浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测
高三化学试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：S-32
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是
A．Na B．Ca C．Mg D．Cu
2．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的
A．挥发性B．密度大C．有颜色D．氧化性
3．铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是铵态氮肥
A．呈酸性B．受热易分解C．易溶于水D．遇碱放出氨气4．在化合物中，可变化合价最多的元素是
A．O B．Cl C．K D．Al
5．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是
A．升温B．加压C．使用催化剂D．将氨液化分离6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A．HF的电子式为B．H2O的空间构型为直线型
C．NH3的结构式为D．CH4
7．一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是
A．H2B．O2C．Cu D．银氨溶液
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8．铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A ．可用铁制槽车装运浓H 2SO 4
B ．不锈钢就是铁碳合金
C ．FeCl 3可以用作净水剂
D ．铁可用于制作磁性材料
9．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A ．位于第四周期
B ．质量数为34
C ．原子最外层有6个电子
D ．相对原子质量为78.96
10．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者
A ．都属于强电解质
B ．都难溶于水
C ．都具有两性
D ．治疗时都产生气体
11．右图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是 A ．分液漏斗中可以装饱和食盐水 B ．制出的乙炔常有臭味 C ．洗气瓶中的溴水褪色 D ．点燃时观察到淡蓝色火焰
12．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)＋41.0kJ 。
下列判断正确的是
A ．该反应的逆反应是放热反应
B ．反应物总能量小于生成物总能量
C ．反应中生成1 mol H 2(g)放出41.0 kJ 热量
D ．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ 热量
13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl 2后，有色布条褪色。则X 中所加物质可能是
A ．饱和食盐水
B ．浓硫酸
C ．NaOH 溶液
D ．FeCl 2溶液
14．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A ．用湿润的淀粉－KI 试纸检验氯气
B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．用KSCN 溶液检验氯化铁中的Fe 3＋
D ．用盐酸检验碳酸钠中的CO 32－
X
有色布条
2
Cl 34 Se
硒
4s 24p 4
78.96
溴水
点燃
工业电石
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15．研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。
下列说法正确的是 A ．1中只发生化学腐蚀 B ．2中发生的是析氢腐蚀 C ．3为外加电流的阴极保护法 D ．钢铁被腐蚀的速率：1＞2＞3
16．“重整碳九”是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C 9H 12的芳香烃中，含有两个侧链
的同分异构体有 A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
17．硫酸工业中，接触室发生催化氧化（2SO 2＋O
2
SO 3）的装置如右图：下列说法正确
的是
A ．a 处进入的气体中SO 2过量
B ．气体的温度a 处＞b 处
C ．a 、b 、c 三处气体成分相同
D ．d 处出来的气体只含SO 3
18．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A ．NaOH
B ．NH 4Cl
C ．CH 3CH 2OH
D ．HClO
19．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A ．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换
B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ是两种不同的分离方法
C ．该工艺流程中循环利用的物质是NH 3和CO 2
D ．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐
20．在pH ＝1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L 的NH 4＋、NO 3－、SO 42－、Cl －和X 离子，
则X 可能是 A ．Al 3＋
B ．Mg 2＋
C ．Ag ＋
D ．Fe 2＋
饱和
1
2
3
海水
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二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：
2K 2Cr 2O 7＋3C ＋8H 2SO 4→2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋3CO 2↑＋8H 2O
完成下列填空：
21．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 。硫原子核外有______种运动状态
的电子。
22．干冰属于 晶体，该晶体中存在的作用力有____________、_______________。 23．该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24 L CO 2转移 个电子。 24．有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为 ，
产生该气体的原因是 。
（二）（本题共15分）
工业上除去SO 2尾气有多种方法。 完成下列填空：
I ：烟道气中除去SO 2的方法：2CO(g)＋SO 2
(g)
2CO 2(g)＋S(l)＋Q （Q ＞0）
25．该反应的平衡常数表达式为 。若保持其他条件不变，缩小反应容器
的体积，平衡常数将会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 26．右图是平衡时SO 2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T 1 T 2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 27．若在2 L 的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min
内气体的质量减小了1.6 g ，则0～5 min 的平均反应速率v (CO 2)＝ 。 II ：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO 2：
2NaOH ＋SO 2→Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O→2NaHSO 3
已知：Na 2SO 3溶液显碱性，NaHSO 3溶液显酸性，两者均易被氧化。 28．用离子方程式解释Na 2SO 3溶液显碱性的原因。
29．若测得某次吸收SO 2后的溶液的pH ＝7（常温），则该溶液中c (H ＋) c (OH －)（选
填“＞”、“＜”或“＝”，下同），c (Na ＋) c (SO 32－)＋c (HSO 3－
)。上述溶液在空气中放
置一段时间后，溶液的pH 7；原因是_______________________________。
m(SO 2
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（三）（本题共15分）
工业上合成乳酸（）的一种途径如下：
完成下列填空：
30．乳酸中的官能团名称是 。A 的结构简式是 。 31．反应②的反应类型是 。反应③的条件是 。 32．反应④的化学方程式为 。 33．聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：
聚乳酸降解时，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快），请解释原因。 34．设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A
B ??????
目标产物）
CH C
CH 3O
O CH C CH 3O
O CH C CH 3O
O ……
CH 3C OH O OCH 3
CH 2＝CH 2
C 3H 6O CH 3CH 2COOH
CH 3COOH Cl
乳酸粗品
乳酸精品
反应① 反应②
反应③
反应④
反应⑤
CO 、H 2
催化剂
催化剂 △
O 2
Cl 2
一定条件 酸化
CH 3OH 蒸馏 （A ） 水解 精制
反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
（四）（本题共15分）
半导体工业会产生含氢氟酸的废水。
完成下列填空：
35．为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。
滴定终点的判断方法是。
废水中的c(HF) ＝mol/L。（精确到0.0001）
36．工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是。
用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4），含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：
已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。
37．“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。
38．酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为。39．最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量（填“多”、“少”或“相等”），理由是。
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北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2014年杭州拱墅区中考一模数学试卷 考生须知： 本试卷分试题卷和答题卷两部分．满分120分，考试时间100分钟． 答题时，不能使用计算器，在答题卷指定位置内写明校名，姓名和班级，填涂考生号． 所有答案都做在答题卡标定的位置上，请务必注意试题序号和答题序号相对应． 参考公式：抛物线2 (0)y ax bx c a =++≠的顶点坐标（-a b 2，a b ac 442-） 一．仔细选一选 （本题有10个小题，每小题3分，共30分） 下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确选项前的字母在答题卡中相应的方框内涂黑．注意可以用多种不同的方法来选取正确答案． 1．下列几何体中，主视图相同的是（ ） A ．②④ B ．②③ C ．①② D ．①④ 2．下列计算正确的是（ ） A ．a 3＋a 2＝a 5 B ．(3a －b )2＝9a 2－b 2 C ．b a a b a 3 26=÷ D ．(－ab 3)2＝a 2b 6 3．如图，已知BD ∥AC ，∠1＝65°，∠A ＝40°，则∠2的大小是（ ） A ．40° B ．50° C ．75° D ．95° 4．已知两圆的圆心距d ＝3，它们的半径分别是一元二次方程x 2－5x ＋4＝0的两个根，这两圆的位置关系是（ ） A. 外切 B. 内切 C. 外离 D. 相交 5. 用1张边长为a 的正方形纸片，4张边长分别为a 、b （b ＞a ）的矩形纸片，4张边长为b 的正方形纸片，正好拼成一个大正方形（按原纸张进行无空隙、无重叠拼接），则拼成的大正方形边长为（ ） A ．a ＋b ＋2 ab B ．2a ＋b C ．2244b ab a ++ D ．a ＋2b 6．下列说法正确的是（ ） A ．中位数就是一组数据中最中间的一个数
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2014年中考数学一模试卷 一、选择题 1．方程（x+1）（x ﹣2）=x+1的解是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． ﹣1，2 D ． ﹣1，3 2．∠A 是锐角，且sinA=cosA ，则∠A 的度数是（ ） A ． 30° B ． 45° C ． 60° D ． 75° 3．若两个相似三角形的面积之比为1：4，则它们的周长之比为（ ） A ． 1：2 B ． 1：4 C ． 1：5 D ． 1：16 4．一个矩形的面积是6，则这个矩形的一组邻边长x 与y 的函数关系的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上．若∠C=16°，则∠BOC 的度数是（ ） A ． 74° B ． 48° C ． 32° D ． 16° 6．如图，将一个可以自由旋转的转盘等分成甲、乙、丙、丁四个扇形区域，若指针固定不变，转动这个转盘一次（如果指针指在等分线上，那么重新转动，直至指针指在某个扇形区域内为止），则指针指在甲区域内的概率是（ ） A ． 1 B ． C ． D ． 7．如图，已知矩形ABCD 中，R 、P 分别是DC 、BC 上的点，E 、F 分别是AP 、RP 的中点，当P 在BC 上从B 向C 移动而R 不动时，那么下列结论成立的是（ ） A ． 线段EF 的长逐渐增大 B ． 线段EF 的长逐渐减小 C ． 线段EF 的长不改变 D ． 线段EF 的长不能确定 8．一圆锥的侧面展开图是半径为2的半圆，则该圆锥的全面积是（ ）
A．5πB．4πC．3πD．2π 9．某经济开发区，今年一月份工业产值达50亿元，第一季度总产值为175亿元，二月、三月平均每月的增长率是多少若设平均每月的增长率为x，根据题意，可列方程为（）A．50（1+x）2=175 B．50+50（1+x）+50（1+x）2=175 C．50（1+x）+50（1+x）2=175 D．50+50（1+x）2=175 10．如图，直径为10的⊙A经过点C（0，5）和点O（0，0），B是y轴右侧⊙A优弧上一点，则∠OBC的余弦值为（） A．B．C．D． 二、填空题 11．已知反比例函数解析式的图象经过（1，﹣2），则k=_________． 12．某公司4月份的利润为160万元，要使6月份的利润达到250万元，则平均每月增长的百分率是_________． 13．如图是引拉线固定电线杆的示意图．已知：CD⊥AB，CD=m，∠CAD=∠CBD=60°，则拉线AC的长是_________m． 14．如图，扇子（阴影部分）的圆心角为x°，余下扇形的圆心角为y°，x与y的比通常按黄金比来设计，这样的扇子外形较美观，若黄金比为0.6，则x为_________． 15．△ABC的顶点都在方格纸的格点上，则sinA=_________．
一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H 2014年初三统一练习暨毕业考试 英语试卷 听力理解(共26分) 一、听对话，选择与对话内容相符的图片。每段对话听两遍。（共4分，每小题1分）1． A．B．C． 2． A．B．C． 3． A．B．C． 4． A．B． 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，选择正确答案。每段对话或独白听两遍。（共 12分，每小题1分） 请听一段对话，完成第5至第6小题。 5. How many people will come to the party? A. Seven. B. Twelve. C. Twenty. 6. Whose birthday is it? A. Betty‘s. B. Mary‘s. C. Lily‘s. 请听一段对话，完成第7至第8小题。 7. What‘s the relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Father and daughter. C. Brother and sister. 8. Which city does the woman work in? A. New York. B. Brighton. C. London. 请听一段对话，完成第9至第10小题。 9. What does Jimmy do to help young kids? A. He gives them money to buy bikes. B. He helps them fix up their old bikes. C. He fixes and offers them free old bikes. 10. What problem does Jimmy face now? A. His father stops him. B. He runs out of money. C. Nobody sells old bikes. 请听一段对话，完成第11至第13小题。 11. How are the speakers talking? A. On the radio. B. Face to face. C. On the phone. 12. How much does the woman need to pay? A. $26. B. $31. C. $38. 13. What do we know about the woman? A. She likes blue. B. She is a good swimmer. C. She prefers shopping online. 请听一段独白，完成第14至第16小题。 14. What‘s the speaker mainly talking about? A. His travel programs. B. His difficulties in travel. C. His plans for the TV programs. 15. What does the speaker think of his job? A. Boring but lucky. B. Fun and relaxing. 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2014年闵行区初三语文一模卷 一、文言文（39分） （一）默写（15分） 1、草枯鹰眼疾，。（《观猎》） 2、，铁马冰河入梦来。（《十一月四日风雨大作》） 3、，五十弦翻塞外声……（《破阵子》） 4、，郁郁青青。（《岳阳楼记》） 5、野芳发而幽香，。（《醉翁亭记》） （二）阅读下列元曲，完成第6-7题（4分） 天净沙〃秋白朴 孤村落日残霞，轻烟老树寒鸦，一点飞鸿影下。青山绿水，白草红叶黄花。 天净沙〃秋思马致远 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。 6、两首元曲表现了不同的心境，《天净沙·秋》是， 《天净沙·秋思》则是（2分） 7、对两首元曲内容理解不正确 ．．．的一项是（）（2分） A两首元曲都着力描绘秋天黄昏时的景象。 B开头两句都撷取了六个名词来表现秋意。 C“飞鸿”与“西风”都增添了明丽与动感。 D都不着一个“秋”字，却都写尽了秋意。 （三）阅读下文，完成第8-10题（8分） 黔之驴 黔无驴，有好事者船载以入。至则无可用，放之山下。虎见之，庞然大物也，以为神，蔽林间窥之。稍出近之，慭慭然，莫相知。 他日，驴一鸣，虎大骇，远遁；以为且噬己也，甚恐。然往来视之，觉无异能者；益习其声，又近出前后，终不敢搏。稍近，益狎，荡倚冲冒。驴不胜怒，蹄之。虎因喜，计之曰：“技止此耳！”因跳踉大?，断其喉，尽其肉，乃去。 8、本文的作者是，我们在初中阶段还学过他的文言文有 （课文名）（2分） 9、用现代汉语翻译下面句子，注意加点字的含义和用法。（3分） 然往来视之．，觉无异能者 10、下列理解不正确 ．．．的一项是（）（3分） A这则寓言的主要描写对象是黔之驴，所以作者对驴详写。 B这则寓言旨在讽刺统治集团中官高位显又外强中干的人物。 C运用大量细节描写，表现了老虎一步步认清驴的过程。 D这则寓言故事后来演化为成语“黔驴技穷”和“黔驴之技”。 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 2014年义乌中考科学一模（第 1 页 共 11 页） 2014年义乌中考科学一模（含答案） 考生须知： 1． 全卷满分为200分，考试时间120分钟。 2． 本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3． 请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。 4． 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Zn —65 Cu —64 温馨提示：请仔细审题，细心答卷，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水和抓节水，下列行为符合要求的是（ ▲ ） A ．生活污水直接排入河中 B ．防洪堤坝修得上宽下窄 C ．洗手后及时关上水龙头 D ．用含磷洗衣粉提高洗衣的效果 2．下列模型能表示化合反应的是（ ▲ ） A ． B ． C ． D ． 3．以下是小妍的科学课笔记本中所摘录的部分示意图和相关说明，其中正确的是（ ▲ ） A.省力杠杆 B.测电笔的使用 C.实验室制氧气的装置 D.收集CO 2气体 4．科学就在我们身边，让我们来感受厨房中的科学，你认为下列叙述正确的是（ ▲ ） A ．纯碱溶液的 pH 小于7 B ．汤圆煮熟时浮出水面，是因为重力减少 C ．菜刀磨得锋利是为了减小压强 D ．面粉与水混合，充分搅拌后形成悬浊液 5．小灯泡的结构如图所示，按下图中的连接能让完好的1.5V 的灯泡点亮的是（ ▲ ） 2014年义乌中考科学一模（第 2 页 共 11 页） 6．下面对宇宙和天体的认识正确的是（ ▲ ） A ．太阳黑子是太阳活动强弱的标志 B ．月相变化是因为月球的形状在变化 C ．银河系是我们目前观察到的宇宙的全部 D ．用气球模拟能证明宇宙起源于大爆炸 7．以下是同学们测量食盐水密度时的部分实验操作，其中合理的是（ ▲ ） 8．亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。隔绝空气加热能分解放出有刺激性气味的气体。此气体可能是（ ▲ ） A ．SO 2 B ．NO 2 C ．N 2 D ．O 2 9．右图是集山水、人文、生态为一体的路桥中央山公园一角，这里所 有的生物构成（ ▲ ） A ．种群 B ．群落 C ．生态系统 D ．植被 10．下列有关光现象的说法中，不正确．．． 的是（ ▲ ） 11．下面是小柯同学“错题集”摘抄的部分内容，其中不需要．．． 加以改正的是（ ▲ ） A ．稀释浓硫酸时应该把水倒入浓硫酸中 B ．铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．金属能导电，非金属不能导电 D ．SiO 2中硅元素的化合价为+2价 12．右上图反映了人体内生命活动中的（ ▲ ） A ．受精过程 B ．反射活动 C ．细胞分化 D ．免疫反应 13．如图，铜质圆环从条形磁铁的正上方由静止开始下落。下列对此过程分析不正确．．． 的是（ ▲ ） A ．铜环下落时会产生感应电流 B ．铜环在下落过程中部分机械能转化为电能 C ．铜环在下落过程中的机械能总量不变 D ．铜环落到桌面停止时其温度可能升高 14．在用显微镜观察人的口腔上皮细胞的实验中，下列说法正确的是（ ▲ ） A ．制作临时装片时要在载玻片的中央滴一滴清水 B ．盖盖玻片时，先使它的一边接触载玻片上的水滴，然后缓缓地盖在水滴上 C ．观察装片时，发现物像在视野的左上方，应将装片向右下方移动 D ．物像的放大倍数是目镜和物镜放大倍数之和 A.小孔成像是因为 光的直线传播 B ．黑板右端反光是由于光的镜面反射 C.平面镜所成的蜡烛像比实际小 D.水中的筷子向上“弯折”是因为光的折射 A ．将装食盐水的量 筒放在天平上称量 B ．利用烧杯上的刻度直接测量液体的体积 C ．将装食盐水的烧杯放在天平上称量 D ．称量时发现天平左偏，将右边的螺母右移 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）2015年浦东新区高三化学一模试卷(含答案)
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