第3课时 盐类水解的应用
[基础达标]
1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )
A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋
B ．水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO －3、Br －、Ba 2＋
C ．[H ＋]＝10－12 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －
D ．含有溶质Na 2SO 4的溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、Al 3＋
解析：选C 。A 项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe 3＋不能与OH －大量共存；B 项，水
电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液显酸性或碱性，HCO －3与H ＋或OH －都不能大量共存；D 项，HCO －3与Al 3＋发生水解相互促进反应，不能大量共存。
2.对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，正确的是( )
A ．升高温度，溶液pH 升高
B ．通入少量HCl ，[NH ＋4]和[Cl －]均增大
C ．[NH ＋4]＋[OH －]＝[Cl －]＋[H ＋]
D ．[Cl －]>[H ＋]>[NH ＋4]>[OH －]
解析：选B 。NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，升高温度平衡右移，[H ＋]增大，A 错误；通
入HCl ，平衡左移，[NH ＋4]增大，HCl 溶于水使[Cl －]增大，B 正确；依据电荷守恒[NH ＋4]＋[H
＋]＝[Cl －]＋[OH －]及溶液显酸性[H ＋]>[OH －]和NH ＋4的水解知[Cl －]>[NH ＋4]，C 错误；依据水
解程度比较微弱，所以[H ＋]<[NH ＋4]，D 错误。
3.Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －平衡。下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液，[HCO －3]·[OH －
][CO 2－3]
增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小
C ．升高温度，此平衡常数增大
D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]
减小 解析：选A 。A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。B 项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH 减小，故正确。C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，
所以[HCO －3][CO 2－3]
减小，故正确。 4.下列实验操作能达到目的的是( )
A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体
B ．蒸干并灼烧AlCl 3溶液可获得Al(OH)3固体
C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体
D ．蒸发MgCl 2溶液制取MgCl 2固体
解析：选C 。A 项Al 3＋与S 2－水解促进彻底，生成Al(OH)3和H 2S ；B 项得到的是Al 2O 3；D
项Mg 2＋水解而不能制取MgCl 2。
5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A ．CO 2－3、OH －、Na ＋、H ＋
B ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、[Al(OH)4]－
C ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－4
D ．S 2－、H ＋、SO 2－4、Cu 2＋
解析：选B 。A 项，H ＋与CO 2－3、OH －不能共存，但不是水解反应；B 项，Al 3＋和[Al(OH)4]
－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C 项，Ba 2＋与SO 2－4不能共存，但不是水解反应；
D 项，S 2－和H ＋、Cu 2＋不能共存，但不是水解反应。
6.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A ．[NH ＋4]：③>①
B ．水电离出的[H ＋]：②>①
C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]
D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]
解析：选B 。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH ＋4]：③>①，
A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以
B 错误；
由质子守恒可知C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，正
确。
7.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
A ．含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl －]＞[NH ＋4]＞[H ＋]＜[OH －]
B ．pH ＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]
C ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋2[H 2S]
D ．pH ＝3的一元酸和pH ＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH －]＝[H ＋]
解析：选C 。根据电荷守恒知，因为[Cl －]＞[NH ＋4]，则[H ＋]＞[OH －]，A 错；pH ＝6，即
[H ＋]＞[OH －]，根据电荷守恒知B 错；由质子守恒知C 正确；D 项，若是强酸与强碱混合有[OH －]＝[H ＋]，若是强酸与弱碱，有[H ＋]＜[OH －]，若是弱酸与强碱，有[H ＋]＞[OH －]，故D 错。
8.25 ℃时，有0.1 mol·L －1的稀氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH －
]与[NH 3·H 2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________________。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时[NH ＋4]＝a mol ·L －1，则[SO 2－4]＝
________。
(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
解析：(1)稀氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡，加少量(NH 4)2SO 4固体，[NH ＋4]增
大，平衡左移，使[OH －]/[NH 3·H 2O]减小。
(2)氨水和稀H 2SO 4恰好中和，其物质的量关系为2NH 3·H 2O ～H 2SO 4～(NH 4)2SO 4，由于NH ＋4
水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH 4)2SO 4 固体。
(3)若pH ＝7，溶液中[H ＋]＝[OH －]，由电荷守恒得[H ＋]＋[NH ＋4]＝[OH －]＋2[SO 2－4]，故
SO 2－4＝0.5a mol ·L －1。
(4)[NH 3·H 2O]＝0.1 mol·L －1，[H 2SO 4]＝0.05 mol·L －1等体积混合得(NH 4)2SO 4溶液，
离子浓度大小关系：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]。
答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
＜NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(NH4)2SO4
(3)0.5a mol·L－1
(4)[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]
[能力提升]
9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO－3]＞[CO2－3]＞[H2CO3]
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH＋4]＞[OH－]＝[H＋]
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO －]－[CH
3COOH]
解析：选D。根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，A错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，其水解程度大于电离程度，故[H2CO3]＞[CO2－3]，B错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C错误，故正确答案为D。
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH
4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②<①<③<④
B．[NH＋4]：①<③<②<④
C．溶液中[H＋]：①<③<②<④
D．[NH3·H2O]：①<③<④<②
解析：选B。①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl 混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水解。所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；[NH＋4]：①<③<②<④，B正确；溶液中[H＋]：④<①<③<②，C错误；[NH3·H2O]：②<③<①<④，D错误，故选B。
11.取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25 ℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1
B．[Na＋]＝[X－]＋[HX]＝0.2 mol·L－1
C．[Na＋]－[X－]＝9.9×10－7 mol·L－1
D．[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－6 mol·L－1
解析：选C。酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A 不正确，混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－6 mol·L－1；B不正确，应该是[Na＋]＝[X －]＋[HX]＝0.1 mol·L－1；D不正确，应该是[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－8 mol·L－1，答案选C。
12.现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl
3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是( ) A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．溶液中水的电离程度：A＝B＜C＜D
解析：选C。AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B分别可能为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C分别可能为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A为盐酸，B 为氨水，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，A错；C中加入足量B反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B错；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A中氢离子浓度与B中氢氧根离子浓度相等，因NH3·H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，两者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，溶液呈碱性，溶液中[OH－]＞[H＋]，再结合电荷守恒式：[NH＋4]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，可得[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液＞Na2SO4溶液＞盐酸＝氨水，D错。
13.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO
3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：[CO2－3]>[H2CO3]
D．②溶液中：[HCO－3]>[H2CO3]
解析：选C。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；NaHCO3溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故[H2CO3]>[CO2－3]，C错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解程度，故D正确。
14.(1)常温下，如果取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的[H＋]________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的[H ＋](填“>”、“<”或“＝”)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
[Cl－]－[M＋]＝________mol·L－1，
[H＋]－[MOH]＝________mol·L－1。
(2)常温下若将0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。
解析：(1)①由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。②[H＋]＝1.0×10－6 mol·L－1，[OH－]＝1.0×10－8 mol·L－1，由电荷守恒关系可得：[Cl－]－[M＋]＝[H＋]－[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1－1.0×10－8mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。
物料守恒：[Cl－]＝[M＋]＋[MOH]，则根据以上电荷守恒式和物料守恒式联立得[H＋]－[MOH]＝[OH－]＝1.0×10－8 mol·L－1。
(2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才有pH<7。
(3)酸中已电离的[H＋]和碱溶液中[OH－]相等，等体积混合后pH≠7，只可能是原弱酸过量。
答案：(1)①>②9.9×10－7 1.0×10－8
(2)< (3)<7
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
盐类的水解（第1课时）教案 教学目的： 1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。 重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时 [学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。①小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验②小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验③小组做NaCI、Na2SO4④小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。 [板书]第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。 [回答] 学生汇报实验结果①溶液呈碱性②溶液呈酸性③溶液呈中性④CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。 [讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？ [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 [板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ [讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。 [副板书] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3
盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡
不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
第2课时盐类水解的实质与规律 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。 一、盐溶液酸碱性及原因 1．实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 溶液酸碱性中性碱性酸性 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈酸性 水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈碱性
水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性 3.盐类水解 (1)概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)实质 (3)特点 4．盐类的水解规律 (1)盐类水解规律示意图 (2)内容 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 (3)常见易水解离子 常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。
第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应 一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件： 常见弱酸的阴离子有： 常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点： （1） （2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？ （3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？ （4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？ 【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则 这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)