12. 在0.10 dm30.10 mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的
pH将会（B）
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）
A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-)
D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)
1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C)
（A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42-
（C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水
7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）
A. pH 突跃范围
B. 指示剂变色范围
C. 指示剂颜色变化
D. 指示剂分子结构
2．已知H3PO4的K a1=7.6?10-3，K a2=6.3?10-8，K a3=4.4?10-13。用
NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）（A）2.12;（B）4.66;（C）7.20;（D）9.86
（）
4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的
PH值为
（A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A）
9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ( B)
A. 同离子效应
B.同离子效应和盐效应
C.盐效应
D.降低溶液中Ac－浓度
7、下述何种物质不能起酸的作用：D
（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH
8、决定弱酸和强酸因素是？C
（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度
19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C
（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8
20、缓冲溶液的缓冲范围是：D
（1）pH±1 （2）K a±1 (3)K b±1 (4)pk a±1
8．下列溶液等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。
A. 2.0mol·L-1NH3+ 1.0mol·L-1HCl
B. 1.0mol·L-1NH3+ 1.0mol·L-1HCl
C. .0mol·L-1HAc+ 1.0mol·L-1NaOH
D. 2.0mol·L-1H2CO3+2.0mol·L-1Na2CO3
8. 下列哪些属于共轭酸碱对（A）
A. H2CO3和HCO3-
B. H2S和S2-
C. NH4+和NH4Cl
D. H3O+和OH-
7、H CO3-的共轭酸是：（D）
A. H+
B. OH－
C. CO32-
D.H2CO3
10、需配制pH=5的缓冲液，选用：（A）
A. HAc－NaAc (pK a，HAc=4.75)
B. NH3·H2O－NH4Cl (pKb,NH3=4.75)
C. Na2CO3－NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)
D. NaH2PO4－Na2HPO4(pKa2,H2PO4－=7.2)
11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：（D）
A.pH=7
B. pH＞7
C. pH＜7
D.突跃范围中点
12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（A）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。
A. 前后±0.1%相对误差
B. 前后±0.2%相对误差
C. 前后±2%相对误差
D. 前后±1%相对误差
13、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cK a≥10－8的条件，这是因为：（A ）
A. cK a＜10－8时滴定突跃范围窄
B. cK a ＜10－8时无法确定化学计量关系
C. cK a ＜10－8时指示剂不发生颜色变化
D. cK a ＜10－8时反应不能进行
14、用标准盐酸溶液滴定Na 2CO 3溶液，第一化学计量点时pH 计算需选用公
式为： （C ）
A. B .c K 1
a ]H [=+c K 1
b ]OH [=-C . D . 21a a ]H [K K ?=+21b b ]OH [K K ?=-15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：（ D ）A.0.1mol·L －1苯酚K a =1.1×10－10 B .0.1mol·L －1H 3BO 3,K a =7.3×10－10 C .0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－8 D .0.1mol·L －1HF,K a =3.5×10－4 16、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素： （ D ）A .计量点pH B .指示剂的变色范围 C .滴定方向 D .指示剂的摩尔质量 17、用0.1000 mol·L －1HCl 滴定0.1000 mol·L －1NaOH 时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L －1HCl 滴定0.01000 mol·L －1NaOH 时的突跃范围是：（ D ）A. 9.7～4.3 B .8.7～4.3 C .9.7～5.3 D .8.7～5.3 18、称取纯一元弱酸HA
1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用
0.100mol·L －1NaOH
滴定，消耗NaOH 50mL 到化学计量点，计算弱酸的式量为：（ D ）
A. 200
B .300
C .150
D .250 19、下列能做缓冲溶液的是：（A ）
A. 60ml 0.1mol·L－1 HAc和30ml 0.1mol·L－1 NaOH混合液
B. 60ml 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.2mol·L－1 NaOH混合液
C. 0mL 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.1mol·L－1 HCl混合液
D. 60mL 0.1mol·L－1 NaCl和30mL 0.1mol·L－1 NH4Cl混合液
20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的pH值应是：（D）
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 视酸碱相对强弱而定
21、用NaHSO3(p K a=7)和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH值范围是：（A）
A. 6～8
B. 10～12
C. 2.4～4.0
D. 2～4
22、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是：（B）
A. NaCl
B. NaAc
C. FeCl3
D. KCN
26、已知HCN的p K a=9.37,HAc的p K a=4.75，HNO2的p K a=3.37,HA的
p K a=2.25，它们对应的相同浓度的钠盐①NaCN ②NaAc, ③NaNO2, ④NaA水溶液的pH值由大到小的顺序是：（A）
A. ①②③④
B. ④③②①
C. ②③①④
D. ③②①④
27、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是：（C）
A.中性红
B.甲基红
C.酚酞
D.甲基橙
28、有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的
H+浓度（A）倍
A. 1/100
B. 1/10
C. 100
D. 2
29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是（B）
A. H2S、C2O42-、HCO3-
B. H2CO3、NH4+、H2O
C. Cl -、BF 3、OH -
D. H 2S 、CO 32-、H 2O
30、将 NH 3·H 2O 稀释一倍，溶液中OH －浓度减少到原来的 ：（A ）
A.
B. 1/2 21
C. 1/4
D. 3/4
9、将1mol·L －1NH 3和0.1 mol·L －1NH 4Cl 两溶液按下列体积比（:）3NH V 4
NH V 混合，缓冲能力最强的是：（D ）
A. 1 :1
B. 10:1
C. 2:1
D. 1:10 10、要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF 的p K a =3.18，H 2CO 3的p K a2 =10.25，丙酸的p K a =4.88，抗坏血酸的p K a =4.30，缓冲剂应选： （A ）A. HF －NaF B. Na 2CO 3－NaHCO 3C. 丙酸－丙酸钠 D. 抗坏血酸－抗坏血酸钠 2.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C)（A ）NH 3和NH 4Cl （B ）H 2PO 4-和HPO 42-（C ）氨水和过量HCl （D ）HCl 和过量氨水 15、已知二元弱酸H 2CO 3解离常数K a 1? 和K a 2?分别为4.2×10－7和5.6×10－11，则在0.10 mol ?L ?1的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3的浓度为（单位，mol ?L ?1）： （B ）A 、1.8×10－4 B 、2.4×10－8 C 、4.2×10－7 D 、5.6×10－11 10. 在下列叙述Na 2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的（ A ）A. c (H +) +c (HS -) + 2c(H 2S) = c (OH -) B. c (H +) + c (Na +) = c (HS -) +2c (S 2-) + c (OH -) C. c (H +) + 2c (H 2S) = c (HS -) + c (OH -) D. c (H +) + c (H 2S) = c (HS -) + 2c (S 2-) +
c (OH -) 11. 将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值
为3.15，计算弱酸HA 的离解常数（ C ）[M(HA)=50.0g·mol -1]
a K !A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 5.0×10-6 D. 7.0×10-5
7.已知：
K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10，
K (HF)=6.6×10-
4，
K (NH 3.H 2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol .L -1，其溶液pH 值按由
大到小的顺序排列正确的是 C
A. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH 4Cl
B. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH 4Cl
C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH 4Cl
D. NH 4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN
8．将50.0mL0.100mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液，加入到50.0mL 0.200mol .L -1 NH 3·H 2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5）C A. 8.70 B. 9.56 C. 9.26 D. 9.0017. 已知0.01 mol·L -1某弱酸HA 有1％解离，它的解离常数为A A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-318. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是C A.缓冲溶液的pH 范围 B.缓冲溶液的体积 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量20.下列各组物质中，不是共轭酸碱对的一组物质是： B A ．NH 3、NH 2- B ．NaOH 、Na + C ．HS -、S 2- D ．H 3O +、H 2O 10. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-------( D ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 8. pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH 是( C ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6 9. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是： （ B ）A ．pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C ．指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
9. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用------------------------------------( B )
(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)
(B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)
(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)
9、（2分）用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配制的缓冲溶液pH值是：（醋酸的K a = 1.79×10-5）------------------------------------------------------------------------（A ）
A 、4.45 B、4.75 C、5.05 D 、5.15
10、（1分）酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是-------------------------------------（
B ）
A、H2S、C2O42-、HCO3-
B、H2CO3、NH4+、H2O
C、l-、BF3、OH-
D、H2S、CO32-、H2O
11.溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在pH＝4.5的溶液中呈绿色。那么溴甲酚绿的实际变色范围可能是：(B)
A．pH=1.8~3.4 B．pH=3.8~5.4 C．pH=5.8~7.4 D．pH=7.8~9.4
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?； A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确； B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误； C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误； D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误； 故选：A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作： 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH 无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g） 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠 无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤. 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③B．①③④C．②③⑤.D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水. 4．下列说确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯. B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中. D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥. C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害. B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶壁的水垢 B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物. C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下： ①信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。 ②取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。 上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一，其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药 说法正确的是（） A．黑火药中的“碳”是指碳酸钾B．黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C．黑火药燃烧时，硫、碳元素被氧化D．黑火药燃烧时，不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖，是用一种特殊的土烧制而成。 红砖是一烧到底，青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是（） A．红砖主要成分是氧化铁 B．青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C．红砖转化为青砖为还原反应 D．青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（） A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性 最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主 要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（） A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献，对其说明不合理的是（） 石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3无机及分析化学试题库解析
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