高三模拟测试 化学试卷 第1 页 共8页
杨浦区2013学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷 2014.1
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是
A ．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素
B ．煤的干馏、液化都是化学变化
C ．将煤气化后再燃烧可降低污染
D ．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO 4是减少燃煤产生SO 2的唯一方法 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A ．1H 与D 互称同位素
B ． 1H →D 通过化学变化不能实现
C ．H 2O 与
D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的物理性质不同 3．下列对化学用语的叙述正确的是
A ．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向
B ．CCl 4 的比例模型
C ．氮分子的结构式:N ≡N:
D ．溴化铵的电子式 H:N:H Br －
4．下列各物质的命名正确的是
A ．2-乙基戊烷
B ．油酸甘油脂
C ．1,3,5-三硝基甲苯
D ． 2,2-二甲基-1-丙醇 5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气
B ．沸点：H 2O>NH 3
C ．NO 中N 为+2价，氧为－2价
D ．热稳定性：H 2O>NH 3
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) 6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是
A ．液溴保存时用水封
B ．合成氨工业中将N 2、H 2和NH 3中氨分离
C ．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊
D ．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
H .. H
.. +
Na2S溶液，
H2SO4
再加BaCl2
再加盐酸
Ba(NO3)2溶液7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O
2
CO2+H2O，该反应A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．为吸热反应
8．CO(g)+H22(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
9．N A代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是
A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B．反应前后总物质的量减少0.5mol
C．反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气
D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1
10．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
12．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
催化剂
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13．硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是
A ．硝酸钠
B ．硝酸亚铁
C ．硝酸铵
D ．硝酸铜 14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A ．IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B ．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A ．溶液pH ≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D ．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe 2+ 16．25℃，向一定体积0.1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中c (H +)与c (OH —
)的变化关系如图所示，则 A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点 B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO ―
)＞c (Na ＋
)
C ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D ．M 点和N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同
17．有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物0.1mol/L 的溶液，它们的阳离子有K +、Ag +、Ba 2+、Fe 2+、
Al 3+，阴离子有Cl －
、OH －
、NO 3－
、SO 42－
、CO 32－
，将它们进行如下实验：①溶液A 、D
呈碱性，且碱性为A>D ；②向B 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A ．实验①能确定A 和D 的化学式
B ．实验②能确定B 中含Al 3+
C ．实验③能确定E 的化学式
D ．上述实验能确定这五种化合物的化学式
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
时间/s
pH=2时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图
压强/kpa
压强/kpa
pH=4时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图
pH 的醋酸溶液
数据采集器 电脑
10—
10—
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
19．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20．在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
21．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B+ CO32—+ H2CO3
C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：
2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+
22．NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）A．0.263 mol B．0.483 mol C．0.663 mol D．0.893 mol
通电
—
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四、（本题共12分）
我国钾长石（KAlSi 3O 8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi 3O 8 (s)
KCl (l)＋NaAlSi 3O 8 (s)。
完成下列填空：
23．硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。
24．氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 。 25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。 26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余
元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。
27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与
温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率 。(式量：KAlSi 3O 8–278 NaAlSi 3O 8 –262) （3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。
五、（本题共12分）
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
28．酸性条件下，NaNO 2溶液只能将 I －氧化为I 2，同时生成NO 。写出反应①的离子方程式
并标出电子转移的数目和方向 。
29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I －
选择了价
格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生
这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。 31．流程中，碘元素经过了I 2→I －、IO 3－→I 2的变化过程，这样反复的原因是 。 32．流程中用到的NaHSO 3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO 3– + H 2O
H 2SO 3 + OH – 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
I －
含I －
的卤水 (已酸化) NaNO 2
①氧化
I 2、IO 3
I 2
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a ．加入少量金属Na ，平衡①如何移动？ 溶液的pH 如何变化？
b ．加入氨水至中性，则式子：
c (Na +) = c (SO 32–)+ c (HSO 3–)+ c (H 2SO 3)>c (H +) = c (OH –)，是否正确 ，解释原因 。
六、（本题共12分）
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：室温下，①2NO+Na 2O 2→2NaNO 2 ②3NaNO 2+3HCl →3NaCl+HNO 3+2NO ↑+H 2O ；
③酸性条件下，NO 或NO 2–都能与MnO 4–反应生成NO 3–和Mn 2+
完成下列填空：
33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 34．B 中观察到的主要现象是 ，D 装置的作用是 。 35．检验C 中产物有亚硝酸钠的方法是 。
36．经检验C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产
物应在B 、C 装置间增加装置E ，画出E 并注明E 中盛放的药品名称 。 37．写出检验C 产物中是否含碳酸钠的方法 。 38．将1.56g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g 。
七、（本题共12分）
锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO 3 38.40%，SrO12.62%，CaCO 3 38.27%，BaCO 3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
39．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm 3，要配制30%稀硝酸500mL ，还需要查
阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。
木炭
废渣
3
…
硝酸锶粗品
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已知两种盐的溶解度(g/100 g 水)如下表
40．由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 、
洗涤，干燥。
已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A 中。式量：Sr(NO 3)2–212、Ba(NO 3)2–261、Ca(NO 3)2–164 41．制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO 3)2、Ba(NO 3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：
称取5.39g 硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A ，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g ，将此固体配成250 mL 的溶液，取出25.00 mL ，调节pH 为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L 的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL 。 滴定过程的反应：Sr 2＋
＋CO 32－→ SrCO 3↓ Ba 2＋
＋CO 32－→ BaCO 3↓
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为 （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO 3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
八、（本题共10分）
以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
已知：Diels-Alder
反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合
物的反应，最简单的Diels-Alder 反应是
完成下列填空：
42．写出X 分子中所含官能团的名称 。 43．写出A →B 的化学方程式 。
44．写出甲物质的名称 。
45．属于酯类且分子中含有两个甲基的Y 的同分异构体有 种。
46．R 是W 的一种同分异构体，R 遇FeCl 3溶液显紫色，但R 不能与浓溴水反应，写出R
的结构简式 。 47．写出实验室由D 制备E 的合成路线。
CH 3–CH=CH –3反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
+ △
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（合成路线常用的表示方式为：A B ?????? 目标产物） 九、（本题共12分）
M 是可降解的高分子化合物，以芳香醇A 为原料合成它的路线如下。
已知：
48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件 。
49．写出反应类型。反应Ⅱ 反应Ⅲ 。 50．写出结构简式。E F 。
51．写出G →M 的化学反应方程式 。 52．反应Ⅰ能否省略？ ；说明原因 。 53．从E →F 经过两步，这两步的次序能否颠倒？ ；说明原因 。
十、（本题共14分）
铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
54．Al 4C 3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式
是： ；14.4g Al 4C 3与盐酸反应产生的气体是 L （标准状况）。 55．AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反
应器中，通入4.032L （标准状况下的）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L （已折算成标准状况，AlN 不跟O 2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/mol ，该气体的成分是 （写化学式），该样品中含杂质碳 g 。
56．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl 2、AlCl 3、NaOH 、NaCl 溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
（1）取26.65g 样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g 和3.65g ；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
（2）另取26.65g 样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH 溶液至过量，最终得到11.6g 白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
57．氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO 2反应，部分氯离子会被碳酸根离子
—C —H ‖ O ② NH 3
③ H 2O/H + —CH —COOH
NH 2
① HCN Cl —C —Cl ‖ O + ROH
催化剂
RO —C —OR+2HCl （R 为烃基） ‖ O
△
代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是，此过程的化学方程式。
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答案和评分标准
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，
四、（本题共12分） 23．3（1分），2（1分）
24．高（1分），都是离子晶体，r (Na +)< r (K +)，氯化钠晶体中离子键更强（1分） 25．O< Cl 27．吸热（1分） 7.35%（2分） 搅拌、研碎矿石（2分，各1分，合理即给分） 五、（本题共12分） 28． 2+4H +→2NO↑+ I 2+2H 2O （2分，方程式1分，电子转移数目及方向1分） 29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等强氧化剂可能会将I －氧化为IO 3－ （1分） 30．碘在水中溶解度不大，且易升华（2分，各1分） 冰水浴或者低温（1分） 31．增大碘的浓度 （1分） 32．HSO 3SO 32–+ H + （1分） a. 平衡①向左移动 （1分） pH 增大（1分） b. 正确（1分） 钠与硫元素物质的量浓度相等=0.1mol/L>中性溶液中c (H +) = c (OH –)=10–7mol/L （1分） 六、（本题共12分） 33．C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （1分） 34．铜片逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色，有无色气体产生（2分）吸收未反应的NO （1分） 351分） 36．氢氧化钠（1分） 内装碱石灰 （2分，仪器1分，药品1分；U 形 37．取样少许，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，含有碳酸钠 （2分，酸性高锰酸钾溶液1分，石灰水变浑浊1分；其他合理的答案也给分） 38．0.36g （2分） △ 七、（本题共12分） 39．30%稀硝酸的密度（1分）浓硝酸和水的体积（1分，只答浓硝酸的体积也给分）玻璃棒、烧杯、量筒（2分，少答一个给1分，多答500mL容量瓶不扣分） 40．蒸发结晶、趁热过滤（2分，各1分，只答蒸发、过滤不给分） 41．①酚酞（1分），溶液变为红色且半分钟不褪色（1分）②0.93（2分）偏高（2分） 八、（本题共10分） 42．碳碳双键、氯原子（2分，各1分） 43．ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2+2NaCl+2H2O （1 分） 44．2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）（1分） 45．3（ 1分） 46． （2分，其他合理的答案都给分） 47 （3分） 九、（本题共12分） 48．乙酸、浓硫酸/加热（2分） 49．还原（1分）缩聚（1分）50．（1分）（1分） 51．n 2 CH+n O 2 CH+2n HCl（2分） 52．不能省略，保护醇羟基（2分，各1分） 53．不能颠倒，以免酚羟基被氧化（2分，各1分） 十、（本题共14分） 54．Al4C3+12HCl→4Al(OH)3+3CH4↑（1分） 6.72L（1分） 55．30.016（1分）CO和CO2（1分） 3.84（2分） 56．Mg2Al(OH)6Cl?3H2O（3分） 57．Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25?2.75H2O （3分） 4[Mg2Al(OH)6Cl?3H2O] +CO2→4[Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25?2.75H2O]+2HCl （2分） 醇/△ 3 3 H3 氢氧化钠/醇 △ 2 CH2OH 2CHO HN NH Cl—C—Cl O ‖催化剂 O HN NH —C— ‖ n O O O O 高三模拟测试化学试卷第11页共8页 高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 2014年杭州拱墅区中考一模数学试卷 考生须知： 本试卷分试题卷和答题卷两部分．满分120分，考试时间100分钟． 答题时，不能使用计算器，在答题卷指定位置内写明校名，姓名和班级，填涂考生号． 所有答案都做在答题卡标定的位置上，请务必注意试题序号和答题序号相对应． 参考公式：抛物线2 (0)y ax bx c a =++≠的顶点坐标（-a b 2，a b ac 442-） 一．仔细选一选 （本题有10个小题，每小题3分，共30分） 下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确选项前的字母在答题卡中相应的方框内涂黑．注意可以用多种不同的方法来选取正确答案． 1．下列几何体中，主视图相同的是（ ） A ．②④ B ．②③ C ．①② D ．①④ 2．下列计算正确的是（ ） A ．a 3＋a 2＝a 5 B ．(3a －b )2＝9a 2－b 2 C ．b a a b a 3 26=÷ D ．(－ab 3)2＝a 2b 6 3．如图，已知BD ∥AC ，∠1＝65°，∠A ＝40°，则∠2的大小是（ ） A ．40° B ．50° C ．75° D ．95° 4．已知两圆的圆心距d ＝3，它们的半径分别是一元二次方程x 2－5x ＋4＝0的两个根，这两圆的位置关系是（ ） A. 外切 B. 内切 C. 外离 D. 相交 5. 用1张边长为a 的正方形纸片，4张边长分别为a 、b （b ＞a ）的矩形纸片，4张边长为b 的正方形纸片，正好拼成一个大正方形（按原纸张进行无空隙、无重叠拼接），则拼成的大正方形边长为（ ） A ．a ＋b ＋2 ab B ．2a ＋b C ．2244b ab a ++ D ．a ＋2b 6．下列说法正确的是（ ） A ．中位数就是一组数据中最中间的一个数 2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（） 高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 2014年中考数学一模试卷 一、选择题 1．方程（x+1）（x ﹣2）=x+1的解是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． ﹣1，2 D ． ﹣1，3 2．∠A 是锐角，且sinA=cosA ，则∠A 的度数是（ ） A ． 30° B ． 45° C ． 60° D ． 75° 3．若两个相似三角形的面积之比为1：4，则它们的周长之比为（ ） A ． 1：2 B ． 1：4 C ． 1：5 D ． 1：16 4．一个矩形的面积是6，则这个矩形的一组邻边长x 与y 的函数关系的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上．若∠C=16°，则∠BOC 的度数是（ ） A ． 74° B ． 48° C ． 32° D ． 16° 6．如图，将一个可以自由旋转的转盘等分成甲、乙、丙、丁四个扇形区域，若指针固定不变，转动这个转盘一次（如果指针指在等分线上，那么重新转动，直至指针指在某个扇形区域内为止），则指针指在甲区域内的概率是（ ） A ． 1 B ． C ． D ． 7．如图，已知矩形ABCD 中，R 、P 分别是DC 、BC 上的点，E 、F 分别是AP 、RP 的中点，当P 在BC 上从B 向C 移动而R 不动时，那么下列结论成立的是（ ） A ． 线段EF 的长逐渐增大 B ． 线段EF 的长逐渐减小 C ． 线段EF 的长不改变 D ． 线段EF 的长不能确定 8．一圆锥的侧面展开图是半径为2的半圆，则该圆锥的全面积是（ ） A．5πB．4πC．3πD．2π 9．某经济开发区，今年一月份工业产值达50亿元，第一季度总产值为175亿元，二月、三月平均每月的增长率是多少若设平均每月的增长率为x，根据题意，可列方程为（）A．50（1+x）2=175 B．50+50（1+x）+50（1+x）2=175 C．50（1+x）+50（1+x）2=175 D．50+50（1+x）2=175 10．如图，直径为10的⊙A经过点C（0，5）和点O（0，0），B是y轴右侧⊙A优弧上一点，则∠OBC的余弦值为（） A．B．C．D． 二、填空题 11．已知反比例函数解析式的图象经过（1，﹣2），则k=_________． 12．某公司4月份的利润为160万元，要使6月份的利润达到250万元，则平均每月增长的百分率是_________． 13．如图是引拉线固定电线杆的示意图．已知：CD⊥AB，CD=m，∠CAD=∠CBD=60°，则拉线AC的长是_________m． 14．如图，扇子（阴影部分）的圆心角为x°，余下扇形的圆心角为y°，x与y的比通常按黄金比来设计，这样的扇子外形较美观，若黄金比为0.6，则x为_________． 15．△ABC的顶点都在方格纸的格点上，则sinA=_________． 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 2014年初三统一练习暨毕业考试 英语试卷 听力理解(共26分) 一、听对话，选择与对话内容相符的图片。每段对话听两遍。（共4分，每小题1分）1． A．B．C． 2． A．B．C． 3． A．B．C． 4． A．B． 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，选择正确答案。每段对话或独白听两遍。（共 12分，每小题1分） 请听一段对话，完成第5至第6小题。 5. How many people will come to the party? A. Seven. B. Twelve. C. Twenty. 6. Whose birthday is it? A. Betty‘s. B. Mary‘s. C. Lily‘s. 请听一段对话，完成第7至第8小题。 7. What‘s the relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Father and daughter. C. Brother and sister. 8. Which city does the woman work in? A. New York. B. Brighton. C. London. 请听一段对话，完成第9至第10小题。 9. What does Jimmy do to help young kids? A. He gives them money to buy bikes. B. He helps them fix up their old bikes. C. He fixes and offers them free old bikes. 10. What problem does Jimmy face now? A. His father stops him. B. He runs out of money. C. Nobody sells old bikes. 请听一段对话，完成第11至第13小题。 11. How are the speakers talking? A. On the radio. B. Face to face. C. On the phone. 12. How much does the woman need to pay? A. $26. B. $31. C. $38. 13. What do we know about the woman? A. She likes blue. B. She is a good swimmer. C. She prefers shopping online. 请听一段独白，完成第14至第16小题。 14. What‘s the speaker mainly talking about? A. His travel programs. B. His difficulties in travel. C. His plans for the TV programs. 15. What does the speaker think of his job? A. Boring but lucky. B. Fun and relaxing. 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁 2014年闵行区初三语文一模卷 一、文言文（39分） （一）默写（15分） 1、草枯鹰眼疾，。（《观猎》） 2、，铁马冰河入梦来。（《十一月四日风雨大作》） 3、，五十弦翻塞外声……（《破阵子》） 4、，郁郁青青。（《岳阳楼记》） 5、野芳发而幽香，。（《醉翁亭记》） （二）阅读下列元曲，完成第6-7题（4分） 天净沙〃秋白朴 孤村落日残霞，轻烟老树寒鸦，一点飞鸿影下。青山绿水，白草红叶黄花。 天净沙〃秋思马致远 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。 6、两首元曲表现了不同的心境，《天净沙·秋》是， 《天净沙·秋思》则是（2分） 7、对两首元曲内容理解不正确 ．．．的一项是（）（2分） A两首元曲都着力描绘秋天黄昏时的景象。 B开头两句都撷取了六个名词来表现秋意。 C“飞鸿”与“西风”都增添了明丽与动感。 D都不着一个“秋”字，却都写尽了秋意。 （三）阅读下文，完成第8-10题（8分） 黔之驴 黔无驴，有好事者船载以入。至则无可用，放之山下。虎见之，庞然大物也，以为神，蔽林间窥之。稍出近之，慭慭然，莫相知。 他日，驴一鸣，虎大骇，远遁；以为且噬己也，甚恐。然往来视之，觉无异能者；益习其声，又近出前后，终不敢搏。稍近，益狎，荡倚冲冒。驴不胜怒，蹄之。虎因喜，计之曰：“技止此耳！”因跳踉大?，断其喉，尽其肉，乃去。 8、本文的作者是，我们在初中阶段还学过他的文言文有 （课文名）（2分） 9、用现代汉语翻译下面句子，注意加点字的含义和用法。（3分） 然往来视之．，觉无异能者 10、下列理解不正确 ．．．的一项是（）（3分） A这则寓言的主要描写对象是黔之驴，所以作者对驴详写。 B这则寓言旨在讽刺统治集团中官高位显又外强中干的人物。 C运用大量细节描写，表现了老虎一步步认清驴的过程。 D这则寓言故事后来演化为成语“黔驴技穷”和“黔驴之技”。 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023 2014年义乌中考科学一模（第 1 页 共 11 页） 2014年义乌中考科学一模（含答案） 考生须知： 1． 全卷满分为200分，考试时间120分钟。 2． 本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3． 请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。 4． 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Zn —65 Cu —64 温馨提示：请仔细审题，细心答卷，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水和抓节水，下列行为符合要求的是（ ▲ ） A ．生活污水直接排入河中 B ．防洪堤坝修得上宽下窄 C ．洗手后及时关上水龙头 D ．用含磷洗衣粉提高洗衣的效果 2．下列模型能表示化合反应的是（ ▲ ） A ． B ． C ． D ． 3．以下是小妍的科学课笔记本中所摘录的部分示意图和相关说明，其中正确的是（ ▲ ） A.省力杠杆 B.测电笔的使用 C.实验室制氧气的装置 D.收集CO 2气体 4．科学就在我们身边，让我们来感受厨房中的科学，你认为下列叙述正确的是（ ▲ ） A ．纯碱溶液的 pH 小于7 B ．汤圆煮熟时浮出水面，是因为重力减少 C ．菜刀磨得锋利是为了减小压强 D ．面粉与水混合，充分搅拌后形成悬浊液 5．小灯泡的结构如图所示，按下图中的连接能让完好的1.5V 的灯泡点亮的是（ ▲ ） 2014年义乌中考科学一模（第 2 页 共 11 页） 6．下面对宇宙和天体的认识正确的是（ ▲ ） A ．太阳黑子是太阳活动强弱的标志 B ．月相变化是因为月球的形状在变化 C ．银河系是我们目前观察到的宇宙的全部 D ．用气球模拟能证明宇宙起源于大爆炸 7．以下是同学们测量食盐水密度时的部分实验操作，其中合理的是（ ▲ ） 8．亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。隔绝空气加热能分解放出有刺激性气味的气体。此气体可能是（ ▲ ） A ．SO 2 B ．NO 2 C ．N 2 D ．O 2 9．右图是集山水、人文、生态为一体的路桥中央山公园一角，这里所 有的生物构成（ ▲ ） A ．种群 B ．群落 C ．生态系统 D ．植被 10．下列有关光现象的说法中，不正确．．． 的是（ ▲ ） 11．下面是小柯同学“错题集”摘抄的部分内容，其中不需要．．． 加以改正的是（ ▲ ） A ．稀释浓硫酸时应该把水倒入浓硫酸中 B ．铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．金属能导电，非金属不能导电 D ．SiO 2中硅元素的化合价为+2价 12．右上图反映了人体内生命活动中的（ ▲ ） A ．受精过程 B ．反射活动 C ．细胞分化 D ．免疫反应 13．如图，铜质圆环从条形磁铁的正上方由静止开始下落。下列对此过程分析不正确．．． 的是（ ▲ ） A ．铜环下落时会产生感应电流 B ．铜环在下落过程中部分机械能转化为电能 C ．铜环在下落过程中的机械能总量不变 D ．铜环落到桌面停止时其温度可能升高 14．在用显微镜观察人的口腔上皮细胞的实验中，下列说法正确的是（ ▲ ） A ．制作临时装片时要在载玻片的中央滴一滴清水 B ．盖盖玻片时，先使它的一边接触载玻片上的水滴，然后缓缓地盖在水滴上 C ．观察装片时，发现物像在视野的左上方，应将装片向右下方移动 D ．物像的放大倍数是目镜和物镜放大倍数之和 A.小孔成像是因为 光的直线传播 B ．黑板右端反光是由于光的镜面反射 C.平面镜所成的蜡烛像比实际小 D.水中的筷子向上“弯折”是因为光的折射 A ．将装食盐水的量 筒放在天平上称量 B ．利用烧杯上的刻度直接测量液体的体积 C ．将装食盐水的烧杯放在天平上称量 D ．称量时发现天平左偏，将右边的螺母右移 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中 2013学年宝山区第一学期期末考试九年级数学试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 5.已知 D 、E 、F 分别为等腰△ ABC 边 BC 、CA 、AB 上的点，如果 AB = AC , BD =2 , CD =3 , CE =4 , AE . FDE - B ，那么 AF 的长为（ ） 2 A ? 5. 5; B ? 4. 5; C ? 4; D ? 3. 5. 6.如图，梯形 ABCD 中，AD // BC , BF 丄 AD , CE 丄 AD ，且 点A 出发，沿折线AB — BC — CD 以每秒1个单位长的速度运动到点 的面积为y ，则y 关于t 的函数图像大致是（ ） 1. 下列各式中，正确的是 ( ) 區 4 2 8 A . a a a ; B . 4 2 6 a a a ; C . 4 2 16 a a a ; 2. 已知Rt △ ABC 中， .C =90；, 那么cosA 表示（ ) 的值. BC B ? BC C . AC A . -； ; AC AB BC 3. 二次函数y - -(x -1) 2 - 3图像的顶点坐标是（ ) A ? (-1,3); B . (1,3 ); C . (-1,-3 ); 4. 如图，在平行四边形 ABCD 中， 如果忒a , 7D 4 ■* -1 那么a b 等于 AC AB D ? (1,-3 ) ? A ? BD ; C ? DB ; AC CA ? 9 . , 10.二次函数y =2x 3的图像开口方向 11 .如图，二次函数 y=ax 2，bx 的图像开口向上，对称轴为直线 的值是 ___________ . 12. ____________________________________________________ 抛物线y=（x ，2）2-3可以由抛物线 y =x 2 -3向 __________________ 13. 若a 与b 的方向相反，且 ? >|b ，则a +b 的方向与a 的方向 14. 如图已知△ ABC 中，D 为边AC 上一点，P 为边AB 上一点, ,AD = 6，当 AP 的 长度为 ___________ 时厶ADP 和厶ABC 相似. 、选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分） D 停止.设运动时间为第秒题钛EFG D x=1，图像经过（ （平移）得到. AB =12, AC =8 广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1高考化学试题及答案
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