“处方”中的化学
——酸的化学性质的探究
【学习目标】
1.能说出酸性溶液的验证方法，并能正确应用酸的化学性质解决实际问题，做到准确书写相关反应的化学方程式；
2.知道科学探究的过程，正确设计实验方案来鉴别苹果汁显酸性和比较治疗胃酸过多的药物及涉及的化学反应原理，做到规范熟练地完成实验操作，正确描述实验现象，获取证据继而得出结论；
3.认识化学与人类生活及健康的密切关系，体会化学的价值和重要性；形成善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。
【课前预习】
（一）复习九年级化学第二单元《常见的酸和碱》第一、三、四节的知识点，并完成下面题目：
1、溶液显酸性，是因为在其水溶液中有自由移动地离子（填化学符号）。
2、酸的化学性质有哪些？请设计图示或知识网络图来归纳出酸的化学性质。
3、如何利用提供的的器材（苹果块、药匙、研钵、纱布、烧杯）自制苹果汁？请简述制取步骤。
4、若中和反应中没有明显现象，应如何用实验证明二者确实发生了反应？其反应的微观实质是什么？
5、你认为下列药品中哪些可用来治疗胃酸过多？请写出你选择的药品与胃酸反应的化学方程式。
[NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3]
（二）回顾与思考：你能准确回答下列问题吗？
（1）胶头滴管的使用方法和注意事项；
（2）怎样测定溶液的酸碱度？
（3）把颗粒状药品装入试管的操作；
（4）科学探究的一般思路和步骤有哪些？
（5）使用镁条进行实验时，应先进行什么操作？
“处方”中的化学
——酸的化学性质的探究
关注生活，体验化学，欢迎大家来到今天的化学课堂！
【学习目标】
1.能说出酸性溶液的验证方法，并能正确应用酸的化学性质解决实际问题，做到正确书写相关反应的化学方程式；
2.知道科学探究的过程，正确设计实验方案来鉴别苹果汁显酸性和比较治疗胃酸过多的药物及涉及的化学反应原理，做到规范熟练地完成实验操作，正确描述实验现象，获取证据继而得出结论；
3.认识化学与人类生活及健康的密切关系，体会化学的价值和重要性；形成善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。
【课中探究】（一切推理都必须从观察与实验中得来。）
探究一、苹果汁的酸性
【提出问题】吃苹果为什么会加剧胃酸过多病人的病情？
【猜想与假设】苹果汁显 性。
【设计实验方案】大展身手，比比看哪个小组同学的方案多！
可供选择的试剂：
镁条（Mg ）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、碳酸氢钠粉末（NaHCO 3)、氢氧化钠溶液（NaOH)、pH 试纸、生锈铁钉、去皮苹果块一包
可供选择的仪器：
研钵、纱布、盛苹果汁的小烧杯、放滴管的烧杯、药匙、滴管、井穴板、镊子、砂纸、玻璃片、废物回收容器、抹布
选择的试剂（或实验操作） 现象及结论 方案1
方案2
……
方案3
……
请你来探究
从上述方案中选择2种你们小组最想探究的方案，开始今天的探究之旅吧！
提示：请及时在上表中记录你们实验中观察到的现象，获取证据，并得出结论。
【得出结论】苹果汁显 性，因此胃酸过多的病人 （填“能”或“不能”）吃苹果等酸性水果。
【拓展提升】上述探究苹果汁显酸性的实验方案中，你认为哪些方案好？理由是什么？
友情提示：设计实验方案，首先要思考该实验的原理是什么，然后从实验原理出发，选择合适的药品和仪器，再按一定的步骤和方法组成实验过程。
探究二、比较治疗胃酸过多的药品及反应原理：
【提出问题】两人的病历诊断都是胃酸过多，但处方中的药品为什么不同？
【猜想与假设】复方氢氧化铝片（主要成分Al（OH）3）和碳酸氢钠片（主要成分NaHCO3）与胃酸反应的化学反应原理（填“相同”或“不同”）。
【设计实验方案】
提供的药品：复方氢氧化铝片（半片）、碳酸氢钠片（半片）、稀盐酸、澄清石灰水
提供的仪器：镊子、玻璃片、火柴、抹布
实验操作现象化学方程式
复方氢氧化铝片
与盐酸反应
碳酸氢钠片与
盐酸反应
【得出结论】（1）复方氢氧化铝片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原理（填“相同”或“不同”），氢氧化铝与盐酸反应的微观实质是离子和离子结合生成了水分子，碳酸氢钠与盐酸反应的微观实质是离子和离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。
（2）对于有胃溃疡的病人，（“能”或“不能”）服用碳酸氢钠片，原因是。【学以致用】
金秋十月，也是柿子大量上市的时节。刚从树上摘下的柿子硬邦邦的且有涩味，原来是其中含有大量的鞣酸。很多人采用“石灰水脱涩法”：先用水把生石灰溶化，然后加水稀释成3％～5％的浓度。将柿子浸入石灰水中，水要淹没柿子，经3～4天即可脱涩。你能说出其中的道理吗？
【感悟与收获】回顾本节课的探究历程，你还有哪些收获？（可结合学习目标来谈）
请你来检测（试试就能行，争争就能赢！）
1.（必做）下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是（）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．草木灰可改良碱性土壤
C．胃酸过多的人可多吃鸡蛋清 D．食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
2.复方氢氧化铝片可治疗胃酸过多，但由于食用过量的铝对人体有害，它正逐步被治疗胃酸过多的新药胃舒乳[主要成分为Mg（OH）2]所代替，试写出该反应的化学方程式。【课末思考与课外延伸】在本节课的探究中，你有没有新的发现和问题？若有，你打算怎么做？
《处方中的化学》课堂教学过程设计
一、课题引入：
师述：关注生活，体验化学，欢迎大家来到今天的化学课堂！有句老话说：“每天一个苹果，医生远离我”。苹果以好吃和丰富的营养价值备受我们的喜爱，尤其对咱们烟台的苹果，更是赞不绝口（课件展示图片），这不，有人正为不能吃苹果而郁闷呢？
播放视频：“望果兴叹”
二、课内探究：（一切推理都必须从观察与实验中得来。）
【师问】看了上述片段，你认为吃苹果为什么会加剧该同学的病情？
生口答：是酸性的。（课件展示：探究一、苹果汁的酸性图片与问题：苹果汁是什么性的？）【师问】根据酸的化学性质，如何设计实验来证明苹果汁显酸性？（生口答方法）
【设计实验方案】请大家利用提供的药品，每人先独立设计出2种实验方案写在导学案上，个人完成后再组内交流完善，总结你们小组共有的方案。（学生设计，教师巡视，进行个体点拨和困难生辅导）（导学案和课件内容）可供选择的试剂：
镁条（Mg）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、碳酸氢钠粉末（NaHCO3)、pH试纸、氢氧化钠溶液（NaOH)、生锈铁钉、去皮苹果块一包
可供选择的仪器：
研钵、纱布、盛苹果汁的小烧杯、放滴管的烧杯、细口瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管、井穴板、镊子、砂纸、玻璃片、固体废物回收容器、抹布
选择试剂实验操作现象及结论
方案1
方案2
方案3
……
【实验方案设计的展示交流与实施】
师述：下面让几位同学来展示一下你们小组的实验方案，大家认真听，及时对他们没有想到的方案进行补充，看看我们能想出多少种实验方案。（生口述或投影展示实验方案，师及时评价，并板写学生选择的药品）
师述：在大家的共同努力下，一共产生了6种实验方案（师展示课件：探究苹果汁显酸性的实验方案），收获可真不小！这些方案在实际操作中都能证明苹果汁显酸性吗？接下来就请每个小组选择2种你们最想探究的方案，开始今天的探究之旅吧！
不过老师在此还有一个问题：咱们如何利用实验室条件制取苹果汁呢？有没有学过类似获取植物汁液的操作？（生口答想法，师结合课件图片点拨自制苹果汁的方法，并点拨：用研钵研磨苹果块等大块物质时只能压碎，不能用研杵捣碎，苹果量不能过多，可随时添加研磨；）
【师述】另外，今天我们使用微型实验仪器井穴板来代替试管、烧杯等作反应容器（展示实物），提问：你能说出使用它的好处吗？生口答，师课件展示：可节约药品又便于实验的对比，大家要注意配合滴管使用；最后需要大家认真观察现象并及时记录，获取证据得出结论。
师述：好了，大家协力合作，完成好本次的实验探究！
【实验探究成果的展示与交流】
【师述】下面让我们分享一下彼此的实验成果，说说你们小组实验中选择的试剂及观察到的现象和结论。（6个小组分别交流后，师展示课件分享成果：“探究苹果汁显酸性”的图片与文字总结。）师并作实验评价：看到大家认真地开展实验并获得成功，我很高兴！但老师也希望同学们注意实验细节：如试剂用完后要及时并放回原处；玻璃棒、镊子，药匙等用前用后要及时擦洗等，养成良好的实验习惯，相信大家在后面的实验中会做得更好！）
【师问】大家用6种方法探究了苹果汁显酸性，你认为哪些实验方案好？理由是什么？（生口答）【师小结】好的实验方案应操作简便，现象明显，有时还要考虑环保、节能等。大家不仅能设计实验方案，而且也学会了选择好的实验方案，真是不错！希望咱们同学再接再厉，在下面的学习中有更出色的表现！
【过渡引入】刚才大家利用酸的化学性质，用实验证明了苹果汁显酸性，因此胃酸过多的病人应少吃苹果等酸性物质，但是一旦病情严重，光靠食疗是不够的，还得吃药，请看下面的视频，你能解答其中的困惑吗？
【播放视频】“处方中的困惑”
课件展示：【探究二、比较治疗胃酸过多的药品及反应原理】
两份处方图片（圈点：病症及对应的药品）
【提出问题】两人的病历诊断都是胃酸过多，但处方中的药品为什么不同？（生结合处方谈看法）【药品实物及课件图片展示】
【师引导】：这就是处方中提到的两种药，两种药品治疗胃酸过多的原理是否相同？
追问：你做出该判断的理由是什么？（生口答自己的想法：氢氧化铝与胃酸反应是碱与酸发生中和反应；碳酸氢钠与胃酸反应则是盐与酸之间的反应。）
【师引导】大家想不想用实验来模拟一下两种药在胃内的反应呢？
【布置探究任务，体验成功】请大家结合提供的药品和仪器，先个人思考实验操作，然后小组内交流完善，达成共识后，再共同完成这次实验的探究！
（生按要求进行，师巡视指导学生实验，并让两名学生板写两个化学方程式）
课件展示提供的药品：复方氢氧化铝片（半片）、碳酸氢钠片（半片）、稀盐酸澄清石灰水【交流展示，分享收获】
【师述】刚才大家用实验模拟了两种药品与胃酸的反应（课件展示实验设计图示：向井穴板中滴加稀盐酸），哪个小组来谈谈你们的实验现象和结论？（生口答介绍后，师肯定学生的实验成果，并展示课件：分享收获）
现象化学方程式
复方氢氧化铝片
与盐酸反应
固体逐渐溶解Al(OH)3+3HCl===AlCl3+ 3H2O
碳酸氢钠片与盐
酸反应
固体快速溶解，并有大量气泡冒
出，该气体能使澄清石灰水变浑浊
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+CO2↑
【得出结论】复方氢氧化铝片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原理不同，前者反应的微观实质是OH-离子和H+离子反应生成了水分子，后者反应的微观实质是HCO3-离子和H+离子反应生成了水分子和二氧化碳分子。
【师创新实验演示】看一下老师设计的实验：一个喝完果冻的软塑料壳当作胃，里面滴有盐酸，现在把它捏扁，然后放入半片碳酸氢钠片，用橡皮塞堵住口，观察有什么现象发生？说明了什么？（结合课件说明：快速生成的气体使胃胀大会加剧病人疼痛，故胃溃疡病人不宜服用碳酸氢钠片）
【教师小结】通过刚才的实验探究，让我们从化学视角认识了对症下药，感受到了化学对生活和健康
的重要性，因此我们要学好化学，从而更好地服务生活和社会。请看下面的事例，你能说出其中的道
理吗？
【学以致用】（课件展示：学以致用：金秋十月，又到了柿子大量上市的时节。刚从树上摘下的柿子硬邦邦的且有涩味，原来是其中含有大量的鞣酸。很多人采用“石灰水脱涩法”：先用水把生石灰溶化，然后加水稀释成3％～5％的浓度。将柿子浸入石灰水中，水要淹没柿子，经3～4天即可脱涩。你能说出其中的道理吗？）
学生思考后口答完成：石灰水中的氢氧化钙与鞣酸发生反应，从而除去柿子中的涩味。（师述：这是酸的化学性质在生活中的又一应用，让我们再次感受到了化学的魅力！）
【课件展示：感悟与收获】师述：回顾本节课的探究历程，你有哪些收获？
【师问】哪些同学来说说自己的收获？（生结合学习目标，口答交流）
【课件展示】“本节收获”思维导图
【自我测试】师述：到了自我检测的时间了，请大家结合个人情况独立完成导学案上的题目！
（试试就能行，争争就能赢！）
（学生独立完成，师巡视，师生交流答案）
三、师课末总述：
本节课我们用苹果探究了酸的化学性质，明确了病历处方中的部分化学原理，体验了科学探究的过程。苹果带给我们的启迪和收获其实很多很多，（课件图片展示）牛顿被树上的苹果砸中而发现万有引力；乔布斯咬了一口苹果，用创新开创了一个计算机的时代，因此，我相信，今天的探究必将成为明天创新和研究的起点。最后送给大家四句话共勉：（展示课件：“生活无处不化学，勇于探究是方法；交流合作同协力，身边不再有秘密。”
【课末反思】那么在本节课的探究中，你有没有新的发现和问题？
（先询问学生，若没有，师引导：观察我们切开的苹果，有什么发现？为什么变色了？)大家可利用课下时间查阅相关资料，用实验验证自己的猜想，那我们的收获就会更加丰富！
四、下课并课件展示：学无止境，乐在其中……（伴歌：《我心永恒》）
谢谢大家！祝大家工作顺利，万事如意！
《酸的化学性质》教学设计 一、教材分析 酸是认识物质的化学变化规律的最典型的物质，本节课涉及到的有关酸的性质与变化是训练学生化学式和化学方程式书写的宝贵素材，也是训练学生科学探究能力和实验基本技能的典型素材。在所有离子中，H+是最简单，最小，也是最重要的离子，以酸为核心的化学反应也是初中阶段最重要的反应之一。 在教材中，首先是通过实验探究认识盐酸的化学性质与变化，然后采用比较和对比的方法，根据酸的组成和结构特点得出硫酸也具有与盐酸相似的化学性质与变化。根据酸的性质决定了酸在生产，生活，科学研究中的广泛用途。通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。 二、学情分析 学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味，如食醋、果酸饮料、水果等。通过前面的学习，学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。在教学开始，首先要充分探察学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究酸类物质的兴趣，另一方面寻找到学生认知发展的起点，这样能够非常自然地引导学生进人“酸的世界”。 在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教育价值最突出，也是第一次运用到这一观念。 三、教学目标 知识与技能 1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及相关反应化学方程式的书写。 2.认识酸的的通性，理解具有酸通性的微观实质氢离子,了解酸的用途。 3.理解复分解反应和盐的概念。 过程与方法 1.通过分组实验探究归纳出盐酸和硫酸具有相似的化学性质。 2.通过对照分析盐酸和硫酸的组成和结构特点，得到酸的通性。 3.通过对比实验，从微观上分析得到酸具有通性的原因。 情感、态度与价值观 1.通过参与探究活动，培养学生的安全意识、观察和分析总结实验现象的 能力，形成严谨的科学态度，体验合作与交流分享的乐趣。 2.让学生形成宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科素养。 3.培养学生联系实际，学以致用、解决问题的能力，加深对化学的热爱。
硫酸性质教案 教案标题：探究硫酸的性质 教学目标： 1. 了解硫酸的化学性质和物理性质； 2. 理解硫酸的强酸性质及其与金属、碱性氧化物的反应； 3. 掌握硫酸的制备方法和用途。 教学重点： 1. 硫酸的酸性性质及其与金属、碱性氧化物的反应； 2. 硫酸的制备方法和用途。 教学难点： 1. 硫酸的浓度和稀释方法； 2. 硫酸在生产和日常生活中的广泛应用。 教学准备： 1. 实验室器材：烧杯、试管、试剂瓶等； 2. 实验材料：硫酸、金属样品（如铜、铁）、氢氧化钠溶液等； 3. 多媒体设备：投影仪、电脑等； 4. 教学课件：包含硫酸的化学性质、制备方法和用途的相关知识点。 教学过程： 一、导入（5分钟） 1. 利用多媒体设备展示一些与硫酸相关的图片或实际应用场景，引发学生的兴趣和好奇心； 2. 提问：你们对硫酸有哪些了解？硫酸有哪些常见的应用？
二、理论讲解（15分钟） 1. 通过投影仪展示硫酸的化学式、分子结构和常见的物理性质； 2. 讲解硫酸的酸性性质，并结合实际应用举例说明； 3. 介绍硫酸与金属、碱性氧化物的反应，解释产生的化学方程式； 4. 探讨硫酸的浓度和稀释方法。 三、实验操作（30分钟） 1. 将一定量的硫酸倒入烧杯中，加入铜片或铁片，观察反应现象； 2. 将一定量的硫酸倒入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察反应现象； 3. 引导学生观察、记录实验现象，并与理论知识进行对比和分析。 四、实验讨论（10分钟） 1. 学生就实验现象进行讨论，总结硫酸与金属、碱性氧化物反应的规律； 2. 引导学生思考：为什么硫酸可以与金属和碱性氧化物反应？反应产物有何特点？ 五、知识拓展（10分钟） 1. 利用多媒体设备展示硫酸的制备方法和用途； 2. 引导学生思考：硫酸在生产和日常生活中的广泛应用有哪些？为什么选择硫酸作为反应物或催化剂？ 六、小结与作业布置（5分钟） 1. 小结：回顾本节课所学内容，概括硫酸的性质、制备方法和用途； 2. 作业布置：要求学生根据所学知识，设计一个实验方案，验证硫酸与某种物质的反应性质。 教学延伸：
教学教案 酸的化学性质 （一）教学目标 知识与能力： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、协作能力。 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （二）重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （三）实验准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。 （四）教学设计 环节一：慧眼识酸 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案） 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 环节二：知识回顾 讲解：在第八单元我们学习了一些金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。现在请4个学生分别写出镁铁锌与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式，并说出都有什么现象？那么铜放入酸中有何现象？请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。 学生练习并回答 设问：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用） 环节三：除锈专家 提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象） 学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容) 文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸→氯化铁+水F e2O3+6H C l==F e C l3+3H2O 提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明 学生：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中，观察反应现象 学生总结：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？ 环节四：盘点收获 教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法──已知：2H C l+C a C O3=C a C l2+H2O+C O2↑、2H C l+N a2C O3=2N a C l+H2O+C O2↑则可归纳推理出：含有C O32-的化合物能与酸反应生成H2O、C O2与另一种化合物。 实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和N a C l溶液等。 酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。
《酸的化学性质》教案 （一）教学目标 知识与能力： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、协作能力。 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （二）重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （三）实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 （四）教学设计 环节一：慧眼识酸 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案） 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4
教学设计 人教版十单元课题一酸的化学性质
人教版初中化学课题一酸的化学性质 【设计思路】 课题由试管内部的白色物质，水壶内的水垢、锈钉表面的锈如何处理引入，激发学生学习的欲望，体现化学从生活中来。再设计了四个探究实验，学生在实验中逐一认识酸的化学性质，其中大部分实验在井穴板中完成，培养学生节约药品，减少化学药品对环境污染的意识。教师注重学生对实验方案的设计，实验现象的描述，化学方程式的书写，以及规律的总结，以此提高学生的化学综合素养。最后再给予适当的课堂和课后练习巩固学习效果。【教学目标】 1．知识与技能目标 （1）初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能描述实验现象和书写有关的化学方程式 （2）理解酸具有相似化学性质的原因 2．过程与方法目标 通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律 3．情感态度价值观目标 （1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的想法，尊重他人的见解（2）培养学生节约药品，减少药品对环境污染的意识 【教学重点】酸的化学性质 【教学难点】根据实验归纳酸的化学性质，微观粒子介绍酸具有相似化学性质的原因 【教学方法】为更好突出教学重点、突破教学难点，贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的教学林，教学中采用探究实验为主的教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法综合运用，激发学生兴趣，培养学生分析归纳的能力。
【教学过程】
【板书设计】 酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 2、酸+活泼金属---盐+氢气 3、酸+金属氧化物--盐+水 4、酸+某些盐--新酸+新盐 【教学反思】 本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。
《酸的化学性质》教学设计 滦南县胡各庄镇中学李翠珍 一、教材分析 在这节课之前，学生已经学习了酸碱指示剂的相关知识，及盐酸、硫酸的物理性质。本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。 《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从个性中概括出共性，并达到认识事物的能力，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 二、学情分析 1、学生情况：九年级学生思维比较活跃，班级纪律好，集体荣誉感强，操作能力较强，协作能力较好。 2、学生对酸已经有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象到本质，归纳出酸的性质。 三、教学目标确定： 知识与技能：了解酸的涵义，掌握酸的化学性质；知道酸能与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物作用，并能完整地书写相关的化学方程式；能利用所学知识点解决相关习题。 过程和方法：在教学中采用问题和合作探究实验，讲练结合，运用比较、分类、归纳、概括等方法，激发学生的学习兴趣。 情感和态度：培养学生实事求是的科学态度，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 四、教学重难点 重点：1、酸的化学性质：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应及相关的化学方程式。2、用所学知识点解决相关的中考试题。 难点: 酸的化学性质的微观解释。
五、教法学法设计 教法设计：针对新课标要求，在教学中贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，采用问题和探究实验等方法突破重点，并对实验进行大胆的改进和创新，简化实验过程，且现象更明显，从而激发学生的学习热情和兴趣。引导学生动口、动脑进行释疑、对比分析溶液的微观粒子，从而更深入理解重点知识并突破难点，培养学生分析问题、解决问题的能力。 学法设计：回忆已学知识——提出问题——学生分组探究实验——分析变化的本质原因——总结酸的化学性质——练习（能力提升） 六、教学准备 仪器：药品空塑料板、试管、滴管、塑料片（剪成十字） 药品：一瓶未知溶液（稀盐酸）、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁片、生锈严重的铁钉若干 七、教学过程
实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计） 三维目标： 知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度与价值观： 通过亲白动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的 快乐。 教学方法：实验探究 实验用品： 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚猷溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 生答： ................. 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 讲解胶头滴管： 先排空再吸液 滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚猷溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚猷变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲白实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCl+Fe2O3==2FeCl 3+3H 2O Fe + 2HCl == FeCl 2+H 2! 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的 反应 各组汇报展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
酸的化学性质 学习目标 1、理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化 学反应方程式； 2、知道常见酸的化学性质及用途，并能灵活运用到生活中去。 学习重点 理解常见的稀盐酸和稀硫酸与金属、金属氧化物等的反应规律及有关的化学反应方程式； 学习难点 理解酸有关的反应规律并能灵活运用到生活中去。 学习方式实验法 实验用品稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、生锈的铁丝、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、试管刷、烧杯（里面盛洗涤用 水）、废液筒、镊子、滴管。 学习过程 教师活动学生活动设计意图二次备课1、要求学生书写化学方程 式： 实验室制取H2； 实验室制取CO2； 与这两个反应使用同一发生装置的氧气制取方法。 学生认真书 写，回忆相关内容。 让学生回 忆已学过的有 关酸化学性质 的化学反应，为 本课学习做一 定铺垫。 2、引导学生回忆酸的定义，找到酸类物质的共有离子：H+。 学生回忆酸的 定义，指出酸类物 质的共有离子是 H+。 为学习酸的共 性打基础。 3、指导学生开始实验，验证酸的共性： ①利用生活中除铁锈的例子引出酸与金属氧化物的反 应，指导学生完成稀盐酸与铁锈反应的实验； ②回忆以前所学的酸与指示剂、活泼金属的反应，完成稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂和锌的反应实验，找到其现象的共性并予以记录。 ③指导学生向滴有酚酞试剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现象并记录。 ④指导学生向稀盐酸中加 学生分组认真 完成实验，得出酸 共同的化学性质， 初步理解酸与金 属、金属氧化物、 碱、盐的反应规律， 尝试书写有关反应 方程式。 学生通过动 手实验，提高动 手操作能力、合 作探究能力和 分析归纳能力。
《酸的化学性质》教学设计 1.教材分析 1）本课题的内容属于九年义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中常见的化合物的知识范畴”。 2）本课时涉及的酸的性质在生产和生活中有许多应用，通过学习可以更加深入地认识酸的化学性质。 3）《酸的化学性质》的学习是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具体重要的指导作用。 2.学情分析 1）学生在前面的学习过程中，已经积累了一些与酸有关的知识，但是对酸的化学性质还不够了解； 2）学生的动手操作能力以及对实验现象的规范描述和分析能力有欠缺，需要在实验中不断地强化提高； 3）经过一个多学期的化学学习，学生虽然具备了一定的探究能力，但系统地分析问题，解决问题的能力还有待提高。 3.教学目标 1）知识与技能：a、认识酸的化学性质；b、通过酸的化学性质的学习，了解从个别到一般的认识事物规律的过程；c、通过酸的化
学性质的实验，培养基本实验技能、协作能力；d、通过酸的性质实验，培养分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳的能力。 2）过程与方法：a、通过酸的性质探究学会运用观察、实验等方法获取信息；b、学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3）情感态度价值观：通过对酸的性质探究，培养学习化学的兴趣和探究精神，同时培养尊重科学原理的学习态度。 4.重难点 1）教学重点：根据课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物是本堂课的学习重点。 2）教学难点：酸具体相似化学性质的原因。 5.教学策略 《课程标准》明确提到义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨、面向全体学生、倡导探究性学习、注重与现实生活的联系。依据这一理念结合初三学生的认知特点，我确定了以下设计：让学生通过探究活动自主建构酸的化学性质。探究酸具有相似化学性质的原因重在做好引导。 学生能够真正的探究，必需基于一定的背景知识，在这节课中，要先让学生具备必要知识背景，再进行探究就存在可能。整体思路是：先回顾相关知识→再引导性性探究→再自主性探究，即先让学生头脑风暴学过的与酸有关的知识，再在老师的引导下能够设计不同方案进
第2课时酸的化学性质 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。 （2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 （3）掌握酸与金属氧化物的反应。 （4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。 2.过程与方法 （1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 （2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 （2）培养理论联系实际的学风。 【教学重点】 酸的通性。 【教学难点】 根据实验归纳酸的通性。 【教具准备】 稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干）等。 教学过程 【导入新课】 一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢? 【交流回答】
紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。 【复习回顾】 酸碱指示剂 【活动与探究1】 请同学们按P “探究”进行实验，并作好实验记录。 54 【展示交流】 各组展示实验现象 【提出问题】 稀盐酸中存在什么微粒？ 请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。 【活动与探究2】 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】 【结论】 酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 【过渡】 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？ 【活动与探究3】 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。 【温馨提示】 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。 【交流讨论】 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色； 2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。 【提问】 这是为什么呢？
第十单元《酸的化学性质》教学设计 课型：复习课课时：第2课时 一、教材分析 1.本课题的内容属于九年义务教育新课程标准课程内容中第二个学习主题“物质的性质与应用”中的第二个主题内容“常见的物质”。 2.本课时中酸的化学性质在生产生活中应用广泛，通过学习可以更加深入地认识酸的性质。 3.《酸的化学性质》是学生在学习了碳单质、金属的化学性质之后，再次学习一类物质的化学性质（第一次学习一类化合物的化学性质），它对后面学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具体重要的启示作用。 二、学情分析 1.学生在前面的学习过程中，已经积累了一些与酸有关的知识，但是对酸的化学性质还掌握不够。 2.学生的动手操作能力以及对实验现象的描述、分析能力还有所欠缺，需要在实践中不断提高。 3.经过一个多学期的化学学习，学生具备了一定的实验探究能力，但对分析问题，解决问题的能力还不够提高。 三、教学目标 1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 2.知道酸溶液具有某些通性的原因。 3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的实验探究和分析能力。 四、重难点： 1.教学重点：根据新课程标准的要求，酸的化学性质即酸与酸碱指示剂的变
色反应、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应是本堂课的学习重点。 2.教学难点：酸具体相似化学性质的原因。 五、教学策略 《新课程标准》明确提到义务教育阶段的化学课程作为一门自然科学课程，具有基础性和实践性，对落实立德树人根本任务、促进学生德智体美劳全面发展具有重要价值。义务教育化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心，形成物质及其变化等化学观念，发展科学思维，创新精神与实践能力，养成科学态度与实惠责任。依据这一理念结合九年级学生的认知特点，我确定了以下设计：让学生通过探究活动自主建构酸的化学性质。探究酸具有相似化学性质的原因重在做好引导。 学生能够真正的探究，必需基于一定的背景知识，在这节课中，要先让学生具备必要知识背景，再进行探究就存在可能。整体思路是：先回顾相关知识→再引导学生自主性探究，通过展示交流、合作竞争、归纳总结使学生产生成就感，提高科学素养。 六、教学过程： 任务一：温故而知新，进入新课 1.常见的有________、________ 、________、________等。 2.浓盐酸的物理性质是____________________________________________ ，它的用途有________、________、________等。 3.浓硫酸的物理性质是___________________________________________，它的用途有________、________、________等。 任务二：观察实验（1）自主学习，进行探究 1.与_______________反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，使
初中化学《酸及其性质》教案教学设计 一、教学目标 1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。 3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重难点 【重点】 浓盐酸和浓硫酸的性质。 【难点】 根据实验归纳酸的化学性质。 三、教学过程 环节一：导入新课 【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。 【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。这节课就让我们一起继续来学习《酸
及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。 环节二：新课教学 【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。 【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。 【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质? 【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。 【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途? 【学生回答】盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室
高中化学教案：研究酸碱的化学性质 引言 在我们日常生活中，酸碱是一种十分常见的物质类型。无论是柠檬汁中的酸味，还是肥皂中的碱性，酸碱都在不知不觉中影响着我们的生活。而了解酸碱的化 学性质不仅可以让我们更好地理解这些生活中的现象，还可以在实际应用中发 挥很大的作用。因此，在高中化学学科中，研究酸碱的化学性质是非常重要的 一部分。 1. 什么是酸碱？ 1.1 酸的定义 酸是一类可以释放出氢离子（H+）的物质。根据布朗斯特德（Bronsted）的 酸碱理论，酸可以将氢离子传递给其他物质。以盐酸（HCl）为例，它在水中 会形成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），因此被认为是一种酸。 1.2 碱的定义 碱是一类可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。同样根据布朗斯特德的理论，碱可以接受氢离子，并与之结合形成水。以氢氧化钠（NaOH）为例，它在水 中会形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+），因此被认为是一种碱。 2. 酸碱反应的特点 酸碱反应是化学反应中常见的一种类型。酸碱反应的特点有以下几个方面：
2.1 中和反应 酸碱反应的核心是中和反应。当酸和碱混合时，它们会相互中和并产生盐和水。以盐酸和氢氧化钠的反应为例，它们会中和成盐（如氯化钠）和水。 2.2 pH值变化 酸碱反应会导致溶液的pH值发生变化。在通常情况下，酸性溶液的pH值低 于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。通过测量溶液的pH值，我们可以确定其酸碱性质。 2.3 酸碱指示剂 酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。比较常见的 酸碱指示剂有苏丹红、酚酞和石蕊试剂等。它们在酸性和碱性环境中呈现出不 同的颜色，可以帮助我们快速判断溶液的酸碱性质。 3. 酸碱的性质 了解酸碱的性质对于我们理解和应用酸碱反应都非常重要。在这一部分，我们 将详细研究酸和碱的一些性质。 3.1 酸的性质 3.1.1 酸的味道 酸的味道通常被描述为酸酸的。常见的酸味物质包括柠檬汁、醋和橙汁等。
课时教学设计 课题 10.1.3酸的化学性质时间2022.12 课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□ 习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□ 课标要求： 内容要求：通过实验探究认识酸的主要性质和用途，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 学业要求：能通过实验说明酸的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。 教学提示：通过典型实例，帮助学生认识物质性质与用途的关系，引导学生基于物质性质对物质应用进行分析、解释和创意设计。 学业质量描述：体会物质的性质及应用与日常生活、科技发展的密切联系；能体会化学反应在资源利用方面的应用价值。在实验探究情境和实践活动中，能根据解决与化学相关简单问题的需要，运用物质检验和性质探究等实验探究的一般思路与方法，设计简单的实验探究方案。 学习目标:（Point Objective简称PO） 1.通过复习回顾，能准确说出酸与指示剂和活泼金属反应的现象，设计简单的实验方案证明除锈剂中含有酸。 2.通过探究铁锈与稀硫酸反应的实验，能说出酸除铁锈的反应原理和现象，认识性质与用途的关系。 3.通过实验设计和实验探究，体会实验在解决实际问题中的重要作用，化学反应在资源利用方面的应用价值。 学习重点： 酸的化学性质 学习难点： 认识性质与用途的联系 知识结构图：
学习活动设计： 设计反思：一、创设情境 黑色金属（钢材）置于室外或露天条件下容易生锈，不但影响外观质 量，如不及时处理，更会造成材料的报废，导致不必要的经济损失。 除锈剂可用于金属除锈，请设计实验，证明除锈剂中含有酸。 二、学习新知 环节一：设计实验，证明除锈剂含酸 1.酸与指示剂反应 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 【归纳】酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 【讨论】方案一：取少量除锈剂于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变红 则显含有酸。 【讨论】能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 【分析】该溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液。 【讨论】不能使酚酞溶液变红的一定是酸吗？ 【分析】该溶液显酸性或中性 2.酸与活泼金属反应 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学 方程式。 【归纳】实验现象：固体逐渐消失，产生气泡（若金属是铁，溶液由无 色变成浅绿色） 【讲解】以上反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子+酸根离子构 成的化合物（盐）。 反应通式：酸+H前金属→盐+H2↑ 【讨论】方案二：取少量除锈剂倒入装有锌粒的试管中，若有气泡冒出 则含有酸。 即学即练： 1．白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材 料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 【过渡】除锈剂主要成分为盐酸、硫酸，为什么能除去铁锈？其原理是 什么？ 环节二：探究除锈剂原理 【观看实验】用酸处理生锈铁钉，观察现象。（以稀硫酸为例） 【分析】
《酸的化学性质》教学设计 曹望丛 一、教学目标 (一)知识与能力： 1．掌握酸的化学性质。 2．培养学生基本实验技能、协作能力。 3．培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 (二)过程与方法： 1．初步学会运用比较、分类、归纳等方法。 2．通过活动与探究掌握酸的化学性质。 (三)情感与态度： 1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二、教学重、难点：通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。 三、实验准备:试管若干、滴管、试管架、滤纸；稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。 四、教学方法：实验探究、问题驱动。
五、教学思路:通过问题设疑，引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生反思、教师补充，全面总结酸的化学性质。 六、教学过程 （一）创设情境，导入新课 【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【过渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。 （二）新课教学，解读探究 【实验探究一】 1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另 外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。 【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金属的活动性顺序是？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【实验探究二】
常见的酸和碱——酸的化学性质教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点;依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点;在进行教学时,应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手,保证他们有足够的思维空间;这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣,掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响,甚至关系到今后学生对化学的学习; 二、教学背景分析 1、教材分析 一教材内容选自九年级化学教材下册第十单元课题1常见的酸和碱,本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质; 二教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容——酸的化学性质,是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习;课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例,用实验进行探究,最后从特殊到一般,得出酸有一些相似的化学性质;酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用; 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触,并不陌生,但对于他们的化学性质了解的不是很全面;氧气,碳及化合物,金属等简单物质的 性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助,所以教学起点应定位于学生已有经验 的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,激发学生的探究欲望,让他们去观察、去透过表象看到事物的本质,并探索出规律来; 三、教学方法和学习方法 1、教学方法：1 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法;以新课程标准为依据,教师以组织者、引导者、合作者,引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题,让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容,观察实验现象发现问题并解决;
“处方”中的化学 ——酸的化学性质的探究 【学习目标】 1.能说出酸性溶液的验证方法，并能正确应用酸的化学性质解决实际问题，做到准确书写相关反应的化学方程式； 2.知道科学探究的过程，正确设计实验方案来鉴别苹果汁显酸性和比较治疗胃酸过多的药物及涉及的化学反应原理，做到规范熟练地完成实验操作，正确描述实验现象，获取证据继而得出结论； 3.认识化学与人类生活及健康的密切关系，体会化学的价值和重要性；形成善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。 【课前预习】 （一）复习九年级化学第二单元《常见的酸和碱》第一、三、四节的知识点，并完成下面题目： 1、溶液显酸性，是因为在其水溶液中有自由移动地离子（填化学符号）。 2、酸的化学性质有哪些？请设计图示或知识网络图来归纳出酸的化学性质。 3、如何利用提供的的器材（苹果块、药匙、研钵、纱布、烧杯）自制苹果汁？请简述制取步骤。 4、若中和反应中没有明显现象，应如何用实验证明二者确实发生了反应？其反应的微观实质是什么？ 5、你认为下列药品中哪些可用来治疗胃酸过多？请写出你选择的药品与胃酸反应的化学方程式。 [NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3] （二）回顾与思考：你能准确回答下列问题吗？ （1）胶头滴管的使用方法和注意事项； （2）怎样测定溶液的酸碱度？ （3）把颗粒状药品装入试管的操作； （4）科学探究的一般思路和步骤有哪些？ （5）使用镁条进行实验时，应先进行什么操作？
“处方”中的化学 ——酸的化学性质的探究 关注生活，体验化学，欢迎大家来到今天的化学课堂！ 【学习目标】 1.能说出酸性溶液的验证方法，并能正确应用酸的化学性质解决实际问题，做到正确书写相关反应的化学方程式； 2.知道科学探究的过程，正确设计实验方案来鉴别苹果汁显酸性和比较治疗胃酸过多的药物及涉及的化学反应原理，做到规范熟练地完成实验操作，正确描述实验现象，获取证据继而得出结论； 3.认识化学与人类生活及健康的密切关系，体会化学的价值和重要性；形成善于合作、勤于思考、勇于实践、严谨认真地科学精神。 【课中探究】（一切推理都必须从观察与实验中得来。） 探究一、苹果汁的酸性 【提出问题】吃苹果为什么会加剧胃酸过多病人的病情？ 【猜想与假设】苹果汁显性。 【设计实验方案】大展身手，比比看哪个小组同学的方案多！ 可供选择的试剂： 镁条（Mg）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、碳酸氢钠粉末（NaHCO3)、氢氧化钠溶液（NaOH)、pH试纸、生锈铁钉、去皮苹果块一包 可供选择的仪器： 研钵、纱布、盛苹果汁的小烧杯、放滴管的烧杯、药匙、滴管、井穴板、镊子、砂纸、玻璃片、 请你来探究 从上述方案中选择2种你们小组最想探究的方案，开始今天的探究之旅吧！提示：请及时在上表中记录你们实验中观察到的现象，获取证据，并得出结论。 【得出结论】苹果汁显性，因此胃酸过多的病人（填“能”或“不能”）吃苹果等酸性水果。【拓展提升】上述探究苹果汁显酸性的实验方案中，你认为哪些方案好？理由是什么？