2019届高三第一次模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( )
A. 用沉淀法除去废水中的H ＋
B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋
C. 用吸附法除去废水中的悬浮物
D. 用中和法除去废水中的油类物质
2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl
B. HCl 的电子式：H ∶Cl
C. CH 4的结构式：CH 4
D. Cl 的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2
B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3
B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －
3
C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －
3
D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －
3、OH －
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2图3图4
A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物
B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体
C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2
D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O
B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2
D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O
C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －
3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3
8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强
B. 氢元素与W 只能形成一种化合物
C. W 的简单离子的半径比X 的大
D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2
CaSO 4
B. Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3
C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2
D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10
－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－
11mol·L －1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X 可用于合成Y 。下列有关X 、Y 的说法正确的是( )
A. X 分子中所有原子可能在同一平面上
B. X 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子
D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同
13. 下列图示与对应的叙述正确的是()
甲乙丙丁
A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右
B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>a
C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）
随盐酸体积的变化关系
c（NH＋4）
14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A 和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A. H2A的K a1＝10－1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1
C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)
D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)
15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()
A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a) C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： 已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。 ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。 (3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。 (4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。 17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下： (1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2) C→D的反应类型为____________。 (3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。 (4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。 ①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应； ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。 ①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。 (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取 4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物) ①B处的物质为________(填化学式)。 ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) 19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下： 已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀； ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)； ③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。 (1) 两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。 (2) 碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为______________________________________________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是________________________________________________________________________。 NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响 (3) ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为____________________________________________________。 (4) 滤液1和滤液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。为提 高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合， 回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化 学式)。 (5) 已知H3AsO3的还原性强于Fe2＋， K sp(FeAsO3)>K sp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质 铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别 为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法 除去，请设计实验方案： ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。 20. (14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH＋4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO 氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH＋4更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。 (1) pH＝1.25时，NaClO可与NH＋4反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。 (2) 进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。 图1 图2 ①进水pH 为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH 升高迅速下降的原因是 ________________________________________________________________________； ②进水pH 为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH 升高而上升的原因是 ________________________________________________________________________； ③进水pH 应控制在________左右为宜。 (3) 为研究空气对NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。 a. O 2的氧化性比NaClO 弱 b. O 2氧化氨氮速率比NaClO 慢 c. O 2在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的N 2进入溶液中 (4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3 所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH ＋ 4发 生反应的电极反应式为__________________________。该装置除了能对 氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是 ________________________。 21. (12分)K 4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1) Fe 2＋的核外电子排布式为________________。图3 (2) CN －中C 原子轨道的杂化类型为________。与CN －互为等电子体的一种分子的结构式为________。 (3) [Cu(H 2O)4]2＋结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4－结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。 图1 图2 (4) 已知3K 4Fe(CN)6=====△12KCN ＋Fe 3C ＋3C ＋(CN)2↑＋2N 2↑。 (CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。 (5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子 在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。则铁表面上氮原子与铁 原子的数目比为________。 图3 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 2018届高三年级第一次模拟考试(六) 地理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 一、选择题(共60分) (一) 单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 表1为我国甲、乙两地不同日期昼长和正午太阳高度的观测数据表。据此完成1～2题。 表1 1. 甲乙两地的纬度差约为() A. 7° B. 8° C. 9° D. 10° 2. M日最接近() A. 12月22日 B. 2月22日 C. 4月22日 D. 6月22日 在蒙古语里，阿尔泰山意为“金山”，发源于该山的额尔齐斯河，其峡谷两岸的花岗岩绝壁犹如凝固的瀑布，图1为此“石瀑布”景观图。图2是岩石圈物质循环示意图，甲、乙、丙、丁为三大类岩石。读图完成3～4题。 图1 图2 3. 组成“石瀑布”的岩石类型是图2中的() A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 关于该地地质作用的正确叙述是() A. 阿尔泰山富金藏宝与该地区多花岗岩关联较大 B. 该地先后经历地壳上升—岩浆喷发—风化剥蚀 C. 该地喀斯特地貌发育，流水侵蚀、冰川刨蚀强 D. “石瀑布”的形成与风力侵蚀、冰水冻融有关 雾霾是指空气中悬浮大量微小水滴和颗粒污染物。图3为2017 年1月3日某时刻亚洲部分地区海平面等压线(单位：百帕)分布图。 读图完成5～6题。图3 5. 图中四地最可能是() A. 黑河将出现连续性降水 B. 此时北京出现狂风暴雨 C. 石家庄水平气压梯度将增大 D. 此时成都气流上升天气晴朗 6. 该日上海出现雾霾天气，其主要原因是() A. 气压高，气温低 B. 风力小，湿度大 C. 气温低，对流强 D. 风力大，气温低 图4示意世界局部地区气压带、风带分布情况。读图完 成7～8题。 7. 乙地附近的洋流流向和性质分别为() A. 向北、暖流 B. 向北、寒流图4 C. 向南、暖流 D. 向南、寒流 8. 图示时间甲地比乙地() A. 黑夜更长 B. 正午太阳高度更大 C. 降水量更少 D. 平均气温更高 图5为海陆间水循环过程示意图，图中数字序号代表水循环环节。读图完成9～10题。 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 2016-2017学年度第一学期期末检测试题 高三英语2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m. 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 扬州市高三一模英语试题 2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m. 11. Why does the man choose a night flight? 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 2015—2016学年度第一学期期中试题 高三语文 2015．11 注意事项： 考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．试卷共6页；满分为160分，考试时间为150分钟。 2．答题前，请将学校、姓名、考试证号等认真填写在答题卡上。并请认真核对规定填写的项目是否准确、条形码上的信息与本人是否一致。 3．所有答案在答题卡上完成。选择题用2B铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上的指定位臵，在其它位臵作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。 语文Ⅰ试题 一、语言文字运用(15分) 1．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 国人的文化论争往往不是争谁对谁错，而是争谁好谁坏。中国至今尚未发育出健全的论争▲，以及对多元文化的▲心态，而学术论争一旦涉及道德问题，欲求所谓的平等便只能是▲了。 A. 体制宽容海市蜃楼 B. 机制包容痴人说梦 C. 体制包容海市蜃楼 D. 机制宽容痴人说梦 2．下列各句中，没有语病 ．．．．的一项是（3分） A. 由于环境污染具有专业性和技术性，检察机关在证据收集和事实认定等方面就需要 一定的专业技术作为支撑。 B. 互联网金融放宽了融资者和投资者的准入门槛，极大地满足了小微企业和个人的融 资需求，促进了市场竞争。 C. 进入了信息社会，知识在诸力量中的比重大为增加，创造财富的主要来源不是土地、 资源和资本，而是知识。 D. 较之于军事力量，作为一种力量工具，文化软实力在对外政策中若得以巧妙使用， 有时能起到意想不到的效果。 3．下列诗句中，使用比喻手法的一项是（3分） A. 桃花细逐杨花落，黄鸟时兼白鸟飞。（杜甫《曲江对酒》） B. 人面不知何处去，桃花依旧笑春风。（崔护《题都城南庄》） C. 草色青青柳色黄，桃花历乱李花香。（贾至《春思》） D. 秀眉霜雪颜桃花，骨青髓绿长美好。（李白《山人劝酒》） 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 吃饭有时很像结婚，名义上最主要的东西，其实往往是附属品。▲。▲。▲。▲。▲。▲。好比我们研究哲学或艺术，总说为了真和美可以利用一样。有用的东西只能给人利用，所以存在；偏是无用的东西会利用人，替它遮盖和辩护，也能免于抛弃。 高三语文试题第1页（共6页） 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物2019届高三化学4月一模试题
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