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(含7套化学期末试卷)北京市海淀区2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

北京市海淀区2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th元素的质量数是232

B. Th元素的相对原子质量是231

C. 232Th转换成233U是化学变化

D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同

【答案】D

【解析】试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。

考点：本题考查原子结构、同位素。

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2. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应的说法错误的是 ( )

A. 一定属于吸热反应

B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应

D. 一定属于分解反应

【答案】A

【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般

的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。

【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。

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3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

A. NH5的电子式为

B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C. 1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】C

【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。

A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；

B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；

C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)，故C错误；

D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成，故D正确；故选C。

点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键。

4. 下列说法正确的是( )

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键

② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A. ②③④

B. ①③④

C. ①②③

D. .①②③④

【答案】C

【解析】分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。

点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。5. 下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )

A. A、B、C离子半径大小:A>C>B

B. C元素单质是氧化性最强的非金属单质

C. A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B

【答案】B

【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。

A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子A>C，故B>A>C，故A错误；

B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；

C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；

D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：

注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。

6. 下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是 ( )

A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强

B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸

D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

【答案】D

【解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应

5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。

7. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )

A. 实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 实验③发生反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO 3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

【答案】C

........................

考点：本题考查硝酸的性质。

8. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同

周期元素中最强。下列说法正确的是 ( )

A. 最高化合价: X>Y>Z>W

B. 气态氢化物的稳定性: Z>Y>W

C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应

D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

【答案】D

【解析】试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。

考点：考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。

9. 下列说法正确的是( )

A. 1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】B

【解析】A、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应

2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×="285.8" kJ，故A错误；

B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；

C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，

故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；

D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．

10. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则

A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；

B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；

C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；

D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。

点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

11. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ( )

A. X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物

B. Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物

C. Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

【答案】B

【解析】分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。

12. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。

详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；

B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；

C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；

D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。

点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。

13. 下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 ( )

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。

考点：考查氨气的性质

14. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ( )

据此判断下列说法正确的是 ( )

A. 白磷比红磷稳定

B. 石墨转变为金刚石是吸热反应

(g)SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

C. S(g)+O

D. CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH>0

【答案】B

【解析】试题分析：A、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比

白磷稳定，错误；B、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2，错误；D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)为放热反应，△H1＜0，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

15. 一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是 ( )

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快

【答案】D

【解析】分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L －1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L －1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。

A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L －1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。

16. 一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:

反应Ⅰ:CH 3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)

反应Ⅱ:CH 3I+HI CH4+I2(快)

下列有关该反应的叙述正确的是 ( )

A. 反应速率与I2的浓度有关

B. HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C. 反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1

D. 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

【答案】A

【解析】试题分析：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，错误。

考点：考查化学反应机理、影响化学反应速率的因素的判断的知识。

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

17. Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NO x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

(1)已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。

【答案】 (1). ＋183 kJ·mol－1 (2). 2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－748 kJ·mol－1 (3). SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 (4). 738.2

【解析】分析：Ⅰ.（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；

①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1，②，根据盖斯定律，②-①可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；Ⅱ.（1）根据盖斯定律，已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能；

Ⅰ.（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能，则△H1=945kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×630kJ·mol－

1=+183kJ·mol－1；②已知：N

（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+183kJ·mol－1①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H2=-565KJ·mol－1②，根据盖斯定律，②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ·mol －1；

18. H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:

(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 m ol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1 图2

(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同

学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:

①可通过观察________,比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。

完成表格验证猜想:

【答案】 (1). 温度 (2). 催化剂 (3). (4). 反应产生气泡快慢 (5). 消除阴离子不同对实验的干扰 (6). Cl- (7). H2O2,盐酸 (8). 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃

【解析】分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；

②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论．

（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）①该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向

盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl－对H2O2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。

19. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

(1) A中反应的化学方程式为__________________。

(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 __________。

(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。

实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:

i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。

(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。

(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

①现象2说明黑色沉淀具有____性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。

【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O (2). D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色(3). 使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (4). 黑色沉淀中不含有CuO

(5). 还原 (6). B试管中出现白色沉淀 (7). 2 NO 2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO 2+SO2+Ba2++H2O BaSO4↓+NO↑+2H+) (8). 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,

若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物

【解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；

③还需要确定黑色固体中含有铜离子；

实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。

实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO 2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或

NO 2+SO2+Ba2++H2O BaSO4↓+NO↑+2H+) ；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。

20. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。

(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是____,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜

不用铁的原因是______________。

(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是______________。

(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。

NaOH+ NO 2+ NaNO2+ H2O ______

(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可

自由控制)完成验证实验。

已知:

i. NO+NO 2+2OH-2NO2-+H2O

ii气体液化温度如下:

①仪器的连接顺序(按从左→右连接,填各仪器字母)为________。

②实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_______。

③确认气体中含NO的现象是__________;装置C的作用是____。

④NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合

气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。【答案】 (1). 浓硝酸 (2). 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (3). 无水氯化钙(或五氧化二磷) (4). 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (5). 2 2 1 NaNO3 1 1 (6). AECBF (7). 通入

N2 (8). B中有红棕色气体生成 (9). 使NO2液化分离 (10). 1∶3

【解析】分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干

燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引

起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个

数守恒书写方程式．(4)①根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．②根据NO易被氧化来分析；③

根据装置B中的反应来分析现象；④设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①，然后根据和

氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②，将两式联立即可解得．

（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E 装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。②因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；③因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；④设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ①，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。

点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②，将两式联立即可解得。

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

I卷 (选择题，共63分)

选择题(共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共63分)

1.化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

D.MgO熔点高，可用作耐高温材料

2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HF的电子式:

B.用核索符号表示中子: n0

C.HClO的结构式: H-Cl-O

D.用电子式表示CO2的形成过程:

3.下列变化化学键未被破坏的是

A.冰融化

B.NaC1固体熔化

C.NO2溶于水

D.H2与Cl2反应

4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱

B.同素异形体:石墨、C60、金刚石

C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸

5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molBaO2中含有的阴离子数为2N A

B.1molFeCl3在佛水中可形成N A个胶粒

C.精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g

D.标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A

6.下列各组微粒中，一定能够在日游中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O

B.Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、

C.K+、Fe3+、SO42-、SCN-

D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

7.下列各反应能量变化符合右图所示的是

A.H2O2的分解反应

B.Al和盐酸的反应

C.CaO和H2O的反应

D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

8.已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是

A，Ba可从KC1溶液中置换出钾 B.Ba(OH)2 是强碱

C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba

D.Ba不能从冷水中置换出氢

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC lO

B.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb32++2H2O

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

10.下列说法正确的是

A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大

C.水分子很稳定是因为分子间有氢键

D.熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物

11.下列冶炼金属的原理不正确的是

A.电解饱和食盐水制备金属钠

B.加热分解Ag2O制备金属银

C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁

D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中

和，放出28.65kJ的热量

C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数

D.若2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol, 则H2燃烧热为241.8kJ/mol

14.针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

A.图1装置牺牲镁保护铁

B.用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升

C.图3装置中Mg作负极，Al作正极

D.用图4装置对二次电池进行充电

15.下列说法正确的是

A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物

B.构成分子的粒子一定含有共价键

C.离子化合物中可能含有非极性共价键

D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

16.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的

是

A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌

B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热?H偏大

D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热?H和原来相同

17.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，

Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C.气态氢化物的热稳定性:Z

D.氧化物对应的水化物的酸性:Y>W

18.磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池

反应式为: Li x C6+Li1-x FePO4=LiFePO4+6C (x<1)。下列说法错误的是

A.放电时，电极b是负极

B.放电时，电路中通过O2 mol电子，正极会增重1.4g

C.充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=Li x C6

D.若Li1-x FePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构：试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。二、学生答题情况分析：随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分最高分

最低分及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号错误率% 难度错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学上学期期末试卷及答案

2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案时间:120分钟满分：100分注意事项： 1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。 2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。分)48(选择题共第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。 A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。 A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA 页 1 第 B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( )。A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。 A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜页 2 第 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试一、试题的特点 1、试卷结构本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合：有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合：命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。这些考点都在第23题得到了充分的体现。二、选择题答题情况统计（略）三、第二卷回答情况统计主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。四、教学建议产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。具体分析：一、选择题第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合

物的性质。二、填空题第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。

高一上册化学期末试卷及答案

2019高一上册化学期末试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23 第Ⅰ卷(32分) 一、单选题(每题4分，共32分) 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2.下列说法中，正确的是( ) A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝

粉的质量比为页 1 第 A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1 5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是 A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸 6.下列关于硅元素的说法，不正确的是： A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2O B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2 D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 8.下列有关实验的描述中，正确的是 ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N A B ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N A C ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子 D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 + C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl － 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOH C．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 4

高一化学上学期期末考试试题附答案

高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32 第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.下列物质不能作氧化剂的是 A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2 3.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.53 g碳酸钠中含N A个CO-2 3 B.0.1 mol OH-含N A个电子 C.1.8 g重水（D2O）中含N A个中子 D.标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.小苏打与烧碱溶液：HCO- 3+OH-====CO-2 3 +H2O C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO- 3 +Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+ 4+SO-2 3 +H2O 7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应 10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是

高一化学必修一期末测试题[含答案解析]

高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

高一化学上学期期末考试试卷分析报告

2013—2014学年度高一化学上学期期末考试成绩分析报告报告人：李冬青本人本学期授高一（4）班的化学课教学工作，现就我所授班级的化学成绩分析如下：一、试卷分析本次考试是由金太阳命题，考查的是高中化学新课标必修1的内容，包括16个单项选择（占48分）和52分的填空题。普通班级年级平均分为分,最高分63分，最低分2分。个别题目结合生活实际，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。二、试题特点 1、重视考察学生基础知识，知识涵盖面较大，题量、难度都比较合适学生。 2、注意考察学生对理论知识的深入理解和应用，不仅仅是停留在考察知识的记忆层次。 3、注意学生对文字的表达，以及考查学生阅读分析已知条件的能力三、成绩数据分析各分段人数比例 1.得分情况经抽样分析，得分率较高的题是1~9题、17题。因这些是最基础、学生最熟悉的题目，考生在中考前复习或平时的训练中经常遇到，考试时就能得心应手的回答。这也表明各班在化学教学中，注重了夯实基础知识。 2.失分情况第19、20、21题失分较为严重，多数学生只能得部分分，少部分学生得分

几乎为零，细纠其原因，一是相关知识、概念理解不透彻；二是分析问题的能力不够，从题目总提取信息的能力不足；三是对实验题及计算题的分析能力以及知识综合运用能力欠缺，还有语言表达能力不强，对现象的描述不准确。这也给教师在后阶段的教学工作提出了要求。卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。如选择题考察阿伏伽德罗的相关概念，学生没有记清楚其特征及单位而失分严重。五、反映问题答题情况所反映的问题是： 1、基本概念不重视。如物质的量的有关计算，其关键是几个物理量的换算关系，许多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。 2、计算过程不规范。如“上下一致，左右相当”的问题，计算式，单位等。 3、实验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对实验流程不熟悉，使用方法就更陌生了。 4、重点知识没有掌握，如物质的量计算，一定浓度溶液的配制等。综上所述，通过集体评卷以后，老师已经感悟到如果把握好一份试卷，在方法、方向上如果取舍，并总结了如何去指导以后的教学的有效的方法。同时，希望全体高一化学老师一起共同探讨，使得新课改教研氛围进一步升温。六、今后做法 1、加强对差生的辅导，特别是初中化学知识的补缺补漏工作。 2、基本概念、重点知识应反复强调及滚动练习，加强实验题的练习及计算题的解题指导，对反复出错的问题及学生个别辅导。 3、开始着手落实优生的辅导工作。 4、认真钻研教学大纲，钻研新教材，增强个人备课能力，做到教、学、案一体化，逐渐形成学案教学。不断改进教学方法，提高教学效率。认真挑选各类典型试题进行练习，避免题海战术。 5、做好新旧学问跟尾教学，填补自己原有学问的缺陷。

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试试题卷（化学科）说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分）一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

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