1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。反应热效应
2．用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。偏高
3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 ·7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色
变化是。由无色至出现粉红色，且
半分钟不褪色
4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的
和运动规律的统计性。波粒二象性；量子化
5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成
。[Cu(NH3)4]SO4
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42__________;H2AsO4________________。
H2PO4；H3AsO4
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac的存在量各占50%时，pH值
即为醋酸的p K a值。当pH p K a时，溶液中___________为主要存在形式；当pH p K a 时，则__________为主要存在形式。HAc ; Ac
8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，
。能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则
9.Q P=ΔH的应用条件是，，。封闭系统；dp=0; W’=0
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的
影响愈——。活化能；大
11.KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为——————（2分）8H+ +MnO4- +5e-4H2O +Mn2+
1 向六水合铬(Ⅲ)离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬(Ⅲ)酸离子的逐级反应方程式分别为：
(1) __ Cr(H2O)
3
6 + OH[Cr(H2O)5(OH)]2+ + H2O；
(2) _ [Cr(H2O)5(OH)]2+ + OH[Cr(H2O)4(OH)2]+ + H2O ；
(3) [Cr(H2O)4(OH)2]+ + OH[Cr(H2O)3(OH)3]↓+ H2O；
(4) [Cr(H2O)3(OH)3]↓+ OH[Cr(H2O)2(OH)4]- + H2O。
2. 对某体系作功165 J，该体系应放出__热量__65 _J才能使内能增加100J。
3. 反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸
收来测定。 如果35℃平衡体系总压力为202 kPa ，2NO p = 66 kPa ，则该温度下的
K 为_ 0.32_____。
4. 蒸发作用是_是物质由液态转化为气态的过程__。
升华作用是_是物质由固态直接转化为气态的过程, 其间不出现液相__。
5. 在 0℃和 97.0 kPa 下, 1
6.0 g O 2 的体积是 11.7 dm 3
。
6. 某一放热反应A + B ?
→?C ，在绝热箱中反应时，反应速率_快_，而在非绝热箱中，反应速率_慢_。当此放热反应达平衡时。在绝热箱中的产量_低_，在非绝热箱中的产量_高_。
7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为___0__。
8. 某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为2位，其氢离子活度为 5.6×10
11
- mol/L ，
氢氧根离子活度为1.8×10－4
mol/L 。
11. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w (X) = ───────────────×100% , ___二位 __ 1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w (X) = ───────────────×100% , ____ 四位__ 1.000×1000
12. 以 c sp
表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH = 0.3, E t
0.2%）的条件是lg (c sp
K t
) 5.7; ；金属离子M 能用EDTA 准确滴定（pM = 0.2 , E t
0.1%）的条件是lg （c sp
K ＇
(MY)） 6.0 。
13. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K 2Cr 2O 7法测铁, SnCl 2加入不足 ___偏低 ____ (2) 草酸标定 KMnO 4时, 酸度过低_____偏低____
14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数 不同 (指相同与否),在最大吸收波长(max )波长条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
15. 根据离子交换树脂对离子亲和力的大小，判断Ba 2+,Sr 2+,Ca 2+
中最先被阳离子交换树脂
交换的是 Ba 2+
。 2.
NH 3 BBr 3 中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)
分子几何构型
共价键有无极性
分子有无极性
分子间作用力类型
NH3BBr3中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)
不等性sp3不等性sp2分子几何构型三角锥形平面三角形
共价键有无极性有有
分子有无极性有无
分子间作用力类型取向力，诱导力，色散力；氢键色散力
2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W mol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。
3. 反应3Fe (s) + 4H
2O(g) Fe
3
O
4
(s) + 4H
2
(g) 在一可变容积的密闭容
器中进行，试回答：① 增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、
不变、减小，以下相同）；② 将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大；③ 保持体积不变，充入N
2
使体系压强增大，其正反应速
率不变，逆反应速率不变；④ 保持压强不变，充入N
2
使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。
5. 在KH
2PO
4
-Na
2
HPO
4
缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+与之结合并生
成 H
2O ，使 H
2
PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出 H+仍与 OH-结合，致
使溶液中的pH值几乎不变，因而 H
2PO
4-
在这里起了抗碱的作用。
1. H3PO4的p K a1 =
2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___________, p K b2 = ___________, p K b3 = ____________。1.64， 6.80 ，11.88。
2. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。新煮沸并冷却得蒸馏水，除去水中的氧气、二氧化碳和微生物。
3.某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期，属 族。1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
sp 6
3d 5
4s 2
, 第四周期，VIIB 4.一元弱酸能够被准确滴定的条件是 。c·K a θ
≥10-8
5. 稀溶液的依数性是指 ， ， ， 。蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压
6. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。Cs, F
1.（4分） Na 2CO 3 Na 2B 4O 7·10H 2O H 2C 2O 4·2H 2O
邻苯二甲酸氢钾
标定下列溶液的基准物是:
2.（2分）
已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na 2CO 3的K b1 = ___________________, K b2 = _________________。 84
104.2,108.1--??或 (10-3.75, 10-7.62)
3.（8分） (1) 甲基红或酚酞; (2) 甲基红(或甲基橙);
(3) 甲基橙; (4) 酚酞
在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择)
(1) 0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH
______________ (2) 0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NH 3
______________
(3) 0.1 mol/L HCl 滴定Na 2CO 3至第二化学计量点 ______________ (4) 0.1 mol/L NaOH 滴定H 3PO 4至第二化学计量点 ______________
4.（2分）
EDTA 滴定金属M 时, 则要求lg '
)( MY K M c 大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 6.0
5.（4分）
图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A 、B 、C 、D)
图 1 图 2 图 3 图 4 1. C 2. A 3. D 4. B (1) 图1 __________ A. 工作曲线 (2) 图2 __________ B. 吸收曲线
(3) 图3 __________ C. 摩尔比法测定配合物的组成
(4) 图4 __________ D. 测量结果的相对误差
标准态下，对⊿f H Θ
m _________的反应，若⊿r S Θ
m <0，则其在温度_________时可自发进行。<0，较低
在298K ，标准态下，1 g Fe 在氧气中完全燃烧生成Fe 2O 3（s ），放热7.36kJ ，则298K
时，Fe 2O 3（s ）的标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M （Fe ）＝56g ?mol －1
）
－842.32 kJ ·mol －1
3．随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分
别 、 、 。下降； 不变；不变
4．健康人血液的pH 值为7.45。患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，此时血
液中c(H +
)为正常状态的 倍。35.48
表示θ
m r H ?=θ
m f H ?(AgBr, s)的反应式为 。
)(2
1
)(2)(s AgBr Br Ag l s →+
6．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，
因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋
势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。减小；增强；增大；降低
HF 的沸点比HI 高，主要是由于 。氢键
沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。42CrO K ；3AgNO ；中性或弱碱性
9.用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的标准原电池，其正极反应
为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号
为 。（E θ
(MnO 4-/Mn 2+
)=1.51V ；
E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）9．
222Cl e Cl →--；O H Mn e H MnO 224458+→++++-
；0.15V ； )(,,)()1(2)
1(4
)
1()100(2111+----?+?-
?-
Pt Mn MnO Cl Cl Pt L mol L mol L mol KPa
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
10．下列各数中有效数字位数为四位的是（D） A. 0.0101 B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1 C. pH = 3.102 D. NaHCO3％ = 25.30 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( B ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（ C） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl 溶液浓度是：( A ) （A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定 7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （ A） （A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4 （C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O3 15．定量分析中，准确测量液体体积的量器有（D ） A.容量瓶 B. 移液管 C. 滴定管 D. ABC三种 3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ B ） A．K2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO 10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ D） A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数 15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ C） A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 2.用于标定标准溶液准确浓度的基准物，为了减小其称量误差，最好具有 (C) （A）足够的纯度（B）物质的组成与化学式完全相符 （C）稳定的化学性质（D）较大的摩尔质量 4.计算一组数据：2.01，2.02，2.03，2.04，2.06，2.00的相对标准偏差为 (D) （A）0.7% （B）0.9% （C）1.1% （D）1.3% 6.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体 积 应大于（C）（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）100mL
《外科学》期末考试试题 一、选择题： 1．外科学和内科学的范畴是： A、相对的 B、偶尔相同的 C 、仅区别于手术大小D、只区别于疾病的严重程度 2．以下哪项措施可以达到灭菌的要求： A、高压蒸汽灭菌法，压力104． O～137． 3KPa，温度 121～ 126。 C，维持 30min B 、在水中煮沸至100 摄氏度，持续30min C、 2％中性戊二二醛浸泡60min D 、 10％甲醛溶液浸泡30min 3．手术中如手套有破损或接触到有菌地方，应： A、立即州 75％酒精擦涂消毒 B、立即更换无菌手套 C、更换无菌手术衣及无菌手套 D、重新刷手4．细胞外液中主要的阳离子是——，主要的阴离子是——。 - ： , 和蛋白质8 、 Na+／ Cl 一- A、 Na+、 K 7 ／Cl 、HC0 、 HCO和蛋白质 3 3 2- 2- 2 一 、蛋白质 C、 K+、 Mg ／ HCO3：，和蛋白质 D 、 K+、 Mg ／ HP04 5．细胞内液中主要的阳离子是——，主要的阴离子是——。 - 和I 蛋白质 B 、 Na 十／ Cl 一、 HC03-和蛋白质 A、 Na+、 K+／ Cl 、 HC0 3 2- D 2- 2 一 、蛋白质 C、 K+、 Mg ／ HCO3：，和蛋白质、 K+、 Mg ／ HP04 6．下述哪种肿瘤是良性肿瘤： A、淋巴瘤 8、黑色素瘤 C、骨髓瘤 D、脂肪瘤 E、精原细胞瘤 7．近半个世纪以来，器官移植的疗效显著提高，其主要原因为： A、外科操作技术日臻完善 B 、排斥反应的防治效果显著提高 C 、新的抗排斥药物不断问世D、组织配型技术不断改进 E 、转基因技术的成功应用 8．造成休克死亡最主要的原因是： A、呼吸窘迫综合征 B、急性心肌梗塞 C、急性肾功能衰竭 D、脑疝 E、急性肝功能衰竭 9。急性肾衰竭无尿是指24 小时尿量： A、不足 100 毫升 8、0 毫升 C、小于 150 毫升 D、小于 400 毫升 E、小于 500 毫升 10．手术病人一般在术前l2 小时开始禁食， 4 小时开始禁饮饮的理由是： A、让胃肠道适当的休息8 、防止麻醉或手术过程中发生误吸 C 、减少胃肠道手术时的污染 D 、防止术后腹胀 E 、减少术后排便 1 1 ．造成等渗性缺水的原因，一般不包括： A 、肠外漏、大量呕吐 B 、大面积慢性渗液 C 、腹腔内或腹膜后感染 D、急性肠梗阻 12．关于代谢性酸中毒病人的临床表现： A 、轻度代谢性酸中毒可无明显症状B、重度患者表现为呼吸深而快 C 、常伴有缺水症状D、以上都是 13．外科病人代谢性碱中毒是常见的原因是： A 、溃疡病人长期服用碱性药物B、幽门梗阻病人长期严重呕吐 C 、食管梗阻病人长期不能进食D、长期应用利尿剂 14 ．代谢性酸中毒病人，血浆HCO3一测定值为17mmol／L，以下治疗措施中哪项是最不恰当的： A 、积极治疗原发病8、纠正缺水，补充血容量 15．较重的等渗性缺水，常需补充平衡盐溶液，其目的是： A 、预防高氯性酸中毒B、迅速补充钠盐C、预防呼吸性酸中毒D、使细胞内外液尽快取得平衡 16．低血钾症时，尿量增加超——后再静脉补钾：
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
16. Al3+与EDTA形成（C） A. 非计量化合物 B. 夹心化合物 C. 鳌合物 D. 聚合物 17. 下列几种物质中最稳定的是（A） A. [Co(en)3]Cl3 B. [Co(NH3)6] (NO3)3 C. [Co(NH3)6]Cl2 D. Co(NO3)3 18. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D） A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3- C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]- 13．AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是( A) A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3 8. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（ B ） （A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D） A．NaCl B. AgNO3 C. NH3 · H2O D. KCN 7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D ) A. [Ag(S2O3 )2]3- B. [Ni(NH3)6]2+ C. [Fe(C2O4 )3]3- D. [HgCl4]2- 9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ） A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色 C. EDTA-金属离配合物的颜色 D. （B）和（C）的混合颜色 8．下列说法何种错误（C ） A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 B.螯合物以六员环、五员环较稳定。 C.配位数就是配位体的个数。 D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。 14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。（ C） （A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的 （C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的 11、下列说法何种欠妥C （1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。 （4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
第 1 页 共 7 页 嘉应学院医学院 2009 /2010 学年度第 二 学期 08临床医学专科班《外科学》期末考试题(B 卷) 二、名词解释：（每题4分，共16分） 1.开放性气胸： 2.继发性腹膜炎： 3.肛瘘： 4.关节脱位： 三、简答题：（每题6分，共12分） 1.简述绞窄性肠梗阻的诊断要点。 班别：___________ 学号(座号)：___________ 姓名：____________ 装 订 线
2.简述肾绞痛的处理原则。 四、病例分析：（共12分） 患者男性，29岁，3小时产前因车祸腹部被车门撞伤，伤后出现腹部剧痛，头晕心慌，眼前发黑，并有呕吐而急诊入院。 查体：T36℃，P102次/分，R24次/分，BP 70/45mmHg，发育营养良好，强迫体位，神清合作，急性病容，面色苍白，出冷汗，左胸7~11肋处有淤血斑，左侧胸式呼吸减弱，压痛明显，未触及骨擦感。腹部稍胀，腹式呼吸弱，全腹部压痛明显，有反跳痛及肌紧张，以左上腹最为明显，移动性浊音（+），肠鸣音减弱。左下腹穿刺抽出不凝固血液3ml。 辅助检查：血常规：Hb50g/L，RBC2.0×1012/L。 （1）写出本病的治疗原则请写出完整初步诊断？（2分） （2）如果你是急诊科医生，应请哪些科室的值班医生前来会诊？为什么？（2分）（3）为了证实诊断，应行哪些辅助检查？并试述可能会有什么检查结果？（4分）（4）请制定该患者入院后的治疗方案。（4） 第 2 页共7 页
一、选择题：（每题1分，共60分） 1．患者50岁，下肢静脉曲张己10年，劳累后肢体肿胀、皮炎及溃疡经久不愈。应行：C A：弹性绷带包扎B：抗感染C：手术D：局部用药E：物理治疗 (2~3共用题干)男性，56岁，左下肢酸胀沉重，小腿出现瘤样隆起的“青筋”己4年。检查：血压17/12 kPa，右下肢正常。左大腿内侧可扪及轻度扩张的大隐静脉，小腿可见明显的静脉曲张，内踝处皮肤有浅褐色色素沉着。浅静脉瓣膜功能及交通支瓣膜试验均阳性。 2．诊断：C A：大隐静脉入股静脉处瓣膜闭锁不全B：小隐静脉入腘静脉处瓣膜闭锁不全 C：大隐静脉入股静脉处及深、浅静脉交通支瓣膜闭锁不全 D：深静脉功能不全E：深、浅静脉交通支瓣膜闭锁不全 3．处理是：C A：高位结扎术B：大隐静脉成形术C：高位结扎加静脉剥脱术 D：硬化剂局部注射E：弹性绷带包扎 4．急性阑尾炎最有诊断意义的体征是：E A：腹肌紧张B：腰大肌试验阳性C：结肠充气试验阳性 D：闭孔肌试验阳性E：阑尾固定性压痛点 5．急性阑尾炎主要症状是E A：恶心，呕吐B：畏寒发热C：腹泻或便秘D：食欲不振E：转移性右下腹痛6．缺血性肌挛缩常继发于下列哪一种损伤？D A.肱骨干骨折 B.桡骨下端骨折 C.肘关节脱位 D.肱骨髁上骨折 E.肩关节脱位7．下列哪种并发症不可能发生于骨折晚期E A.骨化性肌炎 B.骨缺血性坏死 C.创伤性关节炎 D.关节僵硬 E.脂肪栓塞8．下列哪种体征是骨折的专有体征D A.肿胀与瘀斑 B.疼痛与压痛 C.功能障碍 D.反常活动 E.以上都不是 9．下列类型的骨折中，最不稳定的B A.嵌入性骨折 B.斜形骨折 C.青枝骨折 D.横形骨折 E.裂缝骨折 10．开放性骨折现场止血宜首选A A.上止血带 B.局部压迫包扎 C.指压出血血管 D.结扎出血血管 E.抬高伤肢11．根据胸部损伤的分类，下列哪项肯定属于开放性损伤？D A．损伤性血胸B．开放性肋骨骨折C．胸部穿透伤 D．损伤性窒息E．心脏挫裂伤 12．纵隔摆动是指：A A．吸气时纵隔摆向患侧；呼气时移向健侧B．吸气时纵隔摆向健侧，呼气时移向患者C．吸气时纵隔不动，呼气时压向健侧D．呼气时纵隔不动，吸气时压向患侧E．呼气时纵隔摆向健侧，吸气时不动 13．男，20岁，因施工塌方压伤右前胸引起胸痛、呼吸困难，前胸有一块胸壁软化区，并见反常呼吸运动，X线片示右侧4~8肋骨多处骨折，但无血气胸。急救措施应首先选择：C A．镇静止痛B．输液、输血C．加压钇扎固定D．内固定E．给氧 第 3 页共7 页
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
《外科护理》期末考试试卷及答案 一、单选题（每小题1分，共45分） 1. 腰麻后去枕平卧6-8h，主要目的是预防（） A.低血压 B.呕吐 C.头痛 D.切口疼痛 E.尿潴留 2. 高渗性缺水最典型的临床表现是（） A.口渴 B.眼窝凹陷 C.乏力、尿少 D.谵妄 E. 昏迷 3. 穿好无菌手术衣后，双手应( ) A.在胸前持拱手姿势 B.交叉于腋下 C.自然下垂 D.撑在腰部 E.十指交叉在腹前 4.患者女性，40岁，全麻下行左肾切除术，术中应取什么卧位（）
A.仰卧位 B.左侧卧位 C.俯卧位 D.截石位 E.右侧卧位 5. 择期手术后第二天，患者体温37.8℃，最可能的原因是( ) A.手术切口感染 B.并发上呼吸道感染 C.并发肺部感染 D.并发尿路感染 E.外科手术热 6. 补液时,当尿量尚未检测时,不应补充的是（） A.10%葡萄糖酸钙 B.5%碳酸氢钠 C.10%氯化钾 D.白蛋白 E.葡萄糖 7. 胃手术后,开始进流质饮食的时间是( ) A.腹痛消失后 B.病人思食 C.恶心、呕吐消失后
D.肛门排气后 E.体温在37.5℃以下 8. 脓肿形成后应尽早（） A.理疗 B.全身应用大剂量抗生素 C.切开引流 D.反复抽脓 E.外敷消炎药 9.深静脉血栓形成的患者局部严禁按摩，目的是（） A.减轻疼痛 B.减少刺激 C.便于消肿 D.防止感染 E.以防血栓脱落引起其它部位栓塞 10. 需注射TAT的患者，皮试结果阳性应采取（） A.停止注射TAT B.改用破伤风类毒素 C.先用抗组织胺药物再用TAT D.采用脱敏注射法注射TAT E.以上方法都不对 11.对全胃肠外营养的正确理解是（）
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问： （1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1 溶液2升，需称取KMnO 4多少？ （2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？ （已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ） 1. 结果偏大（1分） （1）m KMnO4=0.1×2×5 03 .158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ?? ???=50 .292000 0.1342000 .0?=0.1012mol.L -1 （3分） （3）FeSO 4·7H 2O%= 012 .110000 .27890.351012.0? ?×100=99.80 符合一级标准（3分） 2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5） ?T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 2 1.（10分）已知298K ，标准状态下： 1 2431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=?+=+-=?+=+-=?+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ ）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θ m r H g CO s Fe g CO s FeO ?+=+的
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -