第2节探索酸的性质学案
【考查要点】
考查要点1.酸的概念
一些物质溶于水或 __________ 而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。酸在水中电离时，生成的阳离子只有_____ 离子。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是
H2SO4的酸根。
考查要点2 •酸的性质
酸在水中电离时，生成的阳离子只有氢离子，因此酸有共性：酸能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色）、能与某些金属氧化物反应生成盐和水、能与碱
反应、能与某些盐反应生成新的盐和新的酸、能与一些活泼金属反应生成盐和氢气。
考查要点3 .酸碱指示剂判断溶液的酸碱性的方法
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂
有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
考查要点4 .浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿玻璃棒或烧杯壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。
考查要点5.鉴别Cl-、SO42-的方法
硫酸根遇氯化钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸
根离子）。H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4 J + 2HCl
盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯
离子）。HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3
考查要点6 .酸雨对建筑物、农作物的影响
由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。【能力提升训练】
1. （考查要点1）下列关于酸的定义中，正确的是（）
A.能电离出氢离子的物质叫做酸
B .电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
C .能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸
D .能使石蕊试液变红的物质叫做酸
2. （考查要点2）下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加的是（）
A .浓盐酸B.浓硫酸 C .稀硫酸 D .浓硝酸
3. （考查要点3、5）为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.氯化钡溶液
D.硝酸银溶液
4. （考查要点3）某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5 . 1 ,则这种雨水（）
A .能使酚酞试液变红
B .显碱性
C .能使紫色石蕊试液变蓝
D .显酸性
5. （考查要点3）家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（）
A.石蕊试液 B .用i加试嵌 C . pH试纸D.碳酸钠溶液
A .氯化钡
B .稀盐酸
C .稀硝酸
D .氢氧化钾溶液 9.（考查要点2） A .铁屑
a%）与氢氧化钠溶液（质量分数 b%）
a 和
b 的关系为（ ）
a =
b D . 无法确定
Na 2CO 3）起泡，则需加入（ ）
PI
洱
酒0 时E 0 时闻 0<
A B
C
6. （考查要点2）对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是 （） A .溶液的pH 值升高 B .溶液中有气泡放出 C .铁粉逐渐溶解 D .生成了氯化铁溶液
7. （考查要点2）可用于清洗铁制品表面铁锈的是 （ ） A .水 B .氢氧化钠溶液 C .硫酸铜溶液 D .稀硫酸
8. （考查要点2、5）只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这 种试剂是（） 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 （） B .硝酸银溶液 C .氯化钡溶液 D .氢氧化钾溶液
10 .（考查要点2、3）将等质量的盐酸（质量分数为 混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则 A . a < b B . a > b C . 11.（考查要点2）根据酸的通性，要使洗涤用苏打（ A .自来水 B .氨类清洗剂（碱性） C .盐水 D .柠檬汁（酸性）
12 .（考查要点2、5）向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 （）
A .有蓝色沉淀生成
B .有白色沉淀生成
C .有气泡产生
D .无明显现象
13 （考查要点2）鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸 （一种酸）而变苦，要减少这种
苦味。用来洗涤的最佳物质是 （ ）
A .水
B .纯碱
C .食盐
D .食醋
14 .（考查要点2）向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反 应的时间，
纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）
15 .（考查要点1）化合物 __________ 水时，离解成能 ________ 的离子的过程叫做电离。电离
时生成的阳离子 ___________ 是H +的化合物叫做酸。
综合创新题
16 .（考查要点4）谜语：我入水中较安 全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢
记保平安（打一实验操 作）。 _________________________。
17 .（考查要点 3）紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见 下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
物质 食用白醋 石灰水 食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色 红色 蓝色 紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性， 发现指示剂呈红 色，则该雨水呈 ________ 性（选填“酸”或“碱”或“中”）,雨水中p H 7 （选填“大 #5电
性
于”或“等于”或“小于”）。造成雨水这一结果的原因是。
18. ______________________________________________________________ （考查要点2、3）将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH ____________________________ 于7 （填“大”、
“小”、“等”））滴入紫色石蕊试液呈 ________ 色。
19. （考查要点4）将几颗蓝矶晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矶晶体
变__________ ，这说明浓硫酸具有________ 性，能使蓝矶失去 _______________
20
21. （考查要点2）人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其
化学方程式为：_______________________ 。 Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡
餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为：_____________________ ,中毒
后可立即服用泻盐MgS0 4来解毒，其反应方程式为：_____________________ 。
22. （考查要点6）根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，
与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6. 9%,全市酸雨总发生频率为
30. 8%,比上一年升高7. 5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自于__________________________________ 。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用_______________________ 试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是_________________ （填序号）
a•使用脱硫煤 b •加高工厂的烟囱 c •用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
23. （考查要点2）13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成的气体在标准状况下体积约为多少升（p H2= 0. 09克/升）
（2）原稀硫酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液质量分数是多少？
附1:课堂练习一
1、盐酸是（）的水溶液，纯净的盐酸是（）色（）气味的（）体，浓盐酸（）
腐蚀性，有（）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）。
附2:课堂练习二
1、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
2、有一根生锈的铁钉放入试管中，然后滴加适量的稀盐酸，观察现象。先_____________ 后__________________ ,写出有关反应的化学方程式 _____________ ；________________ 。
附3:课堂练习三
1、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）
（A）Fe （B）CuO （ C NaOH溶液（D）AgNO溶液
2、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物
中主要含有
（A）ZnSQ（B）NaCl（C）Al（OH）3（ D AgNQ
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
（A）Fe （B）Zn （C）Cu（OH）2（D）Fe（OH）3
4、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）（A）AgNO （B）Cu（OH）2（C）NaCO （D）AHO
*5、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化
氢气体？
附4:随堂检测
1、盐酸能使紫色的石蕊试液变（），无色的酚酞试液（）色。
2、完成下列化学方程式，并注明（ 1 ）和（4 ）反应的基本反应类型。
（1）--------------------- HC1 + __ _____ FeCl2十
（2）-------------- H C1 + ____________ FeCl s+
（3）-------------- H C1 + _____________ CuCl2十
（4）-------------- H C1 + _____________ AgCl d +
附6:课后作业：写出与酸反应的有关化学方程式（按酸的化学性质2、3、4条的顺序）。
回顾:酸的有哪些性质？（化学性质）
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
酸的化学性质教案 一、实验目的： 探究不同酸的化学性质。 二、实验原理： 酸是指能够释放出H+离子的物质，具有刺激性味道，可以中和碱的物质。在此实验中我们会测试不同酸的性质，包括酸的酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应。 三、实验材料： 1. 硫酸 2. 盐酸 3. 醋酸 4. 氨水 5. 酚酞指示剂 6. 煤气灯 7. 镁带或锌带 8. 蓝色石蕊试纸 四、实验步骤： 1. 将小量的硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。 2. 分别加入几滴酚酞指示剂到三个试管中。 3. 观察试管中溶液的颜色变化。 五、实验结果与分析： 1. 硫酸和盐酸中的H+离子会与酚酞指示剂反应，溶液会变成红色。
2. 醋酸中的H+离子无法与酚酞指示剂反应，溶液保持原来的 颜色（无明显变化）。 六、实验步骤（金属活动性）： 1. 将硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。 2. 将一小块镁带或锌带分别放入三个试管中。 七、实验结果与分析： 1. 镁带放入盐酸中会产生气泡，并且溶液温度升高。 2. 镁带放入硫酸中同样会产生气泡，并且溶液温度升高，反应更加剧烈。 3. 镁带放入醋酸中没有明显反应。 八、实验步骤（与碱的中和反应）： 1. 将小量的氨水倒入一个试管中。 2. 用蓝色石蕊试纸蘸取少量酸（硫酸或盐酸）。 3. 将蓝色石蕊试纸放入装有氨水的试管中。 九、实验结果与分析： 1. 酸与碱中和反应会产生盐和水，观察试管中溶液的颜色变化。 2. 当酸（硫酸或盐酸）与氨水中的氢氧根离子结合后，溶液会呈现中性，颜色保持不变（石蕊试纸仍然是蓝色）。 十、实验小结： 通过本实验，我们可以得出以下结论： 1. 不同酸的化学性质有所差异，如酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应等。
第2节探索酸的性质学案 【考查要点】 考查要点1.酸的概念 一些物质溶于水或 __________ 而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。酸在水中电离时，生成的阳离子只有_____ 离子。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是 H2SO4的酸根。 考查要点2 •酸的性质 酸在水中电离时，生成的阳离子只有氢离子，因此酸有共性：酸能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色）、能与某些金属氧化物反应生成盐和水、能与碱 反应、能与某些盐反应生成新的盐和新的酸、能与一些活泼金属反应生成盐和氢气。 考查要点3 .酸碱指示剂判断溶液的酸碱性的方法 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂 有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 考查要点4 .浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿玻璃棒或烧杯壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。 考查要点5.鉴别Cl-、SO42-的方法 硫酸根遇氯化钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸 根离子）。H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4 J + 2HCl 盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯 离子）。HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 考查要点6 .酸雨对建筑物、农作物的影响 由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。【能力提升训练】 1. （考查要点1）下列关于酸的定义中，正确的是（） A.能电离出氢离子的物质叫做酸 B .电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 C .能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸 D .能使石蕊试液变红的物质叫做酸 2. （考查要点2）下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加的是（） A .浓盐酸B.浓硫酸 C .稀硫酸 D .浓硝酸 3. （考查要点3、5）为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（） A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液 4. （考查要点3）某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5 . 1 ,则这种雨水（） A .能使酚酞试液变红 B .显碱性 C .能使紫色石蕊试液变蓝 D .显酸性
探究实验设计──酸的性质 1．化学反应原理： ⑴酸可以和酯碱指示剂作用，不能使无色酚酞试液，使紫色石蕊试液变红色。 ⑵酸可以和较活泼金属反应，生成盐和氢气。 ⑶酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。 2．实验仪器：点滴板、试管、滴管等。 实验药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉（或生锈的铁丝）等。 3．探究方案：
⑴在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫 酸和稀盐酸，再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试 液。如图。观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊 试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ⑵分别取六支试管，均分成两组，每组的试 管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3 mL左右的稀硫酸，第二组各加入3 mL左右的稀盐酸。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出；加入铁丝的试管内也有气泡放出，速度稍慢；加入铜丝的试管内没有气泡放出。 ⑶取两根生锈的铁钉，分别放入两支试管内，分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸，观察。如果反应速度太慢，可微热试管。一会儿后，取出铁钉，用清水洗净，观察到铁钉表面的锈蚀除去了，溶液变黄色。 4．探究评价： ⑴用点滴板做酸与指示剂反应，药品用量少，现象也明显。但如果是教师演示实验，则不太容易让学生观察。 ⑵在条件许可的情况下，可多添加几个实验，比如增加磷酸或醋酸的实验，增加镁条、银粒等的实验。这样既可达得出酸可以和较活泼金属反应的结论，还可以看出不同的酸、不同的金属在反应中的现象不同。对培养学生的能力很有帮助。 ⑶本实验中锈蚀的除去现象很明显，但由于自然环境下锈蚀的铁钉上锈的成分很复杂，反应物的生成物并不是单一的三价铁盐，故溶液的颜色往往不是黄色，而是土黄色。为此可增加稀硫酸或稀盐酸与氧化铜的反应，溶液很容易变蓝色，效果十分明显。 5．资源开发：
初中化学《酸的性质》 酸是化学中的基本物质，拥有广泛的性质和应用。在酸的性质的教学中，初中化学无疑是一个重要的阶段。在此阶段，学生可以初步了解酸的性质、形成和反应，为后续的化学学习打下坚实的基础。 酸的性质主要表现在它的酸性上。这是酸与其他物质相区别的最根本性质。酸的酸性是指其能与某些物质反应生成盐和水的特性。这种性质是由酸的H+离子造成的，当酸溶解在水中时，H+离子会从酸分子中分离出来，与水分子发生反应，生成酸根离子和氢氧根离子。 酸还具有氧化性。这是指酸能够夺取某些物质中的电子，使其发生氧化反应。这种性质使得酸在化学反应中起到了催化剂的作用，可以促进某些氧化还原反应的进行。 酸还具有络合性。这是指酸可以与某些金属离子形成络合物，使得金属离子从溶液中沉淀出来。这一性质在提取和分离金属离子时有着广泛的应用。 初中化学《酸的性质》课程中，学生们将通过实验和理论学习，深入了解以上各种性质。这一部分的学习不仅有助于学生理解化学反应的基本原理，也有助于培养学生的实验技能和观察能力。
初中化学《酸的性质》是一门理论和实践相结合的课程。学生们将在此课程中学习到酸的多种性质和应用，为后续的化学学习打下坚实的基础。通过实验和实践，学生们还可以培养自己的实验技能和观察能力，提高自己的科学素养。 A.硫酸 B.硝酸钾 C.硫酸铜 D.盐酸盐酸盐酸下列物质中，不属于两性氧化物的是（） A.氧化铝 B.氧化钙 C.氧化钠 D.氧化锌 本文4)碱能和某些盐反应生成新碱和新盐。 同学们，你们好！今天我们将一起探讨九年级化学的一个重要主题——酸及其性质。在我们的日常生活中，酸随处可见，例如醋、柠檬酸等。那么，酸到底具有哪些奇妙的性质呢？让我们一起探索。 酸的定义：我们要了解什么是酸。酸是一类化合物，它们在水中溶解后，解离出的阳离子全部是氢离子。例如硫酸、盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸 碱+ CO2 > Na2CO3 + H2O
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实 验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。本文将就初中化学实验中关 于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变 化等实验内容。 实验一：酸的酸味实验 目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。 实验步骤： 1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中； 2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。 观察结果： 实验者会感到一种刺鼻的酸味。 实验原理： 浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分， 释放出大量的硫酸蒸气。这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。 实验二：酸的导电性实验 目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。 实验步骤：
1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中； 2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁； 3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。 观察结果： 小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。 实验原理： 酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一 个完整的电路，使小灯泡发亮。 实验三：酸和金属反应实验 目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。 实验步骤： 1. 将少量稀盐酸倒入试管中； 2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中； 3. 观察试管内的反应现象。 观察结果： 锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生 氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理： 酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的 气泡。而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。 实验四：指示剂的变化实验 目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。 实验步骤： 1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液； 2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠 溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。 观察结果： 红色蓝酚酞溶液变为无色或黄色，蓝色溶液变为绿色或黄色，紫色 溶液无明显变化。 实验原理： 蓝酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈 蓝色。当酸溶液与红蓝酚酞溶液接触时，红色的颜色会消失，变为无 色或黄色。当碱溶液与蓝蓝酚酞溶液接触时，蓝色的颜色会变为绿色 或黄色。
酸的化学性质的实验报告 酸的化学性质的实验报告 引言： 酸是日常生活中常见的化学物质之一，它具有特殊的化学性质。本实验旨在通过一系列实验，探究酸的性质及其与其他物质的反应，进一步了解酸的化学本质。 实验一：酸的酸碱指示剂反应 实验目的：观察酸与酸碱指示剂的反应，了解酸的酸性特征。 实验步骤： 1. 取三个试管，分别加入少量酸碱指示剂。 2. 分别加入稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸，观察颜色变化。 实验结果及分析： 稀盐酸和稀硫酸与酸碱指示剂反应后，溶液变红，表明它们是酸性物质。而稀乙酸与酸碱指示剂反应后，溶液变黄，表明它是弱酸。 实验二：酸与金属的反应 实验目的：观察酸与金属的反应，了解酸对金属的腐蚀性。 实验步骤： 1. 取三个试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸。 2. 分别加入锌片，观察反应情况。 实验结果及分析： 稀盐酸与锌片反应后，产生氢气并出现气泡，溶液中的锌逐渐消失。稀硫酸与锌片反应也有类似的结果。而稀乙酸与锌片反应较慢，产生的氢气较少。这说
明酸能与金属发生反应，酸对金属具有腐蚀性。 实验三：酸与碱的中和反应 实验目的：观察酸与碱的中和反应，了解酸碱中和的化学性质。 实验步骤： 1. 取两个试管，分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠。 2. 将两试管中的溶液缓慢倒入同一容器中，观察反应情况。 实验结果及分析： 稀盐酸与稀氢氧化钠反应后，溶液呈中性，不再具有酸性或碱性。这是因为酸与碱中和反应生成了盐和水，使溶液的酸碱性质消失。 实验四：酸与碳酸盐的反应 实验目的：观察酸与碳酸盐的反应，了解酸对碳酸盐的腐蚀性。 实验步骤： 1. 取三个试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸。 2. 分别加入少量大理石粉末，观察反应情况。 实验结果及分析： 稀盐酸与大理石粉末反应后，产生气泡并放出二氧化碳气体。稀硫酸与大理石粉末反应也有类似结果。而稀乙酸与大理石粉末反应较慢，产生的气泡较少。这说明酸能与碳酸盐反应，酸对碳酸盐具有腐蚀性。 结论： 通过以上实验，我们可以得出以下结论： 1. 酸具有酸性特征，能与酸碱指示剂反应产生颜色变化。 2. 酸对金属具有腐蚀性，能与金属发生反应产生氢气。
酸及其性质教案 教案标题：酸及其性质教案 教学目标： 1. 理解酸的概念并能够辨别常见的酸性物质； 2. 掌握酸的性质，包括酸的酸味、腐蚀性、导电性和中和反应； 3. 能够运用所学知识解释酸与金属、碱性物质的反应。 教学准备： 1. 教师准备：酸、碱性物质、金属样品、酸碱指示剂、导电仪器等； 2. 学生准备：教科书、笔记本、实验记录本。 教学过程： 引入： 1. 教师通过提问的方式引导学生回顾酸的定义，并与学生一起讨论酸的一些常见特征。 2. 教师介绍本节课的学习目标，并激发学生对酸及其性质的兴趣。 探究活动： 1. 实验一：酸的酸味和腐蚀性 a. 教师向学生展示一些常见的酸性物质，如柠檬汁、醋等，并让学生闻一闻并描述它们的味道。 b. 教师提醒学生酸性物质具有腐蚀性，不可尝试直接接触。 c. 学生小组合作进行实验，将酸性物质滴在不锈钢和铝杯上，观察并记录其变化。 d. 学生讨论实验结果，总结酸的腐蚀性。
2. 实验二：酸的导电性 a. 教师向学生展示一些酸性物质，并提醒学生不要尝试尝试酸性物质。 b. 学生小组合作进行实验，使用导电仪器测试不同酸性物质的导电性。 c. 学生记录实验结果，并与小组成员讨论导电性与酸性的关系。 3. 实验三：酸与金属的反应 a. 教师向学生展示一些金属样品，并提醒学生不要尝试直接接触金属样品。 b. 学生小组合作进行实验，将不同金属样品分别与酸性物质接触，观察并记录反应。 c. 学生讨论实验结果，总结酸与金属的反应特点。 概念讲解： 1. 教师通过课堂讲解的方式，对酸的性质进行概念讲解，包括酸的酸味、腐蚀性、导电性和中和反应。 拓展应用： 1. 学生个人或小组完成一份实验报告，总结酸及其性质的实验结果，并提出自己的思考和观点。 2. 学生通过互动讨论，探究酸在日常生活中的应用和相关安全知识。 评价与反思： 1. 教师通过课堂练习、小组讨论等方式对学生进行评价，检验学生对酸及其性质的理解程度。 2. 教师与学生一起反思本节课的教学过程，让学生提出改进建议，以进一步提高教学质量。 拓展活动：
化学实验——探究各种物质的酸碱性质 酸碱性质是化学中非常重要的一个概念，它是指物质的电离能力和电离程度， 很多物质的化学反应都与酸碱性质密切相关。在进行化学实验的时候，我们可以通过一些简单的实验方法来探究不同物质的酸碱性质，下面就让我们一起来学习吧。 实验材料：红色菜汁、醋、氢氧化钠、盐酸、蓝色石墨酸指示剂、酚酞指示剂、红色酚酞指示剂、白蚁直线管、硫酸、氢氧化钾。 实验步骤： 一、酸碱指示剂实验 1、蓝色石墨酸指示剂实验 将蓝色石墨酸指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出蓝色。再将一定量的盐酸 加入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。随着盐酸的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。 2、酚酞指示剂实验 将酚酞指示剂加入水中，此时指示剂呈现出无色透明。再将氢氧化钠慢慢加入 到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到红色。 3、红色酚酞指示剂实验 将红色酚酞指示剂加入到水中，此时指示剂呈现出红色。再将氢氧化钠慢慢加 入到水中，揉搓至溶解，慢慢加入水中，观察指示剂的颜色变化。随着氢氧化钠的加入，指示剂的颜色逐渐过渡到无色透明。 通过以上实验内容我们可以发现：酸性溶液和碱性溶液对酸碱指示剂的颜色变 化都有明显的表现。
二、白蚁直线管实验 将白蚁管的一端放入醋中，同时引出管外侧空气。醋中的氢离子会向管内扩散，而管外空气中不存在氢离子，因此管内会出现一些小水珠，这就是二氧化碳与水反应产生的氢离子。 三、水中的酸碱实验 将红色菜汁倒入到一个杯子中，此时菜汁呈现出红色。再将氢氧化钠一滴滴地 加至菜汁中，菜汁的颜色逐渐变为黄色。这是因为氢氧化钠是碱性物质，它会中和红色菜汁中存在的酸性物质，从而导致菜汁变色。 四、硫酸和氢氧化钾实验 我们可以将硫酸加入到水中，此时溶液呈现出无色透明。再将氢氧化钾慢慢加 入到水中，观察溶液的颜色变化。随着氢氧化钾的加入，溶液的颜色逐渐变为白色。这是因为硫酸是酸性物质，氢氧化钾是碱性物质，它们发生了中和反应，产生了盐和水。 结语 通过以上实验我们可以探究不同物质的酸碱性质，实验证明了酸性物质与碱性 物质之间的反应。在日常生活和工作中，酸碱性质会影响多种化学反应的进行，因此我们应该重视酸碱性质的学习和理解。
探究酸的性质 一、实验目的： 比较稀HCl与稀H2SO4的性质及用途，归纳酸的通性，尝试分析酸具有通性的原因。 二、实验原理： 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2(SO4)3 2HCl+CuO=H2O+CuCl2 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ HCl+NaOH=H2O+NaCl H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2 H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4↓ H2SO4+ Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ 酸碱指示剂遇酸碱溶液发生颜色变化。 三、实验用品： 药品：HCl（稀）、H2SO4（稀）、Fe2O3、CaO、Zn（粒）、Fe（铁钉）、Cu（片）、NaOH（溶液）、Ca(OH)2（溶液）、AgNO3（溶液）、Ba(NO3)2（溶液）、石蕊溶液、酚酞溶液。 仪器：试管*6、镊子、药匙、试管架。 四、实验步骤： 1.取量相同的Fe2O3分别放入试管中，分别向试管中添加量相同的HCl（稀） 或H2SO4（稀）。 2.观察现象，记录。 3.对除酸碱指示剂以外的药品重复1~2步的操作。 4.取同量的HCl（稀）分别放入两支试管，向试管内分别滴加通量的石蕊或 酚酞溶液。 5.观察反应，记录。
6.对H2SO4（稀）重复4~5步操作。 五、实验表格： 六、实验结论：
酸的性质实验报告 酸的性质实验报告 引言： 酸是我们日常生活中常见的物质之一，具有酸性的性质。本实验旨在通过一系列实验来探究酸的性质，包括酸的酸味、导电性、对金属的反应以及对指示剂的影响等方面，以更深入地了解酸的特性。 实验一：酸的酸味 我们首先进行了一项简单的实验，用舌头尝试了几种常见的酸性物质。通过实验发现，酸性物质具有酸味，有些酸味较为明显，如柠檬汁、醋等，而有些酸味相对较轻，如橙汁、苹果汁等。这表明酸性物质在一定程度上能够刺激人的味觉神经，产生酸味的感觉。 实验二：酸的导电性 为了研究酸的导电性，我们进行了一项简单的电导实验。首先，我们将酸性物质（如醋）倒入一个容器中，然后将两根导线分别插入酸性物质中，并将导线的另一端连接到一个小灯泡。实验结果显示，小灯泡亮起来了，说明酸性物质具有导电性。这是因为酸性物质中含有离子，当电流通过时，离子会移动，从而导致电流的传导。 实验三：酸对金属的反应 我们接着进行了一项关于酸对金属反应的实验。首先，我们准备了一些常见的金属片，如铁片、铜片等，然后将它们分别放入不同的酸性物质中。实验结果显示，铁片在酸性物质中产生了气泡，并逐渐溶解；而铜片在酸性物质中没有明显的反应。这说明酸能够与金属发生反应，产生气体并溶解金属，但不同酸
性物质对不同金属的反应程度有所差异。 实验四：酸对指示剂的影响 我们还进行了一项关于酸对指示剂的影响的实验。首先，我们准备了几种常见的指示剂，如酚酞溶液、甲基橙溶液等，然后将它们分别加入不同的酸性物质中。实验结果显示，不同酸性物质对指示剂的影响也不同。有些酸性物质会改变指示剂的颜色，如酚酞溶液在酸性物质中变成了红色，而甲基橙溶液在酸性物质中变成了橙色。这表明酸性物质可以改变指示剂的颜色，从而可以通过指示剂来检测酸性物质的酸性程度。 结论： 通过以上实验，我们得出了一些关于酸的性质的结论。首先，酸性物质具有酸味，可以刺激人的味觉神经。其次，酸性物质具有导电性，能够传导电流。此外，酸能够与金属发生反应，产生气体并溶解金属，但不同酸性物质对不同金属的反应程度有所差异。最后，酸性物质可以改变指示剂的颜色，通过指示剂可以检测酸性物质的酸性程度。 通过这些实验，我们更加深入地了解了酸的性质。酸的性质研究不仅有助于我们更好地理解酸性物质在日常生活中的应用，还对于相关领域的研究有着重要的意义。希望今后能够进一步深入研究酸的性质，探索更多有关酸的奥秘。
酸的化学性质实验报告 酸的化学性质实验报告 引言： 酸是我们日常生活中常见的一种化学物质，具有酸性的物质可以溶解金属、改变染料的颜色，还可以与碱反应生成盐和水。本次实验旨在通过一系列实验，探究酸的化学性质以及与其他物质的反应。 实验一：酸的酸碱指示剂测试 酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。我们可以利用酸碱指示剂来测试酸的性质。首先，我们准备了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和柠檬酸等，以及一种酸碱指示剂——酚酞溶液。将每种酸分别滴入不同的试管中，然后滴加几滴酚酞溶液。观察到，酸溶液的颜色变红，说明酸性溶液与酚酞发生了反应，产生了酸碱指示剂的酸性颜色。 实验二：酸与金属的反应 酸与金属的反应是酸的重要性质之一。我们选取了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和醋酸等，以及几种易于反应的金属，如铁、锌和铝等。首先，我们将每种酸倒入不同的试管中，然后分别将金属片放入试管中。观察到，金属片与酸反应时，产生了气体的释放和溶液的变色。例如，铁片与盐酸反应会产生氢气的释放，并使溶液变绿色。这表明酸与金属反应会产生气体，并形成相应的金属盐。 实验三：酸与碱的中和反应 酸与碱的中和反应是酸碱反应中的重要过程。我们选取了几种常见的酸和碱，如盐酸、硫酸和氢氧化钠等。首先，我们将一定量的酸和碱分别倒入两个不同
的烧杯中，然后缓慢地将酸滴入碱中。观察到，酸滴入碱中后，溶液的酸性和 碱性逐渐减弱，最终达到中性。这表明酸与碱的中和反应会产生盐和水。 实验四：酸与盐的反应 酸与盐的反应是酸的另一个重要性质。我们选取了几种常见的酸和盐，如盐酸、硫酸和氯化钠等。首先，我们将一定量的酸和盐分别倒入两个不同的试管中， 然后将它们混合。观察到，酸与盐混合后，产生了气体的释放和溶液的变化。 例如，盐酸与氯化钠反应会产生氯气的释放，并使溶液变酸性。这表明酸与盐 的反应会产生气体，并改变溶液的性质。 结论： 通过以上实验，我们可以得出以下结论： 1. 酸具有酸性的性质，可以改变酸碱指示剂的颜色。 2. 酸与金属反应会产生气体的释放和溶液的变色，生成相应的金属盐。 3. 酸与碱的中和反应会产生盐和水，使溶液的酸碱性逐渐减弱。 4. 酸与盐反应会产生气体的释放和溶液的变化，改变溶液的性质。 总结： 酸的化学性质是我们理解酸碱反应的基础。通过本次实验，我们深入探究了酸 的性质，并观察到了酸与其他物质的反应。这些实验结果对于我们理解酸的化 学性质以及酸碱反应的原理具有重要意义，并为日常生活中的实际应用提供了 参考。
9年级化学上册第学历案
（1）Cl-的检验 （2）SO4-的检验 作业与检测 课堂检测 1. 下列物质属于盐的是（ C ） A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D. H2SO4 2．（2107广州改编）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（B ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氯化钡溶液发生反应 C．硫酸除铁锈，与氧化铁反应。 D．与Mg反应放出氢气 3.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是 （ C ） ①水果②食盐③食醋④糕点 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。 （1）现象：放置一会儿发现用__浓____（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于_浓度____不同，它们的性质不完全相同。 5、根据它们的性质，在保存时应注意应该密封保存。如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发）， 不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（D） A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3D．500mL 课后作业 1.下列物质中属于酸的是( A ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d 3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是( C ) A.酒精 B.食盐水 C.白醋 D.蔗糖溶液 4.下列反应属于复分解反应的是( D ) 选项化学反应方程式 A Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B2H2O22H2O+O2↑ C2KClO 32KCl+3O2↑ D CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 5.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是( B ) A.其中碳元素的化合价为+4 B.氢元素和氧元素的质量比为1∶32 C.一个草酸分子由8个元素组成 D.其溶液中滴加酚酞试液时呈红色 6.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。 实验内容实验现象分析与结论 盛醋酸晶体的试管内无现象,盛醋酸溶液的试管中镁条表 面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才 能完成 续表 实验内容实验现象分析与结论
酸的性质研究(一) ✧学习要求： (1) 了解常见酸的物理性质。 (2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。 (3) 了解碱性氧化物的概念。 (4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。 ✧知识精要： 1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质： (1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透 明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。 注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色； ②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾； ③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。 (2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水 并放出大量的热。通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 ②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。 ③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。 3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。 4 5 ✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au] ✧复习练习： 1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）
A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水 ✧名题精解： 一、选择题 1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（） A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（） A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性 3．下列说法中正确的是（） A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾 B．盐酸为一元含氧酸 C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加 D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热 4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（） A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（） A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（） A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水 7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe 二、简答题 8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。请回答： (1) A试管中发生的现象是_________________； (2) B试管中反应的化学方程式_________________； (3)写出C试管中的反应方程式_________________； (4)通过C、D试管的实验可得出的结论是 __________________________________； (5) E试管中的化学方程式是___________________， 该反应无明显现象，要证明反应发生，需要_______； (6) F试管中发生的现象是______________，发生反 应的化学方程式是____________________________。 ✧巩固练习： 一、选择题 1．下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是（） A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．浓硝酸2．下列各处理浓硫酸方法正确的是（） A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗 B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中 C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器里
《酸的性质》实验探究报告 班级： ________ 姓名： _________ 一、 实验目的 — 2- 1、验证HCI 、H 2SO 4的化学性质； 2、推导酸的通性； 3、检验Cl 、S04 二、 实验器材 1、 药品：（请在物质名称后面的括号内写出化学式） 盐酸（）、硫酸（ ）、石蕊溶液、酚酞溶液、锌（）、镁（）、氧化铜（ ）、锈钉（ ）、 氢氧化钠溶液（ ）、石灰水（ ）、硫酸铜溶液（ ）、氯化铁溶液（ ）、硝酸 银溶液（ ）、大理石（ ）、碳酸钠（ 、等 2、 仪器：试管、试管架、塑料滴管、酒精灯、火柴、镊子、试管夹 三、 实验探究过程：（同组同学分别做盐酸、硫酸） 1、 使 ____ 色石蕊溶液变 ________ 色 2、 与 __________ 金属反应，生成出. 3 4 ※^检验、稀与溶液、稀24与2溶液反应 住成难溶于稀硝酸 5、与碱溶液氢氧化物反应生成 四、讨论:某固体与稀盐酸反应 ， 生成无色气体 ， 请推测该固体可能是什么 ， 并进行验证 《碱的性质》实验探究报告 一、 实验目的 1、验证NaOH 、Ca （OH ） 2的化学性质； 2、推导碱的通性 二、 实验器材 1、 药品：（请在物质名称后面的括号内写出化学式） 盐酸（ ）、硫酸（ ）、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液（ ）、石灰水（ ）、 硫酸铜溶液（ ）、氯化铁溶液（ ）、氯化铵（）、硫酸铵（） 2、 仪器：试管、试管架、塑料滴管、药匙、 三、 实验探究过程：（同组同学分别做盐酸、硫酸） 1、 使 ____ 色石蕊溶液变 ________ 色，使 色酚酞溶液变 色 2、 与CQ 反应，生成 _________________ 探SQ 的化学性质与 CO2 一样 ，请分别写出SQ 与NaOH Ca （OH ）2的化学方程式 根据2,你能得到的结论是： _____________________________________________________ 、与酸反应生成 ______ 、与 ________ 盐含 ____ 离子反应生成 _____ 气体 与_______ 盐（含 离子、 _________ 离子）反应，分别生成 _____ 色或 ______ 色沉淀: 四、讨论： 1、怎样证明某厂排出的废水呈酸性？（不低于三种方法） 2、 怎样证明某厂排出的废水呈碱性？（不低于三种方法）