安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 总分：110分 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、 下列对物质用途的描述中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率 2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的说法正确的是 A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同 B ．与14N 所含中子数相同 C ．与C 60是同素异形体 D ．与12C 互称同位素 3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A B. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N A C. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N A D. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A 4、以下说法正确的是 A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键 D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．下列各项中表达正确的是 A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：： A .H C l H + C l －：：：：：B .N a 2 O O 2－N a +N a +：：：：C .C l － N a +N a C l ：：：：D .H 2 O H O H D. NH 3的电子式：
2019级高一下学期化学讲义十九（必修2综合复习）班级_________________学号________________姓名_________________ 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，共小12题，每小题3分，共36分) 1．下列有关化学用语使用正确的是() A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型： 2．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是() A．冶炼金属铁通常用热还原法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 3．以下反应最符合原子经济性要求的是() A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 4．下列各组物质的相互关系描述正确的是() A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 5．下列各组中的性质比较，正确的是() ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr A．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确 6．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④ 7．下列说法正确的是() A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷 一、单选题 1．下列有关的离子反应方程式中，正确的是（） A．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- B．钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑ C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O D．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O 2．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8 3．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 （） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．是还原产物 4．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( ) A.温度相同，体积相同的O2和N2 B.温度相等，压强相等的CO和N2 C.压强相同，质量相同的O2和O3 D.体积相同，密度相等的CO和N2 6．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为 A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 7．下列组合不能 ．．实现喷泉实验的是 A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液 8．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 9．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( ) A．0.56L B．1.12L C．1.68L D．2.24L 10．下列不能 ．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是 A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫 11．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．N2→NO→NO2→HNO3 D．H2S→S→SO3→H2SO4 12．下列离子反应方程式书写正确的是（） A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋ B．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分） 1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B ．1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C ．已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D ．6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是（） A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制80 mL 1 mol·L －1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到)： ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A ．②⑥③⑦⑤⑥ B ．①⑤⑦⑥ C ．①③⑧⑥⑦ D ．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
上海市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量
位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
专题1综合训练 基础巩固 一、选择题 1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为() A.100 mol B.250 mol C.500 mol D.1 000 mol 解析:n(H2)==500mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2250mol。 答案:B 2.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和 C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N A D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+ 答案:A 3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是() 解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分离,D不正确。 答案:A 4.下列物质中属于电解质的是()
A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇 解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。 答案:C 5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要() A.用水多洗几次 B.先用稀盐酸洗,再用水洗 C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止 解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。 答案:C 6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是() A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.碱性氧化物可以与水反应 解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。答案:C 7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是() A.K2CO32K++C B.Ca(OH)2Ca2++2OH- C.H2SO42H++S D.KClO3K++Cl5++3O2- 解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（） A . 矿泉水 B . 冰醋酸 C . 液氯 D . 碳酸钠 2. （1分）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（） A . 刚玉﹣﹣SiO2 B . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3?12H2O C . 小苏打﹣﹣Na2CO3 D . 漂白粉﹣﹣Ca（ClO）2、CaCl2 3. （1分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D
4. （1分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（） A . 330 B . 91 C . 239 D . 148 5. （1分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（） A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤 6. （1分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（） A . 萃取 B . 渗析 C . 过滤 D . 丁达尔效应 7. （1分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（） A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 8. （1分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（）
高一化学综合测试 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学综合测试（6、4） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分 钟。 可能用到的数据：H1D2C12O16 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（本题包括18小题。1－8小题每题2分，9－18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．分类是化学学习和研究的常用方法。对下列图示所示的主要成分的分类正确的是 A B C D 盐 纯净物 高分子化合物 金属氧化物 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．可以利用浓硫酸作食品干燥剂 B ．可以利用铝热反应制取金属镁 C ．可以利用硅的导电性制造光导纤维 D ．可以利用元素的焰色反应制造焰火 3．下列对有机化合物认识错误的是 A ．C 3H 8和C 5H 12的同分异构体数目相同 B ．蛋白质的变性是化学变化，蛋白质的盐析是物理变化 C ．苯与氯气能发生取代反应，苯与氯气也能发生加成反应 D ．油脂水解可生成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解可生成葡萄糖 4．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A ．工作过程中，锌极的质量减小，铜极的质量增加 B ．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 C ．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D ．锌失去的电子通过导线流入铜极，再通过溶液流回锌极 5．下列说法错误的是 A ．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 B ．温度、浓度和催化剂等均能影响化学反应速率 C ．在化学反应中，不仅有新物质生成，还伴随着能量的变化 D ．氯化氢的电子式为，氯化钠的电子式为 6．下列说法正确的是 A ．可用滤纸除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl B ．镁在空气中燃烧可生成MgO 、Mg 3N 2和C C ．16O 2与18O 2互为同素异形体，它们的性质基本相同 D ．铜在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层氧化铜 7．在固定体积的密闭容器中，能表示X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 B ．容器中的气体质量不再发生变化 C ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 D ．反应消耗1molX 的同时消耗2molY 8．下列离子组因为生成沉淀而不能大量共存的是 A ．NH 4+、Fe 3+、SCN － 、Cl － B ．Na +、Ca 2+、Cl －、CO 32－ C ．HCO 3－ 、OH － 、Na +、K + D ．H +、Fe 2+、NO 3－ 、Cl － 9．设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ．18g 2H 2O 中含有的中子数为10N A B ．1molNaCl 中，所有Na +核外电子数为11N A C ．1molSi 与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为4N A D ．标准状况下，和CO 的混合气体中，含C 原子个数为2N A 10．下列实验中，两种物质可以恰好完全反应的是 A ．1molCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热 B ．3molCu 与含8molHNO 3的稀硝酸共热 C ．在中充分燃烧 D ．向密闭容器中充入1molN 2和3molH 2 11．向氯化铁溶液加入足量的铜粉，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，振荡，静置。下列说法正确的是 A ．加入铜粉发生的离子方程式为Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ B ．过滤得到的滤渣成分为Cu 和Fe C ．滤液中的金属阳离子为Cu 2+、Fe 2+，且n (Cu 2+)=n (Fe 2+) D ．久置后，最终生成沉淀的成分为Cu(OH)2和Fe(OH)3 12．科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇(CH 3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下： Cl ∶ ∶ ¨ ¨ Na + ［］ － Cl ∶ ∶ ¨ ¨
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（） A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体 C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白 B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂 C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属 D．硅胶可用作食品干燥剂 4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N A D．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末 化学试卷 一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案 1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（） A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数 2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（） A．2 B．8 C．16 D．18 3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（） A．Li B．Na C．O D．Cl 4．能形成简单阳离子的元素是（） A．S B．Na C．Cl D．Ne 5．海水晒盐的原理是（） A．海水分解 B．温度升高，其他溶质的溶解度增大 C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出 6．存在氯离子的物质的是（） A．氯化氢气体B．氯气 C．盐酸 D．液态氯化氢 7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解 B．装置漏气，进入空气 C．集气时有空气混入 D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少 8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（） A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭 9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒D．酒精灯 10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯化氢B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯气 11．能表示质量数是37的阴离子是（） A．19个质子，18个中子，19个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子 12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 13．氯气与水反应时，其中水（） A．是氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色 C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体 15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小 16．化学键是一种相互作用，它存在于（） A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间 17．离子键是（）
第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 】
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 * 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 2. ．．． A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确 ．．．的是 A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱 4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?) 5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确 ．．．的是 A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—