山西省怀仁市2023届高三下学期第二次调研考试理科综合化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
A．A B．B C．C D．D
2．设N A为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1N A B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个
D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28N A个电子
3．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是
A．都能使品红试液褪色，原理相同
B．都能与水反应，生成物都是电解质
C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
4．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光
CO转化为HCOOH。下列说法错误的是
催化剂可将2
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为2
sp
sp、3
C．该配合物中Ru的配位数是6
CH CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，D．HCOOH的沸点比
3
CH CHO分子间只有范德华力
而3
5．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是 转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
利用Fe2＋将PO3
4
A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极
B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑D．电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O 6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
O(l)2HCrO
-(ag)+H
(aq)CrO2
4
0.1mol/LK2Cr2O7溶液中
溶液的说法错误的是
二、实验题
8．硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·y FeSO4·z H2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。
①FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·y FeSO4·z H2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70①-80①条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。
+含量的测定
(3)产品化学式的确定——NH
4
I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：
①.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中：
①.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
①.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗
25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为_____。
①通入N2的作用为_____。
①步骤①中，反应的离子方程式是_____。
+)将_____(填“偏大”、“偏小”
①若步骤①中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH
4
或“不变”)。步骤①中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。
-含量的测定
(4)产品化学式的确定一SO2
4
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
①.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
①.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。
三、工业流程题
9．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_____。
(2)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为_____。{已知：K sp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、
K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、K sp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)。
(3)用草酸“沉钪”，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是_____。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____。
(5)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
-的结构式是_____(标明其中的配位键)。
①写出BH
4
①常温下，TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2①，沸点为136.2①；TiF4为白色粉末，熔点为377①。TiCl4和TiF4熔点不同的原因是_____。
(6)由氧元素形成的常见物质有H2O2、H2O、O2，H2O2为_____(填“极性”或“非极性”)分子，O2的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
四、原理综合题
10．全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25①时，大气中的CO2溶于水存在以下过程
①CO2(g)CO2(aq)
-(aq)K
①CO2(aq)+H2O(1)H+(ag)+HCO
3
O(g)CO(g)+H
O(g)CO2(g)+2H
O(g)CO2(g)+H
上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示
x(CO)x(H)
⋅
(g)2CO(g)+2H
(g)CO(g)+H
的恒压密闭容器中，
p1，甲烷的转化率为
_____(填标号)
不变，说明反应达到平衡状态
B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
①平衡时混合气体的总物质的量为_____mol，H2(g)的分压是_____(用含p0和p1的计算式表示)。
(4)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_____(用b-j等代号表示)。
五、有机推断题
11．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：
−−−→(苯胺易被氧化)；
已知：①Fe
盐酸
①甲苯发生—硝基取代反应与A类似。
请回答下列问题：
(1)写出C中官能团的名称：___________。
(2)A→B反应的试剂1是___________。
(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________；F→G：___________。
(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
①能发生银镜反应
FeCl溶液显紫色
①能发生水解反应，水解产物之一与
3
①核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
(6)合成途径中，将C转化为D的目的是___________。
CH CO O为原料(无机试剂任选)，设计制备(7)参照上述合成路线，以甲苯和()
32
的合成路线___________。
山西省怀仁市2023届高三下学期第二次调研考试理科综合化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 A．A B．B C．C D．D 2．设N A为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1N A B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个 D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28N A个电子 3．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是 A．都能使品红试液褪色，原理相同 B．都能与水反应，生成物都是电解质 C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 4．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光
CO转化为HCOOH。下列说法错误的是 催化剂可将2 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为2 sp sp、3 C．该配合物中Ru的配位数是6 CH CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，D．HCOOH的沸点比 3 CH CHO分子间只有范德华力 而3 5．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是 转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是 利用Fe2＋将PO3 4 A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极 B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑D．电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O 6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
河南省开封市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶D．“凡石灰，经火焚炼为用……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”为CaO 2．布洛芬是一种非甾体抗炎药，成为抗击新冠肺炎的明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是 A．与乙酸互为同系物 B．一个分子中最少有8个碳原子共面 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2加成 D．光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有7种 3．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是 A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．f中收集的气体是纯净的O2 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y> Z> R> X B．Q溶液中两种阳离子浓度相等 C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键 D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y 6．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势 差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-K) 0.059 (E的单位为V， K为常数)。
山西省临汾市2023届高三下学期高三下学期考前适应性训练考试（二）理科综合化学试题 一、未知 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是 A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属 于有机高分子化合物 B．植物可以吸收利用空气中的NO x作为肥料，实现氮的固定 C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏 制得 2. 某“杯酚”是对叔丁基苯酚与甲醛反应得到的一种环状缩合物，我国科学家将C60、C70混合物加入该“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子 B．对叔丁基苯酚分子中最多14个原子共平面 C．溶剂甲苯可溶解C70，二者均为非极性分子 D．1mol对叔丁基苯酚与足量溴水反应，最多消耗3molBr2
3. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的HI和O可形成分子内氢键 A．A B．B C．C D．D 5. 化合物(XYZ4·5W2Z)可用作合成香料中间体的催化剂。W、Z、Y、X为原子序数依次增大的前四周期元素。W原子电子只有一种自旋取向，Z原子L层电子有6种运动状态，Y原子的质子数是Z的2倍，X原子的最外层只有1个电子，其次外
2022届八省八校（T8联考）高三下学期3月第二次联考 理科综合化学试题 ★祝考试顺利★ (含答案) 试卷满分100分考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 V－51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na 2CO 3 的说法错误的是 A.Na 2CO 3 的溶解度比NaHCO 3 小 B.Na 2 CO 3 是生产玻璃的原料之一 C.Na 2CO 3 属于离子晶体 D.Na 2 CO 3 的焰色反应呈黄色 2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是 A.能使溴水褪色 B.能发生消去反应 C.易溶于水 D.和苯酚是同系物 3.下列离子反应方程式书写错误的是 A.刻蚀电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ B.实验室制氯气：MnO 2＋4H＋＋2Cl－ ∆ ==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2－＋CO 2 ＋3H 2 O＝2Al(OH) 3 ↓＋CO 3 2－ D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO 2＋Br 2 ＋2H 2 O＝4H＋＋SO 4 2－＋2Br－ 4.下列实验与现象有错误的是
5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是 A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金 B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关 D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用 6.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol NaHSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B.1 mol SCl 2分子中，S原子的价层电子对数目为4N A C.1 mol Cl 2参与反应转移的电子数可能为N A D.1 mol晶体Si中含Si－Si键数目为4N A 7.下列有关实验装置或原理正确的是 A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3 C.用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2 、S的氧化性 D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
2023 年一般高等学校招生全国统一考试 理科综合力气测试试题卷〔化学〕 留意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合 题目要求的。 1.化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】D 2.争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以以下图所示〕。以下表达错误的选项是 A.雾和霾的分散剂一样 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH 是形成无机颗粒物的催化剂 3 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3.试验室中用如以下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。 光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样。以下表达正确的选项是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简洁离子具有一样的电子层构造 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A. 常温常压下，124 g P 4 B. 100 mL 1mol·L − 1FeCl 中所含P —P 键数目为 4N A 溶液中所含Fe 3+的数目为 0.1N 3 A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反响后分子总数为 2N A 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2 二次电池。将NaClO 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和 负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO +4Na2Na CO +C 。以下说法错误的选项是 2 2 3 A. 放电时，ClO －向负极移动 4 B. 充电时释放CO ，放电时吸取CO 2 2 C. 放电时，正极反响为：3CO +4e − ＝2CO 2－+C 2 3 D. 充电时，正极反响为：Na ++e − ＝Na 【答案】D 7. 以下试验过程可以到达试验目的的是
怀仁市2022—2023学年度下学期高二 第二次教学质量调研试题 化学 （考试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12O-16Cl-35.5Na-23 一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。 1.生活离不开化学。下列有关说法正确的是 A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D.尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 2.下列说法正确的是 A.蛋白质只能由蛋白酶催化水解 B.淀粉经一系列水解反应后，就可酿造成酒 C.用水可分离苯、溴苯的混合物 D.判断皂化反应基本完成的依据是静置后的反应液不分层 3.硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。 下列说法错误的是 A.制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管 B.配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌 C.Na2CO3溶液可以用NaOH溶液代替 D.由②、③分别获取相应物质时不能采用相同的操作方法 4.在实验室中进行下列操作，不能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生 成 向试管中加入适量的NaOH和无水乙醇，搅拌。再向其中 加入适量溴乙烷，微热。将产生的气体通入溴水中，溴水 退色。 B 除去苯中少量甲苯向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后分液
C 检验淀粉是否水解完全向酸性淀汾水解液中滴加碘水，观察溶液是否变蓝 D 检验绿茶中是否含有酚类向茶水中滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色 5.结构决定性质，有机物的官能团可以通过试剂鉴别，下列说法正确的 A.某有机物能与金属钠反应生成H2，则其分子中一定含有羟基 B.某有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则其分子中一定含有不饱和官能团 C.某有机物能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其分子中可能含有羧基 D.在水浴加热条件下，某有机物能与银氨溶液反应生成银镜，则该有机物一定是醛 6.有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。则M的结构简式是 A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2CH2COOH C. D.HOCH2CH2CHO 7.下列说法不正确的是 A.胺和酰胺都是烃的含氧衍生物 B.胺和酰胺都含有C、N、H元素 C.胺类化合物具有碱性，能与酸反应，生成盐 D.酰胺中一定含酰基 8.下列化学用语或图示表达正确的是 A.甲烷的空间填充模型： B.2-丁烯的键线式： C.乙炔的电子式： D.反-2-丁烯的结构简式： 9.有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，引入官能团的途径合理的是 A.加热条件下，2-丙醇在Cu催化作用下引入醛基 B.光照条件下，甲苯与Cl2反应在苯环上引入碳氯键 C.加热条件下，卤代烃与NaOH的水溶液反应引入碳碳双键 D.加热条件下，丙酮与H2在催化剂作用下引入羟基 10.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是 A.在通常条件下为无色晶体 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.苯甲酸能发生氧化、取代反应 D.苯甲酸钠水溶液的pH小于7
山西省大同市2023届高三下学期三模理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《吕氏春秋》二十五卷中记载了铜锡合金的性质：“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，
(g) ：I2(g)+ (g) 2HI(g) 向漂白粉溶液中通入足量气体，产 生白色沉淀 常温下，将50mL A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X> Y>Z B．该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C．与W同周期的元索中，第一电离能大于W的有三种 D．该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素 6．一种双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池如图所示。下列说法正确的是
二、工业流程题
8．从废TiO 2/WO 3纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下： 已知： ℃．乙胺(CH 3CH 2NH 2)是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： CH 3CH 2NH 2+H +=+ 323CH CH NH 。 ℃．酸性条件下，乙胺萃取 24WO -的反应为 2+323CH CH NH + 24WO - (CH 3CH 2NH 3)2WO 4。 ℃． TiOSO 4易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为TiO(OH)2或H 2TiO 3 ，室温时K sp [TiO(OH)2]=1.0 ×10-27。 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。“萃取”前。需要将“滤液I”的pH 调整到3.5左右，目的是___________。 (2)试剂a 为___________(写名称)。“反苯取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验室煅烧偏钛酸，应将偏钛酸放在___________(填仪器名称)中。 (4)检验“过滤℃”所得H 2WO 4·xH 2O 是否洗涤干净的方法是___________。 (5)室温下测得“滤液III”的pH=2，则此时“滤液III 中c(TiO 2+)=___________mol·L -1。 (6)如图所示。TiO 2晶胞中Ti 4+位于O 2-所构成的正八体的面体心，ZrO 2晶胞中Zr 4+位于O 2-所构成的立方体的体心。 ℃TiO 2晶胞中O 2-的配位数是___________。 ℃已知ZrO 2晶胞的密度为ρg·cm -3，则晶体中Zr 4+和O 2-之间的最短距离为
宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料 B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C．T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 2．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应 B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 C．将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应 3．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．简单气态氢化物稳定性：X 2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学学科 7．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ） A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2Ca(OH) D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O 8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是（ ） A ．该高分子材料可降解 B ．异山梨醇分子中有3个手性碳 C ．反应式中化合物X 为甲醇 D ．该聚合反应为缩聚反应 9．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()23343 4 C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡ ⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+ 23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。 下列说法正确的是（ ） A ．该晶体中存在N-H O …氢键 B ．基态原子的第一电离能：C A ．放电时25V O 为正极 B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移 C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅ D ．充电阳极反应：-2+ x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 12．“肼合成酶”以其中的2+ Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼（22NH NH ），其反应历程如下所示。 下列说法错误的是（ ） 山西省怀仁市第一中学校2022-2023学年高一下学期4 月期中考试化学试题 一、单选题 1. 党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清。下列做法不应提倡的是 A．禁止使用化石燃料B．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源C．对燃煤进行脱硫，减少排放D．对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改 良 2. 下列反应需要吸收热量的是 A．向酸性土壤中投入熟石灰B．天然气的燃烧 C．氢气与氯气化合生成氯化氢D．灼热的炭与二氧化碳反应 3. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是() A．B． C．D． 4. 某装置如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注 有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口处，实验时将气球中的固体颗粒抖落 到试管b中，若U形管水位d低于c，则a中的固体颗粒是 A．钠B．硝酸铵C．过氧化钠D．碳酸钙 5. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是 A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D．若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生 6. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． 河南省焦作市普通高中2023届高三下学期第二次模拟考试理 科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是 A．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 B．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响 C．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子2．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子式为C14H10O3B．分子中含有4种官能团 C．能与H2发生加成反应D．苯环上的一代氯物有5种 3．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．最简单氢化物的沸点：Y>X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 4．下列指定反应的方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HCO+OH—=CaCO3↓+H2O B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca2++- 3 C ．金属Na 在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O 2Δ2Na 2O D ．用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=+ 4NH 十-3HSO 5．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC 可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。 下列叙述错误的是 A ．上述装置为将电能转化成化学能的装置 温馨提示 ★使用Word版试卷之前，请与PDF原版试卷校对后再使用;如没有PDF原版试卷，请仔细审核。 ★我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者必须下架所有已上传的材料)。 ★感谢您的配合，祝您工作愉快！ 2022年怀仁一中高三年级线上测试 化 学 试 题 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4． 本卷主要考查内容：必修第一册(30％)，必修第二册(除有机化合物外)(20％)，选择性必修1第 一章～第三章第三节盐类的水解(50％)。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1． 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A .富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B .“玉兔二号”月球车上的太阳能电池的材料是碳化硅 C .“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用了高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐 D .二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2． 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A .将Cl 2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl － ＋H 2O B .向含有1 mol FeBr 2的溶液中通入1 mol Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － C .NaClO 溶液与过量NaHSO 3溶液反应：ClO － ＋HSO 3- ＝Cl － ＋SO 24- ＋H ＋ D .向酸性KMnO 4溶液中滴加双氧水：2MnO 4- ＋H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2＋ ＋3O 2↑＋4H 2O 3． 为研究反应S 2O 28- (aq )＋2I － (aq )＝2SO 24-(aq )＋I 2(aq )的反应进程中的能量变化，在S 2O 28- 和I － 的混合溶液中加入Fe 3＋ ，过程及图像如下： 步骤①：2Fe 3＋(aq )＋2I －(aq )＝I 2(aq )＋2Fe 2＋ (aq ) 步骤②：2Fe 2＋ (aq )＋S 2O 28- (aq )＝2Fe 3＋ (aq )＋2SO 24- (aq ) 已知S 2O228- 中有2个O 为－1价。下列说法正确的是 A .S 2O 28-中S 元素的化合价为＋7 B .步骤①是吸热反应，步骤②是放热反应 C .总反应是吸热反应 D .步骤①和步骤②均属于置换反应 2023年山西省朔州市怀仁市高考生物二调试卷 1. 下列有关细胞和生物体的分子组成的说法正确的是（） A. 组成生物大分子的单体不一定都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架 B. 糖类是生物体主要的能源物质，但并非所有的糖都可以作为细胞的能源物质 C. 脂质存在于所有细胞中，因此脂质是组成所有生物体的重要有机化合物 D. 细胞骨架主要由磷脂双分子层和蛋白质分子构成 2. 符合图所示的生理活动正确的一组是（） （1）细胞中自由水的含量与细胞新陈代谢的关系 （2）酶促反应中反应速率与反应物浓度的关系 （3）二氧化碳浓度与呼吸速率之间的关系 （4）借助载体蛋白的协助扩散的速度与浓度差的关系 （5）光照强度与植物体CO2吸收量的关系 A. 只有（1）（3）（5） B. 全对 C. 只有（2）（4） D. 只有（1）（2）（4） 3. 关于植物激素的叙述，错误的是（） A. 基因突变导致脱落酸受体与脱落酸亲和力降低时，种子休眠时间比野生型延长 B. 细胞分裂素受体表达量增加的植株，其生长速度比野生型更快 C. 赤霉素受体表达量增加的大麦种子萌发时，胚乳中淀粉分解速度比野生型更快 D. 插条浸泡在低浓度NAA溶液中，野生型比生长素受体活性减弱的株系更易生根 4. 果蝇的突变型细眼（A）对野生型粗眼（a）为显性；基因型为Aa的果蝇相互杂交，子代中细眼：粗眼=1：1，灰身（B）对黑身（b）为显性，这两对基因独立遗传且均位于常染色体上。现有一对细眼灰身雌雄果蝇相互交配，F1表现型之比为3：1：3：1，下列叙述错误的是（） A. 含有A的雄配子可能没有受精的能力 B. 自然界的细眼灰身果蝇的基因型有4种 C. 这对细眼灰身果蝇的基因型均为AaBb D. 让F1中的细眼灰身果蝇自由受配，则F2中细眼黑身果蝇约占1 18 2022-2023学年山东省济南市怀仁中学高三化学期末试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 气体的密度主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A．①②B．①③ C．②③ D．③④ 参考答案： D 略 2. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 反应前：反应后： 1 3 1 1 A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1 参考答案： B 略 3. 已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后放出99kJ的热量 B．温度T2>T1 C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小 D．Y可能是SO2的转化率 参考答案： BD 略 4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（） A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 参考答案： A 略 云南省2023届高三下学期第二次高中毕业生复习统一检测 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na 23 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是 A. 斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低 B. 蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 C. 传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D. 木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A正确； B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B错误； C．丝的主要成分为蛋白质，C错误； D．赭石主要成分为Fe2O3，为无机物，D错误； 综上所述答案为A。 2. 有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. 甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰 B. 乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好 C. 1mol 丙最多可以和1mol NaOH反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A ．甲的结构不对称，有8种环境的氢原子，即核磁共振氢谱共有8组吸收峰，A 错误； B ．丙分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，且能和水分子形成氢键，所以丙的沸点更高，水溶性更好，B 错误； C ．丙中只有酯基可以和NaOH 反应，且水解后没有酚羟基，所以1mol 丙最多可以和1mol NaOH 反应，C 正确； D ．甲中除碳碳双键外，-CH 2OH 也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误； 综上所述答案为C 。 3. 下列反应的离子方程式表达错误的是 A. 向AgI 沉淀中加入0.1mol·L -1Na 2S 溶液2AgI(s)+ S 2- (aq) = Ag 2S(s)+2I -(aq) B. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2-2AlO + CO 2 + 2H 2O= Al(OH)3↓+ -3HCO C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH 3CONH 2 +OH - ∆−− →CH 3COO - + NH 3↑ D. 向CuSO 4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu 2++2Cl -=Cu+Cl 2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A ．向AgI 沉淀中加入0.1mol·L -1Na 2S 溶液，AgI 沉淀转化为溶解度更小的Ag 2S ，A 正确； B ．碳酸酸性强于偏铝酸，可以和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，CO 2过量，最终生成碳酸氢根，B 正确； C ．酰胺基在碱性条件下水解，得到的醋酸与NaOH 反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气逸出，C 正确； D ．向CuSO 4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生[Cu(H 2O)4]2+(蓝色)+4Cl －⇌CuCl 24- (黄色)+4H 2O ，蓝色和黄色叠加为绿色，D 错误； 综上所述答案为D 。 4. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y 元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z 为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W 原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能： X>Y> Z B. 键角3XY ->2XY - 2023届山西省怀仁市高三下学期第二次调研考试理综物理试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ A.所有粒子均会打到荧光屏上 A.两点电荷为异种电荷 A.从状态c 到状态d ，气体分子的平均速率增大 二、不定项选择 6、水平地面上有一质量为13kg m =的长木板，木板的左端上有一质量为22kg m =的物块，如图（a ）所示，用水平向右的拉力F 作用在物块上，F 随时间t 的变化关系如图（b ）所示，其中1F 、2F 分别为1t 、2t 时刻F 的大小。木板的加速度1a 随时间t 的变化关系如图（c ）所示。已知木板与地面间的动摩擦因数为10.2μ=，物块与木板间的动摩擦因数为20.8μ=。假设最大静摩擦力均与相应的滑动摩擦力相等，重力加速度大小取210m/s 。则下列说法正确的是( ) A.110N F = B.225N F = C.木板加速度所能达到的最大值为22m/s t t时间段物块做匀加速直线运动 D.在12 A.对接前，飞船与地心的连线和核心舱与地心的连线在相同时间内扫过的面积相同 3 9、某实验小组利用如图所示的实验装置测定滑块与长木板之间的动摩擦因数。实验的 主要步骤如下： （1）将长木板放置在水平桌面上并固定好，并在其中间某一位置固定一光电门传感器； （2）用游标卡尺测量固定在滑块上端的挡光片的宽度d，测量结果如图所示，则挡光片的宽度d=_______mm； （3）滑块放在长木板上，用手拨动滑块，通过光电门，运动一段距离后静止，记录挡光片的挡光时间t、滑块静止位置与光电门之间的距离x； （4）已知重力加速度为g，则动摩擦因数μ=_______（用题中所给字母表示）；（5）若某次实验时，手拨动滑块的位置到滑块静止位置的距离恰好是光电门到滑块静止位置的距离的两倍，已知挡光时间为1t，滑块质量为m，则人拨动滑块时，对滑块的冲量大小为_______（用题中所给字母表示）。 10、电工师傅利用多用电表测量某电阻的阻值，图为多用电表的部分内部结构图及刻度盘。 （1）若选择开关S置于“1”或“2”，则选择的是_______（选填“电流”或“电压”）挡，且置于_______（选填“1”或“2”）时对应的量程较大； （2）将选择开关置于“3”或“4”，选择欧姆挡“10 ⨯”挡。在连入被测电阻前应先将两表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指向表盘_______（选填“左”或“右”）端零刻度线； （3）若发现指针在位置①，应重新将选择开关置于_______（选填“1 ⨯”） ⨯”或“100 2023年中考化学模似试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ） A ．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小 B ．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点 C ．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 D ．纳米铁粉燃烧的化学方程式为2 234Fe+3O 2Fe O 点燃 2．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（ ） A ．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水 B ．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸 C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液 D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸 3．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X 4．若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 A．肥皂水B．鸡蛋清C．洗洁精D．矿泉水 5．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6．属于化学变化的是( ) A．冰块熔化B．蜡烛燃烧C．黄金铸币D．海水晒盐 7．下列除去杂质的方法正确的是 选项物质杂质除杂质的方法 A 盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤 B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤 C NaNO3NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤 D CaO Ca（OH）2加过量水，过滤 A．A B．B C．C D．D 2023年高二下化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 C．C、N、O原子半径依次增大 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋ 2、可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的 催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确 ．．．的是 A．a1＜a2B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C．t1＞t2D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同 3、下列反应中，不属于 ．．．取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr 4、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是2023年全国新高考Ⅱ卷理综化学试题及答案
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