氧化剂和还原剂教案
教案标题：氧化剂和还原剂教案
教案目标：
1. 了解氧化剂和还原剂的定义和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。
3. 能够识别和区分氧化剂和还原剂。
4. 能够运用氧化剂和还原剂的概念解释和预测化学反应。
教学准备：
1. 教师准备：教案、教学PPT、白板、黑板、彩色粉笔、实验室用具和试剂。
2. 学生准备：学生教材、笔记本、笔。
教学过程：
1. 导入（5分钟）：
引入氧化剂和还原剂的概念，让学生回顾化学反应中的氧化和还原过程，并提问学生对氧化剂和还原剂的理解。
2. 知识讲解（15分钟）：
使用PPT或黑板，向学生详细解释氧化剂和还原剂的定义和特征。包括氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
3. 实例分析（15分钟）：
给出一些常见的化学反应方程式，让学生分析其中是否存在氧化剂和还原剂，并解释其作用。鼓励学生参与讨论和提问。
4. 实验演示（20分钟）：
进行一个简单的实验演示，例如将铁钉放入盐酸中，观察铁钉的变化。引导学
生观察实验现象，并解释其中的氧化剂和还原剂。
5. 练习与讨论（15分钟）：
分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。教师可以在学生完成后进行讲解和答疑。
6. 总结与拓展（10分钟）：
对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预告，如进一步讨论氧化还原反应的应用。
教学延伸：
1. 学生可以在实验室中进行更多的氧化还原反应实验，加深对氧化剂和还原剂的理解。
2. 学生可以通过研究一些实际应用，如电池、腐蚀等，来探究氧化还原反应在生活中的重要性。
教学评估：
1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极性和参与度。
2. 练习题表现：评估学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。
3. 实验报告：评估学生在实验中对氧化还原反应的观察和解释能力。
教学反思：
根据学生的反馈和评估结果，对教学内容进行调整和改进，确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力得到提升。
氧化还原反应教案（最新6篇） 氧化还原反应教案篇一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？
新课标氧化还原反应教案 新课标氧化还原反应教案 一、教学目标 1、掌握氧化还原反应的基本概念和原理，理解氧化剂和还原剂的概念及其实质。 2、学会分析氧化还原反应中的电子转移和化合价变化，掌握氧化还原反应的配平和相关计算。 3、了解常见的氧化剂和还原剂，掌握其在生产和生活中的应用。 4、培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，激发学生对化学学习的兴趣。 二、教学内容 1、氧化还原反应的基本概念和原理 2、氧化剂和还原剂的概念及其实质 3、氧化还原反应的配平和计算 4、常见的氧化剂和还原剂及其应用 三、教学过程
1、导入新课：通过引导学生回顾初中阶段学习的化学反应基本类型，引出本节课的主题——氧化还原反应。 2、知识讲解：（1）介绍氧化剂和还原剂的概念，解释氧化还原反应的原理。（2）通过实例，讲解氧化还原反应的配平和计算方法，让学生理解电子转移和化合价变化的关系。（3）介绍常见氧化剂和还原剂，包括其化学性质和在生产生活中的应用。 3、课堂互动：提出一些氧化还原反应的相关问题，引导学生讨论和回答，加深对知识的理解和掌握。 4、练习巩固：布置一些氧化还原反应的练习题，让学生通过实际操作巩固所学知识。 5、小结拓展：对本节课内容进行总结，并引导学生思考氧化还原反应在其他领域的应用。 四、教学评估 1、课堂表现：观察学生的参与度和回答问题的准确性，评价学生的学习态度和思维能力。 2、作业检查：批改学生的氧化还原反应练习题，了解学生对知识的掌握程度。 3、反思总结：根据学生的反馈和作业情况，对教学方法进行反思和
改进，提高教学质量。 五、教学反思 1、关注学生的认知水平，确保教学内容符合学生的接受能力。 2、注重教学方法的多样性和趣味性，提高学生的兴趣和学习效果。 3、及时发现和解决学生在学习过程中遇到的问题，关注学生的个性化和全面发展。 4、对教学过程中的成功和不足进行总结，不断改进和完善教学方法，提高教学质量。 六、教学资源 1、教材及参考书：高中化学必修一、二等相关教材和参考书。 2、教学工具：黑板、白板、笔、教学PPT等。 3、多媒体资源：化学教学视频、多媒体课件、实验演示视频等。 4、网络资源：化学教育网站、学术期刊数据库等。 七、教学体会 通过本节课的教学，我深刻认识到氧化还原反应在化学学科中的重要地位。在教学过程中，我注重讲解基本概念和原理，通过实例和练习
二氧化剂与还原剂 授课时间：2013.11.7 授课地点：岑巩县第二高级中学高一（2）班授课人：吴昌霞 一、教学目标： 知识与技能目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解中学常见的氧化剂和还原剂； 3、掌握物质氧化性与还原性的简单比较方法。 过程与方法目标：1、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 2、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般 规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 情感态度与价值观目标：1、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点：认识并建立氧化剂、还原剂的概念，判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。 三、教学难点：能根据元素的化合价预测物质的性质。 四、课时计划：一课时 新课导入：判断下列反应是否属于氧化还原反应？ △ 1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O 2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 3、CaO＋H2O====== Ca(OH)2 在反应1中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］二、氧化剂和还原剂 ［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ ［分析］略 ［板书］（一）、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高的物质------还原性 ［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化
高三化学教案：《重要的氧化剂和还原剂》 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【3-l】 请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。 2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2 通过以上反应说明了什么问题? 通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。 1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 若是金属间的置换反应呢? 2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢? 【实验3—2】 引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。 产生上述现象的原因是什么?写出对应的方程式。 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 6FeSO4+3Br2 = 2Fe2（SO4）3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3（浓）+H2SO4 = Fe2（SO4）3+2NO2+2H2O Fe3++3SCN- = Fe（SCN）3 【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先
加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 通过上述实验进一步说明了什么问题?（学生回答后归纳） 3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强 书写下列反应的方程式。 1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO 回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu 与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的反应方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂= 弱还原剂十弱氧化剂 在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
生活中常见的氧化剂与还原剂 一、教材分析及学生分析 1.教材分析 本课内容选自苏教版高中《化学Ⅰ（必修）》中专题2第一单元。从教材的体系看，本节内容要引导学生从新的角度更本质地认识氧化还原反应，而本课时内容氧化剂和还原剂的判断、应用则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2.学生分析 学习本课之前，初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，从得失氧的角度理解氧化还原反应，知道氧气是一种常见的氧化剂。因此教师要在学生已有的知识经验基础上，应用实验法、探究法、小组讨论法，引导学生从生活中化学入手分析氧化剂与还原剂，培养学习兴趣，使学生参与探究、合作和交流，通过主动的活动建构知识，完善认知结构，实现知识、能力和情意的生长和发展。 二、教学目标 1.知识技能 （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。 （2）能找出生活中常见的氧化剂和还原剂。 （3）能设计简单的实验方案。 2.过程方法 （1）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。 （2）学会根据实验要求，设计方案，体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 3.情感态度 （1）体会化学知识在生产、生活中的应用。 （2）通过规范的操作，培养学生严谨、求实的科学作风。 （3）体会探究学习、自主学习与合作学习。 三、教学重难点
重点：氧化剂、还原剂的判断与应用。难点：氧化剂、还原剂的应用 四、教学过程
【第二课时氧化剂和还原剂】之 小船创作 [明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。 学生自主学习 基本概念 1．氧化剂和还原剂 01得到电子(或电子对 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，□ 偏向)的物质。 02失去电子(或电子对 (2)还原剂：在氧化还原反应中，□ 偏离)的物质。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 常见的氧化剂和还原剂 氧化还原反应中电子得失情况的表示方法—— 单线桥法 1．单线桥的表示方法
2．氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 (2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？ 提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。 2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？ 提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。 3．双线桥法和单线桥法有何不同？ 提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去
第3节氧化剂和还原剂 第2课时氧化剂和还原剂 【交流研讨】 （1）．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO （2）．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？ 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂是所含元素的化合价的反应物。 还原剂是所含元素的化合价的反应物。 【问题组】 （1）、在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？ （2）、氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ （3）、以氢气还原氧化铜反应为例说明。从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ 【小结】 （1）、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。 （2）、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。 【练习】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 【问题】分析上述氧化还原反应中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。 2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 【问题】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？预测KMnO4和KI的氧化性、还原性。 【实验】验证KMnO4和KI的性质 【练习】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl 3、常见的氧化剂和还原剂 【小结】 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质元素(判断依据) 反应过程反应物反应物性质 失e- →化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性 得e- →化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性 反馈练习 1、下列变化过程中，属于还原反应的是（） A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe 2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（） A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
氧化剂和还原剂的教案 教案标题：氧化剂和还原剂的教案 一、教学目标： 1. 理解氧化剂和还原剂的定义和特点； 2. 掌握氧化还原反应的基本规律； 3. 能够识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式； 4. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。 二、教学重点和难点： 1. 掌握氧化剂和还原剂的定义和特点； 2. 理解氧化还原反应的基本规律； 3. 能够准确识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式。 三、教学过程： 1. 导入：通过举例引导学生思考氧化剂和还原剂的概念，引发学生对氧化还原反应的兴趣。 2. 概念讲解：介绍氧化剂和还原剂的定义和特点，讲解氧化还原反应的基本规律，并结合实际生活中的例子进行讲解。 3. 案例分析：通过案例分析的方式，让学生运用所学知识识别氧化剂和还原剂在化学方程式中的表现形式，并分析氧化还原反应的过程。 4. 练习与讨论：设计一些练习题，让学生在课堂上进行练习，并进行讨论和交流，加深对氧化还原反应的理解。 5. 拓展应用：引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用，如防锈、电镀等，拓展学生的应用能力。
6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结归纳，强化学生对氧化剂和还原剂的 理解。 四、教学手段： 1. 多媒体课件：辅助讲解，呈现生动形象的案例和实验视频。 2. 实验演示：通过实验演示氧化还原反应的过程，让学生直观地感受氧化还原 反应。 3. 互动讨论：设计小组讨论和互动环节，促进学生之间的交流和思维碰撞。 五、教学评估： 1. 课堂练习：设计针对氧化剂和还原剂的练习题，检验学生对知识的掌握程度。 2. 实验报告：要求学生进行氧化还原反应的实验，并撰写实验报告，评估学生 对实验过程和结果的理解和分析能力。 六、教学反思： 1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，提高教学效果； 2. 关注学生的学习情况，及时进行评估和反馈，帮助学生解决学习中的问题。
教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点
1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么？XX同学 学生：实质是电子的转移
老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面 我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2t(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t(2) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3) Cl2+H2O=HClO+HCl(4) 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。
第3节氧化剂和还原剂 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 （二）知识框架 1、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 2、铁及其化合物的相互转化关系 强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点： 1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。 2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。 4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。 4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科
氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
氧化剂和还原剂教案 氧化剂和还原剂教案 氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。 氧化剂和还原剂教案 一、教材内容分析 1.地位和作用 《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。 2.教材内容编排 本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。 二、学生基础分析 学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。 三、教学目标 (一)知识与技能 1.理解氧化还原反应的概念、本质。 2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。 (二)过程与方法 1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。 3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。 (三)情感态度与价值观 1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。 2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。 四、教学重点与难点 (一)教学重点 氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 (二)教学难点 理解氧化还原反应的本质是电子转移。 五、教学方法 回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。 六、教学设计思路 从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的'反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 七、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【温故知新】 【提问】 初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种? 【问题引入】 写出下列反应方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素化合价的变化。 【板书】 氧化剂和还原剂： 1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物
重要的氧化剂和还原剂 学习目标 1．了解常见氧化剂、还原剂在氧化还原中哪种元素的原子会失去电子、哪种元素会得到电子、化合价变化情况等等。了解常见氧化剂、还原剂在反应中所生成的还原产物和氧化产物。 2．能判断氧化产物和还原产物，能熟练配平一些较简单的氧化还原化学方程式。能比较熟练地分析电子得失总数和表示电子转移数目。 3．能根据氧化还原反应判断和比较常见氧化剂、还原剂的氧化性强弱和还原性强弱。 学习过程 一、自学探究 1．用单线桥表示以下反应，并指明氧化剂与还原剂。 (1) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ (2) 2H 2 + O 2 = 2H 2O (3) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 2．分析并配平以下氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 KClO 3 + HCl —— KCl + Cl 2 + Cl 2 + NH 3 —— N 2 + HCl NO + NH 3 —— N 2 + H 2O 3．阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是 ， 判断氧化还原反应的依据是 。
[总结] 氧化还原反应配平的一般步骤： 一标出有变的元素化合价； 二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 四平：观察配平其它物质的系数； 五查：检查是否原子守恒、电荷守恒〔通常通过检查氧元素的原子数〕，画上等号。 通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。 [练习自测] 1．以下下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? 〔1〕KI→I 2 〔2〕SO 2→SO 3 〔3〕HgCl 2→Hg 2 Cl 2 〔4〕NO 2→H NO 3 〔5〕FeCl 3→FeCl 2 2．IBr + H 2 O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3．SO 2与H 2 S可发生以下反应，SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O，当生成硫48 g时， 氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目〔单线桥
《氧化剂和还原剂》名师教案 一、课标分析 本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。二、教材分析 本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。 在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。 氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心： 1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系； 2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有
第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应 的应用 [知识梳理] 知识点一氧化剂、还原剂 氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点： 1．氧化剂与还原剂 (1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。 (2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。一种物质可以既是氧化剂又是还原剂 2．氧化性与还原性 (1)概念 ①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。 ②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。 (2)与元素价态的关系 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。 ②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。 ③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质，如C、H2等。 ③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。 4．氧化还原反应概念间的关系及实质 (1)概念间关系 ①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。 ②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。 抓住化合价升降的两条线 (2)特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 (3)实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。 知识点二氧化还原反应的应用 钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点 1．在研究物质性质中的应用 (1)过氧化氢的氧化性： H2O2与KI的反应：H2O2＋2KI===I2＋2KOH
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必 修第一册 第2课时氧化剂和还原剂 课程标准 核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.了解氧化还原反应的基本规律。 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①定义 氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。 ②发生的变化 氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。 ③常见的氧化剂
a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。 b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。 c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。 (2)还原剂 ①定义 氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。 ②发生的变化 氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。 ③常见的还原剂 a．一些非金属单质，如H2、C等。 b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。 c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。 (3)化合价与氧化性、还原性的关系 1．氧化还原反应的基本概念
3.1.4氯气及氯的化合物-氧化剂还原剂 （第4课时） 一、核心素养发展目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 二、教学重难点 重点：1.认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2.物质氧化性、还原性强弱。 难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断。 三、教学方法 讲授法、探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【讲解】氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。 还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。 氧化剂是钠，还原剂是氯气。 口诀：氧价降 注意： ①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ①.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应 ①.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应 【强化巩固】 2Fe ＋3Cl 2=====①2FeCl 3 氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。 【生】Cl 2 Fe Fe Cl 2 【讲解】(1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。 ①变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。 ①过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。 ①某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。 ①含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。 ①其他：如浓盐酸、NH 3等。 【问】以下反应的氧化剂和还原剂是什么？ Cl 2 + H2O = HCl + HClO 【生】氧化剂和还原剂均是氯气 【讲解】在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。 【讲解】氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 即：(元素化合价升高)生成物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 即：(元素化合价降低)生成物 2HCl+Fe =FeCl 2+H 2↑ 【生】氧化产物：是FeCl 2 ；还原产物：H 2