2024届甘肃省兰州市西北师大附中第二学期高三4月综合测试(二)化学试题试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子
2、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．该化合物的分子式为C9H12
B．一氯代物有四种
C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物
3、下列说法错误的是
NH NO时动作一定要轻
A．取用固体
43
B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏
D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管
4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c
(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
水
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q 三点对应溶液中相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
5、下列说法正确的是()
A．猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B．氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上
C．向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解
D．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
6、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
选项 A B C D
名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
图形
用途与使用操作配制1.0 mol·L
－1NaCl溶液，定
容时仰视刻度，
则配得的溶液浓
度小于1.0
mol·L－1
用酒精萃取碘水
中的碘，分液时，
碘层需从上口放
出
可用于量取
10.00 mL Na2CO3
溶液
蒸馏实验中将蒸
气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
7、下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO3
8、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A．9种B．12种C．14种D．16种
9、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法错误的是
A ．反应池中处理硫化氢的反应是H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S↓+2H +
B ．电极a 为阳极，电极b 为阴极
C ．若交换膜为质子(H + )交换膜，则NaOH 溶液的浓度逐渐变大
D ．若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀 10、下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（ ） A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B ．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C ．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D ．废电池等有毒有害垃圾分类回收
11、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A ．该有机物的分子式为C 12H 12O 4
B ．1 mol 该有机物最多能与4 mol H 2反应
C ．该有机物可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，生成2.24 L CO 2（标准状况下）需要0.1 mol 该有机物
D ．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
12、已知反应：()()()()2222NO g 2H g N g 2H O g +=+生成2N 的初始速率与NO 、2H 的初始浓度的关系为
()()x y 2V kc NO .c H =，k 是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是
实验数据
初始浓度
生成2N 的初始速率mol/(L ·s)
()c NO /mol /L ()2c H /mol /L
1
32.0010-⨯ 36.0010-⨯ 31.9210-⨯
2
31.0010-⨯
36.0010-⨯ 44.8010-⨯ 3
32.0010-⨯
33.0010-⨯
49.6010-⨯
A ．关系式中x 1=、y 2=
B ．800℃时，k 的值为4810⨯
C ．若800℃时，初始浓度()()3
2c NO c H 4.0010-==⨯ mol/L ，则生成2N 的初始速率为35.1210-⨯ mol/(L ·s)
D ．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大 13、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 和NH 4HCO 3固体的方法制氨气
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-
C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．NH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 14、下列说法不正确的是( ) A ．工业合成氨是一种人工固氮方法 B ．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C ．播撒碘化银可实现人工降雨
D ．铁是人类最早使用的金属材料
15、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
A ．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu 2+ +2e - =Cu
B ．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C ．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D ．铜棒上部电势高，下部电势低
16、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液
B ．0.02 mol/L 的CH 3COOH 溶液
C ．0.02 mol/L 的NaCl 溶液
D ．0.01 mol/L 的K 2SO 4溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E 和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
请回答下列问题：
（1）的名称为______，A B →的反应类型为______。
（2）E 的分子式是______。D E →的反应中，加入的化合物X 与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。
（3）G J →为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。1mol G 完全燃烧最少需要消耗 ____________2mol O 。
（4）L 的同分异构体Q 是芳香酸，()2272K Cr O ,H Cl NaOH
872,Q R C H O Cl S T +
−−−→−−−→−−−−−→△
光照水，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为____________，R S →的化学方程式为________________________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。 （6）已知：L M →的原理为：①C 6H 5OH+
+C 2H 5OH 和
②
+C 2H 5OH ，M 的结构简式为____________。
18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH RCOCl RCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。
（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。
（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。
19、无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过
氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
20、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体
沸点/℃249.0 78.0 212.6
相对分子量122 46 150
溶解性
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有
机溶剂与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇
和乙醚
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
21、光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物，M可用作光催化材料。
（1）基态Ti原子的价层电子排布图为___________。
（2）在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是___________。
（3）金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_______。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有
________个。
（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为________，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_________，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为_________，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因_______。
（5）M的晶胞结构如图2，M 的化学式为___________。
（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3)，其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有______个C原子。已知石墨烯中C-C键长为apm，则单层石墨烯的比表面积为______m2/g(N A表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A.As位于第四周期V A族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B.红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C.根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：
4.8g
32g/mol
=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，1molAs2S3
参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol，故D错误；
答案：C。
2、B
【解题分析】
A．根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12，故A正确；
B．该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；
C．该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取代反应，故C正确；
D．该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物，故D正确；
故选B。
【题目点拨】
该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br2以物质的量之比l：1加成时只能和其中一个碳碳双键加成，无法发生1，4-加成，故与Br2以物质的量之比l：1加成只能得到2种产物。
3、B
【解题分析】
本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。
【题目详解】
A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；
B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；
C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；
D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D；
答案：B
4、C
【解题分析】
A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，故A错误；
B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；
C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故选C；
D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误；
答案：C
【题目点拨】
本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。
5、D
【解题分析】
A. 猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；
B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定连接在离羧基最近的碳原子上，B项错误；
C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；
D. 工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；
答案选D。
6、A
【解题分析】
A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；
B 、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B 错误；
C 、Na 2CO 3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C 错误；
D 、蒸馏实验中水从下口进上口出，D 错误； 答案选A 。 7、C 【解题分析】
A. CH 3OH 为非电解质，溶于水时不能电离出OH －，A 项错误；
B. Cu 2(OH)2CO 3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH －，属于碱式盐，B 项错误；
C. NH 3·H 2O 在水溶液中电离方程式为32NH H O
NH 4++OH －，阴离子全是OH －，C 项正确；
D. Na 2CO 3电离只生成Na +、CO 32-，属于盐，D 项错误。 本题选C 。 8、C 【解题分析】
分子式为C 8H 9Cl 中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH 2CH 2Cl ；-CHClCH 3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH 2Cl 、-CH 3；-CH 2CH 3、-Cl ，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl 、-CH 3、-CH 3；2个甲基处于邻位时，-Cl 有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl 有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl 有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C 。
点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C 8H 9Cl ，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。 9、C 【解题分析】
A. 由图示知反应池中，Fe 3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S↓+2H +，故A 正确；
B.a 极产生Fe 3+，发生氧化反应，所以为阳极，b 为阴极，故B 正确；
C. 若交换膜为质子交换膜，则H +进入b 极，则NaOH 溶液的浓度逐渐变小，故C 错误
D. 若交换膜为阳离子交换膜，Fe 3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3，故D 正确； 故选C 。 10、C 【解题分析】
A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A ；
B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B ；
C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C ；
D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D ； 答案选C 。 11、B 【解题分析】
A ．由结构简式可知该有机物的分子式为C 12H 12O 4，故A 不符合题意；
B ．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol 该有机物最多能与5 mol H 2反应，故B 符合题意；
C ．只有羧基能与NaHCO 3反应，则0.1 mol 该有机物与足量NaHCO 3溶液可生成0.1 mol CO 2，气体体积为2.24 L （标准状况下），故C 不符合题意；
D ．分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D 不符合题意；
故答案为：B 。 12、A 【解题分析】
A.将表中的三组数据代入公式
()()x y 2k NO .H c c =，得
()
3x 3y 3k 2.0010(6.0010) 1.9210---⨯⨯⨯=⨯， 3x 3y 4k(1.0010)(6.0010) 4.8010---⨯⨯⨯=⨯，
3x 3y 4k(2.0010)(3.0010)9.6010---⨯⨯⨯=⨯，解之得：x 2=，y 1=，故A 错误；
B.800℃时，(
)32
3
4
k(1.0010) 6.0010
4.8010
---⨯⨯⨯=⨯，k 的值为4810⨯ ，故B 正确；
C.若800℃时，初始浓度()()3
2NO H 4.0010c c -==⨯ mol/L ，则生成2N 的初始速率为
()
43233810(4.0010) 4.0010 5.1210---⨯⨯⨯⨯⨯=⨯ mol/(L ·s)，故C 正确；
D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D 正确。 故选A 。 13、D 【解题分析】
A 、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A 错误；
B 、向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H +、NO 3-具有强的氧化性，
会把SO32-氧化产生SO42-，不能说明该溶液一定有SO42-，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；
D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。
14、D
【解题分析】
A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；
B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；
C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；
D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；
答案选D。
15、B
【解题分析】
原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。
【题目详解】
A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu -2e- = Cu2+；A项错误；
B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；
C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；
D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。
答案选B。
16、C
【解题分析】
假设溶液的体积为1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为0.01mol，CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L 的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙炔加成反应C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 羧基
4 +2NaOH+NaCl+H2O
苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色
【解题分析】
化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L→M的反应原理可知，L→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原
子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件
下合成得到华法林，据此分析解答。
【题目详解】
(1)A的结构简式为CH3C≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A→B是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；
(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；
+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧
生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+6
4
-
3
2
)mol=4mol，故答案为羧基；4；
(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则R→S的化学方程式为：；故答案为；
；
(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；
(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，
由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为。
18、醛基银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 5 1：2
【解题分析】
甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为，甲与氢气发生加成反应生成丙为，乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为．甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为，庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而庚与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为，M为HCHO，辛为，据此
解答。
【题目详解】
（1）甲为，含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答案为：醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；
（2）由上述分析可知，己的结构简式为，丁的结构简式为，故答案为：；；
（3）乙有多种同分异构体．属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：
若有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH，若有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH处于邻位，-CH3 有4种位置，故共有5种，故答案为：5；
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛
（）消耗NaOH为2mol，二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：，
故答案为：。
【题目点拨】
本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。
19、fg→de→bc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）将生成的HCl气体排入装置D 中被水完全吸收无水氯化钙防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流97.0％
【解题分析】
（1）思路：先除CO2→再除H2O（顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气）→再除O2（除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）；
（2）由FeCl2、FeCl3易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；
（3）油浴锅的好处是便于控制温度；
（4）有冷凝管可使反应物冷凝回流；
【题目详解】
（1）①由分析可知，装置接口的连接顺序为fg→de→bc，吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要目的是：将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCl2的产率偏小。
（2）FeCl2、FeCl3易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解；
（3）结合温度约126℃，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；
（4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发
的氯苯冷凝回流；
（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L⨯2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=2n(HCl)=2⨯0.05mol=0.1mol，
加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯，物质的量分别约为
16.76g
162.5g/mol
≈0.103mol和0.2mol，由反应方程式可知氯苯
过量，
则该实验中FeCl2的产率约为
0.1mol
16.76g
162.5/g mol
⨯
100%≈97.0％。
20、重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸馏分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层Na2CO3或NaHCO380.0
【解题分析】
苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。
【题目详解】
（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；
（2）仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；
（3）仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；
（4）由上述分析可知，操作I为蒸馏；操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；
（5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X 为Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；
（6）12g苯甲酸乙酯的物质的量为
12g
=0.08mol
150g/mol
，苯甲酸的物质的量为
12.2g
=0.1mol
122g/mol
，反应过程中乙醇
过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为0.08mol
100%=80.0% 0.1mol
⨯。
21、镍 D 12 H3O+sp3Si 甲醇分子间有氢键TiO2 2
3
2N A×10−24
【解题分析】
(1)Ti 原子序数为22，根据能级图及能量构造原理可得核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，其价层电子排布式为3d 24s 2，电子排布图为
，故答案为
；
(2) Ti 原子未成对电子数为2，在第四周期d 区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，为镍元素，故答案为镍；
(3)根据金属钛的原子堆积方式可知，该堆积方式为ABABABAB……镁型堆积，晶胞结构为，金属钛晶胞俯视
图为D ，故答案为D ；
(4)与氨气互为等电子体的阳离子有H 3O +，甲硫醇(CH 3-SH)中硫原子与2个原子相连，含有2个孤电子对，采取sp 3杂化；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族、第V A 族元素的第一电离能大于相邻元素，与S 位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为Si ，甲醇分子间有氢键，甲硫醇不能形成氢键，因此甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH 3OH)，故答案为H 3O +；sp 3；Si ；甲醇分子间有氢键；
(5)根据M 的晶胞结构，O 原子数目=2+4×12=4，Ti 原子数目=1+8×18
=2，则M 化学式为TiO 2，故答案为TiO 2； (6) 根据图示，六元环的每个顶点被3个六元环共用，在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有的碳原子数=6×13
=2；12g 石墨烯(即1mol)实际占有的六边形的个数为
1
2
N A ，所以算得12g 石墨烯的总面积为12N A ×12×310−12)×(a×10−12)×6×63N A ×10−24m 2，则单层石墨烯的比表面积为24263
104
12A N m g
-⨯3N A ×10−24m 2/g ，故答案为3
A ×10−24。 【题目点拨】
本题考查了物质结构与性质。本题的难点和易错点为(6)中比表面积的计算，注意理解比表面积的含义，比表面积的面积包括正反两面的总面积之和。
2024届甘肃省兰州市西北师大附中第二学期高三4月综合测试(二)化学试题试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（） A．砷酸的分子式为H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1 D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子 2、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．该化合物的分子式为C9H12 B．一氯代物有四种 C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应 D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物 3、下列说法错误的是 NH NO时动作一定要轻 A．取用固体 43 B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏 D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管 4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c (OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 水
2022届八省八校（T8联考）高三下学期3月第二次联考 理科综合化学试题 ★祝考试顺利★ (含答案) 试卷满分100分考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 V－51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na 2CO 3 的说法错误的是 A.Na 2CO 3 的溶解度比NaHCO 3 小 B.Na 2 CO 3 是生产玻璃的原料之一 C.Na 2CO 3 属于离子晶体 D.Na 2 CO 3 的焰色反应呈黄色 2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是 A.能使溴水褪色 B.能发生消去反应 C.易溶于水 D.和苯酚是同系物 3.下列离子反应方程式书写错误的是 A.刻蚀电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ B.实验室制氯气：MnO 2＋4H＋＋2Cl－ ∆ ==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2－＋CO 2 ＋3H 2 O＝2Al(OH) 3 ↓＋CO 3 2－ D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO 2＋Br 2 ＋2H 2 O＝4H＋＋SO 4 2－＋2Br－ 4.下列实验与现象有错误的是
5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是 A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金 B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关 D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用 6.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol NaHSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B.1 mol SCl 2分子中，S原子的价层电子对数目为4N A C.1 mol Cl 2参与反应转移的电子数可能为N A D.1 mol晶体Si中含Si－Si键数目为4N A 7.下列有关实验装置或原理正确的是 A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3 C.用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2 、S的氧化性 D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
安徽省合肥一中等六校教育研究会2024届高三4月教学质量监控（二模）化学试题试 卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 2、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 3、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（） A．分子式是C18H32ClN3O8P2 B．能发生取代、加成和消去反应 C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应
D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 4、N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N A C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A D．34gH2O2中含有的阴离子数为N A 5、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（） A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素 B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯 C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能 D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关 6、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图： 已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示 Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2 开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7 下列说法不正确的是（） A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器 B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7 C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响 D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
常德市一中2023年下学期高三第二次月考水平检测 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列表示正确的是 A ．基态Fe 的电子排布式：[Ar]3d 6 B ．H 2O 的VSEPR 模型： C ．MgH 2的电子式Mg 2＋[••H]－ 2 D ．二氯乙烷的结构简式：ClCH 2CH 2Cl 2．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料 B ．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中 C ．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水 D ．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 3．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300①；①无水AlCl 3晶体易升华；①熔融状态的HgCl 2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl 3和HgCl 2的说法正确的是 A ．均为弱电解质 B ．均为离子化合物 C ．HgCl 2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D ．HgCl 2在水中的电离方程式可能是HgCl 2 ⇌ HgCl ＋ ＋Cl － 4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g 分别表示氯 元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法 正确的是 A ．存在a →b →d →a 的循环转化关系 B ．c 属于酸性氧化物 C ．物质的酸性：e ＞d ＞a D ．f 与g 的钠盐溶液混合一定生成有毒气体 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16 g 氨基(－NH 2)含有的电子数为9N A B ．60 g SiO 2中的Si －O 共价键的数目为2N A C ．高温下，1 mol C(s)与足量的CO 2充分反应，产生CO 分子数为2N A D ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋ 4均为0.5N A 6．用ICP/SIFT 方法可将汽车尾气中的NO x (x ≥1)和CO 转化为无污染 的气体，下列说法错误的是 A ．整个过程中Zn ＋ 作催化剂 化合价 －1+1+4+7氢化物质 氧化物酸盐a b c e f g d
2024届高三第二次月考化学答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 选项 B D C A D B C 26. (14分) (1)第四周期第VIB 族 (2) 23243CO NH H O NH HCO +- ++=+ (3) Cl ->F ->Na + (4)HF>HCl>NH 3>CH 4 (5)2-2-+3+2-27342Cr O +3SO +8H =2Cr +3SO +4H O (6)ACD (7)D 27.（15分） (1) ClO 3-+5Clˉ +6H +=3Cl 2↑+3H 2O (2) (3)① efcbd(或fecbd) ②通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例 ③气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生（1分） ④NOCl+H 2O=HNO 2+HCl (4)①溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 ②13.1c 28.(14分) （1）Mg 3Si 2O 5（OH ）4+3H 2SO 43MgSO 4+2H 2SiO 3↓+3H 2O （2）①提高氧化镁的产率 ②取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生 （3）99.99% （4）MgCO 3·Mg （OH ）2· 5H 2O 煅烧分解时会产生大量的气体，可使得到的氧化镁颗粒更小，比表面积更大 （5）①40~45℃ ②1∶1.4 35．（15分） (1) (2)(TiO)2n+n CCl 4、SiF 4等 (3) C 四川省师范大学附属中学2021-2022学年高三下学期二诊二模考试理科综合化学试题 一、单选题 1. 化学在生产、生活、科技中有着重要的作用。下列有关说法错误的是 A．古代常用“碱剂”精炼丝绸，《本草纲目》中记载：“采蒿蓼之属，晒干烧 灰，以水淋……”“碱剂”的主要成分是K 2CO 3 B．焊接金属时需分别用NH 4Cl和Na 2 CO 3 的溶液做预处理 C．中国空间站可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法 D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH 3CH=CH 2 ，主要来源于石油 的裂化 2. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A．二者均为芳香烃 B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C．二者均可发生加聚反应和氧化反应 D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 3. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物 B．简单离子的半径：E>D>C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B D．化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 4. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是 A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X C．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成 D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向久置的Na 2 SO 3 溶液中加入足量BaCl 2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na 2 SO 3 部分被氧化 B 加热NH 4 HCO 3 固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体 NH 4 HCO 3 显碱性 C 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液， 再滴入碘水，未出现蓝色 淀粉完全水解 D pH计测得：CH 3 COONa溶液的pH约为9.0，NaNO 2 溶液的 pH约为8.0 HNO 2 的电离常数 比CH 3 COOH大 A．A B．B C．C D．D 6. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 物质转化原理： 2021-2022学年湘豫名校高三下学期4月联考理科综合化学 试卷(word版) 一、单选题 (★★★) 1. 铀是核电站不可或缺的燃料，从海水提铀的工程化实施或将缓解我国的铀困境。我国科学家基于静电纺丝技术成功制备了铀吸附速率快、吸附容量高、离子选择性好的纳米纤维功能膜。下列说法正确的是（） A．“纳米纤维”的组成元素肯定是C、H、O B．铀在核发电过程中发生了化学变化 C．没有污染的海水可用于浇灌花草、树木 D．海水中铀含量是陆地储量的近1000倍，但海水中铀浓度很小 (★★) 2. β-苯基丙烯醛可用于水果保鲜或食用香料，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（） A．丁分子中所有碳原子可能位于同一平面上 B．甲、乙、丙、丁均可使溴水及溴的CCl4溶液褪色 C．反应①为加成反应，丁可用于直接合成高分子化合物 D．丙的苯环上二氯代物有6种 (★★) 3. 下列实验能达到预期目的的是（） A．A B．B C．C D．D (★★★) 4. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y 2Z。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：Z>W> X> Y B．简单氢化物稳定性：W>X> Z C．Y 与Z形成的化合物中只含离子键 D．简单氢化物沸点：W> Y> Z (★★★) 5. “四室电渗析法”可用来制备某些化工产品，原理如图所示，阳极室中电解质溶液为稀硫酸，阴极室中电解质溶液为稀NaOH溶液。下列说法正确的是（） A．阴极材料起导电作用，也可以换成铜、铁、铝锂等金属材料 B．若原料室加入浓NaI溶液，产品室每得到1 mol HI，阳极室溶液减少9 g C．该装置的优点之一为电解后在阴极一定可以得到较浓的氢氧化钠溶液 D．若原料室加入浓NaH2PO2溶液，阳极室电解质溶液用H3PO2溶液代替稀硫酸，并撤去阳极室与产品室间的阳膜，会更有利于制备H3PO2 2024年兰州市重点中学化学高二第一学期期末综合测试试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A．溶液的pH不再变化 B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-) C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D．c(I－)＝2ymol·L－1 2、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是 A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 3、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中 B． C． D． 4、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( ) A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶2 5、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 6、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是 A．因为都是多糖，所以都具有甜味B．两者互为同分异构体 C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者都是人类的营养食物 7、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确 ．．．的是（） A．两种溶液中存在的粒子种类相同B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 8、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是( ) A．阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B．阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑ C．电解过程中工业废水的pH增大D．可以将铁电极改为石墨电极 9、下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 10、在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是（） A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0 11、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 甘肃省兰州市西北师大附中2023-2024学年高二化学第一学期期末统考模拟试题注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3- A．⑤B．①③C．②④D．③⑤ 2、化合物具有的官能团数目为（） A．4B．5C．6D．7 3、下述实验不能 ．．达到预期实验目的的是 序号实验内容实验目的 A．将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B． 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－ 1CH 3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C． 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成， 再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 D． 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入 几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是 汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试 理科综合-化学部分 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（） A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 &设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（） A. 常温下，0.1L 0.1mol/L 的NHCI溶液中，NH+的数目为0.012 B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CQ和H b O,转移的电子数目为6N A C. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为 10N A D. 100g KHCO和CaCO的混合物，含有的阳离子数目为N A 9. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一 种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、 直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量 的变化图，常温下向20mL 0.2moI/L H 2A溶 液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液，其中I代表HA, n代表H A，川代表A,下列说法正确的是（） + 2 A. HA在水中的电离方程式是：HA—2H+A- B. 当V (NaOH =40mL时，其溶液中水的电离受到抑制 C. 当7( NaOH =20mL时，则有：c ( Na+)> c ( HA)> c ( K)> c ( A2-)> c (OH) D. 当V (NaOH =30mL时，则有：c (H) +c ( Na) —c ( A ) + c (OH) + c (HA) 10. Q W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原 子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 （） A. 简单离子半径的大小顺序：r x>「Y>r z>r w B. 元素Q和Z能形成QZ型的共价化合物 C. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点 甘肃省兰州市城关区天庆实验中学2024届中考联考化学试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是() A．X的相对原子质量为14.01g B．氧原子的质子数是8 C．X表示N2 D．两种元素原子的核外电子数相同 2．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（）A．F2B．SiH4C．O2D．SiF4 3．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料，KNO3中氮元素的化合价为（） A．+3 B．+2 C．-2 D．+5 4．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（） A．水分蒸发 B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色 C．汽油燃烧 D．浓硫酸使小木条变黑 5．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是 A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象 B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 6．下列物质属于空气污染物的是( ) A．氧气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒物 7．下列描述错误的是（） 2024学年甘肃省兰州市第二中学高三第三次高考适应性考试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（共20小题，每小题1.5分，满分30分） 1．The why he is absent today is he has got a bad headache. A．reason; that B．reason; because C．cause; that D．cause; because 2．It was the natural disaster, rather than human errors, that ________ for the death of so many innocent people. A．are blamed B．was to blame C．was blamed D．were to blame 3．So ________ sometimes in trying to accomplish something big _______ we fail to notice the little things that give life its magic. A．we get caught up; as B．do we get caught up; that C．caught up get we; as D．caught up do we get; that 4．Policemen think that where there is violence , drugs with damaging effects on kids are always ______ it．A．beyond B．before C．behind D．besides 5．I had hoped to take a holiday this year but I wasn’t able to ______. A．get away B．drop in C．check out D．hold on 6．I don’t mind her criticizing me,but___is how she does it that I object to. A．it B．that C．this D．which 7．—You all like your English teacher? —Yeah, she devotes herself____ to teaching and it earns her a good reputation． A．originally B．extremely C．obviously D．entirely 8．Someone is ringing the doorbell. Go and see ____. A．who is he B．who he is C．who is it D．who it is 9．It was John who broke the window. Why are you talking to me as if I it? A．had done B．have done C．did D．am doing 10．Y our donation greatly appreciated and the money will be used to help the students from poor families. A．has been B．is C．was D．had been 11．The recently released film Kong：Skull Island successfully ________ the audience to the adventure with Dolby 3-D 陕西师大附中渭北中学高2023届高三第一学期期初检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 O —16 Al —27 S —32 Ti—55 Ni—59 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．古医典富载化学知识，下述之物体现其氧化性的是（ ） A ．金(Au)：“虽被火亦未熟” B ．石硫黄（S ）：“能化……银、铜、铁，奇物” C ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D ．石钟乳（3CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．16g 甲醇的分子中含有C H -键的数目为A 1.5N B ．25℃时，1L pH 为12的2Ba(OH)溶液中含有OH -数目为A 0.01N C ．1mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积（标准状况下）为22.4L D ．已知核反应：144 2351Z 1 56920A 0U n Ba M 3n +−−→++，则A Z 1mol M 中含中子数 A 55N 3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A ．在0.1mol /L 醋酸溶液中：244SO NH Br H -+-+ 、、、 B ．在0.1mol /L 氨水中：2233Ag Cu NO SO ++-- 、、、 C ．在0.1mol /L 氯化钠溶液中：323Fe I Ba HCO +-+- 、、、 D ．在0.1mol /L 硫酸钾溶液中：32443H PO PO Na NO -+- -、、、 4．下列说法正确的是（ ） A ．23Cu(OH)CuCO ⋅的铜的质量分数低于23Cu(OH)2CuCO ⋅ B ．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe O C ．25P O 可用作食品干燥剂 D ．2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 5．下列反应的离子方程式错误的是（ ） 2023-2024学年甘肃省兰州市西北师大附中生物高三上期末联考模拟试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。) 1．生长素对植物生长的调节作用具有两重性。如图所示，P点表示对植物生长既不促进也不抑制的生长素浓度。该图可表示 A．去掉顶芽后侧芽生长素浓度的变化 B．胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化 C．水平放置后根近地侧生长素浓度的变化 D．水平放置后茎远地侧生长素浓度的变化 2．关于细胞物质转运的叙述，下列说法正确的是（） A．被动运输与主动运输可受同种环境因素的影响 B．物质能否通过核孔取决于其分子直径与核孔孔径的相对大小 C．改变细胞膜上的蛋白质种类和数量，不会影响物质跨膜运输的速率 D．囊泡能将物质由细胞内运输到细胞外，但不能从细胞外运输到细胞内 3．关于线粒体和叶绿体起源的“内共生起源假说”认为：线粒体是由原始真核细胞吞噬需氧型细菌演化而成的，而叶绿体则是由原始真核细胞吞噬蓝藻（光合细菌）演化成的。下列叙述不支持该假说的是（） A．线粒体和叶绿体都含有少量的核糖体 B．线粒体和叶绿体都含有少量的DNA 和RNA C．线粒体和叶绿体都是具有两层生物膜的细胞器 D．线粒体和叶绿体的膜都以磷脂双分子层为基本支架 4．MccBl7是一种由大肠杆菌分泌的小分子的毒性肽，其编码基因位于大肠杆菌的一种质粒上，MccB17可通过抑制gyrase酶的作用来阻止其他微生物细胞内DNA的复制。下列说法正确的是（） A．MccB17在核糖体上合成后需经过内质网和高尔基体的加工 B．据题推测可知，McbB17的合成可能受到染色体上基因的调控 西北师大附中 2022-2023学年第一学期期中考试试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- Cl 35.5- Ca 40- Fe 56- Ag 108- 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分） 1．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（ ）。 A ．补铁剂通常需要与维C 共同使用，是为了增强药品中3Fe + 的效果 B ．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C ．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D ．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 2．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是（ ）。 A ．0.1mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为A 0.1N B ．100g 46％乙醇溶液中含有的H O -键的数目为A N C ．常温下，5.6g Fe 与足量316mol L HNO 溶液充分反应，转移电子数为A 0.3N D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A 0.2N 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A ．向22H O 溶液中滴加少量3FeCl 溶液：322222Fe H O O 2H 2Fe + +++===↑++ B ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：()22Cu 2OH Cu OH + -+===↓ C ．使用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液检验2Fe + ：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN - +⎡ ⎤⎡⎤+===↓⎣⎦⎣⎦ D ．将等浓度的()2Ba OH 溶液与4NaHSO 溶液按体积比1:2混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++===↓+ 4．向22H O 溶液中加入2Br 可以加快22H O 分解速率。其反应机理可能有两步，第1步： 2222H O Br 2H O 2Br +-+===+↑+。下列说法正确的是（ ）。 A ．22H O 分子中含有离子键和非极性键 B ．第2步反应为：222222H O 2Br 2H O Br O - +===++↑ C ．第1步反应每生成20.1mol O ，转移0.2mol 电子 D ．该反应机理中，Br - 催化22H O 分解产生2O 5．下列叙述中正确的是（ ）。 A ．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B ．单质分子中一定含有非极性共价键 C ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D ．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 6．下列说法正确的是（ ）。 ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的3NaHCO 与23Na CO 分别与足量盐酸完全反应时，产生2CO 物质量相等； ③取23g Na CO a 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 g b ，能测定和 3NaHCO 混合物中23Na CO 质量分数； ④区别3NaHCO 与23Na CO 溶液，可用()2Ca OH 溶液； ⑤3NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； 甘肃省兰州市城关区外国语校2024届中考联考化学试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（） A．加大空气质量检测B．大量施用农药化肥 C．生活垃圾分类回收D．开发利用清洁能源 2．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（） A．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 B．硫酸铜、盐酸、硫酸均属于酸 C．水、生石灰、二氧化碳均属于氧化物 D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 3．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是 A．I处试液变蓝紫色 B．Ⅱ处溶液变浑浊 C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．IV处试纸变红 4．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是 A．O2B．H2 O C．KCl D．H2SO4 5．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 序号混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A．A B．B C．C D．D 6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动 C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大 7．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（） A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物 B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属 8．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验现象描述不正确的是（） A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2 10．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（） 2024届甘肃省兰州市市区片化学高二第一学期期中学业水平测试试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( ) A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78kJ/mol B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47kJ/mol C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9kJ/mol D．3O2(g) ⇌2O3(g) ΔH= +285.4kJ/mol 2、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( ) A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管 3、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是 A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl 4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．46 g NO2含有氧原子数为2N A B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为N A C．1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为N A D．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A 5、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 6、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ • mol-1四川省师范大学附属中学2021-2022学年高三下学期二诊二模考试理科综合化学试题
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