氧化还原反应教案（最新6篇） 氧化还原反应教案篇一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？
氧化还原反应方程式的 配平教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
备课资料 一、 整体配平法 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。 如： 11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配2 4=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法 有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。 如： 13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13 得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2O HNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定
为11，得： Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平 某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。 如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数 （2）根据元素的原子守恒 方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。所以配平后的方程式为： 3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练 1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程 式，当氧气有3 1 被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( ) 、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB
第五节氧化还原方程式的配平专项训练 【例题精选】： 例1：1、配平□HCl（浓）+□KClO3 —□Cl2 +□KCl+□H2O标出电子转移的方向和数目。 分析：此反应的化学方程式配平后，标电子转移的数目有两种可能： 由于当同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，氧化剂被还原后的产物的价态，不能低于还原剂被氧化后产物的价态，产物的价态只能向它们之间的中间价态转变，所以（a）正确。 例2：配平 分析：对于属于氧化还原反应的离子方程式来说，配平方法和步骤与分子方程式相同，若题目用字母表示分子或离子的符号，可用字母来表示化合价的变化情况，再按一般步骤配平。 即An的系数为mx，Bm的系数为ny。 答： 例3：下列待配平的化学方程式和离子方程式中缺少一种反应物或生成物，将所缺物质的化学式或离子符号填在下式的括号内，并配平。 （1） （2） （3） （4） 分析：反应物或生成物缺项的氧化还原反应式的配平与其它配平不同的是：配平过程中所缺的元素或原子团，可通过补入反应物或生成物的缺项来调平。 答：（1）8、3、20、8、3、[16NaOH] （2）2、3、16、2、3、4、[8H2O] （3）2、3、[2OH－]、2、8 （4）2、5、[6H+]、2、5、3 例4：氯化铵常用作焊药，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应是：
（1）配平此氧化还原反应方程式。 （2）如果有0.1mol氯化铵被氧化，被还原的氧化铜是g，此时共有mol电子转移，产生氮气L（标准状况）。 分析：由配平后的化学方程式： 可知，4mol氧化铜中仅3mol被还原，氧化0.1mol氯化铵，被还原氧化铜质量 ，转移电子：0.1mol×3=0.3mol，生成答：（1）略（2）12g，0.3mol，1.12L 【专项训练】： 一、选择题： 1、下列各组物质中，只能做氧化剂的是 A．B． C．D． 2、下列反应属于氧化一还原反应的是 A．氯化铵和熟石灰反应 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．过氧化钠和水反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 3、下列微粒之中，氧化能力最强的是 A．B．C．D． 4、下列氧化一还原反应方程式的配平正确的是 A．B． C．D． 5、在的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物体的量之比为 A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 6、在的反应中，被氧化的元素是
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计 【学习目标】 1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。 2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。 3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。 【重点难点】 1、氧化还原反应方程式的配平。 2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒） 【教师活动】 《1》目标解读 a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸 铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。 b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。 《2》问题引领 问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。 问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。 氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。 问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。 《3》精讲点拨 1、配平：方法和步骤 2、计算：关系式法和守恒法 【学生活动】
氧化还原反应反应方程式配平（精选2篇） 氧化还原反应反应方程式配平篇1 [教学目标 ] 1.知识目标 （1）氧化还原反应方程式的配平原则。 （2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2.能力和方法目标 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3.情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 [教学过程 ] [复习氧化还原反应基本概念并引入新课] 问题1.投影下表，教师引导，师生共同讨论： 反应物及性质 化合价改变 得失电子情况 发生的反应 产物
还原剂具还原性 升高 失电子 被氧化、发生氧化反应 氧化产物 氧化剂具氧化性 降低 得电子 被还原、发生还原反应 还原产物 问题2.对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目 （1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。 [引入新课] 今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。 [板书] 氧化还原反应方程式的配平 [学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。 等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。 配平依据： （1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算 近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。 考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力) 配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”： 角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平 基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。 (2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质： 铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化 Na 2CO 3、NaNO 3 熔块 。 (1)步骤①的主要反应为： FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温 Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
氧化还原反应方程式的配平 目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型； 2.能正确书写氧化还原反应的方程式。 重点：氧化还原反应配平 难点：氧化还原反应方程式的书写 教学过程 一、氧化还原反应的配平 1 、配平依据： ①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒; ②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式） 2、配平方法：化合价升降法 3、配平的步骤： 划好价、列变化、求总数、配化学计量数 4、配平基本技能： ①全变从左边配： 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4） KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O （左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2） K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61 （左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1） Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O （左边，Pt，N 价态变化为4、3） ②自变从右边配： 自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平 例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O 15 （右边变成Cl ，Cl 变化为1、5） Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2 （右边NO、O2生成，价态变化为1、4） （NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2 （右边Pt, N2价态变化为4、6） ③归中从左边配： 归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平， ? 例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4） 15 KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5） Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2 ④部分变由两边配： 一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,
氧化还原反应教案 作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。快来参考教案是怎么写的吧！以下是作者收集整理的氧化还原反应教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 氧化还原反应教案1 本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。 一、氧化还原反应的基本概念 二、氧化性和还原性强弱的'比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（） A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+ 3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强 4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案 教学目标： 1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。 2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。 教学重点： 1.氧化还原反应方程式的配平。 2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。 教学难点： 1.化学方程式的配平方法。 2.氧化还原反应中电子的抽象概念。 教学准备： 1.教材 2.化学实验室 3.化学试剂
教学过程： 第一步：引入 1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。 2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。 （1）原子氧化态的改变； （2）电子转移的吸放热； （3）物质的氧化或还原。 3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。 第二步：讲解 1.氧化还原反应方程式的配平： （1）原子数目平衡 （2）电荷数目平衡 2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。 （1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。 （3）电子的抽象概念及标志方法。 （4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。 3.配合例题进行讲解。 第三步：练习 1.课后习题： （1）简单的化学反应式的分类。 （2）化学反应式中需要平衡量的判断。 （3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。 2.实验操作： 实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。 实验过程： （1）消毒铁片； （2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；
（3）以瓷漏斗过滤； （4）加入消毒铁片； （5）观察铁片腐蚀的程度； （6）着重观察铜还原的现象。 注意事项： （1）安全操作。 （2）溶液不要接触皮肤。 （3）保存相关数据和记录。 第四步：总结 1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。 2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。 3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
氧化还原反应方程式的配平 [教学目标] 1．知识目标氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 [教学重点]使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 [教学难点]氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学方法]教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 [教学用具]多媒体，投影仪 [教学过程] 1．什么是氧化剂、什么是还原剂？ 2．氧化还原反应的特征和实质是什么？ 3．氧化还原反应的基本原则什么？ 一、氧化还原反应基础知识 氧化剂：电子，化合价，发生反应，被 还原剂：电子，化合价，发生反应，被 二、结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。 1、标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化。 3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 5、细检查
例1 C + HNO3（浓）—NO2 + CO2 + H2O 【练习】 1. C + H2SO4（浓）—SO2 + CO2 + H2O 2. NH3 + O2 ——NO + H2O 3. Cu + Fe3+——Fe2+ + Cu2+ 三、配平技巧 对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀）—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 【练习】 1. Cu + HNO3（浓）—Cu(NO3)2+ NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（浓）—CuSO4+ SO2 + H2O 【小结】氧化还原反应配平的原则（三守恒） 【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式 1. Br2+ P + H2O —H3PO4 + HBr 2. NO2+ O2 + H2O —HNO3 3. Zn + HNO3 —Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl —MnCl2+ KCl + Cl2+ H2O 5. FeSO4 + H2O + O2—Fe2(SO4) 3 + Fe(OH)3
专题复习—— 氧化还原反应方程式的配平和计算 重要考点 ◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。 ◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、 填空、推断等形式出现。 命题趋势 ◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活 运用知识的能力。 ◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。 教学难点 1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平； 2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。 知识体系 一、氧化还原反应方程式的配平 配平原则→配平步骤→配平方法 二、氧化还原反应计算 典型题型→解题方法 教学过程 【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。 【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标） 【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则（三个原则） 电子守恒，即电子转移数目相等。 原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。 2、配平步骤（五步骤） ①标价态 ②列升降 ③求相等 ④观察计量数 ⑤检查 （以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习） 3、配平方法 ①正向配平——常规法 【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。 【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O （分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体） 答案：3，22；6，10，3，8；
§1-4氧化还原反应方程式配平 【教学目标】 知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤 2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程 式配平的方法 3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生 积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点、难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤 及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平 【课时安排】 两课时 【教学方法】 1. 以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路； 2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤； 3. 通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。 【教学过程】 第一课时 [复习与提问] 问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解 教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解 问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：
理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原； 氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。 为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑）总结口诀：氧化 剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还 原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 ［板书］问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂分别是什么。（由老师引导学生在黑板上完成） ①Cu+H 2SO 4(浓)——CuSO 4+SO 2↑+H 2O ②Na 2SO 3+HCl ——NaCl+H 2O+SO 2↑ ③HNO 3——H 2O+NO 2↑+O 2↑ ① 还原剂是Cu ，氧化剂是H 2SO 4。 ②Na 2SO 3+2HCl======2NaCl+H 2O+SO 2↑（非氧化还原反应） ③ 氧化剂和还原剂都是HNO 3。 [引入新课] 今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的原则，步骤。 ［板书］1.配平原则 化合价升高总数==化合价降低总数 ［板书］2,配平步骤：以C 和浓HNO 3反应为例。 （1）标价态（标出有化合价变化元素的化合价） （2）列变化（列出元素化合价的变化值，注意变化的始终态要一、一对应） （3）求总数（使化合价升高和降低总数相等，即求最小公倍数确定氧化剂、还原剂及△
一、氧化还原反应方程式配平： 1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平步骤： ①标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； ②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； ③泄系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等： ④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号 ⑤査：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式 c + HNO3（浓）——co2 + NO2 T + 缶0 练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO2 3、配平方法： （1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应； 练习：H2S+ SO2 —s+ H2O （2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应： 【例2】Cu+ HNO3（稀）一C U（NO3）2+ NO t + H20 练习：Cl2 + KOH — KCI + KCIO3 + H20 （3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平， 【例3】C2H4O+ KMnOd+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H20
练习：HCOONa+ S02+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O （4）缺项配平：（缺项一般是酸.碱或水） 【例4】：KMnO4+ KNO2+ _________ — MnS04+ K2SO4+ KNO3+ H20 随堂练习： 1・ NH3+ 。2 --------- N O + H2O 2・ H2S + HNO3 ------------------- H2SO4+ NO2+ H2O 3. Pt+ HNO3+ HCI—— H2PtCI4+ NO2T+ H2O 4. Mg+ HNO3—— Mg（NO3）2 + NH4NO3 + H20 5. KMnO4 + HCI一一MnCl2 + Cl?个 + KCI + H20 6・ NO2+ H2O ---------- H NO3 + NO 7. Cl2 + NaOH——NaCl+ NaClOj+ H20 8・ AgNO3——Ag + NO2T + O2 个 8. KCIO3+ HCI —— KCI+ CIO2+ Cl2+ ___________________ 二、氧化还原反应规律： 1. 守怛规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。 例题1:在一立条件下，PbO2与3+反应，产物是Cr2O72-和少，则参加反应的3+与PbO2 的个数之比为（） A. 1： 3 B. 2： 3 C. 1： 1 D.4： 3
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名 章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划 学时 2 学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。 学习者分析本节内容为高二第一章第四节。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。 教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。 2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。 3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。 情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。 教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。 学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。 教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 一．氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的 种类 和 数目 不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 【例题1】配平下列化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O 【解析】第一步：标变价。 H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0↓＋N ＋2 O↑＋H 2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。 检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。 二．常见氧化还原反应方程式配平的类型 1.正向配平类 氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。 【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 【答案】513333 2.逆向配平类 氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。 【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O 【答案】3621 3 【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。 3.缺项配平类 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。 条件补项原则 酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－ 【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
氧化还原反应配平教案 【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计 教学目标知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进 行辩证思维的训练。教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点：氧 化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个 重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化 还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其 中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还 原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化 还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价 升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进 行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧 化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。教法建议 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概 念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲 精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配 平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生 分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平 原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
第二节氧化还原反应 【能力目标】 1．了解化学反应基本类型，掌握氧化还原反应的基本分析方法。 2．掌握氧化还原反应实质，氧化剂和还原剂的判断。 3．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 4．掌握氧化还原反应基本计算的规律。 5．通过复习培养学生的判断能力和应用能力。 【能力培养】 化学反应的分类 1、概念 ⑴氧化反应——物质失去（或偏离）电子的反应 还原反应——物质得到（或偏近）电子的反应 氧化还原反应——凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素化合价有变化（亦为氧化还原反应的判断依据） 讨论：①H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化（×）
②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： ③凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应（×） ⑵ 氧化剂——在氧化还原反应中，得到（或偏近）电子的反应物 还原剂——在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的反应物 ⑶ 氧化产物——氧化剂在氧化还原反应中被还原剂还原得到的生成物 还原产物——还原剂在氧化还原反应中被氧化剂氧化得到的生成物 ⑷ 氧化性——具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性） 还原性——具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性） 小结：①有关概念的相互关系： 例：针对以下A D 四个涉及H 2O 2的反应（未配平），填写空白： A ．Na 2O 2 + HCl → H 2O 2 + NaCl
B．H2O2 + Ag2O → Ag + O2↑ + H2O C．H2O2O + O2↑ D．H2O2 + Cr2(SO4)3+ KOH → K2CrO4 +K2SO4 + H2O ⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为。 ⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。 ⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。 2、氧化还原反应表示方法 ⑴双线桥法——“谁变谁” 双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。 注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。 ⑵单线桥法——“谁给谁” 单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。 注意：①箭号起点为失电子元素（还原剂中被氧化的元素），终点为得电子元素（氧化剂中被还原的元素）。②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。 3、氧化还原反应的基本规律 ⑴对立统一规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。 例：如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是。 ⑵守恒规律 ①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 ②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守
《氧化还原反应的计算及方程式的配平》教学设计 课题氧化还原反应的计算及 方程式的配平 总课时 1 班级（类 型） 学习 目标 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配 平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计 算。3.理解质量守恒定律。 重、难点 学习环节和内容学生活动 教 师 反 思 考点一氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 2．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋ ＞Br － ，所以Fe 2＋ 先与Cl 2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋ ＞Cu 2＋ ＞H ＋ ，所以铁粉先与Fe 3＋ 反应，然后依次为Cu 2＋ 、H ＋ 。 4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 题组一 电子转移数目判断与计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) 答案 B 解析 B 项，硫元素发生歧化反应，两个S 由0降低为－2价，总共降低4价，一个S 由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C 项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0
课时5氧化还原反应的配平与计算（应用课） 考点一氧化还原方程式的配平 【提素能·归纳】 1．氧化还原方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 [典题示例1](2021·洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下： 已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。 b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表： 物质VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4 溶解性可溶难溶易溶 (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO＋2，完成V2＋氧化的离子方程式： ________V2＋＋____________ClO－3＋________===________VO＋2＋________Cl－＋________，NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是
____________________。 (2)浓缩工序中，加入NaOH 的作用是___________________________________。 (3)沉钒工序的化学方程式为____________________。 (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取2.340 g NH 4VO 3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示： 100～200 ℃时产生的一种气体的化学式为________，300～350 ℃时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 [解析] (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO ＋ 2 ，氯酸根离子被还原为氯离子，钒元素的化合价由＋2价变为＋5价，转移3e － ，氯酸根离子中氯元素的化合价由＋5价变为－1价，转移6e － ，结合电子守恒和原子守恒，2V 2＋ ＋ClO － 3 ＋H 2O===2VO ＋ 2 ＋Cl － ＋2H ＋ ；氧化工序中，NaClO 与NaClO 3均可用作氧化剂，不选择NaClO 的理由是等质量的NaClO 在反应过程中转移的电子少。(2)＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO ＋ 2 ＋H 2O VO － 3 ＋2H ＋ ，加入的NaOH 和氢离子反应可促进平衡正向移动。(3)由已知可知，NH 4VO 3难溶于水，沉钒工序中向NaVO 3溶液中加入硫酸铵生成NH 4VO 3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaVO 3＋(NH 4)2SO 4===2NH 4VO 3↓＋Na 2SO 4。(4)空气中煅烧偏钒酸铵发生的反应为 NH 4VO 3=====△ NH 3↑＋HVO 3 117 17 100 2HVO 3=====△ H 2O ＋V 2O 5 200 18 182 结合图像质量变化可知，加热到100～200 ℃时，产生的一种气体是NH 3，300～350 ℃，HVO 3失去H 2O ，生成五氧化二钒，反应的化学方程式为2HVO 3=====△ H 2O ＋V 2O 5。 [答案] (1)2 1 H 2O 2 1 2H ＋ 等质量的NaClO 在反应过程中转移的电子少 (2)使平衡VO ＋ 2 ＋H 2O VO －3 ＋2H ＋ 右移