实验探究酸的化学性质
一、教学目标：
1、通过探究活动了解酸的化学性质；
2、通过观察教师的实验操作增强学生基本实验操作；
二、教学重难点：在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质。
三、教学准备：金属：铁丝、铜片、镁条；
金属氧化物：氧化铜、锈铁钉；
溶液：氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、酚酞试液、石蕊试液四、教学过程：
教师：上节课我们已经学习了酸的物理性质，本节课我们就一起来探讨下酸的学性质，看看酸到底能和哪些物质发生反应呢？
（1）在点地板上进行实验，并观察现象：
结论：。
酸可以使指示剂变色，还可以与什么物质反应呢
2）在6支试管中分别进行下列实验：（找学生进行实验）
结论：酸+金属→氢气+盐
思考：酸与金属发生反应的条件是什么？
（3）酸+金属氧化物
在4支试管中分别进行下列实验：
结论：酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱
取2支试管，教师先制得氢氧化铜进行下列实验
酸碱实验现象化学方程式
稀盐酸
氢氧化铜（制取）
稀硫酸
结论：酸+碱→盐+水
（5）酸和碱反应
【课堂小结】总结酸的化学性质
1、酸+金属→氢气+盐 3、酸+碱→盐+水
2、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+盐→另一种盐+另一种酸5、酸与指示剂反应
【反思与应用】
1）上面反应的生成物有什么共同之处？
2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质是否相似？能讨论出原因是什么吗？
3）日常生产中的金属除锈是利用上面的哪个性质？
4）如果有一种固体能跟稀盐酸反应产生气体，你能说出这种固体可能是什么物质吗？
三：酸的化学性质 ⑴酸溶液+紫色石蕊酸溶液+无色酚酞 . 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？(以盐酸为例：)思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的使石蕊溶液变红。 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ ⑵回忆所学的知识，完成下表,酸与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐 + . 酸=氢离子+酸根离子盐=金属离子+酸根离子（铵盐除外） 结论：酸能与氢前金属反应制取氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。 4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 6.铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,________,铁元素的化合价___价。溶液为色。（3）酸与金属氧化物的反应 【实验探究】完成下列实验，并填写表格。⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。 结论：酸能与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐 + . 【思考】1.铁锈的主要成分是，其中铁元素的化合价为价，与盐酸、稀硫酸反应生成、,溶液为色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，与盐酸、稀硫酸反应生成、 ,溶液呈色。 3.上述反应生成物有什么相同之处？ . 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 酸和反应完后就继续和反应了，所以，泡的时间长了，不仅没了，铁 . 例2小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气，实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质，他们进行了如下探究。 [作出猜想] (1)溶质只有硫酸锌；(2)溶质有硫酸锌和________(填化学式)。 [查阅资料] 硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去探究酸和碱的化学性质 学习目标： 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验 溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟 探究物质化学性质的一般思路和方法。 知识点（重点、难点）： 1. 酸、碱与指示剂作用。 2. 酸碱中和反应。 3. 酸、碱的其他化学性质。 课前准备： 1. 你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧 化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来 水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、 2%碳酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃 片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液 体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。 学习过程： 教师活动学生活动活动意 图复习旧知 为了更好的完成今天的实验 课，我们先来复习一下相关知
识，检查一下课前准备情况。1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。[导入新课] 通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。 [板书课题] 到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质 [揭示目标] 投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 动手操作，体验快乐 一. 酸、碱与指示剂作用。[自然过渡] 今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分 [板书标题] 1. 酸、碱与指示剂作用。[布置任务] 下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交回顾所学过 的知识，小 组代表起立 回答老师提 出的问题 明确学习 目标。 明确实验 过程，小组 合作，完成 实验 自学看 书，交流实 验步骤和操 复习学 过的相 关内容， 激发学 生的探 究热情， 为本机 实验课 做充分 的热身 定位 学习方 向，导航 学习过 程。
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.doczj.com/doc/9f14055558.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象，得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 原理：Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。 二、教学背景分析 1、教材分析 （一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。 （二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。 三、教学方法和学习方法 1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出
常见的酸（酸的化学性质及通性） 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流” 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+， 有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色 c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
学生实验 探究酸的化学性质 教案设计 单位：鲁山县第二初级中学 姓名：刘艳辉 时间：2017/3/10
学生实验探究酸的化学性质 【实验目的与要求】 1.练习固体和液体药品的取用、物质的加热，滴管的使用等一些化学实验的基本操作； 2.通过实验和探究，巩固和加深对酸的化学性质的认识； 3.通过实验，培养学生观察实验、分析实验和总结归纳的能力，体验探究活动的乐趣 和成功的喜悦。 【实验准备】 仪器和药品的准备 试管、试管架、试管夹、酒精灯、钥匙、试管刷、氧化铜、稀硫酸、稀盐酸、碳 酸钠固体、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、纸片、火柴、污物杯、抹 布 知识准备： 1.稀盐酸和稀盐酸都可以清除金属表面的绣，除锈时能否将锈蚀金属长时间浸泡在稀 硫酸中？为什么？ 2.检验一种溶液是不是酸溶液，可以用什么方法？你认为哪些方法最简单？ 【实验提示】 1.向试管内倾倒液体时，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签向着手心，瓶塞倒放。 2.用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器正上方，不能伸入容器内滴加液体。 3.氧化铜不要取得太多，绿豆粒大小。 4.给试管内的物质加热时，试管夹从试管底部往上套，夹持在试管中上部，试管夹的 短柄向上，拇指不能按住短柄。 5.给试管内的液体加热时，试管口勿对人，试管与桌面成45°角，先预热，然后用酒 精灯外焰加热。 6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，边滴加边振荡，使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分混 合，至红色刚好消失为止。
7.洗净的试管倒扣在试管架上。 【过程和方法】 实验完毕，将仪器整理归位。 通过以上探究实验和已学过的知识，你发现酸通常具有的化学性质是： 1. ; 2. ; 3. ;
酸的化学性质 民立中学执教：王黎明 [知识目标] 1、知道并体会水对酸的影响； 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、理解并掌握酸的通性； [能力目标] 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象 的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力； 2、培养学生分析与鉴别物质的能力； 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] 在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步 发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。 [教学重点] 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程]
[教学过程] 一、课前实验：水对酸的影响（学生实验） 药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸 仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管 现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应； 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸变红 2、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O [分析] CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] （投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即： 1、能使紫色石蕊变红 酸能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色； 2、金属+ 酸盐+ 氢气 3、碱性氧化物+ 酸盐+ 水 4、碱+ 酸盐+ 水（中和反应） 5、盐+ 酸新盐+ 新酸 [进一步探究] (学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质， 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿 化学方程式： 1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红， 2、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
九年级化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计
第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计【复习目标】： 1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。 【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。 【复习过程】： 引入新课 【创设问题情境，引入课题】 从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题 让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。 让学生在学案上做快乐探究一，找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。 快乐探究一写出下列物质的化学式，并指出其类别： 通过以上练习我能归纳出： 酸 ________________ + ___________________ 碱 ________________ + ___________________ 盐 ________________ + ___________________ 师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。）【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究二
让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。 （二）、酸、碱的化学性质： 快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为； 。 让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。 酸的化学性质有： 1. 2. 3. 4. 5. 酸具有相似的化学性质的原因： 【过度】从酸的化学性质中我们知道碱和酸能发生反应，碱还有哪些化学性质呢？我们进入快乐探究三 让三位同学上黑板书写化学方程式，其余同学写在学案上。 快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时， 发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？ 你能帮他们解决困惑吗？ ①白色固体可能是什么物质？怎么形成的？（用化学方程式表示） ②如何检验氢氧化钠是否变质了？③如何除去氢氧化钠中的杂质？（用化学方程式表示）
实验活动6酸、碱的化学性质 知识要点课标要求 1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些2.体验实验探究的过程(重点) 现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。 【实验现象】 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 【实验活动3】 【实验活动4】中和反应 【实验活动5】
《酸的化学性质》教案 一．教学目标 知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 三．实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法 五．教学过程设计 一、酸与指示剂作用 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案:……） 你提出的这些方案的依据什么？ 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 结论：酸能与指示剂反应
说课课题《探究酸和碱的化学性质》 说课教师：李占彬 工作单位：蠡县育才初级中学
《探究酸和碱的化学性质》说课 各位领导、评委老师： 大家好，我今天说课的题目是《探究酸和碱的化学性质》，实际就是对人教版九年级化学第十单元实验活动6、7《酸、碱的化学性质以及溶液酸碱性的检验》的一个综合与提升，我将从“教材、学生情况、教学目标、学法教法、教学过程设计、板书设计、教学反思”六个方面进行解说。 首先，我们分析它在教材的位置和地位。 一、教材分析 （一）《化学课程标准》的要求： 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途 2、学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 （二）教材版本——人民教育出版社《化学》九年级下册； （三）教材所处地位：本节课内容处于第十单元实验活动6、7 《酸和碱的化学性质》 《酸、碱的化学性质》是在学生对这两大类物质化学性质的概括，而且是学生继《金属》之后又一次按物质的类别去概括化学性质，它对学生今后学习化学具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，它在教材中所处地位是非常特殊和重要的。 二、学情分析 1、学生情况：我所教3个班学生差异较大，其中九班学生思维活跃，班级纪律较好，集体荣誉感强，操作能力较强，协作能力较好；七班学生学习能力较强，其他科目成绩较好，但学生思维不是很活跃；十班学生介于两者之间。 ２、已学有关知识和实验技能 （1）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）活泼金属与酸的反应；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；（4）酸碱指
教学教案 酸的化学性质 （一）教学目标 知识与能力： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、协作能力。 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （二）重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （三）实验准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。 （四）教学设计 环节一：慧眼识酸 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案） 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 环节二：知识回顾 讲解：在第八单元我们学习了一些金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。现在请4个学生分别写出镁铁锌与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式，并说出都有什么现象？那么铜放入酸中有何现象？请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。 学生练习并回答 设问：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用） 环节三：除锈专家 提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象） 学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容) 文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸→氯化铁+水F e2O3+6H C l==F e C l3+3H2O 提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明 学生：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中，观察反应现象 学生总结：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？ 环节四：盘点收获 教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法──已知：2H C l+C a C O3=C a C l2+H2O+C O2↑、2H C l+N a2C O3=2N a C l+H2O+C O2↑则可归纳推理出：含有C O32-的化合物能与酸反应生成H2O、C O2与另一种化合物。 实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和N a C l溶液等。 酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。