2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试
卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡
化
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A
B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A
C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A
3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p
4. X Y Z M R
A. M 的氧化物的水化物都是强酸
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M
C. 气态氢化物稳定性; X>Y
D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质
5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是
A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5
C．青蒿素分子结构中只含有极性键
D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色
6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是
A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体
D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯
水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙
述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中能入SO 2 ，溶液的酸性和漂白性均增强
C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H + )/c(ClO － )减小
D．c点所示的溶液中，c(Na + )= c(ClO － ) + c(Cl － )
8. 已知lg2＝0.3， K SP [Cr(OH) 3 ]＝6.4×10 － 31 。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr 3+ 以Cr(OH) 3 形式除去，当c(Cr 3+ )＝ 1 ×10 －5 时，可以认为Cr 3+ 沉淀完全，溶液的pH至少为
A．4.4____________________________ B．5.6______________________________
C．6.7_________________________________ D． 8 . 4
二、实验题
9. 某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：
1 ．准备好实验药品； 2．准备好实验仪器；3 ．配制银氨溶液；
4 ．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。
（2）银镜反应选择的加热方法是________________________ （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照
下表格，
在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用
填写实验数据）：p
10. 实验变量
实验序号银氨溶液的量/mL 1 2 （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：____________________________________________________
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比
较不同条件下形成的银镜的 ____________________________ 。
11. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。
I ．氧化物— Fe 2 O 3 ：用工业FeCl 3 粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯
铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl（浓） + FeCl 3 HFeCl 4 。试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
① Ca 2+ 、Mn 2+ 、Cu 2+ 等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。
② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。
a ．一次性萃取，150mL_________
b ．分2次萃取，每次75mL_________
c ．分3
次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_______ ________ _（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ______________ _____。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是
____________ ____ 。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标准K 2 Cr
2 O 7 溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr 3+ ，写出该滴定反应的离子方程式
___________________。
II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe 2 O 4 在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe 2 O 4 ）先要煅烧成氧缺位体（CuFe 2 O 4－a ），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越
容易。
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。（6）课外小组将铁酸铜样品在N 2 的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）
三、填空题
12. 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。（1）CO 2 的电子式是。
（2）以NH 3 与CO 2 为原料合成尿素[化学式为CO(NH 2 ) 2 ]的主要反应如下：
① 2NH 3 (g)+CO 2 (g) = NH 2 CO 2 NH 4 (s) △H=－l59.5 kJ·mol -1
② NH 2 CO 2 NH 4 (s) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g) △H=+116.5
kJ·mol -1
③ H 2 O(1) = H 2 O(g) △H=+44.0kJ·mol -1
写出CO 2 与NH 3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
（3）NH 3 和O 2 在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g) △H＝－905kJ·mol -1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为
___________________________________ ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：________ 。
____________________
图1 图2
（4）以 NO 2 、 O 2 、熔融 NaNO 3 组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程
中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。（5）已知常温下NH 3 · H 2 O的电离平衡常数K=1.75×10 －5 ， H 2 CO 3 的电
离平衡常数 K 1 =4.4×10 －7 ，K 2 =4.7×10 －11 。常温下，用氨水吸收CO 2 可得到NH 4 HCO 3 溶液，NH 4 HCO 3 溶液显_____ __ ___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH 4 + +HCO 3 — +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H 2 CO 3 的平衡常数
K=________________________ （结果保留2位有效数字）。
四、推断题
13. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ___________ ．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
___________________ ；A与C形成CA 3 型分子，分子中C原子的杂化类型为
________ ，分子的立体结构为________ _________ ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式
____________________ ； A 2 D由液态形成晶体时密度 ______________ （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________________________________ ；若相邻D原子和F 原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为
______________________ g/cm 3 （用含a、N A 的符号表示）．
14. 2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知：
② E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③ C能发生银镜反应；
④ J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______________________________ ，由A生成B反应类型为
________________________ 。
（2）D的结构简式为______________________________________ ，D分子中最多有
_________ 个原子共平面。
（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）。（4）HOC 6 H 4 CH 2 MgBr与CO 2 反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解
反应；② 能发生银镜反应；③ 能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分
异构体共有 ________ 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出
核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式
_________________________________ 。
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成 2 一苯基乙醇
（）的路线流程图（其它试剂任选）。（合成路线流程图表达方法例如下：）
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述，正确的是 A.三者都存在于蓝藻中 B.三者都含有DNA C.三者都是ATP合成的场所 D.三者的膜结构中都含有蛋白质
2.下列与真核生物细胞核有关的叙述，错误的是 A.细胞中的染色质存在于细胞核中 B.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D.细胞核内遗传物质的合成需要能量 3.下列不利于人体散热的是 A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张 C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤 4.若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发，得到n株黄化苗。那么，与萌发前的这n粒干种子相比，这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A.有机物总量减少，呼吸强度增强 B.有机物总量增加，呼吸强度增强 C.有机物总量减少，呼吸强度减弱
D.有机物总量增加，呼吸强度减弱 5.下列关于人体组织液的叙述，错误的是 A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D.运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6.假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对(每对含有1个父本和1个母本)，在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A.250、500、0 B.250、500、250 C.500、250、0 D.750、250、0 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池
2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.氢原子能级示意图如图所示。光子能量在1.63 eV~3.10 eV 的光为可见光。要使处于基态（n =1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 A. 12.09 eV B. 10.20 eV C. 1.89 eV D. 1.5l eV 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，基态（n=1）氢原子被激发后，至少被激发到n=3能级后，跃迁才可能产生能量在1.63eV~3.10eV 的可见光。故 1.51(13.60)eV 12.09eV E ?=---=。故本题选A 。
2.如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直，则 A. P和Q都带正电荷 B. P和Q都带负电荷 C. P带正电荷，Q带负电荷 D. P带负电荷，Q带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】AB、受力分析可知，P和Q两小球，不能带同种电荷，AB错误； CD、若P球带负电，Q球带正电，如下图所示，恰能满足题意，则C错误D正确，故本题选D。 3.最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为 4.8×106 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A. 1.6×102 kg B. 1.6×103 kg C. 1.6×105 kg D. 1.6×106 kg 【答案】B 【解析】 【详解】设该发动机在t s时间内，喷射出的气体质量为m，根据动量定理，Ft mv =，可知，在 1s内喷射出的气体质量 6 3 4.810 1.610 3000 m F m kg kg t v ? ====?，故本题选B。 4.如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已如导体棒MN受到的安培力大小为F，
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A.秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误； B.从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误； C.利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误； D.海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化镁碱性强于氨水； B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C
2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和mRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如下边左图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段
2019届高三理综第三次模拟考试试题 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的） 1.下列有关细胞结构和生命活动的叙述，正确的是（） A．细胞的生物膜系统是生物体内所有膜结构的统称 B．直接接触的细胞间传递信息时一定需要信号分子 C．硅肺的形成与肺泡细胞溶酶体内缺乏某种酶有关 D．乳酸菌中核糖体的形成与核仁有关 2.下列说法错误的是（） A. 观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为：制片、水解、冲洗、染色、观察 B. 孟德尔发现分离定律过程中，作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交，预测后代产生 1∶1的性状分离比 C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同 D. 搭建6个碱基对的 DNA 双螺旋结构，需要磷酸与脱氧核糖连接物24个 3.研究发现：酸可以催化蛋白质、脂肪以及淀粉的水解。研究人员以蛋清为实验材料进行了如下实验：下列相关说法正确的是( ) A．①②③过程中，蛋白质的空间结构不变 B．蛋清中的蛋白质分子比蛋白块a中的蛋 白质分子更容易被蛋白酶水解 C．处理相同时间，蛋白块b明显小于蛋白块c，可证明与无机催化剂相比，酶具有高效性 D．将盐酸与蛋白酶、蛋白块混合，可直接测定蛋白酶在此pH下的催化效果 4．缩节胺（DPC）是一种人工植物生长类似物，可以调节大豆节间生长、矮化株高并塑造良好株型，测定不同浓度缩节胺（单位 mg/kg）对大 豆叶片中赤霉素（GA3）的含量（ug/g）的影响，结 果如下图，相关叙述正确的是（）
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
绝密★启用前 河北省衡水中学2019届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由C、G、T，U四种碱基参与合成的核苷酸有8种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 C.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输 D.人体细胞中，催化丙酮酸进一步分解的酶都位于线粒体中 3.图甲是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是 A.甲图中ab时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B.图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有24条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是 A.要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交
B.用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交获得F1，F1再自交获得F2，取F1花粉加碘染色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有a基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（Aa）自交后代基因型比例是2：3：1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 C.洋葱根尖制成装片后进行低温处理，可观察到染色体加倍的细胞 D.“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 C.激素的合成都需要酶，但并不是所有产生酶的细胞都能产生激素 D.休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是 选项 成语 化学知识解读 A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化 B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐 C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D 沙里淘金 利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N A B ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A D ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A 9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示： C HO O O CH 2CH 3 下列说法正确的是 A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物 B ．1个R 分子最多有20个原子共平面 C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种 D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 3 10．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。 下列说法错误的是 A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸 B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止 C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气 D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中 11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。 下列说法正确的是 A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极 B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e -NO 3-＋10H + C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大 D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化 12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最 外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。下列说法正确的是 A ．W 分别与X 、Z 形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键 B ．Z 、M 的简单气态氢化物，热稳定性：Z ＞M ，熔沸点：M ＞Z C ．含X 、Z 、W 、M 四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性 D ．标准状况下，Y 与Z 形成的化合物YZ 2为气态 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A ．E 点存在：2c (Na +)＝3c (H 2C 2O 4)＋3c (HC 2O 4-)＋3c (224C O - ) B ．F 点存在：c (OH -)＞c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋c (H 2C 2O 4) C ．在E 、F 和G 点中，G 点对应的K w 最小 D ．G 点存在：c (Na +)＞c (OH -)＞c (224C O - )＞c (HC 2O 4-) 浓盐酸 粗锌 Ⅰ Ⅱ Ca 碱石灰 Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强
绝密★启封并使用完毕前 2019年全国高考理科综合试题（含答案）
理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是 A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴
C ．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D ．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物 分离结果如图。以下叙述不正确．．． 的是 A ．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B ．图2中酶切产物可用于构建重组DNA C ．泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D ．图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。
2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！ 无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A、化合反应均为氧化还原反应 B、金属氧化物均为碱性氧化物 C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 答案：C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。 答案：B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。 答案：B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。
28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没