2021中考化学总复习专题突破：实验探究
（酸的性质）
1. 请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
（1）【设计与实验】（请完成下表）
解离出了________
（3）水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2 ，在干燥的A管中充满与大气压
强相等的干燥氯化氢气体，其操作是________．在不用任何试剂的情况下，当看到________现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3 ，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：________．
2. 硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
（1）Ⅰ、挥发性
（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到________，原因是________。
（2）Ⅱ、不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体硝酸分解的化学方程式为：
________。
（3）（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验编号 1 2 3
实验条件
实验现象6分钟出现浅
红棕色15分钟
红棕色比较明
显30分钟红棕
色非常明显60分钟无明显变
化
3分钟出现浅红
棕色 6分钟红
棕色比较明显
10分钟红棕色
非常明显
实验①、③对比可得出的结论是________。
（4）Ⅲ、酸性
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是________。
IV、氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：
C+4HNO3（浓）加热 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是________。
3. 实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
（1）【实验设计】
①将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变________色。
②将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
（2）【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
①石蕊试液变色后为何会褪色？
②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成
H2。
②含氮元素的某些气态物质的物理性质：
小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________。（3）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原是
________。
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
________。
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
（4）【实验探究】
小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式________。
（5）【交流与反思】
①根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu 反应的原因________。
②实验室制取氢气________ (填“能”“不能”)用稀硝酸。
4. 西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
试管A中的现象是________，反应后试管B中可能含有的离子是________(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式________；建设同学把D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，建设同学认为D试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应，请评价建设同学的说法________。
（1）【提出问题】
E试管中反应后溶液中溶质是什么？
（2）【实验猜想】
猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
西西同学的猜想：________(写化学式)。
（3）【实验验证】
西西同学取少量E试管反应后液体于试管中，向其中加入________观察到________，证明自己的猜想是正确的。结合建设同学的实验，可推知D试管溶液中溶质为________。
（4）【交流总结】
在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中________及混合后的________来得出结论。
5. 在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1） A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是________（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式________。
（4） D烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
酸碱盐性质的探究 1．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究： （1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH ，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热” 或“放热”)反应。 （2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”)，原因___。 （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_____(填字母)
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液 （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_______ （5）戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关 系如图所示。据此推测并计算： ①该氢氧化钠溶液的变质情况：________(选填完全变质、部分变质) ②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。 ③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_____。 (结果精确到0.1%，要求写出计算过程) 2．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
2021中考化学总复习专题突破：实验探究 （酸的性质） 1. 请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？ 【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究． 【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）． （1）【设计与实验】（请完成下表）
解离出了________ （3）水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2 ，在干燥的A管中充满与大气压
强相等的干燥氯化氢气体，其操作是________．在不用任何试剂的情况下，当看到________现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3 ，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：________． 2. 硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。 （1）Ⅰ、挥发性 （实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到________，原因是________。 （2）Ⅱ、不稳定性
训练14 化学实验 一．探究酸碱的主要性质（共1小题） 1．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验： 猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 实验步骤与操作实验现象与结果结论 一 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满 CO2气体，编号为A、B。两瓶内气体无色透明，瓶子形状 正常。 Ca （OH）2 溶液与 CO2发生 了化学反 应。 2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。 二 1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。大于7。 2.测出反应后A瓶内液体的pH。小于7。 （1）将表中“？”处的内容补充完整：。 （2）通过上述实验后，能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：。 （3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，写出该化学方程式。 二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题） 2．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究． 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等． 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：（1） 【探究一】菠菜中部分成分分析 （2）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是添加离子．
【鲁教版】中考化学复习专题训练 专题1 酸和碱的性质 夯实基础 1．【曲靖】下列物质属于氧化物的是( ) A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠 2．下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸溶于水放出大量的热 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大 C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 3．【河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 4．【淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是( ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 5．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是( ) A．CaCO3→CO2 B．Zn →ZnSO4 C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl 6．【广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温
杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答： (1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__________，使剩余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的__________伤害。 7．【苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。 图K10－1 8. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K10－2所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。 图K10－2 (1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________________________。 9．【黔西南】通过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图K10－3归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。
2021年中考化学酸碱盐性质的探究专题练习卷 酸碱盐性质的探究练习卷 1．如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性) （1）作为对照试验的是试管__________(选填①_⑥编号)。 （2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于 ________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。充分反应后溶液呈 现________________。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 （5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含 有________________________________。 【答案】③ H 碱性盐钾紫H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl 2．化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四 种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。 【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；【实验探究】 小明同学设计并进行了如下实验：
第 1 页 共 6 页 2021年贵州省中考化学总复习：实验探究题 (三州联考2019.13、2018.13；黔西南州必考，黔东南州5考，黔南州5考) 能力点1 实验猜想(三州联考2019.13；黔西南州2考，黔东南州2考，黔南州2考) 考向1 反应后物质成分的猜想 例1 将一定量的稀硫酸加入盛有NaOH 溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【作出猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想1：只有Na 2SO 4 猜想2：有Na 2SO 4和H 2SO 4 猜想3：________________ 猜想4：有Na 2SO 4、H 2SO 4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。 解题思路 解答此类问题需围绕提出的问题，按以下步骤进行。 1. 正确书写有关反应的化学方程式。 2. 明确研究物质的状态，如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不需要考虑。 3. 从物质是否恰好完全反应和是否过量考虑： 反应后⎩ ⎪⎨⎪⎧一定有生成物可能有未完全反应的反应物 因此一般只有三个可能性的猜想： 猜想一： 只有生成物； 猜想二： 生成物和反应物1； 猜想三： 生成物和反应物2。 4. 不合理猜想的判断方法：(1)猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；(2)猜想的物质之间能够反应。 注意事项：①对于含杂质的，若是固体杂质，反应后滤渣中一定存在；若是可溶性杂质且不与所加物质反应，反应后滤液的溶质中一定存在。①若针对多个反应，可根据上述分析，综合判断，避免漏掉可能的猜想。 考向2 有关物质变质的猜想 例2 实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体，瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想①：白色粉末是碳酸钠； 猜想①：白色粉末是氢氧化钠；
中考化学常见的酸和碱专题专练 一、选择题 1、以下说法正确的选项是〔〕 A．“干冰升华〞是由于分子本身的体积急剧增大 B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的构造不同 C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+ D．在化学反响中有新物质生成，是由于反响中分子和原子的种类都发生了变化 【答案】C 【解析】A、“干冰升华〞是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。 应选C。 2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是〔〕 A．HCl B．KNO 3C．K 2 CO 3 D．FeCl 3 【答案】C 【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。应选C。 3、以下各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 A．NaOH、FeCl 3、K 2 SO 4 B．NaCl、HNO 3 、AgNO 3 C．NaCl、K 2CO 3 、Ca(OH) 2 D．KNO 3 、NaCl、Ba(OH) 2 【答案】D 【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反响生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反响生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反响能大量共存；故答案选择D 4、除去以下物质中的少量杂质，以下实验方案不能到达目的的是
【答案】C 5、紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色， 遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了以下哪种调味品 A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 【答案】C 【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明参加了食醋而显酸性，应选C。 6、以下试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液【答案】D 【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。能将三种物质鉴别开，选D 7、除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能到达目的的是
专题训练(一)酸的通性 一、选择题 1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是() 图AG－1－1 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成分是() A．H2B．CO2C．O2D．N2 3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。下列说法正确的是() A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO2 5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法不正确的是() 图AG－1－2
A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中应该加入盐酸 C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuO D．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解 6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是() 图AG－1－3 A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞) D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色 二、填空题 7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。根据图示回答相关问题。 图AG－1－4 (1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。 (2)图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入化学式：________。 (3)图丙表示反应的化学方程式为____________________________。
酸、碱的化学性质 【实验突破】 1．实验用品 仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 2．实验步骤及实验现象 (1)酸、碱分别与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变__红色__，遇碱变__蓝色__；无色酚酞溶液遇碱变__红色__，遇酸__不变色__。 (2)酸与金属及金属氧化物的反应 ①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有 2 mL稀盐酸的试管中，可观察到的现象为溶液变成黄色，铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。 ②将其中一个铁钉取出洗净，继续观察另一支试管中的现象。铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)碱与可溶性盐的反应 在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现__蓝色沉淀__，溶液颜色变浅。再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。 (4)氢氧化钙的性质 向两支试管中，分别加入等量氢氧化钙(少量)，再向两支试管中分别加入1 mL水，振荡，观察到两支试管内物质呈浑浊状。再各滴2滴酚酞溶液，溶液均变__红色__，往其中一支试管中加入1 mL水，振荡，溶液仍然显__红色__，试管内物质呈浑浊状；往另一支试管中加入 1 mL稀盐酸，振荡，得到澄清溶液，溶液变为__无色__。结论：氢氧化钙__微__溶于水，氢氧化钙溶液显__碱__性，氢氧化钙能与盐酸反应。 【例题分析】 例为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： (1)上述实验中，能观察到产生气泡的是________(填字母序号)。 (2)D中发生反应的化学方程式为________。 (3)将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D中溶质的化学式为________，由此证明D中发生了反应。 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。 【解析】(1)酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，上述实验中，能观察到产生气泡的是B、E。(2)D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。(3)将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，有气泡产生是因为E中的碳酸钠与D中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最终出现白色沉淀，是因为过量的碳酸钠与D中的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合前D中溶质的化学式为HCl、CaCl2。【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子，其离子符号为H＋。 【针对训练】
酸、碱知识 例1紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 分析本题考查酸碱指示剂的性质和作用，实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性溶液。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。 答案 C 例2用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图。 (1)现象：放置一会儿发现用_________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_________不同，它们的性质不完全相同。 分析本题考查浓硫酸的性质。(1)浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。(2)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。 答案(1)浓(2)溶质的质量分数 例3小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( ) 选项X的物质类别观点描述 A 金属若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物若X为MgO，则Y为H2O C 碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀 分析本题主要考查酸的化学性质。Cu在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，A错误；MgO能与稀硫酸发生反应生成硫酸镁和水，B正确；氢氧化钠能与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，C正确；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正
2021年中考化学二轮专题突破 08《酸碱的性质2》 1.某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。 [资料] Ⅰ.实验室所用酚酞溶液pH＜8，溶液中，酚酞的分子结构会随着pH的改变而改变，不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。 Ⅱ.醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着pH的改变而改变。 Ⅲ.NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。 该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化展开探究。 [进行实验] (续表)
[解释与结论] (1)实验1组①中，可以观察到的实验现象是______________。 (2)实验1组②中，溶液红色褪去的原因是________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验1组③的目的是验证“pH＞13时，红色酚酞溶液会变成无色”，请补全实验操作： ________________________。 (4)由实验2组①可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色，_____________________。 (5)实验2组②的目的是____________________。 [反思与评价] (1)小组中某位同学在进行实验2组①时，滴加30 % H2O2溶液，振荡、静置30 min后，才 向溶液中加入2滴酚酞溶液。静置过程中，他观察到有气泡产生；加入酚酞溶液后，他发现4支试管的褪色时间均长于原实验2组①中时间。导致酚酞褪色时间变长的原因可能是________________________________(忽略NaOH与空气中CO2的反应)。 (2)该小组同学欲继续探究导致红色酚酞溶液褪色的原因。 分析导致上述溶液先变红后褪色的可能原因：___________________________。 2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。 (1)实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 ____________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液变为无色，有关反应的化学方程式为________________________________。 (2)实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 [提出猜想] 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想________不合理，其理由是____________________________。 [设计实验]
常见的酸和碱 一、辨析并说明理由 1．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸。( ) _ 2．氢氧化钠和氢氧化钙都可用于改良酸性土壤。( ) 3．非金属氧化物一定都能和碱反应生成盐和水。( ) 4．某固体中加稀盐酸能产生气体，该气体一定是CO2。( ) 5．氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸都可干燥CO2气体。( ) _ 6．纯碱、火碱、烧碱都是碱。( ) 7．生石灰、熟石灰化学式为Ca(OH)2。( ) 二、强化训练 1．下列物质的名称或俗名和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰消石灰CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3 C．烧碱苛性钠NaOH
D．生石灰石灰石CaCO3 失分点2 对酸、碱的性质及用途理解不透彻 2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．CO B．CO2 C．O2 D．NH3 3．下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体NaOH干燥的是（） A．N2 B．SO2 C．NH3 D．CO2 4．下列说法中不正确的是（） A．纯碱是发酵粉的主要成分 B．硫酸可用于制铅酸蓄电池 C．烧碱可用于生产炉具清洁剂 D．熟石灰可用于改良酸性土壤 5．下列有关酸、碱的说法正确的是（） A．氢氧化钠和浓硫酸都常作气体的干燥剂，都可用于干燥CO2 B．浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C．浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中，溶质质量分数都减小 D．浓硫酸稀释时，一定要把水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（） A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，带正电粒子一定是阳离子
2021中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸碱盐）1. 化学兴趣小组的同学在学习NaOH溶液的化学性质时，进行了如图所示甲、乙两个探究实验,请你参与到他们的探究中。 （1）甲实验反应的化学方程式是________。 （2）乙实验中，当打开活塞，集气瓶内发生的现象是________。（3）实验结束后，甲、乙的废液倒入同一个烧杯中，得到无色溶液。于是兴趣小组同学对烧杯中物质进行了进一步的探究： 【提出问题】烧杯中溶液除了含有NaCl外，还含有哪些溶质呢? 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 【进行猜想】 猜想Ⅰ：还含有HCl 猜想Ⅱ：还含有Na2CO3 猜想Ⅲ：还含有________。 【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式 ①取少量无色溶液于试管中，向试管中滴入无色酚酞。________。溶液呈碱性。猜想Ⅰ不成 立。 ②向步骤①实验后 的试管中加入过量的CaCl2溶液。________， ________。 猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成 立。反应化学方程式为 ________。 ________。 2. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。 【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式)
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式) （3）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是________(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 （4）【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：________。 （5）【交流讨论】你认为________同学的猜想一定不正确，理由是________。 （6）【设计实验】 请设计实验证明你的猜想正确。
酸的性质 一．选择题 1．（2021•莒县模拟）除去暖水瓶中的水垢，下列最适宜的酸是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．碳酸 D．稀盐酸 【答案】D 2．（2021•崇仁二模）下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸D．大理石与稀盐酸 【答案】B 3．（2021•锦州模拟）小明同学归纳总结了初中化学中以盐酸为代表的酸的化学性质，并用“HCl+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列归纳错误的是（） 选项X的物质类别知识归纳 A 金属若X为Sn，则反应不能发生 B 金属氧化物若X为CuO，则反应后溶液变蓝色 C 碱若X为NaOH，则反应后生成的盐为NaCl D 盐若X为AgNO3，则反应后有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4．（2021•广陵区二模）网络流传“可乐可以去除铁锈”，你认为去锈最有可能与可乐中的哪类物质有关（）A．糖、糖精 B．咖啡因C．磷酸、柠檬酸 D．水 【答案】C 5．（2021•莒县模拟）现有①K2CO3②Fe ③CaCO3④CuO ⑤SiO2五种物质，其中不溶于水但能跟稀硫酸反应放出无色无味气体的是（） A．①和③B．②和③C．②和④D．③和⑤ 【答案】B 6．（2021•琼中一模）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（） A．它们都是溶液B．它们都含有氢元素 C．它们都解离出了氢离子D．它们都含有酸根离子 【答案】C 7．（2021•沈丘一模）下列关于酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素 D．稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气[来源:学,科,网] 【答案】C 8．（2021•朝阳一模）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 9．（2021•广东模拟）如图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答：若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（） A．BaCl2B．Cu（NO3）2C．Na2CO3D．CO2 【答案】C 10．（2021•赣榆区一模）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（） A．反应后乙同学所得溶液中一定含盐酸 B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D．原稀盐酸中溶质的质量分数大于或等于7.3%且小于14.6% 【答案】C。 11．（2021•北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH 【答案】A 12．（2021•陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究 一．实验探究题（共9小题） 1．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①是，②是。能用装置E收集的气体应具有的性质是。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是。收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。 ①制取NO2的发生装置可用（填字母）。 ②收集NO2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。 2．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 [温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu （OH）2]这4种物质中，属于碱的有（填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。 [提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？ [查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮
气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。 [进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。 ②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物” 或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是。 [进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 [拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH 溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL 计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是[填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。 3．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
酸、碱性质的探究 1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题： （1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。 （2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。 （3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。 （4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。 2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡； 然后将止水夹K打开。 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。 （2）打开止水夹K后，观察到的现象是。 【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。 （4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）： NaOH Na2CO3 17.3＜0.01 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作实验现象实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 探究一：溶解过程中的能量变化 如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。 探究二：氢氧化钠的化学性质 如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式。 （3）C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失；思路①：验证有。
专练06 探究酸碱的主要性质 1．化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 (1)甲实验试管中观察到的现象是，此实验不足以证明氢氧化钠和 二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：。 (2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是，其中酚酞溶液的作用 是。 (3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。 (4)实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想二：。 【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是(填字母序号)。 A．石蕊溶液B．氯化钡溶液C．氯化镁溶液 【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的(用符号表示) 2．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 (1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液 体为色。 (2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有 的溶质是。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式(写一个)。 (3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理 由。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 3．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一 同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 实验步骤实验现象猜测 如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠 溶液，振荡①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 活动二
2021年中考化学复习专练（8）——酸碱盐 一．选择题（共26小题） 1．（2020春•江汉区校级月考）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（）A．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D．CO有毒可致人死亡，CO2的体积分数达到一定比例也会致人死亡，所以CO2也有毒2．（2020•武昌区模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（） A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向等质量的镁、铁中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 D．在密闭容器中，甲烷完全燃烧 3．（2020•武汉）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，
小余立即用如图装置进行实验：将试剂X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g 。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成） 下列推断正确的是（ ） ①试剂X 可以是稀硫酸 ②固体Y 可以是生石灰 ③滴加试剂X 前锥形瓶内水的质量为0.9g ④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 4．（2020•武汉模拟）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A ．向质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中分别加入足量且质 量相等的镁和铁 B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 C ．向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸 铜溶液 D ．向有硝酸钾固体剩余的溶液中加水 A ．A B ．B C ．C D ．D 5．（2020•武汉模拟）甲酸（化学式为 HCOOH ）在隔绝空气加热时会分解生成两种氧化物。某小组共同探究了甲酸的部分化学性质和分解产物（如图是该小组将甲酸分解产生的气体通过的实验装置）。
2021年湖北中考化学真题分类汇编：实验探究题 一．填空题（共1小题） 1．（鄂州）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验： （1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是，反应的化学方程式是。 （2）设计实验Ⅱ的目的是。 （3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是。 （4）实验中水的作用是。 二．实验探究题（共8小题） 2．（孝感）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】
1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。 3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中，装置B中。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式。 【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y ＝。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是（填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 3．（十堰）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究： 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【实验探究】 实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含，原理是：（用化学方程式表示）。 实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验： 实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠