浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷2018.12
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列分子中的所有原子均在同一平面的是
A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．甲苯
2．原子晶体具有的性质是
A．熔点高B．易导热C．能导电D．有延展性3．有关合金的说确的是
A．生铁比纯铁熔点高B．钢比纯铁硬
C．合金不具有导热性D．合金都不含非金属元素
4．实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是
A．NH3B．O2 C．HCl D．CH2=CH2 5．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．德华力、德华力B．德华力、共价键
C．共价键、离子键D．共价键、共价键
6．下列反应可用：H＋+ OH―→ H2O表示的是
A．HNO3 + Ba(OH)2B．HCl + Fe(OH)3
C．NaHCO3 + NaOH D．HF + NH3?H2O
7．同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是 A ．AB 2
B ．A 2B
C ．AB 3
D ．A 3B
8．通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是
A ．品红褪色
B ．NaOH 酚酞溶液褪色
C ．石蕊试液变红
D ．酸性KMnO 4溶液褪色
9．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是
A ．稀盐酸
B ．CaCl 2粉末
C ．NaHSO 4固体
D ．CO 2气体
10．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），
苯不属于 A ．环烃 B ．芳香烃 C ．不饱和烃 D ．烃的衍生物
11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则 下列溶液沸点最高的是 A ．0.01mol/L 的蔗糖溶液
B ．0.01mol/L 的MgCl 2溶液
C ．0.02mol/L 的H 2S 溶液
D ．0.02mol/L 的NaNO 3溶液
12．25℃时，CH 3COONa 溶液显碱性，是因为
A ．CH 3COO ―
电离出了OH ―
B ．CH 3COO ―
结合了水电离的H + C ．Na +和水反应生成了NaOH
D ．Na +促进了水的电离
13．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是
A ．负极反应不同
B ．正极反应相同
C ．析氢腐蚀更普遍
D ．都是电化学腐蚀
14．由物理变化引起的颜色改变是
A ．光照使Cl 2和CH 4的混合气体变浅
B ．浓硫酸使蔗糖变黑
C ．溴水中加苯振荡使水层褪色
D ．通电使CuCl 2溶液变浅
15．下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是
A ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液
B ．稀H 2SO 4与Al(OH)3
C ．Al 和NaOH 溶液
D ．氨水与Al 2(SO 4)3溶液
苯宝宝多虑(氯)了
苯宝宝好心(辛)酸
烟（一种雾霾）
NO x
N 2O 5
HNO 3
16．汽车尾气中的氮氧化合物（NO x ）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是 A ．该雾霾中含硝酸铵固体
B ．反应②是非氧化还原反应
C ．NH 3是形成该雾霾的催化剂
D ．NH 3可能来自过度施用氮肥 17．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶
液中的金属阳离子 A ．只含Fe 2+
B ．含Cu 2+和Fe 2+
C ．含Cu 2+
和Fe 3+
D ．只含Fe 3+
18．硫酸工业的有关叙述错误的是 A ．硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
B ．煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气， 可提高原料利用率
C ．接触室（发生反应：2SO 2+O 2
2SO 3）使用热交换器，可充分利用能量
D ．接触室出来的气体被浓硫酸（SO 3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中 19．某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是
A ．该制碱法是侯氏制碱法
B ．反应①中包含复分解反应
C ．X 中只含有Ca 2+和Cl ―
D ．理论上，生产过程中无需补充CO 2
20．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、I ―
、S 2―
、Cl ―
。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加
氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是 A ．焰色反应
B ．NaOH 溶液（加热）
C ．HNO 3酸化AgNO 3溶液
D ．SO 2气体
△
二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。 完成下列填空：
21．锂位于元素周期表的
。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律
进行解释： 。 22．氢化锂（LiH ）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，LiH 中阴离子半
径大于阳离子半径，其原因是 。 工业上用Li 2CO 3制取锂的化合物及金属锂。
23．碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这
两个电子所处的轨道是 。 24．用Li 2CO 3、氨水和液溴制备LiBr·H 2O 的流程如下：
（1）合成时，除生成LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的
化学方程式： Li 2CO 3 + Br 2 + NH 3?H 2O → LiBr + 。 （2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H 2O 晶体的实验步
骤： 、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
合成 气体
溶液……
LiBr·H 2O
Li 2CO 3悬浊液
和氨水混合物
（二）（本题共15分）
煤是重要能源。燃煤会释放SO 2、CO 等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：
I ．用CaSO 4消除CO 。CaSO 4和CO 可发生如下两个反应： 反应①：CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO 2(g) + 175.6 kJ 反应②：CaSO 4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g)－218.4kJ
25．写出反应①的平衡常数表达式： ；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平
衡后，若使反应①的K 减小，需要改变的反应条件是 ，则反应②的K （选填编号）、反应①的v (CO 2)正 （选填编号）。
a ．增大
b ．减小
c ．不变
d ．无法判断
26．补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
27．下图是不同温度下，CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO 2生成量的措施 。
Ⅱ．Fe 2(SO 4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS 2）形式存在的硫元素,反应如下：
FeS 2 + 7Fe 2(SO 4)3 + 8H 2O →15FeSO 4 + 8H 2SO 4
28．标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。
29．检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否消耗完的实验方案： 。 30．该方法的优点之一是Fe 2(SO 4)3易再生。向反应后的溶液入 ，就能达到使
Fe 2(SO 4)3再生的目的，方便且价廉。
能量CO 初始体积百分数(%)
CaS 质量百分数(%)
20
40 60
80
·
·
0.5
2.0 4.0 1080
℃ 1040℃ 1000℃ 950℃ · · · · · · ·
（三）（本题共15分）
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH 、H 2、Cl 2，再合成盐酸。 完成下列填空：
31．粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42―
。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH
溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。
32．电解饱和食盐水：25℃，电解10L 饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L （填
气体化学式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用Cl 2和H 2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
33．为确保Cl 2完全反应，合成塔中n (H 2)略大于n (Cl 2)。写出一条Cl 2必须反应完全的理
由： 。
盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na 2CO 3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na 2CO 3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X ，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min ，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X 的变色围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO 2水溶液pH ≈4
34．本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。 35．本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。 36．接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。 37．盛放Na 2CO 3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”“偏小”
或“无影响”。）
H 2
能量
浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科参考答案 2018.12
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
21．第二周期、IA （2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，
金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3分）
22．[H:]―
（1分）， Li +与H ?具有相同的电子构型，Li +核电荷数较大，对电子的吸引能力较
强，半径较小（2分）
23．3（1分），2p x 、2p y （或2p x 、2p z 或2p y 、2p z ）（2分）
24．（1）3Li 2CO 3 +3Br 2 + 2NH 3?H 2O → 6LiBr + N 2↑ + 3CO 2↑ +5H 2O （2分） （2）蒸发浓缩、冷却至44℃结晶（2分）
（二）（本题共15分）
25．K = [CO 2]4/[CO]4（1分） 升高温度（1分） a （1分） a （1分） 26．
（生成物的能量位 置1分，热效应 数值1分，共2 分）
27．增大CO 初始体积百分数 适当降低反应温度 （各1分，共2分）
2 7Fe 2(SO 4)
3 + 8H 2O 15FeSO
4 + 8H 2SO 4（2分） FeSO 4 （或Fe 2+）（1
分）
29．取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液显红色，则Fe 2(SO 4)3未消耗完，
否则，则Fe 2(SO 4)3已消耗完。（2分）
CH 2CH 2OH 30．向反应后的溶液入空气（氧气）（2分） （三）（本题共15分）
31．BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液 （2分） 盐酸 （1分） 32．H 2 （1分） 13 （2分）
33．Cl 2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl 2等杂质；Cl 2有毒，会污染环境；Cl 2会与金属铁
反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl 3等杂质 （2分，答对1点即可，合理即给分） 34．滴定管、电子天平 （2分）
35．2HCl + Na 2CO 3→ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （2分） 36．使产生的CO 2逸出，减少对滴定终点的影响 （1分） 37．无影响 （2分）
（四）（本题共15分）
38．羟基、羧基（2分） 浓硫酸、△ （1分）
39．
（3分）
40． （2分） 取代（1分）
41． （2分）
42． （2分）
43． （2分）
CH 3CH 2－C = C －CH 2CH 3 CH 3 CH 3
O O
CH 3CH 2－C －C －CH 2CH 3 + OH CH 3 OH
CH 3
COOH COOH
浓硫酸 CH 3CH 2－C －C －CH 2CH 3 + 2H 2O O=C －
CH 3 C=O CH 3 CH 3－C －CH 3 CHO
CHO CH 3CH 2－C －CH 2Br Br CH 3 NaOH/H 2O △ CH 3CH 2－C －CH 2OH
OH
CH 3 O 2/Cu
△
CH CH C
CH 3CH 2－C －CHO OH CH 3 新制Cu(OH)2
△
CH CH COH(OH
CH 3 CH 3CH 2－C －COOH
（四）（本题共15分）
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：
以下是由烯烃A （C 5H 10）合成酯M 和酯N 的路线：
完成下列填空：
38．Q 中官能团的名称： 。Q →D 的反应条件： 。 39．写出B →Q 的合成路线（合成路线的表示方式为： 40．E 的结构简式为： 。F→G 的反应类型： 反应。 41．写出G →N 的化学反应方程式 。 42．有机物X 43．有机物Y 是D 的同分异构体，1mol Y 与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol 沉淀，Y
烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y 的结构简式 。
金属卡宾
C 2H 5CH=CHCH 3 + CH 2=CH 2 C 2H 5CH=CH 2 + CH 2=CHCH 3
金属卡宾
2C 2H 5CH=CHCH 3
C 2H 5CH= CHC 2H 5 + CH 3CH=CHCH 3
乙……
甲
目标产物）
反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋
[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
高三化学第二学期月考 1．下列反应中，通入的气体物质只作为还原剂的是 ( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸 ( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水 2．在由水提供的C(H +)=1×10-14mol/L 的水溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ( A )Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、NO 3- ( B )Na +、Br -、SO 32-、S 2O 32-、ClO - ( C )Al 3+、K +、Cl -、NO 3-、Br - ( D )Cs +、I -、SO 42-、Li +、Cl - 3.下列递变规律叙述正确的是 ( ) A ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大 B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强 C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强 D ．CH 4、NaCl 、SO 2、SiO 2的熔点依次增高 4．下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) ( A )碳酸钠和盐酸，碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡，硫酸铵和氢氧化钠 ( C )硫酸氢钠和碳酸钠，盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气，溴化亚铁和足量氯气 5. 下列物质置于空气中，pH 下降的是 ( ) A ．硫酸亚铁溶液 B ．氢硫酸溶液 C ．碘化钾溶液 D ．亚硫酸钠溶液 6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) ①CCl 4 ②P 4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH 4 ⑥NH 4+ A ．全部 B ．①②⑤⑥ C ．①②⑤ D ．③④ 7. X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X>Y ，离子半径Y
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1 高三化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 选择题(共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1.下列有关叙述正确的是 A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co m B.酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质 D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.15 g CH3+含有电子总数为9 NA B.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA 3.下列说法合理的是 A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强 4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是 A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2 5.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3) C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-) D.常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 6.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同 .精品文档. 2019届高三化学模拟试卷含答案 2019 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)---化学 可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31I35.5 k39a40r52 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 B. 制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同 .高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生 D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物 8. 海水中蕴含着多种资。以海水为原料制备NaH和gI2的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gI2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸 D.电解时NaH在阴极区得到 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.13.35gA113 中含有氯离子的数目为0.3NA B.用惰性电极电解1L1卜L —1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA .0.2IN2 充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为 0.6NA D.0.1IFeS4?7H2 中含有氧原子的数目为 1.1NA 10. 主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：& lt;X< y<Z B. 与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物 .、y的单质通常均为气态 D.y 、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离 11. 下列关于有机物的说法常常的是 A. 2H6 与H22-定互常同系物 B. 5H12 的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构） .6H6 中的所有原子一定处于同一平面 D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应 12. 常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓 HN03促量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流 2018高三化学1月月考试题01 可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28 一、选择题（每题只有一个选项符合题意 ．．．．．．．．．．．．，每题3分,共42分） 1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是强电解质 C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N A B．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A 3．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 ( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 4．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，其中不正确 ．．．的是 ( ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 5．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 6．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分 LiCoO2下列说法不正确子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45Li+Li0.55CoO2放电 充电 的是（）A．放电时电池内部Li+向负极移动 B．该电池不能选用水做溶剂的电解质 C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e LiCoO2 D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接 7-1 溶质NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是（） A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3高三化学月考试题
高三化学月考试卷
2019届高三化学模拟试卷含答案
高三化学1月月考试题
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
相关主题
文本预览