物质的量气体摩尔体积
课标解读要点网络
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔
(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔
体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)
的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离
子等)物质的量、数目、气体体积
(标准状况下)之间的相互关系进
行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子
质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m
M或M＝
m
n或m＝n·M。
[补短板]
(1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断]
(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。()
(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。()
(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为N
n。()
(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。()
(5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2N A。()
[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√
[知识应用]
有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含NaCl 的质量为________，物质的量约为________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na ＋与Cl －总数目约为________(用数值表示)。
[答案] (1)480 g 8.2 mol (2)9.88×1021
命题点1 基本概念的理解与应用
1．(双选)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH 3COOK 的叙述正确的是( )
A ．1 mol CH 3COOK 含有1 mol 钾元素
B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1
C ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧
D ．1 mol CH 3COOK 含有约3×6.02×1023个H
BD [元素是一个宏观概念，A 项错误；CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，B 项正确；“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，说法不明确，C 项错误；1 mol CH 3COOK 含有3 mol H ，所以1 mol CH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H ，D 项正确。]
2．草酸(分子式为H 2C 2O 4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A ．若1 mol 草酸中含a 个碳原子，则阿伏加德罗常数为a 2
B ．1 mol 草酸中约含有6.02×1023个分子
C ．45 g 草酸中约含有1.204×1024个氧原子
D ．草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2
A [阿伏加德罗常数的单位为mol －1，a 2无单位，A 错误。]
解题“三注意”
(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。
(2)分析时要注意常用计量的单位运用。
(3)计算分子中含有的原子数目时要注意分子的组成。
命题点2n、M、m、N的相关计算与换算
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5N A的CO2分子的质量是________。
[解析](2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价
键。
[答案](1)0.2N A(2)2.8 mol
(3)22 g
4．(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(2)某矿泉水的规格为560 mL，若喝一瓶该矿泉水，则进入体内的H2O分子数约为______个(用数值表示)。
[解析](1)n(Na2X)＝0.2 mol，M(Na2X)＝12.4 g
0.2 mol
＝62 g·mol－1。
(2)水的密度约为1 g·mL－1，n(H2O)＝
560×1 g
18 g·mol－1
≈31.1 mol，N(H2O)＝31.1
mol×6.02×1023 mol－1≈1.87×1025。
[答案](1)62 g·mol－116(2)1.87×1025
以“物质的量”为核心的基本计算
已知物理量物质
的量―――――→
依据物质
组成计算
所求
物理量
气体摩尔体积阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
(2)气体摩尔体积
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位是L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)，基本表达式是V m＝V
n。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，V m＝22.4_L·mol －1。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
(2)推论
条件结论
推论一同温同压V1
V2＝
n1
n2＝
N1
N2ρ1
ρ2＝
M1
M2
推论二同温同容p1
p2＝
n1
n2
(1)在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，而固(液)体摩尔体积则不同。
(2)气体摩尔体积既适用于单一气体也适用于混合气体。
(3)1 mol气体在标准状况下是22.4 L，但22.4 L气体在非标准状况下可能是1 mol也可能不是1 mol。
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。
(6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。
[基础判断]
(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。()
(2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。()
(3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。()
(5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。()
[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√
[知识应用]
(1)由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量②1摩尔水蒸气的质量③1摩尔水蒸气的体积
[答案]③
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2的总物质的量为________，混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体中CO与CO2的个数比为________。
[答案]0.3 mol401∶3
命题点1 气体摩尔体积的概念及有关计算
1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )
A ．该温度和压强可能是标准状况
B ．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C ．该气体中每个分子含有两个原子
D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L
A [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L ，不是30 L 。]
2．一定量的液态化合物XY 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式
为XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，在标准状况下测得生成物的体积为672
mL ，密度为2.56 g·L －1，则化合物XY 2的相对分子质量为( )
A ．38
B ．44
C ．64
D ．76 D [n (生成物)＝0.672 L
22.4 L·mol －1＝0.03 mol ，根据等气体体积反应可知n (O 2)＝
0.03 mol ，m (O 2)＝0.96 g ，m (总)＝0.672 L ×2.56 g·L －1≈1.72 g ，根据质量守恒定
律知m (XY 2)＝0.76 g ，n (XY 2)＝13n (O 2)＝0.01 mol ，M (XY 2)＝76 g·mol －1。]
3．在一定条件下，m g NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为________。NH 4HCO 3的摩尔质量为______(用含m 、d 的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。
[解析] 因为NH 4HCO 3(s)========一定条件NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)。
(1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝m
2d mol，
⇒M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。
(2)M(混)＝22.4ρ g·mol－1。
(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
M(混)＝(17a%＋44b%＋18c%) g·mol－1。
[答案](1)m
2d mol6d g·mol
－1
(2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%
气体摩尔质量(相对分子质量)求算方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
命题点2阿伏加德罗定律及其推论的基本应用
4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
C[依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同时，而每个12C18O和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1，14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；n＝m
M
，m相同、M不同，n不同，D项错误。] 5．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。
[答案]不一定1∶12∶1
6．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O x F y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是________________。
[答案](1)1∶12∶33∶21∶12∶3
(2)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律
N2＋3H2高温、高压
催化剂2NH3
①化学计量数之比： 1 ∶3∶ 2
②ΔN(分子)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
③Δn(分子)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
④ΔV(g)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
(同温同压)
有关“N A”的多角度判断与计算
——宏观辨识与微观探析
N A的多角度考查题型在高考命题时一直保持较高的连续性(如2018年，部分卷涉及，如2019年Ⅱ、Ⅲ卷涉及)。在命题角度上主要从物质的状态、组成、原子结构，氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等不同方面进行微观粒子数或共价键数的计算。体现了宏观辨识与微观探析和变化观念与平衡思想的化学核心素养。
角度122.4 L·mol－1的适用条件与物质状况
[陷阱解读]此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽然满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候虽然满足是气体的条件，但不满足是在标准状况下。有时候一些物理量与标准状况无关。
[典题示例1]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。
A．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
D．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A
E．标准状况下，2.24 L HCl和HF的混合物中含有氢原子数为0.1N A
[解析]A项，苯在标准状况下为液体，不适用22.4 L·mol－1；B项，2.24 L 混合气体中分子数应为0.1N A；C项，CCl4在标准状况下为液体，不适用
22.4 L·mol－1；D项，质量与温度、压强无关；E项，HF在标准状况下为液体。
[答案] D
[陷阱突破](1)一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用
22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n。
(2)二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、
C x H y(x>4)、乙醇、乙酸等。
(3)三要看指定的物理量是否与状况有关。要明确物质的量或质量或摩尔质量或微粒数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
角度2一定量的混合物中微粒数的计算
[陷阱解读]此角度通常涉及一定质量或一定物质的量的混合物中微粒数的计算。混合物组成气体一般在摩尔质量相同或最简式相同或分子式中某原子数相同等方面组织命题，设置陷阱。
[典题示例2]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是______(填序号)。
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5N A
D．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A
[解析]A项，乙烯与丙烯的最简式均为CH2,14 g二者混合物含2N A个H；B 项，CO2与SO2中均含有2个氧原子；C项，N2与CO的M相同，14 g二者混合气体中原子数应为0.5×2N A；D项，NO2与N2O4的最简式均为NO2。
[答案] C
[陷阱突破](1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
(3)物质的量相同的物质含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1 mol，则含分子数为1N A，原子数介于2N A和3N A之间。
角度3一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算
[陷阱解读]此角度涉及题目主要从一定量的物质中所含相关微粒的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、胶体微粒数等)和一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)等方面设置陷阱。
[典题示例3]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
C．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A
E．12 g 金刚石中含有的C—C键数目为4N A
F．31 g P4分子中含有的P—P键数目为1.5N A
[解析]A项，11B中含中子数11－5＝6；B项，D2O与H2O的摩尔质量不同，二者分子数不同，含有的质子数不同；C项，丙醇的结构式为
,1分子中共有11个共价键；D项，1 mol SiO2中含4 mol
Si—O键；E项，1 mol 金刚石中含2 mol C—C键；1 mol P4含6 mol P—P键。
[答案]ADF
[陷阱突破]熟记常考物质的组成与结构
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。
(2)物质的微观结构
记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
常考物质所含的共价键数目：
[陷阱解读]此角度的题目主要从电解质电离程度、盐水解程度、是否指明溶液体积等方面设置陷阱。
[典题示例4]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。
A．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N A
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3微粒数之和为0.1N A
D．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数目为0.1N A
E．1 L 0.1 mol·L－1的C2O2－4溶液中含H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4微粒数之和为0.1N A
F．含1 mol NH4Cl的溶液中加氨水至中性时溶液中含有的NH＋4数目为1N A [解析]A项，没有指明溶液体积；B项，H2SO3为弱酸，不能完全电离；C 项，溶液中还有H2CO3；D项，NH＋4水解；E项，利用物料守恒可知；F项，n(NH＋4)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，因为n(H＋)＝n(OH－)，故n(NH＋4)＝n(Cl－)＝1N A。
[答案]EF
[陷阱突破]细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)；三看所给条件是否与电解质的组成有关；四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。
角度5氧化还原反应中转移电子数的计算
[陷阱解读]此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题陷阱有：歧化反应或归中反应中转移的电子数；变价元素的单质参与反应时转移的电子数，氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
[典题示例5]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
A．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标准状况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2N A
F．向1 L 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反应，转移电子数为0.1N A
[解析]A项，转移电子数应为0.2N A；B项，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3N A；D项，Na的氧化物中Na均为＋1价；F项，Cl2足量，Fe2＋、Br－均被氧化，转移电子数为0.3N A。
[答案]CDE
[陷阱突破](1)关注特殊反应
①Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。
②铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2。
③NO2与H2O反应，当1 mol NO2参加反应，转移电子2
3mol。
④氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。
(2)明确反应实质
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。
(3)注意过量问题
如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。
角度6一些特殊反应或隐含的反应的微粒数计算
[陷阱解读]此角度的题目主要从可逆反应、钝化、与浓度有关及反应中隐含的反应上设置陷阱。
[典题示例6]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
A．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
E．室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2
F．电解精炼铜，当电路中通过0.2N A个电子时，阳极溶解减轻6.4 g
G．标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A [解析]A、B项涉及的反应均有可逆反应，但A项，H2＋I22HI，反应前后分子数不变，B项，1 mol N2不能完全反应，C项，2NO2N2O4，分子数小于2N A；D项，浓盐酸不能完全反应；E项，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化；F 项，阳极还有Zn、Fe、Ni溶解；G项，Cl2与H2O反应为可逆反应，Cl2不完全反应。
[答案]AG
[陷阱突破]熟记常见的特殊反应或隐含反应
(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。
(2)一些可逆反应不能反应完全：①如N2与H2化合生成NH3；②SO2与O2反应生成SO3；③Cl2与H2O反应；④Cl2与PCl3反应；⑤H2与I2反应；⑥酯化反应和酯的水解反应等。
(3)特殊的变化——浓度因素
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO 的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
(4)金属精炼时阳极杂质的反应。
1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A．3 g 3He含有的中子数为1N A
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
B[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D 项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。]
2．(双选)(设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N A
B．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目小于N A
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4N A
D．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N A
BD[1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 mol Si—O键，A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol 乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，B正确。C 项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。利用电
荷守恒，可知n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正确]
1．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
B[16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol 质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。]
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
C[每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol 氢原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol 氢原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2N A，D项错误。]
3．下列叙述正确的是( )
A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
B [24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13，A 项错误；1 mol O 2含有16 mol 电子，1 mol O 3含有24 mol 电子，质量相同
(设为m g)的O 2、O 3含有的电子的物质的量分别为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 32×16 mol ＝m 2 mol 、⎝ ⎛⎭
⎪⎫m 48×24 mol ＝m 2 mol ，B 项正确；1 mol D 2O 含有10 mol 中子，1 mol H 2O 含有8 mol 中子，C 项错误；1 mol CH 3—CH 3含有7 mol 共价键，1 mol CH 2===CH 2含有4 mol C —H 和1 mol C===C ，D 项错误。]
4． N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( )
A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C ．1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N A
D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A
C [乙酸为弱酸，部分电离，N (H ＋)<0.1N A 。]
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
化学计算专题二——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： (2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：
同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同=
③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为， 溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积：
物质的量气体摩尔体积 课标解读要点网络 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔 (mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔 体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A) 的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离 子等)物质的量、数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进 行有关计算。 3．了解相对原子质量、相对分子 质量的含义，并能进行有关计算。 物质的量摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m M或M＝ m n或m＝n·M。 [补短板] (1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。 (2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。 (4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。 (5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。 [基础判断] (1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。() (2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。() (3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为N n。() (4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。() (5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2N A。() [答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ [知识应用] 有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
第3讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A) 0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N A＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023() (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L() (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1() (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√ 题组一有关n＝＝＝的计算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
物质的量气体摩尔体积 【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。 4．换算关系 (1)物质的量与微粒数间的关系：n＝N N A。 (2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝m M。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量() (2)物质的量就是1 mol物质的质量()
物质的量气体摩尔体积 考纲要求考情分析命题趋势 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2018，全国卷Ⅲ，8T 2017，全国卷Ⅱ，8T 2016，全国卷乙，8T 分值：3～6分 物质的量、气体摩尔体积是高 考必考知识点，命题主要方式为 “已知N A为阿伏加德罗常数的 值，判断和计算一定量的物质所含 粒子数的多少”。题目在注重对计 算关系考查的同时，又隐含对物质 状态、物质结构、氧化还原反应、 电离、水解、分散系等知识的考查。考点一物质的量摩尔质量 [知识梳理] 1．物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法 x mol H2SO4 ↓↓↓ 数值单位指定微粒符号或微粒名称2．摩尔质量
误区防错 (1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 (2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 [对点检测] 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量。() (2)物质的量就是1 mol物质的质量。() (3)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。() (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。() (5)NaOH的摩尔质量为40 g。() (6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。() (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)× 2．(1)1 mol H2SO4中约含有________个硫原子，所含氧原子与________g水所含氧原子数相同。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO2－4。 (3)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是________(填序号)。 ①1.5 mol NH3；②1.806×1024个H2O；③73 g HCl (4)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________。 答案(1)6.02×1023(或N A)72(2)1.2 (3)②>①>③(4)44 g·moL－1
五、物质的量和气体体积的关系 一、概念 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：V m 单位：L/mol 公式：V m =V n 规律：气体摩尔体积在一定温度和压强下是一个定值。 例如，在标准状况下（0℃，101KPa ），V m =22.4L/mol 。 V m 随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。 二、物质的量和气体体积的关系：在一定温度和压强下，气体的体积等于气体的物质的量和 气体摩尔体积的乘积。即：V=n·V m 推论： 1、阿伏加德罗定律：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。或 者叙述成：同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。即“七同”：同温T ，同压 P 、同物质的量n 、同气体体积V 、同气体分子数N 、同气体摩尔体积V m 、同气体分子间的平均距离d 。 V 1V 2=n 1n 2=N 1N 2 2、在一定温度和压强下，气体的摩尔质量等于气体的密度和气体的摩尔质量的乘积。 M=ρ·V m 例如，已知某气体在标准状况下的密度为1.429g/L ，则该气体的摩尔质量为多少？ M=ρ·V m =1.429g/L ×22.4L/mol=32g/mol 3、同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。 M 1M 2=ρ1ρ2 =D 其中D 为相对密度，指一种气体的密度和另一种气体的密度的比值。 例如，某气体在相同条件下的密度相对氧气的密度为2，则该气体的摩尔质量为多少？ M=D ·M(O 2)=2×32g/mol=64g/mol 4、同温同体积条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比。 P 1P 2=n 1n 2 三、物质的量和气体体积的关系运用： 1、它揭示了气体体积与气体物质的量的计算关系： 例如，标准状况下，0.2mol 氯气所占的体积为多少？ V=n ·V m =0.1×22.4L/mol=2.24L 2、它揭示了不同气体之间在相同状况下比较气体体积、气体物质的量、气体摩尔质量的方 法。 例如，等质量的H 2和O 2在同温同压下，气体的体积比为多少？ V(H 2)：V(O 2)=n(H 2)：n(O 2)=12：132 =16：1 3、它揭示了有气体参加或者生成的反应在相同状况下气体体积的相互关系。在相同状况下， 参加反应的气体的体积等于化学方程式的计量系数之比。 例如，2CO+O 2=2CO 2中，相同条件下，V(CO):V(O 2):V(CO 2)=2：1：2 四、物质的量和气体体积的关系强化训练 1、设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg 含有b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ A ）
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。以下是物质的量和气体摩尔体积知识点，请考生仔细复习。 一、相关概念 1.对于物质的量及其单位的理解 物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。 2.对于摩尔质量的理解 人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M 3.对于气体摩尔体积的理解 (1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。 (2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温
度、压强下气体摩尔体积是一个定值。 (3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。 二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下： 1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为2 2.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。为此，要特别注意以下物质在标况下的状态： H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气) 例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A。标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B。常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA C。标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D。常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝m M 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。 3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。 4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
气体的摩尔体积与物质的量 气体的摩尔体积与物质的量是研究气体性质的重要指标之一。在理 想气体状态下，根据气体的状态方程可以得出气体的摩尔体积与物质 的量之间的关系。本文将从理想气体和非理想气体两个方面进行探讨，并对相关实验和应用进行介绍。 一、理想气体的摩尔体积与物质的量关系 理想气体是指在低压、高温情况下表现出的气体行为，其分子之间 几乎无相互作用。根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体的 压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气 体的温度），可以得出理想气体的摩尔体积与物质的量的关系。 根据理想气体状态方程，我们可以将其改写为V/n=R'T，其中R'为 气体的摩尔气体常数，与R有一定的关系。根据这个表达式，可以得 出理想气体的摩尔体积与物质的量成正比，即摩尔体积随物质的量的 增加而增加。 二、非理想气体的摩尔体积与物质的量关系 在高压、低温等情况下，气体分子之间会发生相互作用，此时气体 行为无法满足理想气体状态方程。非理想气体的摩尔体积与物质的量 的关系需要通过实验数据来进行研究。 实验表明，在非理想气体的条件下，摩尔体积与物质的量之间存在 一定的关系，即摩尔体积不再保持恒定。通常情况下，非理想气体的 摩尔体积与物质的量呈现非线性相关。
三、相关实验与应用 为了研究气体的摩尔体积与物质的量之间的关系，科学家们进行了 许多实验。其中最著名的是安培实验，通过对氢气和氧气的电解实验，发现它们的体积比为2:1，即1摩尔的氢气与0.5摩尔的氧气在相同条 件下反应生成1摩尔的水蒸气。 此外，气体摩尔体积与物质的量的关系也在许多实际应用中得到了 应用。例如，空气中的氮气和氧气的体积比例被应用于氧气疗法中， 用于治疗一些呼吸系统疾病。 总结起来，理想气体的摩尔体积与物质的量成正比，而非理想气体 的摩尔体积与物质的量的关系需要通过实验来确定。实验结果表明， 气体的摩尔体积与物质的量之间存在一定的关系，这种关系在实际应 用中也能够得到一些实际的应用。通过对气体的摩尔体积与物质的量 关系的研究，我们可以更深入地了解气体的性质和行为。
【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(L・mol -1 )、m/mol(m・mol -1 ) 计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 气体摩尔体积的使用方法： 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。 决定物质体积大小的因素： 粒子数目的多少 粒子本身的大小 粒子之间的平均距离 决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。 标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”： 关键字――气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字――任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。 关键字――标况：标况下气体摩尔体积一定是V m =22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。 关键字――约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。 关键字――1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。 标准状况： 在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 问题探究： 标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？ 答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol 气体的体积也可能是22.4L。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学知识点详解大全《物质的量气体摩尔体积》 2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M） 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：
1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体的物质的量气体所占的体积 ，即n V V m [例2]（2009·广州七区联考）下列有关气 体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积 的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积 的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含 的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占 的体积约为22.4L [解析]决定物质体积的因素有：①微粒数 的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒 数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体 物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分 子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不
1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含 义。 2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互 关系进行有关计算。 3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、物质的量 关系图可表示为： 1．物质的量及其单位 （1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 （2）符号：n。 （3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。 （4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 （5）物质的量的规范表示方法
【注意事项】 （1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等 2.阿伏伽德罗常数 （1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）数值：约6.02×1023。 （3）符号：N A。 （4）单位：mol－1。 （5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝N N A 。 【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N A B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N A C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A 【答案】C 【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
第一讲 物质的量 气体摩尔体积 1、 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。 2、 能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3、 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ），简称摩。 〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 使用方法：mol 后应注明微粒符号，例如2 mol H 2O 、3 mol NaCl 、1.5 mol H ＋、8 mol C —H 键等，不能用1 mol 氢等表示。 （2）物质的量的基准—阿伏加德罗常数(N A )：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1。即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A ），约为6.02×1023个。其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。 公式：N A ＝N n 【典型例题1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （） A ． 1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 含有6.02×1024个电子 【答案】AC 【解析】因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、
课前引入 一、不同聚集状态物质的微观结构 1. 固体、液体、气体粒子的排列方式(以H2O为例) 2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质 聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩 第16讲气体摩尔体积 知识导航 冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。 为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？ 知识精讲
二、影响物体体积的因素 从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。 2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。 三、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 符号：V m 3. 单位：L·mol-1(或L/mol) 4. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 计算公式：V＝n·V m 及时小练——填写下表 物质物质的量分子数质量体积（标况） CO2 1.5 mol O264g Cl2 N A 【答案】1.5N A66g 33.6L 2mol 2N A44.8L 1 mol 71g 22.4L 对点训练 题型一：决定物质体积大小的因素 【例1】(2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考)在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是 A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小 【答案】D 【详解】 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
考点05 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。 例如：任何条件下，2 g H 2的物质的量必为1 mol ，所含分子数必为N A ；1 mol H 2在任何条件下质量必为2 g ，分子数必为N A 。 (2)摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02× 1023。 摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化学式表示)。 例如：1 mol Fe 、1摩尔铁原子、1 mol Fe 2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。 2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol −1表示。 符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。 3．粒子数 符号：N 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的计算公式：A N n N = 4．摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用的单位是g/mol (或g· mol −1)。 摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： m M n = (2)数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质