一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓
②E 、F 点溶液的pH 相同
③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个 【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确；
②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式
2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式
2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，
与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是
A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2
溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减
少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；
D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
3．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（）
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。
B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。
C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。
故选：B。
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加
入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰
酸钾固体
C在一定量 AgNO3和
Cu(NO3)2 的混合溶液中加
入铁粉
D向 NaOH 溶液中滴加稀
盐酸至过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B．bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D．若ab段和bc段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则
m1>m2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁>锌>铜>银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应。锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。
【详解】
A. 由以上分析，ab段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子
和镁离子。故
A 不符合题意；
B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。故B 符合题意；
C. 由于不知道c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。故C 不符合题意；
D. 若ab 段和bc 段中析出固体质量相等，设生成固体的质量为a ，参加反应的锌粉质量分
别为m 1和m 2，根据题意得：3321
Zn +2AgNO =Zn(NO )+2Ag
65
216m a ，165a m =216 ；32322
Zn +Cu(NO )=Zn(NO )+Cu
65
64m a
，265a m =64 ，所以m 1 【点睛】 该图像不是完整的图像，c 点不一定是反应的终点。 6．向含HCl 、CuCl 2和MgCl 2的溶液中逐渐加入NaOH 溶液，随着pH 增大，Cu 2+、Mg 2+依．次． 以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH 变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ） A ．pH 小于4.2的范围内，无化学反应发生 B ．a 点处析出的固体是Cu (OH )2和Mg (OH )2 C ．pH 在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质 D ．若m 2=2m 1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】 向含HCl 、CuCl 2和MgCl 2的溶液中逐渐加入NaOH 溶液，HCl 先和NaOH 反应生成NaCl 和H 2O ，CuCl 2再和NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl ，MgCl 2再和NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl 。 【详解】 A 、 pH 小于4.2的范围内，是HCl 和NaOH 反应生成NaCl 和H 2O ，没有固体析出，不符合 题意； B 、a 点处是CuCl 2和NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl ，析出的固体是Cu(OH)2，不符合题意； C 、 pH 在6.7-8.6范围内，HCl 、CuCl 2已完全反应，MgCl 2还未反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意； D 、 若m 2=2m 1，说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为m 1，设原溶液中氯化铜的质量为x ，氯化镁的质量为y 。 2222 11 1 11 1CuCl Cu(OH)MgCl Mg(OH)135989558 m m 1359598m 58m 1.38m 1.64m x y x y x y ==== 所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。故选C 。 7．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A ．将饱和石灰水升温 B ．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C ．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D ．向等体积不同质量分数的NaOH 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A 、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A 错误； B 、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B 错误； C 、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C 错误； D 、浓碱溶液的pH 值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH 值变化有差异，选项D 正确。故选D 。 8．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气 B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 D．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气，有、无催化剂产生的氧气速率不同，但质量应该相等；故选项错误，但符合题意； B、开始加热后，待温度达到高锰酸钾分解时，产生氧气，当高锰酸钾反应完全，氧气质量不再改变；故选项正确，但不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸被消耗，混合溶液pH值逐渐变大，待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠（显中性），溶液pH值不变，继续滴加碳酸钠（显碱性）溶液，溶液pH值增大；故选项正确，但不符合题意； D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的金属活泼性大于铁，则锌反应的速率快，锌先反应完全，但两者产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等 质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等；故选项正确，但不符合题意； 故选：A。 9．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法错误的是 A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生 B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小 C．原白色固体中一定含有NaOH D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】 向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。 【详解】 A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确； B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确； C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误； D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，D正确。故选C。 10．已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（） A ． B ． C ． D ． 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：22332CO +H O+CaCO Ca(HCO =)，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意； B 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意； C 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意； D 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。 故选D 。 11．下列各选项与如图所示曲线相符的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A 不符合题意； B. 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，3322AgNO Cu Cu(NO )2Ag 64216 +=+ ，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故B 不符合题意； C. 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末， 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 10044↑ ，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C 符合题意； D. 向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D 不符合题意。 故选C 。 12．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（） A．反应过程中有热量放出 B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl C．80~100 s，金属铝与稀盐酸发生反应 D．100~150 s，压强减小是因为无气体生成 【答案】D 【解析】 【分析】 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，0~50s压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应，50s~100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。 【详解】 A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A 不符合题意； B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，0~50s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符合题意； C、根据压强图可知50s之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C不符合题意； D、100~150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。故选：D。 二、中考初中化学推断题 13．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14．如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，X 、F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用，E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题： （1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。 （2）写出反应①的化学方程式：_____。 （3）④的化学反应基本类型是_____。 （4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。 【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成 【解析】 【分析】 甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：H2O2、Cu； （2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应； （4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。 【点睛】 推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。 15．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两 种物质能反应），请回答下列问题。 （1）G的化学式为_______。 （2）写出B→C反应的化学方程式___________。 （3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。 （4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。 【答案】CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应制波尔多液【解析】 【分析】 通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G 为氧化铜，H为硫酸铜。 【详解】 （1）G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO; （2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应； （4）氢氧化钙可以制波尔多液； 16．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一“探究该废液的组成。 去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。 （2）生成固体甲的化学方程式为_____________。 （3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案 （3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液 【解析】 实验活动一“探究该废液的组成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l的名称为过滤。（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。 17．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。 请回答下列问题： （1）丁物质的化学式是。 （2）甲与乙反应的化学方程式是。 （3）丙与戊反应的化学方程式是。 （4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小 【解析】 试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。 （2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH； （3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O； （4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。 考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写 18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题: (1)写出G物质的化学式_____。 (2)写出B物质的一种用途_____。 (3)写出②反应的化学方程式______。 (4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。 【答案】Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuO Cu+CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子 【解析】 F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃 料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。 19．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 (1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反应丙—戊的化学方程式是_________________。 (2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______(填化学式)；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。若戊由两种元素组成，则戊可能是_______(填化学式)。 【答案】化合反应 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO 【解析】 由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；（1）丁能使带火星的木条复燃，则丁是O2，戊能和丙发生反应且能生成丁，则戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互转化，则乙是CO，所以丙→乙的基本反应类型是化合反应，戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则丁是 CO2，能和CO2反应的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因为甲能分解产生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三种元素组成的，则戊是C6H12O6，若戊是由两种元素组成的，则戊是CO。 点睛：熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。 20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)： 请回答： (1)E的化学式是_______； (2)A和B反应的基本反应类型是________反应． (3)E→C反应的化学方程式为____________________． (4)物质D的一种用途是____________． 【答案】H2复分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】 根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即 可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以E是 H2；（2）A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；（3）E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。 点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。 21．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。 （1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。 （2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是 ________ （3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系： 写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。 【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火 【解析】 【分析】 【详解】 （1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2； （2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑； （3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。 22．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。 如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。 （3）D是_____。 （4）写出B和C反应的化学方程式：_____。 （5）写出A→B反应的化学方程式：_____。 【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E 是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。 （2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应； （3）D是H2O； （4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 金属与盐溶液的反应 相对原子质量：C-12 CuO-64 Zn-65 Ag-108 例1：某化学小组用一定量的AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A 和固体 B 的成分进行了分析和研究。 【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？ 固体B 中的金属可能有哪些？ 【作出猜想】 小结： 例2：王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Al(NO 3)3的工业废水样 品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜， 小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________。 【查阅资料】硝酸银溶液与稀盐酸或氯化钠溶液反应会生成白色沉淀氯化银。 练习： （ ）1、 把一些锌粉放入Fe(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤 液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。根据以上现象，得出正确的结论是 A.滤渣中一定有Zn 、Fe 、Ag B.滤渣中一定有Ag 肯定没有Fe 、Zn C.滤渣中一定有Zn 、Fe 可能有Ag D.滤渣中一定有Ag 可能有Zn 、Fe （ ）2、向FeCl 2、CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤 渣和滤液．下列说法错误的是： A ．滤液中一定存在ZnCl 2，可能存在FeCl 2、MgCl 2、CuCl 2 B ．滤渣的组成有三种情况，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生。 C ．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 D. 反应后溶液质量一定增加。 （ ）3、向Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是 A ．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B ．滤液中的溶质只有Al(NO 3)3和Fe(NO 3)2 一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误； C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误； D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误； 故选A。 2．下列所示的图象能反映相对应实验的是 A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误， B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确， C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误， 08金属与盐溶液反应专题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在 Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。 3．（2019·营口模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确； 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（5年5考） 一、优先反应原则（金属活动性顺序表中“远距离先发生”规律） （1）金属与混合盐溶液反应 例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先： 后： （2）金属混合物和盐溶液的反应 例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中 先： 后： 二、常考化学式：硝酸银： 硝酸铜： 硝酸亚铁： 硝酸镁： 硝酸锌： 硝酸铝： 三、常考化学方程式： 四、反应后滤液和滤渣的成分分析 （1）金属与混合盐溶液反应（以233)(NO Cu AgNO Fe 和与的混合溶液反应为例） ①Fe 能将3AgNO 反应一部分 ：滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag ②Fe 能将3AgNO 恰好反应完 ：滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ③Fe 能将3AgNO 反应完后，还能反应一部分23(）NO Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ⑤Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都反应完后，还有剩余 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Fe Cu Ag ，， （2）混合金属与盐溶液的反应（以Cu Fe AgNO 和与3的混合物反应为例） ①3AgNO 能将Fe 反应一部分 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Fe Ag ，， ②3AgNO 能将Fe 恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ③3AgNO 能将Fe 反应完后，还能反应一部分Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④3AgNO 能将Fe ，Cu 都恰好完全反应 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ⑤3AgNO 能将Fe ，Cu 都完全反应后，还有剩余 滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag 五、总结： 1）滤渣中一定有最弱的金属 2）滤渣中有最强的金属，则所有金属都有（滤渣：有强必有弱） 3）滤液中一定含有最强金属的化合物溶液 4）滤液中有最弱金属的化合物溶液，则所有金属的化合物溶液都有（滤液：有弱必有强） 一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ， 金属与盐的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、特别活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应，不会置换出金属。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不是氢气），硝酸、浓硫酸无此性质。 3、金属与盐的反应条件：盐是溶液，前置后；即：越活泼的金属单质，越先参加反应； 越不活泼的金属离子，越先被置换出来。 例1、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（） A、硝酸亚铁，硝酸银 B、硝酸亚铁，硝酸银 C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁 例2、在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣是（） A、镁 B、银 C、锌与银 D、锌与镁 例3、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 例4、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。 (1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有____________。 (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有______，滤液中含有的溶质是_____________________。 练习 1、为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A. 铜、锰、镍 B. 锰、镍、铜 C. 镍、铜、锰 D. 镍、锰、铜 金属与盐的反应 1.(2020?衡阳)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是 A．滤渣的质量一定大于ag B．所得溶液中可能含有AgNO3 C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag 【答案】D 【解析】由题意向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有： Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)，A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为 332 根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A选项说法正确，不符合题意； B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液 中可能含有AgNO3，B选项说法正确，不符合题意； C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变，C选项说法正确，不符合题意； D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D选项说法不正确，符合题意。故 选D。 2.(2020?泰安)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是( ) 金属与可溶性盐溶液反应 条件：①金属前置换后 （K 、Ca 、Na ） ②盐必须可溶 例题1：硬铝的组成金属有铝.镁.铜.锰等.已知:锰丝放入稀硫酸中.有气泡产生,锰丝放入硫酸铝溶液中.表面没有金属析出.下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A ．Mn > Cu B ．Al > Mn C ．Mg > Al D ．Mn > Mg 例10:某同学设计了以下三个实验，要证明Cu 、、Zn 、Ag 的活动性顺序，必须要做的实验是（ ） A ①② B ②③ C ①③ D ①②③ 例题：不锈钢材料中含有的金属铬（Cr ）能提高钢 的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟 与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） （2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ． 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ① ； ② 例题2：根据金属活动性顺序判断，下列说法错误的是（ ） A ．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO 4可以发生 B ．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生 C ．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D ．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 例11：某化学兴趣小组，为验证Ag 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ） A.①③ B ．②④ C ．④⑤ D ．②③ 金属与盐溶液反应 判断下列物质能否发生反应? 若能，写出相关化学方程式。 ⑴汞与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与氯化银 ⑷铜与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液 一、一种金属与一种盐溶液反应 将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤。对滤液和滤渣成分进行分析。 二、一种金属与两种盐溶液反应 将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，对所得滤液和滤渣的组成进行分析。 练习： 1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 2.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋ ③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn 该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是() A．①②B．①④C．②③④D．①②③ 3.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ 4.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+ 金属与盐反应 主要为：金属与几种盐的混合溶液反应，金属与盐、酸反应的图像练习。 1．（2015?福建模拟）向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2015?渝中区模拟）下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A ． 铁、铝、铜均为银白色 B ． 生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁 C ． 在自行车支架上喷油漆既美观又防锈 D ． 铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定 3．（2015?应城市二模）向含有AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，则过滤时滤出的固体可能是（ ） A ． Ag 、Cu 两种固体 B ． Ag 、Fe 两种固体 C ． Cu 、Fe 两种固体 D ． Ag 、Cu 、Fe 三种固体 4．（2015?乐陵市一模）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO 3与Cu （NO 3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ） A ． 加入的金属M 可能是单质铁 B ． 滤渣中一定含有金属单质M C ． 滤渣中一定含有单质铜 D ． 滤液中一定没有银离子 5．（2015?夏津县一模）在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（） A ．分度盘的左 边 B ． 分度盘的中间 C ．分度盘的右 边 D ． 3种情况都有可能 6．（2015?云城区一模）下列图象能正确反映其对应操作中量的变化关系的是（） A ． ①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸 B ． ②表示向硫酸铜溶液中加入足量铁粉 C ． ③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的销酸钾 D ． ④表示在密闭容器内燃烧镁带 7．（2015?开县模拟）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（） A ． 若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn B ． 若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+ C ． 若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu D ． 反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变 8．（2015?河北模拟）某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（） A ．滤液中一定有Zn（NO3）2B ． 滤渣中一定有Cu C ．滤液中一定没有AgNO3D ． 滤渣中一定有Ag 9．（2015?苏州模拟）一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中慢慢加入铁粉直到过量，下列图象中最接近实验事实的是（横坐标为加入铁粉的质量，纵坐标为溶液中硝酸铜的质量分数）（） 第2课时金属与盐溶液反应 基础知识 金属活动性顺序表的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________ 。 （2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的_______________ 。 （3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于 ______________________ 的金属从他们 的溶液了置换出来。 3、溶液中离子的颜色：Cu2+的颜色______________ ，Fe2+的颜色________________ ，Fe3+的颜 基础训练 1公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强烈条件下（ ） A ?易氧化 B ?易还原C.很稳定 D ?很活泼 2?下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A ? Zn能与AgN0 3溶液反应，置换出Ag B ? Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C ?自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D ? Zn的熔点为420C, Ag的熔点为962 C 3.某金属只与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgN0 R（NO3）2+2Ag，与硝酸铜溶 液不反应。关于R的推断正确的是（） A ? R能置换出酸中的氢 B ? R的活动性介于铜、银之间 C ? R的活动性比铜强，比银弱 D ? R的活动性比铜、银都弱 4?有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（） A ? X>Y>Z B ? Y>X>Z C ? Y>Z>X D ? X>Z>Y 5?金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2= RCD+Cu，则下列说法错误的是 常见金属与酸和盐的反应 情况一：酸足量，等量的金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！ 情况二：金属足量，等量等质量分数的酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！ 情况一 情况二 例1 练1 例1、等质量的三种金属a 、b 、c 和相同质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图 (1) 三种金属的活动性有强到弱的顺序为 （2）如果a 、b 、c 三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对 原子质量大小由大到小为 例2、将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是 ________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。 规律1、 规律2、 规律3、 练1.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ） A. 相对原子质量：M 大于N B. 相对原子质量：N 大于M C. 金属M 比N 活泼 D. 金属N 比M 活泼 练2、向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ） 变式：★★如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的 过程中，天平指针指向的变化是：（ ） A ．向左偏 B ．向右偏 C ．先向左偏后向右偏 D ．先向右偏后向左 例题3、有一包质量为5.6g 的铁粉，可能含有下列某种杂质。当它 和足量盐酸反应后，生成氢气0.18g ，金属无剩余。则铁粉中含有的杂质为：（ ） A.Cu B.Zn C.Ag D.Mg 变式1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是：（ ） A ．Mg Al B ．Zn Fe C ．Mg Fe D ．Al Fe 例题4、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ） A ．硝酸亚铁，硝酸银 B ．硝酸亚铁，硝酸银 九年级化学 金属跟混合盐溶液反应 考查核心： （1）活泼金属置换多种不活泼金属的顺序（2）反应物过量情况的分析。 四种经典题型， 即金属加入混合盐溶液之后，滤渣、滤液的组成分析： ①滤液中加盐酸，产生白色沉淀 ②滤液中加氢氧化钠，产生蓝色沉淀 ③滤渣中加酸，不产生气体 ④滤渣中加酸，产生气体 例：在 AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，过 滤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则下列说法正确的是 A 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中 有 Zn 2+、Fe 2+ 分步分析： 1.据金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应顺序： ① Fe+ AgNO 3= Fe(NO 3)2+Ag ，AgNO 3 反应完全之后 ② Fe+Cu(NO 3)2= Fe(NO 3)2+ Cu 2．假设 Fe 的量不同时，滤渣中和滤液中分别有什么 （1）Fe 的量很少，只反应掉部分 AgNO 3，反应①进行不完全，滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+、Ag + （2）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3，反应①进行完全，滤渣中有滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+ （3）Fe 的量反应掉全部 AgNO 3 还有剩余，反应①进行完全、反应②进行不完全，滤渣中 有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+ （4）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2，反应①②均进行完全，滤渣中有 Ag 、Cu ，滤 液中有 Zn 2+、Fe 2+ （5）Fe 过量，反应①②均进行完全后 Fe 仍有剩余，滤渣中有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+ 练习： 某溶液中含 AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Zn(NO 3)2，某课外活动小组的同学将溶液分成 A.B.C.D 四份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）向 A 所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的 溶质是___ __ ； （2）向 B 所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有 的溶质是___ __ ； （3）将 C 所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶 质是___ __ ； （4）将 D 所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质 是___ __ 。 秒杀练习： 将铁粉加到一定量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ） A.铁和铜 B.铜和银 C.铁和银 D.铁、铜、银 金属与盐溶液反应专题 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。 2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟 Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe 的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充 1.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a与c分别放入 硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序就是( ) A.c＞b＞a B.b＞a＞c C.a＞c＞b D. b＞c＞a 选 项 实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al B 分别将相同形状的镁条与铝条点燃 放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈Al > Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的 稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝 快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的 稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现 象 Fe>Cu 3.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表: MgCl2溶液Ni的盐溶液CuS04溶液 Ni 无金属析出—有金属析出 Mn 无金属析出有金属析出有金属析出 A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu 4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2,其中的Cu2+会危害人的身体健康,为了降低污染,同时又能回收金属铜,可往废水中投入 ( ) A.活性炭 B.铜板 C.铁丝网 D.白银 5.将铁片分别投入到下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的就是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 6.如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球, 调平后将分别浸没在稀H2SO4与CuSO4溶液中,一段 时间后,杠杆将会( ) A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断 7.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质,她设计的下列实验方案中可行 的就是( ) A.①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3 C.①Fe+HCl ②F e+ AgNO3③Cu+ AgNO3 D.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+ AgNO3 8.下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的就是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再铜丝分别放入硝酸银溶液中, 根据现象,判断结果 9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验: ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中; ③将Cu放入AgNO3溶液中; ④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的就是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 10.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的就是 ( ) ①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu A. ①③ B.②③ C.①④ D.③④ 11.将一定质量铁粉与银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的就是 ( ) A.滤渣中一定有单质铁 B. 滤渣中一定有单质铁与单质铜 C.滤渣中一定有单质铜与单质银 D. 滤渣中一定有单质铁与单质银 第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属 考点一：金属材料 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性 （1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。 （3）表面有光泽──铂和金常做饰品。 （难与空气、水等反应） （4) 有延性和展性──最好的是铝。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 1、金属材料 金属与盐溶液的反应 1、知识与技能 （1）知道金属能与某些盐溶液发生置换反应。 （2）记住常见金属的活动性顺序并能够运用。 （3）加强化学方程式书写和实验基本操作技能的训练。 2、过程与方法 （1）用实验的手段探究金属的活动性强弱，通过观察、比较等过程学会科学认识事物规律的方法。 （2）通过设置问题情境、启发学生思维、组织讨论交流、合作进行实验等过程，培养学生的科学态度、创新意识、实践能力和团队精神。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的兴趣，让学生感到学习化学有用，通过解释和解决生活中的问题感受学习化学的价值。 （2）让学生养成严谨求实的科学态度。 [教学重点] 金属与某些盐溶液的反应；常见金属的活动性顺序及其应用。 [教学难点] 运用实验方法探究金属活动性的强弱；应用金属活动性顺序解决实际的生活问题。 [实验器材] 镁条、铝丝、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸镁溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、试管、砂纸。 [教学方法] 探究性学习。 [教学过程] 提出问题→实验探究→得出结论→练习巩固→评价反思。 问题情景：宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉会得到胆矾,熬苦泉的铁锅用久了会变成铜锅,你知道这是什么原理吗？（苦泉中含有 CuSO4 ） 前一节我们学习了活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、AgNO3、CuSO4等盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？如果能，可能遵循什么规律呢？让我们用实验的方法去探究对这些问题的认识。 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察 讨论：（1）哪些物质之间能反应，反应产物是什么？ （2）金属与有些盐溶液不反应的原因可能是什么？ （3）请尝试写出你认为能发生反应的方程式，标注基本反应类型。 （4）你能尝试总结金属与盐反应的规律吗？（金属钠与硫酸铜溶液） 实践坊： 1、帮我解惑 铁锅变铜锅的的原理阐释。 2、拓展延伸：铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，你还能根据所学的知识设计用实验方法证明铁的活动性比铜强吗？ [讨论与交流]先让学生分组讨论可能有的方法，然后由学生代表交流。(可能有的方法：一、用铁和铜分别与稀硫酸反应；二、用铁与硫酸铜溶液反应； 三、用铜与硫酸亚铁溶液反应。……) [学生活动]提供如下实验用品，让学生根据自己设计的方案选择进行实验，并完成实验记录，给出实验结论。(体现探究方法的开放性。学会方法的创新和知识的运用。) 实验用品：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银 [讨论]用铜与硫酸亚铁溶液反应没有现象可见，能否说明铜与铁的金属活动性强弱？(铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，可以反证铜的金属活动性比弱弱——培养学生逆向思维的方法) 师生小结：通过金属与酸反应、金属与盐反应的难易与剧烈程度，请你开动脑筋，思考金属活动性顺序有什么用途？ 3、实战演练 专项复习：金属与盐溶液的置换反应班级______姓名_________ 一、基础知识储备： 1、熟记金属活动性顺序。6、置换反应中铁在化合物中显+2价 2、知道氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；前边的金属能将后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3、两种金属活泼程度差异越大，涉及到的置换反应越优先发生。 4、氢前金属重点掌握镁、铝、锌、铁；氢后金属重点掌握铜、银。 5、熟记下列溶液颜色：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2溶液蓝色 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2溶液浅绿 其余大多数溶液无色 二、练习： 1、Cu粉放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣：（1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Cu粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若AgNO3溶液过量，则滤渣中有_____，滤液中有__________ （4）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量________ 2、Zn粉放入到Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣： （1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Zn粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若滤液呈蓝色，则滤渣中有_____，滤液中有_____________ 3、Fe粉放入CuSO 4、Al2(S04)3的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣： （1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Fe粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若滤液呈蓝色，则滤渣中有_____，滤液中有_____________ （4）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量_______ 4、将Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡。则滤渣中有______，滤液中有____________ 5、在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中所含的金属离子是__________ 6、向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和铁粉，充分 反应后过滤，得滤液和滤渣，已知滤液呈蓝色。 （1）向滤渣上滴加稀盐酸时，_____气泡产生（填“有”或“没有”） （2）滤液中一定有____________________ （3）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量_______ 7、写出上述题目中涉及到的化学反应的化学方程式（7个）： （1）铜和硝酸银（2）铁和硝酸银（3）铝和硝酸银（4）铁和硝酸铜 （5）锌和硝酸铜（6）铝和硝酸铜（7）铁和硫酸铜2、金属与盐溶液的反应题单 好
备战中考化学 金属及酸碱盐反应的图像 综合题附答案解析
专题08 金属与盐溶液反应专题(练习)(解析版)
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