摩尔体积的单位
单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol(升/摩尔) ，在标准状况下(STP，0℃，101kPa)1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
化学计量数 物质的量：n 单位：摩尔mol 适用于微观粒子：分子原子离子质子中子电子 如：1mol NaOH 1mol Na+等 摩尔质量：单位物质的量的物质的质量 符号：M 单位：g/mol 在数值上与物质的相对分子（原子）质量相等 公式：n=m / M 阿伏伽德罗常数：1mol任何物质的粒子数 符号：N A单位：mol-1 N A = 6.02×1023 mol-1 公式：n=N / N A 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol 公式：n=V /Vm 标况下，Vm = 22.4 L/mol 如: 标况下，1mol SO3的体积？ 标况下，1mol水的体积？ 阿伏伽德罗定律：（PV=nRT）适用于任何气体，包括混合气体 T、P相同n1/n2 =V1/V2 T、V相同n1/n2 =P1/P2 n、P相同V1/V2 =T1/T2 n、T相同V1/V2 =P1/P2 T、P相同ρ1/ρ2=M1/M2 T、P、V相同M1/M2=m1/m2 T、P、m相同M1/M2=V2/V1 T、V、m相同M1/M2=P2/P1 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号：c 单位：mol/L 公式：c = n / V 注：（1）气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积。 （2）带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算用带结晶水的质量除以带结晶水的摩尔质量。 （3）某些物质溶于水发生反应生成另一种物质，此时的溶质为反应后的生成物。如Na2O （4）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随体积的变化，其溶质的物质的量改变。 计算浓度的类型 1、直接利用公式 2、标况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液； 设：气体的摩尔质量为M气g/mol，V L气体溶于1L水后，所得溶液的密度为ρ g/cm3 首先要求出V液= m液/ ρ液=（（V气/ 22.4 × M气+ 1000）/ρ g/cm3 ）× 10-3 L V液= (M气+ 22400) / 22400ρL
第3讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A) 0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N A＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023() (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L() (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1() (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√ 题组一有关n＝＝＝的计算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 ⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积 ⑵符号：Vm ⑶单位：L.mol -1 。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 0 ℃，压强101 KPa 。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol -1 。 ⑸影响物质体积大小的因素： ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的距离 2.V 、n 、Vm 之间的计算关系 ⑴计算关系：m n V V = ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。 二、阿伏加德罗定律及推论 1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的相关推论 ①同温同压下，气体体积比等于其物质的量比 ②同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比 ③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比等于体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。 公式：RT PV n = （理想气体状态方程） 1、 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( a ) A 、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol －1 C ．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 2、 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)( ac ) A ．常温常压下，0.05N A 个CO 2分子所占的体积是1.12 L B ．氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C ．2 g 重氢气( D 2)在标准状况下所含原子个数为2N A D ．常温常压下，32 g 氧气与34 g 硫化氢分子个数比为1∶1 3、列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（c ） A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4、有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ d ）
大学化学量的计量单位及进率归类 1. 引言 化学量是化学学科中的一个重要概念，用来描述物质中存在的 化学实体的数量。在大学化学中，我们常常需要使用一些特定的计 量单位来衡量化学量。本文将对一些常见的化学量计量单位进行分 类和介绍。 2. 化学量计量单位的分类 化学量计量单位可以根据其所衡量的化学实体的类型进行分类。在大学化学中，常见的化学量计量单位可以分为以下几类： 2.1 原子计量单位 原子计量单位用来衡量原子、离子或分子中存在的化学实体的 数量。常见的原子计量单位包括： - 原子数：用来表示一个物质中存在的原子的数量，通常以摩 尔数来计量。 - 离子数：用来表示一个物质中存在的离子的数量，通常以摩 尔数来计量。
2.2 质量计量单位 质量计量单位用来衡量物质的质量。常见的质量计量单位包括： - 克：国际单位制中常用的质量单位，用来表示物质的质量。 - 摩尔质量：用来表示一个物质的摩尔质量，通常以克/摩尔来 计量。 2.3 体积计量单位 体积计量单位用来衡量物质的体积。常见的体积计量单位包括： - 升：国际单位制中常用的体积单位，用来表示物质的体积。 - 摩尔体积：用来表示一个物质的摩尔体积，通常以升/摩尔来 计量。 2.4 其他计量单位 除了上述分类外，还有一些其他特殊的计量单位用来衡量化学量。例如：
- 综合单位：用来表示多种化学实体的数量的综合计量单位， 如物质的摩尔数、质量和体积的组合。 3. 计量单位的换算 在大学化学中，我们常常需要在不同的计量单位之间进行换算。例如，我们需要将质量单位转换为摩尔单位，或者将体积单位转换 为摩尔单位。为了进行单位换算，我们需要了解不同单位之间的转 换关系，并进行相应的计算。 4. 结论 本文对大学化学中涉及的化学量计量单位进行了分类和介绍。 我们了解到化学量计量单位可以根据其所衡量的化学实体的类型进 行分类，并可以进行单位换算。了解和掌握不同计量单位之间的换 算关系，有助于我们准确和方便地进行化学量的计算和分析。 5. 参考文献 [1] 化学量和摩尔：概念、计量单位与换算关系。化学通报，2017(11)，1138-1148.
气体摩尔体积 1.相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不同的；在标准状况下，1mol上述气体所占的体积都约为2 2.4L 。 2.在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。 阿伏伽德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 适用对象：气体，单一气体或混合气体。 气体的体积分子间的 平均距离跟哪些因素有关？ 与温度和压强有关，当其他条件不变时，温度升高，气体分子间的平均距离加大，气体体积增大；当其他条件不变时，压强增大，气体分子间的平均距离减小，气体体积减小 N=n·NA
相同物质的量的气体体积相同 单位物质的量得气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为L·mol-1或m3·mol-1。 在标准状况（273K、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即在标准状态下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 气体物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间有如下关系： V=n·Vm 在标准状况下： 1、1mol 的CO2的体积为？ 2、2mol的CO的气体分子数为？ 3、3mol的CO2质量为？ 4、56g的CO的体积是多少？ 5、11.2L的O2 的物质的量为？ 13．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是 A．分子数之比为1∶1 B．原子总数之比为11∶7 C．氧元素的质量比为11∶14 D．碳元素的质量比为11∶7 9．下列说法正确的是 A．1mol H2的体积为22.4L B．阿伏加德罗常数为6.02×1023 C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 D．Na+的摩尔质量为23 g/mol 17．下列物质所含原子个数为阿伏加德罗常数的是（） A 1molCl2 B 0.5molCO2 C 1mol氖气 D 0.5molSO3 6．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量是A．56B．56g/mol C．28g/mol D．28
化学mol的计算公式 化学中的计算公式主要用于计算物质的摩尔数（mol）。 1.摩尔数的定义： 摩尔数是指物质中的分子数或原子数。一个摩尔指的是6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。摩尔数可以用来描述分子、原子、离子等微观粒子的数量。 2.摩尔数的计算公式： 摩尔数可以通过物质的质量、分子量、浓度等计算出来。以下是几种 常见情况下的计算公式： (1)通过质量计算摩尔数： 摩尔数=质量/分子量 其中，质量的单位可以是克（g)、毫克（mg)等，分子量的单位可以 是克/摩尔（g/mol)。 例如，若要计算50 g水（H2O）的摩尔数，已知水的分子量为18 g/mol，则摩尔数为： 摩尔数= 50 g / 18 g/mol ≈ 2.78 mol (2)通过体积计算摩尔数： 摩尔数=气体体积/摩尔气体体积
其中，气体体积的单位可以是升（L)、毫升（mL)等，摩尔气体体积 是指在标准温度和压力（STP）下，1摩尔理想气体所占的体积，约为 22.4L。 例如，若要计算5L二氧化碳（CO2）的摩尔数，则摩尔数为： 摩尔数= 5 L / 22.4 L/mol ≈ 0.223 mol (3)通过浓度计算摩尔数： 摩尔数=浓度×体积 其中，浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L)、摩尔/立方分米或立方厘 米（mol/dm^3或mol/cm^3)等，体积的单位可以是升（L)、毫升（mL)等。 例如，若要计算0.5 mol/L的硫酸（H2SO4）溶液中2 L的摩尔数， 则摩尔数为： 摩尔数= 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol 3.摩尔数的应用： 摩尔数的计算公式在化学中广泛应用，例如： -在反应中，可以根据化学方程式中的系数和已知物质的摩尔数计算 其他物质的摩尔数。 -在溶液中，可以根据溶质的摩尔数和溶液体积计算溶液的浓度。 -在气体反应中，可以根据气体的摩尔数和反应条件计算气体的体积。 -在化学计量中，可以通过物质的质量和摩尔质量计算物质的摩尔数。总结：
压强与气体摩尔体积的关系 压强与气体摩尔体积的关系 1. 压强与气体摩尔体积的定义 •压强：指单位面积上受到的力的大小，即单位面积上的力的大小，常用单位为帕斯卡（Pa）。 •气体摩尔体积：指单位摩尔气体所占据的体积，常用单位为立方米/摩尔。 2. 压强与气体摩尔体积的关系 •根据理想气体状态方程 PV = nRT，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。 •当温度恒定时，上述方程可以简化为 PV = 常数，即压强与气体摩尔体积之间成反比关系。 3. 解释说明 •当一定数量的气体温度不变时，如果其摩尔体积增大，即气体在单位面积上受到的力减小，从而压强减小；反之，如果摩尔体积 减小，则压强增大。
•这是由于在一定温度下，理想气体的压强与体积成反比，即当气体分子数一定时，分子运动碰撞的次数减少，单位面积上受到的 力也就减小了，从而压强减小。 •反之，当气体摩尔体积减小时，分子运动碰撞的次数增多，单位面积上受到的力也就增大了，压强也会增大。 4. 总结 •压强与气体摩尔体积之间存在反比关系，即当温度不变时，气体摩尔体积增大，则压强减小；气体摩尔体积减小，则压强增大。•这是由于理想气体分子的运动导致的，当分子运动碰撞的次数减少时，受到的力也会减小，压强也会减小；反之亦然。 以上是压强与气体摩尔体积关系的简要说明，该关系在理解和研 究气体行为时具有重要意义。 5. 应用和实际意义 •压强与气体摩尔体积的关系在许多领域都有应用和实际意义。例如，在工程领域中，了解气体的压强与摩尔体积的关系能够帮助 工程师设计和优化压力容器，确保其在承受高压时能够安全运行。•在化学实验中，通过改变气体的摩尔体积，可以控制反应速率和产物生成率，进而实现对反应过程的控制和优化。
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ 一、摩尔质量 １．1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2 （1（2（33 例1： O O 2NaCl SO 42-例2： 欲使SO 2例3： 71 gNa 212.表达式： 3.单位：L·mol -1或m 3·mol -1 4.标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为22．4L·mol -1。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22．4L·mol -1。 注意事项： （1）适用范围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4L·mol -1） 判断下列说法是否正确，并说明理由： V m= V n
1．1molO2的体积约是22．4L。 2．标准状况下，H2的体积为22．4L。 3．标准状况下，1molH2的体积恰好为22．4L。 4．标准状况下，1molH2SO4的体积约为22．4L。 5．标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积约为22．4L。 6．22．4L气体所含分子数一定大于11．2L气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：适用对象是气体。 推论： 6. 1 A B C D 2 A 3 A． 4 ① A C 5 A B C D 6. A B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 7．在0℃1.01×105Pa下，有关H 2、O 2 、CH 4 三种气体的叙述正确的是（） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A 的相对分子质量为（） （m
化学量的单位 化学量是指在化学反应中所涉及的物质的数量。它是化学中非常重要的概念，用来描述物质的数量和反应的进行程度。化学量的单位有很多种，下面分别介绍一些常用的单位。 1. 摩尔（mol） 摩尔是化学量的国际单位，它表示物质的数量。1摩尔的物质含有6.02×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号NA 表示。摩尔的概念是由意大利化学家阿伏伽德罗提出的，他通过实验证明了不同物质之间的比例关系，从而提出了摩尔概念。 2. 克（g） 克是质量的单位，表示物质的重量。在化学中，常常使用克来表示化学物质的质量。克和摩尔之间有一个重要的关系，就是摩尔质量。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用单位克/摩尔表示。摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。 3. 摩尔体积（L） 摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。标准温度和压力一般指的是273.15K和1大气压。摩尔体积可以通过理想气体状态方程来计算，该方程描述了气体的状态和性质。 4. 摩尔浓度（mol/L） 摩尔浓度是指在溶液中溶质的摩尔量与溶剂的体积之比。摩尔浓度
可以用于描述溶液中溶质的浓度，它是溶液中溶质的摩尔量和溶液体积的比值。摩尔浓度常常用符号c表示。 5. 摩尔分数（mol/mol） 摩尔分数是指在混合物中某一组分的摩尔量与混合物的总摩尔量之比。摩尔分数可以用来描述混合物中各组分的比例。摩尔分数的取值范围是0到1，可以用符号X表示。 6. 摩尔吸光度（mol/L） 摩尔吸光度是指溶液中某一组分的吸光度与摩尔浓度之比。摩尔吸光度用于描述溶液中某一组分的浓度和吸光度之间的关系。摩尔吸光度常常用符号ε表示。 7. 摩尔焓变（J/mol） 摩尔焓变是指化学反应过程中单位摩尔物质的焓变。焓变是系统吸收或释放的热量，它可以用来描述化学反应的放热或吸热性质。摩尔焓变常常用符号ΔH表示。 8. 摩尔电导率（S·m^2/mol） 摩尔电导率是指溶液中单位摩尔物质的电导率。电导率是描述溶液中电流传递能力的物理量，它可以用来衡量电解质在溶液中的离解程度。摩尔电导率可以用符号Λ表示。 9. 摩尔熵（J/mol·K） 摩尔熵是指物质在单位摩尔的状态下的熵值。熵是描述系统混乱程
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
物理化学主要公式 第一章 气体的pVT 关系 1.理想气体状态方程式 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2.气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 /y B m,B B * =V ϕ∑*A V y A m ,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。∑*A A m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意 的气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。* B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3.道尔顿定律 p B = y B p ，∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体 4.阿马加分体积定律 此式只适用于理想气体。 5.范德华方程 式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。 此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。