2020-2021学年福建省八县一中高二上学期期末考试化学试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是
A．煤炭、石油、沼气
B．风能、太阳能、沼气
C．地热能、海洋能、核能
D．生物质能、天然气、水能
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．产生气泡的速度甲比乙慢
1
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．4.5gB．810gC．1250gD．900g
4．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；
②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是
A．X>YB．W>Z
C．Z>YD．Z>X
5．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t
时增大
1
压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）
A．A、B、C是气体，D不是气体B．C、D是气体，A、B有一种是气体
C．C、D有一种是气体，A、B都不是气体D．A、B是气体，C、D有一种是气体
6．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A．产生气体的体积：①>②
B．两极上析出物质的总质量：②>①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH－=2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－=H2↑
7．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.6kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：
实验编号起始时各物质的量/mol
达到平衡时体系能
量的变化
N2H2NH3
①13023.15kJ
②0.9 2.70.2Q
下列叙述错误的是()
A．达到平衡时两容器中压强相同
B．平衡时两容器内NH3的体积分数均为1
7
C．平衡时容器②中Q＝23.15kJ
D．若容器①的容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
8．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）在一密闭恒容容器内达到平
3
衡的标志是
A．容器内气体C的物质的量不再改变
B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成nmol的A，同时消耗2nmol的C
D．正、逆反应均不再进行
9．下列溶液一定显碱性的是()
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合
C．含OH－的溶液
D．滴加甲基橙后溶液显红色
10．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，
尿酸尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na+(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是()
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
11．下列事实中不能
．．用平衡移动原理解释的是()
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率
D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率
12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s t1t2t3t4
c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2
c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3
5
A ．在t 3时刻反应已经停止
B ．A 的转化率比B 的转化率低
C ．在容器中发生的反应为2A ＋B
2C
D ．在t 2～t 3内A 的平均反应速率为[1/(t 3－t 2)]mol·L －1·s －1
13．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.01mol·L -1
的NaOH 溶液，③pH＝11的Na 2CO 3溶液中，由水电离生成的H +
的物质的量浓度之比为() A ．1∶100∶1011
B ．1∶12∶11
C ．14∶12∶11D．14∶2∶1
14．如图，对10mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15
．下列各组数据中，其比值为2∶1的是()
A ．氨水与(NH 4)2SO 4溶液混合后pH ＝7的溶液中c(NH 4+)∶c(SO 42—)
B ．相同温度下，0.2mol·L －1乙酸溶液与0.1mol·L －1乙酸溶液中c(H +)之比
C ．Na 2CO 3溶液中，c(Na +)∶c(CO 32-)
D ．pH ＝12的Ba(OH)2溶液与pH ＝12的KOH 溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) 16．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不．正确．．
的是()
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．K sp改变，可使沉淀溶解平衡移动
17．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－
B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－
D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－
18．某溶液中仅含Na＋、H＋、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误
．．的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO__)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)＝c(Na+)，则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH__)＞c(H+) D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间可能满足：
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
19．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
20．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()
A．CH3COOH B．OH－C．Fe3+D．
21．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
则下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，则a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小D．NaHCO3溶液中，一定存在c(Na＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)
22．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）
A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
二、填空题
23．（1）已知N2（g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=67.7KJ·mol-1
N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g)△H=-534KJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：
①A是原电池的极，代表金属(填“铜”或“铁”)；
②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为。
（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。
7
①电解过程X极上的电极反应式为________________________；
②用离子方程式表达该电池反应__________________________。
24．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bB cC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
25．电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式。
三、实验题
26．现用0.1000mol·L?1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4?＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹G．白纸H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因
___________________。
(3)滴定终点的现象为
_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
9
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、煤炭、石油不属于新能源，A项错误；B、风能、太阳能、沼气三者都属于，B项正确；C、核能不属于来自太阳辐射的能量，C项错误；D、天然气不属于可再生能源，D 项错误；答案选B。
考点：考查能源分类
2．A
【详解】
A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确；
B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池，B错误；
C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误；
D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。
答案选A。
3．B
【解析】
试题分析：燃烧1mol葡萄糖放热2800KJ,则需要葡萄糖12600KJ÷2800KJ/mol=4.5mol,等于810克，B项正确；答案选B。
考点：考查物质的量的计算
4．B
【解析】
试题分析：A、①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2，不一定是最高价，故X不一定大于Y，A项错误；
B、W与热水反应产生氢气说明w是个氢前金属且活泼型强于X.，把X插入H2SO4,让Z与X 接触,则X的溶解速率加快同样说明（1）X是个活泼金属,（2）Z加快X溶解苏率可以用原电池来解释,通常我们加快Zn在硫酸中的速率,我们可以加铜形成铜锌原电池,使反应速度大大加快,可以推到X活泼型大于Z，故W>Z,B项正确；
C、据A得X不一定大于Y，故Z不一定大于Y，C项错误；
D、据B得X>Z，D项错误；答案选B。
考点：考查金属性比较
1
5．B
【分析】
由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。
【详解】
分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
A.A、B、C是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；
B.若C、D是气体，A、B有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B项正确；
C.A、B都不是气体，反应物中不存在气体，C项错误；
D.A、B是气体，C、D有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，D项错误；
答案选B。
6．D
【解析】
试题分析：A、导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，A项错误；B、①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，B项错误；C、①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，，C项错误；D、②负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D项错误；答案选D。考点：考查电解池原理
7．C
【解析】
试题分析：A、两次加入的量达到的是等效平衡，故平衡时两容器中压强相同，A项正确；
B、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：（2×23.15）/92.6=0.5mol，利用三段式法计算：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol3mol0
转化：0.25mol0.75mol0.5mol
平衡：0.75mol2.25mol0.5mol
平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数0.5/(0.75+2.25+0.5)=1/7,B项正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，C项错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，D项正确；答案选C。
考点：考查等效平衡
8．A
【解析】
试题分析：A、气体C的物质的量不变可以证明反应达平衡，A项正确；B、A、B、C的浓度之比为1：3：2不一定是平衡状态，B项错误；C、单位时间内生成nmol的A，同时消耗2nmol 的C指的是同一方向，C项错误；D、可逆反应正逆反应不可能停止，D项错误；答案选A。考点：考查平衡判断
9．A
【解析】
试题分析：A、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，c(OH-)＞c(H+)，则一定显碱性，A项正确；B、pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显酸性，B项错误；C、含OH－的溶液，可能显酸性、碱性和中性，C项错误；D、滴加甲基橙后溶液显红色说明显酸性，D项错误；答案选A。
考点：考查溶液酸碱性判断
10．A
【解析】
试题分析：A、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应②是放热反应，A项正确；
B、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应②是放热反应，B项错误；
C、反应放热，故升高温度平衡逆向移动，C项错误；
D、反应放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，D项错误；答案选A。
考点：考查吸放热反应
11．D
【解析】
试题分析：A、氨气和水的反应为NH3+H2O=NH3．H2O，该反应是可逆反应，所以可以用平衡原
3
理解释，A项错误；B、氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用平衡原理解释，B项错误；C、硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率，可以用平衡原理解释，C项错误；D、催化剂不能改变平衡，D项正确；答案选D。
考点：考查平衡移动
12．D
【分析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+B C，以此进行分析。【详解】
A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；
B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的转化率为
=3/
6/
mol L
mol L
×100%=50%，B的转化率为=
1.5/
5/
mol L
mol L
×100%=30%，B项错误；
C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B
C，C项错误；
D、从t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。
答案选D。
13．A
【解析】
试题分析：根据酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，故①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10-14mol/L；②0.1mol/L 盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10-13mol/L；③0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，A项正确；答案选A。
考点：考查水电离生成的H+的物质的量浓度的计算
14．D
【解析】
试题分析：A、从题目所给的图示上可知，加入20mL盐酸时溶液的pH为2，可计算验证
如下：c(H+)＝(0.12mol/L×10mL－0.04mol/L×20mL)÷30mL＝0.0133mol/L．pH≠2，A项错误；
B、从题目所给的图示上可知，当加入30mLNaOH溶液为中性，而原盐酸溶液的体积为10mL，由此可知，盐酸的浓度是氢氧化钠溶液浓度的三倍，B项错误；
C、据B分析，C项错误；
D、盐酸是氢氧化钠的三倍，且c(H+)＝(0.09mol/L×10mL－0.03mol/L×20mL)÷30mL＝
0.01mol/L．pH=2，D项正确；答案选D。
考点：考查PH计算
15．A
【详解】
A项、氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，由电荷守恒可知c(NH4+)∶c(SO42—)=2:1，故A正确；
B项、相同温度下，弱酸的浓度越小电离程度越大，则0.2mol·L－1乙酸溶液与0.1mol·L－1
乙酸溶液中c(H+)之比小于2∶1，故B错误；
C项、碳酸根在溶液中水解水解，使得溶液中c(Na+)∶c(CO32-)大于2:1，故C错误；
D项、Ba(OH)2和KOH均为强碱，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则碱的浓度之比c[Ba(OH)2]∶c(KOH)=1:2，故D错误；
故选A。
16．C
【解析】
试题分析：A、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡，A项正确；B、K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，B项正确；C、温度不同K sp不同，C项错误；D、K sp改变，可使沉淀溶解平衡移动，D项正确；答案选C。考点：考查沉淀溶解平衡
17．B
【解析】
试题分析：A、pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－不能大量共存，A项正确；B、由水电离出的c(OH
－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性溶液Na+、AlO
2－、S2－、CO
3
2－可
以大量共存，B项正确；C、Fe3+和SCN－不能大量共存，C项错误；D、c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液属于碱性溶液，镁离子二价铁不能大量共存，D项错误；答案选B。
考点：考查离子共存
18．A
5
【解析】
试题分析：A、阳离子浓度不可能全大于阴离子，A项错误；B、c(CH3COO-)＝c(Na+)，据电荷守恒，氢离子浓度等于氢氧根浓度，B项正确；C、醋酸钠中醋酸根水解，溶液显碱性，故c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH__)＞c(H+)，C项正确；D、当醋酸的浓度远大于醋酸钠时，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项正确；答案选A。
考点：考查离子浓度大小比较
19．D
【解析】
试题分析：A、正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A项错误；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B项错误；C、若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，C项错误；D、当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg ＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，D项正确；答案选D。
考点：考查原电池
20．C
【详解】
A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动，故A错误；B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．Fe3+与OH-发生反应，降低了OH-的浓度，水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．该离子为Cl-，对水的电离平衡没有影响，故D错误；
故选：C。
21．B
【解析】
试题分析：A、据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH （NaCN）＞pH（CH3COONa），A项错误；B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，B项正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，C项错误；D、据物料守恒得：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32
－)+c(H2CO3)，D项错误；答案选B。
考点：考查溶液中的离子浓度
22．A
【详解】
化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。
答案选A。
23．（1）2N2H4（g)+2NO2(g)===3N2+4H2O((g)△H=-1135.7KJ·mol-1（3分）
（2）①正铜（2分）
②O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2（4分）
（3）①2H++2e-===H2↑
（6分）
【解析】
试题分析：（1）已知①N2（g)+2O2(g)===2NO2(g)△H1=67.7KJ·mol-1，②N2H4
（g)+O2(g)===N2+2H2O((g)△H2=-534KJ·mol-1，则肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式：③2N2H4（g)+2NO2(g)
===3N2+4H2O((g)△H，据盖斯定律③=2×②-①，故△H=-1135.77KJ·mol-1。
（2）①溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，发生反应：2H2O+O2+4e-=40H-，故此极为正极；铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，铜的活泼性弱，故正极为铜；②据以上分析，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。（3）①X连接电源负极，反应：2H++2e-===H2↑；②电解氯化钠溶液的反应：2Cl-＋
2H2O=H2↑+Cl2↑＋2OH－。
考点：考查热化学反应、电解池及原电池
24．（1）2：1：3：2（2分）
（2）气态固态或液态气态（3分）
（3）放热（3分）
【解析】
试题分析：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d="n"mol：n/2mol：3n/2mol：nmol=2：1：3：2。
7
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2A+B3C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体。
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
考点：考查化学平衡
25．（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）
（2）抑制氯化铁水解（3分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（3分）
（4）3.2≤pH＜4.7（3分）
（5）4H++Cu2(OH)2CO3=3H2O+2Cu2++CO2↑（3分）
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑
（6）2Cu2++4HCO3—=Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑（3分）
【详解】
（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+；
（2）为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；
（3）由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；
（4）根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；
（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑；
（6）步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑。26．（1）ADE（2分）
（2）碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）
（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分）（4）0.0026.10（2分，有效数字不对不得分）
（5）c(H2C2O4)＝0.2610mol·L－1（3分，有效数字不对扣1分）
（6）CD（3分）
【解析】
试题分析：（1）氧化还原滴定，盛装高锰酸钾用酸式滴定管，还用到锥形瓶和烧杯，故答案选ABD。
（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。（3）为紫色，Mn2＋为无色，当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色。
（4）视线与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL。
（5）据反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O，H2C2O4溶液的物质的量等于高锰酸钾的2.5倍，c（H2C2O4）=【（26.11+26.09）×0.1/2】×2.5/25=0.261mol。
（6）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，浓度偏低，结果偏高，错误；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响，错误；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，所用高锰酸钾过少，结果偏低，正确；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，结果偏低，正确；答案CD。
考点：考查滴定实验
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九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分
福建省福州市八县一中2019-2020学年 高二上学期期末考试试卷 一、选择题 1.下列关于自然选择的叙述，错误的是 A. 自然选择是生物进化的重要动力 B. 自然选择加速了种群生殖隔离的进程 C. 自然选择获得的性状都可以通过遗传进行积累 D. 自然选择作用于对个体存活和裴殖有影响的变异性状 『答案』C 『解析』 自然选择是指在生存斗争中，适者生存、不适应者被淘汰的过程，使种群基因频率发生定向改变，导致同一物种不同种群间的基因库出现差异，当这种差异变得显著时可导致种群间产生生殖隔离，进而形成新物种，可见，自然选择是生物进化的重要动力，加速了种群生殖隔离的进程，A、B正确；自然选择获得的性状，若为可遗传变异的范畴，则可以通过遗传进行积累，C错误；白然选择直接作用的是生物个体，而且是生物个体的表现型，使具有有利变异的个体存活的机会增加，进而通过繁殖，使有利变异在后代中积累，因此自然选择作用于对个体存活和繁殖有影响的变异性状，D正确。 2.下列有关生物变异和进化的叙述，错误的是 A. 基因型为Aa的个体自交后代出现性状分离与基因重组无关 B. 原核生物的可遗传变异只能来源于基因突变 C. 自然选择使种群的基因频率发生定向改变 D. 三倍体无子西瓜的培育过程说明，二倍体西瓜和四倍体西瓜存在生殖隔离 『答案』B 『解析』 『详解』基因型为Aa的个体自交后代出现性状分离与基因重组无关，与等位基因Aa的分离有关，A正确；原核生物的可遗传变异能来源于基因突变，也可以来源于基因工程的基因重组，B错误；自然选择使种群的基因频率发生定向改变，C正确；三倍体无子西瓜的培育过程说明，二倍体西瓜和四倍体西瓜存在生殖隔离，D正确。故选B。
2017--2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中一年数学科试卷 命题学校： 命题教师： 审核教师： 考试日期: 2017年11月16日 完卷时间：120分钟 满分：150分 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题意要求的） （1）设全集{}0,1,2,3,4U =，集合{}1,2,3A =， {}2,4B =，则()U A C B =（ ） （A ）{}01,3， （B ）{}13， （C ）{}12,3， （D ）{}0,1,2,3 （2）函数()ln(1)f x x x = +-的定义域是（ ） （A ）)10(， （B ）]1,0（ （C ）)1,0[ （D ）]1,0[ （3）已知幂函数()y f x =的图象过（4，2）点，则()2f =（ ） （A ）2 （B ）2 （C ）4 （D ） 22 （4）设函数???>≤?=2 log 2 2)(2x x x a x f x ，， )(R a ∈，若()1)4(=f f ，则a 的值为（ ） （A ）2 （B ）1 （C ）21 （D ）4 1 （5）下列函数中，既是偶函数，又在)(0,+∞上单调递增的是（ ） （A ）x y = （B ）3x y = （C ）21x y -= （D ）x y ln = （6）已知函数2)1(log ++=x y a )10(≠>a a 且的图象恒过定点A ，若点A 也在函数 b x f x +=2)(的图象上，则b =（ ） （A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3 （7）利用二分法求方程3log 3x x =-的近似解，可以取的一个区间是（ ） （A ）()0,1 （B ）()1,2 （C ）()2,3 （D ）()3,4 （8）已知 1.2 0.8 612,() ,2log 22 a b c -===，则,,a b c 的大小关系为（ ） （A ） c b a << （B ）c a b << （C ）b c a << （D ）b a c << （9）已知函数)(x f 是定义在R 上的偶函数，且在]0,(-∞上是减函数，若 ()()211f x f -<-，则实数x 的取值围是（ ） （A ）),0(+∞ （B ）)1,0( （C ）)1,(-∞ （D ）),1()0,(+∞-∞ （10）若函数x a y =)10(≠>a a 且的反函数在定义域单调递增，则函数
高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7
②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2
福建省福州市八县（市）一中2020-2021学年高二上学期期 中联考数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知 1．某单位有业务员和管理人员构成的职工160人，现用分层抽样方法从中抽取一个容量为20的样本，若样本中管理人员有7人，则该单位的职工中业务员有多少人（ ） A ．32人 B ．56人 C ．104人 D ．112人 2．袋内装有8个红球?2个白球，从中任取2个，其中是互斥而不对立的两事件是（ ） A ．至少有一个白球；全部都是红球 B ．至少有一个白球；至少有一个红球 C ．恰有一个白球；恰有一个红球 D ．恰有一个白球；全部都是红球 3．阿基米德既是古希腊著名的物理学家，也是著名的数学家，他利用“逼近法”得到椭圆的面积除以圆周率π等于椭圆的长半轴长与短半轴长的乘积.若椭圆C 的中心为原点， 焦点1F ，2F 在x 轴上，椭圆C 的面积为，且离心率为 1 2 ，则C 的标准方程为（ ） A ．22 143 x y += B ．2 2112x y += C ．22 134x y += D ．22 1163 x y += 4．在区间11 [,]22 -上任取一个数x R ??，使直线20x x -≤与圆0x R ?∈相交的概率为（ ） A ．2 000x x -≤ B ．20x x -≤ C ．0x R ?? D ． 2 5．永泰县全域旅游地图如图所示，它的外轮廓线是椭圆，根据图中的数据可得该椭圆的离心率为（ ） A ． 25 B ． 35 C ． 5 D 6．已知双曲线C ：22 221y x a b -=(a >0，b >0)，斜率为1的直线l 与双曲线C 交于不同的,A B 两点，且线段AB 的中点为P (2，4)，则双曲线的渐近线方程为（ ）
2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中一年英语科试卷 命题学校：闽清一中命题教师：黄春玲 核对教师：李丽 考试日期：11月17日完卷时间：120分钟满分：l50分 第一部分听力（共两节，满分 30 分） 第一节（共 5 小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分） 听下面5 段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的A,B,C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What does the woman think of her dress? A. It’s cute. B. It fits her very well. C. It’s a little small for her. 2.How will the speakers go to the hospital? A. By bus. B. By bike. C. On foot. 3.Where are the speakers? A. In Paris. B. In Blackpool. C. In Manchester. 4.How much does the ticket cost? A. $10. B. $7. C. $ 3. 5.What are the speakers mainly talking about? A. The weather. B. A football match. C. Their weekend plans. 第二节（共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6.Who will meet the woman at the airport? A. The man. B. The man’s brother. C. The man’s workmate. 7.What does Mark look like? A. He always wears a brown cap. B. He has red hair. C. He’s very thin. 听第7段材料，回答第8、9题。 8.Why does the man want to move? A. He can’t afford the rent. B. He dislikes his roommate.
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 福州市八县（市）一中2020-2021学年高二上学期期中联考 数学 科试卷 命题学校： 永泰一中 命题教师： 叶长春 审核教师： 张华伟 张慧敏 考试时间：11月12日 完卷时间：120分钟 满分：150分 第Ⅰ卷 一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1. 某单位有业务员和管理人员构成的职工160人，现用分层抽样方法从中抽取一个容量为20的样本，若样本中管理人员有7人，则该单位的职工中业务员有多少人（ ） A. 32人 B. 56人 C. 104人 D. 112人 2. 袋内装有8个红球、2个白球，从中任取2个，其中是互斥而不对立．．．．．．的两事件是（ ） A. 至少有一个白球；全部都是红球 B. 至少有一个白球；至少有一个红球 C. 恰有一个白球；恰有一个红球 D. 恰有一个白球；全部都是红球 3. 阿基米德既是古希腊著名的物理学家，也是著名的数学家，他利用“逼近法”得到椭圆的面积除以圆周率π等于椭圆的长半轴长与短半轴长的乘积.若椭圆C 的中心为原点，焦点1F ,2F 在x 轴上，椭圆C 的面积为23π，且离心率为 1 2 ，则C 的标准方程为（ ） A. 22143x y += B. 22112x y += C. 22134 x y += D. 22 1163 x y += 4. 在区间]2 1 ,21[- 上任取一个数k ，使直线(3)y k x =+与圆221x y +=相交的概率为( ) A ． 12 B ．2 C ．23 D ．22 5. 永泰县全域旅游地图如图所示，它的外轮廓线是椭圆，根据 图中的数据可得该椭圆的离心率为( ) A.25 B.35 C.235 D.255 6. 已知双曲线C ：22 221y x a b -=(a ＞0，b ＞0)，斜率为1的直线l 与双曲线C 交于不同的 ,A B 两点，且线段AB 的中点为P (2,4)，则双曲线的渐近线方程为（ ） A.2y x =± B. 1 2 y x =± C. 2y x =± D. 22y x =± 7. 第七届世界军运会于2019年10月18日至27日在中国武汉举行.某电视台在19日至24日六天中共有7场直播（如下表所示），张三打算选取其中的三场观看.则观看的任意两场 福建省福州市八县一中（福清一中,长乐一中等）2016-2017学年高二英语 上学期期末联考试题 第I卷(共90分) 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where did Mike meet up with Sam? A. At a gym. B. At a restaurant. C. At a movie theater. 2. What was the woman doing just now? A. Taking an exam. B. Talking to her professor. C. Giving money to the homeless. 3. What does the man think of Bill? A. He’s funny. B. He causes problems. C. He shou ldn’t be fired. 4. What is the man going to do now? A. Go home. B. Go to the store. C. Go to the hospital. 5. Where will the man stay next? A. In the garden. B. In the bathroom. C. In the living room. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What are the speakers talking about? 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 福州市2019-2020学年第一学期八县（市、区）期末联考 高中 二 年 物理 科试卷 完卷时间：90分钟 满分：100分 一、选择题 （本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1-8题只 有一项符合题目要求，第．9．-．12．．题有多项．．符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 1. 关子物理学史，下列说法中正确的是( ) A ．卡文迪许借助扭秤装置总结出了点电荷间相互作用的规律 B ．法拉第发现了电流的磁效应 C ．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律 D ．美国物理学家劳伦斯发明了回旋加速器 2. 关于电场强度和磁感应强度，下列说法正确的是( ) A ．电场强度的定义式 ，只适用于匀强电场 B ．由磁感应强度公式 ，磁感应强度方向与放入磁场中的通电直导线所受 的安培力方向相同 C ．电场中某点电场强度方向与在该点的正检验电荷所受电场力方向一定相同 D ．通电直导线在磁场中受到的磁场力为零，则该位置的磁感应强度也一定为零 3. 如图所示，平行金属板中带电质点P 原处于静止状态，电流表和电压表为理想电 表，当滑动变阻器R 4的滑片向b 端移动时，则( ) A ．电压表读数增大 B ．电流表读数增大 C ．质点P 将向上运动 D ．R 3上消耗的功率逐渐增大 4. 如图所示，套在条形磁铁外的三个线圈，其面积S 1>S 2=S 3，且“3”线圈在磁 铁的正中间。设各线圈中的磁通量依次为φ1、φ2、φ3，则它们的大小关系是( ) A ．φ1<φ2<φ3 B ．φ1>φ2>φ3 C ．φ1>φ2=φ3 D ．φ1<φ2=φ3 5. 如图所示， M 、N 和P 是以MN 为直径的半圆弧上的三点，O 为半圆弧的圆心，∠MOP =90°，在M 、P 处各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有垂直纸面向里、大小相等的恒定电流，这时O 点的磁感应强度大小为B 0。若将P 处长直导线移开，则O 点的磁感应强度的大小为( ) A ． B ． C ． D ． 6. 如图所示，回旋加速器是用来加速带电粒子使它获得很大动能的装置，其核心部分是两个D 型金属盒，置于匀强磁场中，两盒分别与高频电源相连。下列说法正确的是( ) A ．粒子从磁场中获得能量 B ．粒子被电场加速后，运动越来越快，走过半圆的时间越来越短 C ． D 形盘的半径R 越大，粒子离开回旋加速器时最大动能越小 D ．粒子第2次和第3次经过两D 形盒间狭缝后轨道半径之比为√2 ：√3 7. 如图所示直线是电场中的一条电场线，A 、B 是该线上的两点。一负电荷由A 点以一定初速 度沿电场线从A 运动到B ，运动过程中的速度?时间图线如图乙所示，则下列说法中正确的是( ) A ．该电场是匀强电场 B ．A 、B 两点的电势关系一定是φA <φB C ．A 、B 两点的场强大小关系一定是E A >E B D ．该电荷在两点的电势能大小关系一定是 E pA 2018-2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中 一 年 物理 科试卷答案 一．选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求；第9-12题有多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。) 二、实验题（本题共2小题，共14分） 13. （1）B （2分） （2）BD （2分） （3）2.60 F ＇（各1分） 14. （1）远大于 （2分） （2） M 1 （2分） （3）平衡摩擦力过度（或斜面倾斜角太大） （2分） （4）0.315 （2分） 三、解答题（本题共4小题，共38分。在答题卷上解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案不得分，有数值计算的题答案应明确写出数值和单位。） 15. （7分）解：（1）在0-20s 内做匀加速运动：2/5.1/20 30 s m s m t v a ==??= （3分） （2）根据v-t 图像与坐标轴所围面积表示位移可求在0-75s 时间内位移为s =1500m (2分) t s = s m s m /20/75 1500 =……………（2分） 16. （8分） 解：（1）物体受力如图所示，据牛顿第二定律有 竖直方向上：N-mg-Fsin α=0 水平方向上：Fcos α-f=ma 又 f=μN 联立以上方程解得a=1.75 m/s 2 ………（3分） 则4s 末的速度大小υ5=at=1.75×4m/s=7m/s …（1分） （2）撤去力F 后，据牛顿第二定律有 μmg=ma ′ 解得a ′=μg=2m/s 2 ……………（2分） s=υ52 /2 a ′=12.25m ……………（2分） 17. （11分） 解：⑴以结点O 为研究对象，受三段轻绳的拉力作用如图，且竖直绳上的拉力大小等于m 1g ，根据共点力平衡条件有：F OB －F OA sinθ＝0， F OA cosθ－m 1g ＝0 F 1 F 2 mg 九年级上期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na--23 N—14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。） 1. 下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（） A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D. 水果榨果汁 2. 在下列物质中，属于混合物的是（） A. 冰水混合物 B. 水银 C. 干冰 D. 铁锈 3. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射。 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾。 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 4. 下图中的微粒符号表示2个氧分子的是 5. 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是（） A. 核电荷数为3 B. 电子总数为2 C. 属于氢元素 D. 相对原子质量为1 6. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 由同种元素组成的物质叫单质。 B. 质子数相同的粒子属于同种元素。 C. 空气中氧气的质量分数为21% D. 原子形成离子的过程中核外电子层不会增加。 7．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是（） A．+4 B．-2 C．-4 D．+6 8. 下列实验操作正确的是（） 9．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误 ．．的是( ) A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶110．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确 ．．．的是( ) A．从性质上看：丁烷具有可燃性 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 二、填空题（每空1分，共16分） 11．现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥蒸馏水六种物质。其中属于混合物的是；属于氧化物的是；能使澄清石灰水变浑浊的是。 12.准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在上加热；小明同学用托盘天平称了5.4 g Nacl（1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为g。 13.水是人类宝贵的自然资源，请按要求填空。 (1)自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加人除去水中的异昧； (2)家庭中常用的方法降低水的硬度； (3)请写出一条防止水体污染的措施 14．用化学式写出下列反应的表达式： (1)磷在氧气中燃烧：； (2)加热高锰酸钾固体制取氧气：； (3)电解水：。 15.地壳内含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是。X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，他们形成稳定化合物的化学式 是。 16. 分子个数相同的H2O与CO2 之间氧元素的质量比是， 治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5），其中氢元素的质量分数 是。（结果保留一位有效数字） 三、简答题（共4个小题，共14分） 17. 写出从下图水分子分解示意图中获得的信息，（至少写出三条） 18.下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用 (反应前) (反应后)2020-2021学年福建省福州市八县(市)一中高二上学期期中联考数学试题 Word版
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