）通过设计问题情境，认识到氧化还原反应中存在着元素化合价的变化，知道氧化还原反应的实质是电子的转移，由表及里培养思维的深刻性和逻辑性和从具体到抽象，由一般到特殊的思维方法。 （2）通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养从微观角度准确理解概念的能力。 （3）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体验到知识的发展是有阶段性的，是要不断推陈出新的。 （4）在理解电子得失、氧化和还原的过程中，体会“对立统一”的思想，逐步形成辩证唯物主义世界观。三、教法、学法 第一次设计：以波斯纳的概念转变模型为理论依据，概念的发生需要满足四个条件：①对现有的概念不满。 ②新概念的可理解性。③新概念的合理性。④新概念的有效性。于是我从初中学习的狭隘的氧化还原反应的概念入手引发认知冲突，为实现氧化还原反应概念的转变作准备。引出新概念后，为体现新概念的合理性、有效性，再用新概念去分析一些化学反应是否为氧化还原反应。实际上，初中学习的概念是不精确的，应抛弃的，而在这种模式下却不得不旧事重提，这无疑干扰了学生的学习。因为无关特征越多，学习就越困难。概念的获得，实质
氧化还原反应教学设计 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中很多的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 2.教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。 二、教法分析
结合教材及学生的实际我准备采取以下教学方法： 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。 三、学法指导 由于初中已经简单了解了氧化和还原反应，学生并不陌生，我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。 学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。 通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，
《氧化还原反应》教学设计 一、教材分析 《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。《氧化还原反应》则是重点中的重点。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。 二、教学背景和学情分析 本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。 三、教学目标 知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。 过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的方法，提高科学探究能力，培养科学素养。 情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情境、思考与交流，引导学生积极思考，激发学生的学习兴趣和求知欲；通过氧化还原反应矛盾统一体的认识，树立学生辨证唯物主义观。 四、教学重点：氧化还原反应的特征和本质；用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 五、教学难点：理解氧化还原反应的本质，认识氧化还原的矛盾统一；用电子转移的观点分析氧化还原反应。 六、教学媒体：ppt课件 七、教学过程 [展示]高炉炼铁、宇宙飞船升空、生锈的铁栏杆及各种电池等图片 [讲述]同学们看了这些图片，你能把它们联系起来吗它们都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。 [提问]同学们能写出木炭在空气中燃烧的化学方程式吗它属于什么类型的反应 [学生] C＋O 2==CO 2 ；(氧化反应或化合反应) [教师]请再例举几个氧化反应和还原反应。从学生书写的方程式中分析2H 2＋O 2 == 2H 2 O，分析得出 氢气得到氧，发生了氧化反应；故得到氧的反应叫做氧化反应；而反应H 2+ CuO==Cu＋H 2 O中，氧化 铜失去氧，发生了还原反应。故失去氧的反应叫还原反应。再分析H 2 + CuO==Cu＋H 2 O中氢气得氧 和氧化铜失氧是同时发生的，得出氧化还原反应的概念。即氧化还原反应：一种物质得到氧的同时另一种物质失去氧的反应。 [强调]得到氧和失去氧“同时”发生。
第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法 １.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感、态度与价值观 １.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点 1.氧化还原反应的实质 2.氧化剂、还原剂 教学难点 1.氧化还原反应的实质 2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 【投影】 １.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 生：氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。 还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。 师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 推进新课 师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生： １.化合物NaCl的形成过程 师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。 [投影]NaCl的形成过程（见下图）。 氯化钠形成示意图 2.化合物HCl的形成过程 师：请大家看书P36~37：提问学生回答化合物HCl的形成过程。 生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 [投影]HCl分子的形成过程。 学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？
氧化还原反应（第1课时） 大单元-高中化学必修1第一章第三单元 学习目标 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。 4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。 情境导入 长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。 长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。 学习任务 【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价 【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移 学习活动 【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价 1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂
【活动设计】 让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。 2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价 【活动设计】
高中化学《氧化还原反应》教案 课题：《氧化还原反应》 教学目标： (一)知识与技能： 1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。 (二)过程与方法： 1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。 2、培养学生思考及分析，解决问题的能力 (三)情感态度与价值观： 理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩*关系 教学重点： 1、氧化还原反应的判断方法 2、氧化还原反应的实质 教学难点：氧化还原反应的实质 教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法 教学过程: (一)引入新课 (师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应 (二)讲授新课 (投影)本节课教学任务 1、什么是氧化还原反应? 2、氧化还原反应的实质是什么? (生)完成课本P48交流研讨 (师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法
并得出氧化还原反应的定义。 (生)思考氧化还原反应的特征是什么? (师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。 (生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。 (生)完成练习册P22例1、P23(变式) (师)氧化还原反应的实质是什么? (生)完成课本P49观察思考及实验 (师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移 (生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系 (师)小结：某种元素的一个原子或离子 失e-→该元素化合价升高→发生氧化反应 得e-→该元素化合价降低→发生还原反应 (投影)有关氧化还原反应的应用的图片 (生)完成投影练习 (师)评析练习 (生)谈谈本节课的收获 (师)布置作业 板书设计： 1、定义 2、特征：有些元素的化合价发生了变化 3、实质：电子转移 4、失e-→化合价升高→发生氧化反应 得e-→化合价降低→发生还原反应
人教版高中氧化还原反应优秀教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
氧化还原反应（第2课时） 大单元-高中化学必修1第一章第三单元 学习目标 1. 能从电子转移的角度初步理解元素化合价的变化，从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2. 能运用被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等定义说明氧化还原反应中的物质及其变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 能设计简单的实验方案，完成实验操作，观察，记录，收集证据，分析得出结论。 4. 从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展和生活中食品脱氧剂的应用，体会科学态度与社会责任的科学素养。 情境导入 我们知道火箭发动机的特点是同时使用两种不同类型的化学物质来支持燃烧反应，产生热排气。从物理形态上讲，火箭发动机使用的推进剂有两种形式，一种是液态物质，另一种是固态物质。火箭发射时推进剂中可能发生哪些化学反应呢？ 人们在发展食品生产和食品加工的同时，食品保鲜受到高度重视。为达到食品防腐、保鲜，延长食品保质期和货架期的目的，人们采用了各种保鲜技术，如冷藏、辐照等。但最为方便和经济的技术是采用脱氧剂保存等方法。脱氧剂的工作原理是怎样的？哪种脱氧剂使用效果更好？ 学习任务 【任务三】用氧化还原反应知识分析长征十一号火箭发射时推进剂中可能发生的化学反应【任务四】制备脱氧剂并进行实验探究其脱氧效果 学习活动 【任务三】用氧化还原反应知识分析长征十一号火箭发射时推进剂中可能发生的化学反应 【活动设计】
(1)观看我国长征十一号火箭发射新闻视频 和结构示意图。 (2)小组讨论：如何在氧化还原反应化学方程 式中形象地表示电子的转移方向和数目？ (3)简单说明双线桥法和单线桥法；用化合价 升降法配平氧化还原反应的化学方程式。 (4)知道常见的氧化剂与还原剂。 从教学目标来说，使学生进一步掌握氧化还原反应的基本概念；初步学会用双线桥法或单线桥法表示氧化还原反应；尝试用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式。从学习的意义来说，用双线桥法、单线桥法能十分形象地表示氧化还原反应中元素化合价的变化或电子转移的情况，双线桥法表示反应前后同一元素化合价的变化及电子转移情况；单线桥法表示反应中还原剂与氧化剂间的电子转移方向和数目。 【任务四】制备脱氧剂并进行实验探究其脱氧效果 1.认识常用食品脱氧剂 【活动设计】
《氧化还原反应》 一、教学目标 知识与技能 1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。 2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。 3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。 过程与方法 1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法. 2、通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。 情感态度价值观 1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。 2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。 二、教学重、难点 1、教学重点： （1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。 （2）、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。 2、教学难点： （1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。 （2）、氧化还原反应的概念的应用。 三、教学方法 温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示 四、课时 1课时 五、教学过程 ［回顾知识］
四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型 ［设疑］运用初中得失氧理论分析反应： 加热 CuO＋H2== Cu＋H2O ［小结］CuO 失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还 原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 ．．．．．． ［设问］从得失氧角度 ．．．．．划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？ ［评价］对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义： Cu是被还原得到——称为还原产物 H2O被氧化得到——称为氧化产物 ［引入］演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。 ［演示］ 1.CaO + CO2= CaCO3 2.2HgO = 2Hg+ O2↑ 3.C+O2=CO2 4.Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4 5.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ［提问］ 2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？ 引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ ［讲解］讲解学生所举的例子 C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O。大家前后桌讨论一下，以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ [提问] 从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？ [提问] 在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？ [讲解] 引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案 高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案 一、教材分析 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式 二、教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不 同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习
兴趣和求知欲望。 三、教学重点难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 四、学情分析 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的`知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 五、教学方法 1、实验法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：2课时 八、教学过程： 第一课时 [引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式① 2Mg + O2 = 2MgO
第三节氧化还原反应 氧化还原反应的中学化学的一个重要的内容，新旧教材都有这一部分内容。新教材的内容标准是：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。删除了从化合价变化多少、电子转移多少去分析、去表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，难度大大降低了。让学生在初中化学的基 1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反的分类标准。 2.氧化反应和还原反应是分别进行的吗？ （以木炭还原氧化铜为例，对以上两个问题进行评析。）同学们刚才举出的实例是以得失氧为标准的。氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 1.请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ S +O2 SO2 CuO + H2Cu+H2O 2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ 不只是得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，在反应过程有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。但如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 反应前后元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，为什么氧化还原反应的元素化合价会发生变化呢？这需要从微观的角度来认识原子核外电子的运动情况，认识电子的转移与氧化还原反应的关系。 展示多媒体素材：NaCl的形成过程；HCl的形成过程。 什么是氧化剂、还原剂？什么是氧化反应、还原反应？ 1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请举例说明。 2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 3.氧化还原反应的实质是____________。元素的化合价升高，表明该元素的原子________电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子_________电子。 4.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。 A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O+O2↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 5.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 教材分析 教学过程 思考与交流 学生 教师 思考与交流 点燃 师生互动 教师 学与问 形成性练习 1 / 1
高一化学氧化还原反应一等奖说课稿 《高一化学氧化还原反应一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！ 1、高一化学氧化还原反应一等奖说课稿 说教学过程 （一）教材处理 充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。 （二）教学环节 本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。 1.概念的建立过程 首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。 其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。因此，教学过程中，通过一连串精心设计的.问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：
[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？ [问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？ [问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？ [问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？ [问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？ 通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。 2.概念的理解和掌握过程 首先，为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。 其次，在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，用言简意赅的概括语言，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质上理解和掌握氧化还原反应的概念。 3.概念的应用过程 教学环节最后，设置不同层次的练习题，帮助学生理解氧化还原反应的特征和实质，同时得出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 五、说学生收获 通过本节课，学生收获的是分类思想、以价态升降和电子转移的
第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 一、课标与教材分析 《普通高中化学课程标准》（简称“课标”）在课程基本理念中提出：“引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物
《氧化还原反应》教材教案 教学目标 目标与素养 1.通过日常生活中常见的氧化还原反应引入课堂内容，理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 2.能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3.能够应用所学知识解释生产和生活中对人类有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原反应对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 情境与问题 1.通过日常生活中金属的腐蚀、工业生产过程中铁的冶炼引入对初中所学的氧化还原反应的分析，使学生认识到所学内容的片面性和不完整性而继续进行更深入的学习和探讨。 2.要求学生根据所学知识认识氧化还原反应在生产、生活中的利弊。 过程与方法 通过合作交流学会在大量事实的基础上进行概括、归纳，得出结论并能进行应用。 重点难点 重点 1.从不同角度对氧化还原反应进行理解。 2理解氧化还原反应的概念。 3理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。
难点 氧化还原反应的本质。 教学准备 教师准备 《氧化还原反应》的多媒体课件。 学生准备 1.课前预习。 2.分组调研氧化还原反应在日常生活中的应用实例。 案例 教学设计 一、导入新课 师：日常生活中常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？化学方程式如何书写？ [材料阅读] 铁生锈对生活的影响是在各个方面的，小到家庭，大到工程，会缩短铁制品的使用寿命，也会影响工程的整体质量。总之，铁的腐蚀会带来各种隐患和危险。 相关数据表明：都市人口的肝病发病率高于乡村人口的主要原因就是吸收了过多的氧化铁，其中最直接的也是危害最大的就是氧化铁对人类肝脏的损害。 金属腐蚀的现象非常普遍，如铁制品生锈（Fe2O3·x H2O）、铝制品表面出现白斑（Al2O3）、铜制品表面产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]、银器表面变黑（Ag2S、Ag2O）等。金属的腐蚀，会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，加剧零件的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。
氧化还原反应（第一课时）教学设计 【教材依据】 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【设计思路】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析
学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 【教学目标】 知识与技能 ①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 ②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观： ①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。 ②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
氧化还原反应 学情分析： 学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，按反应前后物质种类变化把化学反应分为四种基本反应，从形式上对化学反应类型有了直观的初步认识，通过反应过程中得氧与失氧的变化了解了氧化反应和还原反应。了解了化学反应过程中元素的化合价在反应前后发生了变化，但不知道化合价变化的原因与得失电子之间的本质关系，更不能从上述两个方面认识氧化还原反应的本质特征。 学生通过一年的学习，对化学知识已有一些初步了解，具备了一定的收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力及交流与合作的能力，但仍有待提高。 教学内容： 氧化还原反应知识是高中化学重要的理论知识。本节内容是在初中得氧与失氧的基础上用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，初步认识氧化还原反应的本质特征，了解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂等概念。并通过后续课程中元素及化合物知识的学习，掌握更多元素化合物的化学性质，更加深入理解氧化还原反应。因此本节课的教学内容起到了承上启下的作用，既提高和加强了学生对化学反应本质的认识，又对学生后面学习元素化合物知识提供了学习方法和理论指导。本节教学内容不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，
在高中化学教学具有举足轻重的作用。 教学目标： 1.知识技能目标： ⑴初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，了解相关概念。 ⑵会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质特征。 2.过程与方法： ⑴体验氧化还原反应从得氧与失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程。 ⑵通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3.情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相互制约又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。认识事物的存在和发展总是物极必反，相克相生。 教学重、难点： 1•重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原
高中化学教案(精选9篇) 第一单元 第3课时氧化还原反应 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中 的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图 表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互 对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原 剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧 化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反
应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再 升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的.研究主题。先 由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下 这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变 的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题：