南昌二中2020届高三化学晚练（23 ）
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137
选项性质用途
A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养
B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅
D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
A
A．标准状况下，11.2 L SO2与22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5N A
B．MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为N A
C．室温下，53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH＝7，NH＋4的数目为N A
D．6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2N A
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。下列有关说法正确的是( )
A．与互为同分异构体
B．可发生氧化、中和反应
C．碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构)
D．所有碳原子均处于同一平面
4.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
5.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是( )
A．实验开始时，应打开分液漏斗活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
6.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2
熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说法正确的是( )
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO2－3+4e－====C+3O2－
D．转移l mol电子可捕获CO211.2 L(标况下)
7．25 ℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实
验数据如右图。
已知K a1(H2SO3)＝10-2，K a2(H2SO3)＝10-7。下列说法错误
的是( )
A．300 s未通O2时溶液中c(H2SO3)≈10－5.46 mol·L－1
B．400 s时溶液中：
c(HSO－3)+c(SO2－3)+c(SO2－4)+c(H2SO3)≈10－3.73 mol·L－1
C．600 s时，溶液中c(H+)约为c(SO2－4)2倍
D．由图推知，H2O2氧化性大于O2
8．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、
2
Cl2具有下列性质：
物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76 ℃138 ℃
化学性质
①300 ℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl2=====
△
2SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
22
实验室可利用硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是__________________________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
混合气体V L （标准状况下）
――→
过量W溶液
①溶液――→
过量Ba（OH）2溶液
②――→
过滤、洗涤、干燥、称量
②
固体m g
①W溶液可以是________(填标号)。
a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。
9．氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答：
(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________________________________________，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。
(2)根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是_______________________________。
②图中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________。
(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：
ClO－3＋________＋________===Cl－＋________＋________＋________。
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是___________________、_____________________。
(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。
(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。
10.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：
Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1；
②4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝＋586 kJ·mol－1。
则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示。
其中X 为一种无毒的气体，则NH 3催化还原氮氧化物的化学方程式为_________________ ______________________________________________________。
(3)用NH 3催化还原烟气中的氮氧化物时，当c （NO 2）c （NO ）＝x ，用Fe 作催化剂时，在NH 3充足的条件下，不同x 值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x ＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________ ℃。 Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)。在2 L 恒容密闭容器中充入1
mol CO 和2 mol H 2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。
①图丙中压强p 1、p 2、p 3的大小关系是__________________________________。
②C 点平衡常数K ＝________，A 、B 、D 三点的平衡常数K (分别用K A 、K B 、K D 表示)的大小关系是________________________________________________。
③一定温度时，保持c (H 2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。
11．C 4H 6O 5是合成
的单体，该单体分别由HC ≡CH 和苯合成的路线如下：
HC ≡CH ―――――→HCHO 一定条件 A （C 4H 6O 2）―――――→H 2催化剂 B （C 4H 10O 2）―――――→浓硫酸△
C （C 4H 6）―→
D （C 4H 6Cl 2）
―→E ―→F ―――――→琼斯试剂G ――――――――→①NaOH 溶液，△
②H ＋C 4H 6O 5
―――――→H 2O 一定条件 H （C 4H 4O 4）―――――→O 2催化剂
已知：①R —C ≡CH ＋―――――→一定条件
②R —CH 2OH ―――――→琼斯试剂R —COOH
(1)A 中含氧官能团的名称是________，A 有多种同分异构体，其中一种属于乙酸酯，其结构简式是________。
(2)B 的名称是________，C 转化为D 的反应类型是________。
(3)E 转化为F 的化学方程式是_____________________________________
_____________________________________________________________。
(4)1 mol 有机物H 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8 L ，H 有顺反异构，其反式结构简式是___________________________________。
(5)G 与NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是________________。
(6)已知：R —CHO ――→1）HCN 2）H 3O ＋，写出由制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
参考答案
1-7 DDBACCD
8.解析 (1)①根据仪器构造可判断仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F 中试剂的作用是除去Cl 2中混有的HCl 杂质。②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F 除去氯化氢，利用C 干燥氯气，所以装置连接顺序为A →F →C →B →E →D 。③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，同时也将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集。④由于氯气过量会生成SCl 2，且S 2Cl 2 300 ℃以上完全分解，所以为了提高S 2Cl 2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。(2)由于S 2Cl 2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；
(3)①三种物质均可以把SO 2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W 溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选
ac ；②m g 固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO 2的物质的量是m 233
mol ，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为m 233×22.4V ×100%＝22.4m 233V
×100%。 答案 (1)①直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质 ②F C B ③将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集
④滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分)
(2)防止S 2Cl 2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
(3)①ac ②22.4m 233V ×100%或2 240m 233V %或9.6m V %或9.61m V
% 9．解析 Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡，目的是为了把CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等溶解，以提取目标元素，并把＋3价Co 还原为＋2价，此时Fe 2O 3、MgO 和CaO 等会溶解，铁由＋3价还原为＋2价；Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液把＋2价铁氧化为＋3价，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]，这一步除去了杂质元素铁。Ⅲ.向上述溶液中加入足量NaF 溶液是为了把钙离子和镁离子除去，过滤，分离除去沉淀氟化钙、氟化镁，b 为氟化钙和氟化镁。Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。Ⅴ.将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co 2O 3。
(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是CoCO 3＋H 2SO 4===CoSO 4＋CO 2↑＋H 2O ，加
入Na 2SO 3溶液的主要作用是将Co 3＋还原为Co 2＋(或作还原剂)。
(2)①由图1、图2可知，矿石粉末浸泡的适宜条件应是65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5。②
图1中铜、钴浸出率下降的可能原因是pH 升高后，溶液中c (H ＋)浓度下降，使得溶解
CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3的能力下降。
(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式为ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋
6Fe 3＋＋3H 2O 。
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是KSCN 溶液，实验现象是溶液不变红色。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3的作用分别是调节溶液的pH 、富集Co 2＋(生成CoCO 3沉淀)。
(6)Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2、CaF 2。
(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 操作是过滤、洗涤。
答案 (1)CoCO 3＋H 2SO 4===CoSO 4＋CO 2↑＋H 2O 将Co 3＋还原为Co 2＋(或作还原剂)
(2)①65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5 ②pH 升高后溶液中c (H ＋)浓度下降， 使得溶解
CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3的能力下降
(3)ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋
＋3H 2O
(4)KSCN 溶液 溶液不变红色
(5)调节溶液的pH 富集Co 2＋(生成CoCO 3沉淀)
(6)CaF 2
(7)过滤、洗涤
10．解析 Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由①－②可得：CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋
2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1。(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH 3、NO 、NO 2，可
知X 为N 2，故反应的化学方程式为2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O 。(3)由题图乙可知，当c （NO 2）c （NO ）
＝1时，脱氮效果最佳，温度为300 ℃时脱氮率最高。Ⅱ.(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p 1>p 2>p 3。②C 点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为n mol ，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：
则n /(1－n ＋2－2n ＋n )＝0.5，故n ＝0.75，则平衡常数K ＝0.75 mol 2 L 0.25 mol 2 L ×（0.5 mol 2 L
）2＝48。由题图丙可知该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数的大小关系：K A >K B ＝K D 。③保持c (H 2)不变，增大容器体积，c (CH 3OH)与c (CO)同等倍数减小，Q c 不变，故平衡不移动。
答案 Ⅰ.(1)－1 160
(2)2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O(或其他合理答案)
(3)1 300
Ⅱ.(4)①p 1>p 2>p 3 ②48 K A >K B ＝K D ③不
11．解析 由A 的分子式并结合已知信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A ，则A 的结构简式为HOCH 2C===CCH 2OH ，A 与氢气发生加成反应生成的B 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，结合C 的分子式知，B 在浓硫酸作用下发生消去反应生成的C 为CH 2===CHCH===CH 2；1 mol 有机物H 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8 L ，物质的量为2 mol ，说明H 分子中有2个羧基，H 有顺反异构，所以H 中还有碳碳双键，结合H 的分子式知H 为HOOC —CH===CH —COOH ，H 与水发生加成反应生成的C 4H 6O 5为
，从G 到C 4H 6O 5发生水解、酸化，
故G 为
(X 代表卤素原子)，F 与琼斯试剂反应得到G ，可逆推出
F 为(X 代表卤素原子)，则E 为，由D 的分子式可知D 为ClCH 2CH===CHCH 2Cl 。(1)A 的结构简式为HOCH 2C===CCH 2OH ，含氧官能团的名称为羟基；A 的一种同分异构体属于乙酸酯，所以其结构简式为CH 3COOCH===CH 2。(2)B 的结构简式为
，则名称为1，4-丁二醇；C 为CH 2===CHCH===CH 2，D 为
ClCH 2CH===CHCH 2Cl ，则C 转化为D 发生加成反应。(4)H 为HOOC —CH===CH —COOH ，其反式结构简式是。(6)
――→NaOH △――→Cu ，O 2△――→1）HCN 2）H 3O
＋ ――→浓硫酸△
。
答案 (1)羟基 CH 3COOCH===CH 2
(2)1，4-丁二醇 加成反应 (3) ＋HX ―→(X 代表卤素原子)
(4)
(5) ＋NaX ＋2H 2O(X 代表卤素原子)
(6) ――→NaOH △――→Cu ，O 2△――→1）HCN 2）H 3O
＋――→浓硫酸△
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质
5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙 述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密
的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－
高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅
高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X 2020届高三化学选考周练卷（1） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是 A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液 5．下列属于不可再生能源的是 A．氢气B．煤C．沼气D．酒精 6．下列说法不正确的是 A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B．碘化银可用于人工降雨 C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素” D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料 7．下列属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH C．SiO2 +2NaOH== Na2SiO3 +H2O D．CuSO4 ?5H2O== CuSO4 +5H2O 8．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图： 9．下列物质因水解而呈酸性的是 A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确的是 A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是 A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体 B．乙二醇和甘油互为同系物 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似 D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2+ +2OH— == Mg(OH)2 ↓ B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2 + 3Ba2+ +2NO3— + 2H2O = 3BaSO4 ↓+ 2NO + 4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+ == Fe3+＋3H2 O 2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。 郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷 命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。 1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同 B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ） A. H-H 的断裂需要吸收能量 B. ①-②，CO 2发生取代反应 C. ④中，CO 被还原为CH 4 D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2 CH 4+2H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N A B ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N A C ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N A D ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A 4．下列有关反应热的叙述正确的是 A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热 B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应， 计算得出的中和热不相等 C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变 D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变 5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低 B ．元素B 的金属性比E 弱 C ．A 、C 、 D 均可形成18e －分子 D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 mol E 原子得电子数目一定相等 6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)===== 光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋ AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( ) 2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届10届届 1.有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下： (1)A的化学名称为_________________________。 (2)B中含有的官能团名称为_______________。 (3)C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同 分异构体的结构简式为_________________________。 (4)D的结构简式为____________________。 (5)由E生成F的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 (6)E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有________种。 ①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。 (7)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式 _________________________。 2.某种抗体Altersolanol B可以通过以下方法合成： ⑴C中的含氧官能团是______(填官能团名称)；由B→C的反应类型是______。 ⑴化合物E的分子式为C18H20O7，写出E的结构简式______。 ⑴A→B的副产物X是B的同分异构体，X的结构简式是______。 ⑴写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有3个峰值。 ⑴已知：CH 3CHO+CH3CHO 请以CH3CH2CHO和CH2=CHCH2Br为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 3.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速的治疗，合成路 线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)反应①所需试剂、条件分别为________、________。 2021年高三化学上学期第一次周练试题 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mL B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（） A．汽油和煤油B．乙醇和水 C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液 3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．N aAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） A．B r﹣B．C l﹣C．O H﹣D．S2﹣ 6． Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（） A．N a2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． A．只有②B．②④C．③④D．①②③④浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考周练1(无答案)
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