高三二模考试
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()
A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源
B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料
C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能
D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素
2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()
A. 中子数为8的氧原子：816O
B. NaOH的电子式：
C. H2O的结构式：
D. Na＋的结构示意图：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、SCN－
B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、NO－3、Br－、SiO2－3
C. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3
D. 0.1 mol·L－1 KI溶液：Mg2＋、NH＋4、MnO－4、Cl－
5. 下列说法正确的是()
A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D. 向FeCl 3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl 2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl 2
B. 用装置乙除去Cl 2中的少量HCl
C. 用装置丙收集Cl 2
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O
2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B. 向FeSO 4溶液中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液：5Fe 2＋
＋MnO －
4＋8H ＋
===5Fe 3＋
＋Mn 2＋
＋4H 2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
D. 用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
8. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与X 原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是( ) A. 原子半径：r(W) B. W 、X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10 C. W 与X 可形成含非极性键的化合物 D. X 的最高价氧化物的水化物酸性比Y 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. N 2(g)――→H 2（g ）高温、高压、催化剂NH 3(g)――→HCl （aq ）NH 4Cl(aq) B. Fe(s)――→Cl 2（g ）点燃FeCl 2(s)――→NaOH （aq ）Fe(OH)2(s) C. MgO(s)――→H 2SO 4（aq ）MgSO 4(aq)――→电解 Mg(s) D. S(s)――→O 2（g ）点燃SO 2(g)――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s) 10. 下列说法正确的是( ) A. 反应CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C. Na 2O 2与水反应产生1 mol O 2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中c （OH － ）c （NH 3·H 2O ） 的值增大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X 在一定条件下合成： 下列说法正确的是( ) A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. X 、Y 分子中均含有1个手性碳原子 C. 1 mol X 与溴水充分反应，最多消耗Br 2的物质的量为2 mol D. 1 mol Y 与NaOH 溶液充分反应，最多消耗NaOH 的物质的量为4 mol 12. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1图2图3图4 A. 图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2O(g)===H 2(g)＋1 2O 2(g)的ΔH ＝－241.8 kJ·mol － 1 B. 图2表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将T 1 K 时A 、B 的饱和溶液分别升温至T 2 K 时，溶质的质量分数B>A C. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t 1反应速率加快的原因可能是 该反应为放热反应 D. 图4表示常温下稀释pH 相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH 与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a 点K w 的数值比b 点的大 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 14. 草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为c （HC 2O － 4）c （H 2C 2O 4）或c （C 2O 2－ 4）c （HC 2O － 4） ]与pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( ) A. Ⅰ表示lg c （HC 2O － 4） c （H 2C 2O 4） 与pH 的变化关系 B. pH ＝1.22的溶液中：2c(C 2O 2－ 4)＋c(HC 2O － 4)>c(Na ＋ ) C. 1.22 4)>c(C 2O 2－ 4)>c(H 2C 2O 4) D. pH ＝4.19的溶液中：c(Na ＋)＝3c(HC 2O － 4) 15. 一定温度下，在3个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2S(g)COS(g) ＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 若T1 B. T1 K时，该反应的平衡常数K＝0.1 C. 容器1中CO的平衡转化率比容器2小 D. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动 非选择题(共80分) 16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： 已知：FeO2－4在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。 (1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_______________________________________。 (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是______________________________________________________。 (4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO2－4、____________、____________(填化学式)。 (5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为________。 17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下： (1) G中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2) 由C→D的反应类型是________。 (3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________。 (4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。 Ⅰ. 是一种α－氨基酸； Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。 (5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。 (1) 制备KBr的一种方法如下：80 ℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为________________________________________。 (2) KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH 溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 mol·L－1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去 16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下： ①加入的指示剂为________。 ②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。 19. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。 ②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO2－4转化为Cr2O2－7。 ③相关物质在不同温度时溶解度如下表： (1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。“酸浸”时需控制温度为90 ℃左右，可以采用的加热方式是________________。 (2) “过滤”前，适当加热的目的是__________________________________________________。 (3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________。 (4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。 ①滤渣经干燥后与Na 2CO 3混合在空气中煅烧生成Na 2CrO 4和CO 2，此反应的化学方程式为________________________________________。 ②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na 2Cr 2O 7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，________________________________________________________________________ ____________________________，得Na 2Cr 2O 7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。 20. (14分)H 2O 2在Fe 2＋ 、Cu 2＋ 的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH 可将有 机物氧化降解。 (1) Cu 2＋ H 2O 2体系中存在下列反应： Cu 2＋ (aq)＋H 2O 2(aq)===CuOOH ＋ (aq)＋H ＋ (aq) ΔH 1＝a kJ·mol － 1 CuOOH ＋(aq)===Cu ＋(aq)＋·OH(aq)＋12O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 2CuOOH ＋ (aq)===2Cu ＋ (aq)＋H 2O 2(aq)＋O 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol － 1 则H 2O 2(aq)===2·OH(aq) ΔH ＝________kJ·mol － 1。 (2) 为探究温度对Cu 2＋ H 2O 2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他 条件相同)，实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是________________________________________。 图1 (3) 为探究Fe 2＋ Cu 2＋ H 2O 2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所 示。得出“Fe 2＋ Cu 2＋ H 2O 2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe 2＋ 或Cu 2＋ ”结论的证据为 ______________________________________________________________________________。 图2 实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g·L－1， pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H2O2)＝2.0 mL 1—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0.4 2—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0 3—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0.4 4—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0 (4) EFH2O2FeO x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为_______________________________，X微粒的化学式为______________， 阴极附近Fe2＋参与反应的离子方程式为________________________________。 图3 图4 (5) SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2＋H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。当pH>2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是________________________________ ________________________________________________________________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质] 苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3： (1) Zn2＋基态核外电子排布式为____________。 (2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为____________。 (3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为________mol。 (4) 与BH－4互为等电子体的阳离子为____________(填化学式)，BH－4离子的空间构型为(用文字描述)________________。 (5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有________mol氢键。 B. [实验化学] 苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备： 实验步骤如下： 步骤1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13 g粉状无水AlCl3和16 mL(14 g，0.18 mol)无水苯。在搅拌下将4 mL(4.3 g，0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。 步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18 mL浓盐酸和30 g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8 mL)。合并有机层，依次用15 mL 10%NaOH 溶液、15 mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195～202 ℃馏分，产量约4.1 g。 (1) 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从________(填“a”或“b”)端进水，倒置漏斗的作用是 ________________________________。 (2) 步骤2中水层用苯萃取两次(每次8 mL)，而不萃取一次(16 mL)的目的是______________________________________________。用15 mL 10% NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________________________________。 (3) 步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为______________。 (4) 本次实验苯乙酮的产率为_________________。 【参考答案】 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。 1. C 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. A 10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11. B 12. C 13. AD 14. AB 15. BD 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) 可以减少“氧化”步骤中NaOH 的用量(2分) (2) 2Fe 3＋ ＋3ClO － ＋10OH － ===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋5H 2O(2分) (3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe 3＋ 与NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K 2FeO 4的分解，从而使K 2FeO 4的产率下降(2分) (4) Mg(OH)2(2分)FeO 2－ 4、AlO － 2(每空1分，共2分) (5) 8∶3(2分) 17. (15分) (1) 羰基 酯基(每空1分，共2分) (2) 取代反应(2分) (3) (3分) (4)或或(3分) 18. (12分) (1) 3Br 2＋6KOH ＋CO(NH 2)2=====80 ℃ 6KBr ＋CO 2↑＋N 2↑＋5H 2O(2分) (2) ①淀粉溶液(2分) ②根据Br 2～I 2～2S 2O 2－ 3，与I － 反应的Br 2： n 1(Br 2)＝12n (S 2O 2－3 )＝12×16.20×10－3 L×0.100 0 mol·L －1＝8.1×10－ 4 mol(1分) 根据BrO － 3～5Br － ～3Br 2，KBrO 3与KBr 生成的Br 2： n (Br 2)＝3n (KBrO 3)＝3×25.00×10－ 3 L×0.030 00 mol·L － 1＝2.25×10－ 3 mol(2分) 与C 6H 5OH 反应的Br 2： n 2(Br 2)＝n (Br 2)－n 1(Br 2)＝2.25×10－ 3 mol －8.1×10－ 4 mol ＝1.44×10－ 3 mol(1分) 根据C 6H 5OH ～3Br 2知，苯酚的物质的量： n (C 6H 5OH)＝13n 2(Br 2)＝13×1.44×10－3 mol ＝4.8×10－ 4 mol(2分) 苯酚的纯度＝4.8×10－ 4 mol×94 g·mol － 1 0.05 g ＝90.24%(2分) 19. (15分) (1) Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑(2分) 90 ℃水浴加热(2分) (2) 使[Cr(NH 3)6]3＋ 分解生成Cr(OH)3沉淀(2分) (3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分) (4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温 4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分) ②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(5分) 20. (14分) (1) 2b －c (2分) (2) ·OH 浓度增大或活化分子数增多(2分) (3) 相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3(2分) (4) Fe －2e － ===Fe 2＋ (2分) O － 2(2分) H 2O 2＋H ＋ ＋Fe 2＋ ===Fe 3＋ ＋H 2O ＋·OH(2分) (5) Fe 2＋ 、Fe 3＋ 转化为Fe(OH)3(2分) 21. (12分) A. [物质结构与性质] (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10(2分) (2) sp 2、sp 3(2分) (3) 18(2分) (4) NH＋4正四面体(每空2分，共4分) (5) 3(2分) B. [实验化学] (1) a防止吸收HCl时产生倒吸现象(每空2分，共4分) (2) 提高苯乙酮的萃取率除去盐酸、醋酸等酸性物质(每空2分，共4分) (3) 苯(2分) (4) 81%(2分) 高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水 2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉 2018～2019学年度第一学期高三12月份调研卷 英语 考试时间120分钟，满分150分。仅在答题卷上作答。 第一部分听力（共20题，每小题1.5分，共30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的指定位置处。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the meeting begin? A. At 10:30. B. At 10:50. C. At 10:45. 2. What does the woman mean? A. The homework can’t be due in two days. B. She hasn’t finished her homework yet. C. She doesn’t expect it to come so soon. 3. Where does the conversation probably take place? A. On the street. B. At a hotel. C. At a shop. 4. What does the woman suggest? A. Cooking at home. B. Eating out at McDonald’s. C. Taking McDonald’s home. 5. What is the woman’s attitude? A. She agrees with the man. B. She doesn’t ag ree with the man. C. She doesn’t know what to do. 第二节(共15小题，每小题l．5分，满分22．5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在答题卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后．各小题将给出5秒钟的作答时问。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6至8题。 丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △ 2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 届高三入学调研考试卷 语 文 （一） 注意事项： ．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 ．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 阅读题 一、现代文阅读（分） （一）论述类文本阅读（分，每小题分） 阅读下面的文字，完成～题。 在世界文化格局中，每种文化都有自己的渊源和特点。认清中国文化的渊源与特点，才能认清中西文化的差别，从而在文化全球化的过程中保持应有的文化自信、文化认同，走自己的文化道路。 中国汉字的最早起源与祭祀、巫术、占卜有关，代表了人与天、地、神灵的沟通。一画开天，二分阴阳，三为天、地、人，汉字体现的这种神圣性，实际是天人感应和天人合一的思想。中国的汉字文化一脉相承。汉字从甲骨文、金文演变到楷书、宋体，前后相继又特色鲜明；从李斯的小篆到许慎的《说文解字》，从毕昇的雕版印刷到清代的《康熙字典》，中国文字、文化的演变有非常清晰的传承谱系。中国汉字成千上万，它的发生与发展有自身的规律性。汉字虽以象形造字开始，但绝大多数是形声字，既表音又表义；汉字结构有左右、上下、内外之分，但都有一个中心，都是一个四四方方的方块字。同时，作为书写性文化，汉字最能体现中国人的艺术个性与审美情趣。真、草、隶、篆、行，五体变化，气韵生动。书法家的一笔一画，结构章法，都有情感和个性因素在里边。中国汉字还具有地域性特点。一方面各地方言百花齐放，多姿多彩；另一方面它又基于共同的文字表述获得了多样的统一性，这种方言和汉字加强了人们的交往，促进了人们的感情。 然而，近一百年来，在外来文化的冲击下，一些人迷失了自己的文化方向，丧失了应有的文化自信和理性认知，他们认为中国文化落后于西方，应该废除汉字走拼音化道路。从世纪年代开始，就有人过激地主张用拉丁字母取代汉字。新中国成立后，一直倡导文字改革，即推行简化字、推广汉语拼音方案。人们出发点是好的，但事实上，这两项改革的效果并不理想。 中国汉字是否非要走西方拼音化的道路？笔者认为，汉字扎根于中华文化的沃土，它是中华民族智慧的结晶，有着鲜明的民族特色和独特的文化个性。与西方的拼音文字相比，它主要是一种“以形表意”的文字，集形、音、义三位一体，可以说是世界上最简明、最形象、最丰富的一种文字体系。况且，中华民族悠久的文明历史，历来注重对外来文化的吸收，这种吸收不是原封不动地照搬，而是通过翻译融入中国文化，实现外来文化的中国化。如我们的许多日常用语，如世界、平等、相对、清规戒律等都来自佛教用语。正是基于上述道理，汉字与西方的拼音文字不是谁优谁劣、谁取代谁的问题，而是各自在保持文化个性和文化特点的同时，相互学习、借鉴，共同发展的问题。正如《礼记·中庸》讲的“万物并育而不相害，道 并行而不悖”，《论语·子路》讲的“君子和而不同”。 （节选自汪振军《汉字传承与国家文化安全》） .下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（分）（ ） .汉字最早起源于祭祀、巫术、占卜，因而具有天人感应和天人合一的思想。 .中国汉字因为方言而多姿多彩，因为共同的文字表述获得了多样的统一性。 .在笔者看来，用拉丁字母取代汉字、倡导两项文字改革的效果都并不理想。 .结尾提及《礼记》《论语》中的名言，意在说明汉字不必走西方拼音化道路。 .下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（分）（ ） .作者首先总述自己的观点，然后以“汉字文化”为例，逐层深入地展开论证。 .文章具体阐述文字的渊源和特点，为下文同西方拼音文字进行对比作好铺垫。 此卷只 装订 不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 高三二模生物质量分析 一、试卷整体特点评价 试卷题型、数量、分值与高考一致，题型分为选择题、非选择题两类，选择题共5道，每题6分，共30分，非选择题有31、32、33、34四道，共42分，总分72分。整套试卷试题难度跟上次全市诊断题比较，难度明显增大；而且书写量也有点大。比如11年生物答案为185字，上次模拟约为170字，而本次字数量在270。这样的变化使部分学生有点不适应，成绩有所下滑。比如丁文泽同学由于时间分配不合理，导致最后7分题只字未答，根据其它同学回答的情况，这7分是没问题得上的。但在总分上和平均成绩上，除2、4班基本保持稳定外，其它班级都有一定的小幅度上升，说明我们近期的复习方向是正确的，措施是比较有力的，效果也是明显的。在考查内容上与高考一致，突出了对主干知识点的考查，如绿色植物的光合作用和呼吸作用，人体生命活动的调节，遗传和变异，生态系统等，既涉及到生物学的基本概念、规律、又有对科学探究及理论联系实际的考查，还是比较全面的。这有利于指导我们调整、完善后期的教学方向、内容，也为学生的学习指明了方向。 二、学生答题情况分析 1、客观题错误率较高的有两题。第一题较难,难度系数为0.4，错选B和C的分别为25%和23%，错误的主要原因是本题综合性较强，涉及五章内容，而这些内容又都是上学期较早学习过的，学生遗忘多，认识模糊。比如对质粒的作用不能准确说出，以及其上基因与拟核DNA上基因对生物影响的区别认识不完善，以及硝化细菌的代谢能量来源与硝化作用的能量来源联系与区别认识存在误区。第三题难度系数为0.65,错选B的占有18.9%，原因是对坐标图像不能正确进行分析，不能理解环境剧烈变化会对生态系统的生产力造成怎样的影响，表现为理解能力不够。同样的问题还表现在32题上，由于缺乏对表格的分析、归纳，整理，找不出表格隐藏的规律性，再加上对基础概念的认知模糊，不能正确回答。第34题是生物最后一题，多年来都是考查孟德尔遗传定律的，这也是高中生物的重点和最大的难点。本题的第一问是这样的：F2植株所结种子中，理论上灰种皮绿子叶所占比例为，其中灰种皮的比例考虑的是子二代，绿子叶的比例考虑的是子三代，由于涉及到两个世代，问题变得复杂，对同学们来说，难度较大，很容易出错，所以全年级只有一位同学答对了，而本空则是2分，这相当于将整个生物总分降为70分。 2、其他重点学生情况： 孟庆鹏回答问题不完整，比如对突触的信号转变描述只有前部分，没有后半部分；表述不准确，叙述抓不住关键字、词；实验设计有待加强。 宗有帅遗传方面有待加强 曹云扬审题不细，应在遗传、识图及图表知识的转化方面加强 3、总体情况看，存在问题主要有： （1）理解题意存在障碍； （2）生物基本概念、原理、规律掌握不不扎实； （3）生命活动的调节、免疫、遗传对于学生而言理解上有难度，较抽象； （4）对于一些综合能力性的题目，对于学习能力差的同学存在理解不透的问题。 三、后期复习应对措施 1、加强落实学生以生物学基本概念、原理、专业术语、规律的记忆，弄清概念的内涵及其运用的外延。要求学生做到答有所依，答有所据。 2、从课堂教学中抓效率、抓质量，精讲精炼，改进教学方法和手段，充分发挥学生学习的主体作用。在课堂上舍得花时间，指导学生记忆，画知识图等。深刻理解每一个知识结构及其知识点中的重点，突破难点。在课堂中要把各种现象讲透，注重多用生物知识解决实 2019届全国高考高三模拟考试卷数学（理）试题（二）（解析版） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的． 1．[2019·南昌一模]已知复数()i 2i a z a +=∈R 的实部等于虚部，则a =（ ） A ．12 - B ． 12 C ．1- D ．1 2．[2019·梅州质检]已知集合{}31,A x x n n ==-∈N ，{}6,8,10,12,14B =，则集合A B 中元素的个数为 （ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 3．[2019·菏泽一模]已知向量()1,1=-a ，()2,3=-b ，且()m ⊥+a a b ，则m =（ ） A ． 2 5 B ．25 - C ．0 D ．15 4．[2019·台州期末]已知圆C ：()()2 2 128x y -+-=，则过点()3,0P 的圆C 的切线方程为（ ） A ．30x y +-= B ．30x y --= C ．230x y --= D ．230x y +-= 5．[2019·东北三校]中国有十二生肖，又叫十二属相，每一个人的出生年份对应了十二种动物（鼠、牛、虎、兔、龙、蛇、马、羊、猴、鸡、狗、猪）中的一种，现有十二生肖的吉祥物各一个，三位同学依次选一个作为礼物，甲同学喜欢牛和马，乙同学喜欢牛、狗和羊，丙同学哪个吉祥物都喜欢，如果让三位同学选取礼物都满意，则选法有（ ） A ．30种 B ．50种 C ．60种 D ．90种 6．[2019·汕尾质检]边长为1的等腰直角三角形，俯视图是扇形，则该几何体的体积为（ ） 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 藤州中学高三二模语文课质量分析 一、网上教学的总结与反思 2月份，我们学校开始布置网上教学，我校语文采取了以专题练习为主的形式指导学生复习。每天一练一写一讲，练主要是教师通过“猿辅导”“班级小管家”“微信学习群”等平台布置作业（语用，诗歌，文言文，小说等专题练习）。写主要是要求学生每天收看时事热点，摘抄素材（要求写上日期正式开学上交）。讲主要是教师录视频讲知识点，评讲练习发送学习群或小管家，或直接用钉钉等平台直播。除此之外，每天安排学生收看“升学E网通”，广西中小学“空中课堂”等网络平台的优秀网课。 但是学生的自觉性较差，网上教师监督有限，一开始觉得新鲜，一部分学生能按老师要求完成任务，每天拍照作业上交。渐渐地很多学生都是偷懒应付，只有很少的一部分学生能坚持下来。还有一部分学生思想认识不足，自觉、自律能力差，加之外部网络因素，几乎没有参与过网上学习。总的来说，网上教学所收甚微，效果不佳。 二、二模数据分析 本次二模考试，我校语文各小题平均分与同等学校相比，总体差距较大。文理科语文平均分总排名分别是第16、17名，其中理科语文现代文阅读第6题，古文翻译第13题，作文第22题分别排名是第18、20、19名。而文科文学常识第12题，古文翻译第13题，诗歌鉴赏客观题第14题，诗歌鉴赏主观题第15题，作文22题分别排名第17、20、19、18、17名，这些题排名拖了后腿。其中理科生的筛选并整合文中信息的能力以及整合文中信息进行推断的能力不足。总的来说，我校学生语文科，古文阅读和作文落后明显，虽然经过一轮复习和疫情期间的反复练习，但是学生本来基础就差，加之一贯以来的畏难心理，古文阅读对于他们来说就像天书一样。对于写作题，我校语文组从高三开始就要求每周观看视频，积累素材。但学生的写作水平实在是有限，很多学生的作文都未成型，随意而为，结构散乱，素材堆砌，语言平淡。可见我校学生综合能力语文素养较差。 通过本校和其他科目平均分排名对比，我校理科总分排名14，语文排17、数学排13、英语排16，理综排14。文科总分排名14，语文排16，数学排11，英语排15，文综排14。由此可见我校语文排名严重落后，这与学生平时不重视语文，认为语文提分太难，更愿意花时间学习其他科知识有直接的关系。教师 秘密 ★ 启用前 试卷类型： A 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．设集合{} |02M x x =≤<，{}2|230N x x x =--<，则集合M N = A ．{}|02x x ≤< B ．{}|03x x ≤< C ．{}|12x x -<< D ．{} |01x x ≤< 2．若复数i 1i a z +=-(i 是虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为 A ．2- B ．1- C ．1 D ．2 3．已知{}n a 为等差数列，其前n 项和为n S ，若336,12a S ==，则公差d 等于 A ．1 B ． 53 C ．2 D ．3 4．若点(1,1)P 为圆2260x y x +-=的弦MN 的中点，则弦MN 所在直线方程为 A ．230x y +-= B ．210x y -+= C ．230x y +-= D ．210x y --= 5．已知实数ln 22a =，22ln 2b =+，()2 ln 2c =，则,,a b c 的大小关系是 A ．c b a << B ．c a b << C ．b a c << D ．a c b << 6．下列命题中，真命题的是 A ．00,0x x R e ?∈≤ B ．2,2x x R x ?∈> 点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（） 1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2 2019届高三数学一模考试质量分析 一、试题总体评价：注重基础、突出能力、难度稍大 本试题紧扣教材、《考试大纲》和《考试说明》，在注重基础的同时更加突出了对考生(运算、迁移、应变等)能力的考查，符合当前高考命题基本原则与发展趋势。试题比较全面地考查了学生通过一轮复习后对基础知识与基本能力的掌握情况，充分体现了既注重基础又突出能力的特点。试题在全面覆盖了高中数学绝大多数高考考点的同时，对高中数学主干知识进行了重点考查，但由于我校一轮复习没有结束，而本试题有37分的试题学生没有复习到，对他们来说难度就大，且大部分题目来源于各省高考试题，难度较大。 二、学生答题情况分析：基础不牢,能力不强, 缺乏策略 1、学生基础知识不牢，解题能力较差：如试卷的第1题、第5题、第6题、第8题、第13题、第17题都是一些常规题，解题思路存在一定问题。 2、运算能力不强：具体表现在试卷第15、20题的运算，尤其是解题思路和方法对的学生由于计算复杂而没有结果，很让人遗憾。 3、审题不清：如试卷第1题、第12题均存在审题不清的问题。 4、推理归纳能力和数形结合解决问题能力差：如试卷第11、12、13、16、19、22题等题尤为明显。 5、解答策略缺乏，抓分意识不强：根据学生考卷，考后教师与部分学生交谈，了解到部分学生心理素质较差，情绪不够稳定，考试 过程中有些心慌意乱，碰到某些棘手题乱了阵脚，在一些选择题，填空题上花费了较长时间，致使后面某些有能力做出的解答题因无时间而白白丢掉。 三、下阶段的教学措施 1、要认真回顾和反思“一轮”复习中各个环节的得失，认真分析和总结“一模”测试中学生存在的不足，科学规划和严密组织后阶段的各项备考工作。 ⑴高三第一轮复习将于3月底结束，这轮复习主要是：梳理知识、构建网络、训练技能和兼顾能力。根据学生实际与教学要求精心设计练习引领学生主动参与知识构建和技能训练，并把课前、课堂和课后进行有机整合，使学生对数学的基本知识、基本技能和重要的数学思想方法能经历恢复记忆、加深理解到巩固熟练的过程。通过“一模”测试，我们要研究以前的各项工作和措施哪些是有效的，哪些还存在着不足，还应采取何种策略加以改进和弥补等等，都要有思考、有措施、有策略，努力使我们的复习教学工作有较强的科学性和针对性，进一步提高实效性。 ⑵高三第二轮复习于4月份开始，这轮复习是：强化基础、完善网络、熟练技能和培养能力。我们采取的措施是以知识块为载体，组织专题复习，要求做到：使学生能理清块内的知识、方法和相关的数学思想方法，熟悉解决问题的方法与途径，了解相关知识与其它数学知识的区别与联系等。即根据高考要求，把高中数学的主干知识和重要内容予以重点关注，并穿插数学思想方法。从“一模”测试情况看，高三期末化学试题第I卷
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