第一章物质的量
第一节物质的量单位——摩尔
一、【知识梳理】:
1、物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：
①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A
4.易混易错点
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。
2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。
如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
二、【例题】：
物理量单位名称
1.0.5 mol水中含有个水分子。
2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
6、1mol H2O含个H2O；mol H mol质子。
7、0.5 mol H2SO4中含个H，molO，mol电子。
8、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的
HCl有mol，有相同原子总数的
NH3mol。
9、0.2molNaOH含Na+mol，含OH
－mol，与mol Ba（OH）2所含OH-相同5.七个基本物理量
资料 、 课时作业（一）
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一 （ ）
2、摩尔是物质的质量单位 （ ）
3、摩尔是物质的数量单位 （ ）
4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）
5、3mol 氢 （ ）
6、4.5molNH 3 ( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔(
) 10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )
二、计算
1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？ 长度
米 质量 千克 时间 秒
电流 安[培]
热力学温度 开[尔文]
发光强度 坎[德拉]
物质的量 摩尔
2、 2.5molO2多少个O原子？
3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .
三、填空
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子.
第二节摩尔质量
一、【知识梳理】：
1．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒的质量
②定义公式：
③摩尔质量的单位：g/mol。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
二、【例题】：
1、相对原子质量计算
例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）
A 12a/b
B 12b/a
C aN A
D bN A
练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）
A 氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B 该氖原子的摩尔质量为aN A g
C Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)mol
D Wg该氖原子所含的质子数是10W/a
2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系
例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023个分子，该物质的相对分子质量______
3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量
例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g
练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______
练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a N A g B N A /a g C a/ N A g D 1/a N A g
4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数
例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）
A 9x/y mol-1
B 9y/x mol-1
C x/y mol-1
D y/x mol-1
练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )
A. 2n
B. n/m
C. 2n/m
D. n
练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1
练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是
A x
B 4x
C 0.5x
D 3x
三、【课堂练习】
1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N A
B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N A
C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子
D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
3、⑴6.02×1024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；
⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，
⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子，
____ __摩尔质子，________个电子。
⑹__________mol CO2中含有3g碳。
⑺22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－
课时作业（二）
一、选择题
1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.2：3
2、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是
A.0.3moLHNO3
B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1moLH3PO4
D.0.2moLCH4
3、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是
A.①②③
B. ①②③⑤
C.①②③④⑤
D. ①④⑤
4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A.CH4
B.N2
C.CO
D.O2
5、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D. 0.15mol
6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为
A.21.6
B.28
C.14
D.31
二、填空题
7、填写下列表格：
物质微粒数质量（g）
物质的量
（mol）
摩尔质量
（g/mol）
He 8
SO 42-3.01×102
2
H2
O
0.5
H+ 1.5
Na
Cl
1
8、试回答下列问题：
（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
（2）9.03×1025个NH
4
，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。（3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中所含质子数相等。
（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。（5）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。
三、计算题
9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？
第三节气体摩尔体积
一、【知识梳理】：
1.影响体积大小的因素：
①微粒本身的大小
②微粒间的间隔
③微粒的数目
注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。
2．气体摩尔体积（V m）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：
③数值：气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件（标准状况，符号SPT）
②一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可）
③一个近似值（书写时应注意“约”）。
⑤理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气
体的摩尔体积为44.8 L/mol。
3．阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。。
②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
4．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）
①同温同压下：；
②同温同体积：。
5．标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
二、【例题】：
选择题：
1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）
A. 原子半径为0.152nm的金属锂
B. 原子半径为0.227nm的金属钾
C. 原子半径为0.158nm的硫原子
D. 原子半径为0.128nm的金属铜
2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
答案：1. B 2. C 3. D
判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为2
2.4L/mol （）
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）
3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）
4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）
5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）
有关气体摩尔体积的计算：
例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?
例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？
课时作业（三）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A. 原子数
B. 体积
C. 质子数
D. 质量
3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A. 80g SO3
B. 16g O2
C. 32g H2S
D. 3g H2
4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4
A. ①④③②
B. ④③②①
C. ②③④①
D. ①④③②
5. 下列说法正确的是（）
A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A. 分子直径的大小
B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小
D. 分子数目的多少
7. 在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A. 其密度之比等于物质的量之比
B. 其密度之比等于摩尔质量之比
C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A 的相对分子质量为（）
A. m/n
B. 29m/n
C. 29mn
D. 29n/m
9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A. 密度比为16:11
B. 密度比为11:16
C. 体积比为1:1
D. 体积比为11:16
10. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A. 1:16
B. 16:1
C. 17:7
D. 7:5
11. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc
B. bcd
C. cba
D. abcd
12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）
A. 0.913倍
B. 1.852倍
C. 0.873倍
D. 1.631倍
13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为（）
A. 60
B. 32
C. 44
D. 28
14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A. XY3
B. XY
C. X3Y
D. X2Y3
15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体
中N2和CH4的体积比为（）
A. 1:1
B. 1:4
C. 4:1
D. 1:2
16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）
A. 16
B. 17.8
C. 18.4
D. 35.6
（二）、填空题
17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d. 两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
（三）、计算题
18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量(第一课时) 一、上节回顾 写出下列化学方程式： ①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉 二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义 物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。 （2）物质的量的意义 通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。 （3）物质的量的符号和单位 物质的量常用符号n 表示。物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。 2、摩尔的定义 国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12 ）所含的碳原子数相等。实验表明，0.012kg C 12 所含的碳原子数为（或约为）231002.6?。 3、阿伏伽德罗常数的定义与符号 1231002.6-?mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。 注意： 阿伏伽德罗常数是数字23 1002.6?和单位1 -mol 的组合体。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系 A N N n = 规律小结： ①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12 所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12 所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 ② A N N n = 是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。 例一：请判断下列说法中正确的是（ ） ①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12 所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12 所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1 2O 所含的原子数相等 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ） A.23 1003.9?个4CH 分子的物质的量是1.5mol B.23 1003.9?个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1 23 1002.6-?mol 个 D.5mol C 12 所含的质子数为25 10806.1?个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 （1）摩尔质量的定义与符号 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。 （2）摩尔质量的数值 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。此时，摩尔质量的单位为1 -?mol g （或mol g /） 注意： 摩尔质量也可以1 -?mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。 （3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系 M m n = 规律小结： ①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝N N A。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。 (4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。 气体摩尔体积 1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积
4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√ 2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。 【答案】62 g/mol6216Na2O 3．判断下列物质的体积与22.4 L的大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)常压下，25 ℃时的1 mol NH3________22.4 L。
一．气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。 应用：气体密度) ()(气气V m = ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积 摩尔质量= ρ 气体的相对分子质量＝B A B A M M = = ρρ 气体体积(L)ρ ) (气m = ＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量== ) mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况) 二．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212 121N N n n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即 M M 12 1=ρρ。 三．（一）物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度． 物质的量浓度(mol ·L －1 )＝) L () mol g () g () L () mol (1 -溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量?= 2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －3 3．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1 ． 说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1．常用仪器 (1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管． (2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意： ①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．
第二单元物质的量气体摩尔体积 [考试内容与要求] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。 3.固、液、气态物质的一些特性(a)。 4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。 5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mo1O2、1 mol Na＋(或钠离子)。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝m M。 辨析易错易混
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(×) (4)摩尔是物质的量的单位(√) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×) (6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A(√) 1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 g C．3.01×1023 4 mol D．N A64 g 答案 B 2．含6.02×1023个中子的73Li的质量是________g。 答案7 4
第3讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A) 0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N A＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023() (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L() (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1() (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√ 题组一有关n＝＝＝的计算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量(n ) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol － 1。 公式：N A ＝N n 。 2.摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol － 1。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子) 质量。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol － 1。 (3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√) (1)含6.02×1023个中子的7 3Li 的质量是________g 。 (2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成______________________________g D 218O 。 (3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。 答案 (1)74 (2)22 (3)62 g·mol －1 16 解析 (1)根据n ＝N N A 计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。 (2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量。 (3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol ＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。 1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol －1 为单位时，二者 在数值上相等。 3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa ，不是常温、常压。 4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol － 1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是 22.4 L·mol － 1。
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl 可以说含1molCa2+，2molCl- 2 或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N ）： A ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 表示。 ×1023，单位是mol-1，用符号N A 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、 1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】： 5.七个基本物理量
物质质量、物质的量和气体体积之间的计算 1）n=N/N A=m/M=V/V m在标况下V m=22.4L/mol 2)一个分子（原子）的质量：m=M/N A,;也可以有液体、固体的体积去计算一个分子（原子）的体积，忽略粒子之间的距离；但不可以由气体的体积去计算一 3 1 2 4 2 质的量为，摩尔质量为，R的相对原子质量是。
2）标准状况下，5.6 L NO2气体的物质质量是，所含氧原子的数目是。 3）标准状况下，a L CO2中含有N个氧原子，则N A为（）。 A.22.4N/a mol-1 B.a N/22.4 mol-1 C.a/11.2N mol-1 D.11.2N/a mol-1 例 3 .设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为N A; B . 1.8g NH4+中所含有电子数为N A; C . 常温常压下，48g O3含有的电子数为3N A; D . 2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1N A; 例 4 . NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A . 标准状况下，2.24L H2O 含有的分子数等于0.1 N A B . 常温下，0.1mol CuSO4?5H2O晶体中氧原子数目为0.4N A; C . 分子数为N A的 CO ,C2H4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g； D . 3.4g NH3中所含质子.电子数目均为2N A; 例 5 .NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同； B . 2g H2所含原子数目为2N A；
第一章物质的量 第一节物质的量单位——摩尔 一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。 如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。 二、【例题】： 物理量单位名称 1.0.5 mol水中含有个水分子。 2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 6、1mol H2O含个H2O；mol H mol质子。 7、0.5 mol H2SO4中含个H，molO，mol电子。 8、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的 HCl有mol，有相同原子总数的 NH3mol。 9、0.2molNaOH含Na+mol，含OH －mol，与mol Ba（OH）2所含OH-相同5.七个基本物理量
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 [考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。 像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为 6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。而且该常数为近似值，不是精确值。 (4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝ 。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平
1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含 义。 2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互 关系进行有关计算。 3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、物质的量 关系图可表示为： 1．物质的量及其单位 （1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 （2）符号：n。 （3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。 （4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 （5）物质的量的规范表示方法
【注意事项】 （1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 （2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等 2.阿伏伽德罗常数 （1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）数值：约6.02×1023。 （3）符号：N A。 （4）单位：mol－1。 （5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝N N A 。 【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N A B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N A C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A 【答案】C 【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
物质的量- 摩尔质量- 气体摩尔体积- 物质的量浓度
物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量及其单位 1. 基本概念：表示 / 含有 / 一定数目 / / 量。 2. 符号： _ 单位： _ (___) 3. 阿伏伽德罗常熟： 1mol 物质/ 的/ 粒子数 / 与 4. 计算关系： N A = ____ . 例：5 个 H 2SO 4 中有__个 S 原子， __个 O 原子。 5N A 个 H 2SO 4中有__个 S 原子， __个 O 原子。 5mol H 2SO 4中有__molS 原子， __molO 原子 二、摩尔质量 1. 概念： ________ /___(__mol) 的 物 质 所 具 有 的 __ ，单位 _ 。 2. 计算关系： 中所含的 / 碳原子数 / 相等，约为 _ 符号： 的物理 ，符号 摩尔质量
物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系
的定义式）为 _____ , 例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为，溶于水解离出的 SO42-的数目为 ____ 。 练习：1. 如78gNa2O2的物质的量为，含有Na+的物质的量为 __ 。 2. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶ 4 C 、含氧元素的质量比为5∶6 D 、含硫原子的个数比为1∶1 三、气体摩尔体积 1. 决定物质体积大小的因素：粒子的 _________ 、粒子的 ________________________ 、 粒子间的 _ 。 2. 气体摩尔体积（T,p 相同，气体分子间的间隔相同。） （1）概念：一定温度、压强下，单位 _ 的气体/
03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝m M 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。 3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。 4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
气体的摩尔体积与物质的量与质量气体是物质的一种状态，它具有很多特性，其中之一就是摩尔体积。摩尔体积是指在标准温度和压力下，一个摩尔（即物质的量为1摩尔）气体所占据的体积。在研究气体性质时，了解气体的摩尔体积对我们 理解气体的行为和应用具有重要意义。 1. 摩尔体积的定义 摩尔体积是一个摩尔气体所占据的空间体积，通常用单位摩尔/升（mol/L）表示。在标准温度和压力下（273.15K，1atm），1摩尔气体 的体积为22.414升。这个值也被称为标准摩尔体积。 2. 物质的量和摩尔体积的关系 根据气体状态方程PV = nRT，其中P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。根据这个 方程可以得出摩尔体积和物质的量之间的关系：V = nRT/P。 由此可见，物质的量和摩尔体积呈正比例关系，当其他条件不变时，物质的量增加，摩尔体积也增加；物质的量减少，摩尔体积也减少。 这表明摩尔体积是物质的量的一个重要指标。 3. 质量和摩尔体积的关系 质量和摩尔体积之间的关系可以通过摩尔质量来描述。摩尔质量是 指物质的量为1摩尔时的质量。以气体分子的质量为例，摩尔质量等 于分子质量。对于简单的气体，如H2、O2等，摩尔质量等于分子量。
对于复杂的气体，如CO2、H2O等，摩尔质量等于分子式中各元素的 摩尔质量之和。 根据气体的摩尔体积定义，可以推导出质量和摩尔体积之间的关系：V = m/M，其中V是摩尔体积，m是物质的质量，M是摩尔质量。从 这个公式可以看出，质量越大，摩尔体积越大；质量越小，摩尔体积 越小。 4. 摩尔体积与气体行为 摩尔体积是研究气体行为的重要参考。根据理想气体定律，理想气 体满足PV = nRT。根据这个定律可以推导出理想气体的摩尔体积为常数，与物质的量和质量无关。 然而，实际气体在高压下或低温下，会出现与理想气体行为不完全 吻合的现象。这时，摩尔体积会受到物质的量和质量的影响，不再保 持恒定。例如，某些气体在低温下会液化，摩尔体积会大幅度减小。 5. 应用与拓展 摩尔体积的概念在物理、化学等领域具有广泛的应用。在化学实验中，研究气体反应速率和产物量常常需要考虑摩尔体积。在工程领域，摩尔体积对于设计和控制气体处理设备也十分重要。 除了摩尔体积，还有一种相关的概念叫做摩尔体积分数。摩尔体积 分数是指某种气体在总气体中所占的摩尔体积比例。例如，若某气体 A在总气体中的摩尔体积为VA，总气体的摩尔体积为VT，那么气体 A的摩尔体积分数为VA/VT。
教学过程 一、 复习预习 1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112 的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝一个原子的质量m ?碳12?×112 。 2.H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 3.1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。 4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。 5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。 6.已知：1 mol H 2、O 2、H 2SO 4、Fe 的质量分别为2g 、32g 、98g 、56g,0℃，101 kPa 下其密度分别为0.089 g/L 、1.429 g/L 、1.831 g/cm 3、 7.86 g/cm 3，则1 mol 四种物质的体积分别为22.4L 、22.4L 、53.5cm 3、7.12cm 3。
7.国际单位制的7个基本单位： 二、知识讲解 考点1、物质的量的概念与单位 1．问题讨论 （1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？ （2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？ 〔引出物质的量〕 我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。 点燃 2H2 + O22H2O 微观粒子数比：2个1个2个 宏观质量比：4g 32g 36g 2．物质的量的概念 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位：mol