金属与盐反应综合题
规律
1.金属与盐反应规律：
（1）在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）在金属活动顺序表中，前面的金属不包括钾、钙、钠。
（3）. 在金属活动顺序表中，前面的金属不管“氢”前“氢”后
（4）.一种金属与几种盐反应，或几种金属与一种盐反应，本着离的越远越先反应的2.金属与酸反应规律
（1）.在金属活动顺序表中，氢前面的金属可以置换出酸中的氢,氢后面的金属不能置换酸中的氢
（2）.在金属活动顺序表中，钾、钙、钠不仅跟酸反应,还跟水反应产生氢气
（3）. 几种金属(Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应速率有快慢无先后
（4）.酸包括稀硫酸、稀盐酸，不包括硝酸、浓硫酸。
1.把Cu、Zn放入AgNO3溶液中充分反应后Zn有剩余,问:溶液中一定有的阳离子______,析出的金属为______
2.把Zn,Fe放入CuSO4溶液中充分反应后,溶液质量减少则溶液中一定有的离子______析出的固体一定有______一定没有______可能有______
3.把Fe,Cu放入AgNO3溶液中,取出固体加HCl有气体放出,则溶液中一定有____ __，析出的固体一定有______。
4.向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定存在的金属是______，可能存在的金属是______，滤液中一定含有的离子是______。
5.把Zn粉和Fe粉混合物加入到一定量AgNO3溶液中，充分反应后，仍有固体物质存在过滤后向滤液中加稀盐酸，有白色沉淀生成，则固体物质是__________________。
6.向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4无气泡产生，试推断滤渣中一定有的物质的化学式是______，滤液中一定有的阳离子的符号是______。
7. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
①若反应锌有剩余，则溶液中所含溶质是____________
②若反应后过滤，向所得固体物质中加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定含有
______，可能含有______。
③若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸白色沉淀生成，则此
溶液中含有的溶质为______。
8.把Zn和Cu片同时放入盛有AgNO3溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属并得到滤液
（1）在滤纸里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是，滤液中一定含有的金属离子是；若无白色沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是，滤液中可能含有的金属离子是
（2）向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：若有气体产生，则滤纸上一定有的金属是，滤液中一定有的金属离子是；若无气体产生，则滤纸上一定有的金属是，可能含有的金属是，滤液中一定有的金属离子是，
可能含有的金属离子是。
9．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种物质，取该样品11.1克溶于适量的水中，得到澄清的无色的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）
A.肯定含有MgCl2、肯定没有FeCl3、和Na2CO3可能含有、NaCl
B. 肯定含有MgCl2、肯定没有FeCl3、和Na2CO3、NaCl
C. 肯定含有MgCl2、、NaCl，肯定没有FeCl3、和Na2CO3
D.肯定含有NaCl、肯定没有MgCl2，可能含有、FeCl3、和Na2CO3
10.为了验证铁、铜、铝的三种金属的活动顺序，最好选用的一组物质是（）.A.FeSO4溶液，Cu、AlCl3溶液 B. CuSO4溶液，Fe、Al
C. CuSO4溶液，Fe、AlCl3溶液
D. AlCl3溶液、Fe、C u
11..向FeCl2、CuCl2混合物中加入Zn粉，以下说法不正确的是（）
A.若锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+
B.若锌无剩余时，则溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
C滤纸上有Cu,ZnFe滤液中有Fe2+Zn2+Cu2+
D.若锌无剩余时，则溶液中弱无Cu2+，则可能有Zn2、Fe2+。
12.若把Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,AgNO3混合物溶解在蒸馏水中,加以些锌粉待反应完毕后再过滤得以下结论,合理的是
A滤纸上有Ag,Fe滤液中有Fe2+Cu2+离子 B.滤纸上有Cu,Zn,Fe滤液中有Fe2+Zn2+Cu2+ C滤纸上有Cu,Ag,Fe滤液中有Fe2+Zn2+D滤纸上有CuAgFeZn滤液中有Fe2+Zn2+ 13.把铁片和镁片同时放入盛有硫酸铜溶液的试管中，待充分反应后过滤，发现镁有剩余，则滤液中存在的离子是（）
A .Mg2+、SO42-
B .Mg2+、Fe2+、SO42- C. Fe2+、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-
14.已知CuO,Fe粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中加入一薄铁足够时间后,铁片无变化.依据以上现象推断以下以下结论正确的是
A滤出的不溶物中只有铜不可能有铁B滤出的不溶物一定有铜也可能有铁
C滤出的不溶物中不可能有铜D滤液中一定有FeSO4可能有CuSO4,H2SO4
金属与盐溶液的反应 相对原子质量：C-12 CuO-64 Zn-65 Ag-108 例1：某化学小组用一定量的AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A 和固体 B 的成分进行了分析和研究。 【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？ 固体B 中的金属可能有哪些？ 【作出猜想】 小结： 例2：王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Al(NO 3)3的工业废水样 品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜， 小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________。 【查阅资料】硝酸银溶液与稀盐酸或氯化钠溶液反应会生成白色沉淀氯化银。 练习： （ ）1、 把一些锌粉放入Fe(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤 液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。根据以上现象，得出正确的结论是 A.滤渣中一定有Zn 、Fe 、Ag B.滤渣中一定有Ag 肯定没有Fe 、Zn C.滤渣中一定有Zn 、Fe 可能有Ag D.滤渣中一定有Ag 可能有Zn 、Fe （ ）2、向FeCl 2、CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤 渣和滤液．下列说法错误的是： A ．滤液中一定存在ZnCl 2，可能存在FeCl 2、MgCl 2、CuCl 2 B ．滤渣的组成有三种情况，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生。 C ．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 D. 反应后溶液质量一定增加。 （ ）3、向Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是 A ．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B ．滤液中的溶质只有Al(NO 3)3和Fe(NO 3)2
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误； D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误； 故选A。 2．下列所示的图象能反映相对应实验的是 A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误， B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确， C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，
08金属与盐溶液反应专题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在
Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。 3．（2019·营口模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（5年5考） 一、优先反应原则（金属活动性顺序表中“远距离先发生”规律） （1）金属与混合盐溶液反应 例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先： 后： （2）金属混合物和盐溶液的反应 例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中 先： 后： 二、常考化学式：硝酸银： 硝酸铜： 硝酸亚铁： 硝酸镁： 硝酸锌： 硝酸铝： 三、常考化学方程式： 四、反应后滤液和滤渣的成分分析 （1）金属与混合盐溶液反应（以233)(NO Cu AgNO Fe 和与的混合溶液反应为例） ①Fe 能将3AgNO 反应一部分 ：滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag ②Fe 能将3AgNO 恰好反应完 ：滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ③Fe 能将3AgNO 反应完后，还能反应一部分23(）NO Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ⑤Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都反应完后，还有剩余 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Fe Cu Ag ，， （2）混合金属与盐溶液的反应（以Cu Fe AgNO 和与3的混合物反应为例） ①3AgNO 能将Fe 反应一部分 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Fe Ag ，， ②3AgNO 能将Fe 恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ③3AgNO 能将Fe 反应完后，还能反应一部分Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④3AgNO 能将Fe ，Cu 都恰好完全反应 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ⑤3AgNO 能将Fe ，Cu 都完全反应后，还有剩余 滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag 五、总结： 1）滤渣中一定有最弱的金属 2）滤渣中有最强的金属，则所有金属都有（滤渣：有强必有弱） 3）滤液中一定含有最强金属的化合物溶液 4）滤液中有最弱金属的化合物溶液，则所有金属的化合物溶液都有（滤液：有弱必有强）
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，
金属与盐的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、特别活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应，不会置换出金属。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不是氢气），硝酸、浓硫酸无此性质。 3、金属与盐的反应条件：盐是溶液，前置后；即：越活泼的金属单质，越先参加反应； 越不活泼的金属离子，越先被置换出来。 例1、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（） A、硝酸亚铁，硝酸银 B、硝酸亚铁，硝酸银 C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁 例2、在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣是（） A、镁 B、银 C、锌与银 D、锌与镁 例3、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 例4、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。 (1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有____________。 (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有______，滤液中含有的溶质是_____________________。 练习 1、为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A. 铜、锰、镍 B. 锰、镍、铜 C. 镍、铜、锰 D. 镍、锰、铜
金属与盐的反应 1.(2020?衡阳)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是 A．滤渣的质量一定大于ag B．所得溶液中可能含有AgNO3 C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag 【答案】D 【解析】由题意向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有： Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)，A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为 332 根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A选项说法正确，不符合题意； B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液 中可能含有AgNO3，B选项说法正确，不符合题意； C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中 Zn(NO3)2的质量不变，C选项说法正确，不符合题意； D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D选项说法不正确，符合题意。故 选D。 2.(2020?泰安)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是( )
金属与可溶性盐溶液反应 条件：①金属前置换后 （K 、Ca 、Na ） ②盐必须可溶 例题1：硬铝的组成金属有铝.镁.铜.锰等.已知:锰丝放入稀硫酸中.有气泡产生,锰丝放入硫酸铝溶液中.表面没有金属析出.下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） A ．Mn > Cu B ．Al > Mn C ．Mg > Al D ．Mn > Mg 例10:某同学设计了以下三个实验，要证明Cu 、、Zn 、Ag 的活动性顺序，必须要做的实验是（ ） A ①② B ②③ C ①③ D ①②③ 例题：不锈钢材料中含有的金属铬（Cr ）能提高钢 的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟 与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） （2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ． 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ① ； ② 例题2：根据金属活动性顺序判断，下列说法错误的是（ ） A ．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO 4可以发生 B ．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生 C ．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D ．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 例11：某化学兴趣小组，为验证Ag 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ） A.①③ B ．②④ C ．④⑤ D ．②③
金属与盐溶液反应 判断下列物质能否发生反应? 若能，写出相关化学方程式。 ⑴汞与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与氯化银 ⑷铜与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液 一、一种金属与一种盐溶液反应 将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤。对滤液和滤渣成分进行分析。 二、一种金属与两种盐溶液反应 将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，对所得滤液和滤渣的组成进行分析。 练习： 1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一定有铜粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 2.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断： ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋ ③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn 该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是() A．①②B．①④C．②③④D．①②③ 3.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ 4.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+
金属与盐反应 主要为：金属与几种盐的混合溶液反应，金属与盐、酸反应的图像练习。 1．（2015?福建模拟）向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2015?渝中区模拟）下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A ． 铁、铝、铜均为银白色 B ． 生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁 C ． 在自行车支架上喷油漆既美观又防锈 D ． 铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定 3．（2015?应城市二模）向含有AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，则过滤时滤出的固体可能是（ ） A ． Ag 、Cu 两种固体 B ． Ag 、Fe 两种固体 C ． Cu 、Fe 两种固体 D ． Ag 、Cu 、Fe 三种固体 4．（2015?乐陵市一模）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO 3与Cu （NO 3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ） A ． 加入的金属M 可能是单质铁 B ． 滤渣中一定含有金属单质M C ． 滤渣中一定含有单质铜 D ． 滤液中一定没有银离子
5．（2015?夏津县一模）在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（） A ．分度盘的左 边 B ． 分度盘的中间 C ．分度盘的右 边 D ． 3种情况都有可能 6．（2015?云城区一模）下列图象能正确反映其对应操作中量的变化关系的是（） A ． ①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸 B ． ②表示向硫酸铜溶液中加入足量铁粉 C ． ③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的销酸钾 D ． ④表示在密闭容器内燃烧镁带 7．（2015?开县模拟）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（） A ． 若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn B ． 若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+ C ． 若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu D ． 反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变 8．（2015?河北模拟）某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（） A ．滤液中一定有Zn（NO3）2B ． 滤渣中一定有Cu C ．滤液中一定没有AgNO3D ． 滤渣中一定有Ag 9．（2015?苏州模拟）一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中慢慢加入铁粉直到过量，下列图象中最接近实验事实的是（横坐标为加入铁粉的质量，纵坐标为溶液中硝酸铜的质量分数）（）
第2课时金属与盐溶液反应 基础知识 金属活动性顺序表的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________ 。 （2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的_______________ 。 （3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于 ______________________ 的金属从他们 的溶液了置换出来。 3、溶液中离子的颜色：Cu2+的颜色______________ ，Fe2+的颜色________________ ，Fe3+的颜 基础训练 1公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强烈条件下（ ） A ?易氧化 B ?易还原C.很稳定 D ?很活泼 2?下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A ? Zn能与AgN0 3溶液反应，置换出Ag B ? Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C ?自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D ? Zn的熔点为420C, Ag的熔点为962 C 3.某金属只与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgN0 R（NO3）2+2Ag，与硝酸铜溶 液不反应。关于R的推断正确的是（） A ? R能置换出酸中的氢 B ? R的活动性介于铜、银之间 C ? R的活动性比铜强，比银弱 D ? R的活动性比铜、银都弱 4?有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（） A ? X>Y>Z B ? Y>X>Z C ? Y>Z>X D ? X>Z>Y 5?金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2= RCD+Cu，则下列说法错误的是
常见金属与酸和盐的反应 情况一：酸足量，等量的金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！ 情况二：金属足量，等量等质量分数的酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！ 情况一 情况二 例1 练1 例1、等质量的三种金属a 、b 、c 和相同质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图 (1) 三种金属的活动性有强到弱的顺序为 （2）如果a 、b 、c 三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对 原子质量大小由大到小为 例2、将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是 ________；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________。 规律1、 规律2、 规律3、 练1.等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ） A. 相对原子质量：M 大于N B. 相对原子质量：N 大于M C. 金属M 比N 活泼 D. 金属N 比M 活泼 练2、向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ） 变式：★★如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的 过程中，天平指针指向的变化是：（ ） A ．向左偏 B ．向右偏 C ．先向左偏后向右偏 D ．先向右偏后向左 例题3、有一包质量为5.6g 的铁粉，可能含有下列某种杂质。当它 和足量盐酸反应后，生成氢气0.18g ，金属无剩余。则铁粉中含有的杂质为：（ ） A.Cu B.Zn C.Ag D.Mg 变式1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是：（ ） A ．Mg Al B ．Zn Fe C ．Mg Fe D ．Al Fe 例题4、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ） A ．硝酸亚铁，硝酸银 B ．硝酸亚铁，硝酸银
九年级化学 金属跟混合盐溶液反应 考查核心： （1）活泼金属置换多种不活泼金属的顺序（2）反应物过量情况的分析。 四种经典题型， 即金属加入混合盐溶液之后，滤渣、滤液的组成分析： ①滤液中加盐酸，产生白色沉淀 ②滤液中加氢氧化钠，产生蓝色沉淀 ③滤渣中加酸，不产生气体 ④滤渣中加酸，产生气体 例：在 AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，过 滤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则下列说法正确的是 A 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有 Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中 有 Zn 2+、Fe 2+ 分步分析： 1.据金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应顺序： ① Fe+ AgNO 3= Fe(NO 3)2+Ag ，AgNO 3 反应完全之后 ② Fe+Cu(NO 3)2= Fe(NO 3)2+ Cu 2．假设 Fe 的量不同时，滤渣中和滤液中分别有什么 （1）Fe 的量很少，只反应掉部分 AgNO 3，反应①进行不完全，滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+、Ag + （2）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3，反应①进行完全，滤渣中有滤渣中有 Ag ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+、Cu 2+
（3）Fe 的量反应掉全部 AgNO 3 还有剩余，反应①进行完全、反应②进行不完全，滤渣中 有 Ag 、Cu ，滤液中有 Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+ （4）Fe 的量恰好反应掉 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2，反应①②均进行完全，滤渣中有 Ag 、Cu ，滤 液中有 Zn 2+、Fe 2+ （5）Fe 过量，反应①②均进行完全后 Fe 仍有剩余，滤渣中有 Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有 Zn 2+、 Fe 2+ 练习： 某溶液中含 AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Zn(NO 3)2，某课外活动小组的同学将溶液分成 A.B.C.D 四份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）向 A 所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的 溶质是___ __ ； （2）向 B 所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有 的溶质是___ __ ； （3）将 C 所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶 质是___ __ ； （4）将 D 所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是 ，滤液中含有的溶质 是___ __ 。 秒杀练习： 将铁粉加到一定量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（ ） A.铁和铜 B.铜和银 C.铁和银 D.铁、铜、银
金属与盐溶液反应专题 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。 2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟 Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe 的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充
1.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a与c分别放入 硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序就是( ) A.c＞b＞a B.b＞a＞c C.a＞c＞b D. b＞c＞a 选 项 实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al B 分别将相同形状的镁条与铝条点燃 放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈Al > Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的 稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝 快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的 稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现 象 Fe>Cu 3.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表: MgCl2溶液Ni的盐溶液CuS04溶液 Ni 无金属析出—有金属析出 Mn 无金属析出有金属析出有金属析出 A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu 4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2,其中的Cu2+会危害人的身体健康,为了降低污染,同时又能回收金属铜,可往废水中投入 ( ) A.活性炭 B.铜板 C.铁丝网 D.白银 5.将铁片分别投入到下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的就是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 6.如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球, 调平后将分别浸没在稀H2SO4与CuSO4溶液中,一段 时间后,杠杆将会( ) A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断 7.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质,她设计的下列实验方案中可行 的就是( ) A.①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3 C.①Fe+HCl ②F e+ AgNO3③Cu+ AgNO3 D.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+ AgNO3 8.下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的就是( ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再铜丝分别放入硝酸银溶液中, 根据现象,判断结果 9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验: ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中; ③将Cu放入AgNO3溶液中; ④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的就是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 10.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的就是 ( ) ①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu A. ①③ B.②③ C.①④ D.③④ 11.将一定质量铁粉与银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的就是 ( ) A.滤渣中一定有单质铁 B. 滤渣中一定有单质铁与单质铜 C.滤渣中一定有单质铜与单质银 D. 滤渣中一定有单质铁与单质银
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属 考点一：金属材料 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性 （1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。 （3）表面有光泽──铂和金常做饰品。 （难与空气、水等反应） （4) 有延性和展性──最好的是铝。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 1、金属材料
金属与盐溶液的反应 1、知识与技能 （1）知道金属能与某些盐溶液发生置换反应。 （2）记住常见金属的活动性顺序并能够运用。 （3）加强化学方程式书写和实验基本操作技能的训练。 2、过程与方法 （1）用实验的手段探究金属的活动性强弱，通过观察、比较等过程学会科学认识事物规律的方法。 （2）通过设置问题情境、启发学生思维、组织讨论交流、合作进行实验等过程，培养学生的科学态度、创新意识、实践能力和团队精神。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的兴趣，让学生感到学习化学有用，通过解释和解决生活中的问题感受学习化学的价值。 （2）让学生养成严谨求实的科学态度。 [教学重点] 金属与某些盐溶液的反应；常见金属的活动性顺序及其应用。 [教学难点] 运用实验方法探究金属活动性的强弱；应用金属活动性顺序解决实际的生活问题。 [实验器材] 镁条、铝丝、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸镁溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、试管、砂纸。 [教学方法] 探究性学习。 [教学过程] 提出问题→实验探究→得出结论→练习巩固→评价反思。 问题情景：宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉会得到胆矾,熬苦泉的铁锅用久了会变成铜锅,你知道这是什么原理吗？（苦泉中含有 CuSO4 ） 前一节我们学习了活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、AgNO3、CuSO4等盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？如果能，可能遵循什么规律呢？让我们用实验的方法去探究对这些问题的认识。
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察 讨论：（1）哪些物质之间能反应，反应产物是什么？ （2）金属与有些盐溶液不反应的原因可能是什么？ （3）请尝试写出你认为能发生反应的方程式，标注基本反应类型。 （4）你能尝试总结金属与盐反应的规律吗？（金属钠与硫酸铜溶液） 实践坊： 1、帮我解惑 铁锅变铜锅的的原理阐释。 2、拓展延伸：铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，你还能根据所学的知识设计用实验方法证明铁的活动性比铜强吗？ [讨论与交流]先让学生分组讨论可能有的方法，然后由学生代表交流。(可能有的方法：一、用铁和铜分别与稀硫酸反应；二、用铁与硫酸铜溶液反应； 三、用铜与硫酸亚铁溶液反应。……) [学生活动]提供如下实验用品，让学生根据自己设计的方案选择进行实验，并完成实验记录，给出实验结论。(体现探究方法的开放性。学会方法的创新和知识的运用。) 实验用品：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银 [讨论]用铜与硫酸亚铁溶液反应没有现象可见，能否说明铜与铁的金属活动性强弱？(铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，可以反证铜的金属活动性比弱弱——培养学生逆向思维的方法) 师生小结：通过金属与酸反应、金属与盐反应的难易与剧烈程度，请你开动脑筋，思考金属活动性顺序有什么用途？ 3、实战演练
专项复习：金属与盐溶液的置换反应班级______姓名_________ 一、基础知识储备： 1、熟记金属活动性顺序。6、置换反应中铁在化合物中显+2价 2、知道氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；前边的金属能将后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3、两种金属活泼程度差异越大，涉及到的置换反应越优先发生。 4、氢前金属重点掌握镁、铝、锌、铁；氢后金属重点掌握铜、银。 5、熟记下列溶液颜色：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2溶液蓝色 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2溶液浅绿 其余大多数溶液无色 二、练习： 1、Cu粉放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣：（1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Cu粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若AgNO3溶液过量，则滤渣中有_____，滤液中有__________ （4）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量________ 2、Zn粉放入到Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣： （1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Zn粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若滤液呈蓝色，则滤渣中有_____，滤液中有_____________
3、Fe粉放入CuSO 4、Al2(S04)3的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣： （1）若二者恰好完全反应，则滤渣中有_____，滤液中有________ （2）若Fe粉过量，则滤渣中有_______，滤液中有____________ （3）若滤液呈蓝色，则滤渣中有_____，滤液中有_____________ （4）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量_______ 4、将Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡。则滤渣中有______，滤液中有____________ 5、在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中所含的金属离子是__________ 6、向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和铁粉，充分 反应后过滤，得滤液和滤渣，已知滤液呈蓝色。 （1）向滤渣上滴加稀盐酸时，_____气泡产生（填“有”或“没有”） （2）滤液中一定有____________________ （3）反应后所得滤液质量比反应前溶液质量_______ 7、写出上述题目中涉及到的化学反应的化学方程式（7个）： （1）铜和硝酸银（2）铁和硝酸银（3）铝和硝酸银（4）铁和硝酸铜 （5）锌和硝酸铜（6）铝和硝酸铜（7）铁和硫酸铜