广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
1．我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是
A．该过程中无机物转化为有机物
B．该过程中二氧化碳发生还原反应
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．淀粉是谷类食物的重要组成成分
2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
3．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是
A．可发生水解反应
B．分子式为C13H20O2
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是
A．铝作正极，银作负极
B．负极上发生还原反应
C．Ag2S在正极得到电子
D．工作时电能转化为化学能
5．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D
6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b
B．b溶于水制得液氯
C．c可用于自来水消毒
D．存在a→b→>d→a的转化关系
7．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．历程①中CuS作氧化剂
C．历程①中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
D．转化的总反应为H2S=H2+S
8．下列反应方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2
3-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO2
4
-(aq)
9．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是
A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量NO2
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
10．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N A
B．124g P4()分子中所含的共价键数目为4N A
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N A
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N A 12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y>X
B．YZ2中，Y的化合价为+2
C．原子半径：W>Z>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
13．根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．物质X 能发生如下反应：①X→mY ；①X→nZ(m 、n 均为正整数)。恒容体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A ．m=n=1
B ．t 1时，c(X)=c(Y)
C ．反应的活化能：①<①
D ．t 2时，X 的消耗速率等于Z 的生成速率
15．常温下，将pH 相同、体积均为V 0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V ，pH 随0
V lg V 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A
．曲线①
表示CH 3COOH 溶液
B ．c 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强
C ．盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c (Cl -)＞c (CH 3COO -)
D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵
[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B．①室可得到H2和CO2
C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH
D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O 通电
4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
二、实验题
17．SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO 2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 。若空气流速为a m 3
·min
-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min 。假定样品中的SO 2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO 2的含量是_______mg·m -3。 三、工业流程题
18．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al 2O 3，还含有少量Ga 2O 3和Fe 2O 3等)中回收镓的工艺如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，Ga 2O 3转化成NaGaO 2的化学方程式为_______。 (2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______。
(3)“转化1”中通入过量CO 2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_______。
(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。
(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_______。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。
四、原理综合题
19．乙烯是石油化工最基本原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1＞0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为_______kPa，该反应的平衡常数K p=_______ kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) ①H2＜0
b．2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) ①H3＜0
c．C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g)①H4＜0
(3)根据盖斯定律，反应a的①H2=_______ (写出代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应
_______(选填“a、b、c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6):n(O2)=1:1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。
①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是_______。
①在570~600°C温度范围内，下列说法正确的有_______(填字母)。
A．C2H4产率随温度升高而增大
B．H2O的含量随温度升高而增大
C．C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率
①某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式_______。该历程的催化剂是_______。
五、结构与性质
20．氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。
①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。
①在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。
①设LaWN3的式量为M r，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为
_______g·cm-3(列出计算表达式)。
六、有机推断题
21．白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示
)
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是_______。
(2)A生成B的化学方程式是_______。
(3)D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。
(4)反应①①①①①中属于消去反应的有_______。
(5)W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。
条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。
(6)根据上述信息，写出以为原料合成的
路线(不需注明反应条件)_______。
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．CO2是无机化合物，淀粉是有机化合物，我国科学家能够以二氧化碳为原料人工合成淀粉，因此该过程中无机物转化为有机物，A正确；
B．在CO2中C元素化合价为+4价，在淀粉(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，C元素化合价降低，得到电子被还原，因此该过程中二氧化碳发生还原反应，B正确；C．尽管淀粉与纤维素的分子组成都表示为(C6H10O5)n，但二者分子中含有的单糖单元数目不同，即二者的分子式不同，因此二者不能互为同分异构体，C错误；
D．谷类植物光合作用产生种子、块根、块茎中有机物主要成分是淀粉，因此淀粉是谷类食物的重要组成成分，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【解析】
【详解】
A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是A。
3．B
【解析】
【详解】
A．该化合物分子中只含有不饱和的碳碳双键和羧基，而无酯基、卤素原子等基团，因此不能发生水解反应，A错误；
B．根据物质结构简式可知其分子式为C13H20O2，B正确；
C．物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应；含有羧基，能够与醇在一
定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质也能发生取代反应，C 错误；
D ．根据物质结构简式可知：该物质中含有C 、H 、O 三种元素，属于烃的衍生物，D 错误；
故合理选项是B 。
4．C
【解析】
【详解】
A ．利用原电池原理处理，铝活动性较强做负极，银活动性较弱做正极，A 错误；
B ．负极上铝失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B 错误；
C ．Ag 2S 在正极得到电子，银元素化合价降低，发生还原反应生成银，C 正确；
D ．工作时原电池把化学能转化为电能，D 错误；
故选C 。
5．D
【解析】
【详解】
A ．用铁盐净水是由于铁盐电离产生的Fe 3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，A 正确；
B ．NH 4HCO 3易溶于水，能电离产生4NH +，4NH +
中含有植物需要的营养元素氮元素，因此可以对农作物施肥，NH 4HCO 3属于氮肥，B 正确；
C ．在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极，活泼的金属为负极，首先被氧化腐蚀，这种保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，因此通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块，C 正确；
D ．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是由于玻璃中含有的SiO 2能够与氢氟酸中的HF 反应产生SiF 4气体和水，因此用于玻璃的雕刻，这与SiO 2是酸性氧化物无关，D 错误； 故合理选项是D 。
6．B
【解析】
【详解】
A．a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A正确；
B．氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误；
C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确；
故选B。
7．A
【解析】
【详解】
A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．在历程①中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；
C．在历程①中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故合理选项是A。
8．D
【解析】
【详解】
A．盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：
Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C错误；
-
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO2
3
-(aq)，D正确；
(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO2
4
故选D。
9．A
【解析】
【详解】
A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A正确；
B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误；
故合理选项是A。
10．C
【解析】
【详解】
A．由图可知，20.00mLc1mol·L-1、20.00mLc2mol·L-1的盐酸消耗对应氢氧化钠均为20mL，则c1=1.0mol·L-1、c2=0.010mol·L-1，由图像起点可知，曲线a开始pH约为0表示滴定
1.0mol·L-1的盐酸，A正确；
B．由A分析可知，c1：c2=1.0mol·L-1：0.010mol·L-1=100：1，B正确；
C．起始盐酸浓度不同，滴定至pH=7时，两份溶液均为氯化钠溶液，但是所得溶液的浓度不同，两者的导电能力不相同，C错误；
D．酸或碱都会抑制水的电离，在V(NaOH)=20.00mL时，溶液为中性，此时水的电离程度最大，D正确；
故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A．1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N2的物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，A错误；
B．124g P4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6N A，B错误；
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于
1mol，乙醇的分子数少于N A，C错误；
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1N A，D正确；
故选D。
12．C
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟；
【详解】
A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A 正确；
B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确；
故选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性使蔗糖变为碳，碳和浓硫酸继续反应，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误；
B．氯水和I-生成I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层为与下方，下层溶液显紫色，B正确；
C ．加热盛有NH 4Cl 固体的试管，NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，在试管口NH 3和HCl 反应生成NH 4Cl 晶体，该过程是化学变化，不是升华，C 错误；
D ．若原溶液中只存在Fe 3+，也会出现相同的现象，D 错误；
故选B 。
14．D
【解析】
【详解】
A ．由图可知，最终X 的浓度变为0，全部反应，反应生成Y 、Z 的浓度之和等于X 的起始浓度，则反应均为气体分子数不变的反应，故m=n=1，A 正确；
B ．由图可知，t 1时，XY 的浓度曲线相交，c(X)=c(Y)，B 正确；
C ．两个反应同时发生，反应结束是Y 含量更高，反应速率更快，说明反应①活化能较低，故活化能：①<①，C 正确；
D ．t 2时，反应①中X 的消耗速率等于Z 的生成速率，而X 还要发生反应①，故X 的消耗速率大于Z 的生成速率，D 错误；
故选D 。
15．C
【解析】
【分析】
HCl 是一元强酸，完全电离，CH 3COOH 是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当溶液pH 相等时，酸的浓度：c (CH 3COOH)＞c (HCl)，稀释相同倍数时，CH 3COOH 溶液pH 变化小，酸的浓度仍然是c (CH 3COOH)＞c (HCl)。
【详解】
A ．开始时溶液pH=3，当0
V lg V =1，即溶液都稀释10倍，曲线①pH=4，pH 增大了1个单位，而曲线①pH=3.5＜4，pH 变化小于1个单位，说明曲线①表示盐酸，曲线①表示CH 3COOH 溶液，A 正确；
B ．同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH 越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的pH ：c ＜b ，则离子浓度：c ＞b ，所以c 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强，B 正确；
C ．在HCl 溶液中存在电荷守恒：c (H +)=c (OH -)+c (Cl -)，在CH 3COOH 溶液中也存在电荷守
恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，两种溶液中c(H+)相等，c(OH-)也相等，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，C错误；
D．pH相等的两种酸溶液，c(CH3COOH)＞c(HCl)，当二者稀释相同倍数时，HCl只有稀释作用使离子浓度减小，而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡，又电离产生离子，使离子浓度有所增加，此时溶液中酸的浓度仍然是c(CH3COOH)＞c(HCl)，即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，D正确；
故合理选项是C。
16．B
【解析】
【详解】
A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
B．①室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e-
=4H++O2↑，-
3
HCO向①室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；
C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-
=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确；D．由BC分析可知，总反应为(CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、
(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O 通电
4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D
正确；
故选B。
17．(1)H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑baefgh
(2)向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液出现白色沉淀酸性KMnO4溶液溶液褪色
(3)蓝色变为无色640 at
【解析】
【分析】
H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，
尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有2
4
SO ，可根据BaSO4
是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有3HSO -，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO 2的含量时，可根据方程式SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 中物质转化关系，n (SO 2)=n (I 2)，结合m =n·M 计算SO 2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO 2的含量。
(1)
实验室用H 2SO 4和NaHSO 3发生复分解反应制取SO 2，该反应的化学方程式为：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2H 2O+2SO 2↑；
实验室用上述方法制取的SO 2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO 2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh ；
(2)
II ．取少量实验I 的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀，则样品已氧化变质；
III ．另取实验I 的溶液，向其中加入酸性KMnO 4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO 4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；
(3)
在100 mL0.1000 mol/L 碘溶液中含有溶质I 2的物质的量n (I 2)=0.1000 mol/L×0.1 L=0.0100 mol ，含有SO 2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，当碘水中I 2恰好消耗完全时，含有淀粉的I 2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n (SO 2)=n (I 2)=0.0100 mol ，m (SO 2)=0.0100 mol×64 g/mol=0.6400 g=640 mg ，通入空气的体积V =a m 3·min -1×t min=at m 3，故该空气样品中SO 2的含量是：33640mg 640=mg/m at atm
。 18．(1)Ga 2O 3+Na 2CO 3
焙烧2NaGaO 2+CO 2↑
(2)Fe 2O 3
(3)-22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -++=↓+ (4)GaO 2-
、OH -
(5) GaO 2-
+3e -+2H 2O=Ga+4OH - 16.8 Na 2CO 3、CO 2
【解析】
【分析】
高铝粉煤灰加入碳酸钠焙烧，Ga 2O 3和碳酸钠反应转化成NaGaO 2，加入氢氧化钠碱浸，镓、铝转化为相应的盐溶液，氧化铁不反应过滤除去；通入过量二氧化碳除去铝，加入石灰乳将镓转化为溶液，在转化2中通入二氧化碳分离出镓沉淀，再加入氢氧化钠溶解得到镓溶液，电解最终得到镓单质；
(1)
“焙烧”中，Ga 2O 3和碳酸钠反应转化成NaGaO 2，化学方程式为Ga 2O 3+Na 2CO 3
焙烧
2NaGaO 2+CO 2↑；
(2)
高铝粉煤灰主要成分是Al 2O 3，还含有少量Ga 2O 3和Fe 2O 3等，由流程可知，镓最终转化为镓单质；加入氢氧化钠， 氧化铝和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氧化铁不反应，故“碱浸”所得浸出渣的主要成分是Fe 2O 3；
(3)
“转化1”中通入过量CO 2至溶液pH=8，碱浸中生成的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化
铝沉淀和碳酸氢根，-22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -++=↓+； (4)
转化1中生成Ga(OH)3，“溶镓”中加入石灰乳，根据流程可知，Ga(OH)3转化为含镓溶液以
GaO 2-
离子存在，故所得溶液中存在的阴离子主要有GaO 2-和过量的OH -；
(5)
阴极GaO 2-得到电子发生还原反应生成Ga 单质，电极反应为GaO 2-
+3e -+2H 2O=Ga+4OH -；阳极反应为水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气：2H 2O- 4e - =4H ++O 2↑，产生的氢离子将碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，若电解获得1molGa ，根据电子守恒可知，
4Ga ~12e -~3O 2，则生成O 2的物质的量为3mol 4
，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为322.4=16.84⨯L ；电解后，阳极室所得溶液中的溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠Na 2CO 3和二氧化碳CO 2可分别在焙烧、转化1和转化2中循环利用。
19．(1) 升高温度 降低压强 (或及时移出生成物，任写两个)
广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。下列说法不正确的是 A．该过程中无机物转化为有机物 B．该过程中二氧化碳发生还原反应 C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．淀粉是谷类食物的重要组成成分 2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是 A．火星陨石中的20Ne质子数为20 B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素 C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料 D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能 3．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．分子式为C13H20O2 C．能发生加成反应，不能发生取代反应 D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 4．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是 A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应 C．Ag2S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能 5．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D 6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．b溶于水制得液氯 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→>d→a的转化关系 7．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
广东省新高考普通高中2022届高三联合质量测评冲刺模拟 考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是 A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验 B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑ C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑2．改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是A．客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理 B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的 C．新会陈皮中含有大量天然有机化合物 D．佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化 3．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是 A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英 B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用 D．国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性 4．五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是
A．A B．B C．C D．D 5．M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A．该物质含有3种官能团 B．该物质可使溴水褪色 C．该物质可发生加聚、氧化、取代反应 D．该物质的分子式为C12H16O2 6．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是 A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵 8．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是 A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大 B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡 C．0.1mol/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-) D．一甲胺是一元碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液pH=11 9．如图所示为两个原电池装置，下列相关说法正确的是
广州市2022届高三年级调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 FeS6 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是 A.运载火箭使用的液氢燃料是清洁燃料 B.运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C.航天服头盔的主要成分聚碳酸酯属于有机高分子材料 D.载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 2.下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是 A B C D 4.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是 A.汽油中添加乙醇 B.开采可燃冰作为燃料 C.以CO2为原料人工合成淀粉 D.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 5.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
A. b 可与f 反应生成a B. b 既可被氧化，也可被还原 C.酸雨包括e →d 的转化 D. d 的浓溶液与Cu 反应可生成c 7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 A.铝电极上发生还原反应 B.阳离子移向负极 C.氧气在正极上得电子 D.电流由铝板经外电路流向铂网 8.一种化合物是生成尼龙66的原料，其分子结构简式：，关于该有机物说 法正确的是 A.属于烯烃 B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可发生加成反应，不能发生取代反应 D.不能与NaOH 溶液反应 9. HCOOH 是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是 A. pH=4的HCOOH 溶液中，(H C )()H OO c c + - = B. pH=5的HCOOH 和HCOONa 混合溶液中，()H ()COO Na c c - + > C. 0.11mol L -⋅HCOONa 溶液中，(Na )O ()()H C ()H OO H c c c c +--+ >>> D. 0.11 mol L -⋅HCOONa 溶液中，Na HCOO (OH (()))c c c + - - =+
广东省韶关市2022届高三综合测试（二模）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是 A．A B．B C．C D．D 2．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是 A．通信光缆的主要成分是SiO2 B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物 C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源 D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型： C．H2O的结构式：H-O-H D．CH3Cl的电子式为： 4．下列“类比”结果正确的是 A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C 5．五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
A．A B．B C．C D．D 6．正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏 C．易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 7．聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% B．PLA易溶于水 C．1mol乳酸最多能消耗2molNaOH D．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 8．利用下列装置及药品能达到实验目的的是
2022届高考化学模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1．下列表示不正确 ．．．的是 A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图： C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型： 2.X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是 A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用 D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应 3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N A B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1 C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N A
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 4.能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（） A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3 C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3 5.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是 A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13 B．a点的值是80 mL C．b点的值是0.005 mol D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g 6．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（） A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 7．下列结论不正确的是（） ①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4②离子半径：Al3＋＞S2－＞Cl－③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br-④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点：H2S＞H2O A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤
广州市2022届普通高中毕业班综合测试（一）化学 本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3 C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能 2．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色 C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保 3．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解 C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化 4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl-发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 5．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是 选项生活应用或生产活动化学知识 A 用SO2漂白纸张SO2具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化 C 用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应 D 用Si制作芯片Si是良好的半导体材料 6．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A．分子式为C10H18O，属于烯烃
广东省广州市恒福中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（） A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 参考答案： B 略 2. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。下列推断不正确的是 A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当时三 种金属离子都完全沉淀 D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 参考答案： A 3. 最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1︰2 B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C.晶体中C—O—C键角为180° D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 参考答案： C 略 4. 25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是 A. 若a＞b，则pH一定小于7 B. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 参考答案： A
2022年广州市高中毕业班综合测试〔二〕理综化学试题2022年广州市高中毕业班综合测试〔二〕理综化学试题 7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。以下说法错误．． 的是 A．合成氨技术实现了“从空气到面包〞 B．合成氨涉及氧化复原反响 C．高效催化剂是合成氨反响的重要条件 D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水 8．PX是纺织工业的根底原料，其结构简式为 H3C－－CH3 ，以下关于PX的说法正确的 是 A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面 9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W－ 的电子层结构与氦相同， X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，以下说法正确的选项是 A．单质沸点：W＞Z B．离子半径：Y2－ ＞Z－ C．原子序数：Z＞Y＞X＞W D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键 10．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 ·L－1 的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反响时转移的电子数均为3NA C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子 D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池根本原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下说法正确的选项是 A．外电路的电流方向是由a极流向b极 B．电池负极反响式为MnO— 2+e+Li+=LiMnO2
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析） 1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B. “沉淀”为Al2(CO3)3 C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确； B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误； C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确； D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。答案选B。 2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N A B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N A C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N A D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A 【答案】A 【解析】 【详解】A. 10 gD2O 中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确； B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误； C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误； D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。答案选A。 【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。 3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是 A. 乙苯可通过石油催化重整获得 B. 乙苯的同分异构体超过四种 C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油催化重整可获得芳香烃，所以通常可通过石油的催化重整来获取乙苯，选项A正确； B．苯可连接乙基或2个甲基，2个甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，则乙苯的同分异构体中属于芳香烃的共有四种，还有含有碳碳三键等链烃的同分异构体，故乙苯的同分异构体超过四种，选项B正确； C、苯乙烯与氯化氢发生加成反应，可生成氯代苯乙烷，选项C错误； D．乙苯中侧链2个C均为四面体构型，但碳碳单键可以旋转，分子内所有碳原子有可能共平面；苯乙烯中苯环、双键均为平面结构，分子内所有原子有可能共平面，选项D正确； 答案选C。 4.联合国宣布2022年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：Y>W B. 原子半径：Z>Y>X C. 氧化物的水化物的酸性：W 2022年广东省广州市南岗中学高三化学模拟试卷含解 析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（） A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+ 、Ca2＋、ClO－ B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42- 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是（） A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中 D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g 金属钠 参考答案： B 3. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 A、Na+ B、Al3+ C、 Fe3+ D、Fe2+ 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式正确的是（） A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O= 2OH－+H2↑+Cl2↑ B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 参考答案： C 略 5. 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（） A． B． C． D． 参考答案： C 解：3﹣甲基己烷的碳链结构为， 2023年中考化学模似试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验方案中，能达到目的的是 A．制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤 B．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧 C．分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤 D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 2．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（） A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．胃酸过多的人不宜多吃桔子 D．草木灰水显酸性 3．下列实验现象描述正确是（） A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色 D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色 4．下列说法或做法符合科学常识的是 A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥 B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏 C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡 D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系 5．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 试卷类型：A 2023年深圳市高三年级第二次调研考试 化学 本试卷共10页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是（ ） 信息传播载体 选项 A ．竹简 B ．书信 C ．金锣 D ．光导纤维 2．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是（ ） A ．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B ．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C ．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D ．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 3．我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是（ ） A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 B ．“科技冬奥，温暖护航”——60C 与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素 C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA 具有双螺旋结构 D ．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X 射线衍射仪测定 4．NaCl 是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl 有关的实验，描述正确的是（ ） A ．将铁钉浸没在NaCl 溶液中可验证铁的析氢腐蚀 B ．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 再通入3NH 2022高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A．图a制取及观察Fe(OH)2 B．图b比较两种物质的热稳定性 C．图c实验室制取NH3 D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物 2、下列各组物质所含化学键相同的是（） A．钠（Na）与金刚石（C） B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl） C．氯气（Cl2）与氦气（He） D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2） 3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（） A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物 B．元素的最高正价：Z>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X) 5、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（） A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③ B．往稀氨水中加水， + 32 + 4 c(H)c(NH H O) c(NH) 的值变小 C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—) D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强 6、SO2不具有的性质是（） A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性 7、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 8、下列离子方程式正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－ 9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主 2022年高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A．Z单质与氢气反应较Y剧烈 B．X与W的原子核外电子数相差9 C．X单质氧化性强于Y单质 D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 2、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 3、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项物质及其杂质检验除杂 A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水 B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水 C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Ca（OH）2溶液过量CO2 D （Na2CO3） 2022年广东省广州市华南师范大学附属中学中考二模化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是A．C1O2中氯元素的化合价为+2B．2个臭氧分子可表示为3O2 C．NaClO中钠离子的符号为Na+1D．酒精的化学式为C2H5OH 2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及化学原理错误的是 A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦毛发气味 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中只发生了化学变化 D．蜡烛燃烧是将化学能转变为热能与光能 3．2022年6月3日是传统节日端午节，广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是 A．油脂B．维生素C．糖类D．无机盐 4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 B．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水 5．下列说法正确的是 A．CO与CO2都能与碱反应生成盐和水 B．活性炭能将澄清、透明的珠江水中的杂质全部除去 C．黄铜的硬度大于纯铜 D．为延长保鲜时间，用甲醛浸泡海鲜产品 6．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；①吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；①连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 2022高考化学模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法合理的是( ) A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2 C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂 2、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是 A．a分子中所有原子都在同一个平面上B．b能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c与互为同分异构体D．轴烯的通式可表示为C2n H2n（n≥3） 3、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是 A．电极c与b相连，d与a相连 B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化 C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O 2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（） 选 A B C D 项 文 物 名 铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯 称 2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（） A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（） A.煤油是可再生能源 B.H 2 燃烧过程中热能转化为化学能 C.火星陨石中的20 Ne 质量数为20 D.月壤中的3 He 与地球上的3H 互为同位素 4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（） 选项生产活动 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜B利用海水制取溴和镁单质 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 化学原理 聚乙烯燃烧生成CO 和H O 2 2 Br -可被氧化、Mg 2+可被还原 氢氟酸可与SiO 反应 2 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（） A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性 6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（） 选项劳动项目 A 社区服务：用84 消毒液对图书馆桌椅消毒 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 D自主探究：以油脂为原料制肥皂 化学知识 含氯消毒剂具有氧化性 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素乙酸可由乙醇氧化制备 油脂可发生皂化反应 7.测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液； 2 4 ③移取20.00 mL 待测液，用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（） A. B. C. D. 8.鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（） 2022年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N A B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N A C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N A D．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A 2、卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有 A．4种B．5种C．6种D．7种 3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法 正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 4、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（） A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡 5、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是2022年广东省广州市南岗中学高三化学模拟试卷含解析
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