盐类的水解
知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标：
1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本
质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法
教学过程：
复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7
c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7
c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性
学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，
即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]
板书：一、盐类的水解：
讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)
板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+..................... ⑴
引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
板书：H?。- ' H + OH ............ ⑵
讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-
和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
板书：CH3COO- + H+ ----------- :CH3COOH ............ ⑶
讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到
板书：水解方程式：
CH s COONa + H 2O --------- :CH3COOH + NaOH
讲解：这说明CH s COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。
板书：CH3COO- + H2O --------------- :CH3COOH + OH -
说明：盐类水解方程式书写注意点
1盐类水解是可逆反应，写方程式要用“——”
2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水
解，书写时产物不用“1和“J。”
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
板书：1、盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动和引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）酸+碱盐+水
板书：2、盐类水解的本质：水解
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水的
电离。
说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或0H-结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习：试分析NH4CI水解呈酸性的原因
讲解：CH s COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
板书：二、盐类水解的类型
1 强碱弱酸盐水解（CH3COONa ）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,CIO-,F-
讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。
讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
板书：Na2CO3的水解
第一步：CO32-+H2O ----------HCO3-+OH-（主要）
第二步：HCOJ +H2O ------------ :H2CO3 +OH-（次要）
分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。
提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。
练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。
过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH4CI水溶液呈酸性？
学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。
总结：NH4CI可以看作是强酸HCI和弱碱NH3H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有AI2（SO4）3、FeCI3、CuSO4等。
板书：2、强酸弱碱盐（NH4CI）AI 3+,Fe3+,Cu2+
练习：写出AI 2（SO4）3水解的离子方程式。
3+ +
Al + 3H2O ----------- :AI(OH) 3 + 3H
Cu (NO3) 2 Al 2 (SO4) 3 (NH4) 2SO4 AgNO3
讨论：以NaCI为例，说明强碱强酸盐能否水解。
小结：由于NaCI电离出的Na+和CI-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解
板书：4、弱酸弱碱盐(NH4AC)
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
板书：5、混合盐溶液(酸式盐溶液)
过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？
讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？练习：FeCb、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
投影总结：各类盐水解的比较。
板书：三、影响水解的因素：
内因：盐类本身的性质
这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸
性或碱性就越强。无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：1、温度
由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度
溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)
3、溶液的酸碱性
盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeC%溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？
引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用AI2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产
生二氧化碳来灭火的。那么AI 2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？
讨论：AI3+和HCO3在水溶液中能大量共存吗？
分析：AI3+易结合水电离出的OH-, HCO3-易结合水电离出的H +，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。AI 3++ 3HCO 3-= AI(OH) 3妊3CO 2 X反应前有水参加，反应后又有水生成)
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCb溶液时，放置一段时间后溶
液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？ ( FeCb发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液
变浑浊了。）
设疑：那么怎么配制FeCI 3溶液？怎么防止它的水解？
（Fe + 3H2O ------- Fe（0H）3 妊3
H+，往配制的溶液中加入少量稀盐酸，使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCI?溶液？K2CO3和NH4CI这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗
?
1、离子共存：AI3+和HCO3-说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制
3、化肥的使用K2CO3和NH4CI等
例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ
3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：
1、明矶的净水作用
2、热碳酸钠溶液的洗涤力强
3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
练习：
1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （ 2）NH4NO3
（ 3）Na 2SO 4
（ 4）CuSO 4
例1、浓度为O.1mol/L 的八种溶液：① HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba （0H ）2 ⑤ NaOH ⑥ CH s COONa
⑦ KCl
⑧NH 4CI ，其pH 值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元 弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱 性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH 溶液和pH=9的CH s COONa 溶液中，设由水电离产生的 0H -的物质 的量溶液分别为Amol/L 和Bmol/L ，则A 和B 的关系为（A:B=1O -4：1 ）。 例3、
25C, pH =2的酸（HA ）溶液和 PH 二12的碱（BOH ）溶液等体积混和，混合溶液
pH =5 。
（1）混合溶液中—A 离子一定发生水解反应。
（2 ）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 _____________ 例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B 、D ）
AlCl 3
溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al 2
°3 ; _，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 ___________________ 。
例6、在OYm^LNaHCO 3溶液中，下列关系中不正确的是（ A ）
A
c （Na 》=c （HCO 「）+c （OH J B c （ Na+） = c （HCO 「） + c （H 2CO 3）+c （CO ；-）
2、 物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10,则HX 、
- - +
A 、c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H 2S) + 2- -
C 、c(Na )=c(S )+c(HS )+C (H 2S)
- - +
B 、c(OH )=c(HS )+c(H )+2c(H 2S) +
2-
-
D 、c(Na )=2c(S )+2c(HS )+2c(H 2S) 例5、把
C.
c(OH 一)二c(H ) c(H 2CO 3)
D.
2
c （Na ） c （H Hc （HCOf ） c （OH
2c （CO 3_）
例7、
为了除去 MgCJ 酸性溶液中的Fe 3'，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，这种试剂是（ D ）
A NH 3 H 2O
B NaOH c Na 2CO 3 D MgCO 3
练习
一、选择题：（每题有1-2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
D 、Al 2（SO 4）3 A 、NaHSO 4 B 、Na 3PO 4 C 、CH 3COOH
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )
A、黄色不变
B、黄色变橙色
C、黄色变红色
D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )
A、Na、OH一、H2PO4、NO3-
B、AlO 2、K、CO3 一、Na
C、Al3+、Cl-、AIO2-、Na+
D、Fe2+、K +、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH s COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3C
OO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
+ - -
A、c(H )>c(OH )
B、C(CH3COOH)+C(CH 3COO )=0.2mol/L
C、c(CH 3COOH)>c(CH 3COO-)
D、c(CH3COO-)+c(OH -)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )
A、显碱性
B、显酸性
C、显中性
D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤ < ④ < ③ < ② <①
B、③ <⑤姻<④ < ①
C、③ < ② < ⑤ < ④ < ①
D、③ <⑤ < ④ <② < ①
_ + 2
9、为了使Na2S溶液中c(Na )/c(S -)的比值变小，可加入的物质是( )
A、适量盐酸
B、适量NaOH
C、适量KOH
D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A、KCl
B、Mg(OH) 2
C、Na2CO3
D、MgSO4
二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4：；
(2)AlCl 3：；
(3)KF : ；
(4)Na3PO4：；
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO 2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子
，请按要求填空：
(1) _____________________________________________________ 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_____________________________________________________。
(2) _____________________________________________________ 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_
(4 )既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有______________________ 。
13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在
筒，Al 2(SO4)3溶液放在____ 筒，原因是_______________________ 。
14、
实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是________________________
一；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___________________________ 。
15、把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 _____________ ，为什么？(用化学方
程式和必要的文字说明) _________________________ 。
16、25C时将O.OImol的CH s COONa和0.002mol的HCI溶于水中形成混合溶液，请将溶液中
存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列__________________________ ;混合溶液中CH3CO
O-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 ____________ m ol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A ^=H ++HA-, HA-岸+A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA -)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L 的H2A溶液
B、0.01mol/L 的NaHA 溶液
C、0.02mol/L的HCI与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)_____________________ c(H )最大的是____________ ，最小的是。
(2)________________________ c(H2A)最大的是_________ ，最小的是。
(3)________________________ MA?)最大的是 _______ ，最小的是。
参考答案
1、D
2、A
3、A
4、C
5、B
6、A、B
7、A
8、B
9、C、D10、C
11、( 1) NH4++H2O=NH 3 H2O+H +
3+ ___
(2) Al +3H2O Al(OH) 3+3H
(3) F-+H2O HF+OH -
(4) PO43 +H2O HPO42 +OH , HPO42 +H 2O ■ H2PO4 +OH
H2PO4+H2O H P OU+OH-
12、 ( 1) S2-、SO32-、HPO42-、AIO2、HCO3-(2) NH4+、Al3+、Fe3+
(3) Na+、SO42-、Cl-(4) HPO42-、HCO3-
13、Al +3HCO3-=Al(OH) 3^+3CO2f 夕卜内因为Al 2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al 2O3
因为AlCl 3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AICI 3水解，以致完全得到Al(OH) 3, HCl则
挥发
AlCl 3+3出0鸟AI(OH) 3 4+3HCI f,高温下，可使AI(OH) 3分解，2AI(OH) Al 2O3+3掉：
H2O，固体产物为AI 2。3。
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
第三节盐类的水解（第一课时） 一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点盐类水解的本质 三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程 ［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性 【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱 盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐 【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性
【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解 【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生 成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】（2）Na 2CO 3 的水解 第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要） 第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（） A . 明矾可用作净水剂 B . 干冰能用于人工降雨 C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣ B . 光导纤维主要成分的化学式：Si C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I D . 钠离子的结构示意图： 3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法错误的是（） A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32- C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A . NH4Cl B . NH4HSO4 C . CH3COONH4 D . NH3?H2O 5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）： 则X物质可能为（） A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 蒸馏水 D . 醋酸 6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（） A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c
第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。 强酸强碱 1.强酸强碱盐酸碱生成的盐 2.强酸弱碱盐弱酸弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 显酸性的盐Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液 显碱性的盐Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 显中性的盐NaCl溶液 KNO3溶液
[教学投影] （配合动画） 为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液 NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + NH 3H 2O NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。 反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl 离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + CH 3CH 3COO -与H + 结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电 离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。 反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- +H O CH3COOH + OH- 2 1、盐类的水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 2、盐类的水解的实质： 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。 3、各类盐水解的比较：
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
第三节盐类的水解 李度一中陈海思 一、盐类水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的 电离，是平衡向右移动，促进水的电离 3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁 性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大， 碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子 水解而抑制阴离子水解） 4、水解平衡常数 ○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) ○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 5、双水解反应 （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】 （2018春?宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（） A． B． C． D． 【考点】盐类水解的原理． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论． 【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故A错误； B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误； C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误； D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O?NH3? H2O+H3O+，故D正确。 故选：D。 【习题二】 （2018春?邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素． 【专题】盐类的水解专题．
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结 一、探究盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa= CH3COO?+ Na+ + H2O H++ OH? CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? 强酸弱碱盐水解 NH4Cl = NH4++ Cl? + H2O OH?+ H+ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 强酸强碱盐：不水解 弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。 2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸+ 碱 盐+ 水 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4、盐类水解的类型及规律 由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。 (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA 和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。 酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3 (3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 (4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 5、盐类水解离子方程式的书写 (1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。 以CO32-为例，的水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3- +OH- (主要) HCO3- +H2O H2CO3 +OH- (次要) Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ (2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32?+ H2O HCO3? +OH? HCO3? +H2O H2CO3 + OH? 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。 些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性，Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+，NaHCO3溶液显酸性：HCO3-+H2O H2CO3 +OH-，混合后由于H++OH- = H2O，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2↑ (3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。
第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解学案 第一课时 高二化学组编制人李连华审核人李海英编号:2005321日期2013.11.05 【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。 2、会计算弱电解质的电离度。 3、掌握外界条件对电离平衡的影响 【自主学习学案】 一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数 （1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。 （2）弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。例如：CH 3COOH H +＋ CH 3COO - ] [] ][[33COOH CH COO CH H K a -+= 弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。 （3）多元弱酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用K a1，K a2，…来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H +主要由_______步电离产生的。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH 3·H 2O NH 4+＋OH - ] ·[]][[234O H NH OH NH K b -+ = 室温下K b (NH 3·H 2O)=1.70×10-5 mol·L -1 2、电离度
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)