高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
2．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）
A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．简单氢化物的沸点：Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同
4．下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（）
A．用装置①验证石蜡可分解B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④分馏石油
5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
6．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2-P2=A×△Z
D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
7．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③④CH3CH3
A．①②③④B．③④C．①②D．①②④
8．下列有关说法正确的是（）
A．共价键一定只存在于共价化合物中
B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应
D．石油裂解和裂化的目的相同
9．下列措施能明显增大反应速率的是
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．2SO2+O22SO3升高反应温度
10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：
3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2
3
，则下列叙述正
确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
D．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
11．在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为
A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
12．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解
13．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数
B．密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2N A
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N A
D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N A
14．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确
．．．的是
A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素
C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价
15．下列说法正确的是
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水
②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③B．②④C．①④D．③④
16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1
17．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中存在两种含氧官能团
B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
18．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa 和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D．该反应在任何温度下都可自发进行
19．（6分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子
D．在化学反应中易得2个电子
20．（6分）下列有关反应限度的说法错误
．．的是
A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。
（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。
（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。
A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2
（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。
（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管夏II III
滴加试剂5滴0.lmol·L-1FeCl3 5 滴0.1mol·L-1 CuCl2 5 滴0.3mol·L-1 NaCl
由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。正确；
B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。正确；
C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。正确；
D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。错误。
答案选D。
【点睛】
本题主要考察化学试剂的存放方式。化学试剂的存放方式应从试剂本身的物理和化学性质出发考虑，怎样存放更安全。例如因为属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。
2．A
【解析】
分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。
详解：A. 燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A错误；
B. 燃烧一定属于氧化还原反应，B正确；
C. 任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C正确；
D. 燃烧一定会放出热量，D正确。
答案选A。
3．B
【解析】
分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a 为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
详解：根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A. X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，故A错误；B. 氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。4．A
【解析】
【详解】
A. 装置①中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；
B.装置②的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；
C. 用装置③制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；
D. 用装置④分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；答案为A
【点睛】
分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。
5．B
【解析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D 错误；答案为B。
6．C
【解析】分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；
B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；
C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。
详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；
B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B 错误；
C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；
答案选C。
7．C
【解析】
分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。
详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；
②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；
③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；
④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。
答案选C。
8．C
【解析】A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D错误。
9．D
【解析】
【详解】
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；
B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；
C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；
D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；
故选D。
【点睛】
没有气体参加，增大压强不能改变反应速率是分析的关键，也是易错点。10．B
【解析】
【详解】
A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则3X(g)+Y(g)?2Z(g)
开始m n
转化3x x
则：3x
m
=37.5%，
x
n
=25%，m：n=
3
37.5%
x
：
25%
x
=2：1，故B正确；
C．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误；
D．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为2
3
×0.2
mol?L-1?s-1=
2
15
mol/(L?s)，故D错误；
故答案为B。
11．B
【解析】
【详解】
A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于
0.4mol/L，选项A错误；
B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L，Z 为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；
C. 若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于
0.2mol/L，选项C错误；
D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。
答案选B。
12．C
【解析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；
B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；
C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；
D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；
C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；
D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。
所以C选项是正确的。
13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；
B项， SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2N A，故B项错误；
C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol CH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2N A，故C 项正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于N A，故D 项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。
14．C
【解析】
【分析】
R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，R为S元素。
A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；