第三节盐类的水解
第一课时
知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程：
复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7
c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性
学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性
讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]
板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
板书：CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
板书： H2O H+ + OH-………⑵
讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
板书：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到
板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
讲解：随着CH 3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
板书：1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）
酸 + 碱 盐 + 水
板书：2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H +或OH -离子结合生
成弱电解质，促进了水的电离。
说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H + 或 OH -结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习：试分析NH 4Cl 水解呈酸性的原因
讲解：CH 3COONa 可以看作是弱酸CH 3COOH 和强碱NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 板书：二、盐类水解的类型
1、强碱弱酸盐水解（CH 3COONa ）CO 32-,PO 43-,S 2-,SO 32-,ClO -,F -
讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。 讨论：分析Na 2CO 3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
板书： Na 2CO 3的水解
第一步： CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - （主要）
第二步： HCO 3- +H 2O H 2CO 3 +OH - （次要）
分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。
提问：该水解反应能放出CO 2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。
练习：写出K 2S 水解的化学方程式和离子方程式。
过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH 4Cl 水溶液呈酸性？
学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。
总结：NH 4Cl 可以看作是强酸HCl 和弱碱NH 3·H 2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、CuSO 4等。
板书：2、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）Al 3+,Fe 3+,Cu 2+
练习：写出Al 2(SO 4)3水解的离子方程式。
Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +
Cu （NO 3）2 Al 2（SO 4）3 （NH 4）2SO 4 AgNO 3
讨论：以NaCl 为例，说明强碱强酸盐能否水解。
小结：由于NaCl 电离出的Na +和Cl -都不能与水电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质，所
以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解
板书：4、弱酸弱碱盐（NH 4Ac ）
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液）
中和 水解
过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？
讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
盐类实例能否水
解引起水解的
离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱弱酸
盐
CH3COONa 能弱酸阴离子促进水电离碱性
强酸弱碱
盐
NH4Cl 能弱碱阳离子促进水电离酸性
强碱强酸
盐
NaCl 不能无无中性
板书：三、影响水解的因素：
内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？
引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？
讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？
分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。）
设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
（Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？
水解的应用实例原理
1、净水明矾净水Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
1、离子共存：Al和HCO3说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制
3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ
3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？
与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体
4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8、泡沐灭火器的反应原理
9、比较盐溶液的PH值大小
判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
练习：1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（A:B=10-4:1）。
例3、 25℃，2=pH 的酸（HA ）溶液和12=pH 的碱（BOH ）溶液等体积混和，混合溶液5=pH 。
（1）混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。
例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B 、D ）
A 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+c(H 2S)
B 、c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+2c(H 2S)
C 、c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)
D 、c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S)
例5、把3AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 32O Al ； ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。
例6、 在L mol 1.03NaHCO 溶液中，下列关系中不正确的是（ A ）
A.
)()()(3--++=OH c HCO c Na c B. )()()()(23323--+++=CO c CO H c HCO c Na c
C. )()()(32CO H c H c OH c +=+-
D. )(2)()()()(233---++++=+CO c OH c HCO c H c Na c
例7、 为了除去2MgCl 酸性溶液中的+
3Fe ，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ D ）
A. O H NH 23?
B. NaOH
C. 32CO Na
D. 3MgCO
练习一、选择题：（每题有1-2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A 、NaHSO 4
B 、Na 3PO 4
C 、CH 3COOH
D 、Al 2(SO 4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A 、HX 、HY 、HZ
B 、HZ 、HY 、HX
C 、HX 、HZ 、HY
D 、HY 、HZ 、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A 、黄色不变
B 、黄色变橙色
C 、黄色变红色
D 、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A 、盐类水解是中和反应的逆反应
B 、盐类水解过程是吸热过程
C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A、c(H+)>c(OH-)
B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）
A、显碱性
B、显酸性
C、显中性
D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）
A、⑤<④<③<②<①
B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<①
D、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）
A、适量盐酸
B、适量NaOH
C、适量KOH
D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A、KCl
B、Mg(OH)2
C、Na2CO3
D、MgSO4
二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4：；
（2）AlCl3：；
（3）KF：；
（4）Na3PO4：；
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
13、泡沫灭火剂的原理是（写离子方程式），其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多mol。
17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是，最小的是。
（2）c(H2A)最大的是，最小的是。
（3）c(A2-)最大的是，最小的是。
参考答案
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B
7、A
8、B
9、C、D 10、C
二、11、（1）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸
性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到
Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O?Al(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，
2Al(OH)3?Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-0.008
17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A
1、温度下0.1mol/L的NaHB（强电解质）
溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是
A、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C、(OH-). c(H+)=10-14
D、溶液的pH=1
2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是
A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY- + H3O+
B、在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C、HY-水解方程式为：HY-+H20Y2-+H30+
3、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-下列叙述不正确的是
A、在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>(H+)
B、在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)
D、在H2A溶液中(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
3.3 盐类的水解（第1课时导学案） 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（） A . 明矾可用作净水剂 B . 干冰能用于人工降雨 C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣ B . 光导纤维主要成分的化学式：Si C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I D . 钠离子的结构示意图： 3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） 下列说法错误的是（） A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32- C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 4. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A . NH4Cl B . NH4HSO4 C . CH3COONH4 D . NH3?H2O 5. （2分）向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）： 则X物质可能为（） A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 蒸馏水 D . 醋酸 6. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（） A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案 一、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)_____。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH―)减小 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-1 6.在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于 c(CO32-) 8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)分别为xmol?L-1和ymol?L-1，两者的关系正确的是 A.x===102y B.x==102y C.x===y D.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是. A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3?H2O+H+
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成 _____________的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+（或OH-）， 结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度________， 溶液中______与______不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH4+等。 常见的弱酸酸根离子： CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO3-、HSO3-、 PO43-、HPO42-、SiO32-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 3.水解反应表达式 （1）一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH3COO-的水解：__________________________ NH4+的水解：______________________________
（2）多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO32-的水解：______________________________ ______________________________ （3）多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe3+的水解：_______________________________ 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很 少，无明显沉淀或气体生成。 4.影响盐类水解的因素 （1）温度：温度越高，水解程度_______。 （2）浓度：浓度越小，水解程度_______。 （3）外加试剂 ①加酸可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水 解； ②加碱可以_______弱碱阳离子水解，可以_______弱酸酸根离子水 解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度_______，加入能与水解产物 反应的物质，水解程度_______； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5.水解原理的应用 （1）热碱水去油污 加热促进CO32-水解。 （2）硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用。 （3）配制溶液 配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，为抑制Fe3+、Sn2+水解，加入 适量盐酸。 （4）泡沫灭火器 浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合，水解反应相互促进，迅速产 生大量泡沫。 二、精讲精练 1.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（） A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）>c（OH-） C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH-）≠c（H+）
盐类的水解检测题及答案 一、选择题 1．(2020·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是() A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 解析：选B A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。 2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是() A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 解析：选D升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·x H2O 沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。 3．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是() A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3) 解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)> c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项
高中化学盐类的水解的练习题和答案 一、选择题 1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c (HCN)c (CN-) C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol?L-1 6. 在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) 8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9. 有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是 A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol?L-1和y mol?L-1，两者的关系正确的是 A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度