高三化学综合测试题_
一、单选题
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A
B.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键
C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N A
D.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为
4
15
N A
3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和2
4
SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。下列说法正确的是( )
A．电池充电时，阴极反应式为
2
VO++e- +2H+=VO2++H2O
B．电池放电时，H+通过交换膜向右移动
C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极
D．电池放电时，正极区pH减小
4.已知：。下列说法错误的是( )
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)
5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为
0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X 、M 简单离子半径大小顺序:X>M
B.X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素中只有一种是金属元素
C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO 3
D.X 、Z 的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成 6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )
A. B.
C. D.
7.向10mL11 mol L -?的HCOOH 溶液中不断滴加11 mol L -?的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()lg H c +-水的关系如图所示。()H c +水为溶液中水电离的()
H c +。下列说法不正确的是( )
A.常温下，()a HCOOH K 的数量级为410-
B.a 、b 两点pH 均为7
C.从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
8.化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是( ) A ．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂
B ．煮沸暂时硬度水可降低水中223Ca Mg HCO ＋＋－、、浓度
C ．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D ．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物 9.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A ．3.4 g 3NH 与0.2 mol HCl 混合后，可得到4NH Cl 分子数为0.2A N
B ．2222Na O CO H O g 与、（）混合气体反应，生成0．1 mol 2O 转移的电子数为0.2A N
C ．溶解有0.1 mol 2Cl 的氯水中，2n （2Cl ）＋n （ClO －）＋n （Cl －）＝0.2A N
D ．标准状况下，2.24L 22CH Cl 中所含电子数为4.2A N 10.下列有关说法中正确的是( )
A ．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收
B ．糖类物质均属于人类重要的营养物质
C ．25C H OH 与HCl 作用生成25C H Cl 的反应是取代反应
D ．葡萄糖与新制2Cu OH （）浊液混合后可得到砖红色沉淀 11.下列实验操作与实验目的相符的是( )
12.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法
正确的是( )
A ．与HCl 加成时可得到3种一氯代物
B ．1mol 柠檬烯完全燃烧需要消耗14mol 空气
C ．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下
D ．可作合成高分子化合物的单体
13.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 在周期表中位置相邻，Y 、Z 最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是( )
A ．常见简单氢化物的稳定性：X ＞Y
B ．四种元素的简单离子半径：Z ＜Y ＜X ＜W
C ．X 、W 的氢化物之间不可能发生反应
D ．ZX 3是只含一种化学键的离子化合物
14.常温下，用0．1 1mol L ?－的NaOH 溶液滴定20 mL 0．1 1mol L ?－的某三元酸3H X 溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A ．3H X 溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂
B ．8a2
3H X 3310K ≈?－（）． C ．Y 点溶液中：232Na HX X H X c c c c ＋－－－（）＞（）＞（）＞（）
D ．Z 点溶液中：2323Na 3HX X H X [H X c c c c c ＋－－－（）＝（）＋（）＋（）＋（）
15.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( ) A.陶俑
B.琉璃瓦
C.汉白玉
D.青花瓷
16.下列有关实验操作的叙述合理的是( ) A.用pH 试纸测定溶液pH 时，不需要预先润湿 B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C.要量取15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D.用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中混有的Fe 2+
17.某有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.X 的分子式为C 9H 12O 3
B.X 中所有碳原子均可能共面
C.X 可与氧气发生催化氧化反应
D.1molX 最多能消耗2mol NaOH
18.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H +数目小于10N A B.9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N A
C.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2N A
D.1mol SO?和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A
19.一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( )
A.图中涉及的能量转化方式共有3种
B.两极产生的气体的物质的量之比是1:1
C.电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极
D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A.Y的核电荷数等于W与X的之和
B.四种元素中，Y的原子半径最大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
21.25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液
的AG
(H)
[AG=lg]
(OH)
c
c
+
-
变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是
( )
A.若a=-8，则K b(XOH)≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小
22.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )
A A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
B.1 L 0.1 mol·L －
1磷酸(H 3PO 4)溶液中含有的H ＋
离子数为0.3N A
C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A
D.密闭容器中1mol NO 与0.5 mol O 2充分反应,产物的分子数为N A
24.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,A 、D 同主族且D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2倍,B 、C 原子的核外电子数之和与A 、D 原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )
A. B 的原子半径比A 的原子半径小
B. A 形成的氢化物分子中不可能含非极性键
C. B 单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
D. C 、D 的最高价氧化物对应的水化物是酸
25.有Fe 2+、Fe 3+、H +、+4NH 、-3NO 和H 2O 六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,
下列叙述不正确的是( )
A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1
B.该反应说明Fe 2+、-3NO 、、H +在溶液不能大量共存
C.每1 mol -3NO 发生氧化反应,转移8 mol e -
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ 26.以下实验设计能达到实验目的的是( )
:Cl>C>Si
分别加新制氯水后,用CCl萃取
A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸
C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
28.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关
说法正确的是( )
A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36
D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合
溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀
[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
二、填空题
29.镧系金属元素铈（Ce ）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成2NO -、3NO -
物质的量之比为
1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的2NO -转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce 4+，其原理如图
所示。
①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4L 无毒气体，同时可再生Ce 4+_____________mol 。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO 3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl 3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 ②假设参与酸浸反应的CeO 2和CeF 4的物质的量之比为3:1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF 4)3中加入KCl 溶液的目的是________________________________________。 ④常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L --≤??时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至pH 至少达到____________时，即可视为Ce 3 +已完全沉淀。(20sp 3[Ce(OH)] 1.010K -=?)
⑤加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 的固体混合物可得固体无水CeCl 3，其中NH 4Cl 的作用是______________________________________。
30.纳米级Fe 3O 4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法:①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:2。②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式:_________________。
当还原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是__________。
4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴
34
极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50m A。生成Fe3O4的电极反应为__________。
(3)已知:H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。
过程Ⅰ:__________,
过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9kJ·mol-1
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为:Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),该反应的
ΔH<0,T℃时,在IL恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。
①T℃时,10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____ g·min-1。
②其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是__________,判断依据是__________。
31.硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。
(4)
______________
(5)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg的堆积方式为______________，其晶胞结构如图4所示，把晶胞的底角是60o底边边长apm和棱边边长b pm，则晶胞的密度为
______________
32.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
IV.
(1)A属于芳香烃，B的名称是_______________。E中的官能团的名称_____________。
(2) 试剂b 是________________，F与足量的Na0H溶液反应的化学方程式是
____________________。
(3) 试剂a是________________，C反应生成D的化学方程式是_____________________。
(4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应，且核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的有_________种(不考虑立体异构）
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
33.一种利用钢铁厂烟灰（含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO）制备MnCO3的工艺流程如下：
已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：
1.步骤（Ⅰ）浸渣的主要成分是______________（填化学式）。
2.步骤（Ⅱ）加H2O2溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤（Ⅲ）应调节的pH适宜范围为____________。（部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下）
中c(F-)>___________mol·L-1；反应MgF2(s)+Ca2+??→
←??CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________。
4.步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图（a）所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图（b）所
示。
①图（a）中，在pH<7.0时，pH越小产率____________（填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。
②图（b）中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。
34.氮氧化物（主要为NO和NO2）是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
1.用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为
___________________________；用尿素溶液也可吸收氨氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO 的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应
2NH3(g)+CO2(g)??→
←??CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氦气的体积分数随时间的变化如图所示：
则A 点的v 正(CO 2)______________（填“>”“<”或“=”）B 点的v 逆(H 2O)，原因是___________________。
2.已知O 3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下： 2NO(g)+O 3(g)=2NO 2(g) ΔH 1=a kJ ·mol -1
NO(g)+O 3(g)=NO 2(g)+O 2(g)
△H 2=b kJ ·mol -1
6NO 2(g)+O 3(g)=3N 2O 2(g) ΔH 3=c kJ ·mol -1
则反应4NO 2(g)+O 2(g)=2N 2O 5(g)的ΔH=_____________kJ ·mol -1
3.氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO 和NO 2混合气体被NaOH 溶液完全吸收，只生成一种盐，则该
盐的化学式为____________；已知常温下，K a (HNO 2)=5×10-4
，则反应
HNO 2(aq)+NaOH(aq)??→←??NaNO 2(aq)+H 2O(l)的平衡常数K=_______________。 35.2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs ）。回答下列问题：
1.基态As 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________，基态B 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
2.通过反应4BI 3(g)+As 4(g)800???→←???
℃
4Bas(s ，晶体)十6I 2(g)可制备BAs 晶体，As 4结构如图（a ）所示。
①BI 3分子空间构型为____________，其中B 原子杂化方式是____________________。 ②As 4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
3.晶态单质硼有多种结构，它们都以B 12[结构如图（b ）所示]为基本的结构单元。B 12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
4.BAs 晶胞结构如图（c ）所示，已知晶胞参数为0.4777nm ，阿伏加德罗常数的值为N A 。 As 原子的配位数为___________；BAs 品体的密度为__________g ·cm -1
（列出计算式）。
36.以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________.
尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
37.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生
上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.
①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;
反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.
(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂
该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:
4CO(NH 2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为: ______.
（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）
（4）一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是
______________（填选项）
A.Pd电极b为阴极
B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离N2和H2
(5)也可用CH4催化还原NO x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.
38.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.
已知: ①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24
②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2
（1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为（2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使AsO沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至0.001mol/L的3-
4
少 mol/L的Ba(OH)2.
（3）除杂2中加入Sn粒的目的是
（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为、、过滤、用洗涤、 .
（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应
CaO+FeO·SiO 2CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是
39.铜的化合物如C u2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：
(1) 基态C u2+的核外电子排布式为 .
IO的空间构型为（用文字描述）,
(2) -
3
SO互为等电子体的分子为 .
与2-
4
(3) 配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+ 的配位数是 .
①乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为 .
② 1mol [Cu(H
NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为.
2
(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是 .
(5) Cu2O晶体结构可能是(填字母).
40.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：
已知：
+R’’CHO+H2O
回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.
(4)F→H的化学方程式为______________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).
三、实验题
41.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O+Cu2+= ()234
Cu NH+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表
Cu NH++4H2O；()234
示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得()23
Cu NH+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如
4
图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
42.化钾可用于有机合成、制药等，某同学利用下图装置在实验室里制备一定量的KI，并测量所制取的样品中KI的纯度。
实验主要步骤如下：①向装置C 中加入一定量2I 和过量的KOH 溶液，充分反应后2I 转化为KI 、3KIO ；然后向C 中通入足量的2H S 。②取出C 中溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入3BaCO ，充分搅
拌后过滤。
③将滤液蒸发结晶即可得到目标产物。 （1）装置A 是利用反应“FeS 2HCl
＋22FeCl H S ＋↑”制备2H S 的，则装置A 中除橡胶塞、
导管外还需要用到的仪器有____________________，图中试剂X 是__________ （填化学式）。
（2）装置B 的用途是________________________________。装置C 中多孔球泡的优点是 __________________________________________________。
（3）②中加入3BaCO 的目的是除去生成的24SO －
，写出步骤①向C 中通入足量2H S 制备KI 的离子
方程式：__________________________________________________________。
（4）为测定产品中KI 的质量分数，该同学准确称量10．0g 样品，溶于蒸馏水配制成500mL 溶液，再取25．00mL 溶液放入锥形瓶中，以24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液滴定。 ①取用标准溶液的滴定管颜色最好是__________，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是__________。
②若滴定终点时消耗0．11mol L －的3AgNO 溶液V 0mL ，则样品中KI 的质量分数为__________。 43.4KMnO 是一种重要的防腐剂、强氧化剂，以某种软锰矿（主要成分为2MnO ，还有少量23232Fe O Al O SiO 、、等）为基本原料制取4KMnO 的流程如下图所示。
已知常温下几种物质开始形成沉淀与沉淀完全时的pH 如下表：
24sp 3sp 3Fe []OH K （）（填“＞”“＜”或“＝”），“滤液Ⅰ”pH 的调控范围为__________。
（2）2MnO 在还原过程中反应的离子方程式为____________________________________， 2MnO 在熔融状态下反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质为NaCl 、24Na SO ，二者溶解度曲线如图1所示，则从滤液Ⅲ中析出NaCl 的最佳方法是__________________________________________________________。
（4）电解24K MnO 的装置如图2所示，电解时，阳极的电极反应式为__________________。电解液中最好选择__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
44.CO 有较强的还原性，也是重要的工业原料。
（1）已知：①1222CO g O g =2CO g 566kJ mol H ?－（）＋（）（）＝－
； ②1222CO g O g =2CO g 566kJ mol H ?－（）＋（）（）＝－
； ③133222CH OCH g 3O g =2CO g 3H O,g 1323kJ mol H ?－（）＋（）（）＋
（）＝－； 以2CO H 、为原料可合成“21世纪的清洁燃料”二甲醚33CH OCH []g （），写出相应的热化学方程式：____________________________________________________________。
（2）一定条件下，CO 与2NO 可发生反应：22NO g CO g =NO g CO g （）＋（）（）＋（），该反应实际上是分两步进行的：①223NO g NO g =NO g NO g （）＋（）（）＋（）
； ②__________________________________________，①、②中一个是慢反应（反应速率慢），一个是快反应。研究表明22NO g CO g =NO g CO g （）＋（）（）＋（）的反应速率与CO 浓度几乎无关，则①、②两步反应中，属于慢反应的是____________________。
（3）一定条件下，将物质的量均为2mol 的24H CO CH 、、气体通入到某密闭容器中发生反应：42CH g H g CO g （）＋（）＋（）
33CH OCH g （）
，测得平衡时CO 的转化率 ω（CO ）与温度、压强之间的关系如图1所示。
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（）
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．