江西省上饶市横峰中学2021年高三第一次联考理科综合化学试题
化学部分
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na —23 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64
第I 卷
一、 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.对于学生来讲，“学会生存”比学习知识更重要。下列叙述错误的是（ ）
Ａ．快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂口鼻弯腰呼吸，因为许多易燃有机高分子材料燃烧时会释放出大量有毒气体，而且热气体的密度比空气轻
Ｂ．吃米饭或馒头时，多加咀嚼会感到甜味，是因为淀粉发生水解反应生成了麦芽糖 Ｃ．油脂是人类的主要食物之一，“地沟油”对人体的危害极大
Ｄ．肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理不同
8.下列说法正确的是（ ）
Ａ．同温同压下，22H (g)Cl (g)+2HCl(g)在光照和点燃条件下的?H 不同
Ｂ．反应:CH 2=CH 2+H 2→CH 3—CH 3;△H<0，使用和未使用催化剂时，反应热不同 Ｃ．用硝酸这一种试剂就能将MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液鉴别出来 Ｄ．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液
9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．在1 mol CaC 2、KHSO 4、KO 2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N A
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH —数目为0.2N A
Ｃ．4.6 g C 2H 6O 加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N A Ｄ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L （标况）气体时，转移的电子数为2N A
10．下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）
A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32—＝CaCO 3↓
B ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl — + 2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH —
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3—＋5I —＋3H 2O ＝3I 2＋6OH —
D ．1g 甲烷完全燃烧生成液态水放热55.625kJ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）; △H = —890kJ·mol -1
11．某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，阴离子交换膜处的SO 42—从右向左移动。下列分析正确的是（ ）
A ．A 的金属活动性弱于B
B ．B 的电极反应：B —2e —=B 2+
C ．y 电极附近溶液先变红
D ．Na +从y 电极趋向x 电极
12. 已知1mol 某有机物含碳原子n mol ，在恰好完全燃烧时只生成CO 2和H 2O ，耗氧气
1.5n mol ，则对该有机物的说法正确的是（ ）
①该有机物分子可能含2个氧原子 ②该有机物可能能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C n H 2n+2
④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C n H 2n
A ．①② B．②③ C．③④ D．①③
13.把500ml N H 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ） Ａ．L mol a b /)2010(- Ｂ．L mol a b /)2(- Ｃ．L mol a b /)2
55(- Ｄ．L mol a b /)510(-
第Ⅱ卷（共174分）
非选择题
26．（16分）下表是元素周期表的一部分，A 、B 、C 、D 、E 、X 是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，
C与X反应的离子方程式为。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为，
表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，X与B的浓溶液加热反应生成A的离子方程式为。
③将一定量的A和N2O4（g）通入容积为2L的恒温恒容密闭容器中;反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
Ⅰ.25min时影响平衡移动的因素是_____________。
Ⅱ.a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，
气体颜色由深到浅的顺序是__________（填字母）。
（3）配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式：
U3O8＋ HNO3=== UO2（NO3）2＋NO↑＋ H2O
反应中1mol还原剂_________（填“得到”或“失去”）_________mol电子。
27. （14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质
只含一种阴离子且互不重复）。 阳离子 Na +、Ba 2+、NH 4+ 阴离子 CO 32—、Cl —、OH —、SO 42— ①A 、C 溶液的pH 均大于7，A 、B 的溶液中水的电离程度比纯水大，A 、D 焰色反应的火焰均为黄色；
②C 溶液和D 溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B 溶液和C 溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：
（1）A 是___________，B 是___________，C 是____________，D 是___________。
（2）常温，将1 ml pH =12的C 溶液加水稀释至100ml ，所得溶液中)
OH ()H (-+c c = ； 写出少量C 溶液与足量NaHCO 3溶液反应的离子方程式__________________________
（3）常温下，0.15 mol·L -1的C 溶液与0.20 mol·L -1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C 溶液与盐酸的体积比= _______________。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸钠为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH 4 + 4CO 32- 8e —= 5CO 2 + 2H 2O 。则正极的电极反应是 。
28．（13分）实验室在没有浓盐酸情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，反应方程式为：2NaCl + 3H 2SO 4（浓） + MnO 22NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2↑ + 2H 2O 。但某研究性学习小组在查阅相关资料时发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生氧气，反应方程式为：4MnO 2 + 6H 2SO 4（浓）
2Mn 2（SO 4）3 + O 2↑+
6H 2O 。
（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证氯水的酸性、氧化性及漂白性的实验装置，同时证明制氯气过程中产生了O2。
现提供以下药品：MnO2、浓硫酸、食盐、石蕊试液、酚酞试液、淀粉—KI溶液、碱石灰、蒸馏水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式。
选用的仪器加入的试剂
A二氧化锰、浓硫酸、食盐
D/
（2）证明有氧气生成的操作及现象是。
进行过程中，观察到装有所选某种试剂的洗气瓶中的颜色变化是（3）实验持续
．．
___________ 。
（4）实验中观察到装有淀粉—KI溶液的洗气瓶中的颜色由无色变蓝色，最后褪色。经测定碘最终被氧化成+5价，且溶液呈强酸性。写出有关溶液颜色变化的化学反应方程式。
选做题
36．【化学—选修2:化学与技术】（15分）JFE443CT不锈钢系新一代无镍、无钼、高铬高抗腐蚀性不锈钢，因为降低了碳、氮等不纯物质，将铬含量提高至21%，并添加了具有稳定作用的钛元素，焊接后能保持良好的抗腐蚀性能。工业上可用铝热法生产金属铬，首先用铬铁矿作原料生产氧化铬，然后用铝还原氧化铬（即铝热法）冶炼金属铬。用铬铁矿生产氧化铬首先是碱焙烧，将不溶于水的铬铁矿转化为溶入水的铬盐，主要步骤如下图所示：
试回答下列问题:
（1）步骤Ⅰ用到的操作方法： ;滤渣的主要成分：（填化学式）；滤液中的溶质是：（填名称）
（2）己知步骤II有多种种方法得Cr（OH）3，如：氯化铵还原法等，其中一种的反应方程式（未配平）为：Na2CrO4+Na2S+H2O→Cr（OH）3↓+Na2S2O3+NaOH
该反应中还原剂是（填化学式），生成1molCr（OH）3时转移电子数为。
（3）①步骤IV反应能发生的原因：。
②步骤IV也可不用铝热法生产金属铬，用电解Cr2O3的方法生产金属铬，其阳极反应式为______，此时Cr2O3的状态为。
（4）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因可能是。
（5）已知：2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O
①25℃，K SP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，K SP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是。
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成1L溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol·L-1）与pH的关系如下表：
pH c（CrO2-4）c（HCrO-4）c（Cr2O2-7）c
（H2CrO4
）
40.00030.1040.4480
50.00330.1030.4470
60.03190.09990.4370
70.27450.0860.31950
80.9020.02820.03470
90.9960.00310.00040
由上表分析可知，要使溶液中CrO2-4的量达到最大，应控制溶液的pH>9，则wg固体Na2CrO4的物质的量n= （用数学表达式表示）。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ （填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。
（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图
1（E＋未画出）。该蓝色晶体
表示其晶胞的
8
的一个晶胞中E＋的个数为。
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化
学键类型有。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
阴离子CAB—中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A是芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗9.5molO2，则A的结构简式是，
名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程
式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）符合下列条件的G同分异构体有种
①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上有三个取代基
③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
（6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为。
2021年高三第一次联考
化学试卷参考答案
28．（1）
B饱和食盐水
B紫色石蕊试液
B淀粉-KI溶液
C碱石灰
（紫色石蕊试液与淀粉—KI溶液的顺序可以对换，4分
（3分）
（3）紫色→红色→无色→黄绿色（2分）
（4）Cl2 + 2KI I2 + 2KCl ，5Cl2 + I2 + 6H2O2HIO3 + 10HCl （共4分）36. 【化学—选修化学与技术】（15分）
（1）过滤（1分） Fe2O3 （1分）铬酸钠（1分）（2）Na2S （1分） 3N A （1分）
（3）①铝有强还原性，且在反应过程中，放出大量的热。（2分）
②2O2-—4e=O2↑（2分）熔融态或者液态（1分）
（4）铬表面生成了致密的氧化膜（或铬表面钝化了）（2分）
（5）①Ag2CrO4 （1分）
②n（CrO42-）+n（HCrO4-）+2n（Cr2O72- ）（2分，其他答案合理给分）37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
（1）K 17 5 1s22s22p63s23p63d5 （每空1分，共4分）
（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（2分）（3） []—（2分）（4）K2Fe（SCN）5（2分）
（5） 4 （1分）（6）abd （2分） sp s p3 （2分）
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）C6H5C≡CH（2分）苯乙炔（2分）