2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；
已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是()
A. 原子半径：Z>R>W
B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R
C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构
3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()
A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A
B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键
C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A
N A
D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4
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4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶
液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()
A. Kw：a>b
B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7
C. n<1.0
D. 水的电离程度：c>b
7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中
Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，
向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有
关说法不正确的是()
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A
D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯
化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点?105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式：______。
(2)接口的连接顺序为a→______→______→h→h→______→______→______→e．______
Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：______。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的______。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2?溶解反应的离子方程______。
(6)产品的纯度约为______%(保留三位有效小数)。
(7)若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）
9.一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示。
已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
回答下列问题：
(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。
(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______。
(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2
溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是______(填标
号)。
A.搅拌
B.适当加热
C.减压
(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO32?(aq)+PbSO4(s)?PbCO3(s)+SO42?(aq)，以PbCO3和焦
炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程______。
(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3.PbSO4与
NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。
10.氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+1
2
Cl2(g)△H1=+83kJ?mol?1
Ⅱ.CuCl(s)+1
2O2(g)=CuO(s)+1
2
Cl2(g)△H2=?20kJ?mol?1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H3
反应Ⅰ能自发进行的条件是______。利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用______反应的△H。
(2)如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(400℃)______K(500℃)(填“大于”或“小于”)。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是______。
(3)已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3.有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO?=ClO2?+Cl?
Ⅱ.ClO2?+ClO?=ClO3?+Cl?
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______。
(4)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：______。
11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构
如图1所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______
形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3?、NO2?中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______。
NH3比PH3的沸点高，原因是______。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是______。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成
的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMIM+离子中的大π键应表示为______。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图2所示。立方氮化硼属于_____
晶体，其中硼原子的配位数为______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为______(列出化简后的计算式)。
12.苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为______。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A?D四种物质中，含有手性碳的有机物为______(填字母)。
(3)反应②的反应类型是______。
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为______。
(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol M可消耗2mol NaOH；
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构。M的结构有______种，写出其中一种结构简式：______。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.明矾是KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液因Al3+水解而呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，故A正确；
B.丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；
C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在汽车发动机产生的高温下发生反应生成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；
D.聚酯纤维是有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
A.依据盐类水解的性质及应用解答；
B.丝绸的主要成分是蛋白质；
C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在汽车发动机产生的高温下发生反应生成；
D.聚酯纤维是有机高分子材料。
本题考查化学与信息、能源、材料、环境关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为?2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B.非金属性Cl>S，则氢化物稳定性HCl>H2S，故B正确；
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故C错误；
D.X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故D正确，
故选C．
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S 元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为?2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．
本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价推断元素可能存在的族．
3.【答案】D
【解析】解：A、C2H6O可能是乙醇，还可能是乙醚，而46gC2H6O的物质的量为1mol，故含有的极性共价键可能为7N A条，还可能为6N A条，故A错误；
B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故增加的H?I键的条数小于2N A条，故B错误；
C、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；
N A个电子，故D正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故0.1mol铁燃烧后转移4
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故选：D。
A、C2H6O可能是乙醇，还可能是乙醚；
B、氢气和碘的反应为可逆反应；
C、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体为不饱和烃，气体不一定为乙烯，故A错误；
B.饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，可知碳酸的酸性大于硼酸的酸性，故B正确；
C.NaOH足量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故C错误；
D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱，不能检验，故D错误；
故选：B。
A.气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体为不饱和烃；
B.饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，无气泡冒出，可知碳酸的酸性强；
C.NaOH足量，均为沉淀生成；
D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.只有②能与Br2发生加成反应而使其褪色，故A错误；
B.分子中均含有四面体碳，所有原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.它们分子中均含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠产生H2的物质的量也相同，故C正确；
D.若为甲酸酯有4种，若为乙酸酯则有2种，若为丙酸乙酯，只有1种，若为丁酸酯只有2种，故属于酯类的有4+ 2+1+2=9种，故D错误。
故选：C。
①含有羟基，②含有羟基和碳碳双键，结合烯烃和醇的性质以及有机物的结构特点以及位置异构解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。
6.【答案】B
【解析】解：A.水的电离是吸热过程，温度a小于b，所以a点K w比b点小，故A错误；
B.c点：溶液的pH=7，则c(H+)=10?7mol?L?1，根据电荷守恒可知：c(CH3COO?)=c(Na+)=0.01
0.02
mol/L，
c(CH3COOH)=(0.5n?0.5)mol/L，所以K a(CH3COOH)=c(CH3COO?)?c(H+)
c(CH3COOH)=0.5×10?7
0.5n?0.5
=1
n?1
×10?7，故B正确；
C.酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等，则n>1.0，故C错误；
D.b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，b点促进水电离、c点抑制水电离，所以水的电离程度：c 故选：B。 A.水的电离是吸热过程，温度越高K w越大； B.K a(CH3COOH)=c(CH3COO?)?c(H+) c(CH3COOH) ； C.酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等； D.b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析、判断能力，明确反应过程中温度与反应的关系、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。 7.【答案】C 【解析】解：A、指针第一次偏转时，b极是铁离子得到电子，电极反应式为：Fe3++e?=Fe2+，故A正确；B、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，平衡2Fe3++2I??2Fe2++I2逆向反应，所以a中是碘单质得电子，发生还原反应，所以a为正极，故B正确； C、电子只能通过外电路，不能经过溶液和桥盐，所以当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过外电路的电子数为 0.001N A，故C错误； D、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，导致碘离子的浓度减小，平衡2Fe3++2I??2Fe2++I2逆向反应方 向移动，故D正确； 故选C． A、指针第一次偏转时，是铁离子与碘离子发生自发的氧化还原反应，生成亚铁与碘单质； B、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，平衡2Fe3++2I??2Fe2++I2逆向反应，所以a中是碘单质得电子，发生还原反应； C、电子只能通过外电路，不能经过溶液和桥盐； D、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，导致碘离子的浓度减小． 本题侧重原电池、氧化还原反应及平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大． 8.【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ f g b c d 不填取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2MnO2+C2O42?+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O97.4%偏大 【解析】解：(1)SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑， 故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； (2)SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，装置的连接顺序为f→g→h→h→b→c→d→e， 故答案为：f；g；b；c；d， (3)固体吸附氯离子，可用检验氯离子的方法检验固体是否洗涤干净，方法是取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净， 故答案为：取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净； (4)固体含有碳和MnOOH，灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnO2， 故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2； (5)MnO2溶解反应的离子方程为MnO2+C2O42?+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+C2O42?+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O； (6)高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，分别发生： 2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， MnO2+C2O42?+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O， =0.02mol； n(C2O42?)= 2.68g 134g/mol =0.00173mol； 滴定100mL稀释后溶液，消耗n(MnO4?)=0.0200mol/L×0.0173L×100 20 根据氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO2)×2+0.00173mol×5=0.0200mol×2， n(MnO2)=0.015675mol， 则产品的纯度约为0.015675mol×87g/mol 1.40g ×100%=97.4%， 故答案为：97.4%； (7)若灼烧不充分，有部分MnOOH没有被氧化，则导致消耗高锰酸钾的物质的量偏大， 故答案为：偏大。 Ⅰ.SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl，防止污染环境，注意防止倒吸； Ⅱ.(3)固体吸附氯离子，可用检验氯离子的方法检验固体是否洗涤干净； (4)固体含有碳和MnOOH，灼烧可除去碳，且生成MnO2； Ⅲ.高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，分别发生： 2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， MnO2+C2O42?+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O， n(C2O42?)= 2.68g 134g/mol =0.02mol； 滴定100mL稀释后溶液，消耗n(MnO4?)=0.0200mol/L×0.0173L×100 20 =0.00173mol； 根据氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO2)×2+0.00173mol×5=0.0200mol×2， n(MnO2)=0.005675mol，再根据质量分数公式计算其质量分数。 本题考查物质制备，为高频考点，涉及方程式的计算、物质分离和提纯操作等知识点，侧重考查学生分析、计算能力，难点是(6)题计算，注意转移电子守恒的应用。 9.【答案】2PbS+3O 2 ? ?焙烧? 2PbO+2SO22NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32?+H2O Cu+H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O AB PbCO 3 ? ?高温? ? PbO+CO2↑、2PbO+C? ?高温? ? 2Pb+CO2↑(或PbO+C? ?高温? ? Pb+CO↑)物质的量之比相同时， Na2CO3溶液中c(CO32?)比NaHCO3溶液中的大 【解析】解：(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，PbS中?2价的S元素化合价升高被氧化生成SO2中+4价的S，0价的O2元素得电子化合价降低被还原成?2价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方 程式为：2PbS+3O 2 ? ?焙烧? 2PbO+2SO2， 故答案为：2PbS+3O 2 ? ?焙烧? 2PbO+2SO2； (2)SO2与过量的氨水反应生成正盐(NH4)2SO3，根据质量守恒写出反应的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2= 2NH4++SO32?+H2O， 故答案为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32?+H2O； (3)酸性条件下铜被强氧化性的H2O2氧化为Cu2+，0价的Cu化合价升高为+2，H2O2中?1价的O元素得电子化合价 降低被还原成?2价，根据得失电子守恒和质量守恒，该反应的离子方程式是：Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O ； A 、搅拌能加快反应速率，故A 正确； B 、适当升高温度可使反应速率加快，故B 正确； C 、该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响，故C 错误； 故答案为：Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O ；AB ； (4)以PbCO 3高温易分解，PbCO 3??高温? ? PbO +CO 2↑，焦炭具有很强的还原性，还原金属氧化物为金属单质：2PbO + C ??高温? ? 2Pb +CO 2↑(或PbO +C ??高温? ? Pb +CO ↑)， 所以PbCO 3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅的化学方程式为：PbCO 3 ??高温? ? PbO +CO 2↑、2PbO +C ??高温? ? 2Pb +CO 2↑(或PbO +C ??高温? ? Pb +CO ↑)， 故答案为：PbCO 3 ??高温? ? PbO +CO 2↑、2PbO +C ??高温? ? 2Pb +CO 2↑(或PbO +C ??高温? ? Pb +CO ↑)； (5)Na 2CO 3时的转化率高，NaHCO 3时的转化率低；物质的量之比相同时，Na 2CO 3溶液中c(CO 32?)比NaHCO 3溶液中的c(CO 32?)大，所以Ⅱ中PbSO 4的转化率比Ⅰ中的略大， 故答案为：物质的量之比相同时，Na 2CO 3溶液中c(CO 32?)比NaHCO 3溶液中的大。 冶铅废渣用硫酸洗涤，生成PbSO 4，滤渣1为PbSO 4，加入饱和碳酸钠溶液，PbSO 4转化为PbCO 3，滤渣2为PbCO 3，加入醋酸溶液，PbCO 3溶解，得到醋酸铅溶液，和锌发生置换反应得到海绵铅，洗涤干燥后得到粗铅； (1)根据得失电子守恒和质量守恒，写出反应的化学方程式； (2)H 2SO 3为二元酸，当SO 2过量时生成酸式盐NH 4HSO 3，当氨水过量时，生成正盐(NH 4)2SO 3； (3)为了溶解铜单质，常需要同时加入具有强氧化性的H 2O 2溶液，根据得失电子守恒和质量守恒，写出该反应的离子方程式；适当升温可以加快反应速率，但若温度过高，会使H 2O 2分解，反应速率反而会降低； (4)碳酸盐高温易分解；焦炭为常用的还原剂； (5)对比表格中数据，Na 2CO 3时的转化率高，分析得结论。 本题考查学生对制备实验的理解和掌握，题目难度中等，掌握条件的选择、制备方法、转化率等，明确每步的化学反应原理是解题关键。阅读题目获取新信息能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。 10. 【答案】高温 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) > 0.848p 0 Cl 2和O 2分离能耗较高，HCl 的转化率较低 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO ?向ClO 3?转化 H 2O +ClO 3??2e ?=ClO 4?+2H + 【解析】解：(1)Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+1 2Cl 2(g)△H 1=+83kJ ?mol ?1，△H >0，△S >0，满足△H ?T △S <0的条件是高温， Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+1 2Cl 2(g)△H 1=83kJ ?mol ?1 Ⅱ.CuCl(s)+1 2O 2(g)=CuO(s)+1 2Cl 2(g)△H 2=?20kJ ?mol ?1 Ⅲ.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)△H =?121kJ ?mol ?1 根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)，据此计算该反应的△H ，利用△H 1和△H 2计算△H 3时，还需要利用CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)反应的△H ， 故答案为：高温；CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)； (2)结合图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl 平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，温度越高平衡常数越小，图象可知反应平衡常数K(400℃)>K(500℃)， 进料浓度比c(HCl)：c(O 2)的比值越大，HCl 的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl 转化率最高的为进料浓度比c(HCl)：c(O 2)=4：1，该曲线中400℃HCl 的平衡转化率为76%，消耗HCl 为0.76×4c 0=3.04c 0，结合三行计算列式计算， 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) 初始量4c 0 c 0 0 0 转化量3.04c 0 0.76c 0 1.52c 0 1.52c 0 平衡量 4c 0?3.04c 0 c 0?0.76c 0 1.52c 0 1.52c 0 起始量气体总浓度=5c 0，平衡状态下气体总浓度 4c 0?3.04c 0+c 0?0.76c 0+1.52c 0+1.52c 0=4.24c 0， 浓度之比等于物质的量之比，等于气体压强之比，据此计算400℃时容器内的平衡压强，p 平 p 0 = 4.24c 05c 0 ， p 平=0.848p 0， 进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过低时，O 2浓度较大，HCl 的转化率较高，但Cl 2和O 2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c(HCl)：c(O 2)过高时，O 2浓度较低，导致HCl 的转化率较低， 故答案为：小于；0.848p 0；Cl 2和O 2分离能耗较高，HCl 的转化率较低； (3)常温下，反应II 能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到NaClO 3，说明反应进行决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO ?向ClO 3?转化， 故答案为：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO ?向ClO 3?转化； (4)电解NaClO 3水溶液可制备NaClO 4.在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质氧气和氢气反应生成水，该电解池中电解的化学方程式为：2NaClO 3+ O 2 ??通电? ? 2NaClO 4，电解NaClO 3水溶液的电解池中，阳极是ClO 3? 失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为：H 2O + ClO 3??2e ?=ClO 4?+2H +， 故答案为：H 2O +ClO 3??2e ?=ClO 4?+2H +。 (1)反应自发进行的判断依据是△H ?T △S <0， Ⅰ.CuCl 2(s)=CuCl(s)+1 2Cl 2(g)△H 1=83kJ ?mol ?1 Ⅱ.CuCl(s)+1 2O 2(g)=CuO(s)+1 2Cl 2(g)△H 2=?20kJ ?mol ?1 Ⅲ.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)△H 3=?121kJ ?mol ?1 根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)； (2)结合图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，温度越高平衡常数越小； 进料浓度比c(HCl)：c(O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为76%，消耗HCl为0.76×4c0=3.04c0，结合三行计算列式计算， 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 初始量4c0 c00 0 转化量 3.04c0 0.76c0 1.52c0 1.52c0 平衡量4c0?3.04c0 c0?0.76c0 1.52c0 1.52c0 浓度之比等于物质的量之比，等于气体压强之比，据此计算400℃时容器内的平衡压强， 进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低时，O2浓度较大，Cl2和O2分离能耗较高；进料浓度比c(HCl)：c(O2)过高时，O2浓度过低，HCl的转化率减小； (3)常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明反应进行决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ活化能大难于进行； (4)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4.在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质氧气和氢气反应生成水，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，据此来书写电极反应式。 本题考查了反应自发进行的判断依据、热化学方程式书写、反应过程中微粒浓度计算、电解化学方程式书写等，注意知识积累和题干信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 11.【答案】(1)；哑铃 (2)NH3；氨分子间存在氢键 (3)基态氮原子电子占据的最高能级为半充满状态，较稳定 (4)sp2、sp3；π56 (5)原子；4；4π(x3+y3)dN A ×100% 75×1030 【解析】 【分析】 本题考查电子排布式、电离能、晶体构型、杂化类型的判断、氢键以及有关晶体的计算，对晶胞计算要有一定的空间想象能力，题目难度中等，注意晶胞计算方法。 【解答】 (1)碳原子价电子数为4，价电子排布式为2s22p2，所以价层电子的轨道表达式为；基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形； 故答案为：；哑铃； (2)NH3中N原子价层电子对个数=3+5?3×1 2=4，NO3?中N原子价层电子对个数=3+5+1?2×3 2 =3，NO2?中N原子 价层电子对个数=2+5+1?2×2 2 =3，所以中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是NH3；NH3比PH3的沸点高是因为氨分子间存在氢键； 故答案为：NH3；氨分子间存在氢键； (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是基态氮原子电子占据的最高能级为半充满状态，较稳定；故答案为：基态氮原子电子占据的最高能级为半充满状态，较稳定； (4)EMIM+离子中，饱和碳原子的杂化轨道类型为sp3，环上碳原子的杂化轨道类型为sp2，EMIM+离子中由5个原子提供6个电子形成大π键，可用符号π56表示， 故答案为：sp2、sp3；π56； (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，是原子晶体；晶胞中N原子数为4，B原子数=8×1 8+6×1 2 =4，氮化硼化学 式为BN，晶胞中每个N原子连接4个B原子，N的配位数为4，所以B的配位数也为4；晶胞的质量m=25×4 N A g， 晶胞的体积V=100 N A d cm3=100 dN A cm3，B、N原子总体积V’=4×[4π(x×10 ?10)3 3 +4π(y×10?10)3 3 ]=16π 3 ×(x3+y3)× 10?30cm3，晶胞中原子的空间利用率=V′ V ×100%= 16π(x3+y3)×10?30 3 100 dN A ×100%=4π(x3+y3)dN A 75×1030 ×100%； 故答案为：原子；4；4π(x3+y3)dN A 75×1030 ×100%。 12.【答案】醚键、羧基CD 还原反应或加成反 应 2 【解析】解：(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为醚键、羧基， 故答案为：醚键、羧基； (2)A?D四种物质中，C中含有醇羟基、D中连接溴原子的碳原子为酸性碳原子，所以含有手性碳的有机物为CD， 故答案为：CD； (3)反应②的反应类型是还原反应或加成反应， 故答案为：还原反应或加成反应； (4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为 ， 故答案为：； (5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件： Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol M可消耗2 mol NaOH，说明含有两个酚羟基； Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构，应该有两个甲基且两个甲基对称，两个酚羟基对称，符合条件的结构简式为 ，所以有2种， 故答案为：2；； (6)以丙酮(CH3COCH3)为原料制备CH3CH(CH3)COOH，CH3CH(CH3)COOH可由CH3CH(CH3)CN水解得到， CH3CH(CH3)CN可由CH3CHBrCH3发生取代反应得到，CH3CHOHCH3可由发生取代反应得到，丙酮发生还原反应生成2?丙醇，其合成路线为， 故答案为：。 根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，X为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E水解生成苯氧布洛芬； (6)以丙酮(CH3COCH3)为原料制备CH3CH(CH3)COOH，CH3CH(CH3)COOH可由CH3CH(CH3)CN水解得到， CH3CH(CH3)CN可由CH3CHBrCH3发生取代反应得到，CH3CHOHCH3可由发生取代反应得到，丙酮发生还原反应生成2?丙醇。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识迁移能力，明确反应前后碳链结构和官能团变化是解本题关键，采用逆向思维、知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。 2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意； 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分） 3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O 2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应 2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页） 4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页） 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。 2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。 高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误 ．．的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A．晶体硅、石墨都属于单质 B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C．醋酸、纯碱都属于强电解质 D．水晶、水玻璃都属于盐 3. 下列有关说法错误 ．．的是 A．常用丁达尔效区分溶液与胶体 B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+ C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少 D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI) 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象结论 A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴 落 Al2O3的熔点高于Al B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在 酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物中一定含 钠元素 C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子 D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性 5. A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32— 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
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