河南省淮阳中学高三化学周练试卷
命题：夏伟审核郑现友
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是
A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的
B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物
C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物
D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质
3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4
C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A
D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO?3+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO2?4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2?4 +4OH?+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO?和ClO?3的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶1
8．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是
A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
10．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L?1
B．参加反应的金属的质量为12.8g
C．硝酸的物质的量浓度为3mol·L?1
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol
11．下列实验操作正确的是
A．制备无水氯化铁
B ．配制一定浓度的硫酸溶液
C ．制取少量NH 3
D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
12．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )????→???→高温
B ．2H O 22Cl HClO O ???→???→光照
C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ?
??→??
→无水 D ．22O /H O 324S SO H SO ????→???→点燃 14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）
的类推正确的是
15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的
A．原子半径Z B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 16．免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如下图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是 A．易溶于水B．所有原子一定处于同一平面 C．不能与氢氧化钠溶液反应D．苯环上的一溴代物有6种 二、非选择题（共52分） 17．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)已知25℃时： xSO2(g)+2xCO(g)＝2xCO2(g)+S x(s) ΔH＝axkJ/mol 2xCOS(g)+xSO2(g)＝2xCO2(g)+3S x(s) ΔH＝bxkJ/mol。 则反应COS(g)生成CO(g)、S x(s)的热化学方程式是。 (2)一定的条件下，合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。 ①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=____，该反应的平衡常数表达式为____。 ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。 18．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 完成下列填空： (1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是；理由是。 (2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)： ___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__ (3)该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。 (4)根据上述反应可推知。 a．氧化性：C1O2＞NaClO3b．氧化性：NaClO3＞CO2 c．还原性：CH3OH＞ClO2d．还原性：CH3OH＞Na2SO4 (5)若转移的电子数目为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。 (6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。 19．某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下： 已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。 (2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。 (4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为__________。 (5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是__________________；该步骤生成 Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：______________。 (6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。 河南省淮阳中学高三化学周练答题卡命题：夏伟审核郑现友 一、选择题（每小题3分，共48分） 二、非选择题（共52分） 17．除特殊标记外每空2分，共17分。 (1) 。（3分） (2)①___ _，（3分）_ ___。 ②___ _，（3分）__ __。 ③_ ___，__ __。 18．除特殊标记外每空2分，共18分。 (1) ； 。 (2) ___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__（3分） (3) 。。(4) 。 (5) _ _。 (6) __。（3分） 19．除特殊标记外每空2分，共17分。 (1) _ ___(任写一种)。 (2) __________ __________________。（3分） (3) __ __(填化学式)。 (4) __ ____ ____。 (5) __________ ________；________ ______。（3分） (6) __ __ 。（3分） 河南省淮阳中学高三化学周练参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.【答案】D 【解析】A．雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；B．灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，B不选；C．沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；D．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，D选。 2.【答案】C 【解析】A．HNO3是一元酸，是根据其组成来划分的，而HNO3是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故A错误；B．FeO、Fe2O3是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物，故C正确；D．无水乙醇属于非电解质，一水合氨、熔融MgSO4是电解质，故D错误；故答案为C。 3.【答案】D 【解析】A．1mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2N A，故A错误；B．氨水为弱碱，NH3·H2O NH+4+OH－，100mL 0.1mol·L?1的氨水中含有的NH+4数少于0．01N A个，故B错误；C．NO和氧气反应生成的NO 2存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数少于N A个，故C错误；D．常温下水溶液中，水电离的氢离子和发生电离的水分子数目相等，等于水电离的氢氧根离子，1L pH=9的CH3COONa溶液中n(OH?)=1×10?5mol，即发生电离的水分子数为1×10?5N A，故D正确；故选D。 4.【答案】D 【解析】A．向FeI2溶液中通入少量氯气，I?的还原性大于Fe2+，I?先反应，则离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl?，故A错误；B．由于CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，Ca(OH)2不足，以Ca(OH)2为基准书写离子方程式，即Ca2++2OH?+2HCO?3=CaCO3↓+2 H2O+CO2?3，故C错误；D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO2?4离子沉淀完全， 反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，离子方程式为NH+4+Al3++2SO2?4 +4OH?+2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O，故D正确；答案为D。 5.【答案】A 【解析】①Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu，符合转化，故①正确；②Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，符合转化，故②正确；③铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融电解得到铝，符合转化，故③正确；④Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步转化为Fe，故④错误；在一定条件下能一步转化的组合有①②③，答案选A。 6. 【答案】B 【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。 7.【答案】A 【解析】Cl2生成ClO?与ClO?3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO?与ClO?3的物质的量浓度之比为7∶5，则可设ClO?为7mol，ClO?3为5mol，被氧化的Cl 共为12mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1?0)+5mol×(5?0)=32mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为32mol，则被还原的Cl的物质的量为32mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为32mol∶12mol=8∶3，答案选A。 8.【答案】C 【解析】A．Fe3+的氧化性大于Cu2+，向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质FeCl3首先与铁粉反应，故A错误；B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始有白色沉淀硫酸钡生成，故B错误；C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH 的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先与CO2反应生成碳酸钠，故C正确；D．铁的还原性大于铜，向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单 质首先参加反应，故D错误。 9.【答案】B 【解析】NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得含有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得含有(NH4)2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾。根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，故A正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故B错误；B为(NH4)2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故C正确；若省略过程II，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故D正确；故选B。 10.【答案】B 【解析】将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒， 金属共失去电子的物质的量为： 6.72 22.4/ L L mol ×(5-2)=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量 =生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即： n(OH?)=n(NO?3)=0.9mol。A．参加反应的NaOH的浓度为c(NaOH)=0.9mol 0.3L =3mol/L，故A 错误；B．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH?)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=28.1g，则金属的质量为：28.1g-15.3g=12.8g，故B正确；C．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO?3)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C错误，D错误；答案为B。 11.【答案】C 【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；B．浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C．浓氨水中存在以下平衡：NH 3+H2O NH3·H2O NH+4+OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。 12.【答案】B 【解析】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，过滤后得到氧化铁，但最终不能得到氧化铝，不能实现分离，A错误；B．钠的焰色反应显黄色，因此可以通过焰色反应检验KCl中是否含有NaCl，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化亚铁，不能检验其是否变质，应该用KSCN溶液，C错误；D．加热时铁易被氧化，不能利用加热法除去铁粉中的碘，D错误；答案选B。 13.【答案】B 【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；C．氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；故选B。 14.【答案】B 【解析】A．Na加入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH与氢气，不能置换出单质铜，与题意不符，A错误；B．溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则溶液中的钡离子反应完全，符合题意，B正确；C．碘的氧化性小于氯气，则铁与碘反应生成碘化亚铁，与题意不符，C错误；D．二氧化硫具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸钠可发生氧化还原反应，与题意不符，D错误；答案为B。 15.【答案】C 【解析】A．M在Z下一周期，因此M的半径大于Z，A项正确；B．非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的热稳定性越强，而越右上角的元素非金属性越强，因此Z的气态氢化物的稳定性强于X的气态氢化物，B项正确；C．非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而越右上角的元素非金属性越强，因此Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于X的最高价氧化物对应的水化物，C项错误；D．只有M为金属，则X为非金属，二者同周期相邻，则二者一定位于金属、非金属的交界处，结合图表可知M、X位于第三周期，故M为铝，X为硅，则Y为氮，Z为氧，氧位于第二周期第VIA族，D 项正确；答案选C。 16.【答案】D 【解析】A．其分子中仅含有1个羟基，因此推测其在水中溶解度较差，A项错误；B．由结构可知，两个苯环通过醚键连接，只有旋转到特定角度时，这两个苯环才会共面；此外，其中一个苯环上连接的羟基中的氢原子也只有在旋转到特定角度时，才会与苯环共平面；综 上所述，该有机物中所有原子不一定共平面，B 项错误；C ．分子中含有酚羟基以及卤素原子，因此可以与NaOH 溶液反应，C 项错误；D ．由三氯羟基二苯醚的结构可知，该有机物结构高度不对称，分子中的两个苯环上的氢原子之间均不等效，因此苯环上的一溴代物有6种，D 项正确；答案选D 。 二、非选择题（共52分） 17.【答案】（1）xCOS(g)=xCO(g)+S x (s) ΔH =0.5x(b-a)kJ/mol （2）-92kJ/mol K = ()()()23322NH N H c c c 0.02mol/(L·min) d c ＜ 【解析】 (1)①xSO 2(g)+2xCO(g)=2xCO 2(g)+S x (s) ΔH =axkJ/mol ， ②2xCOS(g)+xSO 2(g)=2xCO 2(g)+3S x (s) ΔH =bx kJ/mol ，由盖斯定律，0.5×(②-①)得：xCOS(g)=xCO(g)+S x (s) ΔH =0.5x(b-a)kJ/mol ，故答案为：xCOS(g)=xCO(g)+S x (s) ΔH =0.5x(b-a)kJ/mol ； (2)①由图1知，氮气和氢气的总能量大于氨气的总能量，根据焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以ΔH =508kJ/mol-600kJ/mol =-92kJ/mol ；N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，反应的平衡常数K =() ()()23322NH N H c c c ； ②根据图象2，v (N 2)=0.6mol 0.3m 1n ol 3L 0mi -=0.01mol/(L·min)，v (N 2)=12v (NH 3)，则v (NH 3)=0.02mol/(L·min)；从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，压强增大，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气 物质的量减小，则n (N 2)的变化曲线为d ，故答案为：0.02mol/(L· min)；d ； ③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量的关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a 、b 、c 都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气的用量，氮气的转化率增大，故a 、b 、c 三点中，c 的氮气的转化率最高；氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，由于该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，氨气的含量增大，故温度T 1＜T 2，故答案为：c ；＜。 18.【答案】（1）试液变成无色 二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （2）CH 3OH+6NaClO 3+3H 2SO 4=CO 2↑+6C lO 2↑+3Na 2SO 4+5H 2O （3）碳 6∶1 （4）bc （5）7.84 （6） 2.63 【解析】 (1)二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使品红褪色； (2)根据元素守恒左边加入硫酸，右边加水，氧化剂是NaClO 3，化合价从+5降低到+4价，化合价降低了1，CH 3OH 中碳元素的化合价从-2升高到+4价，化合价升高了6，根据氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量相等，配平氧化剂和还原剂的系数，根据元素守恒，配平其余物质，得到化学反应为： CH 3OH+6NaClO 3+3H 2SO 4=CO 2↑+6C lO 2↑+3Na 2SO 4+5H 2O ； (3)该反应中，化合价升高的元素是CH 3OH 中-2价的碳，被氧化的元素是CH 3OH 中-2价的碳，还原产物是二氧化氯，氧化产物是二氧化碳，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6∶1； (4)该反应中，氧化剂是NaClO 3，还原剂是CH 3OH ，氧化产物是CO 2，还原产物是ClO 2， 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故氧化性： NaClO 3＞ClO 2，NaClO 3和CH 3OH 反应时，氧化剂是NaClO 3，还原剂是CH 3OH ，说明氧化性：NaClO 3＞CH 3OH ，还原性：CH 3OH ＞ClO 2，答案选bc ； (5)根据甲醇和氯酸钠的化学反应可知，生成7mol 气体，转移6mol 电子，若转移的电子数目为0.3N A 即0.3mol ，则生成0.35mol 气体，气体在标况下的体积为 V =nV m =0.35×22.4L=7.84L ； (6)221g 567.5g /mol Cl ==2.631g 271g /mol O Cl ??的消毒效率的消毒效率，ClO 2的消毒效率是Cl 2的2.63倍。 19.【答案】（1）搅拌（或适当升温等合理答案即可） （2）H 2O 2+2H ++Cu=Cu 2++2H 2O （3）CuO 或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO 3等合理答案即可 （4）加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次 （5）温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu 2(OH)2CO 3易分解 2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3↓+2Na 2SO 4+CO 2↑ （6）()121 m 111m m 31?-×100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu 、CuO ，含有少量的Fe 、Fe 2O 3)，加入稀硫酸浸取， CuO 、Fe 、Fe 2O 3与稀硫酸反应，形式含有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加 入双氧水将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH 值，将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在55~60℃左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu 2(OH)2CO 3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu 2(OH)2CO 3。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法； (2)“操作Ⅱ”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为 H 2O 2+2H ++Cu=Cu 2++2H 2O ； (3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO 3等合理答案即可； (4)洗涤Cu 2(OH)2CO 3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次； (5)根据题目已知：Cu 2(OH)2CO 3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu 2(OH)2CO 3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu 2(OH)2CO 3的同时产生CO 2，该反应的化学方程式：2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3↓+2Na 2SO 4+CO 2↑； (6)m 1g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu 2(OH)2CO 3====△ 2CuO+CO 2↑+H 2O ，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu 2(OH)2CO 3的质量为xg 。 Cu 2(OH)2CO 3====△2CuO+CO 2↑+H 2O m 222 62 x m 1-m 2 222x =1262m m -，解得：x=()121113m m 1-?， 则样品中Cu 2(OH)2CO 3的纯度为()121 m 1113m m 1 ?-×100%=()121m 111m m 31?-×100%。 河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A 南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W 河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是 2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄 2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面 11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色 2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质 5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙 述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH 周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析 4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析 2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密 的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－ 高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2 高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅 高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X 2020届高三化学选考周练卷（1） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是 A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液 5．下列属于不可再生能源的是 A．氢气B．煤C．沼气D．酒精 6．下列说法不正确的是 A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B．碘化银可用于人工降雨 C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素” D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料 7．下列属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH C．SiO2 +2NaOH== Na2SiO3 +H2O D．CuSO4 ?5H2O== CuSO4 +5H2O 8．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图： 9．下列物质因水解而呈酸性的是 A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确的是 A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是 A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体 B．乙二醇和甘油互为同系物 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似 D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2+ +2OH— == Mg(OH)2 ↓ B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2 + 3Ba2+ +2NO3— + 2H2O = 3BaSO4 ↓+ 2NO + 4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+ == Fe3+＋3H2 O 2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。 郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷 命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。 1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同 B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ） A. H-H 的断裂需要吸收能量 B. ①-②，CO 2发生取代反应 C. ④中，CO 被还原为CH 4 D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2 CH 4+2H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N A B ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N A C ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N A D ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A 4．下列有关反应热的叙述正确的是 A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热 B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应， 计算得出的中和热不相等 C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变 D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变 5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低 B ．元素B 的金属性比E 弱 C ．A 、C 、 D 均可形成18e －分子 D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 mol E 原子得电子数目一定相等 6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)===== 光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋ AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( ) 2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届10届届 1.有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下： (1)A的化学名称为_________________________。 (2)B中含有的官能团名称为_______________。 (3)C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同 分异构体的结构简式为_________________________。 (4)D的结构简式为____________________。 (5)由E生成F的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 (6)E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有________种。 ①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。 (7)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式 _________________________。 2.某种抗体Altersolanol B可以通过以下方法合成： ⑴C中的含氧官能团是______(填官能团名称)；由B→C的反应类型是______。 ⑴化合物E的分子式为C18H20O7，写出E的结构简式______。 ⑴A→B的副产物X是B的同分异构体，X的结构简式是______。 ⑴写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有3个峰值。 ⑴已知：CH 3CHO+CH3CHO 请以CH3CH2CHO和CH2=CHCH2Br为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 3.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速的治疗，合成路 线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)反应①所需试剂、条件分别为________、________。 2021年高三化学上学期第一次周练试题 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mL B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（） A．汽油和煤油B．乙醇和水 C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液 3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．N aAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） A．B r﹣B．C l﹣C．O H﹣D．S2﹣ 6． Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（） A．N a2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． A．只有②B．②④C．③④D．①②③④河南省淮阳中学高三化学周练试卷
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