2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O
D．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
2．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8
3．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁
（）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．是还原产物
4．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( )
A.温度相同，体积相同的O2和N2
B.温度相等，压强相等的CO和N2
C.压强相同，质量相同的O2和O3
D.体积相同，密度相等的CO和N2
6．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
7．下列组合不能
．．实现喷泉实验的是
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液
8．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
9．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )
A．0.56L B．1.12L C．1.68L D．2.24L
10．下列不能
．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
11．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．N2→NO→NO2→HNO3
D．H2S→S→SO3→H2SO4
12．下列离子反应方程式书写正确的是（）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋
B．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
C．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
13．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
14．金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液
15．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为
A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2
16．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
17．在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2
18．下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是
A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液
B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液
C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液
D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液
19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
20．根据下列反应
①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
21．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
22．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
23．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
24．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快
25．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是
A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应
C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应
二、填空题
26．将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________
(2)根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；
2)反应③离子方程式___________________________________________________；
3)反应①离子方程式___________________________________________________；
4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。
四、综合题
28．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。
(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。
(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：
假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有
____________；滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C
中固体产物中有___________。
五、实验题
29．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液
b. 酸性KMnO4溶液
c. KSCN溶液、氯水
30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为
____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置
→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无
毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-
1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少
____________?(写出计算过程)
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D B D D D A D A A D C B D B C C B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C C B A A D A
26．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3(或Fe3+) 1:2 6.4g 取样，滴加KSCN溶液，若出现
血红色，说明有Fe3+
三、推断题
27．Al Cl2 Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、综合题
28．分液漏斗防止空气中的水和CO2进入玻璃管C 只有Na2SO4 SO2+Na2O2=Na2SO4 Na2SO3和
Na2SO4至少有一种既有Na2SO3又有Na2SO4
五、实验题
29．Fe+2H+=Fe2++H2↑ 溶液由紫色变为红色还原 SO2+2H2S==3S↓ +2H2O SO2+2OH=SO32-+H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+ b
30．A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底
烧瓶，再打开止水夹 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO
5N 2+6H 2O 发生的反应只有铜与
硝酸的反应，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用该反应的离子方程式3Cu+8H +
+2NO 3-= 3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O 进行计算。此100mL 硝酸与硫酸的混合液中，n(H +
)=0.12mol,n(NO 3-
)=0.06mol ，3.84g 铜粉的物质的量为n(Cu)=0.06mol 。
3Cu + 8H +
+ 2NO 3-= 3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O 3 8 2 0.06mol 0.12mol 0.06mol
简单判断可知：相对H +来说，NO 3-是过量的；相对Cu 来说，H +是不足的，所以最终以完全反应的H +代入
计算生成的Cu 2+
的量。2830.12()
mol n Cu += ，解之得n(Cu 2+)=0.045mol ，所以溶液中的Cu 2+
的物质的量
浓度是22()0.045()()0.1n Cu mol
c Cu V aq L
++
== =0.45mol/L 。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）
A．少量金属钠密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
2．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )
A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋
3．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–
B.Fe3+、K+、OH–、SO42–
C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–
D.Na+、H+、SO42–、CO32–
4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
5．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于
A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液
6．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A．呈红褐色
B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间
C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路
D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银
8．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是
9．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是
A．2.4 g B．3.2g C．4.8g D．6.4g
10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量
11．下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素
C．CH 3COOH的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+
D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
13．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应的离子方程式：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu
14．下列物质中属于碱的是
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO
15．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-
B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-
D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
16．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( )
A.蒸馏
B.渗析
C.萃取
D.过滤
17．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误
．．的是A.NaClO作氧化剂 B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C.氧化性：NaClO > Cl2
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
18．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )
A．二者不反应，漂白性不变 B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强 D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
20．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
21．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确
．．．的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
22．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
23．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
24．下列气体过量排放不会
．．导致酸雨的是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
25．下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
二、填空题
26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；
(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为
________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是
____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。
四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键B．配位键C．非极性键D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为
________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
五、实验题
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③
所蘸试剂石蕊溶液淀粉KI溶液浓氨水
现象________ ________ ________
涉及的化学方程式________ ________ 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
2
写表中空白：
B中棉花的位置①②③
所蘸试剂H2S溶液酸性KMnO4溶液品红溶液
现象________ ________ 褪色
体现SO2的性质________ ________ ________
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D C D C D A D B C C A C B B A B B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C A D C D B B
26．CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2②③ Na2O2 Na2O2 CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
四、综合题
28．3d64s2 O>N>C [Cu(H2O)4]2＋ +1 sp2、sp3杂化四面体 BD 分子晶体 2∶1 42∶33
五、实验题
29．饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气
和氯气混合会发生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止污染环境防止空气中的
水蒸气进入E中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
30．先变红后褪色变蓝产生白烟 Cl2+H2O?HCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2黄色物质产生
褪色氧化性还原性漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维
B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质
D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
2．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
4．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl
6．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
7．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A．反应中ClO-被还原
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
8．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
9．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化
．．．．
为沉淀
．．．分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL
10．下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
11．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作
防火剂
B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方
有白烟生成
H2、Cl2化合
生成HCl
C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热
铝不能滴落下
来
铝熔点高，没
能熔化
13．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
14．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( )
A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
15．下列叙述正确的是
A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
16．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
18．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥
19．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确
．．．的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
20．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
21．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO 3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C．2Cu + O 2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
22．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
23．下列各项所述内容对应的图象正确的是
A B C D
向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液
中加入Ba(OH) 2
等物质的量的镁和铝分别与
等浓度等体积的过量稀硫酸
反应
向AlCl3溶液中加氨
水
A．A B．B C．C D．D
24．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋25．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物D．二氧化碳
二、填空题
26．生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。
(1)次氯酸钠的化学式是__________。
(2)②中HCl的电离方程式是_______________。
(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。
(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。
(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。
三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品。
（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
分析项目检测结果单位参考范围
1锌（Zn）115.92 μmol/L66-120
2铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.82
3钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式：
___________。
五、实验题
29．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。
根据配制过程填写下列空白：
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的
________________与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。
30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为
____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置
→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无
毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-
1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少
____________?(写出计算过程)
【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B A D D C C A A B D A B B D C A A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D D C B D A D
26．NaClO HCl===H++Cl-①③④④ 2H+ +Cl-+ClO- = Cl2↑+H2O
三、推断题
27．浓硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．铁（或Fe）浓度防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2+ H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl-
五、实验题
29．5 250ml容量瓶 1-2cm 胶头滴管凹液面最低处
30．A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底
烧瓶，再打开止水夹 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 发生的反应只有铜与
硝酸的反应，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用该反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O进
行计算。此100mL硝酸与硫酸的混合液中，n(H+)=0.12mol,n(NO3-)=0.06mol，3.84g铜粉的物质的量为
n(Cu)=0.06mol。
3Cu + 8H + + 2NO 3-= 3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O 3 8 2 0.06mol 0.12mol 0.06mol
简单判断可知：相对H +
来说，NO 3-是过量的；相对Cu 来说，H +
是不足的，所以最终以完全反应的H +
代入计算生成的Cu 2+
的量。
2830.12()
mol n Cu += ，解之得n(Cu 2+)=0.045mol ，所以溶液中的Cu 2+
的物质的量
浓度是22()0.045()()0.1n Cu mol
c Cu V aq L
++
== =0.45mol/L 。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
3．下列叙述中，正确的是
A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C．SO2与SO3都能与水剧烈反应
D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
4．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
5．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是
A．B．C．D．
6．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是
选项现象或事实解释
A 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
B FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2＋强
C 用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应
D 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确
．．．的是（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
8．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）
A．A B．B C．C D．D
9．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（）
A．SiO2+2C Si+2CO↑
B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．Si+2Cl2SiCl4
D．SiCl4+2H2Si+4HCl
10．下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
11．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2
12．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol
13．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
14．通过实验得出的结论不正确的是（）
A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+
C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣
D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+ 15．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A．氧气：2H2O22H2O+O2↑
B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
17．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )
A．都有氢气生成
B．都表现出了两性
C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
18．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．醋酸 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．泥水
19．下列实验或操作方法正确的是
A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B．从食盐水中提取氯化钠
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．分离水与乙醇
20．下列关于胶体说法正确的是
A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－ 高一化学期末模拟试题 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因为（） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体 C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中 6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（） A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－ 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气 D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误； B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误； D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（） A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】B 【解析】 A. C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误； B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确； C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B．CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D．O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 高一化学第二学期期末模拟试题（1） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒 A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是 Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：17 35 C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图： 3．下列各物质中不能发生水解反应的是 A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质 4．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体 C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体 5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族 C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族 7．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失 C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失 D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是 A ．苯在常温常压下为易燃气体 B ．乙烯可发生加聚反应 C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键 B ．化学键，分子间作用力 C ．分子间作用力，化学键 D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强 C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 D ．可在过渡元素中寻找半导体材料 11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表： 下列结论正确的是 A ．v 2>v 3>v 1 B ．v 3>v 2>v 1 C ．v 1>v 3>v 2 D ．v 1>v 2>v 3 人教版高一化学必修二期末考试模拟试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原 子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 高一化学第一学期期末模拟考试试题（二） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Mn－55Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．纯碱不是碱，溶液显碱性B．王水不是水，可以溶解金 C．干冰不是冰，常作致冷剂D．醋酸不是酸，能被碱中和 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸 D．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气最后会变成 A．红色B．黄色C．白色D．紫色 4．把Ba(OH) 2溶液滴入明矾溶液中，使SO 4 2-全部转化成BaSO 4 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A．Al3+B．Al(OH) 3C．AlO 2 -D．Al3+和Al(OH) 3 5．下列说法正确的是 A．1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl- B．在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1mol C．在标准状况下，碘、水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol 6．下列物质中，常温下呈液态的是 A．Cl 2B．N 2 C．Br 2 D．I 2 7．在同温同压下，A容器里充的是氢气，B容器里充的是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是 A．2:3B．1:2C．2:1D．1:3 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的() A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠 9．下列现象与胶体无关的是（） A．日常生活中看到的烟、云、雾 B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C．FeCl溶液呈现棕黄色 3 D．向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系 10．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是A．镁>铝>铁B．铝>镁>铁C．铁>铝>镁D．铝>铁>镁 二、选择题（每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分） 11．下列化学方程式正确的是 高一第一学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（） A . 能使石蕊试液变红 B . 能跟磷酸钙反应制磷酸 C . 能跟氯化钠反应制氯化氢 D . 能跟锌反应产生氢气 2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列金属活动性最强的（） A . Mg B . Ag C . Cu D . Zn 3. （2分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（） A . OH－ B . Ag＋ C . K＋ D . CO32－ 4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（） A . 盐酸 B . 食盐溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 碘的酒精溶液 5. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 6. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（） A . CO2 B . Cl2 C . NH3 D . SO2 8. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（） A . 非电解质：氨气、酒精、氯气 山西省2021年高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（） A . Fe3＋>Cl2>I2 B . Cl2>I2>Fe3＋ C . I2>Cl2>Fe3＋ D . Cl2>Fe3＋>I2 2. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （） A . 9.2g B . 10.6g C . 6.2g D . 4.6g 3. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（） A . SO3+H2O = H2SO4 B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D . N2+3H2 2NH3 5. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（） A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B . 碳棒取出洗净用作电极 C . 把铜帽取下洗净回收利用 D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是（） A . ②④⑥ B . ①③⑤ C . ①②③ D . ④⑤⑥ 7. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O 8. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（） 高一化学期末模拟试题 答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998 高一化学期末模拟试题答案(第二卷) 26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2)＞ (1分) (3)＜ (1分) (4)＞ (1分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分) (2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应； D H 2 密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。) 28. Na 2S、 Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 (2分，Na 2 S与Na 2 SO 3 中少1个或2个扣1分，Na 2 CO 3 1分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分，分步写分步给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分) (3)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O (1分) 29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分) (3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分) (5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分) 30.解：（1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol x 233 mol 高一化学期末模拟试题 Revised as of 23 November 2020 高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强 高一上学期化学期末模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A . KCl溶液 B . Fe（OH）3胶体 C . 蔗糖溶液 D . KNO3溶液 2. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 下列说法中正确的是（） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A . 7个 B . 6个 C . 5个 D . 4个 3. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 4. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（） A . MgO B . NaOH C . H2SO4 D . BaCO3 5. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 6. （1分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。 A . OH－、H2O、F－ B . NH3、NH4+、NH2- C . H3O＋、NH4+、NH2- D . HCl、F2、H2S 7. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（） ① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaCl 第一学期期末考试高一化学试题 题目中可能用到的元素的相对分子质量 H =1 C= 12 N= 14 O =16 Na= 23 Mg =24 Zn=65 Al =27 Si =28 Cl= 35.5 Fe = 56 Mn= 55 k=39 S=32 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分） 1.下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿使用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．下列有关说法正确的是 A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 B．用SO2漂白纸浆和草帽 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 3.下列说法正确的是 A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1 C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D．在标准状况时，20mLH2与60mLO2所含的分子个数之比为1:3 4.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水 的烧杯中 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+＝ Cu + 2Na+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2O D．Na2O2与水发生反应：2O22－ +2 H2O =4 OH－ +O2↑ 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列说法中正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D．漂粉精的有效成分为氯化钙 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2＋、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、AlO2－、Cl-、OH－D．K+、NH4+、OH-、SO42- 9．下列实验方案设计中，可行的是 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 10．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液高一化学期末模拟试题
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