2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等
C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂
D．Na2O2与SO2的漂白原理相同
2．下列的分离方法不正确
．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
3．下列物质不能由化合反应直接生成的是
A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
4．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的
是
A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂
B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2
C．I－也可以被Cl2氧化
D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
5．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不
会造成空气污染的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘
6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是
7．下列物质分类的正确组合是
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
9．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
10．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
11．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③
C．①④ D．①④⑤
12．已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．离子半径 C＞D＞B＞A
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．原子半径 A＞B＞D＞C
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
13．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
14．下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料
C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N A
B．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1
C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A
D．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A
16．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
18．NO中有少量的NO2，除去方法为( )
A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．通过盛有污水氯化钙的干燥管
C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶
D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
19．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A．①③B．②④C．①③⑤D．②③④⑤
20．加油站内必须张贴的图标是
A． B． C． D．
21．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A 的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B． C． D．
22．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是( )
A．B．C．D．
23．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）
A．氧化剂与还原剂的质量比为1:2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
24．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
25．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液
二、填空题
26．（1）写出纯碱的化学式___________________
（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。
（3）钠与水反应的离子方程式________________________。
三、推断题
27．下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。
四、综合题
28．（9分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。
（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。
五、实验题
29．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。
A．20mL 60℃的温水 B．100mL冰水 C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：
_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为
_____(填化学式)。
30．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________.
（2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________.
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因
__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
26．Na2CO3 2Mg + CO2 2MgO + C 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
三、推断题
27．是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) ①③ NH3?H2O NH4++OH
－ Cl
、Na2O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2
四、综合题
28．NH4+、Fe3+ CO32- SO42- 0.02 Al3+和K+ 2 3
五、实验题
29．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计 B 6.75g 酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O Fe(OH)3
30．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g
4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2N A
D．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
5．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④
6．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
7．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
8．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( )
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强
B．单核离子的半径：Y2+＞X+
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
10．下列各物质，所含原子数目最多的是（）
A．标准状况下，22.4L甲烷
B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体
C．常温常压下，66g二氧化碳气体
D．100mL 1mol/L硫酸
11．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．Cl2
12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）
A．N2H4 B．NO2 C．N2 D．H2O
13．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是过滤
14．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )
A．A是Cl2，B是饱和食盐水
B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液
C．A是NO，B是水
D．A是SO2，B是烧碱溶液
16．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
17．下列反应中水作为氧化剂的是
A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O = 4HF+O2 D．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
18．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
19．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
20．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
21．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量SO2漂白馒头
B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
22．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色
23．漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
24．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误
．．的( )
A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
25．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( )
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
二、填空题
26．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______
三、推断题
27．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。
四、综合题
28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷
哈尔滨市高一下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共58分) 1. （2分） (2016高一下·浦城期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（） A . CH4 B . NH4+ C . NH2﹣ D . Cl﹣ 2. （2分）下列说法正确的是（） A . Bi和Bi的核外电子数不同 B . NH3的电子式为： C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 D . 离子化合物不可能含共价键 3. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（） A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW3 C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 主族元素在周期表中的位置取决于（） A . 元素原子核内的中子数 B . 元素的最高正化合价 C . 元素原子的电子层数 D . 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数 6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞ C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ①②③⑤ D . ①③⑤⑥ 7. （2分）下列各项表述正确的是（） A . 丙烯的键线式：
高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．
海南省高一下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（） ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A . ① B . ④ C . ②③④ D . ①②③ 2. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（） A . Na B . Al C . S D . Cl 3. （2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（） A . NaOH B . Na2SO3 C . FeBr2 D . FeSO4
4. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（） A . U原子核外有143个电子 B . U与 U互为同位素 C . U与 U互为同素异形体 5. （2分） (2017高二下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（） A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点和稳定性排序：R C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R D . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 6. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（） A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I- C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分
最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确
2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%
75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4
7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
河南省高一下学期期中化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·福州期中) 有关化学史的，下列说法中错误的是（） A . 道尔顿——提出原子学说 B . 爱迪生——发现电子 C . 卢瑟福——提出带核的结构模型 D . 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道 2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（） A . A-x B . A-x-n C . A-x+n D . A+x-n 3. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（） A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 4. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）
A . N3﹣是氮元素的一种新单质 B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子 C . N3﹣的相对质量约为42 D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子 5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A . v（D）=0.40 mol?L﹣1?s﹣1 B . v（C）=0.50 mol?L﹣1?s﹣1 C . v（B）=1.2 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（A）=0.30 mol?L﹣1?s﹣1 6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（） A . 电能→化学能 B . 光能→化学能 C . 化学能→电能 D . 电能→机械能 7. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
高一下学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高二下·扬州期末) Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于（） A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物 2. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列仪器及其名称不正确的是（） A . 量筒 B . 试管 C . 蒸发皿 D . 分液漏斗 3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到 4. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（） A . 这种原子的中子数为 81 B . Tl 是非金属元素 C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族 5. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（） A . 蒸发 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 分液 6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应 7. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
天津市高一下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题（一） (共14题；共28分) 1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（） A . C B . O C . Si D . S 2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。 D . H，D，T互称为核素 3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（） A . 镓的金属性比铝弱 B . 镓的常见化合价为+3 C . 镓的原子半径比铝大 D . 镓的原子结构示意图为 4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（） A . NaOH
C . HCl D . CaCl2 5. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（） A . 二氧化碳的结构式：O=C=O B . 氯离子的结构示意图： C . 钙离子的电子式：Ca2+ D . 溴化氢分子的电子式： 6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（） A . 原子半径A＞B＞C B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C . 非金属性A＞B＞C D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣ 7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（） A . 稳定性：CH4>NH3 B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2 C . 氧化性：F2>O2 D . 酸性：HClO4>H2SO4 8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（） A . 二氧化硅 B . 碘单质固体
内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查
要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。
高一下学期化学期中试题（附答案） 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Si：28 Ca：40 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个准确选项符合题意，每小题3分， 共48分) 1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能够用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作 物的光合作用 D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 2.下列化学用语书写准确的是 ( ) A.氯原子的结构示意图： B.氯化镁的电子式： C.N2的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产 生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是 A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA B.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由 强到弱的顺序是( ) A.C>A>B>D B.C>D>A>B C.A>C>B>D D.C>B>A>D 6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生 错误的结论。所以，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是 否准确。以下几种类推结论中，准确的是( ) A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第三周期 元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢 化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C.Fe3O4能够写成FeOFe2O3;Pb3O4也能够写成PbOPb2O3 D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定准确的是( )
高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析：一、选择题 第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。 第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。 第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合
物的性质。 二、填空题 第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。 第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。 第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。
高一化学期末测试题 相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（ ） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
湖北省高一下学期期中化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共24题；共48分) 1. （2分） I可用于治疗甲亢，有关 I的说法正确的是（） A . 中子数为131 B . 质子数为131 C . 质量数53 D . 电子数53 2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A . S2﹣和Al3+ B . CO和N2 C . H3O+和OH﹣ D . NH3和NH4+ 3. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。（） 关于此反应说法错误的是（） A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应 4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（） A . Cu﹣Zn原电池 B . 粗铜的精炼 C . 铁片镀锌 D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是（） A . 该反应中肼作还原剂 B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ D . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含 答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N A B ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N A C ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子 D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 + C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl － 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应 现象都相同的是 A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOH C．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 4
高一化学经典试题 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A、HCl→H2 B、CＯ2→CO C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO3 2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 4.下列反应的离子方程式中，准确的是（） A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的 量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2 6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1 D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A 9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．