2020年四川省成都附属实验中学高考化学模拟试卷（一）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()
A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
2.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()
A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B. 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
3.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()
A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D. 分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()
A. 14g由N2和?13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N A
B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4N A
C. 反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ?mol?1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为
0.3N A
D. 1mol硝基(?NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A
5.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z
为金属元素．则下列说法中，正确的是()
A. W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B. Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C. Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D. X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
6.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2?可以在其
中自由移动。下列有关说法合理的是()
A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e?=2O2?
B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2+OH??2e?=H++H2O
D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H4+6O2??12e?=2CO2+2H2O
7.常温下，下列有关叙述正确的是()
A. 在0.1mol/LNa2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42?)+c(HC2O4?)+c(H2C2O4)
B. 浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(OH?)+
c(HCO3?)
C. 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO?)>c(Na+)>
c(OH?)>C(H+)
D. 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)
二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）
8.某化学小组探究酸性条件下NO3?、SO42?、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，
装置的气密性已检验).(忽略氧气对反应的影响)
实验
序号
实验操作实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，
再加入BaCl2溶液．
加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶
液产生白色沉淀．
III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭
活塞a．
A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向
A装置中注入空气．
溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生
成．
请回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：______．
(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe(SO2)63+.请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因______．
(3)实验II中发生反应的离子方程式是______．
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是______．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是______．
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3?>Fe3+>SO42?.请从微粒变化的角度解释______．
9.紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。
回答下列问题：
(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该
反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如图：
①Ⅰ中加热的方法是______，温度控制在40～50℃的原因是______。
②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为______。
③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为______。
④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是______。
(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”
或“不变”)，阳极的电极反应式为______。
(4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把
NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为______。天然水中存在Mn2+，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2+氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是______。
10.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是______。
A.全球变暖
B.酸雨
C.水体富营养化(水华)
D.白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=?402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=?234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式______。
Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：
反应a ：C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)△H =?34.0kJ/mol
反应b ：2C(s)+2NO 2(g)?N 2(g)+2CO 2(g)△H =?64.2kJ/mol 1
时间(min)
浓度(mol ?L ?1)
0 10 20 30 40 50 NO
1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 n 2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
K______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min 后，
只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。 a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b ，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 2气体，维持温度为T 2℃，如图为不同压强下反应b 经过相同时间NO 2的转化率随着压强变化的示意图
请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO 2转化率随着压强增大而增大的原因______；在1100 kPa
时，NO 2的体积分数为______。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p )；在T 2℃、1.1×105Pa 时，该反应的化学平衡常数K p =______(计算表达式表示)；已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
11. 砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。
(2)As 与N 是同族元素，AsH 3的沸点(?62.5℃)比NH 3的沸点(?33.5℃)低，原因是______。
(3)H 3AsO 4和H 3AsO 3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H 3AsO 4比H 3AsO 3酸性强的原因：______。
(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%.Ga 、N 、As 电负性由大到小的顺序是______。
(5)As 4O 6的分子结构如图1所示，其中As 原子的杂化方式为______，
1molAs 4O 6中含有的σ键的数目为______mol 。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，12)，B 处As 为(14,14,1
4)，C 处Li 的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知LiZnAs 晶体的晶胞参数a =594pm ，其密度为______g ?cm ?3(列出计算式即可)。
12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)：
已知；(R1、R2为烃基或氢)
(1)A的名称为______；羧酸X的结构简式为______。
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为______，反应中乙醇分子所断裂的化学键是______(填选
项字母)。
a.C--C键
b.C--H键
c.O--H键
d.C--O键
(3)E→F的化学方程式为______；F到G的反应类型为______。
(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体：______、______。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机
试剂任用)：______。合成路线流程图示例如下：
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及材料类型的判断、反应原理应用、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。
【解答】
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10?6米)的颗粒物属于分散质，不是胶体，分散在空气中形成胶体，故A错误；
B.石英成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D.碳纤维，主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
2.【答案】A
【解析】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；
B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；
C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；
D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D错误。
故选：A。
A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；
B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；
C、氯化铵分解后得不到氨气；
D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．
本题考查学生有关物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大．
3.【答案】D
【解析】解：A.C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
B.羧酸含有?COOH，C5H10O2可写为C4H9?COOH，C4H9?有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C.C4H8O可写为C3H7?CHO，C3H7?有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
D.分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故D正确；
故选：D。
A.C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体；
B.属于羧酸含有?COOH，重点分析丁基，C4H9?有4种；
C.C4H8O可写为C3H7?CHO，C3H7?有2种；
D.分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种。
本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、N2和?13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；
B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A和6N A个，故B 错误；
C、反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ 时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；
D、硝基(?NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(?NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A，故D正确；
故选：B。
A、N2和?13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，且均含中子为14个；
B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条；
C、反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol；
D、硝基(?NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
5.【答案】C
【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q 为Cl元素。
A.W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；
B.Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；
C.电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；
D.X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误。
故选：C。
根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
6.【答案】D
【解析】解：A、电极b通空气或者氧气做正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e?=2O2?，故A错误；
B、在电池内部阴离子向负极移动，而不是电子移向负极，故B错误；
C、若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水，所以电极反应为2H2+2O2??4e?=2H2O，故C错误；
D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2??12e?=2CO2+2H2O，故D正确；
故选：D。
A、电极b通空气或者氧气做正极得到电子发生还原反应；
B、电子不通过固体电解质；
C、O2?可以在其内部自由通过，若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，
而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水；
D、O2?可以在其内部自由通过，若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应是乙烯失电子。
本题考查了化学新型电源的原电池原理应用，主要是考查电极的书写，注意不是电解质溶液中而是固体电
解质形成的原电池。
7.【答案】B
【解析】解：A.在0.1mol/L Na2C2O4中，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(C2O42?)+2c(HC2O4?)+2c(H2C2O4)，故A错误；
B.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，反应生成碳酸钠溶液，根据电荷守恒可得：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(OH?)+c(HCO3?)，故B正确；
C.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH，醋酸过量，溶液呈酸性，则(H+)>
c(OH?)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO?)>c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO?)>c(Na+)>
c(H+)>c(OH?)，故C错误；
D.0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3?)+ c(H2CO3)，故D错误；
故选B．
A.根据草酸钠溶液中的物料守恒判断；
B.二者恰好反应生成碳酸钠溶液，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C.醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH?)；
D.钠元素和C元素的总物质的量不变，根据物料守恒判断．
本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物
料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
8.【答案】铁离子水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42?+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；Ba2++SO42?=BaSO4↓；3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2=2NO2；实验II中溶液中检出Fe2+和SO42?，说明Fe3+氧化SO2生成SO42?，氧化性Fe3+>SO42?；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3?氧化Fe2+，氧化性NO3?>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3?>Fe3+>SO42?
【解析】解：(1)铁离子水解：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解，
故答案为：铁离子水解：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；
(2)Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+
2H2O=2Fe2++SO42?+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液，
故答案为：Fe3+和SO 2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；
(3)加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42?=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42?=BaSO4↓；
(4)硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2++
4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O；
(5)反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2，
故答案为：2NO+O2=2NO2；
(6)实验II中溶液中检出Fe2+和SO42?，说明Fe3+氧化SO2生成SO42?，氧化性Fe3+>SO42?；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3?氧化Fe2+，氧化性NO3?>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3?>Fe3+>SO42?，
故答案为：实验II中溶液中检出Fe2+和SO42?，说明Fe3+氧化SO2生成SO42?，氧化性Fe3+>SO42?；实验III 中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3?氧化Fe2+，氧化性NO3?>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3?>Fe3+>SO42?．
(1)铁离子水解溶液呈酸性，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制铁离子水解；
(2)Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快，铁离子氧化二氧化硫反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中Fe3+浓度降低，生成Fe(SO2)63+的平衡逆向移动；
(3)加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡；
(4)硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子；
(5)反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮；
(6)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
本题考查物质性质的探究实验，涉及离子检验、化学平衡、方程式书写、氧化还原反应等，侧重对原理的考查与分析，题目难度中等．
9.【答案】3：2 水浴加热温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解复分解反应加
快过滤速度，得到较干燥的沉淀增大Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O2FeO42?+2NH3+2H2O=N2↑+2Fe(OH)3(胶体)+4OH?K2FeO4的还原产物是Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体吸附MnO2促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好
【解析】解：(1)次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体时：Fe(NO3)3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+ KCl+H2O，其中铁元素从+3价升到+6价，氯元素从+1价降到?1价，根据化合价升降守恒得到反应方程式为2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，Fe元素化合价升高、被氧化，氯元素化合价降低、被还原，所以氧化剂KClO与还原剂Fe(NO3)3的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
(2)①Ⅰ中反应温度控制中40～50℃，可用水浴加热法；温度控制在40～50℃的原因：温度低于40℃时反应速率太慢，由于硝酸沸点不高、并且容易受热分解，所以温度高于50℃时，硝酸易挥发、分解，
故答案为：水浴加热；温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解；
②次氯酸钠是离子化合物，由Na+和ClO?构成，电子式为，
故答案为：；
③由于K2FeO4的溶解度小于同温下的Na2FeO4，所以步骤III中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成
K2FeO4，方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
故答案为：复分解反应；
④减压过滤就是抽滤或吸滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，
故答案为：加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；
(3)电解时，阳极Fe发生氧化反应生成FeO42?，电极方程式为Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O，阴极Ni 上水放电生成氢气和氢氧化钾，电极反应式为2H2O+2e?=H2↑+2OH?，所以Ni电极附近溶液的pH最增大，
故答案为：增大；Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；
(4)K2FeO4氧化NH3生成N2和Fe(OH)3胶体结合电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式为2FeO42?+
2NH3+2H2O=N2↑+2Fe(OH)3(胶体)+4OH?，Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而使废水澄清；K2FeO4或KMnO4均可氧化Mn2+生成难溶的MnO2而除去，但K2FeO4的还原产物氢氧化铁胶体，其吸附作用强，还可吸附MnO2粉末，使之沉淀更完全，除锰效果更好，
故答案为：2FeO42?+2NH3+2H2O=N2↑+2Fe(OH)3(胶体)+4OH?；K2FeO4的还原产物是Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体吸附MnO2促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好。
(1)根据化合价升降法配平化学方程式，铁元素从+3价升到+6价，氯元素从+1价降到?1价，根据化合价升降守恒可知反应方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，其中KClO 是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂；
(2)制备流程：步骤Ⅰ中水浴加热条件下控制温度40～50℃，铁屑与稀硝酸反应生成硝酸铁，化学方程式为Fe+4HNO3+7H2O=Fe(NO3)3?9H2O+NO↑，步骤II中NaClO氧化2Fe(NO3)3生成Na2FeO4，化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，由于K2FeO4的溶解度小于同温下的Na2FeO4，所以步骤III中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成K2FeO4，化学方程式为Na2FeO4+ 2KOH=K2FeO4+2NaOH，最后通过减压过滤得到粗品K2FeO4；
(3)电解时，阳极Fe发生氧化反应生成FeO42?，阴极上水放电生成氢气和氢氧化钾，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式；
(4)K2FeO4氧化NH3生成N2和氢氧化铁胶体，根据电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式；高铁酸钾或高锰酸钾均可氧化Mn2+生成难溶的MnO2而除去，但高铁酸钾的还原产物氢氧化铁胶体，还可吸附MnO2粉末，使之沉淀更快，除锰效果更好。
本题考查物质的制备，涉及物质的性质、氧化还原反应规律的应用、电解原理及应用和混合物分离提纯等知识，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力、信息处理、实验操作能力和灵活运用能力，把握工艺流程、物质的性质、氧化还原反应规律和实验技能为解答的关键，注意题干信息的分析、处理与理解，试题综合性强，题目难度中等。
10.【答案】B；2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=?681.8KJ/mol；0.042mol/(L?min)；减小；bc；1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；50%；
(0.4
1.2)2(0.2
1.2
)
(0.6
1.2)2
×1.1×105Pa
【解析】解：(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等，
A.全球变暖是二氧化碳，故A错误；
B.硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故B 正确；
C.水体富营养化(水华)是磷元素过量排放，故C错误；
D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故D错误；
故答案为：B；
(2)已知：①CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
②SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=?402kJ/mol
③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=?234.2kJ/mol
盖斯定律计算(①+②)×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=?681.8KJ/mol，
故答案为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=?681.8KJ/mol；
(3)①C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)△H =?34.0kJ/mol ，图表数据得到0～10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=△c △t =1mol/L?0.58mol/L 10min =0.042mol/(L ?min)，反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：0.042mol/(L ?min)；减小；
②30min 后，
只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K =c(N 2)c(CO 2)
c 2(NO)=0.36×0.36
0.482=916，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；
a.加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a 错误；
b.通入一定量的NO ，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b 正确；
c.适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c 正确；
d.加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d 错误；
故答案为：bc ；(4)1050 kPa 前，反应b 中NO 2转化率随着压强增大而增大的原因，1050KPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO 转化率提高，在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮2mol ，
2C(s)+2NO 2(g)?N 2(g)+2CO 2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×40%=0.8 0.4 0.8
平衡量 1.2 0.4 0.8
NO 2的体积分数= 1.21.2+0.4+0.8×100%=50%，
故答案为：1050KPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO 转化率提高；50%；
(5)在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮mol ，
2C(s)+2NO 2(g)?N 2(g)+2CO 2(g)
起始量 1 0 0
变化量 1×40%=0.4 0.2 0.4
平衡量 0.6 0.2 0.4
气体总物质的量=1.2mol ，
Kp =(0.41.2×1.1×105)2(0.21.2×1.1×105)(0.61.2
×1.1×105)2=(0.41.2)2(0.21.2)(0.61.2)2×1.1×105Pa ， 故答案为：(0.41.2)2(0.21.2)(0.61.2)2×1.1×105Pa 。
(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨、光化学烟雾等；
(2)已知：①CaCO 3(s)=CO 2(g)+CaO(s)△H =+178.2kJ/mol
②SO 2(g)+CaO(s)=CaSO 3(s)△H =?402kJ/mol
③2CaSO 3(s)+O 2(g )=2CaSO 4(s)△H =?234.2kJ/mol
盖斯定律计算(①+②)×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式；
(3)①0～10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=△c △t ；反应为放热反应升温平衡逆向进行；
②30min 后，
只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K =c(N 2)c(CO 2)
c 2(NO)=0.36×0.36
0.482=916，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应
前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；
(4)1050 kPa 前，反应b 中NO 2转化率随着压强增大而增大的原因，1050KPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；
(5)在T 2℃、在1100 kPa 时二氧化氮转化率40%，结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮2mol ， 2C(s)+2NO 2(g)?N 2(g)+2CO 2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×40%=0.8 0.4 0.8
平衡量 1.2 0.4 0.8
Kp =生成物平衡分压幂次方乘积反应物平衡分压幂次方乘积。
本题考查盖斯定律、化学反应速率、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡常数计算等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等。 11.【答案】3d 104s 24p 3 3 AsH 3分子间不能形成氢键，而NH 3分子间可形成氢键 H 3AsO 4和H 3AsO 3可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，H 3AsO 3中As 为+3价，而H 3AsO 4中的As 为+5价，H 3AsO 4正电性更高，导致As ?O ?H 中O 的电子更向As 偏移，更易电离出H + N >As >Ga sp 3 12 (12,12,12) 4×147N A ?(594×10?10)3
【解析】解：(5)As 是33号元素，位于第四周期第VA 族，基态As 原子核外电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 104s 24p 3，在最外层的4s 能级上2个电子为成对电子，4p 轨道中3个电子分别处以不同的轨道内，有3轨道未成对电子，
故答案为：3d 104s 24p 3；3；
(2)氨气、砷化氢都是分子晶体，AsH 3分子间不能形成氢键，而NH 3分子间可形成氢键，所以氨气分子间作用力强于砷化氢，沸点高于砷化氢；
故答案为：AsH 3分子间不能形成氢键，而NH 3分子间可形成氢键；
(3)H 3AsO 4和H 3AsO 3可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，H 3AsO 3中As 为+3价，而H 3AsO 4中的As 为+5价，H 3AsO 4正电性更高，导致As ?O ?H 中O 的电子更向As 偏移，更易电离出H +，所以H 3AsO 4比H 3AsO 3酸性强；
故答案为：H 3AsO 4和H 3AsO 3可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，H 3AsO 3中As 为+3价，而H 3AsO 4中的As 为+5价，H 3AsO 4正电性更高，导致As ?O ?H 中O 的电子更向As 偏移，更易电离出H +；
(4)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性N >As >Ga ，则电负性N >As >Ga ；
故答案为：N >As >Ga ；
(5)As 原子含有3个共价键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As 原子杂化类型为 sp 3；依据图一分子结构简式可知：1个As 4O 6中含有As ?O 键个数为12，所以1mol 分子含有的σ键为12mol ；
故答案为：sp 3；12；
(6)①根据晶胞图结构和A 、B 、C 三个原子的原子坐标分别为A 处Li 为(0,0，15)；B 处As 为(14,14,14)，注意在晶体化学中，原子坐标的规则为，每一个坐标的值均在[0,1)之间，且为整数，简言之，1即0，所以A 、B 、C 其实为同一个原子坐标，都可以为(0,0，0)，C 为体心粒子，到各个面的距离都是12，其坐标为：(12,12,12)， 故答案为：(12,12,12)；
②立方晶胞顶点原子占18，面心占12，棱上占14，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，Li 的个数为12×14+1=4，
Zn的个数为：1
8×8+1
2
×6=4，As都在体内，共有4个，所以1mol晶胞的质量为：4×M(147g/mol)×1mol=
4×147g，1个晶胞的体积为：(594×10?10cm)3，1mol晶胞的体积为：N A?(594×10?10cm)3，所以晶胞
的密度为：4×147g
N A?(594×10?10cm)3=4×147
N A?(594×10?10)3
(g/cm3)；
故答案为：4×147
N A?(594×10?10)3
；
(1)As是33号元素，位于第四周期第VA族，基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，根据核外电子排布确定未成对电子；
(2)氨气、砷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，砷华氢分子键不存在氢键，据此解答；
(3)两种含氧酸即可改写为(HO)m RO n，n越大，R正电性越大酸性越强；
(4)元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大；
(5)As原子含有3个共价键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As 原子杂化类型；单键都是σ键；
(6)①根据晶胞图结构和A、B、C三个原子的原子坐标，可求出C的原子坐标；
②利用均摊法计算1个晶胞含各种微粒的个数，并计算1mol晶胞的质量，依据晶胞参数计算1mol晶胞的
体积，依据ρ=m
V
计算晶胞密度。
本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布式、元素周期律、原子杂化类型判断、晶胞的计算等知识点，侧重考查基础知识再现及灵活运用，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构及基本理论是解本题关键，知道价层电子对个数计算方法是解题关键，注意均摊法在晶胞计算中的应用。
12.【答案】苯甲
醛CH3COOH c
水解反应或取代反
应
【解析】解：由D结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息Ⅰ，可推知A为，B为，B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为
.乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有C=C双键，结
合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，故E为CH3COOCH=CH2，F为，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：.(1)通过以上分析知，A结构简式为，名称为苯甲醛；
羧酸 X的结构简式为CH3COOH，
故答案为：苯甲醛；CH3COOH；
(2)C为，可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：
，反应中乙醇分子所断裂的化学键是O?H键，
故答案为：；c；
(3)E→F是CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，反应的化学方程式为：
；F到G是发生水解反应生成和乙酸，反应类型为水解反应或取代反应，
故答案为：；水解反应或取代反应；
(4)B为，B的同分异构体满足条件：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，则含有醛基；③核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1，若苯环上只有一个取代基则为，若苯环上有两个取代基则应为对位，为，
故答案为：、；
(5)根据已有知识并结合相关信息，CH3CHO在稀氢氧化钠中加热得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与溴水发生加成反应、氧化反应生成CH3 CHBrCHBrCOOH，CH3 CHBrCHBrCOOH在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应后酸化得到CH3CH(OH)CH(OH)COOH，CH3CH(OH)CH(OH)COOH在铜的催化下与氧气反应
生成CH3COCOCOOH，合成路线流程图如下：
，
故答案为：。
由D的结构可知A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息，可推知A为，则B为.B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为.结合E 的结构，可知乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，故X为CH3COOH.E发生加聚反应得到F为，F发生水解反应生成G，光刻胶的结构简式为：。
(5)根据已有知识并结合相关信息，CH3CHO在稀氢氧化钠中加热得到CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与溴水发生加成反应、氧化反应生成CH3 CHBrCHBrCOOH，CH3 CHBrCHBrCOOH在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应后酸化得到CH3CH(OH)CH(OH)COOH，CH3CH(OH)CH(OH)COOH在铜的催化下与氧气反应生成CH3COCOCOOH。
本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中物质的结构及分子式采取正、逆推法进行推断，较好的考查学生的分析、推理能力，注意掌握官能团的性质与转化。
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小上海高考化学试题及答案
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