广东省2016届高三化学上学期单元试卷（03）（含解析）
一、选择题（共28小题）
1．下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( )
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
4．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
5．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
7．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
8．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
9．下列解释事实的方程式不准确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
13．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al （OH）3↓
14．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
15．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
17．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
18．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
19．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液
C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶
20．下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
21．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
22．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
23．将15mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
24．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
25．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
27．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
28．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
二、解答题（共2小题）
29．一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式__________．
30．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________．
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________．
新人教版必修1高考题单元试卷：第2章化学物质及其变化（01）
一、选择题（共28小题）
1．下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．
【解答】解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；
B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．
2．下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不选；
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用
H++OH﹣=H2O表示，故选D；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
3．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( )
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【考点】离子方程式的书写．
【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．
【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n （NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO
↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应
3
为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；
C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）
与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；
2
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，
NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．4．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
5．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
【考点】氧化还原反应．
【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
【考点】氧化还原反应．
【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
【解答】解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C
错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
7．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；
B．由一种物质组成的为纯净物；
C．完全电离的电解质是强电解质；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．
【解答】解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．
8．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质；胶体的应用．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；
B、胶体具有丁达尔效应；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；
D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；
【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；
B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．
9．下列解释事实的方程式不准确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
【解答】解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH ﹣显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．
10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2
的物质的量为( )
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】计算题；守恒思想；化学实验．
【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；
C．弱电解质写化学式；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣
+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．
12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
13．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al （OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；
C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；
D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．
【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑，故B
错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，题目难度中等．
14．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；
C．先发生酸碱中和；
D．充电时正极上PbSO4失去电子．
【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣
═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，发生的离子反应为Mg2++4OH﹣+2H+═Mg （OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．充电时正极上PbSO4失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣
═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及书写方法为解答的关键，涉及复分解反应、氧化还原反应及电极反应的书写，选项C中注意反应的先后顺序，题目难度中等．
15．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
B．澄清石灰水应写成离子形式；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．原子不守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；
B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．
17．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；
B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；
C．氨水为弱电解质，应写成化学式；
D．醋酸为弱酸，应写成化学式．
【解答】解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH ﹣+H+=H
O，故B错误；
2
C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为
NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．
18．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣
+NH3↑+2H2O，故A选；
B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选；
故选AC．
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．19．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液
C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．
A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A 正确；
B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；
C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；
D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了胶体的性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化．
20．下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D、不同物质组成的物质为混合物；
【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．
21．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
【考点】化学方程式的书写；分子式；离子方程式的书写．
【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；
【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；
C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；
故选：B．
【点评】本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律．
22．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．
【专题】化学计算．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
23．将15mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol?L﹣1=0.03mol，
MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol?L﹣1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：
2M n+～nCO32﹣
2 n
0.02mol 0.03mol
，解得n=3，
故选：B．
【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．
24．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【考点】化学方程式的书写；电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；
D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；
D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣
+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．
25．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．
【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，
可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选A．
【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．
【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
则Cu（IO3）2为氧化剂，
所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．
27．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；
C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；
D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．
【解答】解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；
C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C 错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
28．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．HCl为强电解质，应完全电离；
B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；
C．没有配平；
D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．
【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
二、解答题（共2小题）
29．一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式
4NH3+6NO5N2+6H2O．
【考点】化学方程式的书写；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式．【解答】解：由氨把一氧化氮还原为氮气和水，
则NH3+NO→N2+H2O，
NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0，
NO中N元素的化合价由+2价降低到0，
由电子守恒，则2NH3+3NO→N2+3H2O，
各项都乘以2，得化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O．
【点评】本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物，利用电子守恒来配平是解答本题的关键，并注明反应的条件．
30．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO
↓．
4
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；
（2）至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．
【解答】解：（1）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么，
离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣
=BaSO4↓+2H2O；
（2）此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
. . . . . . . 高三语文一模试卷质量分析报告 一、试卷命制情况及说明 四市一模语文试卷严格按照江苏省高考语文学科的《考试说明》的范围及要求来选材、命制的。试卷结构、题型、赋分及评分标准基本仿照2009年江苏高考语文卷。按照考点要求，本试卷分别考查了语音辨析、成语使用、设置情境写排比句、压缩语段概括要点、文言实词、筛选信息作出判断、文言内容的理解及概括分析、文言语句的翻译、诗歌鉴赏、名句名篇默写、文学类文本阅读、论述类文本阅读和提示性命题作文。文科加试题考查了文言语段的断句、文学常识、概括内容、名著阅读和材料分析鉴赏。整份试卷体现了以下特点： 1.强调基础知识和生活的结合 考查成语使用，选用了中国足协严厉处罚涉赌球队的材料，春节黄金周刚流行的新游戏、美国和中国在金融行业的较量、90后青年对《论语》的阅读和理解都有所涉及。12岁的徐州少年主动照顾患病的母亲，体现的是一种责任，奉献的是可贵的爱心，以此为材料命制的一道情景写句题起到了较好的教育作用，会引发考生长时间的思考，又为考生提供了写作的素材。此外，文学类文本“另一片天空”、论述类文本“公众掌控遥控板是最大的时务”和作文“眼光”都有较强的现实性，具有浓厚的生活气息，内容贴近学生生活，又能引发考生思考，加深对社会的认识和理解。 2.模拟和预测结合 模拟试卷既要有模仿性，即紧跟上一年高考试卷的命题，又要有预见性，能够预测当年试卷的些微变化，起到一定的前瞻性，对考生有所启发、思考，提高考生的应试备考能力，提高得分。本试卷的语音辨析没有完全按照09高考试题的模式命制，而是考查了两组多音字和两组形近字（去年高考全部考查多音字），这样至少考查面广了一些。压缩语段，去年高考时一句话压缩，而且选用材料大多采用科技类较多。本试卷采用著名作家严文井有关寓言的形象描述，要求考生既要压缩内容进行概括，还要用简明直白的语言转述，与高考命题既有相同，又有不同之处，较好地考查了考生的语言概括和表达能力。 3.接近高考难度，突出能力要求 去年江苏高考语文均分96分，无锡市均分102分。本卷经过200份试卷的抽样统计，均分为100.85，难度高于去年高考。因为一模考试有一个检测、诊断功能，重点是考查考生各方面的能力，看考生基础知识掌握是否全面，检测考
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ．．．的是
2010级高三语文第一次月考试卷分析 （高三集备组） 【得分情况】 1——7题满分23分，年段有四、五十位同学得满分，每班近二十位同学得20分以上（含20分），十几位同学得15分（含15分）以下。 【评分情况】（按评分要求评分） 1、2题必修一课内必修一文言文阅读（4分） 这两题完成很好，基本上都选对了，个别学生做错一题，第2题错得较第1题稍多些。 默写名篇名句（6分） 第3题默写名篇名句得满分的同学较多约占三分之一，失分的原因主要是错别字，以（4）(6)句最甚，主要错误有如下：（1）“夙”错写成“宿”（2）“长”错写成“常”、“陆”错写成“路”（3）“尘”错写成“陈”、“庭”的广字头里面写成“延”字（4）很多同学句前漏了“又有”、“激”错写成“急”（5）“槊”错写成“塑”或“朔”（6）“无禁”错写成“不尽”；也有少数同学背错句子造成失分。 选择题4、5两题百分六十的同学全对，错一个的主要是第5 题错选为其它项。 第6题翻译句子5分，全对的占五分之一左右，此题可以看出学生认真复习与否，第一小题“道”“进”翻译错误“道义”“进一步”，第二小题“无厚”“有间”“游刃必有余地”也翻译不准确。 第7题半数学生断句三处全对，得3分，造成失分的错误主要是断在“以”、“有涯”和“为知者殆”后；另外有些同学漏做此题、只断一处或多断了两处。 【复习建议】 1、默写小测要坚持，可采取多种有效方式进行。同桌出题互考，课代表课前三分钟出题写在黑板上，每册一张试卷测试等等。 2、历来是文言文是考测的重点，也是学生得分的难点，也最能反映学生古文阅读水平的高低。做好注重必修课本课内文言文知识复习，注重向课外文言阅读进行能力迁移。 3、不断做学生思想工作，让他们上课认真听讲，不让语文拖后腿，尽量减少失误，这也是提高薄弱科成绩的最有效方法。 【古代诗歌鉴赏】8、（1）“思归之念” 【得分情况】 这道题四分，学生得满分的很少，大概只有十分之一。大多数学生拿2分与三分。【评分标准】 1）否定“思归之念”的，扣一分。 2）没有具体分析全诗的，要酌情扣分。 3）分析为归乡之情的得2分。 4）单纯分析景物描写，认为就是抒发闲适之情的，得1分。 (2)理解“合”字的含义： 【得分情况】 大多数学生得1分。 【评分标准】 以下两种答案打2分：1）准确写出“合”的字面义和句中义，以及手法和表达效果；2）写出“合”的意思，并结合“飞鸟望田飞”分析表达效果。 【教学建议】 1、教授学生诗歌鉴赏的审题步骤和解题模式。
高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，
方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
第一次月考试卷分析 纵观整套试卷，整体来讲，难度适中，无偏难怪题，从基础知识到能力考核再到文章的写作，从古文、古诗歌到现代文阅读，从题型到题量，各个方面把握的都很好。总体来说，语文试题基本成功。下面我将重点从文言文阅读、古代诗歌阅读、古诗文默写以及作文这四个方面对这套试卷作具体分析如下。 这则文言文首先考察了学生对实词的理解，属于传统上对实词意思的理解考查；其次是断句，断句题须在学生读懂、读通句子的基础上才可能作对。本次考试没有考查古代文化常识。但文化常识是近年来高考的新考点，文化常识题仍需在以后的复习中给予关注；然后是对文章的有关内容考查，是个传统题，难度也不大。在学生读通文章的基础上，是可以答对的；最后是两句翻译，难度也不大。但在翻译的过程中学生对重点字的理解有些偏差，如“恩遇弥厚”中的“弥”很多学生不能准确得理解出来，其实学生如果能够联想到“欲盖弥彰”这个词语的话，那么这个“弥”更加的意思就相对好理解了。从出题的角度看是符合考试规则的，从答题的考生的角度说，基本没增加什么难度。在引导学生理解文章内容的过程中，有些词语的意思仍需注意，如“释褐”中褐指的是粗布或粗布衣服，依照旧制，新进士必须在太学行释褐礼，脱去布衣而换穿官服，后来比喻做官或者进士及第授予官职。这样的词语积累多了，也有助于学生对文言文的理解。 这次考查的是一首古诗，是唐朝白居易《夜筝》，而且有一问是这首诗化用了白居易《琵琶行》中的哪几句诗，这个出人意外，却也是情理之中。用这一方式，考查的是平日里考生对古诗，对课本，对基础的学习掌握程度，更为关键是，如果考生没有将《琵琶行》背下来并且理解，此题则全然无法下手。由此看，基本功的扎实是非常重要的，在以后的教学中基础知识仍是我们关注的重点。但是这首诗中的“紫袖”代指的是弹筝人这一点大多数学生的学生没有读数来，他们把紫袖的称谓纷纷指向作者。在评讲试卷的过程中，我会把“紫袖”代弹者，和“皓齿”代歌者，“细腰”代舞者这些特指的指代对象告诉学生。其次重点分析第二句中的炼字，两个“自”字，连用了两个“自”字，这并不等于说独处，而是旁若无人的意思。“自弹”，是信手弹来，得心应手；“自感”，则见弹奏者完全沉浸在乐曲之中。唯其“自感”，方能感人。“自弹自感”把演奏者灵感到来的一种精神状态写得惟妙惟肖。旧时的乐伎大多有一本辛酸史，诗中的弹筝人虽未像琵琶女那样敛容自陈一番，但是从“暗低容”三个字就能使读者想象无穷。诗人就是这样，不仅引导读者去发现奇妙的无声之美，更是通过这一无声的时刻让读者去领悟，去想象那筝曲的绝妙之处，着一点和《琵琶行》中的“冰泉冷涩弦凝绝，凝绝不通声暂歇。别有幽愁暗恨生，此时无声胜有声。”有异曲同工之妙。 古诗文默写题考得都是刚讲过的古诗文，分别是杜甫的《登高》，李白的《蜀道难》和孟子的《寡人之于国也》中的几个名句，原则上考察的常见名句，提示语简单明了，难度不大，但是学生这道题答得并不好，平均分3分4分左右。有一部分学生能够将句子锁定准确，但是有个别字确实不容易写对。这也给我以后的教学提了个醒，以后教学中我们不仅要抽查学生对文言文和古诗词的背诵等记在心里，同样要求学生能够准确地将其中的重点字词书写出来，清清楚楚地呈现在卷面上，争取做到这样的题一分不失。 最后说作文，这是占半壁江山的一个大题。这次的作文仍是材料作文，所给的材料是一则寓言材料。一只小蚂蚁跟着哥哥去寻食，突然天下起了大雨，哥哥对着蚂蚁喊“快跑”，小蚂蚁却看到蜗牛在雨中慢悠悠爬着，不慌不忙。就问哥哥：“为什么蜗牛不跑？”哥哥说：“没伞的孩子就得拼命奔跑。”而且题中明确要求要写一篇不少于800字的议论文，也就是对文体特征有了明确的规定，不能再像过去那样题材不限了。在我们这个物质相对丰富的社会，社会的层级差别也依然存在，有些人依仗上辈资本，过着得风得雨的生活，有些人出生于社会底层，便牢骚满腹，却不知行动。面对现实，青年们要有怎样的姿态生活才更有意义？这也是考生要思考的一个问题，这则材料要求写议论行文：我们可以试着分析现实是怎样的，怎样的生活才有意义，我们应该怎么做才能让生命更加丰富有厚度。这里的“伞”是个喻体，比喻的是可以给人提供保护的外部条件，如富裕的家境、杰出的父母、个人的天赋、超人的优势等，也就是没有这些外部条件的人就必须努力拼搏。
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H
20**年秋季学期语文期中考试质量分析 一、试卷总体评价 这次考试，在考纲变化但没有标准的试卷样式前提下，我们高三没有借鉴他校的新题型来命题，而采用了20**年高考语文的试卷样式，只是要求学生选作文学类文本阅读题答题，可以说，既不变却也跟着考纲的变化在变，一方面，不作大幅改变，更不盲目改变，一切猜测的改变只会扰乱学生的心，先让学生接触小说类题型，这已经足够。所以试卷总分150分，各种试题的题型、题量、赋分值完全与云南省20**年高考试题接轨，可以说试卷中规中矩，没有偏题与怪题，具有一定的难度和区分度，是一份现代气息浓、时代色彩强、人文内涵广的较好试卷。 二、试题具体特点 (1)侧重于对学生基本技能的训练。文言文侧重于学生古代汉语的理解、分析﹑综合运用，如理解文言实词、虚词,辨别与筛选文本中的重要信息，归纳内容要点、概括中心意思，理解并翻译文中的句子，这些试题的设置都强化了学生基本技能的训练。 (2)侧重于对学生文化积淀的考查。如名句名篇的默写6分完全选用高中要求背诵的14篇古诗文，古诗鉴赏11分更是直接命题，涉及古诗词部分竟达25分之多，可以说有力地考查了古典文化的积淀。 (3)侧重于对社会现实生活的关注。无论是成语辨析，还是现代文阅读，都显示了命题人的特点风格和文化底蕴，学生“两耳不闻窗外事，一心只读应试书”再也不能在语文的试场上成为佼佼者了，这也就为高三复习时要关注热点﹑焦点指明了方向。 二、我校考试情况分析我校参考人数，理科721人；及格人数，398人；最高分 110分；最低分64；总均分90.47；及格率55.20%，在富源县六个高中排名第三，与第一名胜景中学差距比较大，与富源一中差距不大。文科634人，最高分108分，最低分66，总均分,91.45分，及格人数401，及格率63.25%，全县排名第三。各班级的状况也参差不齐，重点班均分差距不到2分，在允许值范围之内，普通理科班之间最高分与最低分之间差距近6分，文科普通班差距达2分之多，这反映出各班学生备考的状况不平衡，需要教师善加引导，全心投入，把训练真正落到实处，切实提高学生的成绩。 三、暴露出的问题 1、学生考试方面的问题：（1）学生对考试的重视不够。（2）个别班级有作 弊现象。（3）考试之前老师没有带领学生复习一节课，都是上到哪，就停在哪，这样，学生没有考试的整体思维。（4）一轮复习都是分专题的，学生忘记的以前学的专题的知识。 2、学生学习和知识方面的问题：(1)学生文化积淀较薄弱，中国古代文化常 识、成语题普通班据不完全统计，正确率不会高于20%，名句名篇默写平均分只有 5.6分，难度系数0.7，全校重点班班平均分未达到6分，而理专平均分竟只有3分 多。如此低难度的题目考试效果却不十分理想，原因是一方面教师检查背诵的力度不大，另一方面是学生学习态度存在功利性，不肯下功夫背诵，对语文学习总的时间投入不多。 (2)学生鉴赏能力不强，表述欠规范、欠准确，特别是古典诗词怎么应对，无所适从，学生既不懂如何鉴赏诗词，不懂诗词本身的内容和情感，更不懂按照什么步骤组织语言，有没有具体的套路，这道题均分1.1分，有的班级只有0.5分、0.8分。学生头脑中没有积淀诗词鉴赏必要的专业术语，不会说行话，下笔多正确的废话，结果是事倍功半，甚至劳而无功。 (3)应试技巧掌握不够到位，如选择题不少同学选中某项，一见钟情后不再用别的选项来检验，以致出现差错。现代文阅读解题时
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △
高三语文第一次模拟考试（3月8—9日） 试卷分析报告 一、古文翻译第7题——阅卷人： 第一个句子—— 评分细则： 整体句意1分，关键词“以”：认为；“或”：或许；“执”：坚持；“乃”：才，各1分。 存在问题： 1、关键实词翻译不准确，如“以”误译为“以……为由”或“因为”。“或”误译为“或者”。“执”：误译为“执行”。 2、不会联系上下文，揣摩句子的意思和逻辑关系。把“执不奉旨”误译为“坚决执行不遵循皇帝的旨意。” 解决方法： 1、注意掌握文言实词词义推断方法，加强一词多义含义的积累 2、了解常见文言句式，加强句式知识的理解和积累 3、提倡语感阅读，强化揣摩上下文推断句意的能力 第二个句子—— 评分细则： 整体句意1分，关键词“谓”认为；“大臣在禄位者”定语后置，享有俸禄和地位的大臣；“尤”：尤其；“审”：清楚，明白，各1分。 存在问题： 1、关键实词翻译不准确，如“审”误译为审理、审查。“谓”误译为告诉，说。 2、典型句式把握不准确，没有译出定语后置。 3、不会联系上下文，揣摩句子的意思和逻辑关系。把“不审可得在此诏不”误译为“没有审理清楚就在诏书中颁布吗？” 解决方法： 1、加强一词多义含义的积累 2、加强句式知识的理解和积累 3、强化揣摩上下文推断句意的能力 二、诗歌鉴赏8、9题—— 第8题—— 评分标准：比喻手法1分，分析2分，对比手法1分，情感2分。答对偶和借景抒情结合学生的分析，如果恰当，也适当给分。 存在问题：1、艺术手法答错，比如托物言志，拟人，……。 2、答题不规范。答出手法，不做分析或分析不清楚 3、艺术手法不全面，只答比喻或是对比。 4、分不清手法，就将知道的手法全部写上，有的多达5种 应对措施：1、还应继续加强诗歌复习的讲解和练习，注意总结规律，教育学生仔细审题，注意题干的提示信息。 2、强化规范答题的思路，基础极差的学生，可以给他答题的模式，让他严格按照模式去答。
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。