第三讲 物质的量 气体摩尔体积
[课后达标训练]
一、选择题
1．下列几种说法中正确的是( )
A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B ．某物质含有6.02×1023
个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2
D ．硫酸的摩尔质量为98 g
解析：选C 。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6.02×1023
个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023
个Na ＋
的Na 2CO 3为0.5
mol ，B 项错误；D 项单位错误。
2．下列说法中正确的是( )
A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同
解析：选D 。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m
M ＝
22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V Vm ＝11.2 L
22.4 L·mol－1
＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所
以分子数相等，故D 正确。
3.如图表示1 g O
2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温
度(T )的关系，则X 气体可能是( )
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
解析：选C 。由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有
CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。
4．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条
件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g ，则该气体可能为( )
A ．O 2
B ．CH 4
C ．CO
D ．H 2 解析：选C 。设该气体的摩尔质量为M ，则
166 g －100 g 44 g·mol－1＝142 g －100 g
M
，M ＝28
g·mol －1
，故选C 。
5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹
A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③ C ．④①②③
D ．①④③②
解析：选A 。设气体M 、N 的物质的量均为a mol 。
①2H 2S ＋ SO 2===3S↓＋2H 2O
a mol 12
a mol n (SO 2)＝1
2
a mol ；
②H 2和Cl 2混合不反应，n (气)＝2a mol ；
③NH 3＋HCl===NH 4Cl
气体的物质的量变为0； ④2NO ＋ O 2=== 2NO 2
a mol 12
a mol a mol
n (气)＝32
a mol 。
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相
同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( )
A ．若M (甲)＜M (乙)，则分子数：甲＜乙
B ．若M (甲)>M (乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的压强：甲>乙
D ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：选C 。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲)＜
M (乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若M (甲)>M (乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积