1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问：
（1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1
溶液2升，需称取KMnO 4多少？
（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？
（已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ）
1. 结果偏大（1分）
（1）m KMnO4=0.1×2×5
03
.158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ??
???=50
.292000
0.1342000
.0?=0.1012mol.L -1
（3分） （3）FeSO 4·7H 2O%=
012
.110000
.27890.351012.0?
?×100=99.80 符合一级标准（3分）
2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）
?T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 2
1.（10分）已知298K ，标准状态下：
1
2431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=?+=+-=?+=+-=?+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ
）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θ
m r H g CO s Fe g CO s FeO ?+=+的
分）
（分）
（4.69.16]
01.39219.52)77.24(3[6/16)]3(2)2()1(3[6/1)4(1--=?-+-?=?-?-?=?mol kJ H H H H m r m r m r m r θ
θθθ
1.（5分）
已知在25℃时，
m r G ?/ kJ ·mol -1
(1) Ag(s) +21Cl 2 = AgCl(s) -109.7 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H 2O(l) = H 3O +(aq) + Cl -(aq) -35.9
求下列反应的 m r G ?及平衡常数：
2
1
H 2(g) + H 2O(l) + AgCl(s)
H 3O +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s)
（5分） 待求反应 = 反应(3) +
1
2
反应(2) - 反应(1) 所以 m r G ?=
3G ? +
12
2G ?- 1G ? = -21.5 (kJ ·mol -1) 因为
m r G ?= -RT ln K
-21.5 ? 103 = -2.30 ? 8.31 ? 298 lg K K = 5.96 ? 103
1、（本题8分）在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θ
m
=400.3kJ ·mol -1, △r S θ
m =189.6J·K-1·mol -1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
解：△f G θm=△f H θm-T △r S θm=400.3-298×189.6×10-3
＝344（kJ ·mol -1
）
因△f G θm ＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分） 反应的△f H θm>0,升高温度有利于反应的进行（1分）
3
400.3
2111()189.610T K -=
=?（3分）
1.人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-
缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H 2CO 3 的
p K 1 = 6.10，试计算：(1) ]
CO [H ]HCO [323-
浓度比值(2) 若[HCO 3-
] = 23 mmol ·dm -3，求[H 2CO 3] = ？
(1) pH = p K 1- ]
HCO []
CO H [lg
332-
]
HCO []
CO H [lg
332-
= p K 1- pH = 6.10 - 7.20 = -1.10
[H 2CO 3] / [HCO 3-
] = 10-1.10 = 0.080 所以 [HCO 3-] / [H 2CO 3] = 13
(2) [H 2CO 3] = 0.08 ? 23 = 1.8 mmol ·dm -3
3. （10分）某一元弱酸(HA)试样1.250g ，用水溶解后定容至50.00mL ，用41.20mL0.0900
mol ?L -1NaOH 标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mLNaOH 溶液时，溶液pH 为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量(g ?mol -1) (2)弱酸的解离常数 (3)化学计量点的pH 值 (4)选用何种指示剂
2.解：(1) HA + NaOH = NaA + H 2O
1.250g/M = 41.20?10-3L ?0.0900 mol ?L -1 M = 1.250g/[41.20?10-3?0.0900]mol =337g ?mol -1
(2) pH = p K a - lg c a /c b
p K a = pH + lg c a /c b
= 4.30 + lg[(41.20-8.24)?10-3?0.0900]/[8.24?10-3?0.0900] = 4.30 + lg(32.96/8.24) = 4.90
K a = 10-4.90 = 1.3?10-5
(3) K b = K w /K a = 10-14.00/10-4.90=10-9.10
计量点时c (OH -)=610.9b 1068.51020.4100.5020.410900.0--?=?+?=cK
pH = 14.00 - pOH =14.00 +lg 5.68?10-6 = 8.75 (4) 可选酚酞为指示剂。
2．（本题8分）某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，二者的浓度均为0.1mol·L－1。在室温下通入H2S使其成为饱和溶液（c(H2S)＝0.1mol·L－1），并加HCl控制S2－浓度。为了使PbS 沉淀出来而Zn2＋仍留在溶液中，则溶液中的H＋浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2＋是否沉淀完全？（已知：KspΘ（PbS）＝8.0×10－28，KspΘ（ZnS）＝2.5×10－22，KΘ
a
（H2S）＝1.1×10－7，
1
KΘa2（H2S）＝1.3×10－13）。
解：PbS(s) ==== Pb2＋＋S 2―
Q＝c(Pb2＋)c (S 2－)≥KspΘ（PbS）
0.10×c (S 2－)≥8.0×10―28
c (S 2－)≥8.0×10―27 mol·L－1
ZnS(s)－==== Zn2＋＋S 2
Q＝c(Zn2＋)c (S 2－)≤KspΘ（PbS）
0.10×c (S 2－)≤2.5×10―22
c (S 2－)≤2.5×10―21 mol·L－1(3分)
H2S ==== 2H＋＋S 2―
KΘ＝KΘa 1（H2S）×KΘa2（H2S）＝c2（H+）c (S 2－) /c (H2S)
1.1×10－7×1.3×10－13＝c2（H+）
2.5×10―21/0.1
c（H+）＝0.76 mol·L－1即应加入HCl使其浓度为0.76 mol·L－1( 3分)
此时，c（Pb2+）＝8.0×10―28/2.5×10―21＝3.2×10―7 mol·L－1＜1.0×10―6 mol·L－1(2分)
因此Pb2+已经沉淀完全。
3. 0.20 mol·L-1的AgNO3溶液与0.60mol·L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使c（I-）=0.10 mol·L-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（K spΘ（AgI）=9.3×10-17，KΘ（[Ag（CN）2]-）=1.26×1021）
3．解：若AgNO3与KCN不发生反应，则混合后
c (Ag+)= c（AgNO3）=1/2×0.20 mol·L-1=0.10 mol·L-1
c (CN-)= c（KCN）=1/2×0.60 mol·L-1=0.30 mol·L-1
实际上Ag+与CN-在溶液中按下式进行反应：
Ag+ + 2CN-[Ag（CN）2]-
反应前浓度（mol·L-1）0.10 0.30
平衡浓度（mol·L-1）x 0.30-2(0.10-x) 0.10-x
≈0.10 ≈0.10
据KΘ（[Ag（CN）2]-）= c ([Ag（CN）2]-)/（c (Ag+)·c2 (CN-)）
c (Ag+)= c ([Ag（CN）2]-)/ （KΘ（[Ag（CN）2]-）·c2 (CN-)）
=0.10/（1.26×1021·0.102）
=7.9×10-21（mol·L-1）
c (Ag+)·c (I-)=7.9×10-21×0.10=7.9×10-22< K spΘ（AgI）=9.3×10-17
离子积小于容度积，所以无AgI 沉淀产生。 若要在c (I -)=0.10 mol·L -1的条件下形成AgI 沉淀，则溶液中的Ag +浓度至少为 c (Ag +)= K sp Θ（AgI ）/ c (I -)=9.3×10-17/0.10=9.3×10-16 有稳定常数K Θ（[Ag （CN ）2]-）求出CN -的浓度为
c (CN -)=（c ([Ag （CN ）2]-)/（c (Ag +)·K Θ（[Ag （CN ）2]-）））1/2
=（0.10/（9.3×10-16×1.26×1021））1/2 =2.9×10-4（mol·L -1）
由计算可知，要使上述溶液生成AgI 沉淀，必须使CN -浓度小于2.9×10-4 mol·L -1
5．(本题8分) 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？
已知： 7
)(1012
3?=+NH Ag MY K 10
102-?=AgCI sp K
解：设：NH 3的平衡浓度为xmol ·L -1
[Ag(NH 3)2]+
=[Cl -]=0.1 mol ·L -1
K j =K SP ×K MY =2×10-10
×1×107
=2×10-3
=2
32323]
[1
.01.0][][])(NH NH Cl NH Ag ?=-+（4分） [NH 3]=
510
201
.03
=?- （2分） 44.22.053=+=NH c （2分）
4.（10分）
用间接法测定试样中钾的含量,其步骤如下:
将钾定量地沉淀为K 2Na[Co(NO 2)6],将此沉淀过滤出,经洗涤后将沉淀溶解于酸,调整酸度后用0.05000 mol/L EDTA 溶液滴定其中的钴,用去EDTA 溶液20.00 mL 若试样质量为0.2500 g, 试计算试样中钾的质量分数。[A r (K)=40.00]
K 2Na[Co(NO 2)6]中 n (K):n (Co)=2:1 2×c ×V ×M (K)
w (K)= ──────────×100%
m 2×0.05000×20.00×40.00
= ──────────────×100% =32.00% 0.2500×1000
4．（本题8分）在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu +
2组成原电池，其中 c(Fe 3+)=c(Fe 2+)=c(Cu 2+)=0.10 mol·L -1
已知 θ
?+
+
23Fe
Fe =0.771 V θ
?Cu
Cu +
2=0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极反应与电池反应
（2） 计算电池电动势 （3） 计算反应的平衡常数
解： （1）(-)Cu| Pt |Fe ,Fe ||Cu 2)L (0.1mol 3)L (0.1mol 2)L (0.1mol 1-1-1-+
?+?+? （1分）
负极：Cu-2e=Cu 2+ （1分） 正极：2Fe 3++2e=Fe
2+
（1分）
电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+
（1分） （2）φ正=1059.023+
+
+
θ
?Fe
Fe lg 77.01.01
.0= φ负=3074.01.0lg 2
059
.02=+
+
θ
?Cu
Cu E= φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （2分）
（3）lgK=
66.14059
.0)
337.0771.0(2059.0E =-=θn K=4.57×1014
（2分）
3.（10分）
测定油漆填料红丹中Pb 3O 4的含量。称取试样0.2048 g ，先用HCl 处理试样，再将溶液
调成弱酸性，加入K 2CrO 4使Pb 2+沉淀为PbCrO 4。将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI 后，用0.1000 mol / L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，用去24.68 mL 。计算试样中Pb 3O 4的质量分数。[ M r (Pb 3O 4) = 685.6]
（10分） Pb 3O 4 + 8HCl = 3PbCl 2 + Cl 2 + 4H 2O Pb 2+ + CrO 42- = PbCrO 4↓
2PbCrO 4 + 2H + = Cr 2O 72- + 2Pb 2+ + H 2O Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-
()%8.91%10010
2048.096
.68568.241000.0O Pb O S Na 9O Pb O S Na 18I 9O Cr 3PbCrO 6O Pb 23
433
22433
222272443=???
?=
=∴====∧
∧
∧∧∧-
w
3. （10分）称取软锰矿（主要成分是MnO 2）试样0.4012g ，以0.4488gNa 2C 2O 4处理，滴定剩余的Na 2C 2O 4需消耗0.01012mol/L 的KMnO 4标准溶液30.20ml ，计算式样中MnO 2的质量分数（M (MnO 2)= 86.94g/mol)。相关反应方程式
MnO 2+C 2O 42-+4H +＝Mn 2++2CO 2↑+8H 2O 2 MnO 4-+5 C 2O 42-+16H += 2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O
（10分）样
样
）m M V M m (
m m w MnO nO nO O C Na O C Na MnO 2444224
2223M M 10c 2
5
??-
==
---（5分）
=560204012
0948610203001012025
0134448803.......=????--）（
（5分）
3. 某金属离子M 2+能与过量的络合剂X -生成络离子MX 3-,并在350nm 处有最大吸收。今有两份含M 2+及X -的溶液,M 2+的总浓度均为5.0×10-4mol/L,而X -的总浓度分别为0.20mol/L 及2.50×10-3mol/L,用1.0cm 比色皿于350nm 处分别测得其吸光度为0.80和0.64。设在第一种情况下,M 2+完全被络合,求MX 3-的总稳定常数。
第一种情况下M 2+完全被络合
A 1 0.80
[MX 3-]1= 5.0×10-4mol/L 则 ε = ── = ─────── = 1.6×103 [L/(mol ?cm)] bc 1.0×5.0×10-4 A 2 0.64
那么 [MX 3-]2= ─── = ───────── = 4.0×10-4 (mol/L) εb 1.6×103×1.0 [M 2+]2= 5.0×10-4-4.0×10-4 = 1.0×10-4 (mol/L) [X -]2= 2.5×10-3 - 3×4.0×10-4 = 1.3×10-3 (mol/L) M 2+ + 3X - = MX 3- [MX 3-] 4×10-4
K 总 = ─────── = ─────────── [M 2-][X -] 1.0×10-4(1.3×10-3)3 = 1.8×109
河南中医学院 《计算机程序设计》(c语言) 课程设计报告 试卷自动出题系统 院系：信息技术学院 专业：计算机科学与技术 班级：2013级计科本科班 姓名：史向祎、游少莎、梁成宜 指导老师：高志宇 完成日期：2013年12月28日
目录 试卷自动出题系统 (1) 1.题目描述： (3) 2.算法设计/设计思想： (3) 2.1设计思想: (3) 2.2分工情况： (4) 3.结构框图、各模块的功能： (4) 3.1各模块的功能： (4) 3.1.1、main()函数 (4) 3.1.2、land()函数 (4) 3.1.3、welcome()函数 (4) 3.1.4、subject_choose()函数 (4) 3.1.5、ques_total()函数 (4) 3.1.6、question_i()函数 (4) 3.1.7、getSystemTime()函数 (5) 3.1.8、score_i()函数 (5) 3.2结构框图： (5) 4.程序结构： (7) 4.1登陆函数land()函数 (7) 4.2选择科目subject_choose()函数 (8) 4.3试题总数函数ques_total()函数 (9) 4.4定义试题函数：question_i()函数 (10) 4.5显示分数函数 (11) 5.源程序及调试结果清单 (12) 5.1源程序 (12) 5.2调试结果： (25) 6设计总结及心得体会 (29) 6.1设计总结 (29) 6.2设计心得： (29)
试卷自动出题系统 1.题目描述： 1.1设计一个简单的出题系统，要求有简单的界面，程序段要分清模块。（要求） 程序共包括以下功能： 1．欢迎界面； 2．密码输入登陆界面； 3．显示主菜单； 4．选择所做的科目； 5．输入所做科目的题目数目； 6．系统根据编写的程序随机给出所选科目的题目； 7．用户边做题，系统判断题目正误并且记录系统时间； 8．系统根据所做题目正误给出最后得分并给出时间计算出分数； 9．退出出题界面。 1.2按照分析，设计，编码，调试和测试的软件开发过程完成这个应用程序； 1.3程序运行之后，通过从键盘上输入的试卷题数，系统能够随机生成选择试题（由单选题和多选题两大题型）； 1.4用户可输入选择题显示出答案选项； 1.5系统自动改卷并统计出总分，并显示做对的题号和数目；显示做错的题号和数目，并给出最终得分。 2.算法设计/设计思想： 2.1设计思想: 1.通过函数的嵌套调用来实现对当前程序中各个模块的连接与调用； 2.采用模块化设计思想，程序包含主函数和多个子函数，通过函数的调用来完成各项功 能的衔接。 3.主要利用了land()函数实现登陆，其中主要用了if语句嵌套和数组知识strcmp();在系 统时间(时间和日期)函数中主要用到了using namespace std; getSystemTime()获得系统时 间。 4.在登陆函数、欢迎界面设计及科目选择中用选择函数，循环控制结构，子函数的声明 及调用；在系统出题环节，用rand()随机函数实现出题，主要用了switch开关语句和if 嵌套来完成多分支情况；for语句实现循环；在计分环节数组用来存放正确以及错误的题
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
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《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
电子表格练习题 1、创建学生成绩单 学生成绩单 2004-7-10 1、操作程序说明 （1）启动Excel及汉字输入方法； （2）按试题容输入； （3）总评成绩必须是公式计算，总评成绩的算法是：平时成绩占10%、期中成绩占20%、期末成绩占70%； （4）按下列要求进行排版：标题为黑体、20号字、合并及居中、不加边框；列标题为居中对齐；正文加边框；“”一列分散对齐；备注中的容合并及居中，自动换行； （5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件
夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。
2、创建员工奖金表 好汉公司员工一季度奖金表 2004-4-2 三、操作程序规定及说明 1、操作程序说明 （1）启动Excel及汉字输入方法； （2）按试题容输入； （3）手动输入公式计算平均每月 （4）按下列要求进行排版：标题为隶书、20号字、合并及居中、无边框；列标题为粗体、14号字、居中对齐；正文居中对齐、字体、字号为默认； （5）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。
3、设置条件格式 三国学生成绩单 三、操作程序规定及说明 1、操作程序说明 （1）启动Excel 及汉字输入法； （2）按试题容输入工作表；平均成绩要求用公式计算； （3）按要求设置格式：标题为合并及居中、华文宋体、20号字、无边框；列标题采用华文行楷、16号字，居中对齐；行标志采用华文新、14号字、分散对齐，正文采用居中对齐方式，其它 正文采用默认格式；按要求设置条件格式：90分以上（含90分）的成绩显示成粗体、深蓝色； 60-90之间的（含60分，不含90分）显示绿色；低于60分的显示粗体、红色； （4）在C盘下创建文件夹，文件夹名为自己所抽取的技能现场号；把工作簿保存到自己创建的文件夹中，文件名为自己所抽取的技能现场号。
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是: